江苏省江阴市峭岐中学高中化学必修二1-3-2不同类型的晶体导学案(无答案)

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高中化学专题1第3单元第2课时不同类型的晶体教案苏教版必修2

第2课时不同类型的晶体目标与素养：1.熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。

(宏观辨识与微观探析)2.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。

(宏观辨识与微观探析)一、晶体微点拨：晶体的外部特征就是具有规则的几何外形，是因为在晶体内部构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。

即晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。

二、四类晶体的构成1．离子晶体(1)含义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。

(2)构成微粒：阴、阳离子。

(3)微粒间作用力：离子键。

(4)性质：熔点较高，硬度较大，固体时不导电，熔融或溶于水能导电。

2．分子晶体(1)含义：由分子构成的物质所形成的晶体。

(2)构成微粒：分子。

(3)微粒间作用力：分子间作用力。

(4)性质：熔点较低，硬度较小，晶体不导电。

3．原子晶体(1)含义：原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。

(2)构成微粒：原子。

(3)微粒间作用力：共价键。

(4)性质：熔点高，硬度大，一般不导电。

4．金属晶体(1)含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。

(2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。

(3)微粒间作用力：金属键。

(4)性质：有金属光泽、能导电和传热、具有延展性。

不同金属的熔点、硬度差异大。

(1)氯化钠、干冰、二氧化硅属于哪类晶体？构成晶体的粒子是什么？(2)上述三种晶体熔化时需要克服何种作用力？[提示](1)氯化钠属于离子晶体，由Na＋和Cl－构成；干冰是分子晶体，构成微粒是CO2分子；二氧化硅是原子晶体，构成粒子是O、Si原子。

(2)NaCl晶体熔化需克服离子键，CO2晶体熔化需克服分子间作用力，SiO2晶体熔化需克服共价键。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)58.5 g NaCl晶体中含有6.02×1023个NaCl分子。

( )(2)晶体中微粒之间一定存在化学键。

苏教版高中化学《不同类型的晶体》说课稿教学设计

不同类型的晶体（苏教版教案）【从容说课】本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。

自然界的物质有晶态和非晶态之分，晶体具有规则的几何外形，其内部结构呈现有规则的重复排列。

晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。

同时又是物质的结构决定性质的一个范例。

在此前的内容的学习中，教材中已经展示了大量的具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，比如，金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等，现在，本节课的内容就是在旧知识的基础上进行归纳和延伸而来的，有了旧的基础，再来学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体构型，就不会显得很突兀了。

学习不同类型的晶体，了解不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，是本节课的重点内容，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。

并且，在课堂上，进行适当容量的练习，加深印象，巩固所学知识。

在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体构型时，向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观的感性的认识，让学生实地来触摸、来点数微粒的数目、仔细观察微粒在立方体中的不同位置、看清阴阳离子或分子或原子之间的排列方式，同时提出一些与结构有关的问题，比如。

氯化钠晶体中阴阳离子的空间排列方式、阴阳离子的数目问题、处于立方体不同位置的离子对一个立方体的贡献大小问题、一个晶胞中含有钠离子氯离子的数目问题，钠离子、氯离子之间的最近距离，干冰晶体中每个二氧化碳分子周围与它距离最接近且相等的二氧化碳分子的数目，求算干冰晶体中二氧化碳分子间的最近距离，二氧化硅晶体中硅、氧原子的数目比，每个硅原子周围的氧原子数目，这些问题，可以拓宽学生的视野，使学生能将直观的印象与抽象的思维结合起来，从而加深对不同类型晶体的认识。

当然了，这些问题，都属于较高要求，教师应根据学生的实际来取舍。

【教学重点】不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。

【教学难点】干冰、二氧化硅等晶体的微观结构。

2022高一化学133不同类型的晶体教案(苏教版必修2)

化学：不同类型的晶体教案〔苏教版必修2〕【教学目标】1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。

2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。

3、认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质【情感、态度与价值观】【教学重点】相关晶体的结构、构成微粒与物理性质【教学难点】相关晶体的结构【教学过程】【知识回忆】1．离子键、共价键、分子间作用力、氢键的定义2．晶体的定义：。

