第一章 溶 液
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溶液组成标度
三、体积分数(φB)
例3、配制500mL消毒用的酒精溶液，需无水酒精 多少毫升？
注意：临床上使用的消毒酒精的体积分数为75%。
解：已知 V=500ml φB =75%
小结
cB
nB V
ρB
mB V
固态溶质
MB已知 MB未知
液态或气态溶质
熟悉溶液各组成标度之间的换算，可进一步配制日常临床 上需要的各种溶液。
作业
n 作业：
n 第10页 2、3题
谢谢各位评委，请指教
M(C6H12O6)=180g/mol
二、质量浓度(ρB)
定义
ρB
mB V
含义：单位体积溶液中所含溶质的质量。
符号： ρB 单位：国际单位kg·m-3 ；
医学常用单位 g·L-1、mg·L-1、 μg·L-1。
二、质量浓度(ρB)
比较
cB
nB V
与
ρB
mB建议：医学上表示溶液组成时，凡是相对分子质 量已知的物质，均应使用物质的量浓度表示；对于相对分子质 量未知的物质，则可用质量浓度表示。对于注射液，在绝大多 数情况下，标签上应同时标明质量浓度ρB和物质的量浓度cB 。
微观粒子
1双=2个
1打=12个
1摩尔=阿佛加德罗常数 = 6.02×1023个
一、物质的量浓度(cB)
定义
cB
nB V
含义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
符号： cB或c(B) 单位：国际单位mol·m-3 ；
医学常用单位 mol·L-1 ，mol·L-1 。
一、物质的量浓度(cB)
B的质量 B的摩尔质量
医用化学
第一章 溶液组成标度
常见溶液
《化学基础》PDF
第一章溶液溶液在科研工作、工农业生产、医疗实践及日常生活中均具有十分重要的作用。
例如：在科研工作中，绝大多数化学反应均需在水溶液中进行；在工业生产中，利用发酵法制备乙醇需在水溶液中进行；在农业生产中，给农作物喷洒的农药往往需要配成溶液；在医疗实践过程中，葡萄糖生理盐水、口服药水、碘酒、红药水、各种针剂等是溶液；日常生活中的米醋、汽水等都是溶液；人体内60%以上是体液，即含有各种电解质及有机物的水溶液。
因此，对于溶液的基本知识，我们必须要有充分的认识。
第一节溶液的概念什么是溶液？溶液具有哪些特点？我们从下面的实验加以认识。
取4只试管，分别放入少量泥土、菜油、蔗糖、食盐，再各加1/3试管的水，振荡混匀，我们将发现泥水和油水变浑浊，糖水和盐水则澄清透明。
静置一段时间后，泥土沉积在管底，油漂浮在水面上，而糖水和盐水仍均匀、稳定地分布，不出现分层。
泥水或油水之所以出现分层，是因为水中散布着固体小颗粒或液体小油滴。
当散布的颗粒是固体时称为悬浊液，例如泥水；当散布的颗粒是液体时称为乳浊液，例如油水。
糖水是蔗糖以分子形式、盐水则是NaCl以离子形式均匀地分散到水中所形成，不出现分层。
象这样一种或几种物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质中所得的稳定混合物称为溶液。
溶液中能溶解其它物质的是溶剂（例如水），被溶解的物质是溶质（例如蔗糖、NaCl），因此，溶液 = 溶质 + 溶剂。
一种物质以微粒形式分散到另一种物质中，所得体系叫分散系。
分散系中分散成微粒的物质叫分散相（例如泥土、油、分子、离子），分散相所处的介质叫做分散介质（例如水），因此，分散系 = 分散相 + 分散介质。
按照分散相粒子的大小（直径）不同可将分散系分为三类：①粗分散系，分散相粒子>100nm（例：悬浊液、乳浊液）。
②胶体分散系，分散相粒子 1～100nm（例：Fe （OH）3溶胶）。
③分子（或离子）分散系，如果分子直径在1～100nm之间，称高分子溶液（例：淀粉溶液）；如果分子直径<1nm 称低分子溶液（例：葡萄糖溶液，NaCl溶液等）。
第一章 溶液的浓度及稀溶液的依数性
一、溶液浓度的表示方法
2、摩尔质量(molar mass) 物质B的摩尔质量MB定义为B的质量mB除以B的物 质的量nB，即：
mB MB nB
常用单位为 kg· mol-1。以 g· mol-1为单位，原子MB 的数值等于其 Ar，分子MB的数值等于其 Mr。
一、溶液浓度的表示方法
3、物质的量浓度 溶液的物质的量浓度(amount-of-substance concentration)定义为溶质B的物质的量nB除以溶液的体 积V，即：
二、溶液浓度的换算
物质的量浓度CB与质量浓度ρB的换算
ρB cB MB
ρ B cB M B
二、溶液浓度的换算
例 生理盐水ρ NaCl=9g/L，则生理盐水的物质的量 浓度是多少？
ρ NaCl 9g / L cNaCl 0.154mol / L M NaCl 58.5 g / mol
半透膜
四、溶液的渗透压
1、渗透现象和渗透压
渗透压：恰能阻止渗透现象继续 发生而达到动态平衡的压力。 即：当用半透膜将溶液和溶剂 隔开时，为阻止渗透现象的发 生而在溶液一侧液面上施加的 额外压力。（Pa、kPa）
h
纯溶剂 稀溶液
溶液
浓溶液
半透膜
h：渗透达到平衡时，高出的液柱所产生的静水压。
反渗透：使渗透作用逆向进行的过程。可用于海水淡化、 废水处理和溶液的浓缩等方面。 在浓溶液一侧增加较大的压力可使溶剂进入稀溶液（或溶 剂）。依此可实现溶液的浓缩和海水的淡化。
第二节、溶液的配制和稀释
