化学反应与质量守恒(重点化学方程式)

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2.3.4质量守恒方程式(完美版)

从上表分析,反应类型是_____反应,表中X=_____.
在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物 (与铁在氧气中的燃烧产物相同)和氢气.该氧化物在高温下被纯净氢气还原为颗粒很细的铁粉.这种铁粉在空气中受撞击或受热时就会燃烧,俗称”引火铁”, 是一种准纳米材料/根据以上信息回答:铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式为____________________.
6.在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸钙沉淀和水.
练习:判断下列方程式是否正确,错误的加以改正.
1.4Fe+3O2 → 2Fe2O3
点燃
2.HgO → Hg+O2
3.H2+Cl2 → 2HCl 4.2H2+O2 → 2H2O
通电点燃
△
化学方程式的配平： 1.观察法.
2.奇数配偶法. 3.最小公倍数法. 4.其他.
点燃
(三)书写化学方程式的步骤:
1.正确书写反应物和生成物的分子式 2.配平化学方程式 3.注明特殊反应条件.
(如加热.点燃.催化剂.高温.高压.通电等)
4.标明生成物的状态表示生成物为气态(反应物中没有气体时标注).
表示生成物在溶液中为沉淀.
练习:书写化学方程式.
1.细铁丝在氧气中燃烧.
2.加热高锰酸钾. 3.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气. 4.镁带燃烧. 5.电解水.
影响化学反应速率有很多因素,例如催化剂二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率.请你列举生活中的事例, 对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜想,并设计验证方法或操作以证明你的猜想(将有关内容填在下表中). 序号生活事例猜想验证方法或操作
(1) (2)
小华在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g制取氧气,加热一段时间后产生氧气0.075 mol.则: ①分解的氯酸钾的质量是多少?(列式计算) ②根据以上信息,能否确定原混合物中二氧化锰的质量? 如回答”能”,请算出具体质量;如回答”不能”,请说明理由.

中考化学第3讲质量守恒定律与化学方程式精讲本课件

第3讲质量守恒定律与化学方程式
考点扫描
考点一质量守恒定律(八下教材P87)
1．内容：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和 ____________等于反应后生成质的量各总物和质的____________。 2．实质：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数量也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。 3．质量守恒定律的验证(详见实验突破) 4．应用： (1)解释化学变化和生活中的一些现象，如镁条燃烧后生成的物质比镁条的质量大；
变式1 在学习了质量守恒定律后，某同学设计了以下几组实验：
(1)上述实验可以用来验证质量守恒定律的有__A_C__D___。(可多选) (2)实验A中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤，往滤渣中加入足量硫的酸稀亚盐铁酸，，硫没酸有亚产铁生、气硫泡酸。铜请写出滤液中溶质的可能组成__________________________________。 (3)实验D中，若将稀盐酸逐滴滴入烧杯中时，混合物中4种离子 (分别用a、b、c、d表示)数量变化情况如图所示，当滴入稀盐酸的质量在甲、乙、丙中哪个点时
重点突破
1．质量守恒定律验证与应用
例1 兴趣小组利用图甲白磷燃烧装置探究质量守恒定律，利用红外测温仪测量瓶内温度T0，注射器记录气体体积变化V0，电子天平测量装置质量m0，将相关数据随时间的变化情况绘制成图乙。
(1)若实验中加入的白磷质量较小，则该实验能否验证化学反应中质量守恒：__能____。
物质
XYZW
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A.参加反应的X与Y的质量比是1∶4 B．m的数值为64 C．反应中Z、W的质量变化之比为6∶5 D．若继续反应，最终容器内只剩下Y、Z、W三种物质

质量守恒定律化学方程式

2KMnO4 158×2 6g
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 32 x
(4) 列出比例式，求解
158 2 32 6g x 32 6 g x 0.6 g 158 2
(5) 写出简明答案答: 加热分解 6 g 高锰酸钾，可以得到 0.6 g 氧气。
练习. 在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜。若制取 3.0 g 铜，需要氧化铜的质量是多少克？ H2 + CuO
△
Cu + H2O
80
x
64
3.0 g
80 64 = x 3.0 g x = 3.8 g
答：需要氧化铜的质量是 3.8 g。
质量守恒定律
铁钉与 CuSO4 溶液反应前后质量的测定
现象与结论：溶液由蓝色渐变为淡绿色，铁钉表
面附着一层红色物质(Cu)。
铁 + 硫酸铜 (Fe) (CuSO4) 总质量铜 + 硫酸亚铁 (Cu) (FeSO4)
总质量
一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应的微观实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合成其他物质 (生成物)的过程。
课题 3 利用化学方程式的简单计算
例 1 加热分解 6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[解] (1)设未知量
设ห้องสมุดไป่ตู้ 加热分解 6 g 高锰酸钾可得氧气质量为 x。 (2)写出反应的化学方程式，并配平
2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知、未知量
粒子数之比 1 : 1

