苏教版化学选修4《反应热的测量与计算》ppt课件

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
练1、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化 速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在 可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或 分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H1 = -2983.2 kJ/mol
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ；ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g)
则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol 应用了什么规律？
b、酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要 洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度， 记为终止温度，记入下表。 c、 数据处理 d、 重复以上实验两次
次 数
起始温度t/º c
盐酸 氢氧化钠 平均值
终止温度 温度差 t/º c
t/º c
4.18 m△t×10-3 ΔH= － kJ/mol 0.025
(4)实验步骤：
a、药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干 净。 用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。
1、简易量热计中 ，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？
减少热量损失
问题探究
2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液 一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 减少热量损失
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃 搅拌棒？为什么？ 不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大 4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验， 测得的中和热数值会更加准确。为什么？ 可以保证盐酸完全反应。使测得的热量 更加准确。
1
24.5 25.0 24.75 26.5 1.75
2
3
22.0 22.4 22.2 25.4
25.0 25.4 25.2 28.2
3.2
3.0
ΔH = －
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
理论上：强酸、强碱稀溶液反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= — 57.3kJ/moL ［议一议］为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol， 分析产生误差的原因。
练习课本P8 问题解决
你知道神七的火箭燃料是什么吗？
例2：发射火箭时，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成 N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
若都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学 方程式。
问题探究
5、判断下列实验操作对中和反应反应热测定 的数值有如何影响？填变大变小或者不变。 ①大烧杯上没有盖硬纸板
变 小
②实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验
不 变
讨论：是不是任一反应的反应热均能直接测出? 如何测出这个反应的反应热：
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方Leabharlann Baidu式 P4(s、白磷)=4 P(s、红磷) H = -29.2 kJ/mol 。
练2、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占 体积，CO2占
1 3
已知：C(S)+
CO(g)+ A、1/3Q1KJ C、1/3(Q1+Q2)KJ
ΔH1= －283.0 kJ/mol
ΔH2= －285.8 kJ/mol
③.C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= -1370 kJ/mol
试计算④.2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH ①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
写出下列热化学方程式：
（1）在101kPa时，1mol C完全燃烧放出393.5kJ
的热量
（2）0.5molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)
时，放出445kJ热量
（3）0.50mol/L 、50mL盐酸与0.50mol/L、
50mLNaOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量 （4）0.50mol/L 、50mL盐酸与0.50mol/L、 50mLKOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量
专题一 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
第2课时 反应热的测量与计算
一、反应热的测量
1．中和反应反应热的实验测定 （1）实验药品： 50 mL、0.50 mol/L的盐酸和 50 mL、0.50 mol/L氢氧化钠溶液
（2）实验仪器： 简易量热计 量筒 （50 mL）两个
⑶实验原理：
误差分析:
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差 2.温度计的读数有误。 3.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱 的温度，致使热量损失而引起误差。 4.实验过程中有液体洒在外面。 5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误 差。 6.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而 导致误差。
问题探究
① + ② = ③
ΔH3=-393.5kJ/mol
不管化学反应是一步完成或 分几步完成，其反应热是相同 的。 化学反应的焓变（ΔH）只与 反应体系的始态和终态有关，而 与反应的途径无关。
盖斯定律直观化
△H＝△H1+△H2
例1.已知 ①.CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ②.H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l)