药学专科无机化学含实验单选题
药学《无机化学》山东大学网络教育考试模拟题及答案
无机化学一、选择题（只选择一个正确答案）：C 1、稀溶液的下列性质中，哪一个性质与溶质的本性有关：A．渗透压B．凝固点降低C．酸碱性D．沸点升高D 2、在高锰酸根（MnO4- ）离子中，元素锰（Mn）的氧化数为：A．+4 B．+5C．+6 D．+7B 3、根据酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是：A．NH4+B．H2OC．S2-D．Cl-B 4、改变下列哪一个条件才能使多数反应的速率常数增大：A．降低反应物质的浓度。
B．升高温度。
C．增大压力。
D．增加反应物的浓度。
D 5、AgNO3能从Ni（H2O）3Cl2中沉淀出½的氯，则该配合物的化学式应是：A．〔Ni（H2O）3Cl2〕B．〔Ni（H2O）2Cl2〕（H2O）C．〔Ni（H2O）3〕Cl2D．〔Ni（H2O）3Cl〕ClC 6、在下列物质分子中，存在的化学健既具有方向性又具有饱和性的是：A．MgCI2B．H2OC．NaCI D．KBrA 7、下列四种配合物离子中，空间构型是四面体结构的为：A．[Ni（NH3）4] B．[Ni（CN）4]2-C．[Pt（NH3）2Cl2] D．[PtCl4]2-D 8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90 B.M，该配合物离子中的成单电子数为：A．1 B．2C．3 D．4A 9、下列溶液中，不具有缓冲作用的是：A．纯水。
B．0.1mol·L-1HAc溶液和0.1mol·L-1NaAc溶液的等体积混合溶液。
C．新鲜血浆。
D．0.1mol·L-1HAc溶液和0.05mol·L-1NaOH溶液的等体积混合溶液。
D 10、在同体积等摩尔浓度的下列盐溶液中，使BaSO4的溶解度最大者是：A．KNO3B．Al（NO3）3C．BaCl2 D．Na2SO4A 11、将反应Fe2+（c1）+ Ag +（c3）= Fe3 + （c2）+ Ag 组成电池，下列电池符号书写正确的是：A．（-）Pt│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）B．（-）Fe│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Ag（+）C．（-）Ag│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）D．（-）Pt │Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Pt（+）B 12、已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素的的元素符号为：A．Zn B．MnC．Fe D．NiD 13、在NH4+ + OH- = NH3 + H2O 平衡体系中，根据质子理论属于酸的物种为：A．N H4+B．NH3 和H2OC．NH4+和OH- D．NH4+ 和H2OB 14、配位数为4的内轨型配合物，其空间构型为：A．正四面体B．正八面体C．三角锥形D．平面正方形A 15、4d5符号表示的意义是：A．第四电子层的d轨道上有五个电子。
07-08第二学期无机化学试题B
20０７–20０８学年第二学期考试方式：开卷[ ] 闭卷[√]课程名称：无机化学使用班级：药学［药物分析方向07、医院药学方向07（1）（2）］、药物制剂［天然药物制剂方向07（1）（2）］、制药工程07（1）（2）班级：学号：姓名：一、单项选择题（30分）(每题2分)[1] 下列中不属于范德华力的的是( )A、氢键B、色散力C、取向力D、诱导力[2] 溶液中主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而与粒子本性无关的特性为( )A、等电子性B、各向同性C、依数性D、相似相溶性[3] 室温时，下列溶液中凝固点最高的是( )A、0.01 mol.kg－1蔗糖溶液B、0.02 mol.kg－1蔗糖溶液C、0.03 mol.kg－1蔗糖溶液D、0.04 mol.kg－1蔗糖溶液[4] 0.004 mol·kg－1葡萄糖溶液在低于0 ℃时结冰，这是因为( )的原因。
A、蔗糖分子电离B、离子互吸C、蔗糖分子具有易挥发性D、溶液的蒸气压下降[5] 吸热可逆反应PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2 (g) 在密闭容器中进行，当达到平衡时，下列说法正确的是( )A、平衡条件不变，加入催化剂使平衡向右移动B、保持体积不变，加入氮气使压力增加1 倍，平衡向左移动C、保持压力不变，通入氯气使体积增加1 倍，平衡向左移动D、向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动[6] 某温度时，化学反应A +1/2 B ⇌ 1/2A2B的平衡常数K=1×104 ，那么在相同温度下，反应A2 B⇌ 2A +B 的平衡常数为( )A、1×104B、1×108C、1×10－4D、1×10－8[7] S2O82－中S的氧化数是( )A、ⅣB、ⅡC、ⅦD、0[8] 难溶盐AgCl，室温下其溶解度和溶度积常数之间的关系是( )A、K sp＝3SB、K sp＝S2C、K sp＝2S2D、K sp＝4S3[9] 具有3s23p1价层电子结构的元素，是属于( )A、第三周期，IVA族B、第一周期，VA族C、第三周期，IIIA族D、第三周期，VA族[10] [Co(SCN)4]2－离子中钴的价态和配位数分别是( )A、+2，4B、-2，4C、+3，2D、+2，12[11] 下列还原性最强的物质是( )A、HClB、HBrC、HID、HF[12] 有关Cl2的用途，不正确的论述是( )A、可用它与Br-反应来制备Br2B、用来作为消毒剂C、能与I-反应生成I2D、与水不发生反应[13] O2与O3（臭氧）的关系是( )A、分子结构相同B、摩尔质量相同C、同素异形体D、同位素[14] Na2O2中O的氧化数为( )A、－2B、－1C、0D、＋2[15]下列化合物中具有明显两性的物质是( )A、K2Cr2O7B、Cr(OH)3C、CrCl3D、CrCl2二、判断题（15分）(每题1分) (正确的打“√”，错误的打“×”)[16] 当某溶液的浓度降低时，其蒸气压将升高。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是无机化合物的特点？A. 含有碳元素B. 大多数无机化合物是离子化合物C. 通常具有高熔点和高沸点D. 容易形成晶体2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 铁（Fe）3. 以下哪种化合物不是盐类？A. 硫酸钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 碳酸钙4. 根据离子键理论，下列哪种情况离子键最强？A. 离子半径大B. 离子电荷高C. 离子半径小D. 离子电荷低5. 以下哪种反应不是氧化还原反应？A. 铁与氧气反应生成铁的氧化物B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D. 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为11的元素是_________。
7. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有_________个价电子。
8. 根据路易斯酸碱理论，能给出质子的物质是_________。
9. 硫酸的化学式为H2SO4，其中S的氧化态为_________。
10. 根据酸碱质子理论，能结合质子的物质是_________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是配位化合物，并给出一个例子。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并解释其原理。
13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体元素的氧化数计算例子。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某溶液中含有0.01摩尔的NaOH，若用0.02摩尔/升的HCl溶液滴定至终点，求消耗的HCl溶液体积。
15. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，求其摩尔质量，并计算1摩尔Fe2O3中含有多少摩尔的铁原子。
答案：一、选择题1. A2. C3. C4. B5. C二、填空题6. 钠（Na）7. 一8. 酸9. +610. 碱三、简答题11. 配位化合物是由中心金属离子或原子与配体通过配位键结合形成的化合物。
济宁医学院继续教育2021级 高起专 药学 无机化学 第一章溶液试题
第一章溶液习题1【单选题】有下列水溶液：①0.100 mol/kg 的C6H12O6②0.100 mol/kg 的NaCl ③0.100 mol/kg Na2SO4。
在相同温度下，溶液的蒸气压由大到小的顺序是( )。
•A、②＞①＞③••B、①＞②＞③••C、②＞③＞①••D、③＞②＞①•正确答案：B 我的答案：B2【单选题】下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )。
•A、5 %的C6H12O6|半透膜|2 %的NaCl•••B、0.050 mol/kg的NaCl|半透膜|0.080 mol/kg的C6H12O6•••C、0.050 mol/kg的尿素|半透膜|0.050 mol/kg的蔗糖•••D、0.90 % 的NaCl|半透膜|2 %的NaCl••正确答案：B 我的答案：B3【单选题】与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( )。
•A、溶液的体积••B、溶液的温度••C、溶质的本性••D、单位体积溶液中溶质质点数•正确答案：D 我的答案：D4【单选题】将0.542 g的HgCl2(Mr = 271.5)溶解在50.0g水中，测出其凝固点为-0.0744℃，K f= 1.86 K·kg/mol，1 mol 的HgCl2能解离成的粒子数为( )。
•A、1••B、2••C、3••D、4•正确答案：A 我的答案：A5【单选题】会使红细胞发生溶血现象的溶液是( )。
•A、50 g/L 葡萄糖溶液••B、100 g/L 葡萄糖溶液••C、生理盐水和等体积的水的混合液••D、9 g/L NaCl溶液••正确答案：C 我的答案：C6【单选题】能使红细胞发生皱缩现象的溶液是（）。
•A、1 g·L-1 NaCl溶液•••B、12.5 g·L-1NaHCO3溶液•••C、112 g·L-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液•••D、生理盐水和等体积水混合的溶液•正确答案：C 我的答案：C7【单选题】现有A、B两种等渗溶液（混合后两者不起化学反应），下列情况仍为等渗溶液的是（）。
高职药学专业无机化学练习题
高职药学专业《无机化学》练习题[第01章物质的量]一、名词解释1、气体摩尔体积2、阿伏伽德罗定律二、单项选择题1、摩尔是（）A、物质的量的单位B、摩尔质量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是（）A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是（）A、98gB、49g/molC、96g/molD、98g/mol4、NaOH的摩尔质量是（）A、40gB、40g/molC、40 molD、40 L5、Na+的摩尔质量是（）A、23 g/molB、22 g /molC、24g/molD、11g/mol6、1 mol水蒸汽、1 mol液态水、1 mol冰各自所含的分子个数（）A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中，错误的是（）A、90 g H2O中，含有的水分子数为5N AB、90 g H2O中，含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中，含有的氧原子数为5N AD、90 g H2O中，含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是（）A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用克做单位，数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位，在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中，物质的量最大的是（）A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、2 