二、一定质量溶液的配制 称取一定质量的溶质和一定质量的溶剂混合均匀即可。 例 如何配制质量分数为0.10的NaCl溶液200g？ 1、 配制200g溶液需要mNaCl=0.10*200g=20g 配制该溶液需要水的质量mH2O=200g-20g=180g 2、配制：分别称取20g固体NaCl和180g纯水，将两者混 合均匀即可得到200g质量分数为0.10的NaCl溶液。
第一章 溶液(2011.9)
如：c(KCl)=0.1mol/L
二、通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的 “物质的量浓度”。
二．质量浓度（ρ B）
1． 定义：ρ B＝mB/V 2． 常用单位：g·L-1 ;mg·L-1 ; μ g·L-1 3． cB和ρ B的关系：ρ B＝cB·MB
注意：临床上用固体物质配制的溶液常用质量浓度表示。 如：9 g·L-1生理盐水
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1) 则 Π 1＝2 Π 2
例：1L溶液中含5.0g的马血红素，在298K 时测得溶液的渗透压为1.8102Pa，求马血 红素的相对分子量。
三. 渗透压在医学上的意义
(一) 渗透浓度Cos（osmotic concentration）
定义：是指溶液中渗透活性物质的质点（分子、离 子）的总浓度。
应用
在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知 的物质在人体的组成量度，原则上均应用物质的 量浓度表示；对于相对分子质量尚未准确测得的 物质，则可用质量浓度表示。
对于注射液，世界卫生组织认为，在绝 大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度 ρ B和物质的量浓度cB。
如：静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明
实验2:将正常红细胞置入1.5%NaCl溶液
在1.5%NaCl溶液中的红细 胞逐渐皱缩，医学上称胞浆 分离。
实验2结论
这一现象的产生： 是由于1.5%NaCl溶液的渗透压大于红细胞内
液，为高渗溶液，红细胞内液的水分子便自发地透 出膜外而引起的。
实验3：将正常红细胞置入0.9%NaCl溶液
只有在0.9%NaCl中红细胞，既 不胀大，也不缩小，形态保持 正常。
仅约为 4 kPa。
晶体渗透压 胶体渗透压
产生根源
二、通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的 “物质的量浓度”。
二．质量浓度（ρ B）
1． 定义：ρ B＝mB/V 2． 常用单位：g·L-1 ;mg·L-1 ; μ g·L-1 3． cB和ρ B的关系：ρ B＝cB·MB
注意：临床上用固体物质配制的溶液常用质量浓度表示。 如：9 g·L-1生理盐水
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1) 则 Π 1＝2 Π 2
例：1L溶液中含5.0g的马血红素，在298K 时测得溶液的渗透压为1.8102Pa，求马血 红素的相对分子量。
三. 渗透压在医学上的意义
(一) 渗透浓度Cos（osmotic concentration）
定义：是指溶液中渗透活性物质的质点（分子、离 子）的总浓度。
应用
在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知 的物质在人体的组成量度，原则上均应用物质的 量浓度表示；对于相对分子质量尚未准确测得的 物质，则可用质量浓度表示。
对于注射液，世界卫生组织认为，在绝 大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度 ρ B和物质的量浓度cB。
如：静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明
实验2:将正常红细胞置入1.5%NaCl溶液
在1.5%NaCl溶液中的红细 胞逐渐皱缩，医学上称胞浆 分离。
实验2结论
这一现象的产生： 是由于1.5%NaCl溶液的渗透压大于红细胞内
液，为高渗溶液，红细胞内液的水分子便自发地透 出膜外而引起的。
实验3：将正常红细胞置入0.9%NaCl溶液
只有在0.9%NaCl中红细胞，既 不胀大，也不缩小，形态保持 正常。
仅约为 4 kPa。
晶体渗透压 胶体渗透压
产生根源
医用化学第一章 溶液的组成标度与渗透压
K
7.9102 kPa
三、渗透浓度
表1－1
四、等渗、低渗、高渗
五、晶体渗透压和胶体渗透压
返回
渗透浓度
渗透活性物质：溶液中产生渗透效应的溶质 粒子（分子、离子）统称为渗透活性物质。
非电解质与电解质的情况
渗透浓度：渗透活性物质的物质的量除以溶 液的体积，符号为cos，单位为mmol·L-1。
根据van′t Hoff定律，一稀溶液，在一定 温度下，渗透压应与渗透浓度成正比。为方 便起见，医学上渗透浓度常用来直接衡量渗 透压力的大小。
正常人血浆的渗透浓度为303.7mmol/L。 临床上规定渗透浓度在280～320mmol·/L的溶液 为等渗溶液 。（并非绝对，如例1－10输液用的葡 萄糖溶液）
