离子反应经典题型讲解与习题
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2. 离子反应的应用 （1）物质的制备与纯化
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①物质的制备 如 Cu(OH)2、FeSO4、CO2 等的制备。
②物质的纯化 如粗盐提纯，除去污水中的重金属离子。
（2）生活中常见的离子反应 如 Al(OH)3 治疗胃酸过多，硬水的软化。
（3）物质检验与含量测定 ①利用离子的特征反应检验一些常见的离子 a．显色法：Fe3+等。 b．沉淀法：Ca2+、Ba2+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Cl、Br、I、SO42等。 c．气体法：CO32、SO32、NH4+等。 ②测定溶液中相关离子的浓度 a．沉淀法 将溶液中的离子转化成沉淀，通过称量沉淀的质 量求出相关离子的质量，从而求出离子的浓度。 b．酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法 用已知浓度的溶液（标准溶液）滴定未知浓度的 溶液（待测液），利用达到滴定终点（恰好完全 反应）时消耗标准溶液的体积计算待测液的浓度。
2. 25℃时，在含有大量 Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的 OH的浓度
为 1×1012 mol·L1，则在此溶液中可能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Fe2+、NO3
B．K+、CH3COO、SO42
C．NH4+、HCO3、SCN D．Cu2+、Mg2+、Cl
3. 常温时，下列条件下一定能大量共存的一组离子是（ ） A．使酚酞变红色的溶液：Na+、SO42、H、Al3+ B．pH=2 的溶液：K+、Cu2+、NO3、SO42 C．含有 0.1 mol·L1 Fe3+的溶液：Cl、Na+、SCN、 D．由水电离产生的 c（H+）=1×1012 mol·L1 的溶液：NH4+、 Na+、ClO、[Al(OH)4]
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④滴定：将滴定管中液体滴入锥形瓶中，滴至锥形瓶中颜色发生明显变
化且半分钟内不恢复为原色时即为滴定终点，停止滴定，记录
读数 V2。 上述滴定操作再重复两次。
⑤计算：V2V1 即为消耗的体积，取平均值进行计算。 注：酸碱指示剂的变色范围（pH 值）
甲基橙
＜3.1 红
3.1~4.4 橙
＞4.4 黄
3. 酸碱中和滴定法 （1）原理 中和反应是酸碱溶液中的 H+和 OH按照 1：1 的计量比进行的反应：n （H+）=n（OH） 即：___________________________________。 （2）实验仪器 铁架台、滴定管夹、酸式滴定管（或碱式滴定管）、锥形瓶、烧杯等。 （3）滴定操作 ①查漏：使用之前检查滴定管是否漏水。 ②洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管 2~3 次，再用标准溶液润洗 2~3 次；锥 形瓶只用蒸馏水洗涤，不可用待测液润洗。 ③取液 a．标准溶液 注入标准溶液至“0”刻度以上，调节滴定管使 滴定管下端出口部分充满溶液且没有气泡，调节 液面至“0”或“0”刻度以下某位置，记录读数 V1。 b．待测液 向锥形瓶中加入一定量的待测液，滴入 2~3 滴指示剂。
A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨
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D．①②③⑤⑥⑩ 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3 溶液与稀硫酸反应：CO32+2H+ H2O+CO2↑ B．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+ Cu↓+2Na+ C．用惰性电极电解 CuSO4 溶液：
2Cu2++2H2O
4. 在一瓶无色未知溶液中检验出有 Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学 生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+、②Fe3+、③Cl、④NO3、⑤S2、 ⑥CO32、⑦NH4+、⑧Mg2+、⑨Al3+、⑩[Al(OH)4]。其实，这些离子中有一 部分不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的一组离子是（ ）
