第十单元《酸和碱》知识点
初中化学第十章知识点(精华版)
课题一、常见的酸和碱
1、酸、碱、盐： ①酸：酸是由氢离子和酸根组成的 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(3)、碳酸(H2CO3) ②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 Ca(OH)2 ③盐：盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的 如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯 化铵(NH4Cl)
金属除锈等 ⑤浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂（碱性气体除外），但不易挥发 6、酸的化学性质（酸都有相似的化学性质） ①酸与活泼金属（金属活动顺序中氢前面的）反应，生成盐和水。 酸 + 金属→盐 + 氢气 ②酸与金属氧化物反应，生成盐和水。 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
例：铁锈（主要成分是 Fe2O3）和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴 ③工业盐酸因含有铁离子而呈黄色 ④盐酸用于金属除锈、制造药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 5、硫酸： ①浓硫酸是无色无味、粘稠状的液体 ②有强烈的腐蚀性，可使纸张、布料、皮肤变成黑色的炭 ③浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅 ④浓硫酸是重要的化工产品。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时会形成自由移动的阴、阳离子） 3、酸碱指示剂：
①紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝） ②酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红（酸不变，碱变红） 4、盐酸： ①盐酸是混合物，为无色有刺激性气味的液体 ②打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥
化学第十单元酸和碱知识点总结
化学第十单元酸和碱知识点总结酸和碱是化学中最基本的概念之一，也是化学反应中常见的反应类型。
本文将对酸和碱的知识点进行总结。
1.酸的定义和性质酸是一种物质，其特征为酸性。
根据不同的定义，酸可以有多种不同的表达方式：-布朗酸：酸是能够接受一个或多个电子对的物质。
-列维斯酸：酸是能够接受一个或多个氢离子的物质。
-亚洲酸：酸是能够释放出一个或多个氢离子的物质。
常见的酸性性质包括：酸性溶液具有酸味、能够导电、对金属具有腐蚀性、能够与碱中和等。
2.碱的定义和性质碱是一种物质，其特征为碱性。
根据不同的定义，碱也有多种不同的表达方式：-布朗碱：碱是能够提供一个或多个电子对的物质。
-列维斯碱：碱是能够提供一个或多个氢离子的物质。
-亚洲碱：碱是能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
常见的碱性性质包括：苦味、导电性、有腐蚀性、与酸反应可中和等。
3.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，其化学方程式通常可用一般形式表示为：酸+碱→盐+水其中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水，同时酸中的阴离子与碱中的阳离子结合形成盐。
这种反应是一个放热反应，放出的能量称为中和热。
4.盐的定义和性质盐是由正离子和负离子组成的化合物，是酸碱中和反应产物中的一种。
其中，正离子通常是金属离子，而负离子可能是非金属离子或来自碱性氧化物的氢氧根离子。
盐的性质可以根据具体组成进行归类，一般包括以下几种：-酸性盐：盐溶于水时能产生酸性溶液；例如，硫酸铜（CuSO4）是酸性盐。
-碱性盐：盐溶于水时能产生碱性溶液；例如，氯化钠（NaCl）是碱性盐。
-中性盐：盐溶于水时不改变溶液的酸碱性；例如，氯化钾（KCl）是中性盐。
5.酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可用于检测溶液酸碱性的物质。
常见的酸碱指示剂包括：-酚酞：在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
-甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
-酚酞蓝：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现蓝色。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
初三化学第十单元酸和碱知识点总结
初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。
3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。
5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。
切不可。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。
(清洁）10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。
11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。
12、酸能与作用使之变色。
酸能与多中活泼金属反应，生成和。
例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：；铝与稀硫酸的反应：。
酸能与某些金属氧化物反应，生成和。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。
反应的化学方程式是: 。
如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。
酸能与碱发生中和反应生成和。
生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。
13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。
15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。
16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。
溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。
18、氢氧化钠用途：、、、。
19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
第十单元 酸和碱
