氨气和硝酸
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失4 e-
C+4HNO3（浓）
△
2H2O + 4NO2 ↑ + CO2 ↑
得4 e-
三、硝酸的用途
1、重要的化工原料 制造炸药、染料、硝 酸盐、肥料等 2、实验室的重要试剂
氨和硝酸
市消防中心接到报案后 立即制定方案，出动上 百名消防队员，十余量 消防车……
2004年4月20日上午10时， 杭州市一制冷车间发生氨 气泄漏事件，整个厂区是 白茫茫的一片，方圆数百 米，空气中弥漫着一股浓 烈的刺激性气味，进入厂 区呼吸都感到困难。厂区 内寒气逼人。
通过今天的学习我们要解决以下几个问题：
△
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
加碱产生的气体能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝 注：本反应可以作为检验NH4+的存在
三、 硝酸
（一）、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激 性气味的液体。
硝酸能以任意比溶解于水。 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；
质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
（2）、 硝酸的化学性质
碱石灰
△ NH3· H2O== NH3↑+H2O
四、氨气的用途 1、制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料； 2、制合成纤维、塑料、染料等的重要原料； 3、作致冷剂
二、铵盐
+
前两个方程式是 由NH4 和酸根组成的物质 否互为可逆反应？ 1、铵盐的物理性质 常温下都是晶体 都易溶于水，都是离子化合物
高温高压 催化剂
2NH3
氨在自然界中，是动物体，特别是
一、氨
1、NH3的物理性质
（1）易溶于水 （2）易液化 （3）有刺激性气味 （4）密度比空气小 在标况下的密度为？
17 g / mol 0.759 g / L Vm 22.4 L / mol
密度比空气轻
2、NH3的结构
空间结构为： 三角锥形 遇红色石蕊试液 3、NH3的化学性质 变蓝
氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化 合物叫氮的固定 生物固氮： 豆类植物的根瘤 菌的固氮 氮的固定的分类 自然固氮：N2+O2
放电
2NO
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 人工固氮： N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
氮气最重要的用途 制取氨气： N2 + 3H2 蛋白质腐败的产物。 在日常生活中，在厕所，腐败 的动物旁边等。
1、 硝酸具有酸的通性
（1）硝酸能使紫色的石蕊试液变红 （2）硝酸能与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O （3）硝酸能与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑ +H2O （4）硝酸能与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
2、硝酸的不稳定性
光
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
为什么硝酸常出现黄色？
注意：硝酸分解发出的二氧化氮气体溶 于硝酸而使硝酸呈黄色，所以硝酸必 须保存在棕色瓶里，贮放在黑暗而且 温度较低的地方。
3、硝酸的氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有氧化性
注意： 硝酸是一种氧化性酸，不论是稀硝酸 还是 浓硝酸都是氧化性酸，浓硫酸也 是氧化性酸。 酸的氧化性和氧化性的酸： 所有的酸都有氧化性，因为可以电离出H+， H+它有氧化性，但是H+的氧化性较弱。所谓氧 化性酸指的是含氧酸中最高价的中心原子具有 氧化性，它的氧化性一般都很强。
2、化学性质 （1）不稳定性：所有的铵盐受热易分解 NH4Cl
△
NH3 ↑ +HCl↑
△
NH3+HCl = NH4Cl NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑
注意： 铵盐都是氮肥，由于受热易分解，所以储 存氮肥时，因该密封包装并放在阴凉处， 施肥时应该埋在土下并及时灌溉。
（2）铵盐和碱共热产生氨气 （NH4）2SO4+2Leabharlann BaiduaOH
H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
从氧化还原角度来研究氨气： 1、氨气中氮元素的化合价是什么？ 2、氨气具有什么性质？
（3）、氨与氧气的反应 4NH3+5O2
催化剂 △
4NO+6H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
4、氨的实验室制法 （1） 原料： 氯化铵和熟石灰
（2）装置：固+固、加热，同氧气
（1）NH3和水的反应：
NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH—
氨水中的微粒：
分子：H2O、NH3、 NH3· H2O 离子： NH4+、OH- 少量的H+
氨水有不稳定性:
NH3· H2O
△
（2）NH3和酸的反应：
什么样的酸与浓氨 NH3↑+H2O 水接触有白烟产生？
浓氨水和浓盐酸反应硝酸与浓氨水反应 会有白烟产生？ HCl+NH3==NH4Cl 白烟 无白烟产生，因为 NH3+HNO3==NH4NO 白烟 3 硫酸是难挥发性酸 硫酸与浓氨水反应有白烟产生吗？
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保 证不吸入氨气？
阅读教材： 思考：
P97和P100
1、什么是氮的固定？ 2、氮气的最重要的用途是什么？ 3、在日常生活中，在哪里最易闻到氨
的气味？
P100 思考与交流——讨论
氮的固定？？
（1）硝酸与大部分的金属能反应
失6e-
3Cu + 8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O
得6 e失2e-
Cu + 4HNO3(浓）= Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O
得2e-
（2）Al、Fe等在浓硝酸中常温下发生钝化现象
王水
浓硝酸 浓盐酸
1
：
3
（2）：硝酸与许多的非金属能反应
（3）原理： 2NH4Cl+Ca（OH）2
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）收集： 向下排空气法 （5）干燥：可以用固体氢氧化钠或是碱石灰 用蘸有浓盐酸的玻璃棒或是润湿 （6）检验： 的红石蕊试纸