渗透浓度cos＞320 mmol·/L, 称为高渗液
渗透浓度cos＜280mmol·/L , 称为低渗液
临床上的意义 图1 图2
返回
图1 红细胞形态示意图
定义：溶液的内在特性，它是渗透现象发生的内在
动力，其大小等于为了维持溶液与纯溶剂之间的渗 透平衡而需在溶液上施加的额外压强。符号为Π， 单位Pa或kPa。 问题：稀溶液与浓溶液之间为维持渗透平衡所施加 的外压强p=？
溶剂与溶液之间，p＞Π? p＝Π? p＜Π? 返回
溶液的渗透压与浓度及温度的关系
1866年，荷兰化学家范特霍夫 (van′t Hoff )指出：
a.生理盐水b.浓氯化钠中c.较稀氯化钠中
返回
图2
正常
溶血
皱缩
280~320 mmol/L < 280 mmol/L >320 mmol/L
返回
晶体渗透压和胶体渗透压
由于细胞膜和毛细血管壁的通透性不同,将 体液中的渗透活性物质分为：
第一章溶液和胶体
Van’t Hoff (范特霍夫)
V nRT
cRT bRT
：渗透压；V：溶液体积； T： 热力学温度； n： 溶质物质的量； c：物质的量浓度； R：气体常数； R = 8.314 J ·mol-1 ·K-1
▪ 渗透压平衡与生命过程的密切关系
①人的营养循环； ② 植物的生长； ③给患者输液的浓度。水主分要在依小靠肠营的养吸素收吸
（374℃） 。即高于647.35K水只能以气态的形式存在， 再加多大外压气体也不能液化。所以647.35K和221Pa是 气-液平衡曲线的顶端。就是水的临界状态。临界状态是气液 共存的一种边缘状态。 8、超临界流体
处于超过物质本身的临界温度和临界压力状态时的流体。 特点：密度接近于液体，溶解度高，黏度、扩散系数接近于气 体，扩散速率快，容易实现快速分离。
二、稀溶液的依数性
1、 蒸气压下降（核心） （1）液体的饱和蒸气压（简称蒸气压） 蒸发：在液体表面，超过平均动能的分子克服邻 近分子的吸引进入气相中的过程。 凝聚：在一密闭容器中，在不断蒸发的同时，部 分蒸气分子又会重新回到液体的过程。 饱和蒸气：一定温度，在密闭容器中，当蒸发与 凝聚达到平衡时液面上的蒸气。 饱和蒸气压：由饱和蒸气产生的压强。 蒸气压只与液体本质和温度有关。不决定于液体 或蒸气的体积。
Δp: 纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差。
对于稀溶液，溶剂物质的量nA 远远大于溶质物质 的量nB ，即nA nB
X B nB （/ nB nA ) nB / nA
设溶液的浓度以1000g溶剂(水)中含的溶质物质的
量nB为单位，则溶液的质量摩尔浓度b为： b = nB(mol ∙ kg-1)
相的概念
系统中物理性质和化学 性质完全相同的且与其他部 分有明确界面分隔开来的任 何均匀部分，叫做相。
大学化学1溶液和胶体
14
溶液的通性 — 溶液的沸点上升的原因
3．溶液的沸点上升（boiling point）
液体的沸点 ( boiling point ) 当P 液 = P 外，液体沸腾时的温度。
正常沸点：当P外=P标时的液体的沸点。
溶液的沸点升高
是溶液蒸气压下降的直接结果
2024/9/30
15
溶液的通性 — 溶液的沸点上升的数值
p溶液= p*-⊿p = 2.338kPa - 0.021kPa = 2.317kPa
溶液的通性 — 凝固点下降
2．液体的凝固点降低（freezing point）
凝固点：某物质的液相蒸汽压与固相蒸汽压相等时 的温度。用Tf表示 或在一定外压下，物质固、液两相平衡共存时的温 度。
如 ：H2O(l) 273K,101.3kPa H2O(s)
该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压。
加入一种难挥发的非电解质
束缚一部分高能水分子
P↓
占据了一部分水的表面
2024/9/30
8
溶液的通性 — Raoult定律
在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压
(P)等于纯溶剂的蒸气压（PA*）乘以溶液中溶剂的 摩尔分数（xA ）。
p
p* A
xA
xA
nA nA nB
1.蒸气压下降 2.凝固点降低 3.沸点升高 4.渗透压力
p
p* A
xB
ΔTf＝kf • bB
ΔTb =kb• bB
= CBRT
的数值与溶液中质点 的个数成正比
2024/9/30
23
第 4 章 酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡
4.1 电解质溶液 4.2 酸碱理论 4.3 弱电解质的解离平衡 4.4 缓冲溶液 4.5 沉淀溶解平衡
药用基础化学1第一章溶液ppt课件
100% = 10％
0.1
13
讨论与练习
❖ 将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/cm3 ）
求氯化钠的:
(3) 质量摩尔浓度
= = bNaCl
nN aCl mH2O
10 58.5
(4)量的浓度
= 1000 90
1.90mol/kg
= = = cNaCl
nNaCl
V
m / NaCl MNaCl m/o
=18.4 mol/L
b B=nB/mA= mB ×1000/MB×m水
注意：质量摩尔浓度的单位为mol/kg
18
1.2