第十单元酸和碱第1讲常见的酸和碱知识点1 酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：，也简称，紫色石蕊遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变色；无色酚酞遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变色。
（2）酸、碱溶液只是酸性、碱性溶液其中的一部分，酸性、碱性溶液能使指示剂变色。
不溶性的酸碱不能使指示剂变色。
知识点2 盐酸和硫酸的物理性质及用途（1）盐酸是色态，挥发，瓶口出现白雾的原因。
盐酸是重要的化工产品。
用于金属表面除锈，制造药物人体胃液中含有，可帮助消化。
（2）硫酸是色，态状，吸水，是重要的化工原料，用于生产化肥、农药及冶炼金属和金属除锈等。
（3）浓硫酸的腐蚀性（脱水性）：能，这种作用又叫做。
（4）浓硫酸的稀释：要把，并，切不可。
浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应，然后涂上。
知识点3 酸的化学性质（1）与指示剂的反应：能使紫色石蕊变色，无色酚酞变色。
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气：如Fe+ HCI=；Mg+ H2SO4=；Zn+ HCI=；Zn+ H2SO4=；Al+ HCI=。
(3)与金属氧化物的反应生成盐和水：如：Fe2O3+ HCl= ，反应时的现象为；CuO+ H2SO4=，反应时的现象为。
（4）与碱发生中和反应生成盐和水：HCI + NaOH = ；H2SO4 + Ca(OH)2 = 。
（5）与某些盐反应生成新酸和新盐：HCI+ CaCO3= ；H2SO4+ BaCI2= 。
知识点4 常见碱的特性和用途（1）NaOH俗名、、，它是色状固体，溶于水且溶解时放出大量的热。
易吸收空气中的水分而，易吸收空气中的而变质，是重要的化工原料，用于肥皂、石油等，生活中可用来除油污，还可以用作某些气体的。
（2）NaOH有强烈的性，使用时必须小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上。
（3）Ca(OH)2俗名、，它是色状固体，溶于水，是重要的建筑材料，也是一种工业原料，如漂白粉，农业上用于改良土壤。
知识点5 碱的化学性质(1)与指示剂的反应：能使紫色石蕊变色，无色酚酞变色。
九年级化学下册“第十单元 酸和碱”必背知识点
九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。
二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。
紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。
2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。
例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。
例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。
例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。
3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。
2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。
例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。
例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。
2. 测定方法：使用pH试纸。
将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。
pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。
pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。
四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
第十单元酸和碱知识点小结
第十单元酸和碱［考点梳理］考点1 酸碱指示剂酸碱指示剂通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
简单记忆：紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚酞溶液酸里无，碱里红。
注意：指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。
故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。
酚酞的叙述同样。
考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较有关浓硫酸的几点注意事项⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时应十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，因为稀硫酸中的水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。
⑶浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。
利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H2、O2、CO、CO2、空气等气体。
所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进短出。
但不能干燥碱性气体如NH3等。
如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存．氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱或苛性钠熟石灰或消石灰制取Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2 现象：块状固体变成粉末，放出大量的热物理性质⑴白色固体；⑵极易溶于水，溶于水放出大量的热，其水溶液有涩味和滑腻感；⑶具有强烈的腐蚀性；⑷易潮解（作干燥剂）⑴白色粉末状固体；⑵微溶于水，溶解度随温度升高而减小，其水溶液俗称石灰水；⑶具有腐蚀性化学性质与指示剂作用氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色。
酸和碱知识点整理
酸和碱知识点整理酸和碱知识点整理第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）二）、酸的通性1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）2、酸的通性（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。
