盐类的水解及其应用
盐类的水解和沉淀溶解平衡
盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。
（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。
（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。
（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。
2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。
3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。
盐类水解及其应用
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（1）配制和保存易水解的盐溶液
1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？ 怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4 2. 实验室配制FeCl2 溶液时，常加少量稀盐酸和 铁屑，作用分别是什么？
小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量
的__阴__离__子__所___对__应_ 的酸 27
向右
向右 向右 向右 向左 向左 向右
c(CH3COO-) 增大
减小 减小 减小 增大 增大 减小
c(OH-)
增大
减小 增大 减小 增大 减小 减小
2.（09年福建10）在一定条件下，
Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
下列说法正确的是
B
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
4、盐类的水解类型
（1）强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7,如 NaCl、K2SO4、KI等
（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH < 7，如 FeCl3、CuSO4、NH4Cl等
（3）强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH > 7，如 Na2CO3、CH3COONa、K2S等 （4）弱酸弱碱盐水解，溶液的酸碱性由弱酸酸根 离子与弱碱阳离子水解程度的大小决定
在碱性条件下去油污能力强
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４.工业生产中的盐类水解问题
问题8：金属镁与水反应比较困难，若加一些
NH4Cl很快产生大量气体？为什么？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
高中化学 盐类的水解及应用
课时39盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[名师点拨]①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na 2CO 3＞Na 2SO 3，Na 2CO 3＞NaHCO 3。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大(3)以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
[名师点拨] (1)相同条件下的水解程度：①正盐＞相应的酸式盐，如CO 2－3＞HCO －3。
②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
生活中盐类水解的应用
【应用二】泡沫灭火剂
塑料筒里面放入的是什 么药品？
外筒放入的是什么药品？
【应用二】泡沫灭火剂
药品：塑料内筒放Al2(SO4)3溶液、 铁质外筒放NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
H++ OH-
H2O
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
1. 若要配制 FeCl2溶液需要加入（
）D
A、加少量稀盐酸 B、加少量氢氧化钠
C、加少量铁粉 Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，
D、加少量稀盐酸 和铁粉
科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：
HCO3- +OH- （主要），
哪些呈碱性（ 哪些呈碱性（
）
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
FeCl3溶液Fe3+能发生水解
②）⑤
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3.科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用
【应用四】纯碱去污
Na2CO3 俗名：纯碱、苏打
CO32-水解
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- + OH- 正反应吸热 H2CO3 + OH- 正反应吸热
纯碱的去污能力也是由于CO32-水解显弱碱性
无机化学——盐类的水解及其应用