2H2↑+2Cu+O2↑
D．向 MgCO3 沉淀中加入 NaOH 溶液： MgCO3+2OH Mg(OH)2+CO32
写出下列反应的离子方程式。
（1）CuSO4 溶液和氢硫酸混合
（2）铝片溶于 NaOH 溶液中
（3）Ca(ClO)2 溶液中通入过量 SO2
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离子反应（讲义）
一、知识点睛
1. 离子反应发生的条件 如果离子之间能结合生成沉淀、弱电解质或气体（挥发性物质），或者离子参 与氧化还原反应，使溶液中某种或某些离子浓度降低，这时离子反应就会发 生。 （1）生成沉淀 常见的沉淀有_________________________________。 ①直接生成沉淀 可溶性电解质之间发生反应生成沉淀。 ②沉淀的转化 由一种难溶电解质在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另一 种难溶电解质。 （2）生成弱电解质 常见的弱电解质有____________________________。 ①生成水，如酸碱中和反应生成水。 ②生成弱酸，常见的与 H+结合的弱酸酸根离子有 ___________________________________________。 ③生成弱碱，常见的与 OH结合的弱碱阳离子有 ___________________________________________。 （3）生成气体 ①与 H+结合生成气体的有_______________________； ②与 OH结合生成气体的有_____________________。 （4）发生氧化还原反应 ①非电化学原理的氧化还原反应 常见的具有氧化性的离子有___________________； 常见的具有还原性的离子有___________________。 ②电化学原理的氧化还原反应 a．原电池反应，如铜锌原电池反应。 b．电解池反应，如电解食盐水反应。 注：多种还原性（氧化性）离子共存且浓度相同时，向其中加入强氧 化剂（还原剂），通常还原性（氧化性）最强的离子首先被氧化 （还原）。
酚酞
＜8.2 无色
8.2~10.0 浅红
＞10.0 红
石蕊
＜5.0 红ห้องสมุดไป่ตู้
5.0~8.0 紫
＞8.0 蓝
二、精讲精练
下列各组离子因在溶液中发生氧化还原反应而不能共存的是（ ）
A．H+、I、ClO、Na+
B．Ag+、NO3、Cl、K+
C．K+、Na+、Ca2+、CO32 D．Cu2+、Fe2+、Cl、SO42
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①物质的制备 如 Cu(OH)2、FeSO4、CO2 等的制备。
②物质的纯化 如粗盐提纯，除去污水中的重金属离子。
（2）生活中常见的离子反应 如 Al(OH)3 治疗胃酸过多，硬水的软化。
（3）物质检验与含量测定 ①利用离子的特征反应检验一些常见的离子 a．显色法：Fe3+等。 b．沉淀法：Ca2+、Ba2+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Cl、Br、I、SO42等。 c．气体法：CO32、SO32、NH4+等。 ②测定溶液中相关离子的浓度 a．沉淀法 将溶液中的离子转化成沉淀，通过称量沉淀的质 量求出相关离子的质量，从而求出离子的浓度。 b．酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法 用已知浓度的溶液（标准溶液）滴定未知浓度的 溶液（待测液），利用达到滴定终点（恰好完全 反应）时消耗标准溶液的体积计算待测液的浓度。
2. 25℃时，在含有大量 Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的 OH的浓度
为 1×1012 mol·L1，则在此溶液中可能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Fe2+、NO3
B．K+、CH3COO、SO42
C．NH4+、HCO3、SCN D．Cu2+、Mg2+、Cl
3. 常温时，下列条件下一定能大量共存的一组离子是（ ） A．使酚酞变红色的溶液：Na+、SO42、H、Al3+ B．pH=2 的溶液：K+、Cu2+、NO3、SO42 C．含有 0.1 mol·L1 Fe3+的溶液：Cl、Na+、SCN、 D．由水电离产生的 c（H+）=1×1012 mol·L1 的溶液：NH4+、 Na+、ClO、[Al(OH)4]
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④滴定：将滴定管中液体滴入锥形瓶中，滴至锥形瓶中颜色发生明显变
化且半分钟内不恢复为原色时即为滴定终点，停止滴定，记录
读数 V2。 上述滴定操作再重复两次。