mol MgCl2和1mol AlCl3中，Cl- 的物质的量之比为（）A、3：2B、2：3C、4：3D、3：411、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H213、标准状况下，体积相同的下列气体，质量最大的是（）A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、相同数目的NO2和CO2在标准状况下的体积比为（）A、1：1B、1：2C、3：2D、2：315、在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为（）A、1：4B、1：2C、2：1D、1：116、在标准状况下，下列气体中密度最小的是（）A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中，错误的是（）A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下，相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是，单位是。
(药)无机化学试题及参考答案.doc
（药）无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1.NH3分子的空间构型是,中心原子N原子采取杂化。
2.原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3.BeCb分子为_________________ 型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩P （＞0, =0）。
4.某反应的和ZXS皆为负值，当温度升高时，4G （增大,减小）。
5.具有ns^p1'6电子构型的是 ________ 区元素，具有（n-l）d5ns2电子构型的是族元素。
6 酸碱质子理论认为，是酸，是碱。
7.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3,则其溶解度O8.298K 时，Mg（OH）2 的Kp 为1.2X 10^； Ag2CrO4的K、p 为9X IO*,则溶解度较大的是者。
9.产生渗透现象必须具备两个条件，一是,二是。
10.将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K（Tf=452.8K,K（=39.70）贝U凝固点降低为 , m 为0二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用符号表示。
每小题1分，共20分）1.下列各组物质中，属于等电子体系的是：（）A.NO 和C?TB. CO 和N?C. 。
2 和NOD. NO 和O?2.第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：（A 、B 、C12H22O11V NaCl2C NaCl<Ci 2H 22On<D 、C I 2H 22O H < CaCl 2< 10. ImokL’NHqAc 溶液的 pH (已知：HAc Ka= 1.76X10<NH «H O Kb=1.76X 10-5) A 、5.12 B 、C 、D 、A 、直线型B 、平面三角形C、（正）八D 、平面正方9.现有蔗糖（C12H22O11）、氯化钠、A. MgCO 3B. CaCO 3C. SrCO 3D. BaCO 33. 下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：()A. N0+< NO < NOB. NO < NO < NO +C. NO< NO < NO +D. NO< NO + < NO4. 下列各组量子数中，不合理的一组是：()A. 3, 0, 0, +1/2B. 3, 2, 3, 1/2C. 2, 1, 0, -1/2D. 4, 2, 0, 1/25. 298K 和101.3kPa 下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于嫡减少的是：()A. C (s) +O 2 (g) = CO 2 (g)B. S (s) +O 2 (g) = SO 2 (g)C. 2Na (s) + C )2(g) = Na 2O 2 (s)D. N 2 (g) + O 2 (g) = 2NO (g)6. 已知 NH 3 (g)的标准生成热冬丑二=—46.2kJ • mol—1，则反应 N 2 (g) +3H 2 (g) =2NH 3(g)的热效应为( )kJ - mol 1: A. -46.2；B. 46.2C. -92.4D. 92.47. a, b, c 三个电子具有的量子数(n, 1, m)为 a ： 3, 2, 0； b ： 3, 1, 0； c ： 3, 1, -1。
广东药学院无机化学
NO 2OH 广东药学院无机化学一、单项选择题（20分）(每题2分)[1]已知下列反应(1)2NO(g)+O 2(g)⇋2NO 2(g)平衡常数为K 1,(2)2NO 2(g)⇋N 2O 4(g)平衡常数为K 2,则2NO(g)+O 2(g)⇋N 2O 4(g)平衡常数为K 与K 1,K 2的关系为()A.K =K 1+K 2 B.K =K 1/K 2 C.K =K 1×K 2 D.K 3=K 1-K 2[2]下列不是共轭酸碱对的是()A HAc/Ac -B H 2CO 3/CO 32-C H 2PO 4-/HPO 42-D NH 4+/NH 3[3]稀溶液依数性中本质的是()A 蒸气压降低B 沸点升高C 凝固点降低D 渗透压[4]已知φϑMnO 4-/Mn 2+=1.51V ,φϑCl 2/Cl -=1.36V,φϑFe 3+/Fe 2+=0.771V,φϑI 2/I -=0.535V,则它们氧化性强弱顺序为()A.MnO 4->Cl 2>Fe 3+>I 2 B.MnO 4->I 2>Cl 2>Fe 3+C.Cl 2>MnO 4->I 2>Fe 3+D.Fe 3+>MnO 4->Cl 2>I 2[5]下列说法错误的是()A 植物生长中起光合作用的叶绿素是镁的配合物B 动物血液中起着输送O 2的血红蛋白是Fe 2+卟啉配合物C 在人体内调节物质代谢的胰岛素是锌的配合物D 植物固氮酶是铜、锰的蛋白质配合物[6]下列难溶盐的饱和溶液中，[Ag +]浓度最小的是()A.AgCl (K sp =1.77×10-10) B.Ag 2CrO 4(K sp =9.0×10-12)C.AgBr (K sp =7.7×10-13) D.AgI (K sp =8.51×10-17)[7]下列各组量子数不合理的是()A n =2,l =1,m =2,m s =+½B n =2,l =1,m =-1,m s =-½C n =3,l =2,m =1,m s =+½D n =3,l =2,m =2,m s =-½[8]下列分子中不存在氢键的是()A H 2O B CH 3Cl C D NH 3[9]下列配合物中，配位数为6的是()A.[Cu(en)2]2+ B.[Ni(edta)]2- C.Ni(CO)4 D.Pt(NH 3)2Cl 2[10]欲获得较大的[S 2-]浓度，需向饱和H 2S 的水溶液中加入()A适量的蒸馏水B适量HCl的溶液C适量NaOH的溶液D适量的硫粉末二、填空题（20分）(每题2分)[11]溶液的渗透压产生的两个条件是()。