盐类的水解及其应用盐类的水解及其应用（一）盐的水解实质当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn－)或弱碱阳离子(An＋)，即可与水电离出的H＋或OH －结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。
思考：pH＝7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？提示：可有两种情况：①强酸强碱正盐溶液：“无弱不水解”，对水的电离无影响②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OH－和H＋能力相当，也即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。
尽管溶液中[H＋]＝[OH－]＝1×10－7mol/L(室温)，但水电离出的[H＋]水＝[OH－]水>> 1×10－7mol/L。
故水的电离受到的促进程度仍然很大。
（二）影响水解的因素内因：盐的本性有弱才水解，越弱越水解弱弱都水解，无弱不水解外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。
（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。
（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。
（四）强碱弱酸酸式盐的电离和水解1. 以HmAn－表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.2. 常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。
①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性（五）盐类水解的应用1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱如何比较等物质的量浓度的各种盐溶液的pH大小？例如HCOONa、CH3COONa、Na2CO3∵电离程度：HCOOH＞CH3COOH＞HCO3－∴水解程度：HCOO－＜CH3COO－＜CO32－pH大小顺序:Na2CO3＞CH3COONa＞HCOONa.思考：相同条件下，测得①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？2. 比较盐溶液中离子种类的多少?例：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32－因水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。
盐类水解的影响及应用
盐类水解的影响及应用盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，可溶于水中，并在水中发生水解反应。
水解是指将化合物与水反应，生成酸或碱的过程。
盐类的水解反应会产生酸性、碱性或中性溶液，这将影响其化学性质和应用范围。
下面将介绍盐类水解的影响以及其在生活和工业中的应用。
一、盐类水解的影响1. 酸性溶液的生成：当盐水解生成酸时，溶液呈酸性。
例如，氯化氢溶解在水中生成盐酸(HCl)，使溶液呈酸性。
这种酸性溶液可以用于化学实验、医药制造和工业生产中的酸性反应等。
2. 碱性溶液的生成：当盐水解生成碱时，溶液呈碱性。
例如，氢氧化钠溶解在水中生成氢氧化钠(NaOH)，使溶液呈碱性。
这种碱性溶液可用于清洗剂、肥料、制浆造纸等工业生产中。
3. 中性溶液的生成：当盐水解生成的酸和碱的强度相等时，溶液呈中性。
例如，硫酸钠水解生成硫酸和氢氧化钠，因为二者的强度相等，所以溶液呈中性。
这种中性溶液常用于实验室中的中性反应、电镀等工业过程。
二、盐类水解的应用1. 盐类水解在化学实验中的应用：盐的水解反应在化学实验中被广泛应用。
通过水解反应，可以制备酸、碱等溶液，用于调节pH值、中和反应等实验操作。
2. 盐类水解在医药制造中的应用：盐类的水解反应常用于医药制造中，用于制备各种需要酸碱性溶液的药物。
例如，制药中常用的氯化钠水解得到NaCl和HCl，用于制备药物配方中的酸性条件。
3. 盐类水解在工业生产中的应用：(1) 酸性盐水解的应用：酸性盐溶液广泛应用于金属腐蚀防护、皮革鞣制、清洗剂制造等工业。
例如，对金属进行酸洗时，可以使用酸性盐溶液来清除氧化物。
(2) 碱性盐水解的应用：碱性盐溶液常用于制造清洁剂、洗涤剂和肥料等工业。
例如，氢氧化钠水解得到氢氧化钠溶液，可用于清洁剂的制备。
(3) 中性盐水解的应用：中性盐溶液常用于制造化妆品、染料和电镀等工业。
例如，染料制造中经常使用中性盐溶液来调整反应体系的pH值。
在生活中，盐类的水解反应也具有一定的应用价值，如在食品加工中，利用植物中含有的酸碱性成分与盐发生水解反应来调节食品的口味和储存稳定性。
盐类的水解原理及应用
盐类的水解原理及应用1. 盐类的水解原理盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，它们可以发生水解反应。
水解是指溶质与水分子之间发生反应，产生新的物质。
在水解过程中，盐类的离子会与水发生反应，产生酸或碱。
水解的原理可以通过以下例子进行解释：1.1 钠氯化物的水解当氯化钠溶解在水中时，它会发生水解反应，生成碱性溶液。
反应方程式如下所示：NaCl + H2O → NaOH + HCl在这个水解反应中，氯化钠的阳离子钠和水反应生成氢氧化钠，同时氯离子和水反应生成盐酸。
1.2 铵盐的水解铵盐是含有氨根离子（NH4+）的盐类，它们也可以发生水解反应。
这类反应会生成酸性溶液。
例如，氯化铵的水解反应方程式如下：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl在这个反应中，氯化铵的氨根离子和水反应生成氨气和氢氧化铵，同时氯离子和水反应生成盐酸。