稀溶液的依数性
当溶质溶于溶剂形成稀溶液后，溶剂 的某些性质发生改变（如溶液的蒸气 压下降、沸点升高、凝固点降低、渗 透压现象），这些变化与溶质的本性 无关，只与溶质质点浓度有关，称为 稀溶液的依数性。即具有的四项通性。
nH2SO4
V
m / H2SO4 MH2SO4 m/o
98/98 1000 =18.4mol/L
100/1.84
(3)摩尔分数为 0.90 ; 98
= = = xH2SO4
nH2SO4 n n H2SO4 + H2O
98
98
2
0.90
返回 15
98 + 18
讨论与练习
1. 表示浓度或计算时，要注意定义和单位；
36
x B= nB/ n =nB/∑in i
例题8
要掌握
4.质量摩尔浓度
溶质B的物质的量除以溶剂的质量，
符号为bB，即bB=nB/mA
质量摩尔浓度的单位为mol/kg。 稀溶液中bB和xB的关系：
xB= nB/nA+nB≈nB/nA =nB/（mA/1000）·MA/1000 =bB·MA/1000
第一章 溶液
例：血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起 溶血(细胞破裂)现象（ ）
A. 9.0 g/L NaCl
B. 90.0 g/L NaCl C. 50.0 g/L 葡萄糖 D. 生理盐水的10倍稀释液 E. 100.0 g/L 葡萄糖溶液
（三） 晶体渗透压和胶体渗透压
血浆中的渗透压力分为晶体渗透压和胶体渗透压两 种。
3. 渗透现象产生的原因
单位体积内纯溶剂中的溶剂分子数目大 于溶液中的溶剂分子数目，在单位时间内， 由纯溶剂通过半透膜进入溶液中的溶剂分子 比由溶液进入纯溶剂中的溶剂分子多，致使 液面升高。
4. 渗透压力
（1）定义 恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态平衡时的压力
称为渗透压力，用符号Π表示。
（2）单位 kPa或Pa
间隔着细胞内液与外液的细胞膜只 允许水分子透过，而其他分子和离子（如 K+，Na+等）不能透过。水分子的渗透方 向主要取决于晶体渗透压力。
当人体缺水时，细胞外液中盐的浓 度就会相对升高，外液的晶体渗透压力增 大，超过了细胞内液的渗透压力，使细胞 内液的水分子进入细胞外液，造成细胞内 失水。
没有溶液，也就没有生命。
第一节 溶液浓度的表示方法
溶液的稀或浓，常用其浓度（组成量度）来 表示。
所谓溶液的浓度是指在一定量溶液或溶剂中 所含溶质的量。
医学上常用的表示浓度的方法有：
物质的量浓度、质量浓度、质量分数、体积 分数、分子浓度。
一．物质的量浓度（cB） 1． 定义：cB=nB/V 2． 常用单位：mol·L-1;mmol·L-1;
解：
cB ＝ ρB / MB
9.0 × 2 × 1000 ＝ 308 mOsmol/L
58.5
无机化学-溶液讲义
溶液分类
以体系所处状态分——
1．气态溶液：如新鲜的空气 2．固态溶液：① 气态溶质，如氢溶解在钯中；
② 液态溶质，如汞和金属的合金(汞齐)； ③ 固态溶质，如钢铁 ； 3．液态溶液：① 气态溶质，如氧溶解在水中； ② 液态溶质，以量多者为溶剂； ③ 固态溶质，如NaCl水溶液；
溶解过程
特殊的物理化学过程 1．相互分散(interspersion) 2．溶剂化作用(solvation)
注意：溶液的凝固，开始析出的是溶剂的固体（ 不含溶质），溶质加到溶剂中，液相的蒸气压下 降，但固相的蒸气压不变。
蒸气压曲线
p溶液＜ p冰，所 以 在 273K 时 ， 溶液无法凝固
p冰 p溶液
溶液的凝 固点降低
降温， p冰↓，最 终 p冰=p溶液
难挥发溶质的溶液，在不断的沸腾过程 中，沸点、凝固点是否恒定？
例 题
注意：稀水溶液中，cB≈bB
Q cB
nB V
nB m
nB mA
bB
第二节 非电解质稀溶液的通性
• 一、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降 • 二、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 • 三、非电解质稀溶液的凝固点降低 • 四、 稀溶液的渗透压力
稀溶液的通性（依数性）
依数性（Colligative properties） 取决于所含溶质的粒子浓度，而与溶质本身的性质无关； 讨论范围：难挥发非电解质稀溶液
数学表达式为：
ΔTb = kbbB
沸点升高系数
表 1-3 几种溶剂的沸点和沸点升高系数
溶剂 水 乙酸 苯
四氯化碳 氯仿 乙醚 乙醇
Tb*/K 373.15 391.05 353.25 349.87 334.35 307.85 315.55
1 溶液2011
B m B
V
=1.46/9 = 0.162 (L)
17
4、物质的量浓度cB与质量浓度B的关系
ρ B( g / L ) 浓度换算： cB 单位: mol/L MB(g / m ol)
例
求生理盐水( 9g/L NaCl )的浓度是多少？ M (NaCl )=58.5
解:
cNaCl
NaCl M ( NaC l )
蛋白质减少—胶体渗透压降低—小分子\小离子进 入组织间液——水肿。
34
三、渗透压的计算
对于难挥发非电解质稀溶液： 渗透压力
∏ = cBRT