专题质量守恒定律化学方程式

化学方程式配平最小公倍数法：KMnO4── K2MnO4+MnO2+O2奇数配偶法：H2O2── H2O+O2观察法：Fe+O2 ── Fe3O4定一法：CH3OH＋O2──H2O＋CO2例题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9例题2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克B.44克C.56克D.100克例题3.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH例题4.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D 共140g，则反应消耗B的质量是A. 60gB. 80gC. 90gD. 120g例题5.下列关于化学反应“X2＋3Y2===2Z”的叙述错误的是A. Z的化学式为XY3B.若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g ZC.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)D.若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a－b)g Y2例题6.下列化学方程式书写错误的是A. B. Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑C. CH4＋O2＝CO2＋H2O D. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O例题7.过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。

实验室用双氧水制取氧气的反应如下：2H2O2MnO2===2H2O＋O2↑ 现有1000克双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。

请计算：⑴1000克双氧水中含H2O2的质量是多少克？⑵用这些双氧水制氧气，可制得氧气多少克？（相对原子质量：H—1，O—16）练习题一、选择题1.“神舟五号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。

化学方程式及质量守恒定律计算

化学方程式及质量守恒定律计算质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应物的质量必须等于生成物的质量。

这个定律是由法国化学家安托万·拉瓦锡提出的，他通过实验证明了这一定律。

在化学反应中，反应物是参与反应并发生变化的物质，生成物是在反应中产生的新物质。

根据质量守恒定律，反应物和生成物的质量之和保持不变。

为了理解质量守恒定律的应用，我们以一个简单的化学反应为例。

假设有一根铁丝被燃烧成氧化铁（铁锈）的反应。

Fe+O2->Fe2O3根据这个方程式，我们可以看到反应物是铁（Fe）和氧气（O2），生成物是氧化铁（Fe2O3）。

假设我们有100克的铁丝。

根据质量守恒定律，反应物的质量必须等于生成物的质量。

根据化学方程式可以得出：1 mol Fe = 55.85 g1 mol O2 = 32 g1 mol Fe2O3 = 159.69 g根据化学方程式中的配比，可以计算出参与反应的物质的摩尔比。

在这个反应中，铁和氧气的摩尔比是1：1，即1 mol Fe需要1 mol O2首先，我们需要将100克的铁转换为摩尔数：100 g F e * (1 mol Fe / 55.85 g Fe) ≈ 1.79 mol Fe根据反应物的摩尔比，我们可以得知氧气的摩尔数也是1.79 mol。

进一步，我们可以计算生成物的摩尔数。

根据反应物与生成物的摩尔比（2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe）：1.79 mol Fe * (2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe) = 0.895 mol Fe2O3最后，将生成物的摩尔数转换为质量：0.895 mol Fe2O3 * (159.69 g Fe2O3 / 1 mol Fe2O3) ≈ 142.94 g Fe2O3可以看到，根据质量守恒定律，反应物的质量（100克Fe）等于生成物的质量（142.94克Fe2O3）。

这个例子展示了质量守恒定律在化学反应中的应用。

专题11 质量守恒定律化学方程式(解析版)-备战2024年中考化学真题题源解密(全国通用)

主题三物质的化学变化专题11 质量守恒定律化学方程式考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。

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课标要求考点考向考法常现关键词考向一质量守恒定律考法1 质量守恒定律及其应用考法2 化学方程式的概念、读法和含义质量比、充分反应、参加反应、生成、质量分数、可能是考向二如何正确书写化学方程式考法1 常见化学反应中的质量关系考法2 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式遵循、不相符、剧烈燃烧、符合题意1.认识质量守恒定律，知道化学反应前后质量守恒的原因。

2.能对质量守恒定律进行应用。

3.知道化学系方程式的读法和意义。

4.能说明化学反应中的质量关系。

5.能正确书写简单的化学反应方程式。

6.能利用化学方程式进行简单的计算。

化学方程式考向三利用化学方程式的简单计算考法1 根据化学反应方程式的计算充分反应、一定条件、质量变化、参加反应、生成、质量比、元素种类不变、原子的种类不变、总个数不变►考向一质量守恒定律考法1 质量守恒定律及其应用1．（2023•淄博）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．4：11B．1：2C．1：4D．11：9【答案】C【解析】现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为22g+18g﹣8g＝32g，参加反应的A和B的质量比是8g：32g＝1：4。