2. 盐类水解的应用盐类的水解在很多领域都有重要的应用。
下面列举了一些典型的应用：2.1 工业领域在工业领域，盐类水解在很多化学过程中起着重要作用。
它们常被用作反应媒介、催化剂或物质转换的起始物质。
例如，氯化锌常被用作溶液的催化剂，用于促使有机化合物的反应进行。
另外，氯化钠的水解反应产生的盐酸常被用作酸性溶液的源，用于调节溶液的酸碱性。
2.2 生活领域盐类的水解在我们的日常生活中也有一些应用。
例如，食品加工过程中常用一些盐类进行调味，这些盐类在水中溶解时会发生水解反应，调节食品的酸碱度和口感。
此外，盐类还常用于制作肥皂和清洁剂，水解反应使得盐类成为了清洁剂中碱性成分的来源。
2.3 研究领域盐类的水解也在科学研究中发挥着重要作用。
通过研究盐类的水解反应，科学家可以了解溶液中离子浓度及其对溶液性质的影响。
这些信息对理解生物化学和环境化学过程具有重要意义，例如酸碱平衡、离子交换等。
3. 小结盐类的水解是指溶解在水中的盐类发生反应，产生酸或碱的化学过程。
这类反应在工业、生活和科学研究等各个领域都有广泛的应用。
盐类的水解 应用资料
四、盐类水解的应用
8、制备某些无水盐 ①有些完全水解的盐(如Al2S3)，无法在溶液中制 取，只能由单质直接反应制取(干法制备)。
②有些盐(如FeCl3 ) 加热蒸干时, 由于不断水解 生成挥发性酸，最后得不到纯净的无水盐,而是得 到其对应的氢氧化物，如果再灼烧则得到氧化物。 如果要得到无水盐必须在一定条件下抑制盐水解， 如FeCl3 必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以 抑制水解，才能得到其固体。
溶固体物质（通常为氧化物、碳酸盐、氢氧化物），可以 消耗杂质金属弱离子水解产生的H +，使其水解平衡向右移 动产生氢氧化物沉淀而除去。
练习
1.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要 固体产物是 Al2O3 ，其理由是(用化学方程式 表示，并配以必要的文字说明)
AlCl3溶液中存在AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl。
成分K2CO3）水解呈碱性。
思考:为了同时对农作物施用分别含有N、P、K
三种元素的化肥, 对2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤ 氨水,
最适合的组合是
( B)
A. ①③④
B.②③④
C. ①③⑤
D.②③⑤
四、盐类水解的应用
5、Na2CO3洗涤油污、中和面食发酵产生的酸. 热的Na2CO3溶液洗涤效果更好，为什么？ 6、利用盐类的水解制备某些氧化物。
下列八种溶液: ①Na2CO3 ②NaClO
配制一定浓度的Na2CO3溶液时往往加少量 NaOH 溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）
四、盐类水解的应用
2、利用盐类的水解制备胶体。
Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+
高中化学：盐类的水解及应用知识点
高中化学：盐类的水解及应用知识点盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。
由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。
(1)盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH＜7强碱弱酸盐水解pH＞7强酸强碱盐不水解pH＝7(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。
M＋＋H2O MOH＋H＋显酸性A－＋H2O HA＋OH－显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
盐类水解离子方程式的书写1．注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。
(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
(3)气体物质不写气体符号“↑”。
2．书写方法(1)弱酸强碱盐①一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。
例如：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－②多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。
第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
例如：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHNaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：CO3＋H2O HCO3＋OH－HCO3＋H2O H2CO3＋OH－③多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：HCO3＋H2O H2CO3＋OH－(2)强酸弱碱盐①一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。
②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。
例如：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。