药学化学考试题目及答案
药学化学考试题目及答案一、选择题（每题2分，共10题）1. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 葡萄糖B. 二氧化碳C. 尿素D. 氯化钠答案：D2. 化学中的“摩尔”是用来表示的量？A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的密度答案：C3. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A4. 哪种化合物属于酯类？A. 乙酸乙酯B. 乙醇C. 乙酸D. 乙烷5. 以下哪种反应类型是可逆的？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：D6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 盐酸D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氨水C. 碳酸钠D. 氢氧化铝答案：A8. 以下哪种物质是两性化合物？A. 氧化铝B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：A9. 以下哪种物质是高分子化合物？B. 尿素C. 聚乙烯D. 氯化钠答案：C10. 以下哪种物质是天然存在的？A. 聚氯乙烯B. 纤维素C. 聚苯乙烯D. 聚丙烯答案：B二、填空题（每题2分，共5题）1. 一个水分子由_____个氢原子和_____个氧原子组成。
答案：2，12. 元素周期表中，第_____周期的元素最多。
答案：六3. 化学键中，共价键是由_____和_____形成的。
答案：电子对，原子4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_____，获得电子的物质被称为_____。
答案：还原剂，氧化剂5. 酸碱中和反应中，酸和碱反应生成_____和_____。
答案：盐，水三、简答题（每题5分，共2题）1. 简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同数量的质子但不同数量的中子。
例如，氢的三种同位素：氕、氘和氚。
2. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
药用无机化学试题及答案
药用无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素不是人体必需的微量元素？A. 铁B. 锌C. 硒D. 铅答案：D2. 钙离子在体内主要参与哪种生理功能？A. 神经传导B. 肌肉收缩C. 细胞信号转导D. 以上都是答案：D3. 以下化合物中，哪一个不是无机化合物？A. 氯化钠B. 硫酸钾C. 葡萄糖D. 碳酸氢钠答案：C4. 以下哪种物质是胃酸的主要成分？A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 醋酸5. 哪种元素在体内过量会导致氟骨病？A. 钙B. 氟C. 镁D. 钾答案：B6. 以下哪种元素是人体必需的宏量元素？A. 铜B. 铁C. 锌D. 钠答案：D7. 以下哪种化合物不是抗酸药？A. 氢氧化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 碳酸钙答案：C8. 以下哪种元素是维生素B12的组成部分？A. 钴B. 铁C. 锌D. 铜答案：A9. 以下哪种化合物是常用的消毒剂？B. 碘化钾C. 过氧化氢D. 碳酸氢钠答案：C10. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 钙D. 碘答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 人体必需的微量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____、____、____。
答案：铁、锌、铜、硒、碘、钴、钼、铬、氟、锰2. 钙离子在体内参与的主要生理功能包括____、____、____。
答案：神经传导、肌肉收缩、细胞信号转导3. 胃酸的主要成分是____，其化学式为____。
答案：盐酸，HCl4. 以下化合物中，____是无机化合物，____是有机化合物。
答案：氯化钠，葡萄糖5. 氟骨病是由于体内____元素过量引起的。
答案：氟6. 人体必需的宏量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____。
答案：钠、钾、钙、镁、磷、硫、氯、碳7. 抗酸药主要包括____、____、____、____。
无机化学(药学专)——考试题库及答案
下列电子的量子数（n，l，m和m s）不合理的是收藏A.3，0，0，+1/2B.3，1，0，-1/2C.3，0，0，-1/2D.3，3，0，+1/2回答错误!正确答案：DNaH2PO4的共轭酸是收藏A.Na2HPO4B.Na3PO4C.NaHCO3D.H3PO4回答错误!正确答案：D一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素126C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏A.原子质量B.各核素原子质量的平均质量C.平均质量D.1mol原子平均质量回答错误!正确答案：D下列说法错误的是收藏A.基元反应都是多分子反应。
B.一步完成的反应是基元反应。