【知识梳理】1．自然界中的固态物质分为和；晶体具有规那么的几何外形的原因是________________________________ _。

2．构成晶体的微粒有。

【板书】一．离子晶体1〕定义：。

2〕在NaCl晶体中①每个Na+离子周围同时吸引着个Cl-离子，每个Cl-离子周围同时吸引着个Na+离子；②晶体中阴阳离子数目之比是；③在NaCl晶体中是否有NaCl分子存在；3〕注意：一个晶胞中离子的四种位置①、晶胞里的离子②、晶胞面上的离子③、晶胞棱上的离子④、晶胞顶点上的离子4〕离子晶体的物理性质①一般说来，离子晶体硬度，密度，有较的熔点和沸点；〔为什么〕②离子晶体的导电。

二．分子晶体1〕定义：的晶体叫做分子晶体。

①举例：________________________。

②判断的方法：看晶体的构成微粒是否是分子。

2〕物理性质①分子晶体具有较的熔沸点和较的硬度，如CO的熔点为—199℃，沸点为—191.5℃。

〔为什么〕②分子晶体导电性。

3〕常见的分子晶体卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物4〕二氧化碳的分子结构在二氧化碳的晶体中，每个二氧化碳的周围有个二氧化碳分子三．原子晶体1、定义：。

2、构成微粒。

作用力。

3、原子晶体物理性质的特点：A. 熔、沸点B. 硬度C. 溶解性4、二氧化硅的晶体结构：在SiO2晶体中，每个Si原子和个O原子形成个共价键，每个Si原子周围结合个O原子；同时，每个O原子周围和个Si原子相结合成键。

高中化学《不同类型的晶体》导学案+课时作业

第二课时不同类型的晶体[学习目标] 1.熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。

2.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。

[学生预习区]一、晶体的概念1．自然界的固态物质有□01晶态和□02非晶态之分。

2．晶体的宏观外部特征与微观内部结构的关系：晶体的外部特征就是具有□03规则的几何外形，在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈□04有规则的重复排列。

即晶体规则的几何外形是其□05内部构成微粒有规则排列的结果。

二、几种重要的晶体1．构成晶体的微粒有□01离子、□02分子和□03原子。

2．根据构成晶体的微粒种类不同以及微粒之间的作用类型不同把晶体分为□04离子晶体、□05分子晶体、□06原子晶体以及金属晶体等。

3．离子晶体是由离子化合物中的□07阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的。

构成微粒为□08阴、阳离子，作用力为□09离子键。

4．分子晶体是由□10分子构成的物质所形成的晶体。

构成微粒为□11分子，通过□12分子间作用力形成的。

5．原子晶体是由原子间通过□13共价键结合形成的空间□14网状结构。

构成微粒是□15原子，通过□16共价键形成的。

6．几种常见晶体的物理性质续表不同类型晶体之间熔点、硬度大小关系如何？提示：一般地，晶体熔点、硬度的大小顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体[教师点拨区]1．四种晶体类型的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体的作用力离子键共价键分子间作用力金属键2．晶体熔、沸点高低的比较规律(1)不同晶体类型物质的熔、沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨等，有的则很低，如汞等。

(2)同种晶体类型的物质，晶体内微粒间的作用力越大，熔、沸点越高。

①离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，熔、沸点越高。

如熔点：MgO>MgCl2。

②原子晶体中，原子的半径越小，共价键的键长越短，熔、沸点越高。

苏教版高中化学必修2《不同类型的晶体》参考教案2

不同类型的晶体设计思路将教材内容沿着“现象——究原因——找规律”这条主线，进行规划设计，有[导学案自主学习]、[图片展示]、[提出问题]、[发现问题]、[解决问题]、[规律总结]、[拓展练习]、[课堂总结]、[课后作业]九个环节构成。

教材分析不同类型的晶体是苏教版必修二专题1第三单元第三课时，本单元第一课时、第二课时分别从同素异形体和同分异构体介绍了单质的多样性和化合物的多样性，将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。

