环境分析化学习题(第三章)

[H+]=1/2(CHX+
)
CHX浓度大于10-6mol/L
例4：计算5×10-7mol/L Hcl溶液的pH值 (P68)
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3.一元弱酸碱水溶液中pH的计算
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例5：计算1.0×10-4mol/L HCN溶液的pH值(P70)
已知HCN的Ka=4.9×10-10 比较 CKa 20Kw 比较C/Ka 500 选择H+计算公式计算
13、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液。用HCl标准溶液滴定。 先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为 指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1与V2的关系是： C A、V1=2V2； B、2V1=V2； C、V1>V2；D、V1<V2。
14.某NaOH标准溶液，在保存过程中吸收了少量的CO2，若用此 标准溶液来标定HCl溶液浓度，以酚酞为指试剂,问所测得的 HCl溶液浓度结果（ A ） A偏高 B 偏 低. C不影响 D不确定 15、某水样碱度组成为含CO32-碱度为0.0010mol/L,HCO3-碱度 为0.0020mol/L,则总碱度以CaCO3计为( ） A。2.0 mmol/L; B。 1.5 mmol/L; C。 3.0 mmol/L; D。 2.5 mmol/L
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• 8、已知NH3的Kb=1.8×10-5;则NH4+的Ka是: （） A、9.25; B、5.6×10-10; C、 1.00×10-14; D、4.24×10-3 • 9、用纯水把下列溶液稀释两倍时,其中pH值变化最小的 是( ) A 0.1mol/LHCl ；B 1mol/L NH3· H2O; C 1mol/LHAc; D 1mol/LHAc+ 1mol/LNaAc 10、某酸碱指示剂的Ka=1.0×10-5，其理论变色范围是 pH为 。 11、酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范 围越大，则滴定的相对误差越 。
• 1、某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L水溶液的pH 值为：( ) A 1.0； B 2.0； C 3.0； D 3.5； • 2、H2PO4 - 的共轭碱是( ) A H3PO4； B HPO42C PO43-； D OH-； • 3、在1mol/L HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列 何种方法?( ) A 加水； B 加NaAc； C 加NaOH； D 加0.1mol/L HCl • 4、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（ ） A、Ka=KHin； B、指示剂的变色范围与等当点完全符合； C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围 之内； D、指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内；
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简答题
1、水中碱度主要有哪些?在水处理工程实践中，碱度的测定 有何意义? （）
答：水中的碱度主要有3 类，一是强碱，如Ca(OH)2 .
NaOH 等，二是弱碱，如氨水等;三是强碱弱酸盐，如 Na2CO3、NaHCO3等。 碱度的测定在水处理工程实践中，如饮用水、锅炉用 水、农田灌溉用水和其他用水中，应用很普遍。碱度又常作 为混凝效果、水质稳定和管道腐蚀控制的依据. 以及废水好 氧厌氧处理设备良好运行的条件等。
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1、取水样100 mL. 以酚酞为指示剂，用0.1mol/L HCl 溶液滴 定至指示剂刚好褪色，用去13.00 mL，再加甲基橙指示剂， 继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00 mL. 同水样中有何 种碱度，其含量为多少(mg/L 表示)。
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一元酸:以醋酸(HAc)为例 HAc 在水溶液中以HAc和Ac- 两种形式存 在，它们的平衡浓度分别为[HAc]和[Ac- ]， 则总浓度(分析浓度)： HA=H++A- c = [HAc] + [Ac- ] 设: HAc 的分布系数为δ1 ; Ac-的分布系数为δ0 ； 则： [HAc] [H+] 1= = + c [H ] + Ka [Ac-] Ka 0= = + c [H ] + Ka
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δ0 +δ1= 1
例1、计算pH=5.00时， HAC和AC- （P63）
（已知Ka1=1.70×10-5）
解：
[HAc] [H+] 1= = + c [H ] + Ka [Ac-] Ka 0= = + c [H ] + Ka
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例2：在浓度为C的 NaNH4HPO4溶液的质子条件式
PBE：[H3O+ ] +[H2PO4- ] +2[H3PO4 ]= [OH- ] +[NH3 ] + [PO43-]
例3：在浓度为C的 H3PO4溶液的质子条件式
PBE：[H+ ] = [OH- ] +[H2PO4- ] +2[HPO4 ]+ 3[PO43-]
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2. 强酸溶液：对于浓度为C 的一元强酸溶液pH 计算 精确式 最简式
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1. 一元酸:以醋酸(HAc)为例
HAc + H 2O = H 3O + + Ac－
K =[H+ ][Ac-]/[HAc] a
Ac－ +
H 2O
=
HAc
+
OH-
K =[OH-][HAc]/[Ac-] b
共轭酸碱对的Ka和Kb有下列关系： Ka· b= Kw = 10-14 (25℃) K 或 pKa+ pKb = pKw = 14
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10、测定水样的碱度,用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂， 耗去HCl溶液体积为P，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液 体积为M,若P=M,则水样中的碱度组成为(A ) A． CO32-； B. HCO3C．CO32-和 HCO3- ； D. OH-和 CO3211.今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的， 它可能含有哪些碱度 （ C ） A, OH- B,CO32- C,HCO3- D ,OH-+ CO32E、CO32-+ HCO3-
12.某碱性样品用0.1000mol/LFra Baidu bibliotekHCl溶液滴至酚酞终点,用去 20.00ml,加入甲基橙又用0.1000mol/LHCl溶液滴至终点,又用去 30.00ml,此样品为（ C ） A .NaCO3 B. NaCO3 +NaOH C. NaCO3 +NaHCO3 D.NaHCO3 23:30:05
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• 5、共轭酸碱对Ka和Kb的关系为（ ）。 A、Ka=Kb B、Ka×Kb=1 C、Ka×Kb=Kw D、Ka÷Kb=1 • 6、用0.10mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液,其pH 值突跃范围为9.7---4.3，如果用0.010mol/LHCl溶液滴定 0.010mol/L NaOH溶液，估计其突跃范围是（ ） A,9.7----4.3 B,10.7-----3.3 C,8.7----3.3 D,8.7----5.3 • 7、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断等当 点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称（ ） A等当点; B滴定分析; C滴定 ; D滴定终点