有关化学方程式计算的几种类型

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化学方程式计算

化学方程式计算化学方程式是描述化学反应中参与物质之间相互作用的表达式，通过化学方程式可以得到反应物与生成物之间的物质关系以及反应的摩尔比。

借助化学方程式，我们可以进行各种类型的计算，包括反应物的量之间的转化、质量之间的转化、摩尔比之间的计算等等。

本文将介绍化学方程式计算的基本方法和相关概念。

1. 摩尔与物质的计算化学方程式中的物质和反应物的数量通常用摩尔（mol）来表示。

摩尔可以看作是物质的计数单位，表示物质的粒子数目，例如1摩尔的氧气表示其中含有约6.02×10^23个氧气分子。

在进行化学方程式计算时，首先需要将所给的物质的质量（或体积）转化为摩尔。

例如，以下是一个简单的化学方程式：H2 + O2 → H2O如果给定氢气的质量为2克，氧气的质量为32克，我们可以通过以下计算将质量转化为摩尔：氢气的摩尔数 = 质量 / 分子量 = 2g / 2g/mol = 1 mol氧气的摩尔数 = 质量 / 分子量 = 32g / 32g/mol = 1 mol2. 摩尔比的计算化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的相对摩尔比。

在进行化学方程式计算时，可以利用方程式中的系数来计算反应物和生成物之间的量之间的转化关系。

例如，以下是一个简单的化学方程式：N2 + 3H2 → 2NH3如果给定氮气的摩尔数为2 mol，我们可以通过以下计算将其转化为氨气的摩尔数：氮气转化为氨气的摩尔数 = 氮气的摩尔数 × (氨气的系数 / 氮气的系数) = 2 mol × (2 / 1) = 4 mol3. 质量之间的转化除了摩尔之间的转化外，我们还可以利用化学方程式计算反应物和生成物之间质量的转化关系。

在进行质量之间的转化时，需要注意物质的相对分子质量（也称为相对分子量或摩尔质量）。

例如，以下是一个简单的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O如果给定葡萄糖的质量为180克，我们可以通过以下计算将其转化为二氧化碳的质量：葡萄糖转化为二氧化碳的质量 = 葡萄糖的质量 × (二氧化碳的相对分子质量 / 葡萄糖的相对分子质量)= 180g × (44g/mol / 180g/mol) ≈ 44g4. 反应过程中的限制摩尔与剩余摩尔计算在化学反应中，有时候会存在限制摩尔和剩余摩尔的概念。

化学方程式的计算

化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

化学方程式的计算是指在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，计算其他物质的数量或者化学反应的产物。

1. 摩尔计算在进行化学方程式计算之前，首先需要确定反应物或生成物的摩尔数量，在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示物质的摩尔比例关系。

根据化学方程式中反应物与生成物的系数，可以通过以下公式进行计算：n = m/M其中，n代表物质的摩尔数量，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。

例如，当已知反应物的质量为m1，摩尔质量为M1，反应物与生成物的系数为a1、a2时，可以根据以下公式计算生成物的摩尔数量n2： n2 = n1 * a2/a12. 反应物与生成物的计算在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，可以通过化学方程式计算其他物质的数量。

以化学反应A + B → C + D为例，已知反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，可以根据反应物与生成物的系数计算生成物C和D的摩尔数量n3和n4。

根据化学方程式中反应物与生成物的系数关系：a1A + a2B → a3C + a4D可以通过以下公式进行计算：n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a23. 反应物的过量与限量在实际的化学反应中，往往会有某一种反应物存在过量或限量的情况。

过量反应物是指在化学反应中存在较多的物质，它的数量不会对反应的摩尔数量产生影响；限量反应物是指在化学反应中存在较少的物质，决定了反应的摩尔数量。

假设在化学反应A + B → C中，反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，反应物A与B的化学计量比为a1：a2，已知反应物B为限量反应物。

则反应完全进行时，根据摩尔计算可得： n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a2其中，a3和a4表示反应物A和B在化学方程式中的系数，n3和n4分别表示生成物C和D的理论摩尔数量。