通过本节课的学习可以加深从微观结构了解物质的多样性的理解。

学情分析学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子构成而不是分子构成，没有独立的分子，同时需要培养学生的空间想象能力。

教学目标知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。

2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。

能力与方法：运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。

情感、态度与价值观：培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。

教学重点了解不同类型晶体的组成粒子及微粒之间的相互作用力，会判断晶体的类型，能比较物质熔沸点的高低。

教学难点理解晶体微观结构和物理性质的关系教学方法自主学习法，观察法、问题讨论法教学过程点明主题，带领学生了解学习目标【板书】不同类型的晶体【投影】用晶体制成的玫瑰图片和晶体硅制成的太阳能电池板，激发学生学习兴趣【投影】展示学生导学案，检查学生的自学情况【提出问题】大家知道为什么晶体都具有规则的几何外形呢？【学生交流讨论】各抒己见【总结】评价学生的回答，然后总结归纳微观结构决定宏观现象，宏观现象反应微观结构，引导学生透过现象看本质。

江苏省江阴市峭岐中学高中化学必修二2.4分子间作用力分子晶体导学案(无答案)

分子间作用力班级：姓名【学习目标】1、认识分子间作用力，2、能用分子间作用力解释常见事实。

【重点难点】共价键、共价化合物、结构式、分子间作用力【知识回顾】【课堂交流】一、分子间作用力1、概念：。

2、存在：3、对物质性质的影响：①分子间作用力影响由分子构成的物质．．．．．．．的高低和大小。

②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对分子质量的增大而，熔沸点也随之。

1、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A. 食盐溶解B. 干冰升华C. 氯化铵受热，固体消失D. 冰熔化2、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是A. 氦气B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 碘E.干冰F. H2SO4【课后练习】1、下列说法正确的是A．分子间作用力与化学键的大小相当B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用C．分子间作用力主要影响物质的化学性质D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力2、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是 A.化学键，化学键 B.化学键，分子间作用力C.分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力3、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C. 玻璃态是水的一种特殊状态D. 玻璃态的组成发生改变4、下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是A．碘晶体的升华 B. 氢气在氯气中燃烧C．过氧化钠露置空气中 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气5、下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A. CaCl2 B. KOH C. H2O D.HF6、下列说法正确的是A、分子间存在分子间作用力B、分子间作用力影响物质的熔点和沸点C、分子间作用力影响物质的化学性质D、只有化合物分子将才存在分子间作用力7、下列物质中，不存在化学键的是A、氖气B、氢气C、氧气D、氨气8、下列过程中，共价键被破坏的是A、碘升华B、溴蒸气被木炭吸附C、NaCl溶于水D、硫酸溶于水9、下列各组元素，两两结合形成化合物，既有一离子键相结合又有一共价键相结合的是（）A、H、O、KB、Mg、K、ClC、C、H、OD、Mg、N、Ne10、在①氯化钾②氧化钠③氢氧化钠④氯气⑤氯化氢⑥二氧化碳⑦水⑧氯化铵等物质中，属于离子化合物的有，属于共价化合物的有，不属于上述两种类型,但分子内含有共价键的有，物质中既含离子键又含共价键的有。

2019最新高中化学专题1 第三单元第2课时不同类型的晶体导学案苏教版必修2

第2课时不同类型的晶体一、不同类型的晶体结构 1．晶体(1)晶体具有规则的几何外形，构成晶体的微粒有离子、分子、原子。

(2)常见的晶体类型有离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。

(3)晶体有固定的熔、沸点。

2．下图为氯化钠晶体结构示意图，回答下列问题：(1)构成氯化钠晶体的微粒是Na ＋和Cl －，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。

(2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl 不表示氯化钠的分子式，仅表示在NaCl 晶体中钠离子与氯离子的个数比是1∶1。

3．下图为干冰晶体结构示意图。

回答下列问题：(1)构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。

(2)干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。

4．下图为石英晶体结构示意图。

回答下列问题：(1)构成石英晶体的微粒是Si原子和O原子。

微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。

(2)在石英晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子形成2个Si—O键。

(3)石英晶体的空间结构是正四面体型的空间网状结构。

(4)在石英晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1∶2。

1.根据晶体结构判断晶体类型(1)先看晶体结构微粒种类：离子、分子、原子。

(2)再看微粒间的相互作用力：离子键、分子间作用力、共价键。

2．物质类别与晶体类型(1)离子化合物(强碱和大多数盐)都是离子晶体；(2)共价分子(单质或化合物)是分子晶体；(3)常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。