盐类水解的应用及其原理
盐类水解的应用及其原理1. 概述盐类的水解是指水分子与盐分子之间的反应，将盐分子分解为酸和碱。
这一水解反应在许多领域中都有广泛的应用，例如化工、医药、环境保护等。
本文将介绍盐类水解的应用及其原理。
2. 盐类水解的原理盐类的水解是由以下两种反应造成的： - 酸性水解：当溶液中的盐分子与水分子发生反应时，将产生酸性物质和碱性物质。
这种反应是由水中的氢离子（H+）和盐分子中的阴离子组成的。
- 碱性水解：当溶液中的盐分子与水分子发生反应时，产生的是碱性物质和酸性物质。
这种反应是由水中的氢氧根离子（OH-）和盐分子中的阳离子组成的。
3. 盐类水解的应用3.1 化工领域盐类水解在化工领域中有广泛的应用，其中一些主要应用包括： - 中和反应：利用盐类水解产生的酸性物质和碱性物质进行中和反应，可以用于调节溶液的酸碱度。
- 沉淀反应：一些盐类水解产生的沉淀物可以用于溶液中杂质的去除，从而提高产品的纯度。
- 酯化反应：盐类水解产生的酸性物质可以用于酯化反应，将醇与酸反应生成酯。
3.2 医药领域盐类水解在医药领域中也有很多应用，其中一些主要应用包括： - 药物合成：盐类水解可以用于药物的合成过程中，例如通过水解反应将酯类化合物转化为酸或醇类物质。
- 药物稳定性：盐类水解对药物的稳定性有着重要影响，合适的盐类选择可以提高药物的稳定性和溶解度。
3.3 环境保护领域盐类水解在环境保护领域中也有一些应用，如： - 污水处理：盐类水解可以用于处理污水中的有机物，通过中和反应和沉淀反应去除有机物的影响。
- 酸雨治理：盐类水解可以用于中和酸性雨水，降低其对环境的腐蚀性。
4. 盐类水解的注意事项在应用盐类水解时，需要注意以下几点： - 温度控制：水解反应的速率受到温度的影响，在合适的温度下进行反应可以提高反应效率。
- pH值控制：水解反应的酸碱度对反应的进行有重要影响，需要控制好溶液的pH值。
- 选择合适的盐：对于不同应用场景，选择合适的盐类可以提高反应的效率和产品的纯度。
盐类的水解及其应用
纳米技术
利用纳米技术制备具有特定结构和性质的催化剂，以实现更高效的 盐类水解反应。
人工智能与机器学习
利用人工智能和机器学习技术对盐类水解反应进行预测和优化，提高 反应过程的智能化水平。
环境友好型应用的探索
酸碱平衡
盐类水解可以调节溶液的酸碱平衡，对于化工生产中控制反应条件 具有重要意义。
资源利用
利用盐类水解可以充分利用资源，例如利用海水中的氯化钠生产氢 氧化钠和氯气，实现资源的有效利用。
化学肥料的生产
氮肥
通过铵盐的水解可以生产 氨气，进而合成氮肥。
磷肥
利用磷酸盐的水解可以生 产磷酸和磷肥。
钾肥
通过钾盐的水解可以生产 氢氧化钾，进而合成钾肥。
石油工业中的应用
油田处理
盐类水解在石油工业中常用于油田处 理，例如利用酸碱中和反应处理油田 采出水。
石油开采
石油化工
在石油化工中，盐类水解可以用于生 产各种石油化工产品，如烯烃、芳烃 等。
通过调节盐类水解反应可以改善石油 开采效率，提高采收率。
05
盐类水解的未来发展与挑战
新技术的应用与开发
新型催化剂
化学分析
盐类的水解在化学分析中也有重要应用。例如，在滴定分 析中，通过盐类的水解反应可以确定待测物的含量。
在化学分析中，盐类的水解还可以用于分离和纯化物质。 例如，通过向混合物中加入某种盐类，可以促使特定组分 的沉淀或结晶，从而实现分离和纯化。
03
盐类水解的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验研究盐类的水解过程，了解 盐类水解的原理及其影响因素。
盐类的水解及其应用
盐类的水解及其应用打开文本图片集盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生产、科学研究等方面有着非常广泛的应用，其实质是：盐类的水解平衡及移动。
具体的运用主要分三类：（1）判断溶液的酸碱性及离子溶度的大小，并加以应用；（2）对于“有害”的水解，改变条件加以抑制；（3）对于“有利”的水解，改变条件加以促进。
一、溶液的酸碱性及相关1. 判断盐溶液的酸碱性强酸弱碱盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性；弱酸弱碱盐溶液的酸碱性决定于两者的水解程度，溶液可能显酸性、碱性或者中性。
2. 根据盐溶液的pH判断相应酸的相对强弱如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的pH依次为7、8、9，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HXHYHZ。
因为酸越弱，其盐就越易水解，故溶液的碱性就越强。
例1 相同条件、相同物质的量浓度的下列十种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、（NH4）2SO4、NaHSO4、Ba（OH）2、H2SO4，则pH由大到小的顺序？答案Ba（OH）2Na2CO3NaClONaHCO3NaAcNa2SO4（NH4）2SO4Na*****O43. 离子浓度大小的比较多元弱酸水解和电离是分步的，主要决定于第一步。
比较时，应抓住电荷守恒和物料守恒。