C.由一个基元反应构成的化学反应称简单反应D.由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。
需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏A.HAc-NaAc（pKa=4.75）B.NaH2PO4-Na2HPO4（pKa2=7.2）C.Na2CO3-NaHCO3（pKa2=10.25）D.NH3.H2O-NH4Cl（pKb=4.75）回答错误!正确答案：A某元素的电子构型为［Ar］3d64s0的离子是收藏A.Fe3+B.Ni2+C.Mn2+D.Co3+回答错误!正确答案：D配合离子[CuCl5]3-的中心离子收藏A.sp2B.dsp3C.sp3D.dsp2回答错误!正确答案：B以下平衡不属于化学平衡的是收藏A.沉淀溶解平衡和配位平衡B.常温下水的蒸发与凝结平衡C.酸碱电离平衡和氧化还原平衡D.N2 + 3H2＝＝2NH3催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏A.增大平衡常数值B.增大碰撞频率C.降低活化能D.减小速率常数回答错误!正确答案：C在多电子原子中，下列电子具有如下量子数，其中能量最高的电子是收藏A.3，2，-2，-1/2B.2，1，1，-1/2C.3，1，1，+1/2D.2，1，0，-1/2回答错误!正确答案：A下列水溶液酸性最强的是收藏A.0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NaOH混合溶液B.0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NH3混合溶液C.0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NaAc混合溶液D.0.20mol· L－1HAc和等体积的水混合溶液回答错误!正确答案：D溶液、胶体和悬浊液这三种分散质的根本区别是收藏A.是否均匀、稳定透明B.能否透过滤纸或半透膜C.是否为大量分子或离子的集合体D.分散质微粒直径的大小严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
吉林大学智慧树知到“药学”《无机化学(含实验)》网课测试题答案1
吉林大学智慧树知到“药学”《无机化学（含实验）》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共15题)1.共价键的参数有哪些?()A、键长B、键能C、键角D、键的极性2.配位个体可以是中性分子也可以是带电荷的离子。
()A、错误B、正确3.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由()决定的。
A、共轭酸碱对B、标准平衡常数C、共轭酸的电离常数D、共轭碱的电离常数4.浓度0.1mol/LNaHCO₃的PH值为()A、5B、6.2C、7.5D、8.45.下列物质不易被空气中的O₂所氧化的是()A、MnSO₄B、Fe(OH)₂C、Ni(OH)₂D、Co(NH₃)₆^(2+)6.稀释HAC溶液后，电离度增大，酸性增大。
() A、错误B、正确7.晶体场稳定化能与()有关A、中心原子的d电子数目B、配体所形成的晶体场的场强C、配位个体的空间构型D、以上三者均有8.平衡常数不仅与温度有关，也与反应的起始浓度有关。
()A、错误B、正确9.根据酸碱质子理论，都属于“两性电解质”的是()A、HCO^(3-)，H₂O，HPO₄^(2-)B、HF，F^(-)，HSO₄^(-)C、HCO^(3-)，CO₃^(2-)，HS^(-)D、OH^(-)，H₂PO₄^(-)，NH₄^()10.经过纯化的溶胶往往可存在很长时间不聚沉，其原因如下()A、布朗运动B、胶粒带电C、浮力作用D、溶剂化作用11.若过程改为液态H₂O在100℃、1.013×10^(5)Pa下蒸发，W、Q、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG热力学数据中为零的是()A、WB、QC、△GD、△H12.难溶电解质Mg(OH)₂，分别在(1)纯水中，(2)MgCl₂溶液中(3)NH₄Cl溶液中溶解，溶解度的大小顺序是()A、(1)＞(2)＞(3)B、(3)＞(1)＞(2)C、(2)＞(3)＞(1)D、(3)＜(1)＜(2)13.Cr价层电子构型3d104s1。
12级药学专业无机化学试卷A答案
10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。
□四、填空题（15分，每空1分，4题2分，共15分）
1、产生渗透的条件是和。
2、共价键具有和性，通常共价键可分为和，比稳定。
3、C6H6分子与CCl4分子之间存在的作用力是。
4、100mL 0.2mol·L-1NH3[pKbθ(NH3)=4.74]溶液中加入100mL0.2mol·L-1HCl溶液，pH＝。
18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（）
（A）胶核（B）紧密层（C）胶团（D）胶粒
19、化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名称是（）
（A）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）
（B）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）
（C）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）
（D）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ）
20、下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）
（3）求该电池的电动势。 (Ag+/Ag)=0.7996V (Cu2+/Cu)=0.3402V
解：（1）（－）Cu | Cu2+(0.5 mol·L－1) || Ag+(0.5 mol·L－1) | Ag（＋）
（2）正极反应Ag++ e－ Ag
负极反应Cu2++2e－ Cu
①×2＋②得电池反应式：2Ag++ Cu = 2Ag + Cu2+
（3）E= (Ag+/Ag)－ (Cu2+/Cu)= (Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]－ (Cu2+/Cu)－ lg[Cu2+] =0.7996+0.0592lg0.5－0.3402－ lg0.5 =0.4505(V)