1．下列有关晶体的叙述中，错误的是( )A．离子晶体中一定含有离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．构成分子晶体的物质中不存在共价键D．稀有气体的原子易形成分子晶体答案 C解析化学键与晶体类型往往是一起考查的，注意理解化学键与物质类别的关系。

如含有离子键的晶体一定是离子晶体等。

苏教版高一年级化学必修二专题一第三单元不同类型的晶体学案设计含答案

不同类型的晶体（学案）【学习目标】1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；3、理解晶体类型与性质的关系；4、认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。

【学习重难点】晶体类型的判断【回顾】1．氯化钠熔化时是否破坏离子键？如何通过实验证明氯化钠属于离子化合物？2．干冰的主要成分是什么？干冰汽化时破坏的是何种作用力？3．如何分离NaCl和I2的固体混合物？选择此方法的原因是什么？【学习过程】一、晶体【课堂练习】1．下列不属于晶体的特点的是()A．具有规则的几何外形B．具有固定的沸点C．具有固定的熔点D．一定是无色透明的固体二、不同类型的晶体1．离子晶体(1)概念：离子化合物中的按照一定的方式有规则地排列形成的晶体。

构成粒子为。

作用力为。

(2)性质：①熔点较高、硬度较大。

②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。

(3)实例：例如下图所示NaCl的晶体结构：由图中可以看出，构成氯化钠晶体的微粒是，微粒间的相互作用力是，氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl不是氯化钠的分子式，仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是1∶1。

在每个钠离子周围与它等距离最近的氯离子有个，同样，与每个氯离子等距离最近的钠离子也为个。

每个钠离子周围与它等距离最近的钠离子有12个，同样，与每个氯离子等距离最近的氯离子也为12个。

2．分子晶体(1)概念：由分子以分子间作用力相结合并按一定的方式有规则排列所形成的晶体。

构成微粒：分子。

作用力：分子间作用力。

(2)性质：硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融态都不能导电。

(3)实例——干冰晶体的结构：从图中可看出，构成干冰晶体的微粒是，微粒间的相互作用力是，二氧化碳分子位于立方体的8个顶点和六个面心，每个二氧化碳分子周围等距离紧邻有12个二氧化碳分子(同层4个，上层4个，下层4个)。

干冰汽化时只需克服力，对其分子内的共价键无影响。

苏教版必修二1.3.2《不同类型的晶体》word学案

课时9不同类型的晶体［学习目标］1知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；3、理解晶体类型与性质的关系4、认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。

［学海导航］三、不同类型的晶体（一）晶体1 晶体的定义：具有 _________________________________ 的固体叫晶体。

如：________2、自然界固态物质的分类：________________ 和______________ 。

3、晶体有规则几何外形的原因晶体规则几何外形是内部构成微粒__________________________ 的结果。

物质冰NaCI SiO2 KI 白磷CsCI 干冰金刚石熔点0C 801C 1723 C 686 C 44.1 C 645 C -56.6 C 3550 C从上表中你可以看出晶体具有的一点性质吗？4、晶态物质具有固定的_________________ 。

比较上表中各种不同晶体的熔点差异，说明了什么问题?5、构成晶体的微粒可以是（二）晶体的类型1离子晶体的特点：①无单个分子存在；NaCI不表示分子式。

②熔沸点较高，硬度较大。

③水溶液或者熔融状态下能导电。

物质范围或实例强碱、部分金属氧化物、部分盐类。

2、分子晶体的特点：①熔沸点较低，硬度较小。

②分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如溶于水能导电，而乙HCI 醇（C2H5OH ）溶于水不能导电。

物质范围或实例大多数共价化合物和大多数非金属单质3、原子晶体的特点：①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。