化学方程式的种类和计算等量关系

化学方程式的种类和计算等量关系在化学领域中，方程式是描述化学反应的一种方式。

化学方程式可以告诉我们反应所涉及的物质，它们之间的比例关系以及产生的产物。

方程式通常由反应物、箭头和产物组成。

本文将探讨化学方程式的种类以及如何计算等量关系。

化学方程式可以分为以下几种类型：反应式、离子方程式和离子-离子方程式。

其中，反应式是最简单的方程式类型，只包含纯物质和化合物。

例如，2H₂ + O₂→ 2H₂O就是一个反应式，表示氢气和氧气反应生成水。

离子方程式是表示化学反应中发生的离子交换的方程式。

如果反应中存在溶液，离子方程式可以更准确地描述反应发生的过程。

以NaCl和AgNO₃反应生成AgCl为例：NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)。

在这个方程式中，"(aq)"表示物质溶解在水中形成了离子。

离子-离子方程式是离子方程式的另一种形式，它更进一步地描述了发生交换反应的离子之间发生的相互作用。

仍以NaCl和AgNO₃反应生成AgCl为例：Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)。

这个方程式中，离子产生了相互作用并且生成了析出物。

计算等量关系是根据化学方程式中反应物和产物的比例关系来确定化学反应的量。

例如，在反应式N₂+ 3H₂→ 2NH₃中，可以看到氮气和氢气的比例为1：3，而氨的生成量为2。

这意味着，如果我们有5 mol的氮气，则需要15 mol的氢气才能完全反应生成10 mol的氨。

为了计算等量关系，首先需要确定方程式中反应物和产物的化学计量数。

化学计量数是一个物质在化学方程式中的摩尔数量。

然后，通过进行化学计量数的比较，可以确定反应物和产物之间的比例关系。

以反应式N₂ + 3H₂ → 2NH₃为例，氮气的化学计量数为1，氢气的化学计量数为3，氨的化学计量数为2。

第21讲化学反应方程式的计算

第十九讲化学反应方程式的计算【知识要点】一、理论依据及常见题型化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。

无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。

根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。

已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。

化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。

二、根据化学方程式计算的步骤1．设：根据题意设未知数；2．写：书写正确的化学方程式；3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；4．列：列出比例式并求解；5．答：检查结果，简明作答。

三、根据化学方程式计算应该注意的事项1．解题格式要规范，运算要准确（1）设未知量（如：设***的质量为x）（2）根据题意写出并配平化学方程式（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。

列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。

2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。

四、根据化学方程式计算的类型1．有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。

试论化学方程式计算题的几种常用解法

试论化学方程式计算题的几种常用解法根据化学方程式计算是化学计算的一个重要组成部分。

下面谈一谈化学方程式计算题的几种常用的解法。

一、代数法此法要求把题中已知量和未知量结合在比例式或代数式方程中进行计算。

常用的有一元一次方程和二元一次方程法。

例1：多少克锌与足量的盐酸反应放出的氢气在氯气中完全燃烧后，生成的氯化氢通入足量的硝酸银溶液中可得到2.87g沉淀？解析：发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3从题意看出，反应物锌与最终生成的氯化银的关系为：Zn→2AgCl。

设需x g锌Zn→2AgCl? 65 287x 2.8765∶287=x∶2.87二、差量法利用差量法解题做为解题的突破口，关键是寻求差量与某些量之间的比例关系。

差量法解题所用的数学知识是等比定律，主要运用它的两种衍生形式，即：例2：把CO的气流通过加热a gCuO，CuO部分被还原，称得固体物质总质量为b g，同时生成CO2的质量为dg。

已知氧的相对原子质量为16，用数学式表示碳的相对原子质量。

解析：设碳的相对原子质量为xCuO + CO = Cu + CO2→O80 ? 64（x+32）80-64dg (a-b)g（x+32）∶d=16∶（a-b）三、守恒法守恒法解题，就是选择化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量守恒，或反应中某元素的质量守恒作为解题依据进行解题的方法。

例3 有金属Cu和CuO的混合物共6g，用H2完全还原后，得到Cu共5.2g，则原混合物中Cu的质量分数为多少？解析：化学方程式：CuO + H2 = Cu + H2O固体物质反应前后质量变化为6g-5.2g=0.8g。

由质量守恒定律可知，原混合物中的CuO中含氧元素的质量为0.8g，故原混合物中CuO的质量为：0.8g x 16/80=4g原混合物中Cu的质量为：6g-4g=2g，四、规律法各类计算题都有解题的规律，掌握了解题规律，就可以根据韪的具体内容进行具体分析，抓住解题的关键，从而形成完整的解题思路。