（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH可溶BaO+H2O==Ba(OH)2性碱CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2加热CuO+H2O2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH－+H+==H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。
初中九年级《化学》第十单元酸和碱重要知识点梳理
第十单元酸和碱1．电离（1）*定义：物质（酸、碱、盐）溶于水时，离解为自由移动离子的过程。
（2）表示方法——电离方程式：NaCl =Na+ + Cl- KNO3=K+ + NO3- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-书写电离方程式应注意：①离子的符号要书写正确，离子中原子团不能分开；②配平电离方程式（将离子的下角标写在相应离子符号前）。
（3）从电离角度解读“酸、碱、盐”的定义：①酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
强酸：盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）弱酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）②碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性弱碱：氨水（NH3·H2O）③盐：电离生成金属离子或铵根离子（NH4+）和酸根离子的化合物。
2．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
（2）常见酸碱指示剂：紫色石蕊——酸红碱蓝；无色酚酞——遇碱变红注意：不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色。
3．溶液的酸碱度——pH（1）pH的范围：0~14（2）常温下与酸碱性的关系：中性溶液：pH=7；酸性溶液：pH<7，pH越小酸性越强；碱性溶液：pH>7，pH越大碱性越强（3）溶液加水稀释时pH的变化：（向中性变化的趋势）酸性溶液加水稀释时，pH增大（向7变化，但不能大于7）；碱性溶液加水稀释时，pH减小（向7变化，但不能小于7）；中性溶液加水稀释时，pH不变。
（4）测定溶液pH的方法（粗略测定：pH试纸；精确测定：pH计）用pH试纸测定的方法：把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较读数（广泛pH试纸只能读整数）。
注意：①pH试纸不能直接放入待测液中（防止污染待测液）；②pH试纸不能用水润湿（用水润湿后再测pH，就相当于将待测液稀释了）；③pH试纸不能测浓硫酸的pH（浓硫酸会使pH试纸脱水变黑）。
酸碱知识点复习课件ppt
9.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮解并逐渐溶解，这 种现象叫 潮解 。利用这种性质，氢氧化钠可做某些气体的干燥剂 _______ CaO + H2O = Ca(OH)2 10.氢氧化钙的制备方法用化学方程式表示为 ______________________ 自由移动 11.稀盐酸和氢氧化钠等能导电的原因是溶液中有 不带电 的离子 + 蔗糖和酒精溶液不能导电的原因是溶液中的粒子 H 。 OH 12.不同酸化学性质相似的原因是溶液中都含有 ；不同的碱 化学性质相似的原因是溶液中都含有 。 13.实验室里的氢氧化钠要密封保存，石灰水要现用现配，否则都 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 会变质，原因是（用化学方程式表示）： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O _______________________________ _______________________________ C 典题1. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( ) By ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰Presented ⑥稀硫酸 Harry Mills / PRESENTATIONPRO A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
第十单元 酸和碱知识点 一、常见的酸和碱 1.生活中经常遇到的显酸性的物质有食醋、果汁、稀盐酸等，这些 物质中都含有酸，能使紫色石蕊试液变 红色 。显碱性的物质有肥皂 水、石灰水、洗涤剂等，这些物质都能使紫色石蕊试液变 蓝色 ，使 无色酚酞变 红色 。 2.实验室和化工厂生产中常用的酸有 盐酸、硫酸、硝酸 等，生活 中常见的酸有醋酸、柠檬酸、碳酸等。 3.浓盐酸具有挥发性，敞口放在空气中看到瓶口有 白雾 ，一段时 间后，溶液质量会减小，溶质质量分数会减小 。 4.浓硫酸具有 吸水性，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加 ， 溶质质量分数会 减小 。 浓硫酸慢慢倒入水 5.因为浓硫酸具有腐蚀性,所以在稀释时一定要把______________ 中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾 到皮肤或衣服上，要立即用干布擦拭再用大量水 冲洗，然后涂 Presented By Harry Mills / PRESENTATIONPRO 上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
初中化学第10单元《酸和碱》知识点
初中化学第10单元《酸和碱》知识点1.酸和碱的定义：-酸是能够释放出氢离子（H^+）的物质，具有酸性味道，可以腐蚀金属。
-碱是能够释放出氢氧根离子（OH^-）的物质，具有苦碱性味道，能和酸中和。
2.酸和碱的性质：-酸性溶液具有酸性味道，可以导电，可以腐蚀金属，能够将蓝色石蕊变红。
常见的酸包括硫酸、盐酸等。
-碱性溶液具有苦碱性味道，可以导电，可以与酸中和，能够将红色石蕊变蓝。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
3.pH值：-pH值用来表示溶液的酸碱程度，是对数函数，常用于测定酸碱溶液的酸碱度。
-pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
pH=7时为中性。
4.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱程度发生颜色变化的物质，比如蓝色石蕊、酚酞等。
-通过酸碱指示剂，可以判断溶液是酸性、碱性还是中性。
5.中和反应：-酸和碱发生中和反应时，产生一种新的物质，盐和水。
-中和反应的特点是酸碱的性质完全消失，生成的产物是中性的。
-中和反应是一种放热反应，释放出大量的热能。
6.酸碱中和的应用：-酸碱中和在日常生活中非常常见，比如用酸中和碱来除垢、消除疼痛等。
-酸碱中和也可以应用于工业生产中，比如利用酸碱中和原理来净化废水、制取盐等。
7.化学实验中的酸碱反应：-酸碱反应是化学实验中常见的反应类型，比如酸与金属反应生成氢气、酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等。