②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。

③原子晶体的硬度大，一般不能导电。

④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。

物质范围或实例金刚石、晶体硅、石英、SiC4、金属晶体的特点：①具有良好的导电、导热性。

不同类型的晶体教案

不同类型的晶体教案【篇一：不同类型的晶体教案】从微观结构看物质的多样性———不同类型的晶体【设计思想】：根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，让学生在学习中体会科学探究的一般步骤：提出假想、寻找探究方案、制定步骤、处理数据得出结论、误差分析、实验改进。

在教学中，凡是依靠学生自己的努力能够作成的事情就放手让学生做，让学生能依靠自己的思维活动推导出结论，不要填鸭式教学。

在本节课中我就先让学生去查阅相关资料，了解干冰、水晶的晶体构型，构成微粒、空间结构以及物理性质，从而推广，找到不同结构类型和性质特点。

本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。

自然界的物质有晶态和非晶态之分。

晶体具有规则的几何外形。

其内部结构呈现规则的重复排列。

晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果，这又是物质的结构决定性质的一个范例。

在此前的内容学习中，教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，如：金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。

现在这节课就是在旧知识的基础上进行归纳和延伸过来的，有前面知识的铺垫，再学习氯化钠、干冰、二氧化硅的立体构型就不会很突兀了。

在本节课处理上我先展示各种各样晶体的图片，再分析漂亮几何外型的根本原因，可以借助图片、演示实验或一些具体数据进行对比分析。

【教学内容的分析】：学习不同类型的晶体，了解不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，是本节课的重点内容，教师应将教学重点放在此处，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。

并且在课堂上配以合适的练习，加深印象巩固所学知识。

在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体模型时，应向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观感性的认识，让学生实地触摸仔细观察微粒在立方体中的不同位置，看清阴阳离子或原子或分子的排列方式，之间的作用力。

对程度好的同学还可以补充离子对立方体的贡献，求算微粒化学式等【三维目标】：知识与技能：1．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。

江苏省高中化学 3.3 不同类型的晶体同步导学案苏教版必修2

江苏省2013-2014学年高中化学 3.3 不同类型的晶体同步导学案苏教版必修2一：学习目标1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；3、理解晶体类型与性质的关系；二：课前预习一）晶体1、晶体的定义：具有_______________________的固体叫晶体。

如：_______、________、_________、_________等。

2、自然界固态物质的分类：_________和___________。

（二）晶体的类型分析p23表格，尝试对四种类型的晶体进行比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子、自由电子作用力离子键分子间作用力共价键微粒间的静电作用物理性质熔、沸点硬度导电性延展性典型实例三：课堂研讨1、离子晶体的特点：①______（有、无）单个分子存在；NaCl______（是、否）表示分子式。

②熔沸点_____，硬度_____。

备注③水溶液或者熔融状态下_____导电。

物质范围或实例强碱、部分金属氧化物、部分盐类。

2、分子晶体的特点：①熔沸点_____，硬度_____。

②分子晶体以及它熔化成的液体_____导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水_____导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水_____导电。

物质范围或实例大多数共价化合物和大多数非金属单质3、原子晶体的特点：①_____（有、无）单个分子存在；如SiO2______（是、否）表示分子式。

②原子晶体一般具有很高的______，并难溶于水。

③原子晶体的硬度______，一般______导电。

④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。

物质范围或实例金刚石、晶体硅、石英、SiC例题：处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是（）离子晶体分子晶体原子晶体A、 KOH SO3 ArB、 H2SO4硫磺石墨C、 CH3COONH4 H2O 水晶D、 Ba(OH)2玻璃金刚石课堂小结：学后反思C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：∶N≡N∶3.下列物质属于共价化合物的是（）A.NH4ClB.HNO3C. H2D.Na2O24. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H2OB. BF3l4D.PCl55. 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2共价化合物的是（）A. 3与8B. 1与16C. 12与17D. 6与86.符合要求的有关物质的序号填入空格中。

高中化学 1.3.2不同类型的晶体学案苏教版必修2(1)