⑤计算：V2V1 即为消耗的体积，取平均值进行计算。 注：酸碱指示剂的变色范围（pH 值）
甲基橙
＜3.1 红
3.1~4.4 橙
＞4.4 黄
3. 酸碱中和滴定法 （1）原理 中和反应是酸碱溶液中的 H+和 OH按照 1：1 的计量比进行的反应：n （H+）=n（OH） 即：___________________________________。 （2）实验仪器 铁架台、滴定管夹、酸式滴定管（或碱式滴定管）、锥形瓶、烧杯等。 （3）滴定操作 ①查漏：使用之前检查滴定管是否漏水。 ②洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管 2~3 次，再用标准溶液润洗 2~3 次；锥 形瓶只用蒸馏水洗涤，不可用待测液润洗。 ③取液 a．标准溶液 注入标准溶液至“0”刻度以上，调节滴定管使 滴定管下端出口部分充满溶液且没有气泡，调节 液面至“0”或“0”刻度以下某位置，记录读数 V1。 b．待测液 向锥形瓶中加入一定量的待测液，滴入 2~3 滴指示剂。
A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨
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D．①②③⑤⑥⑩ 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3 溶液与稀硫酸反应：CO32+2H+ H2O+CO2↑ B．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+ Cu↓+2Na+ C．用惰性电极电解 CuSO4 溶液：
2Cu2++2H2O
4. 在一瓶无色未知溶液中检验出有 Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学 生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+、②Fe3+、③Cl、④NO3、⑤S2、 ⑥CO32、⑦NH4+、⑧Mg2+、⑨Al3+、⑩[Al(OH)4]。其实，这些离子中有一 部分不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的一组离子是（ ）
2H2↑+2Cu+O2↑
D．向 MgCO3 沉淀中加入 NaOH 溶液： MgCO3+2OH Mg(OH)2+CO32
写出下列反应的离子方程式。
（1）CuSO4 溶液和氢硫酸混合
（2）铝片溶于 NaOH 溶液中
（3）Ca(ClO)2 溶液中通入过量 SO2
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一、知识点睛
1. 离子反应发生的条件 如果离子之间能结合生成沉淀、弱电解质或气体（挥发性物质），或者离子参 与氧化还原反应，使溶液中某种或某些离子浓度降低，这时离子反应就会发 生。 （1）生成沉淀 常见的沉淀有_________________________________。 ①直接生成沉淀 可溶性电解质之间发生反应生成沉淀。 ②沉淀的转化 由一种难溶电解质在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另一 种难溶电解质。 （2）生成弱电解质 常见的弱电解质有____________________________。 ①生成水，如酸碱中和反应生成水。 ②生成弱酸，常见的与 H+结合的弱酸酸根离子有 ___________________________________________。 ③生成弱碱，常见的与 OH结合的弱碱阳离子有 ___________________________________________。 （3）生成气体 ①与 H+结合生成气体的有_______________________； ②与 OH结合生成气体的有_____________________。 （4）发生氧化还原反应 ①非电化学原理的氧化还原反应 常见的具有氧化性的离子有___________________； 常见的具有还原性的离子有___________________。 ②电化学原理的氧化还原反应 a．原电池反应，如铜锌原电池反应。 b．电解池反应，如电解食盐水反应。 注：多种还原性（氧化性）离子共存且浓度相同时，向其中加入强氧 化剂（还原剂），通常还原性（氧化性）最强的离子首先被氧化 （还原）。
酚酞
＜8.2 无色
8.2~10.0 浅红
＞10.0 红
石蕊
＜5.0 红ห้องสมุดไป่ตู้
5.0~8.0 紫
＞8.0 蓝
二、精讲精练
下列各组离子因在溶液中发生氧化还原反应而不能共存的是（ ）
A．H+、I、ClO、Na+
B．Ag+、NO3、Cl、K+
C．K+、Na+、Ca2+、CO32 D．Cu2+、Fe2+、Cl、SO42