有关化学方程式的简单计算

2g 16g 18g 有两种情况：
一是氢气过量，氢气和氧气的质量比(2+2) : 16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比2 : ( 2+16)=1 : 9
练习：加热31.6克高锰酸钾，当得到3克的
氧气时，剩余固体的成分是
。
2 KMnO4Δ==== K2MnO4+MnO2+O2 ↑
316
例2 、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧355
克氯气需要氢气多少克？需要标准状态下的氢气多
少升？（标准状况下氢气的密度0.09克/升）
解：设需要氢气质量为 x H2 + Cl2 =点==燃= 2HCl
2 71
x 355g 2： x = 71 ：355g
x =10g
氢气的体积=10g/ 0.09g/升=111.1升
例题1、加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2 KMnO4==Δ== K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2×158
32
6g
x
2×158 6g
32 =x
x=0．6 g。答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
（二）涉及气体的体积的化学方程式的计算气体的质量=气体的体积×气体的密度
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
生成的氧气的的质量=40克–30.4克=9.6克
2KClO3 ==M=nO=2= 2KCl + 3O2 ↑
245
96
x 245 : x =96 : 9.6克
9.6克 x = 24.5克
二氧化锰的质量=40克—24.5克=15.5克

化学方程式计算的解题技巧与方

化学方程式计算的解题技巧与方（一）、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

（二）、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。

用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

解：（三）、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。

例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。

取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：（四）、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。

通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：（五）、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

化学方程式的有关计算

化学方程式的有关计算一、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指反应物与生成物之间的物质数量关系达到稳定状态，即反应物与生成物的摩尔比为化学方程式中所示的比例。

平衡可以通过化学反应定律来描述，其中最常见的是质量作用定律（也称为质量作用定律）和刚度定律。

1.质量作用定律（质量作用定律）质量作用定律（质量作用定律）是描述气体或溶液中化学平衡的定律。

根据质量作用定律，对于气体反应，在恒温下反应物和生成物分压之间的比值等于各物质在平衡时的摩尔数之比。

对于溶液反应，在恒温下反应物和生成物的浓度之比等于各物质在平衡时的摩尔数之比。

2.刚度定律刚度定律描述了气体或溶液中化学平衡时反应物与生成物之间的物质的浓度之比（在适当的条件下）。

与质量作用定律类似，刚度定律也使用反应物和生成物的摩尔数来表示。

二、化学方程式的摩尔计算例如，对于化学反应2A+3B->C+D，如果已知A的摩尔量，我们可以通过计算B的摩尔量来计算C和D的摩尔量。

如果已知A和D的摩尔量，我们可以通过计算B和C的摩尔量来计算A的摩尔量。

三、物质的转化1.摩尔转化摩尔转化是一种根据化学方程式中物质的摩尔比计算物质的转化的方法。

通过计算反应物和生成物的摩尔量和摩尔比，可以确定反应物的转化程度和生成物的生成程度。

2.质量转化质量转化是一种通过计算反应物和生成物的质量变化来确定物质转化的方法。

在这种计算中，需要考虑反应物和生成物的化学计量关系和摩尔质量。

四、化学计算化学计算涉及到化学方程式的摩尔质量、反应物和生成物的摩尔量之间的关系以及其他相关计算。

化学计算可以应用于化学方程式的平衡计算、摩尔计算、质量转化计算等。

在化学计算中，需要理解化学方程式中物质的摩尔比和物质量的关系，掌握摩尔质量的计算公式，并能正确使用摩尔计算和质量计算来解决问题。

总结：化学方程式的计算涉及到平衡、摩尔计算、物质转化和化学计算等内容。

在这些计算中，需要理解化学方程式的基本概念和化学计算的方法，掌握平衡定律和摩尔质量的计算，能够准确地进行化学计算和问题求解。

归纳初中化学方程式计算题的几种类型

归纳初中化学方程式计算题的几种类型：1.有关反应物和生成物的化学方程式计算题这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。

例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：2CO+O2 ===2CO2微粒比：2∶1∶2质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)体积比：2∶1∶2(同温、同压)质量守恒：56+32=88可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

2.不纯物的化学方程式计算题化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。

遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。

计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数3.选量(过量)的化学方程式计算题化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。

在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。

要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。

在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。

这时思考的范围就应大一些。

例：今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。

2H2+O2====2H2O4∶32∶361∶8∶9氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克;若有2克氢气需要氧气16克。