[两种物质混合][单一物质溶液][相互反应][考虑电离][考虑水解][离子浓度大小][综合分析][弱根离子][生成物和乘余物]例2 常温下，用0.1000 mol·L-1 的NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1的*****溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是（）[pH][V（NaOH）/mL][5 10 15 20][12874][①][②][③]A.点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（*****）+c（H+）B.点②所示溶液中：c（Na+）=c（*****）+c（CH3COO-）C.点③所示溶液中：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）D.滴定过程中可能出现：c（*****）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）解析点①溶液中的溶质为0.001 mol *****和0.001 mol *****a，据物料守恒有，c（CH3COO-）+c（*****）=2c（Na+），根据电荷守恒有，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），整理后得c （*****）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）。
盐类的水解及应用
Fe3+ + 3H2O HCO3- + H2O PO43- + H2O S2- + H2O NH4+ + H2O
Fe(OH)3 + 3H+ H2CO3 + OHHPO42- + OHHS- + OHNH3· 2O + H2O H
注：离子方程式应遵循电荷守恒
练2 下列水解离子方程式书写正确的是（ AD ） A Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B Br - + H2O HBr + OHC CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OHD NH4+ + 2H2O NH3· 2O + H+ H
“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加 入的物质是 ( ) CD A.适量NaOH B.适量盐酸 C.适量KOH D.适量KHS溶液
溶液中离子浓度大小的比较
单一溶液 在NH4Cl溶液中，离子浓度排列正确的是 （ C ） A、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] B、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+] C、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
3、外加酸、碱：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性， 因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐 溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。（酸抑制强酸弱碱盐的 水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；碱抑制强碱弱酸盐的水解、促 进强酸弱碱盐的水解。）
练1 判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2 的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。
盐类的水解平衡及应用教案
盐类的水解平衡及应用教案盐类的水解平衡是指盐溶解在水中时所产生的离子与水分子之间的反应，通常分为两种情况：弱酸盐和弱碱盐的水解平衡。
在水解平衡中，溶解度积常数(Ksp)是一个重要的指标，用于描述溶质在水中的溶解程度。
一、弱酸盐的水解平衡弱酸盐指的是存在部分水解产生酸性溶液的盐类。
举例来说，钠酸盐(NaHCO3)在水中会部分水解生成碱性的氢氧根离子(OH-)和弱酸性的二氧化碳(CO2)。
NaHCO3 + H2O Na+ + HCO3- + H2O Na+ + OH- + CO2↑水解反应中，溶液中的氢氧根离子增多，使pH值升高，酸性减弱，因此NaHCO3呈碱性。
应用方面，NaHCO3常用于消化不良时的中和作用，也可以作为美食烘焙中发酵剂的成分。
二、弱碱盐的水解平衡弱碱盐指的是存在部分水解产生碱性溶液的盐类。
举例来说，铝铵(SAlNH4)在水中会部分水解生成酸性的氢氧根离子(OH-)和弱碱性的氨气(NH3)。
SAlNH4 + H2O SAl3+ + NH4+ + H2O OH- + NH4+ + Al(OH)3↓水解反应中，溶液中的氢氧根离子增多，使pH值升高，酸性减弱，因此SAlNH4呈碱性。
应用方面，SAlNH4常用于草坪维护中的氨基肥料，提供植物所需的氮元素。
总结起来，盐类的水解平衡及应用主要有以下几点：1. 盐类的水解平衡是指盐在水中溶解时，离子与水分子之间发生的反应。
2. 弱酸盐在水中部分水解产生碱性溶液，如NaHCO3在水中生成的氢氧根离子和二氧化碳。
3. 弱碱盐在水中部分水解产生酸性溶液，如SAlNH4在水中生成的氢氧根离子和氨气。
4. 水解平衡与溶液的pH值相关，溶液中氢氧根离子浓度越高，溶液越呈碱性。
5. 应用方面，弱酸盐和弱碱盐可以用于中和作用、调节土壤酸碱度等。
这些内容旨在提供关于盐类水解平衡及应用的一般概念，具体应用和实验操作需要根据具体情况而定。
盐类的水解及其应用
升温，水解平衡向 正 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得 到什么物质？ （Al2O3)
例1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下 列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体
CH3COONa