∏：渗透压力（kPa 或 Pa） T：绝对温度(K) ， [绝对温度 = 273 + 摄氏温度] R：常数，R = 8.314 J· -1· –1 K mol cB：物质的量浓度（mol · –1 ) L
24
5. 低渗液和高渗液
在半透 膜两侧： 粒子浓度小的溶液称为低渗液； 粒子浓度大的溶液称为高渗液。
6. 渗透方向：
溶剂分子总是从浓度低的溶液 — 低渗液， 通过半透 膜向浓度高的溶液 — 高渗液渗透。 注意： 是溶剂，而不是溶质通过半透膜进行渗透。
25
二、渗透压在医学上的意义
1.渗透浓度(osmolarity) 渗透活性物质 在溶液中能产生渗透效应的溶质粒子 （分子、离子）统称为渗透活性物质。
A. 水 B. 0.01mol/L KCl C. 0.015 mol/L 葡萄糖
28
3.在临床应用上的应用 在临床治疗中，当为病人大剂量补液时， 要特别注意补液的渗透浓度，否则可能导致体 内水分调节失 常及细胞的变形，甚至被破坏。
29
等渗
正常
280~320 mmol/L
第1章溶液-无机化学精品PPT课件
欲配制1.0mol·dm-3的硫酸溶液0.50dm3，需取 用ρ=1.84g·cm-3、98%的浓硫酸多少立方厘米
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。
《溶液》复习教学设计(教案)
《溶液》复习教学设计（教案）第一章：溶液的概念与组成1.1 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物。
1.2 溶液的组成：溶液由溶剂和溶质组成，溶剂是溶解度较大的物质，溶质是溶解度较小的物质。
1.3 溶液的表示方法：溶液的浓度可以用质量分数、摩尔浓度等表示。
第二章：溶液的制备与纯化2.1 溶液的制备：溶液可以通过溶解、稀释、混合等方法制备。
2.2 溶液的纯化：溶液可以通过过滤、蒸馏、结晶等方法进行纯化。
2.3 溶液的储存与保存：溶液应该储存在密封的容器中，避免光照和空气接触。
第三章：溶液的浓度与稀释3.1 溶液的浓度：溶液的浓度是溶质在溶剂中的质量或摩尔比例。
3.2 溶液的稀释：溶液可以通过加入适量的溶剂进行稀释。
3.3 溶液的浓度计算：可以通过C1V1=C2V2等公式计算溶液的浓度。
第四章：溶液的酸碱性与pH值4.1 溶液的酸碱性：溶液可以根据其酸碱度分为酸性、中性、碱性。
4.2 pH值的定义：pH值是表示溶液酸碱程度的数值，其范围为0-14。
4.3 pH值的测定与调节：可以通过pH试纸、pH计等工具测定溶液的pH值，并通过添加酸或碱进行调节。
第五章：溶液的渗透压与离子强度5.1 溶液的渗透压：溶液的渗透压是指溶液中溶质对水分子的吸引力。
5.2 离子强度的定义：离子强度是指溶液中离子的浓度和电荷数的乘积。
5.3 溶液的渗透压与离子强度的关系：溶液的渗透压与离子强度成正比。
第六章：溶液的沸点与凝固点下降6.1 溶液的沸点：溶液的沸点比纯溶剂的沸点低，因为溶质的加入会干扰溶剂的分子间作用力。
6.2 沸点下降的计算：沸点下降可以通过公式ΔTb = i Kb m b 计算，其中i 为离子强度，Kb 为沸点下降常数，m 为摩尔质量，b 为1摩尔溶质的沸点下降。
6.3 溶液的凝固点下降：溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低，凝固点下降的计算方法类似于沸点下降的计算。
第七章：溶液的扩散与渗透7.1 溶液的扩散：扩散是指溶质在溶剂中的自发性运动，其速率与温度、溶质浓度有关。
第1章 溶液
m(Fe) 35.3 ω(Fe) = = = 0.353 m 100 .0
第一节 混合物和溶液的组成标度
二、B的体积分数
定义为在相同温度和压力下，物质B的体积 除以混合物混合前各组分体积之和，符号为φB， 即：
VB φB = ∑ VA
A
例1-2 20℃时，将70 mL乙醇（酒精）与30 mL
水混合，得到96.8 mL乙醇溶液，计算所得乙醇溶液
摩尔浓度为：
mB nB M B mB bB = = = mA mA M B • mA
6.840 = -3 342.0 × 100 × 10 -1 = 0.2000(mol • kg )
蔗糖溶液的蒸气压下降为：
Δp = K • bB = p • M A • bB Δp = 2.3888 × 18 × 10 ×0.2000 = 0.008(KPa)
-3 0
蔗糖溶液的蒸气压： ∵Δp = p0 – p ∴ p= p0 –Δp =2.338-0.008=2.330(kPa)
第二节 非电解质稀溶液的通性
三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高
液体的蒸气压等于外压时
的温度称为液体的沸点。
正常沸点：normal boiling point
是指外压为101.3kPa时
纯溶剂 稀溶液 P外
p1
Tb
0
Tb
T
ΔTb=T b- Tb0
实验证明：难挥发性非电解质稀溶液的 沸点升高与溶质的质量摩尔浓度成正比， 而与溶质的本性无关。 其数学表达式为： ΔTb = Tb – Tb0 = Kb· bB Kb: 溶剂的沸点升高常数，它只与溶剂 的本性有关。
注意：
纯溶剂的沸点是恒定值，而溶液的沸 点却在不断的变化，溶液的沸点指开始 沸腾时的温度。
第一节 混合物和溶液的组成标度
二、B的体积分数
定义为在相同温度和压力下，物质B的体积 除以混合物混合前各组分体积之和，符号为φB， 即：