九年级化学化学计算题分类

初中化学计算题分类初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对各地中考试题中的计算题进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。

市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。

下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。

（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。

若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体健康有至关重要的作用。

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

配料含碘量保质期食用方法贮存方法请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入g 碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。

（2）丙氨酸的相对分子质量。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。

2、抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。

化学方程式的分类

化学方程式的分类化学方程式是化学反应过程的描述，它由反应物、生成物和反应条件组成。

根据反应类型和特征，化学方程式可以进行分类。

本文将对化学方程式的分类进行详细的介绍。

首先，化学方程式可以根据反应类型进行分类，包括：1. 合成反应：也称为组成反应，指两个或多个物质合并生成新物质的反应。

例如：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)，这是氢气和氧气生成水的合成反应。

2. 分解反应：指一个化合物分解为两个或多个物质的反应。

例如：2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)，这是水分解为氢气和氧气的分解反应。

3. 置换反应：也称为替代反应，指一个离子或元素取代另一个化合物中的离子或元素的反应。

例如：Cu(s) + 2AgNO₃(aq) →Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)，这是铜和硝酸银发生置换反应。

4. 双离子交换反应：指两个离子或两个分子之间的反应，生成两个新的离子或两个新的分子。

例如：AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)，这是氯化银和硝酸钠发生双离子交换反应。

除了按照反应类型分类，化学方程式还可以根据反应中物质的物态进行分类。

常见的物态包括：1. 气体：在方程式中以(g)表示，例如：2H₂(g) + O₂(g) →2H₂O(g)。

2. 液体：在方程式中以(l)表示，例如：H₂O(l) → H₂(g) + 1/2O₂(g)。

3. 固体：在方程式中以(s)表示，例如：2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)。

4. 溶液：在方程式中以(aq)表示，表示物质以溶解状态存在，例如：CuCl₂(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)₂(s) + 2NaCl(aq)。

化学方程式中还可以包括化学平衡的反应，其中反应物和生成物的摩尔比不再发生变化。

例如：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，这是氮气和氢气生成氨的反应。

化学方程式计算几种类型

有关化学方程式计算的几种类型当堂训练：1、已知反应物的质量，求生成物的质量，又已知生成物质量，求反应物质量：将6g的碳完全燃烧，参加反应的氧气质量是多少？（相对原子质量：C-12,O-16)2、单位不一致的要把单位化统一已知氢气的密度是0.0899克/升（标准状况下），那么，需要多少升氢气燃烧才能生成18g 的水同时消耗多少克的氧气？（结果精确到0.1）（相对原子质量：H-1,O-16)3、含有杂质的反应物和生成物的计算化学方程式中各物质间的质量关系，是在反应物和生成物都是纯净物的前提下的质量关系，即纯净物之间的质量关系。

因此，在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量。

在高温条件下，用焦炭还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的生铁多少吨？（反应的化学方程式为 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2）（相对原子质量：Fe-56,O-16)4、结合质量守恒定律进行计算20克高锰酸钾加热发生分解，一段时间后，停止加热，得到剩余固体18.4克。

则（1）产生氧气多少克？（2）高锰酸钾的分解率是多少？（相对原子质量：K-39，Mn-55，O-16）5、利用化学反应方程式，推断是否有物质过量12g碳在38g氧气中燃烧，根据反应物之间的质量比判断反应情况是A．碳有剩余B．氧气有剩余C．恰好反应D．无法判断高温课后巩固提高：1、在化学反应：2A+B=C+3D 中，已知B 、C 、D 的相对分子质量分别为12、24、18，则A 的相对分子质量为A ．28B ．66C ．33D ．142、绿色燃料物质X ，其燃烧反应的化学方程式为X ＋2O 2 CO 2+2H 2O ，根据质量守恒定律判断：X 化学式为A ．H 2B ．CH 4C ．CH 3OHD ．C 2H 5OH 3、已知反应3A+2B=2C+D ，A 、B 两物质完全反应时，质量比为3：4。