平衡移动 C(CH3COO-) 向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右 增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小
即理解为：水要被拆、离子被拿走。
（2）盐类水解方程式的书写
1）盐类水解一般为可逆反应， 用“ ” 2）盐类水解程度小，通常不放出气体， 不生成沉淀。不标“↑”“↓” 3）多元弱酸盐水解分步写，以第一步 为主。
（3）水解的条件：
有弱才水解，无弱不水解
盐在水溶液中、必须电离有弱酸 阴离子或弱碱阳离子。
（2)外加酸或碱：以 CH3COONa的水解为例
外加酸或碱可以抑制或促进盐的水解。 例： 加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓 度，平衡向水解方向移动。即促进了 CH3COONa的水解。
加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移 动，即抑制了CH3COONa的水解。
3、温度： 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐 类的水解反应是 吸 热反应。
（6）盐类水解的特点
①盐类水解程度大小和物质的本性有关
②盐类水解程度比较小，单水解率不大于10% ③盐类水解是可逆反应 ④盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应 ⑤盐类水解是吸热反应
⑥盐类水解也属于离子反应
二、影响盐类水解的主要因素
• ⒈盐的组成：（内因） • “越弱越水解、所得水溶液酸性或碱性越强” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱 酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的 弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
盐类的水解的应用
盐类水解的应用一、在生活中的应用1、去污：纯碱具有去污作用，加热后，去污能力增强，原因是碳酸钠溶液水解显碱性，且温度升高水解程度增大，碱性增强，油脂在碱性条件下水解为溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。
2、泡沫灭火器原理：成分为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3，发生反应的方程式为：3、明矾净水原理：明矾溶于水电离出的Al 3+水解 （写水解方程式），生成的Al(OH)3具有吸附性，可吸附水中杂质，达到净水的效果。
4、化肥的使用：铵态氮肥与草木灰（主要成分为K 2CO 3）不得混用，原因：CO 32-与NH 4+发生双水解 （写方程式），NH3挥发到空气中，氮元素损失，铵态氮肥肥效降低。
5、除锈剂：NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接时的除锈剂，原因：NH 4Cl 与ZnCl 2溶液因NH 4+和Zn 2+水解而显酸性，铁锈（Fe 2O 3）会溶于该酸性溶液。
二、在实验中的应用1、配制或贮存易水解的盐溶液：加入相应的酸或碱抑制其水解eg ：（1）配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止Cu 2＋水解；（2）贮存Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液的试剂瓶要用 塞而不用磨口玻璃塞原因：（3）如何配制FeCl 3溶液？（4）保存FeCl 2溶液时，需要加入铁粉，目的是2、Fe(OH)3胶体的制备方法为： 方程式为：3、盐溶液蒸干所得产物的判断（1）蒸干后得原物质：强碱盐、弱碱的难挥发性酸盐eg ：Na 2CO 3 (aq)――→蒸干（ ） KAl(SO 4)2 (aq)――→蒸干（ ）（2）蒸干后得水解产物：弱碱的易挥发性酸盐，再灼烧得氧化物eg ：AlCl 3(aq)――→蒸干 （ ）――→灼烧（ ）。
FeCl 3(aq)――→蒸干 （ ）――→灼烧（ ）。
（3）蒸干或灼烧后得分解产物：受热易分解的物质eg ： Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)； NaHCO 3―→Na 2CO 3；KMnO 4―→K 2MnO 4＋MnO 2； NH 4Cl ―→NH 3↑＋HCl ↑。
高中学生研究性学习：盐类水解的原理及应用
盐类水解的应用(一)盐类水解1.盐类水解发生条件以及其原理水有微弱地导电性，表明水是极弱的电解质，可以发生极其微弱的电离，能电离出极少量的H3O+( H+)和OH-，是一个吸热过程。
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
首先，盐必须溶于水，其次，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动。
2.影响盐类水解的因素a.组成盐的酸根及阳离子组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，pH越大。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，pH越小。
对于弱酸强碱盐和强酸弱碱盐，溶液越稀，其水解程度越大。
对弱酸弱碱盐，其水解度与盐的浓度无关。
盐BA呈水后能否发生水解，主要决定于其电离出的B+或A-对配位水分子影响(极化作用)的大小。
离子极化理论指出：离子极化作用的大小决定于离子的极化力和变形性。
离子使异号离子极化而变形的作用称为该离子的“极化作用”；被异号离子极化而发生离子电子云变形的性能称为该离子的“变形性”。