VB φB = ∑ VA
A
例1-2 20℃时，将70 mL乙醇（酒精）与30 mL
水混合，得到96.8 mL乙醇溶液，计算所得乙醇溶液
摩尔浓度为：
mB nB M B mB bB = = = mA mA M B • mA
6.840 = -3 342.0 × 100 × 10 -1 = 0.2000(mol • kg )
蔗糖溶液的蒸气压下降为：
Δp = K • bB = p • M A • bB Δp = 2.3888 × 18 × 10 ×0.2000 = 0.008(KPa)
-3 0
蔗糖溶液的蒸气压： ∵Δp = p0 – p ∴ p= p0 –Δp =2.338-0.008=2.330(kPa)
第二节 非电解质稀溶液的通性
三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高
液体的蒸气压等于外压时
的温度称为液体的沸点。
正常沸点：normal boiling point
是指外压为101.3kPa时
纯溶剂 稀溶液 P外
p1
Tb
0
Tb
T
ΔTb=T b- Tb0
实验证明：难挥发性非电解质稀溶液的 沸点升高与溶质的质量摩尔浓度成正比， 而与溶质的本性无关。 其数学表达式为： ΔTb = Tb – Tb0 = Kb· bB Kb: 溶剂的沸点升高常数，它只与溶剂 的本性有关。
注意：
纯溶剂的沸点是恒定值，而溶液的沸 点却在不断的变化，溶液的沸点指开始 沸腾时的温度。
第一章溶液和胶体
△Tf
=KfbB
应用：
1、测分子量。
△Tf =KfbB= Kf mB/(mAMB) MB=KfmB/(mA△Tf)
2、往冰雪覆盖的路面上撒盐。 3、汽车水箱中加甘油等。 4、建筑工人冬天在沙浆中加盐(CaCl2)。 5、植物的抗寒性。
回本节目录
四、 溶液的渗透压
1。半透膜：只允许溶剂分子（水分子）通过而 不允许溶质分子通过的薄膜称为半透膜。动物 的膀胱膜、肠膜、植物细胞原生质膜、羊皮纸、 等都是半透膜。
图 1-2 渗透和渗透压示意图
2.渗透：单位时间内由纯水侧透过半透膜进入 溶液侧的水分子数大于由溶液侧进入纯水侧水 分子数，总结果是水分子由纯水侧进入溶液侧， 使溶液液面上升的过程。
由物质粒子通过半透膜单向扩散的现象叫渗透。
3.渗透压：为阻止渗透作用发生所需加给溶液 的最小压力。
渗透压与浓度有关,溶液浓度越高,其渗透压 越大。反之,溶液浓度越低,其渗透压越小. 等渗溶液：渗透压相等的两种溶液。 高渗溶液：渗透压高的溶液，
低渗溶液：渗透压低的溶液，
渗透压的有关计算
溶液体积
溶质物质的量
V nRT
cRT bRT
体积摩尔浓度
温度 气体常数
渗透压
质量摩尔浓度
与理想气体方程形式相同,但无本质联系。
渗透压平衡与生命过程的密切关系： ① 给患者输液的浓度；② 植物的生长； ③ 人的营养循环。
CuSO4溶液 分分 散散 剂质 ：： 水硫 （酸 液铜 ）晶 体 固 ( )
泡 沫 塑 料 拖 鞋 （ 气 － 固 ）
干燥剂吸潮 分分 散散 剂质 ：： 干空 燥气 剂中 （的 固水 ）（ 液 ）
彩色玻璃 分分 散散 剂质 ：： 玻氧 璃化 （亚 固铜 ）（ 固 ）
=KfbB
应用：
1、测分子量。
△Tf =KfbB= Kf mB/(mAMB) MB=KfmB/(mA△Tf)
2、往冰雪覆盖的路面上撒盐。 3、汽车水箱中加甘油等。 4、建筑工人冬天在沙浆中加盐(CaCl2)。 5、植物的抗寒性。
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四、 溶液的渗透压
1。半透膜：只允许溶剂分子（水分子）通过而 不允许溶质分子通过的薄膜称为半透膜。动物 的膀胱膜、肠膜、植物细胞原生质膜、羊皮纸、 等都是半透膜。
图 1-2 渗透和渗透压示意图
2.渗透：单位时间内由纯水侧透过半透膜进入 溶液侧的水分子数大于由溶液侧进入纯水侧水 分子数，总结果是水分子由纯水侧进入溶液侧， 使溶液液面上升的过程。
由物质粒子通过半透膜单向扩散的现象叫渗透。
3.渗透压：为阻止渗透作用发生所需加给溶液 的最小压力。
渗透压与浓度有关,溶液浓度越高,其渗透压 越大。反之,溶液浓度越低,其渗透压越小. 等渗溶液：渗透压相等的两种溶液。 高渗溶液：渗透压高的溶液，
低渗溶液：渗透压低的溶液，
渗透压的有关计算
溶液体积
溶质物质的量
V nRT
cRT bRT
体积摩尔浓度
温度 气体常数
渗透压
质量摩尔浓度
与理想气体方程形式相同,但无本质联系。
渗透压平衡与生命过程的密切关系： ① 给患者输液的浓度；② 植物的生长； ③ 人的营养循环。
CuSO4溶液 分分 散散 剂质 ：： 水硫 （酸 液铜 ）晶 体 固 ( )
泡 沫 塑 料 拖 鞋 （ 气 － 固 ）
干燥剂吸潮 分分 散散 剂质 ：： 干空 燥气 剂中 （的 固水 ）（ 液 ）
彩色玻璃 分分 散散 剂质 ：： 玻氧 璃化 （亚 固铜 ）（ 固 ）
第一章溶液习题
第一章 溶液一、内容提要(一) 溶液的浓度1．物质的量及其单位物质的量是表示组成物质的基本单元数目多少的物理量，用符号n 表示，单位名称为摩[尔]，单位符号为mol 。
某物系中所含基本结构单元数目与0.012 kg 12C 的原子数目相等，该物系的物质的量为1mol 。
0.012 kg 12C 所含的碳原子数目(236.02210-⨯个)称为阿伏加德罗常数(N A )。
