高考化学总复习限时训练含解析 (6)

限时训练

[选题细目表]

一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题仅有一个选项符合题意)

1．(2017·濮阳模拟)下列说法中正确的是()

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．二氧化碳的水溶液能够导电,故二氧化碳属于弱电解质

C．硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质

D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为

Na2O===2Na＋＋O2－

解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融,A错；二氧化碳不能发生电离,其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸电离产生了自由移动的离子,二氧化碳属于非电解质,B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离,属于强电解质,C正确；Na2O是金属氧化物,不能拆分,D错。

答案：C

2．在如图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2

D．醋酸中逐滴加入氨水

解析：饱和石灰水中不断通入CO2,氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙,溶液中粒子浓度减小,灯管由亮变暗,再继续通CO2,碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质,离子浓度变大,灯光又逐渐变亮。

答案：C

3．(2017·黄冈模拟)某溶液含有①NO－3、②HCO－3、③SO2－3、④Br－、⑤SO2－4五种阴离子；向其中通入过量氯气后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()

A．①B．①②④

C．①③⑤D．①③④⑤

解析：Cl2具有强氧化性,可将SO2－3、Br－分别氧化成SO2－4和Br2。氯气溶于水使溶液呈酸性,HCO－3与H＋反应生成CO2和H2O。

答案：A

4．在水溶液中能大量共存的一组离子是()

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3

B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4

C．NH＋4、H＋、S2O2－3、PO3－4

D．ClO－、Al3＋、Br－、CO2－3

解析：考察离子共存问题。A项,可以大量共存；B项,Pb2＋、Hg2＋与S2－、SO2－4会形成沉淀；C项,H＋与S2O2－3、PO3－4反应；D项,Al3＋与ClO－、CO2－3相互促进水解。

答案：A

5．(2016·四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()

A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4

B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3

C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

解析：A项,水溶液中MnO－4呈紫色,H＋、MnO－4和Cl－发生氧化还原反应,不能大量共存,错误；B项,硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀,不能电离共存,错误；C项,满足电子守恒和电荷守恒,正确；D项,氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2∶1,错误。

答案：C

6．(2016·上海卷改编)已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Fe2＋、K＋、I－、SO2－3、SO2－4,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()

A．肯定不含I－B．肯定含有SO2－4

C．肯定含有SO2－3D．肯定含有NH＋4

解析：溶液本身无色,说明没有Fe2＋。加入溴水仍然无色,说明溴水发生了反应,且产物无色,I－和SO2－3均可与溴水反应使溴水褪色,此时反应后溶液无色,说明没有I2生成,则原溶液中一定有SO2－3。由于SO2－3的还原性比I－强,故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等,则根据电荷守恒可判断SO2－4肯定没有。

答案：C

7．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()

选项操作现象结论

A 滴加BaCl2溶液

生成白色沉

淀

原溶液中有

SO2－4

B 滴加氯水和CCl4,振荡、静置

下层溶液显

紫色

原溶液中有

I－

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰

色反应

火焰呈黄色

原溶液中有

Na＋,无K＋D

滴加稀NaOH溶液,将湿润红

色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无

NH＋4

BaCl2溶液得到白色沉淀,原溶液中可能含有SO2－3或SO2－4或Ag＋；B项溶于CCl4呈紫色的为I2,即原溶液中含有I－；C项观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃,排除Na＋的干扰；D项检验NH＋4应加入浓NaOH溶液,且需要加热。

答案：B

二、非选择题(本题包括4个小题,共58分)

8．(15分)为了探究溶液导电性与离子浓度关系,某课题组设计如下实验：取一定量Ba(HCO3)2溶液做导电性实验,在烧杯中滴加稀硫酸,如图1。测得溶液导电能力如图2所示(考虑溶液中溶解的CO2)。

图1图2

(1)NaHSO4属于________(填代号)。

A．钠盐B．含氧酸

C．酸式盐D．氧化物

(2)在烧杯中滴加稀硫酸过程中,观察到灯泡变化是,“亮→暗→熄→亮”,还可观察到的现象有_______________________________

________________________。

(3)图2中,AB段变化的原因是__________________________；BC段变化的原因是______________________。

(4)写出B点发生反应的离子方程式__________________。

(5)若将稀硫酸替换成下列溶液,溶液导电性与滴加溶液体积关系类似图2的为________,写出发生反应的离子方程式___________。

A．NaHSO4溶液B．HNO3溶液

C．Ca(OH)2溶液D．NaOH溶液

解析：(1)硫酸氢钠按阳离子分,它是钠盐；按阴离子分,它是硫酸盐；按中和反应程度分,它是酸式盐；根据酸分,它是含氧酸盐。(2)碳酸氢钡是强电解

质,Ba(HCO3)2===Ba2＋＋2HCO－3；滴加稀硫酸时相关的电离方程式和发生的离子反应有：H2SO4===2H＋＋SO2－4,Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓,HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。在滴加稀硫酸过程中,总离子浓度由大到小至最小,再由最小逐渐增大,除观察到灯泡亮度变化外,还可观察到有白色沉淀生成和无色气体逸出。(3)分析题图2中导电能力变化时,从离子浓度变化角度思考。抓住碳酸氢钡、硫酸的电离,以及离子之间发生反应导致离子浓度减小。(4)B点表示硫酸与碳酸氢钡溶液恰好完全反应：Ba2＋＋2HCO－3＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O。(5)题图2的特点是导电能力减小至0,即两种物质完全反应时离子浓度接近于0。A 项,NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4,Ba(HCO3)2＋2NaHSO4===BaSO4↓＋Na2SO4

＋2CO2↑＋2H2O,当钡离子完全沉淀时,生成了硫酸钠,导电能力不会下降至0,错误；B项,Ba(HCO3)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2CO2↑＋2H2O,导电能力会减小,但不会减小到0,错误；C项,向碳酸氢钡溶液中滴加氢氧化钙溶液,发生反应：Ba(HCO3)2＋Ca(OH)2===BaCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O,加入澄清石灰水的过程