-化学实验中常用滴定法来测定溶液的酸碱浓度，通过滴定确定酸碱之间的化学计量比。
这些是初中化学第10单元《酸和碱》的一些重点知识点，能够帮助我们了解酸和碱的定义、性质，学会用pH值、酸碱指示剂来判断溶液的酸碱度，了解酸碱中和的特点和应用，以及化学实验中的酸碱反应。
第十单元 酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱知识点总结1、酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3、二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)．溶液由紫色变成红色。
(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。
4、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1) 取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2) 取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液注意：1、是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色2、.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO4一、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。
②浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）(1) 能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2) 能与多种活泼金属反应，生成氢气。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总酸和碱是化学中两个常见的概念，它们是溶液中的化学物质，具有特定的化学性质和反应规律。
在初中化学教学中，学生需要掌握酸和碱的基本概念、性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应等知识。
下面是关于酸和碱的知识点汇总。
一、酸和碱的基本概念：1.酸：指能够产生氢离子（H+）的物质，能与碱进行中和反应，其中氢离子是酸的特征性离子。
HCl（盐酸）→H++Cl-2.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，能与酸进行中和反应，其中氢氧根离子是碱的特征性离子。
NaOH（氢氧化钠）→Na++OH-3.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
HCl+NaOH→NaCl+H2O二、酸和碱的性质：1.酸的性质：-可导电性：酸溶液具有良好的导电性，因为酸溶液中存在自由移动的离子。
-酸性指示剂反应：酸溶液能够使酸性指示剂变红，如酚酞溶液或酸性甲基橙溶液的颜色会由黄变为红。
-金属活泼性反应：酸能与金属反应产生相应的盐和氢气。
2.碱的性质：-可导电性：碱溶液具有良好的导电性，因为碱溶液中存在自由移动的离子。
-碱性指示剂反应：碱溶液能够使碱性指示剂变蓝、紫，如酚酞溶液或甲基红溶液的颜色会由无色变为红。
三、酸碱指示剂：1.酸性指示剂：酚酞、酸性甲基橙等，它们在酸性溶液中呈红色。
2.中性指示剂：木酚蓝、酚酞溶液等，它们在中性溶液中呈紫色。
3.碱性指示剂：甲基红、酚酞溶液等，它们在碱性溶液中呈蓝色。
四、酸碱的应用：1.酸和碱常应用于日常生活中的酸碱中和反应，用于中和胃酸、清洁消毒等。
2.酸和碱的溶液可用作化学试剂，如盐酸、硫酸等是实验室中常用的酸试剂，氢氧化钠、氢氧化钾等是实验室中常用的碱试剂。
3.酸和碱还可用于制备其他的化合物，如硝酸和氢氧化钠可制备硝酸钠。
五、酸碱中和反应：1.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
2.酸碱中和反应需满足质子（H+）和氢氧根离子（OH-）的摩尔数相等的条件。
3.酸碱溶液在适量搅拌和加热的条件下进行中和反应。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结
千里之行，始于足下。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳
总结
下面是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结：
1. 酸和碱的定义：
- 酸：在水溶液中产生H+离子的物质。
- 碱：在水溶液中产生OH-离子的物质。
2. 酸和碱的性质：
- 酸的性质：呈酸味，腐蚀物品，能与金属反应产生氢气，能与碱中和生成盐和水。
- 碱的性质：呈碱味，腐蚀物品，能与酸中和生成盐和水。
3. 酸碱中和反应：
- 水中和反应：酸+碱→盐+水
- 氧化还原反应：金属+酸→盐+氢气
4. 酸碱指示剂：
- 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。
- 常见的酸碱指示剂有：酚酞、甲基橙、溴甲蓝等。
5. pH值的含义：
- pH值是一个用来表示溶液酸碱程度的指标。
- pH值在1~6之间表示酸性溶液，7表示中性溶液，8~14表示碱性溶液。
6. 酸碱溶液的浓度：
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锲而不舍，金石可镂。
- 酸碱溶液的浓度可以通过计算酸碱溶液中氢离子浓度（酸溶液）或氢氧根离子浓度（碱溶液）来确定。
7. 酸碱中和的应用：
- 酸碱中和反应被广泛应用于生活和工业中，如制备盐、制备肥料、调节土壤酸碱度、调节饮食等。
8. 酸雨的形成及危害：
- 酸雨是大气中二氧化硫和氮氧化物与大气水分混合形成的酸性溶液。
- 酸雨能够腐蚀建筑物和石材、破坏植被、污染土壤和水体，并对人类健康产生危害。
以上是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结。
九年级化学第十单元酸与碱知识点总结及习题(有答案)
酸与碱中和反应一、常见的碱①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。
思考：潮解是物理变化还是化学变化？②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2（反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
二、碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。
碱的通性如下：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。
2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O NaOH+ HCl =NaCl + H2O4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ NaSO42NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 ==BaSO4↓+ 2 NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH几种常见碱的溶解性和颜色三、酸碱溶液中的粒子总结：A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