2．摩尔质量一摩尔物质的质量，称为摩尔质量，用M B 表示。
单位为kg/mol 或g/mol 。
摩尔质量使用时也必须指明基本结构单元。
3．常用溶液浓度的表示方法(1) 物质的量浓度(简称浓度)定义：溶液中溶质B 的物质的量B n (以mol 为单位)除以溶液的体积(以L 为单位)，用符号B c 表示，常用单位为mol/dm 3或mol/L 。
B B n c V= (2) 质量摩尔浓度定义：溶液中溶质B 的物质的量B n 除以溶剂A 的质量A m ，称为溶质B 的质量摩尔浓度，用符号B b 表示，SI 单位为mol/kg 。
BB A n b m =(3) 摩尔分数定义：混合物中物质B 的物质的量B n 与混合物总物质的量n 总之比称为物质的摩尔分数，用符号B x 表示，SI 单位为1。
溶液中各物质的摩尔分数之和等于1，即i i1x =∑。
B B B A B in n x n n n ==+∑(4) 质量浓度定义：溶质B 的质量B m 与溶液的体积V 之比，用符号B ρ表示，SI 单位为kg/m 3，常用单位为g/L 或g/ml 。
B B m Vρ=(5) 体积分数 定义：溶质B 的体积与溶液的总体积之比，用符号B ϕ表示，SI 单位为1。
B B V Vϕ=(6) 质量分数 定义：溶质B 的质量B m 与溶液的质量m 之比称为溶质B 的质量分数，用符号B ω表示，SI 单位为1。
质量分数B ω用百分数表示即原使用的质量百分浓度。
B B B A Bm m m m m ω==+ (二) 稀溶液的依数性难挥发性非电解质稀溶液的某些性质只取决于其所含溶质分子的数目，而与溶质的种类和本性无关，这些性质叫做依数性。
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2020/7/10
第一章 溶液
20
三、分子（离子）分散系
• 分散相：单个分子（或离子）
• 分散相粒子的直径＜1nm
• 均相
• 高度稳定 • 无丁铎尔效应 • 能透过半透膜
NaCl ＋ 水 = 盐水 溶质 + 溶剂 = 溶液
• 扩散快
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第一章 溶液
21
• 高分子溶液：胶体溶液 • 低分子溶液：晶体溶液
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第一章 溶液
8
分散相
分散介质
•悬浊液： 固体 + 液体
注射前摇匀
普鲁卡因青霉素
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第一章 溶液
9
•乳浊液 （液-液）
肥皂液（乳化剂）
油 水
乳浊液（不稳定）
乳浊液（稳定）
食物脂肪
胆汁酸盐 有利于消化吸收
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第一章 溶液
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二、胶体(colloid)分散系
分散相与分散介质之间无界面
2.胶体分散系
2.非均相（多相）分散系
3.分子（或离子）分散系
分散相与分散介质之间存在界面
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第一章 溶液
7
一、粗分散系
• 特点：分散相粒子直径>100 nm
因颗粒大
1. 阻止光线——浑浊、不透明 2. 重力沉降——不稳定 3. 非均相分散系
•分类：悬浊液（固-液）、乳浊液 （液-液）
瑞典物理学家：Svedberg（西德伯格），1926年
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第一章 溶液
15
4. 电学性质——电泳(electrophoresis)
• 溶胶粒子吸附离子而带电荷 • 带电物质在电场作用下可发生移动现象
＋
－
++ + Fe(OH)3 +
++
Fe(OH)3
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第一章 溶液
16
++
把某些中药放入半透膜中能纯化中药的原理是什么？ 用明矾（硫酸铝钾·12H2O， KAl(SO4)2·12H2O ）净水的 原理是什么？ 医药上三氯化铁（FeCl3)止血原理是什么？ 以下两张图片是什么现象？其原理是什么？
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第一章 溶液
4
分散相
泥土
分（质散）相与分散介质
菜油
1/3试管水 振荡混匀
第2章 溶 液
生化教研室 夏花英 8403
课程代码：22680b57e1
本章内容
1. 分散系 2. 溶液浓度表示 3. 溶液渗透压 4. 电解质的电离与溶液的酸碱性 5. 缓冲溶液
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第一章 溶液
2
第一节 分散系 disperson system
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第一章 溶液
3
问题
F
+ Fe(OH)3 +