若生成C 和D 共140g ，则该反应消耗B 的质量为A ．60gB ．80gC ．90gD ．120g4、镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O 2===2MgO ，则下列叙述正确的是A ．5g 镁和3g 氧气反应生成8g 氧化镁B ．4.8g 镁和3.2g 氧气反应生成8g 氧化镁C ．3g 镁和5g 氧气反应生成8g 氧化镁D ．3.2g 镁和4.8g 氧气反应生成8g 氧化镁 5、实验室用10g 高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是9.2g ，则剩余物质是A 、K 2MnO 4和MnO 2B 、K 2MnO 4C 、KMnO 4和K 2MnO 4D 、KMnO 4和K 2MnO 4和MnO 26、在反应X+2Y===R+2M 中，当1。

化学方程式计算的几种常用方法

化学方程式计算的几种常用方法1.物质量计算方法：a)学化学家通过摩尔计算方法来计算物质质量。

化学方程式中的物质量是以摩尔或原子核数表示的，通过已知物质的摩尔数和摩尔质量，可以计算其他物质的质量。

b)对于反应物的质量计算，可以使用物质的质量与摩尔质量的关系来计算。

例如，对于一元一次反应，可以使用已知反应物质量与反应物摩尔质量的比例关系计算出其他物质的质量。

c)对于化学方程式中的化合物的含量计算，可以使用已知反应物质量与化合物总质量的比例关系来计算。

例如，在酸碱滴定反应中，已知酸的质量与盐中酸的摩尔质量的比例关系，可以计算出盐的质量。

2.浓度计算方法：浓度是化学方程式中反应物和产物在溶液中的含量表达方式。

在化学反应中，已知反应物浓度，可以通过化学方程式计算产物的浓度。

具体的计算方法有以下几种：a)对于溶液反应，可以使用摩尔计算方法来计算产物的浓度。

已知反应物浓度与反应物的化学方程式中的摩尔比例关系，可以计算产物的摩尔浓度。

b)对于溶液反应，可以使用体积计算方法来计算产物的浓度。

已知反应物的体积与摩尔浓度的关系，可以计算出产物的体积浓度。

c)对于固体态反应，可以使用溶解度计算方法来计算产物的浓度。

已知反应物质的溶解度与摩尔比例关系，可以计算出产物的浓度。

3.反应速率计算方法：反应速率是化学方程式中反应的进程速度。

通过化学方程式计算反应速率，可以了解反应的速率常数、反应机理和影响因素等。

具体的计算方法有以下几种：a)对于简单的一级反应，可以使用速率常数计算方法来计算反应速率。

已知反应物的浓度与速率常数的关系，可以计算出反应速率。

b)对于复杂的多级反应，可以使用速率常数和反应机理计算方法来计算反应速率。

已知反应物的浓度、速率常数和反应机理，可以计算出反应速率。

c)对于固体态反应，可以使用表观反应速率计算方法来计算反应速率。

已知反应物浓度、粒径和溶液搅拌速率等因素，可以计算出反应速率。

4.热效应计算方法：热效应是化学方程式中反应放出或吸收的热量。

与化学式有关的八种计算

与化学式有关的八种计算(1)化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。

不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。

一、计算元素种类、原子个数例１ＮＨ４ＮＯ３中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。

解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。

将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。

解析：生成物中有ＣＯ２和Ｈ２Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。

二、计算相对质量１、计算相对分子质量例１（ＨＮ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。

解析：（ＨＮ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝６３．５＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２４９．５元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“·”变为“＋”，不要与数学上的乘号“·”混淆。

２、计算相对原子质量例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。

解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇＯ的相对原了质量为１６则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝ｍ－ｎ１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎｍ－ｎ１６＝１６ｎｍ－ｎ例２某物质化学式为Ｈ２ＲＯ４，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．解析：根据相对分子质量的计算１×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８Ｒ的相对原子质量＝３２又因质子数＋中子数＝相对原子质量则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。

化学方程式计算

利用化学方程式计算利用化学方程式的简单计算：1。

理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律,化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。

2。

基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值.而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。

例如:镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m（Mg）:m (O2):n(MgO）=48：32：80=3：2：5。

有关化学方程式的计算：1。

含杂质的计算,在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的,因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。

这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。

2。

代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的（不包括未参加反应的质量).若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。

（1）气体密度（g/L）=（2）纯度=×100％=×100％=1-杂质的质量分数(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型（1）将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。

（2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算2. 综合计算题的解题过程一般如下：综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。

