部分答案

（ 错 ） 理想气体节流膨胀过程中，体系的温度降低。：

.( 对 ).pV γ=K 适用于理想气体的绝热可逆过程。

( 对 )Carnot cycle （卡若循环）过程, ΔU ，ΔH ，ΔS ，ΔG ，ΔA 均为零。

U 、H 、S 、A 、G 均为状态函数，因为经历一个循环过程，所以这些函数变化均为0

( 错 )符合亨利定律的溶液是理想溶液。

溶液中的任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液称为理想溶液。

( 对 )克-克方程式适用于纯组分的固-液平衡;

（ 错 ）p

S H

⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂永远小于零；

（ 对 ）溶入挥发性溶质后形成的稀溶液，其沸点会升高；

（ 对 ）单组分体系最多有三相平衡共存;

对于单组分体系(C=1),据相律 f=C-Ф+2=3-Ф。显然,f=0时,Ф=3,即体系中最多只有三相共存。

（ 错 ）低共熔点对应的组成为化合物;

1.对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是： ( C )

(A) W = 0 (B) Q = 0

(C) ΔH = 0 (D) ΔU = 0

因为H=U+PV ，在孤立体系中，U=0，但pV 不一定等于0

2.某体系在非等压过程中加热，吸热Ｑ，使温度从Ｔ1升到Ｔ2，

则此过程的焓增量ΔＨ为 （ B ）

(A) ΔＨ=Q (B) ΔＨ= ΔU+Δ(pV) (C) ΔＨ=0 (D) ΔＨ等于别的值

3.下述哪一种说法正确? ( B )

因为ΔH p = Q p ,所以：

(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数

(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换

(C) 恒压过程中, 不作其他功，焓变等于等压热

(D) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功

4.在一绝热钢瓶中发生下列反应Ｈ２＋Ｏ２＝Ｈ２Ｏ 则 （ C ）

(A)ΔＵ＜０，Ｑ＜０，Ｗ＜０ (B) ΔＵ＞０，Ｑ＞０，Ｗ＞０

（C ） ΔＵ＝０，Ｑ＝０，Ｗ＝０ (D) ΔＵ＝０，Ｑ＞０，Ｗ＞０

△U=δQ+δW 绝热钢瓶，δQ=0；气体没有做功，δW=0所以△U=0，选C

5.封闭体系中，若某过程的ΔA = 0，应满足的条件是： ( C )

(A) 等容等压，且 W f = 0 的过程

(B) 绝热可逆，且 W f = 0 的过程

(C) 等温等容，且 W f = 0 的可逆过程

(D) 等温等压，且 W f = 0 的可逆过程

6.等温等压可逆过程，ΔG （C ）

(A)等于体积功 (B)大于体积功

(C)等于其他功 (D )大于其他功不一定

G函数作为一个导出函数，自身没有物理意义。系统进行过程状态变化，状态函数G的变化量为ΔG，只有在等温等压可逆过程时，

ΔG=-W′,；其他过程则ΔG=-W′, (数值相等)不成立。也就说在特定条件下ΔG具有一定的物理意义，在等温等压没有非体积功的条件下，ΔG代表系统所能做的最大非体积功。

7.对于孤立体系中发生的实际过程，下列各式中不正确的是：( C )

(A) W = 0 (B ) Q = 0

(C ) ΔH = 0 (D) ΔS > 0

应为H=U+PV，在孤立体系中，U=0，但pV不一定等于0

8.对实际气体的节流膨胀过程，有( B )

(A ) ΔU = 0 (B) ΔH = 0

(C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0

实际气体的节流膨胀过程等焓过程

9.某实际气体在节流膨胀中产生致冷效应，其焦耳-汤姆孙系数 J-T （B）

(A)等于零 (B)大于零

(C)小于零 (D)不一定

气体从较高压强向较低压强膨胀时变冷，即μ＞0时的效应称致冷效应或正焦耳－汤姆孙效应；若μ＜0则为致热效应或负焦耳-汤姆孙效应。

10.石墨的燃烧热( C )

(A) 等于金刚石燃烧热(B) 等于CO生成热

(C) 等于CO2生成热(D) 等于零

11.斜方硫的燃烧热等于( C)

(A) 零(B) 单斜硫的燃烧热

(C) SO2(g)的生成热(D) SO3(g)的生成热

12.凝固热在数值上与下列哪一种热相等：( D)

(A) 汽化热(B) 溶解热

(C) 升华热(D) 熔化热

13.欲测定有机物燃烧热Q p,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V。

公式Q p=Q V+ΔnRT中的T为：( C )

(A) 氧弹中的最高燃烧温度(B) 氧弹所浸泡的水之温度

(C) 外水套中之水温(D) 298.15 K

？14. 在p ，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？

( D )

(A) ΔU (B) ΔH

(C) ΔS(D) ΔG

ΔG的判断：“=”表示可逆，平衡

（ΔG）T,p,Wf=0≤0 “<”表示不可逆，自发

15.在标准压力p 和273.15 K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应：( ？A )

(A) 小于零(B) 等于零

(C) 大于零(D) 无法确定

16.热力学第三定律可以表示为：( D)

(A) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零

(B) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零

(C) 在0 K时,任何晶体的熵等于零

(D) 在0 K时,任何完整晶体的熵等于零

17.封闭体系中，若某过程的ΔA= 0，应满足的条件是：( B )

(A) 等容等压，且W f = 0 的过程

(B) 等温等容，且W f = 0 的可逆过程

(C) 等温等压，且W f = 0 的可逆过程

(D) 绝热可逆，且W f = 0 的过程

18.对于理想液体混合物：( A )

(A) Δmix V= 0 Δmix H = 0

(B) Δmix V= 0 Δmix S = 0

(C) Δmix H= 0 Δmix S = 0

(D) Δmix H= 0 Δmix G = 0

19.在100℃和25℃之间工作的热机，其最大的效率为（ A ）

(A)20% (B) 50% (C) 75% (D) 100%

显然是20%，计算公式就是1- T2（低温）/ T1（高温）

1－(273+25)/(273+100)=1-80%=20%,考点是记住公式和K氏温标。

20.273K，2×101.3kPa时，水的化学势比冰的化学势（A）

（A）低（B）高（C）相等（D）不可比较

两个标准大气压下，凝固点降低了。也就是在273.15K时，水更稳定。化学势由高到低，既然冰会熔化成水，也就是水的化学势更低。

21.饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系为（B ）

(A) μ<μ* (B) μ>μ*（C）μ=μ*(D)不能确定

过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势高过饱和溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势低。一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