《酸和碱》知识点归纳
《酸和碱》知识点归纳一、酸1、酸的定义在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸。
2、常见的酸（1）盐酸（HCl）：无色有刺激性气味的液体，具有挥发性。
（2）硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠油状液体，吸水性强，稀释时会放出大量的热。
（3）硝酸（HNO₃）：具有强氧化性和腐蚀性。
3、酸的通性（1）与酸碱指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气（金属活动性顺序表中排在氢前面的金属）。
例如：锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁和稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）与金属氧化物反应生成盐和水。
例如：氧化铁和盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O 氧化铜和硫酸反应：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O（4）与碱发生中和反应生成盐和水。
例如：盐酸和氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O硫酸和氢氧化钡反应：H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂O （5）与某些盐反应生成新酸和新盐。
例如：盐酸和碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑硫酸和氯化钡反应：H₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl4、浓硫酸和浓硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
（2）浓硫酸具有脱水性，能使纸张、木材等碳化。
（3）浓硝酸具有挥发性和强氧化性。
二、碱1、碱的定义在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物叫做碱。
2、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，具有强烈的腐蚀性。
（2）氢氧化钙（Ca(OH)₂）：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状固体，微溶于水。
3、碱的通性（1）与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
第十单元酸和碱知识点
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1:酸碱指示剂能够检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,见表1:物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无巧记速记1.酸红(遇酸变红)石榴(石蕊)捡到篮(遇碱变蓝)子中(中性环境仍为紫色)。
2.无色酚酞最大胆,只有遇碱才红脸。
知识点2:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性颜色状态气味特性浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性知识点3:浓硫酸的稀释实验室中常备有浓硫酸,在具体的化学实验中常用到稀硫酸,需将浓硫酸进行稀释(见表4)。
操作现象解释图(a)操作错误。
为说明错误操作的危害,在图(b)特定的装置内把少量水滴进浓硫酸中液滴四溅水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的图(c)操作正确。
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌烧杯壁发热,没有液滴四溅现象将密度大的浓硫酸缓慢注入水中,及时搅拌,产生的热得以迅速扩散,操作安全巧记速记稀释浓H2SO4,应防酸飞溅;硫酸注入水,同时再搅拌知识点4:盐酸、硫酸的化学性质实验内容现象原理(或化学方程式) 酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色金属镁剧烈反应,产生大量的气泡Mg+2HCl MgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑锌反应较快,有大量气泡产生Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑铁溶液由无色变成浅绿色,有气泡产生Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑金属氧化物铁锈(Fe2O3)铁锈溶解,溶液由无色变成棕黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜固体溶解,溶液由无色变成蓝色CuO+2HCl CuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O某些盐碳酸钙(和盐酸)固体溶解,有大量气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 碳酸钠Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O1巧记妙记酸与各类物质反应可按图3所示巧记,其中手掌代表酸,五个手指代表与酸反应的五类物质2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）3、（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色、不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水易错警示 1.盐酸、硫酸溶液与铁反应后,生成FeCl2、FeSO4的溶液为浅绿色,其铁元素为+2价;而与铁锈(Fe2O3)反应生成的是FeCl3、Fe2(SO4)3的溶液,为棕黄色溶液,其中铁元素为+3价。
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CuSO4 +2 NaOH= Cu（OH）2↓+ Na 2SO4
注：难溶性碱受热易分解（不属 于碱的通性）
如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O
五、中和反应 溶液酸碱度的表示 法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反 应
2、实质：OH-+H+== H2O 3、应用： （1）改变土壤的酸碱性。 （2）处理工厂的废水。 （3）用于医药
Zn + H 2SO4 = ZnSO4+ H 2↑