（1）--无机化学实验考试试题及答案
课程答案网课刷课f ly i n gj g h无机化学实验考试试题及答案一、单项选择题（每小题２分，共22分）1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 …………………………….………(B ) A 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 B 将试管稍稍倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 C 将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂D 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂2． 用pH 试纸测定某无色溶液的pH 时，规范操作是……………………………………( D )A 将pH 试纸放入待测溶液中润湿后取出，半分钟内跟标准比色卡比较B 将待溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH 试纸上，立即跟标准比色卡比较D 将pH 试纸剪成小块，放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH 试纸的中部，半分钟内跟标准比色卡比较3. 汞蒸气有剧毒，若使用不慎有少量汞散落于桌面或地板上，正确的处理方法是 ……………………………………………………………………………….……( C )A 立即用水冲洗B 用去污粉洒于汞表面及周围C 用硫磺粉洒于汞表面及周围D 小心用吸管收集4 实验中需要移取1mol/L 盐酸溶液5mL ，如果实验需要两位有效数字的精度，请问你选择下列哪种量器？………………………………………………………………………………( A )A 10ml 的量筒B 5ml 的移液管C 50 mL 滴定管D 其它.5. 欲配制和保存FeSO4 溶液，应该采取的正确措施是………………………………（ D）① 把蒸馏水煮沸以赶走水中溶解的O 2；② 溶解时加入少量稀硫酸；③ 溶解时加入少许铁粉；④ 溶解时加入少量盐酸；⑤放入棕色瓶中。
A B ②③ ②③⑤ C ①③④ D ①②③6. 在实验室里欲配制较为稳定的SnCl 2溶液应采用的方法是 ……………………( D ) A 将SnCl 2溶于Na 2CO 3溶液中，并加入少量的锡粒 B 将SnCl 2溶于新煮沸并冷却的纯水中 C 将SnCl 2溶于HAC ，并加入少许Zn 粉D 将SnCl 2溶于HCl 中，并加入少量的锡粒7. 可以用泡沫灭火器来灭火的是……………………………………..…………………( D )Ａ 活泼金属引起的着火 Ｂ 电器着火Ｃ 有机溶剂引起的着火 Ｄ 上述３种情况外的一般大火8. 提纯氯化钠，下列说法正确的是………………………………………………………( C )A 粗氯化钠必须用称量纸称量。
无机化学(药)(02487)课堂测试
一、判断题（共3题，共60分）得分：60分1、溶液的性质和溶质以及溶剂的相对量无关。
A:对B:错得分：20分本题分值：20分您的答案：B2、物质的量浓度是指1升溶液中所含溶质的物质的量。
A:对B:错得分：20分本题分值：20分您的答案：A3、溶液是一种或者是一种以上的物质以分子或离子的形式，分散到另外一种物质中去，然后形成均一稳定透明的混合物。
A:对B:错得分：20分本题分值：20分您的答案：A二、多选题（共1题，共20分）得分：20分1、溶液浓度的表示方法包括（）。
A :质量分数B :摩尔分数C :质量摩尔浓度D :物质的量浓度得分：20分本题分值：20分您的答案：A B C D三、单选题（共1题，共20分）得分：20分1、与溶液性质有关的是（）。
A :溶液的导电性B :熔点C :沸点D :凝固点得分：20分本题分值：20分您的答案：A一、判断题（共3题，共60分）得分：60分1、蒸气压下降值△p与溶液的质量摩尔浓度成正比，比例常数取决于纯溶剂的蒸气压和摩尔质量。
A:对B:错得分：20分本题分值：20分您的答案：A2、溶液产生渗透压只需要有半透膜的存在。
A:对B:错得分：20分本题分值：20分您的答案：B3、溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。
A:对B:错得分：20分本题分值：20分您的答案：A二、多选题（共1题，共20分）得分：20分1、哪些性质和溶质本身有关（）。
A :溶液的导电性B :酸碱性C :颜色D :沸点升高得分：20分本题分值：20分您的答案：A B C三、单选题（共1题，共20分）得分：20分1、与溶液依数性无关的是（）。
A :蒸气压下降B :沸点降低C :凝固点下降D :具有一定的渗透压得分：20分本题分值：20分您的答案：B一、判断题（共3题，共60分）得分：60分1、常见的热力学过程有等温过程、等压过程和等容过程。
A:对B:错得分：20分本题分值：20分您的答案：A2、人为的把所研究的物质或者是空间和其他的物质和空间分开这种被划定的研究对象，我们称为是体系，而把体系以外和体系密切相关的其他部分叫做环境。
甘肃专升本药学专业无机化学考试真题
甘肃专升本药学专业无机化学考试真题1、在结晶溶剂的选择过程中首先要遵循的是（）[单选题] *A成分的纯度(正确答案)B相似相容原理C冷却热饱和原理D以上都不对2、生物碱碱性的表示方法常用（）[单选题] *ApKBBKBCpH(正确答案)DpKA3、能溶于水的生物碱是（）[单选题] *A莨菪碱B小檗碱(正确答案)C长春新碱D长春碱4、香豆素衍生物最常见的羟基取代位置是（）[单选题] *AC7位(正确答案)BC5位CC3位DC6位5、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] *A七叶内酯(正确答案)B七叶苷C厚朴酚D五味子素6、碱性最强的生物碱是（）[单选题] *A季铵碱类(正确答案)B哌啶类C吡啶类D吡咯类7、可沉淀具有羧基或邻二酚羟基成分的沉淀法是（）[单选题] * A溶剂沉淀法B醋酸铅沉淀法(正确答案)C酸碱沉淀法D水提醇沉法8、E连续回流提取法(正确答案)从中药中水提取液中萃取偏于亲水性的成分的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇(正确答案)B乙醇C乙醚D三氯甲烷9、下列含有蒽醌类成分的中药是（）*A丹参B决明子(正确答案)C芦