有关化学方程式计算的几种类型

有关化学方程式计算的几种类型

一、已知纯净物的质量，求另一种物质的质量。

1、15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?

二、已知纯净物的质量，求气体的体积。

2、实验室中电解36克水，产生氢气多少升？

（已知氢气密度为0.09g/L）

3、某工厂需要2000L氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是多少，同时可生成氧气的体积为多少？（氢气的密度为0.1g/L，氧气的密度1.43g/L）

三、两个以上的反应

4、现有158gKMnO4,加热完全分解生成的氧气能与多少克氢气恰好完全反应？

四、求混合物中某种纯净物的质量或质量分数

5、现含碳酸钙50%的石灰石20千克，煅烧后可得到氧化钙多少千克？

6、现有石灰石40千克，充分煅烧后可得到氧化钙11.2千克，求石灰石中含有碳酸钙的质量分数？

五、有关隐含量的化学方程式计算

7、100克稀硫酸溶液与32.5克的锌刚好完全反应可产生多少克的氢气？（Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑）

8、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：

（1）根据定律，生成氧气的质量是克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？

9、把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100克稀硫酸溶液中，恰好反应完全后，反应后剩余的混合物总质量是106.8g。

（1）求生成的氢气质量是多少克。

（2）求锌片中含锌的质量分数是多少。

10、现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。

计算：（1）生成氧气的质量。

（2）瓶内过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。

11、某校化学兴趣小组为测定空气中的二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应方程式为：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。

求：⑴被吸收的SO2的质量。

⑵发生反应的NaOH的质量。

12、在100g稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止，称得溶液的质量为106.3g。

求：⑴有多少克锌参加了反应？⑵生成氢气多少克？

六、有关表格和图表的化学方程式的计算

13、为测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体质量，记录数据如下：

仔细分析实验数据，回答下列问题：

（1）在时间后，该样品的氯酸钾已完全分解。

（2）求完全反应后放出氧气的质量？

（3）求该样品氯酸钾的质量分数？

14、某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：

已知CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3

(填已或未)反应完全？

(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？

15、某含杂质的锌粒样品10g，向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算该样品中锌的质量分数；

（Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑）

16、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明称取该石灰石样品12.0g于烧杯中，滴加适量的盐酸溶液，产生气体的质量与加入盐酸溶液的质量关系如右图所示。

CaCO3 + 2HCl=== CaCl2+ H2O + CO2↑

求：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(精确到0.1%)

100.0 盐酸溶液的质量/g