（3）与金属氧化物反应生成盐和水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O （4）与碱反应生成盐和水
NaOH+ HCl= NaCl+ H 2 O （5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种
盐（条件：生成物有沉淀或气体）
CaCO3 +2 HCl= CaCl2 + H2O+ CO2↑
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
4、溶液的酸碱度常用pH表示，测定 pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7 溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，
pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强， pH越小酸性越强；
pH升高加碱（或水），pH降低加酸 （或水）。
第十单元《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫 酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如： 氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙【 Ca(OH)2 】、 氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的 化合物 如：氯化钠(NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3 )
强氧化性 腐蚀性
①金属除锈②制造药物 ①金属除锈
③人体中含有少量盐酸，②浓硫酸作干燥剂
助消化
③生产化肥、精炼石油
（二）、酸的通性（具有通性的原因：酸 离解时所生成的阳离子全部是H+）
1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一 定是酸溶液，但一定是酸性溶液； （如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液 显酸性）
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶 于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态 气味
“纯净”：无色液体 无色粘稠、油状液体
工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）
有刺激性气味
无
特性 用途
挥发性(敞口置于空气 吸水性 脱水性
中，瓶口有白雾)
3、三种离子的检验
试剂
ClSO42CO32-
AgNO3 及HNO3 Ba(NO3)2及HNO3
HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
颜色、 白色固体，极易溶于水（溶 白色粉末，微溶于
状态 解放热）
水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有 熟石灰、消石灰 强腐蚀性）
2、pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，
3、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸 性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸 上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试 纸投入到待测溶液中去。
测定气体的PH应将PH试纸润湿。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝 色；
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中 含氢氧化钠
CaO +H2O== Ca(OH)2
①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性 土壤、配波尔多液 ③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解
时所生成的阴离子全部是OH-）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定 是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如 Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
2、酸的通性
（1）与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石 蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。
（2）与金属反应生成盐和氢气（条件： ①在活动性顺序表中，只有排在H前面的 金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3 和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时， 不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞 试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）酸+碱 → 盐+水
NaOH+ HCl= NaCl+ H 2 O
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 （反应物均可溶，产物符合复分解条
中性
=7
紫色
无色
碱性
﹥7 变蓝色 变红色
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有 CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
说明： 1、溶液的酸碱度常用pH表示，pH=7时溶液呈
中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 PH ＜ 7时呈酸性，pH越小，酸性越强，பைடு நூலகம்H
越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水pH＜7显弱酸性）， SO3溶于水， CO2溶于水,溶液pH＜7.
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0
７
14
酸性增强
中性
碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH 试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许， 滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照， 读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色 无色