荟(正确答案)D紫草10、除了能够沉淀有羧基或邻二酚羟基成分，还能沉淀一般酚羟基成分的是（）[单选题] *A碱式醋酸铅(正确答案)B中性醋酸铅C酸碱沉淀法D以上都不对11、以芦丁为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A葛根B黄芩C槐花(正确答案)D陈皮12、大黄素型蒽醌母核上的羟基分布情况是（）[单选题] *A一个苯环的β位B苯环的β位C在两个苯环的α或β位(正确答案)D一个苯环的α或β位13、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] *A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近014、苯丙素类化合物的生物合成途径是（）[单选题] *A醋酸-丙二酸途径B丙二酸途径C莽草酸途径(正确答案)D氨基酸途径15、水提醇沉法可以沉淀下列（）等成分（）[单选题] *A葡萄糖B多糖(正确答案)C树脂D生物碱16、苯丙素类的基本母核是具有一个或数个（）单元的天然化合物（）[单选题] *AC6-C3基团(正确答案)BC6-C6基团CC5-C3基团DC8-C8基团17、纸色谱是分配色谱中的一种，它是以滤纸为（），以纸上所含的水分为固定相的分配色谱。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素不是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 锌（Zn）C. 铜（Cu）D. 铅（Pb）2. 根据周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 钙（Ca）3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. FeS4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 化学键的形成D. 能量的释放5. 根据酸碱理论，下列物质属于酸的是：A. NaOHC. NH3D. KOH6. 根据配位化学，下列说法不正确的是：A. 配位化合物含有配位键B. 中心原子可以是金属或非金属C. 配体只能是阴离子D. 配位数是配体与中心原子结合的数量7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. N2C. CaCl2D. CH48. 根据酸碱中和反应，下列说法正确的是：A. 中和反应一定生成盐和水B. 中和反应是放热反应C. 中和反应是氧化还原反应D. 中和反应是酸碱性反应9. 根据化学平衡理论，下列说法不正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡受温度影响C. 化学平衡不随浓度改变D. 化学平衡可以被催化剂影响10. 以下化合物中，属于有机化合物的是：A. H2OB. CO2D. SO2答案：1. D2. C3. C4. A5. B6. C7. C8. B9. D 10. C二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多，含有______种元素。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
3. 根据酸碱质子理论，能够释放质子（H+）的物质被称为______，能够结合质子的物质被称为______。
4. 配位化合物中，中心原子与配体结合的键称为______。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是（）。
A. NaB. MgC. AlD. Cl答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO答案：C3. 根据元素周期表，以下元素中原子半径最大的是（）。
A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：A5. 以下化合物中，属于离子晶体的是（）。
A. SiO2B. NaClC. C6H12O6D. H2O答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数。
2. 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子。
3. 根据鲍林规则，离子晶体中离子的配位数一般为4、6或8。
4. 共价键的形成是由于两个原子之间通过共用电子对形成的化学键。
5. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是碱，能够接受电子对的物质是酸。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成。
共价键是由两个原子通过共享电子对形成的化学键，通常在非金属元素之间形成。
2. 为什么金属晶体具有良好的导电性？答案：金属晶体具有良好的导电性是因为金属晶体中存在自由电子，这些自由电子可以在晶体中自由移动，从而形成电流。
3. 什么是配位键？请举例说明。
答案：配位键是一种特殊的共价键，其中一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤对电子。
例如，氨分子（NH3）中的氮原子可以提供孤对电子，与氢离子（H+）形成配位键。
4. 简述氧化还原反应的实质。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案药学无机化学是一门研究药物中无机物质的化学性质、结构、反应及其在药物制备和作用中应用的学科。
以下是一份药学无机化学的模拟试题及答案，供参考：药学无机化学模拟试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素不属于周期表中的主族元素？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 铁（Fe）D. 氯（Cl）2. 根据离子半径的比较，下列哪种说法是正确的？A. Na+ > Mg2+ > Al3+B. O2- > F- > Na+C. Cl- > K+ > Ca2+D. S2- > Cl- > K+3. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS4. 根据酸碱质子理论，下列哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + H2O → H2CO3二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据周期表，第IA族元素的原子序数依次为______、______、______。