第三单元从微观结构看物质的多样性第2课时不同类型的晶体【我思我学】想一想：如何根据物质的组成对物质进行分类？想一想：化学键、共价键、离子键？议一议：氯化钠、二氧化硅、二氧化碳的性质？查一查：晶体如何分类？【同步导学】一、评价要点知道：晶体的分类。

识别：常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体。

了解：常见离子晶体、分子晶体、原子晶体的性质。

理解：离子晶体、分子晶体、原子晶体性质有差异的原因。

二、方法指引2．物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。

③原子晶体：一般原子半径越小，则熔沸点越高。

（3）常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质>气态物质三、典型例题例1 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ).A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl[分析] 首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。

A都是共价键，但晶体类型不同，选项B均是含共价键的分子晶体，符合题意。

C中NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体，D中CCl4含共价键，KCl含离子键，晶体类型也不同。

【规律总结】1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、只含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。

3、金属一般可形成金属晶体【答案】 B例2 关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键[分析] 化合物只要含离子键就为离子化合物。

共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。

[答案] A、D【随堂检学】1．下列物质属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．刚玉（Al2O3）C．二氧化硅D．干冰2．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2I2Hg B．CO2KCl SiO2C．Na K Rb D．SiC NaCl SO23．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水4．关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化C．液溴和液汞的气化D．纯碱和烧碱的熔化6．①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥硫磺、⑦Na2CO3以上物质中属于离子晶体的是；属于分子晶体的是。

苏教必修2一体化教学案(不同类型的晶体)

苏教必修2一体化教学案（不同类型的晶体）课题:不同类型的晶体（1 课时）姓名___________日期____________ [学习目标]⒈知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；⒉了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；⒊理解晶体类型与性质的关系。

⒋认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。

预习准备：1晶体的特点（宏观外形）：二、不同类型的晶体及性质【交流与讨论1】试一试根据表中信息，把下表中的晶体归为三类。

分类：、、依据：交流与讨论2】写出氯化钠的电子式：。

观察氯化钠晶体结构模型，思考下列问题：a氯化钠晶体由什么微粒构成的？b这些微粒以什么作用力结合在一起？c、氯化钠晶体中有无单独的NaCl分子？（一）、离子晶体定义：离子晶体包括：【问题探究1】观察CsCl晶体结构模型，Cs+位于立方体的；Cl—位于立方的；在CsCl晶体中（填“有”或“无”）CsCl分子。

【交流与讨论2】写出二氧化碳的电子式：。

观察干冰晶体结构模型，思考下列问题：a干冰晶体中有无单独的二氧化碳分子存在？b 干冰晶体中分子间存在什么作用力？分子内原子间又存在什么作用力？c 干冰发生汽化时，克服什么作用力？发生化学反应时克服什么力？d 、干冰晶体的熔点高低取决于哪种作用力？（二）、分子晶体定义：分子晶体包括：的固体。

4、金刚石（钻石）的成分是石英（水晶）的成分是观察金刚石的微观结构图思考下列问题：a 金刚石是由什么微观粒子构成？b 微粒间以什么作用力结合在一起？c 金刚石的熔点为什么很高？D 、金刚石内有无单个分子？（三）、原子晶体定义：原子晶体包括：等。

【问题探究2】观察石英晶体的微观结构模型图填空：硅原子和氧原子以键结合；每个硅原子和个氧原子相连，每个氧原子和个硅原子相连，硅原子和氧原子个数比为；石英晶体中有无二氧化硅分子。

观察石英晶体和干冰晶体的微观结构图，找出它们熔点差异的根本原因。

【新人教版】2019-2020高中化学专题1 第三单元第2课时不同类型的晶体导学案苏教版必修2

第2课时不同类型的晶体一、不同类型的晶体结构 1．晶体(1)晶体具有规则的几何外形，构成晶体的微粒有离子、分子、原子。

(2)常见的晶体类型有离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。

(3)晶体有固定的熔、沸点。

2．下图为氯化钠晶体结构示意图，回答下列问题：(1)构成氯化钠晶体的微粒是Na ＋和Cl －，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。

(2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl 不表示氯化钠的分子式，仅表示在NaCl 晶体中钠离子与氯离子的个数比是1∶1。