故选：C。

2．（2023•日照）t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒）四种物质，在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（）甲乙丙丁t114.8g10g 6.2g1gt2a26g3g1gA．丁可能是催化剂V2O5B．乙是SO3C．a＝2g D．丙是SO2【答案】D【解析】丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，丙反应后质量减小，是反应物，a＝14.8g+10g+6.2g+1g﹣26g﹣3g﹣1g＝2g，甲物质质量减少，属于反应物。

第六节质量守恒化学方程式及配平

第六节化学方程式质量守恒及方程式配平方法【基础知识】1.化学方程式：是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。

如：Mg在氧气中燃烧镁+氧气点燃氧化镁写成化学方程式为：2Mg+O2 点燃MgOC 在氧气中燃烧: C+O2点燃CO2注意事项：①常温常压下可以进行的反应，不必写条件；②既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

③如反应物无气体参与，而生成物有气体，则需在生成气体右边加上向上箭头。

④生成符号，用箭头（与国外一致），但之前的等号与箭头表示的意义一样。

2.质量守恒定律：又称物质不灭定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质质量总和。

例：2NaOH + CO2→Na2CO3 + H2O80g + 44g ＝106g + 18g这个结论是化学家实验得到的结果。

实质上我们可以根据之前学过的知识推导出这个定律：原子的定义(化学反应中的最小微粒) 化学反应中原子种类和数目守恒组成新分子的原子和原来的分子中的原子种类数目相同新分子质量=原来分子质量。

3.化学方程式的配平：思考：化学方程式：2NaOH + CO2→Na2CO3 + H2O为什么不写成：NaOH + CO2→Na2CO3 + H2O 质量不守恒除了不满足守恒，也不能用未配平的化学方程式进行计算。

因此在写好化学方程式之后必须配平！4.用化学方程式计算：【精选例题】例1 ： 120g氢氧化钠与足量的二氧化碳反应，生成纯碱（Na2CO3）多少克？分析: 由题意知NaOH为不足量，而CO2过量，所以用NaOH计算。

（想想为什么？）解法一：式量计算法：写出方程式： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O80 106120 X由方程式可得：=解得X= 159(g)解法二：物质的量计算法：2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O2mol 1mol 1mol 2mol由方程式知：反应的NaOH和Na2CO3物质的量之比为2:1参加反应的NaOH为120/40=3（mol）,于是得,生成的Na2CO3为1.5mol。

质量守恒与化学方程式

作业：
自主性学习§2-3
“注”的要求：
注化学反应条件（点燃、、催化剂...）
注生成物状态（固体用“”；气体用“”）
2.在化学反应前后，一定不变的是（ B ） ⑴原子的数目 ⑵分子的数目 ⑶分子种类 ⑷物质种类 A. ⑸⑻ B. ⑴⑸⑹⑻ C. ⑴⑵⑹⑸ D. ⑴⑸⑹⑻ B. ⑴⑸
3. 某化合物在空气中燃烧后只生成
二氧化碳和水，判断该化合物中
一定含有
11. 24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得生成氯化钾为14.9克，求生成的氧生成氯化钾气多少克？（ 9.6 克）
12. 24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得剩余固体物质为19.9克，求生成的剩余固体物质
氧气多少克？
（ 9.6 克）
MnO2 2KClO3 △
═
x 5.8克 3(16 2) 2(39+35.5+16 3) ═ X=2.3克 X 5.8克答：加热分解5.8克氯酸钾，可以得到氧气2.3克
在实验室中用氢气还原氧化铜制取例2：
铜。若制取10克铜，需要氧化铜多少克？
解：设需要氧化铜的质量为X △ CuO + H2 == Cu + H2O
2
设剩余固体中含KCl的质量为x 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ △
149 : 96 = x : 9.6g x = 14.9g 149 X 96 9.6g
MnO2
则二氧化锰的质量为22.9g - 14.9g = 8g (3)原混合物中KClO3的质量为32.5g-8g=24.5g
答：略
轻，此反应不符合质量守恒定律。

质量守恒定律及化学反应方程式

一、质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．理解：二、化学反应方程式1．定义：用化学式来表示化学变化过程的式子，叫做化学反应方程式。

