与量有关的离子方程式书写练习

如何书写与量有关的离子方程式
离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。

同时也很能考查学生的各方面能力。

因此这一类问题一直是几年来高考的热点，然而许多学生对离子方程式的写或判断正误特别是遇到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断便显得束手无策。

下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法。

类型一：对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。

例1：书写下列反应的离子方程式：
(1)向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：
(2)向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液的离子方程式为：
(3)a：向KHSO4溶液中滴加少量的B a(OH)2溶液的离子方程式为：
b：继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为：
c：然后继续滴加Ba(OH)2至过量的离子方程式为：
.
分析：做这一类题要善于抓住问题的实质。

即参加反应的离子是哪些？哪些离子是少量（即哪些离子完全反应）对于（1）题分析：可知参加反应的离子为ＨＣＯ3－、Ｂa2+、OH–(Na+不参加离子反应)，因Ba(OH)2少量，可知其中的离子Ba2+、OH–应完全反应。

我们可假设其少到极限，只有“一分子”的
Ba(OH)2，即一个Ba2+、两个OH–。

而OH–离子与两个HCO3–反应生成两个H2O 分子和两个CO32-，而两个CO32-有一个与Ba2+结合转化为BaCO3沉淀，剩余一个留在溶液中，则正确的离子方程式为：
1Ba－3↓+2H2O+1CO32-
)2过量可知NaOH溶液中OH–完全反应我们仍
3
可采用极端假设只有一个OH–则其与一个HCO3–反应生成一个CO32-、一个H2O 分子，而Ca2+（足量）与CO32-反应生成CaCO3沉淀，从而正确的离子方程式为：OH+H2O
H2
Ba(OH)2”即一个Ba2+、两个OH–，而SO42-和H+是过量的，则应以一个Ba2+两个OH–为标准进行配平书写，从而正确的离子方程式为：
Ba2++2OH–+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
b问中因为要使溶液成中性，则KHSO4溶液中的H+应完全中和,而KHSO4溶液中的N(H+):N(SO42-)=1:1而Ba(OH)2溶液中N(Ba2+):N(OH–)=1:2而H+与OH–1:1反应,从而可知Ba2+完全反应SO42-剩余一半,所以正确的离子方程式为:
Ba2++2OH–+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O
c问中因溶液呈中性后继续滴加Ba(OH)2溶液,这时只有SO42-与Ba2+的反应,所以正确的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓
类型二：对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。

例2：请书写向FeBr2溶液中通入少量的Cl2反应的离子方程式。

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解析：在FeBr2溶液中Fe2+和Br–均有还原性，但还原性Fe2+大于Br–，故通入少量的Cl2时Fe2+先被氧化，所以正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–另外对于某些特殊反应如：向苯酚钠溶液中不论通入“过量”还是“少量”的CO2均生成苯酚沉淀和NaHCO3。

练习:书写下列反应的离子方程式：
(1)向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KHSO4溶液。

(2)向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液。

(3)向NaOH溶液中通入少量的CO2。

(4)向NaOH溶液中通入足量的CO2。

(5)向AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液。

(6)向AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液。

(7)向FeBr2溶液中通入与FeBr2等物质的量的Cl2。

(8)向FeBr2溶液中通入足量的Cl2。

(9)向Ca(H2PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液。

(10)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至过量。

(11)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液中至过量。

(12)NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液。

(13)Mg(HCO3)2溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液。

(14)Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液。

参考答案：(1)Ba2++OH–+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
(2)2OH–+2HCO3–+Ca2+=CaCO3↓+2H2O
(3)2OH–+CO2=CO32-+H2O
(4)OH–+CO2=HCO3–
(5)Al3++3OH–=Al(OH)3↓
(6)Al3++4OH–=AlO2–+2H2O
(7)2Fe2++2Br–+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–
(8)2Fe2++4Br–+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl–
(9)Ca2++H2PO4–+OH–=CaHPO4↓+H2O
(10)C O32-+H+=HCO3–,HCO3–+H+=CO2↑+H2O
(11)C O32-+2H+=CO2↑+H2O
(12)N H4++HCO3–+2OH–=+CO32-+H2O
(13)C a2++2OH–+Mg2++2HCO3–=CaCO3↓+MgCO3↓
(14)M g2++2HCO3–+Ca2++4OH–=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
总的来说,解这一类问题的方法就是先找出完全反应的离子,然后假定其少到了极限并设为“一分子”或“两分子”而另一反应物对应的离子足量,接着根据几种离子反应的量之比写出对应的离子,即可写出正确的离子方程式。

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电子信箱：（1）对于复分解反应，我们可以充分利用“1mol”来解决，即设物质的量少的那种物质的物质的量为1mol，另一种足量的物质的物质的量按需要（即需要多少有多少）例如对于碳酸氢钙和氢氧化钠的反应。

向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH的离子方程式：Ca(HCO3)2不足，则设Ca(HCO3)2的物质的量为1mol，1molCa(HCO3)2就提供2mol的HCO3—和1mol的Ca2+，而NaOH足量，NaOH提供的为2mol，会和2mol的HCO3—反应产生2molCO32—，1molCO32—和1molCa2+反应会生成1molCaCO3沉淀：
Ca2++2HCO3—+2OH—=2H2O+CaCO↓3+CO32—。

向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH的离子方程式：NaOH不足，HCO3—足量，则设NaOH 的物质的量为1mol，1molNaOH提供1molOH—，只能和1molHCO3—反应产生1molH2O和
1molCaCO3：
Ca2++HCO3—+OH—=H2O+CaCO3↓。

（2）对于有特别限制条件的反应，根据题意来书写，也可以充分利用“1mol”来解决，即定量，对物质的量不变的物质，其物质的量设为1mol。

向明矾溶液中逐渐滴加氢氧化钡至硫酸根离子刚好完全沉淀的离子反应方程式：首先，由于明矾的物质的量不变，所以设其物质的量为1mol，则提供1molAl3+、2molSO42-，则根据需要，应加入Ba2+2mol,同时也就加入了4molOH—，4molOH—恰好和1molAl3+反应生成AlO2-：
Al3++2SO42-+Ba2++2OH—=AlO2-+H2O+BaSO4↓
向明矾溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好完全沉淀的离子方程式：首先，由于明矾的物质的量不变，所以设其物质的量为1mol，则提供1molAl3+、2molSO42-，则根据需要，只需加入3molOH—，则只需要加入3/2mol氢氧化钡即可，即加入3molOH—的同时也加入了3/2molBa2+，所以反应的产物为
Al(0H)3和3/2molBaSO4沉淀：
Al3++3/2SO42-+3/2Ba2++3OH—=Al(0H)3↓+3/2BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—=2Al(0H)3↓+3BaSO4↓
跟踪练习：
1、写出下列反应的离子反应方程式：
（１）NaHCO3与少量Ca（OH）2溶液反应：_________________________________________ NaHCO3与足量Ca（OH）2溶液反应：_________________________________________ （２）Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应：_________________________________________ （３）Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应：_________________________________________ ２、在硫酸铝铵［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至刚好出现沉淀的总物
质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：
_________________________________________。

答案：１、（1）Ca2++2HCO3—+2OH—=2H2O+CaCO3↓
Ca2++HCO3—+OH—=H2O+CaCO3↓
（2）Ca2++HCO3—+OH—=H2O+CaCO3↓
（3）2Ca2++2HCO3—+4OH—+Mg2+=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
2、NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=Al(0H)3↓+2BaSO4↓+NH3H2O。