虽然异号离子之间都可以使对方极化，但因阳离子具有多余的正电荷，半径较小，在外壳上缺少电子，它对相邻的阴离子起诱导作用显著；而阴离子则因半径较大，在外壳上有较多的电子容易变形，容易被诱导产生诱导偶极。
所以，对阳离子来说，极化作用应占主要地位，而对阴离子来说，变形性应占主要地位。
显然，离子具有高电荷和较小半径时，易水解；反之低电荷和较大半径时则不易发生水解。
如：Al2S3、SiCl4遇水都极易水解：Al2S3+6H2O⇌2Al(OH)3+3H2SSiCl4+4H2O⇌H4SiO4+4HCl相反，NaCl、KCl则不发生水解。
说明离子极化力越强，该离子的水解趋势就越大。
对于电荷相同的离子水解程度的大小主要由电子层结构决定。
如Ca2+、Ba2+、Sr2+等离子不易水解；而Zn2+、Cd2+、Hg2+等离子却能水解，这是它们间电子层结构不同。
盐类的水解原理的应用
盐类的水解原理的应用1. 盐类的水解原理概述盐类水解是指盐溶液中的阳离子和阴离子与水分子反应生成酸和碱的过程。
具体来说，当溶液中的盐中的离子能够与水反应生成酸和碱时，盐就会发生水解。
盐类的水解行为与溶液中离子的酸碱性质相关。
例如，如果溶液中的盐中的阳离子具有强酸性质，而阴离子具有强碱性质，那么盐的水解程度将很高。
2. 盐类的水解原理实例以下是几种常见盐类的水解原理及其应用的实例：2.1 氯化铵（NH4Cl）•氯化铵分解为NH4+和Cl-两个离子；•NH4+离子水解生成NH3和H3O+；•Cl-离子不水解。
盐类水解原理的应用: 1. 氯化铵的水解产生的NH3可以用于氨水的制备，氨水在实验室中常用于调节溶液的酸碱度； 2. 氯化铵的水解所产生的酸性物质H3O+也可以用于实验室中的酸碱中和反应。
2.2 碳酸氢钠（NaHCO3）•碳酸氢钠分解为Na+和HCO3-两个离子；•HCO3-离子水解生成H2CO3和OH-；•Na+离子不水解。
盐类水解原理的应用: 1. 碳酸氢钠的水解产生的H2CO3可以用于气泡饮料中的二氧化碳的释放； 2. 碳酸氢钠的碱性物质OH-也可以用于调节溶液的酸碱度。
2.3 硫酸铜（CuSO4）•硫酸铜分解为Cu2+和SO4-两个离子；•Cu2+离子水解生成Cu(OH)2和H3O+；•SO4-离子不水解。
盐类水解原理的应用: 1. 硫酸铜的水解产生的Cu(OH)2可以用于制备蓝色矾石颜料； 2. 硫酸铜的水解所产生的酸性物质H3O+也可以用于实验室中的酸碱中和反应。
3. 盐类的水解反应与溶液pH值盐类的水解反应与溶液pH值之间存在一定的关系。
如果盐类的水解产物中有酸性物质生成，溶液的pH值将降低，反之，如果有碱性物质生成，溶液的pH值将升高。
这一原理在许多实际应用中都有重要的意义。
4. 提高盐类水解反应效率的方法为了提高盐类水解反应的效率，可以采取以下方法：1.提高反应温度：增加反应温度可以加快盐类的水解速率，提高反应效率；2.使用催化剂：添加适量的催化剂能够提高盐类的水解速率，加快反应进程；3.增加反应时间：延长反应时间有助于反应达到更完全的程度。
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3、配制某些易水解盐溶液
例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加 入少量盐酸以防止浑浊。
配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐 酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
4、热的碳酸钠溶液去油污
CO32- + H2O HCO3- + OH升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高 了c(OH-)，增强了去污力。
5、铁盐、铝盐作净水剂
许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物， 当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水 剂。如明矾，硫酸铁等。
6、制取某些无机化合物
当水解程度很大时，可用来制取某些物质： TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2· xH2O↓ + 4HCl
7、化肥施用
由于弱酸强碱盐与弱碱强酸盐溶液混合后相互促进水解， 所以铵态肥料与碱性肥料不能混合施用。如碳铵、硫铵、 硝铵不宜与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用。
①盐类水解程度大小和物质的本性有关
②盐类水解程度比较小，单水解率不大于10% ③盐类水解是可逆反应 ④盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应 ⑤盐类水解是吸热反应
⑥盐类水解也属于离子反应
（6）盐类水解方程式的书写
（1）盐类水解一般为可逆反应， 用“ ” （2）盐类水解程度小，通常不放出气体， 不生成沉淀。不标“↑”“↓” （3）多元弱酸盐水解分步写， 以第一步为主。
C(OH-) 增大 减小 增大 减小 增大 减小
通入HCl 升温 加水 加NaOH
加HAc 加NH4Cl
减小
三、双水解反应
定义：部分弱酸的酸根与弱碱的阳离子水解 相互促进，反应进行彻底(双水解)。 如Al3+分别与CO32-、 HCO3-、S2-、HS-、 AlO2-等，Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等， NH4+与SiO32-等均发生完全的双水解反应。
例1 ：
向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平 衡H2O H+ +OH-发生移动？怎样移动？