还有什么方法可用于实验室制氨气？ ⑴加热浓氨水 ⑵浓氨水和碱石灰(或生
石灰或NaOH固体)
浓氨水
C+4HNO3（浓）
△
2H2O + 4NO2 ↑ + CO2 ↑
得4 e-
三、硝酸的用途
1、重要的化工原料 制造炸药、染料、硝 酸盐、肥料等 2、实验室的重要试剂
氨和硝酸
市消防中心接到报案后 立即制定方案，出动上 百名消防队员，十余量 消防车……
2004年4月20日上午10时， 杭州市一制冷车间发生氨 气泄漏事件，整个厂区是 白茫茫的一片，方圆数百 米，空气中弥漫着一股浓 烈的刺激性气味，进入厂 区呼吸都感到困难。厂区 内寒气逼人。
通过今天的学习我们要解决以下几个问题：
△
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
加碱产生的气体能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝 注：本反应可以作为检验NH4+的存在
三、 硝酸
（一）、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激 性气味的液体。
硝酸能以任意比溶解于水。 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；
质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
（2）、 硝酸的化学性质
碱石灰
△ NH3· H2O== NH3↑+H2O
四、氨气的用途 1、制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料； 2、制合成纤维、塑料、染料等的重要原料； 3、作致冷剂
二、铵盐
+
前两个方程式是 由NH4 和酸根组成的物质 否互为可逆反应？ 1、铵盐的物理性质 常温下都是晶体 都易溶于水，都是离子化合物
高温高压 催化剂
2NH3
氨在自然界中，是动物体，特别是
一、氨
1、NH3的物理性质
（1）易溶于水 （2）易液化 （3）有刺激性气味 （4）密度比空气小 在标况下的密度为？
17 g / mol 0.759 g / L Vm 22.4 L / mol
密度比空气轻
2、NH3的结构
空间结构为： 三角锥形 遇红色石蕊试液 3、NH3的化学性质 变蓝
氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化 合物叫氮的固定 生物固氮： 豆类植物的根瘤 菌的固氮 氮的固定的分类 自然固氮：N2+O2
放电
2NO
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 人工固氮： N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
氮气最重要的用途 制取氨气： N2 + 3H2 蛋白质腐败的产物。 在日常生活中，在厕所，腐败 的动物旁边等。
1、 硝酸具有酸的通性
（1）硝酸能使紫色的石蕊试液变红 （2）硝酸能与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O （3）硝酸能与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑ +H2O （4）硝酸能与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
2、硝酸的不稳定性
光
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
为什么硝酸常出现黄色？
注意：硝酸分解发出的二氧化氮气体溶 于硝酸而使硝酸呈黄色，所以硝酸必 须保存在棕色瓶里，贮放在黑暗而且 温度较低的地方。
3、硝酸的氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有氧化性
注意： 硝酸是一种氧化性酸，不论是稀硝酸 还是 浓硝酸都是氧化性酸，浓硫酸也 是氧化性酸。 酸的氧化性和氧化性的酸： 所有的酸都有氧化性，因为可以电离出H+， H+它有氧化性，但是H+的氧化性较弱。所谓氧 化性酸指的是含氧酸中最高价的中心原子具有 氧化性，它的氧化性一般都很强。
2、化学性质 （1）不稳定性：所有的铵盐受热易分解 NH4Cl
△
NH3 ↑ +HCl↑
△
NH3+HCl = NH4Cl NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑
注意： 铵盐都是氮肥，由于受热易分解，所以储 存氮肥时，因该密封包装并放在阴凉处， 施肥时应该埋在土下并及时灌溉。
（2）铵盐和碱共热产生氨气 （NH4）2SO4+2Leabharlann BaiduaOH
H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
从氧化还原角度来研究氨气： 1、氨气中氮元素的化合价是什么？ 2、氨气具有什么性质？
（3）、氨与氧气的反应 4NH3+5O2
催化剂 △
4NO+6H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
4、氨的实验室制法 （1） 原料： 氯化铵和熟石灰
（2）装置：固+固、加热，同氧气
（1）NH3和水的反应：
NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH—
氨水中的微粒：
分子：H2O、NH3、 NH3· H2O 离子： NH4+、OH- 少量的H+
氨水有不稳定性:
NH3· H2O
△
（2）NH3和酸的反应：
什么样的酸与浓氨 NH3↑+H2O 水接触有白烟产生？
浓氨水和浓盐酸反应硝酸与浓氨水反应 会有白烟产生？ HCl+NH3==NH4Cl 白烟 无白烟产生，因为 NH3+HNO3==NH4NO 白烟 3 硫酸是难挥发性酸 硫酸与浓氨水反应有白烟产生吗？
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保 证不吸入氨气？
阅读教材： 思考：
P97和P100
1、什么是氮的固定？ 2、氮气的最重要的用途是什么？ 3、在日常生活中，在哪里最易闻到氨
的气味？
P100 思考与交流——讨论
氮的固定？？
（1）硝酸与大部分的金属能反应
失6e-
3Cu + 8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O
得6 e失2e-
Cu + 4HNO3(浓）= Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O
得2e-
（2）Al、Fe等在浓硝酸中常温下发生钝化现象
王水
浓硝酸 浓盐酸
1
：
3
（2）：硝酸与许多的非金属能反应
（3）原理： 2NH4Cl+Ca（OH）2
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）收集： 向下排空气法 （5）干燥：可以用固体氢氧化钠或是碱石灰 用蘸有浓盐酸的玻璃棒或是润湿 （6）检验： 的红石蕊试纸
还有什么方法可用于实验室制氨气？ ⑴加热浓氨水 ⑵浓氨水和碱石灰(或生
石灰或NaOH固体)
浓氨水