2．书写⑴两个原则：一是必须以客观事实为基础(绝不能凭空设想随意臆造事实上不存在的物质和化学反应)二是必须遵守质量守恒定律(“＝”两边的各原子的数目必须相等) ⑵书写化学方程式的步骤和方法：A ．写出反应物和生成物的化学式。

在式子的左边写反应物，反应物和反应物之间用“＋”相连，右边写生成物，生成物之间用“＋”相连。

中间画一短线。

例：铁丝在氧气中燃烧：实验室制取二氧化碳：B ．配平化学方程式：所谓配平就是使化学方程式两边的每一种原子的总个数是相等的。

让我们来把这两个方程式配平：C ．注明反应条件：有一些生成物需要加状态符号，并把单横线改成等号。

条件为加热的用“△”表示。

注：这里的状态符号添加有一定的规则：当反应物中没有气体物质而生成物中有气态物质时，在该项气体后加上一个表示气体的状态符号“↑”，同样，当反应在溶液中进行时，生成物中有固体质量守恒定律及化学反应方程式物质(如沉淀)出现的时候就应该加上一个状态符号“↓”3．关于化学方程式的计算重点：关注解题格式举例说明(2010北京中考34题)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。

解：设被转化的NO的质量为x。

答：被转化的NO的质量为6g【例1】有关质量守恒定律基本概念的考察⑴下列事实：①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；⑤根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，应生成10g水；⑥水结冰前后，质量保持不变；⑦36g水通电完全分解，可得到2g的氢气；⑧100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水；⑨1.2g碳与3.2g氧气反可生成4.4g二氧化碳。

中考科学总复习第31讲质量守恒定律及化学方程式(精讲)(课件31张)

气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8 g样品已
完全反应。
(2)表中的m值为 152.9 。
(3)根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 (3)解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为
150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
已知实验中产生的化学反应： NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：实验三产生的气体的质量为150 g＋12 g－158.7 g＝3.3 g，实验二
产生的气体的质量为150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g，实验三产生的
03 实验突破
验证质量守恒定律
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【知识拓展】 1.实验误差分析任何化学反应都遵守质量守恒定律，如果在探究质量守恒定律时，反应前后质量产生了改变，可能原因有： (1)有气体物质参加了反应； (2)有气体(或固体)生成物逸散到空气中去了； (3)反应后，气球胀大，造成气球所受空气的浮力增大等。 2.实验评价：探究质量守恒定律时，评价实验设计是否合理，主要看以下几点： (1)所选物质是否产生化学反应； (2)所用装置是否密闭； (3)如果有物质燃烧，是否有气体缓冲装置； (4)产物是否污染空气等。
度到达可燃物着火点；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是可燃物。 (3)实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针
向左偏 (填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”)。 (P4)4白＋磷5O(P2 4)燃烧2P生2O成5 P2O。5，写出该反应的化学方程式：

初中化学精品课件：质量守恒定律和化学方程式

3．气体参加反应或求气体体积的计算 (1)化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量；若要求出待求气体的体积，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。 (2)气体的体积与气体的质量的换算关系为气体的质量＝气体的体积× 气体的密度。
Байду номын сангаас(3)适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化，而且是“质量 ”守恒，与体积无关。
2．化学反应前后各种量的关系
3.质量守恒定律的应用 1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。 3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4．已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。
(1)设：设未知量高锰酸钾，可以得到氧带单位
气的质量为 x。①
计算步骤
标准答案
注意事项
△ (2)写：写出反应的化学 2KMnO4===== ② 要写对化学方
方程式
K2MnO4＋MnO2＋程式并配平
O2↑②
(3)算：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量和未知量
化学
主题物质的化学变化质量守恒定律和化学方程式
考点解读
质量守恒定律 1．质量守恒定律的理解
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
(2)实质(微观解释)：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物) 的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。因此，化学反应前后各物质的质量总和相等。

质量守恒定律及化学方程式

质量守恒定律及化学方程式质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在一定条件下，系统中物质的质量总量不会改变。

这是因为物质是不可创造和不可消灭的，只能通过化学反应进行转化。

化学方程式是将化学反应过程用化学符号符号、化学式和电荷表示的简洁方式。

在化学方程式中，反应物和生成物之间通过反应箭头“→”相互连接，反应物位于箭头左侧，而生成物位于箭头右侧。

化学方程式的形式很简单，但是它可以给我们带来很多重要的信息。

首先，它可以告诉我们反应物和生成物之间的化学计量比。

例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O告诉我们2个氢气分子（H2）和1个氧气分子（O2）反应生成2个水分子（H2O）。