++
++
F
+ Fe(OH)3 +
++
胶粒表面 的水化膜
胶粒表面的 同种电荷
溶胶稳定的两种主要因素*
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第一章 溶液
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破坏胶粒的同种电荷和水化膜 ——胶粒聚集沉淀——凝聚
方法：加入电解质或带相反电荷的溶胶
应用：
医药上用三氯化铁（FeCl3)止血原理是什么？
三氯化铁是电解质，电解质促使血液胶体凝聚
• 浓度：在一定量的溶液或溶剂中，所含溶质的量。 • 医学上，常见浓度表示法：
1. 质量浓度 2. 物质的量浓度（摩尔浓度） 3. 质量分数 × 4. 体积分数×
1. 对滤器的透过性——不能透过半透膜
（滤纸：1000-5000nm
半透膜 ＜0.2nm）
纯化溶胶 的方法
渗析（透析）：小分子、离子能透过半透膜，胶粒不能
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第一章 溶液
12
2. 光学性质——丁铎尔效应 (Tyndall phenomenon)
• 产生原因： 光遇到胶粒（1－100nm）发生 散射。（非反射或直接穿透）
溶胶 高分子溶液
直径＜1nm 真溶液 分散相
多个分子聚集
非均相 性质
性质 均相
溶质+溶剂 分子或离子
渗析 透过性 丁铎尔效应
电泳性质
更稳定 单个分子 （水化膜更厚更牢固）
不20能20透/7过/1半0 透膜
稳定因素
丁铎尔效应不明显
布朗运动
上海中医第药一大章相学溶同生液电化荷教和研水化膜
23
第二节 溶液的浓度表示
• 特点：分散相粒子直径1~100 nm
溶胶（非均相）
高分子溶液（均相）
①许多分子或原子聚集体 （胶粒）分散在分散介质中 ②非均相分散系 ③举例：Fe(OH)3溶胶 （103~106分子）
①单个分子分散在分散介质中 ②均相分散系 ③举例：蛋白质溶液
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第一章 溶液
11
（一）溶胶的特征：*（肠衣、膀胱膜、微血管壁等）
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第一章 溶液
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3. 动力学性质——布朗运动 (Brownian movement)
• 胶体粒子的不规则运动 • 原因: 分散介质粒子对胶粒的撞击 • 特点: 扩散作用
沉降平衡 重力下沉
溶胶保持相对稳定的原因：扩散作用
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第一章 溶液
14
由于溶胶粒子分子 相对较小，在重力 场中沉降速度很慢， 达到平衡时间较长， 为缩短沉降平衡时 间，Svedberg首创 了超速离心机。
蔗糖
分散介质
食盐
（剂）
静置
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第一章 溶液
5
分散系定义
一种或几种物质以微粒形式分散到另一种物质 中所形成的体系。*
分散系 =
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分散相 + 分散介质
泥土
水
菜油
水
食盐
水
葡萄糖
水
碘
第一章 溶液
酒精
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分散系的分类*
• 按分散相粒子的组成不同分类 1.均相（单相）分散系
• 按分散相粒子的大小不同分类 1.粗分散系
用盐卤点豆腐的原理是什么？
盐使蛋白质分子脱水及中和电荷
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第一章 溶液
18
用明矾（硫酸铝钾·12H2O， KAl(SO4)2·12H2O ） 净水的原理是什么？
Al3+很容易水解，生成胶状Al(OH)3,具很强的吸附能力， 吸附水中的杂质并沉淀
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第一章 溶液
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溶胶
①胶粒大小在1～100nm之间 ②分散相粒子是许多分子、 原子或离子的聚集体 ③扩散慢，不能透过半透膜 ④多相系统 ⑤相对稳定 ⑥溶液粘度小 ⑦丁铎尔效应明显
高分子溶液
①高分子大小在1～100nm之间 ②分散相粒子是单个分子（或离子）
③扩散慢，不能透过半透膜 ④均相系统 ⑤稳定（水合作用更强） ⑥溶液粘度大 ⑦丁铎尔效应不明显
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第一章 溶液
22
分散相粒子直径＞100nm
分散相
分散到
分散介质
非均相 浑浊、不透明
易沉降 （不稳定）
一种或多种微粒 另一种物质中 定义
固+液 悬浊液 分类
特点 粗分散系
分散系
分类
液+液
稳定 乳化剂
胶体分散系
分子或离子分散系 分散相粒子
分散相粒子直径1-100nm