盐类的水解及其应用
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+ CO 2-=NH ↑ +H O+CO ↑ NH 因为： __________________________________ 。 4 3 3 2 2
NH3 而损失肥效。 两溶液混合后相互促进水解，放出_______
8、蒸发结晶：
若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则 要考虑水解因素。 问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出 的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3 析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液 有什么不同？
①盐类水解程度大小和物质的本性有关
②盐类水解程度比较小，单水解率不大于10% ③盐类水解是可逆反应 ④盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应 ⑤盐类水解是吸热反应
⑥盐类水解也属于离子反应
（6）盐类水解方程式的书写
（1）盐类水解一般为可逆反应， 用“ ” （2）盐类水解程度小，通常不放出气体， 不生成沉淀。不标“↑”“↓” （3）多元弱酸盐水解分步写， 以第一步为主。
2、外因：符合勒夏特列原理
（1）盐的浓度：
增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液 的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移 动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度 增大。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶 液的碱性减小（pH变小）。
（2)溶液的酸碱性：
例1 ：
向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平 衡H2O H+ +OH-发生移动？怎样移动？
A、H2SO4 B、FeCl3 C、NaNO3 D、K2CO3 E、KOH
向左 移动 水的电离平衡________ 向右 移动 水的电离平衡________ 不 移动 水的电离平衡________ 向右 移动 水的电离平衡________ 向左 移动 水的电离平衡________
注意含有铵根的双水解进行不到底
四、盐类水解应用
1、判断溶液的酸碱性 Na 碱 性， Na2CO3、NaAc溶液显———— 2CO3 ——— 碱 性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显 的———— 什么性? 酸性 Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何， 谁的酸碱性强？碱性Na2CO3> NaHCO3 对弱酸弱碱盐需要具体判断。
C(OH-) 增大 减小 增大 减小 增大 减小
通入HCl 升温 加水 加NaOH
加HAc 加NH4Cl
减小
三、双水解反应
定义：部分弱酸的酸根与弱碱的阳离子水解 相互促进，反应进行彻底(双水解)。 如Al3+分别与CO32-、 HCO3-、S2-、HS-、 AlO2-等，Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等， NH4+与SiO32-等均发生完全的双水解反应。
水溶液中的离子平衡
专题三、盐类的水解及其应用
专题三、盐类的水解及其应用
一、盐类的水解原理 （1）盐类的水解概念
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子 或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合 生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
（2）水解的条件：
有弱才水解，无弱不水解
盐在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
2、判断溶液中离子浓度的大小，另有专题
如Na2S溶液中除H2 S和H2O分子外， 还有Na+、S2-、HS-、OH-和H+， 其离子浓度由大到小为 +)>C (S2-)> C(OH-)> C(HS-)> C(H+) C(Na ________________________________， c(Na+)_______2c(S2-)。
（3）水解的实质：
破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。
（4wk.baidu.com盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解，
同浓度 碱性更 强
NaAC 越弱越水解，酸(碱)性越强。
Na2CO3
谁强显谁性，同强显中性。
NH3· H2O与HAC电离能力相当， NH4AC中性
(NH4)2SO3酸性； (NH4)2CO3碱性
（5）盐类水解的特点
溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 例： 加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓 度，平衡向水解方向移动。即促进了 CH3COONa的水解。
加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移 动，即抑制了CH3COONa的水解。
• ⒋温度： 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐 类的水解反应是 吸 热反应。
升温，水解平衡向 正 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得 到什么物质？ （Al2O3)
例2、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下 列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体
CH3COONa
平衡移动 C(CH3COO-) 向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右 增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小
5、铁盐、铝盐作净水剂
许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物， 当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水 剂。如明矾，硫酸铁等。
6、制取某些无机化合物
当水解程度很大时，可用来制取某些物质： TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2· xH2O↓ + 4HCl
7、化肥施用
由于弱酸强碱盐与弱碱强酸盐溶液混合后相互促进水解， 所以铵态肥料与碱性肥料不能混合施用。如碳铵、硫铵、 硝铵不宜与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用。
二、影响盐类水解的主要因素
• ⒈盐的组成：（内因） • “越弱越水解、所得溶液酸或碱性越强” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱 酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的 弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
>
3、配制某些易水解盐溶液
例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加 入少量盐酸以防止浑浊。
配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐 酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
4、热的碳酸钠溶液去油污