其次，化学方程式还可以告诉我们反应物和生成物之间的化学性质，例如反应物之间的反应类型（如氧化还原反应或酸碱中和反应）和生成物的物理状态（如气态、液态或固态）等。

化学反应是通过化学方程式进行描述和分析的。

在化学反应中，反应物的质量和数量总量等于生成物的质量和数量总量。

这就是质量守恒定律在化学反应中的应用。

通过化学方程式，我们可以计算反应物和生成物之间的摩尔比、质量比和体积比等。

这些比例对于化学实验和工业生产都非常重要。

需要注意的是，化学方程式必须符合质量守恒定律。

如果化学方程式不符合质量守恒定律，那么它就是不正确的。

在编写化学方程式时，应该正确地书写反应物和生成物的化学式，并使得反应物和生成物的质量和数量总量等于。

总之，质量守恒定律和化学方程式都是化学基础知识中重要的内容。

了解这些内容可以帮助我们更好地理解化学反应和化学计算。

通过掌握这些知识，我们可以更准确地分析化学实验和工业生产中的问题，为科学研究和社会发展做出更大的贡献。

1第1讲质量守恒与化学反应方程式

第1讲质量守恒与化学反应方程式一、质量守恒定律１．概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

２．实质：化学变化的本质是分子拆成原子，原子重新组合成新的分子。

即化学反应前后原子的种类、原子的个数没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。

二、化学反应方程式１．概念：用化学式表示化学反应的式子。

２．写法：反应物写左边，产物写右边，“+”表示“和”，“=”或“”表示“生成”，条件写在“=”或“”的上方和下方。

３．意义：“=”或“” 既表示“生成”，同时也表示“质量守恒的等式”，可通过化学反应方程式找到已知和未知物质之间的比例关系进行相关计算2 H 2+ 1O 2=2 H 2O 个数比： 2： 1 ： 2 扩大N A 倍： 2N A ： 1 N A ： 2 N A 物质的量之比： 2mol： 1mol： 2mol质量之比： 2 mol ×2g ·mol －1：1 mol ×32g ·mol －1： 2 mol ×18g ·mol －1体积比：2 mol ×22.4L ·mol －1 ：1 mol ×22.4L ·mol －1例1．某同学用10 mol/L 的浓盐酸配制250mL 1 mol/L 的稀盐酸，并进行有关实验。

请回答下列问题：（3）取所配制的稀盐酸100mL ，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L ，则参加反应的锌的质量为 g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H ＋的物质的量浓度为。

【解析】化学方程式的计算，若反应物和产物中同时有两种及以上物质的量已知，该题为过量计算，按反应物中不足的一种进行计算，或按产物进行计算。

解： n(HCl)= 1 mol/L ×0.100L=0.1mol n(H 2)=molmolL L 04.0/4.22896.0Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑1mol 2mol 1mol n(Zn) 0.1mol 0.04mol 判断可知HCl 过量，按H 2进行计算。

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八年级科学上化学方程式汇总
1、磷在氧气中燃烧 4P + 5 O 2
2 P 2O 5 2、硫在氧气里燃烧 S + O 2
SO 2 3、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2 O 2
Fe 3O 4 4、木炭在氧气中燃烧 C + O 2
CO 2 5、铝在氧气中燃烧 4Al + 3O
2
2Al 2O 3 6、镁在氧气中燃烧 2Mg + O 2
2 MgO 7、钠在氯气中燃烧 2Na +Cl 2
2NaCl
8、甲烷在氧气里燃烧生成二氧化碳和水 C H 4 +2O 2
C O 2 + 2H 2O 9、氢气在氧气中燃烧生成水 2H 2 + O 2
2 H 2O
10、水的电解 2H 2O 通直流电 2H 2↑ + O 2↑
11、高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4
K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑
12、氯酸钾制取氧气 2KClO 3 2KCl +3O 2↑ 13、过氧化氢制取氧气 2H 2O 2 2H 2O +O 2↑
14、实验室制取二氧化碳 C a C O 3 +2 H C l == C aC l 2 +H 2O +C O 2↑
15、二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊（二氧化碳的检验）
CO 2 + C a(O H )2 == Ca CO 3↓ + H 2O
16、二氧化碳通入水中使紫色石蕊试液变红色 CO 2 + H 2O == H 2CO 3 加热该溶液，观察到溶液由红色变回紫色 H 2CO 3 CO 2 + H 2O
17、呼吸作用的文字表达式有机物+氧气酶二氧化碳+水+能量
18、光合作用的文字表达式二氧化碳+水叶绿体
光有机物+氧气
MnO 2 △ MnO 2。