苏教版化学平衡常数资料

pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系
如下：
c p (C ) cq (D) Q cm ( A) cn (B)
则：Q＝ K ， v正＝ v逆，反应处于平衡状态
Q＜ K ， v正>v逆，反应向正方向进行
Q＞K ， v正＜ v逆，反应向逆方向进行
• 由此得出启示：：
3.00×10-2
0
8.00×10-3 1.10×10-2 1.38 1.72×102
0
2.00×10-2 9.46×10-3 1.52×10-2 1.61 1.70×102
0
0.100
2.28×10-2 8.86×10-2 3.89 1.70×102
讨论小结
c 2(HI) c(H2) ·c(I2)
平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关
如 N2O4（g） 2NO2（g） K1 = [NO2]2/[N2O4]
1/3N2O4（g） 2/3NO2（g） K2 = [NO2]2/3/[N2O4]1/3
K2 = K11/3
6、利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态
如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)
该反应物起始物质的量
×100%
该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度
=
×100%
该反应物的起始浓度
注意： 平衡转化率与温度、反应物的起始浓
度及平衡浓度都有关。
小结
使用平衡常数应注意的问题
（1）平衡常数K与物质起始浓度无关，随温度变化 而变化。必须指明温度，反应必须达到平衡状态；
（2）平衡常数表示反应进行的程度，K值越大反应进 行得越完全；平衡常数不表示反应的 快慢，即速 率大，K值不一定大。
我们可以通过测出某一时刻体系中各物质 的浓度，然后假设反应已经达到平衡，计算出 平衡常数，与给定的平衡常数比较。如果相等， 则假设成立，也就是说反应已达到平衡；如果 不相等，则没有达到平衡。
• 除了化学平衡常数外，还有没有其他方法能 用来表示化学反应进行的限度呢？
可逆反应在一定条件下达到平衡时，某一反应 物的平衡转化率为：
化学平衡常数
表2－6NO2(g)－N2O4(g)体系中各物质的物质的 量浓度（25℃）
起始浓度/mol·L- 平衡浓度/mol·L-1 平衡浓度关系
1
/mol·L-1
C(NO2)
2.00×10-2
C(N2O4) C(NO2)
0
6.32×10-3
C(N2O4)
6.84×10-3
C(N2O4) C(N2O4) C(NO2) C2(NO2) 1.08 1.71×102
是一个定值。
即：一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积 与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。
问题：请大家阅读教科书P48页关于平衡常数的
定义，并找出其中的关键词。
化学平衡常数 —— K
1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，
生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度 以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数，这个 常数是该反应的化学平衡常数，符号K。
2HI(g)
起始时各物质的浓度/mol·L-1 0.100
3 2
H2
NH3
K1 = ½ K2 = K32
K1
c(
c2( NH3 ) N2 )c3( H2
)
K2
c(
N2 )c3( H2 c2( NH3 )
)
K3Leabharlann c1 /2(c( N2
NH 3 ) )c3/ 2(
H2
)
Ⅰ. 规律:正反应和逆反应平衡常数K互为倒数。 Ⅱ.规律: 平衡常数K与化学计量数的次幂成正比。
该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度
=
×100%
该反应物的起始浓度
平衡转化率的意义：能表示在一定温度和一定起始浓度 下反应进行的限度。
平衡转化率
除了化学平衡常数外，还可以用平衡转
化率（）来表示化学反应进行的限度。
可逆反应在一定条件下达到平衡时，某一反
应物的平衡转化率为：
=
该反应物起始物质的量－该反应物平衡时物质的量
应平衡后I2(g)的浓度为0.020 0 mol·L-1。
试求该温度下 H2(g)+I2(g)
2HI(g)
的平衡常数。
解：据题意可知，起始时
c(H2)=c(I2)=0.100mol·L-1，平衡时 c(H2)=c(I2)=0.0200mol·L-1，生成的c(HI) = 0.160mol·L-1
H2(g) + I2(g)
（3）在进行K值的计算时，固体及纯液体可视为定值， 不作考虑，表达式中不需表达；
（4）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关； （5） 利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态。
平衡常数和转化率的计算
【例1】某温度下，向10L真空容器中注
入1.00 mol H2(g) 和 1.00 mol I2(g)，反
3、意义:(P48)
K值的大小，表示反应在该温度下达到平衡时该反应进行 的程度（反应的限度）。 A. K值越大反应进行的越完全,反应物的转化率越大；
反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行得较完全； B. K值越小反应进行越不完全,反应物转化率越小。
K≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行
【注意】: 平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢， (即K值大，速率不一定大)
aA+bB cC+dD
cc (C ) cd ( D) K ca ( A) cb (B)
其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。
2、平衡常数的书写规则
（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态
（2）在进行K值的计算时，固体和纯液体不作考虑， 表达式中不需表达
例: (a) CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)
4、平衡常数K影响因素：
A.与浓度C,压强P和催化剂均无关
K49页【交流与探讨】
B.只与温度T有关， a.吸热反应:温度T与K正比; b.放热反应:温度T与K反比;
温度升高，K値不一定升高或降低，与该正反应的热 效应有关
5、平衡常数K计算规律
N2+3H2
2NH3
2NH3
N2+ 3H2
1 2
N2
+
K = c(CO2)
(b) CO2(g) + C(s) Fe3O4(s) + 4H2(g) Cr2O72- + H2O
2 CO(g)
c 2 (CO ) K
c (CO2 )
高温
3Fe(s) + 4H2O(g)
K
c4( H2O ) c4( H2 )
2CrO42- + 2H+
K
c2 (CrO42 ) c2 (H ) c(Cr2O72 )