CO32- + H2O HCO3- + OH升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高 了c(OH-)，增强了去污力。
NH3 而损失肥效。 两溶液混合后相互促进水解，放出_______
8、蒸发结晶：
若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则 要考虑水解因素。 问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出 的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3 析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液 有什么不同？
①盐类水解程度大小和物质的本性有关
②盐类水解程度比较小，单水解率不大于10% ③盐类水解是可逆反应 ④盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应 ⑤盐类水解是吸热反应
⑥盐类水解也属于离子反应
（6）盐类水解方程式的书写
（1）盐类水解一般为可逆反应， 用“ ” （2）盐类水解程度小，通常不放出气体， 不生成沉淀。不标“↑”“↓” （3）多元弱酸盐水解分步写， 以第一步为主。
2、外因：符合勒夏特列原理
（1）盐的浓度：
增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液 的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移 动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度 增大。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶 液的碱性减小（pH变小）。
（2)溶液的酸碱性：
例1 ：
向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平 衡H2O H+ +OH-发生移动？怎样移动？
A、H2SO4 B、FeCl3 C、NaNO3 D、K2CO3 E、KOH
向左 移动 水的电离平衡________ 向右 移动 水的电离平衡________ 不 移动 水的电离平衡________ 向右 移动 水的电离平衡________ 向左 移动 水的电离平衡________
注意含有铵根的双水解进行不到底
四、盐类水解应用
1、判断溶液的酸碱性 Na 碱 性， Na2CO3、NaAc溶液显———— 2CO3 ——— 碱 性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显 的———— 什么性? 酸性 Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何， 谁的酸碱性强？碱性Na2CO3> NaHCO3 对弱酸弱碱盐需要具体判断。
C(OH-) 增大 减小 增大 减小 增大 减小
通入HCl 升温 加水 加NaOH
加HAc 加NH4Cl
减小
三、双水解反应
定义：部分弱酸的酸根与弱碱的阳离子水解 相互促进，反应进行彻底(双水解)。 如Al3+分别与CO32-、 HCO3-、S2-、HS-、 AlO2-等，Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等， NH4+与SiO32-等均发生完全的双水解反应。
水溶液中的离子平衡
专题三、盐类的水解及其应用
专题三、盐类的水解及其应用
一、盐类的水解原理 （1）盐类的水解概念
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子 或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合 生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
（2）水解的条件：
有弱才水解，无弱不水解
盐在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
2、判断溶液中离子浓度的大小，另有专题
如Na2S溶液中除H2 S和H2O分子外， 还有Na+、S2-、HS-、OH-和H+， 其离子浓度由大到小为 +)>C (S2-)> C(OH-)> C(HS-)> C(H+) C(Na ________________________________， c(Na+)_______2c(S2-)。
（3）水解的实质：
破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。
（4wk.baidu.com盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解，
同浓度 碱性更 强
NaAC 越弱越水解，酸(碱)性越强。
Na2CO3
谁强显谁性，同强显中性。
NH3· H2O与HAC电离能力相当， NH4AC中性
(NH4)2SO3酸性； (NH4)2CO3碱性
（5）盐类水解的特点
溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 例： 加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓 度，平衡向水解方向移动。即促进了 CH3COONa的水解。
加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移 动，即抑制了CH3COONa的水解。
• ⒋温度： 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐 类的水解反应是 吸 热反应。
升温，水解平衡向 正 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得 到什么物质？ （Al2O3)
例2、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下 列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体
CH3COONa
平衡移动 C(CH3COO-) 向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右 增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小
5、铁盐、铝盐作净水剂
许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物， 当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水 剂。如明矾，硫酸铁等。
6、制取某些无机化合物
当水解程度很大时，可用来制取某些物质： TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2· xH2O↓ + 4HCl
7、化肥施用
由于弱酸强碱盐与弱碱强酸盐溶液混合后相互促进水解， 所以铵态肥料与碱性肥料不能混合施用。如碳铵、硫铵、 硝铵不宜与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用。
二、影响盐类水解的主要因素
• ⒈盐的组成：（内因） • “越弱越水解、所得溶液酸或碱性越强” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱 酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的 弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
>
3、配制某些易水解盐溶液
例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加 入少量盐酸以防止浑浊。
配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐 酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
4、热的碳酸钠溶液去油污
CO32- + H2O HCO3- + OH升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高 了c(OH-)，增强了去污力。