3．下图为干冰晶体结构示意图。

回答下列问题：(1)构成干冰晶体的微粒是CO 2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。

(2)干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。

4．下图为石英晶体结构示意图。

回答下列问题：(1)构成石英晶体的微粒是Si原子和O原子。

微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。

(2)在石英晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子形成2个Si—O键。

(3)石英晶体的空间结构是正四面体型的空间网状结构。

(4)在石英晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1∶2。

1.根据晶体结构判断晶体类型(1)先看晶体结构微粒种类：离子、分子、原子。

(2)再看微粒间的相互作用力：离子键、分子间作用力、共价键。

如含有离子键的晶体一定是离子晶体等。

江苏省江阴市峭岐中学高中化学选修三3.2《离子键离子晶体》学案(无答案)

离子键班级：姓名：【学习目标】1、认识化学键的涵义，认识离子键、离子化合物的概念。

2、了解离子键的形成，知道离子键的实质是阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

3、能用电子式表示离子键以及离子化合物。

【教学重难点】离子键、离子化合物、电子式【课堂交流】一、化学键：1、定义：物质中直接相邻的之间存在的。

2、分类：常见的化学键有和二、离子键：1、离子键：使带相反电荷的结合的2、离子键的形成条件：3、离子化合物：由通过形成的4、离子化合物的类别：、和[思考]判断下列哪些化合物是离子化合物？Na2O MgCl2H2SO4HCl Na2O2NaOH NH4Cl说明1：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

三、电子式：在元素符号周围用或来表示原子、离子的最外层电子，写成电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。

1、原子电子式：2、离子电子式：3、离子化合物的电子式：说明2:⑴简单阳离子的电子式就是其离子符号⑵阴离子和复杂阳离子的电子式要标[ ]及“ 电荷数”⑶化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。

练习1：练习2、写出下列离子化合物的电子式①CaO ②K2S ③MgCl2【课后练习】1、下列叙述错误的是：（）A、阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、离子化合物中一定含有离子键D、完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物。

2、下列电子式书写正确的是（）3、下列微粒电子式错误的是( )4、下列不是离子化合物的是（）A. H2OB. CaI2C. KOHD. NaNO35、下列各类物质中不可以含有离子键的是（）A．酸B．盐C．碱D．气态氢化物6、下列物质中，有氧离子存在的是（）A．H2O B．MgO C．KClO3D．O27、与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物是（）A.MgCl2 B．Na2O C．KCl D．KF8、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A. 6和8B. 11和13C. 11和16D. 12和179、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。

江苏省江阴市峭岐中学高中化学必修一专题二第2单元课时3 离子反应学案(无答案)

离子反应实验探究---溶液导电性实验一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔化状态下的化合物。

2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都导电的化合物。

二、强电解质和弱电解质1．强电解质：在水溶液里成离子的电解质。

、、是强电解质。

2．弱电解质：在水溶液里成离子的电解质。

、、是弱电解质。

例题1：下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以铜是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质[想一想]哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？①金属铜②固态NaCl ③O2④H2SO4溶液⑤NH3·H2O⑥C12H22O11（蔗糖）⑦熔融的KOH ⑧BaSO4⑨葡萄糖⑩HClO强电解质：。

弱电解质：_______ __。

非电解质：___________。

※归纳小结（1）电解质溶液导电的原因：存在。

（2）电解质、非电解质都是。

单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。

（3）电解质应是在一定条件下的化合物。

某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。

（4）电解质的强弱与其无关。

某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是的，所以它们是强电解质。

（5）电解质强弱与溶液导电性无必然联系。

溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。

例题2：下列事实或变化，能证明NH3•H2O是弱电解质的是（）A.氨水受热分解挥发出氨气B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质C.相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱D.在氨水溶液中存在NH3•H2O分子※强弱电解质的比较▲电离方程式的书写1、强电解质：2、弱电解质：写出下列物质的电离方程：H2SO4H2CO3NH3·H2O Ba（OH）2NaHCO3 KHSO4三、离子反应1、概念：有离子参加或生成的化学反应。

江苏省江阴市峭岐中学高中化学必修二1-3-2不同类型的晶体 导学案(无答案)