这种题类型复杂,知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。

它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。

综合计算相对对准度较大,但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。

3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题,问题情景比较复杂。

化学计算

(12年)定量研究是科学研究的重要方法之一,
利用它能解决许多生产生活中的实际问题. （1）将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的PH为7, 试计算所用稀盐酸的溶质质量分数? （2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量为 2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。
例（2013年聊城）
某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取10g纯碱固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g。请你计算：（1）反应中产生CO2的质量。（2）纯碱中Na2CO3的质量分数。
解： (1)根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量是10g+50g-56.7g=3.3g (2)设纯碱中Na2CO3的质量为x， Na2CO3+2HCI=CO2 +H2O+2NaCI 106 44 x 3.3g 106/44=x/3.3g 解得x=7.95g 纯碱中Na2CO3的质量分数为： 7.95g/10gx100%=7.95%
跟踪训练：
(2014青海)为了测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表：
反应前反应后烧杯和稀盐纯碱样品的烧杯和其中酸的质量/g 质量/g 混合物的质量/g
实验数据
120
12
127.6
请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？（精确到0.1%）

化学方程式计算的四种类型：

化学方程式计算的四种类型：第一种题型：整个题中只告诉了唯一的一种纯净物的质量，那么我们就把这种纯净物的质量作为已知量；第二种题型：题中告诉了一种纯净物的质量和一种（或多种）混合物的质量，那么我们就把这种纯净物的质量作为已知量；第三种题型：题中告诉了一种混合物（溶液）的质量和它的纯度（溶质质量分数），那么我们就把它们的乘积作为已知量；第四种题型：题中告诉了反应前各物质的质量和反应后剩余的质量总和，那么我们就把它们的差值作为已知量；例题（1）： 13g 锌与足量的稀硫酸完全反应，求反应后生成氢气的质量是多少?解：设反应生成氢气的质量为X.H 2SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2↑65 213g XX=0.4g答：反应生成氢气的质量为0.4g.例题（2）：100g 稀硫酸与13g 锌恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数?解：设参加反应的硫酸质量为X.H 2SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2↑98 65X 13gX=19.6g19.6g÷100g×100%= 19.6%答：稀硫酸的质量分数是19.6%。

例题（3）：100g 质量分数为20%稀硫酸与足量的锌完全反应。

求反应后生成氢气的质量是多少?解：设反应生成氢气的质量为X.H 2SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2↑98 2100g×20% XX=0.41 g答：反应生成氢气的质量为0.41 g. .例题（4）： 100g 稀硫酸与10g 铜锌合金恰好完全反应，反应后剩余物质总质量为109.8g,xg 21365=g1365x 98=xg 22098=求参加反应稀硫酸的质量分数是多少? 铜锌合金中铜的质量分数? 解：设反应生成的氢气质量为X,参加反应的锌的质量为Y.H 2SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2↑98 65 2X Y (10+100-109.8)g=X=9.8g Y=6.5g9.8 g÷100g×100%=9.8% (10-6.5) ÷10g×100%= 35% 答：参加反应稀硫酸的质量分数是9.8%.铜锌合金中铜的质量分数是35%. Y x 6598 g 2.02。

化学方程式计算的几种常用方法

化学方程式计算的几种常用方法化学方程式计算的几种常用方法化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子，接下来就由店铺带来化学方程式计算的几种常用方法，希望对你有所帮助！一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。

抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。

此法在化学计算中应用广泛。

例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。

充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。

求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克?分析：由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。

解：设混合物中含CuO的质量为x g，则含Cu的质量为(5-x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得：x·Cu/CuO+(5-x)=4.2即：x·64/80+(5-x)=4.2x=4原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)答：原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。

