初中化学-中考复习-溶液-知识点+练习题

一、物质在水中的分散

1、物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶

解

拓展：泥土分散到水中形成的是悬浊液。因为它是以细小固体颗粒分散在水中

油分散到水中形成乳浊液，因为它是以小液滴分散在水中

(1)溶液的特征：均一性、稳定性

a 、均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。

b 、稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层

或沉淀现象 (2)溶液的组成

注意：a 、溶质：被溶解的物质叫溶质

溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂

b 、溶质、溶剂的判断

①溶质可以是固体、液体、气体。

②固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。

③有水存在时，不管水多水少，水一律为溶剂。

④不指明溶剂，均指水溶液。

⑤两种液体互相溶解时，量少的为溶质。

⑥当物质溶于水与水反应时，溶质为反应后的生成物。

4、物质溶于水的温度变化： 在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。有

些物质溶解使溶液的温度升高，有些物质溶解的温度降低

有时候，我们希望物质能较快溶解在水中，你有哪些办法呢？

一、溶液的组成

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的读法：读作：某某（溶质）的某某（溶剂）溶液。

如：碘溶于酒精形成的溶液，读作“碘的酒精溶液”；氯化钠溶于水形成的溶液读作“氯化

钠（的水）溶液”

二、溶液组成的定量表示

1、溶质的质量分数

（1）定义：溶质的质量与溶液的质量之比

（2）公式： 溶质的质量分数= =

说明：1 2、在一定温度下，对某种溶质而言，其溶质质量分数有最大值，即溶液饱和时。

3、在计算溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。

现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g 氯化钠溶液中含有氯

化钠 g

2、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g 生理盐水给

某病人输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。

溶质

溶剂

2、一定溶质质量分数的溶液配制

例题：如何配制50g5%的氯化钠溶液？

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

注意事项：讨论影响溶质质量分数高低的情况？

1、药品不干燥、不纯

2、称量前，未调零

3、称量时未左物右码

4、读数时，仰视或俯视

5、烧杯内有水

6、有药品洒出或有水洒出

3、溶液的溶质质量分数的计算

（1）已知溶质质量、溶剂质量（或溶液的质量），求溶质的质量分数

从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

请你来判断：

1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20%

2、从质量分数为20%的100gNa2CO3溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%

3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为20%

（2）已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质的质量或溶剂的质量

例如：农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制50千克15％食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

（3）已知溶质的质量和溶质质量分数，求溶液的质量

例如：欲将0.1g青霉素配制成溶质质量分数为0.05%的青霉素溶液。问可得溶液质量为多少？

(4)．有关溶液稀释和配制的计算

2、配制500ml溶质质量分数为20%的H2SO4溶液，需要溶质质量分数为98%的浓H2SO4多少毫升？需要水多少毫升？（ρ浓H2SO4=1.84g/ml,ρ20%H2SO4=1.84g/ml,）

5、有关溶质质量分数与化学方程式的相联系的综合计算

例：32.5g锌与150g稀硫酸溶液恰好完全反应，得到硫酸锌溶液，计算：

（1）可制得氢气多少？

（2）这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数？

（3）反应完全后，硫酸锌溶液中溶质的质量分数？

例：把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求反应所得溶液中溶质的质量分数。（大理石的杂质不与酸反应，也不溶于水）

一、影响物质溶解性的因素

1、溶解性：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性。

问题：物质的溶解性与哪些因素有关呢？ 内因：溶质、溶剂的种类

影响物质溶解性的因素 外因：温度

二、饱和溶液与不饱和溶液

1、饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液：

在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液： 在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液

2、饱和溶液与不饱和溶液的判断依据：

在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续溶解。

5、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系

（1）饱和溶液不一定是浓溶液（如常温下的熟石灰饱和溶液，100g 水中最多能溶解的Ca(OH)2

为0.17g ，为稀溶液）,不饱和溶液液不一定是稀溶液。

（2）但是，对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液要

浓。

三、 固体溶解度

1、定义

在一定温度下，某溶质在100g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解

度是为了定量的表示物质的溶解性强弱

3、理解定义的四要素

定温、定量、定性、定态

4、物质溶解性的等级划分

（1）溶解性等级划分依据：室温（20℃）时的溶解度

6、溶解度曲线的应用

a 、查找某物质在某一温度下的溶解度；

b 、比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；

c 、了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；

大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾

少数物质的溶解度受温度影响不大，如：氯化钠

极少数物质的溶解度随温度升高而降低，如：熟石灰

d 、根据曲线进行有关溶解度的计算

四、结晶