A、H2SO4 B、FeCl3 C、NaNO3 D、K2CO3 E、KOH
向左 移动 水的电离平衡________ 向右 移动 水的电离平衡________ 不 移动 水的电离平衡________ 向右 移动 水的电离平衡________ 向左 移动 水的电离平衡________
水溶液中的离子平衡
专题三、盐类的水解及其应用
专题三、盐类的水解及其应用
一、盐类的水解原理 （1）盐类的水解概念
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子 或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合 生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
（2）水解的条件：
有弱才水解，无弱不水解
盐在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
升温，水解平衡向 正 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得 到什么物质？ （Al2O3)
例2、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下 列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体
CH3COONa
平衡移动 C(CH3COO-) 向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右 增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小
注意含有铵根的双水解进行不到底
四、盐类水解应用
1、判断溶液的酸碱性 Na 碱 性， Na2CO3、NaAc溶液显———— 2CO3 ——— 碱 性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显 的———— 什么性? 酸性 Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何， 谁的酸碱性强？碱性Na2CO3> NaHCO3 对弱酸弱碱盐需要具体判断。
2、外因：符合勒夏特列原理
（1）盐的浓度：
增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液 的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移 动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度 增大。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶 液的碱性减小（pH变小）。
（2)溶液的酸碱性：
溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 例： 加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓 度，平衡向水解方向移动。即促进了 CH3COONa的水解。
加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移 动，即抑制了CH3COONa的水解。
• ⒋温度： 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐 类的水解反应是 吸 热反应。
二、影响盐类水解的主要因素
• ⒈盐的组成：（内因） • “越弱越水解、所得溶液酸或碱性越强” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱 酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的 弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
2、判断溶液中离子浓度的大小，另有专题
如Na2S溶液中除H2 S和H2O分子外， 还有Na+、S2-、HS-、OH-和H+， 其离子浓度由大到小为 +)>C (S2-)> C(OH-)> C(HS-)> C(H+) C(Na ________________________________， c(Na+)_______2c(S2-)。
（3）水解的实质：
破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。
（4ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解，
同浓度 碱性更 强
NaAC 越弱越水解，酸(碱)性越强。
Na2CO3
谁强显谁性，同强显中性。
NH3· H2O与HAC电离能力相当， NH4AC中性
(NH4)2SO3酸性； (NH4)2CO3碱性
（5）盐类水解的特点
+ CO 2-=NH ↑ +H O+CO ↑ NH 因为： __________________________________ 。 4 3 3 2 2
NH3 而损失肥效。 两溶液混合后相互促进水解，放出_______
8、蒸发结晶：
若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则 要考虑水解因素。 问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出 的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3 析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液 有什么不同？