二、差量法根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。

在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。

差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。

因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。

在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。

例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。

反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。

问有多少克氧化铜被还原?分析：从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。

化学方程式解题法

化学方程式解题法在化学学习中，掌握化学方程式解题法对于解决各种化学问题是至关重要的。

化学方程式提供了丰富的信息，能够帮助我们推导反应物与生成物的比例关系、计算物质的质量、体积等重要参数。

本文将介绍几种常见的化学方程式解题法，包括平衡方程式法、摩尔关系法和质量守恒法。

一、平衡方程式法平衡方程式法是解决化学问题中最为基础和常用的方法之一。

平衡方程式描述了反应物与生成物之间的化学变化关系，并通过方程式中的系数表示不同物质的摩尔比例。

在应用平衡方程式解题时，首先需要根据实验数据或问题描述列写化学方程式，确保方程式中的元素种类和原子数目相等。

然后，通过设定未知数和使用代入法来建立方程式的数学关系式，并解得未知数。

最后，根据所求的未知数和问题要求，计算其他相关物质的质量、体积等。

例如，假设有一个化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

如果题目给出了氢气（H₂）的质量，要求计算生成的水（H₂O）的质量，我们可以通过设定未知数x，建立以下方程式：2x = m(H₂O)。

通过解方程可得到所求的水的质量。

二、摩尔关系法摩尔关系法是化学方程式解题中的另一重要方法。

摩尔关系是指化学方程式中不同物质之间的摩尔比例关系。

通过摩尔关系，我们可以根据已知物质的摩尔数计算其他相关物质的摩尔数或质量。

在应用摩尔关系法解题时，首先需要根据已知信息计算已知物质的摩尔数。

然后，根据化学方程式中不同物质的摩尔比例关系，确定所求物质的摩尔数或质量。

例如，对于化学方程式：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。

如果已知钠（Na）的摩尔数，要求计算生成的氢气（H₂）的摩尔数，我们可以通过摩尔关系计算得到：n(H₂) = 2n(Na)。

三、质量守恒法质量守恒法是应用化学方程式解决质量计算问题的有效方法。

质量守恒法基于质量守恒定律，即化学反应前后质量的总和保持不变。

在应用质量守恒法解题时，首先需要根据已知条件计算已知物质的质量。

然后，根据质量守恒定律，设定未知数和建立方程式的数学关系式，求解未知数。

化学方程式有关计算

化学方程式有关计算化学方程式是一种表示化学反应的方式，包含反应物、生成物和反应条件等信息。

通过化学方程式，我们可以计算反应物的摩尔比例、质量比、体积比等，并推导出反应物和生成物之间的量关系。

下面将介绍一些常见的化学方程式的计算方法。

一、摩尔比例计算在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示了它们的摩尔比例关系。

通过化学方程式，可以计算出反应物和生成物之间的摩尔比例。

例如，对于以下方程式：2H2+O2→2H2O可以看出，对于每2个H2分子，需要1个O2分子才能完全反应生成2个H2O分子。

因此，H2和O2的摩尔比例为2:1二、质量比计算根据化学方程式，可以计算出反应物和生成物之间的质量比。

首先，需要知道反应物和生成物的摩尔质量。

以摩尔质量单位为1g/mol为例，对于以下方程式：2H2+O2→2H2O已知H2的摩尔质量为2 g/mol，O2的摩尔质量为32 g/mol。

因此，H2和O2的质量比为(2 g/mol)×2:(32 g/mol)×1=4:32=1:8三、体积比计算对于气体反应，可以通过化学方程式计算出反应物和生成物之间的体积比。

首先，需要知道反应物和生成物的摩尔体积。

根据理想气体状态方程，1 mol的任何气体在标准温度和压力(273.15 K、1 atm)下的体积为22.4 L。

以摩尔体积单位为22.4 L/mol为例，对于以下方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)可以得到H2和O2的体积比为(22.4 L/mol)×2:(22.4L/mol)×1=44.8:22.4=2:1四、限定反应计算在实际反应中，反应物的数量可能超过所需量，导致一些反应物未能完全消耗。

这种情况下，可以根据化学方程式计算出实际反应物的量。

例如，考虑以下反应：2Na+Cl2→2NaCl已知有3 mol的Na和2 mol的Cl2反应，求反应后剩余的反应物和生成物的量。

根据方程式的摩尔比例关系，3 mol的Na所需的Cl2为(3 mol)×(1 mol Cl2/2 mol Na)=1.5 mol Cl2、因此，剩余的Cl2为2 mol - 1.5mol = 0.5 mol。

有关化学方程式计算的几种类型

化学方程式计算

化学方程式的计算

化学方程式的种类和计算等量关系

第21讲化学反应方程式的计算

试论化学方程式计算题的几种常用解法

有关化学方程式的简单计算

化学方程式计算的解题技巧与方

化学方程式的有关计算

归纳初中化学方程式计算题的几种类型

九年级化学 化学计算题分类

化学方程式的分类

化学方程式计算几种类型

化学方程式计算的几种常用方法

与化学式有关的八种计算

化学方程式计算

化学计算

化学方程式计算的四种类型：

化学方程式计算的几种常用方法

化学方程式解题法

化学方程式有关计算

九年级化学化学计算题分类