7. 原子半径最大的元素位于周期表的______区。
8. 金属元素通常具有______电性，而非金属元素通常具有______电性。
9. 根据路易斯酸碱理论，H2O是一个______，因为它能______质子。
10. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态______，还原剂的氧化态______。
三、简答题（每题15分，共30分）11. 简述离子键和共价键的区别。
12. 描述氧化还原反应的基本概念，并给出一个例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 给定一个化学反应：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3。
计算反应物和生成物的摩尔质量。
14. 假设有1.0摩尔的Fe和3.0摩尔的Cl2参与上述反应，计算反应后生成FeCl3的摩尔数。
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1：符号b (H 3PO 4)=0.1mol?L -1表示1.H 3PO 4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol?L -12.H 3PO 4溶液的摩尔质量是0.1mol?L -13.H 3PO 4溶液的物质的量是0.1mol?L -14.H 3PO 4溶液的物质的量浓度是0.1mol?L -12：在配合物[PtCl 2(NH 3)2]中，中心原子的配位数是1.2 2.3 3.4 4.63：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ）1.溶液中H+越多，其酸性越强2.溶液中OH-越多，其碱性越弱3.溶液pH越大，其pOH值越小4.温度升高时Kw变大4：下列分子中，属于极性分子的是（）1.CO22.CH43.NH34.O25：可逆反应达到化学平衡的条件是( )1.反应已经停止2.k正=k 逆,3.ΔrGmӨ = 0，4.υ正= υ逆,6：基态11Na原子最外层电子的四个量子数可能是（）1.3，0，0，+1/23.3，1，0，-1/2 4.3，1，-1，-1/27：25℃时，某一难溶电解质AB 2在水溶液中达到溶解平衡时，1.2.3.4.8：下列各组量子数中（n, l, m, ms ），不可能存在的是（ ）1.3，1，1，-1/22.3，2，0，-1/24.4，4，0，+1/29：中和50ml 0.2mol?L-1某一元酸溶液需要25ml NaOH 溶液，该NaOH 溶液的物质的量浓度是（ ）1.0.1mol?L-1 2.0.2mol?L-1 3.0.4mol?L-1 4.0.8mol?L-110：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ）1.n,l,m,ms 2.l,m,ms 3.n,l 4.n,l,m11：CCl 4分子中C 原子采取等性sp 3杂化，分子在空间的构型为1.直线形2.三角形3.四方形4.正四面体12：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）1.2.H2CO33.4.13：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（）1.3，2，2，-1/22.3，2，0，-1/23.3，1，0，+1/24.3，3，0，+1/214：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）1.甲醇和水2.溴化氢和氯化氢3.氮气和水4.苯和四氯化碳15：下列分子中，属于极性分子的是（ ）1. CO 22. CCl 43. PH 34. N 216：某缓冲溶液的共轭碱的K b =1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-8 2.7-9 3.5-7 4.5-617：某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-82.7-93.5-74.5-618：下列化合物中存在氢键的是（）1.HF2.CCl43.HBr4.CCl419：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）1.H3O+2.NH33.Ac-4.H2O20：BeBr 2分子中，Be 原子所采取的杂化方式是1.sp 2. sp 23. sp 34. spd 221：将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（ ）1.90 g?L-1 NaCl 溶液2.9.0 g?L-1 NaCl 溶液3.12.5 g?L-1 NaHCO3溶液4.1.5 g?L-1 NaCl 溶液22：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（ ）1.2.HCl3.HS-4.23：在下列各组量子数中，合理的是（）1.n = 2，l = 1，m = 02.n = 2，l = 2，m = 13.n = 3，l = 0，m = -14.n = 2，l = 3，m = 224：H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在1.色散力2.诱导力3.取向力4.氢键25：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（）1.2.3.4.26：某缓冲溶液的共轭碱的K b= 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-8 2.5-7 3.7-9 4.5-627：人体血液中最重要的抗碱成分是（）1.HPO 2.CO 3.HCO 4.H2CO328：下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（ ）1.n = 1, l = 0 2.n = 2, l = 1 3.n = 3, l = 2 4.n = 4, l = 329：BeCl 2分子中，Be 原子所采取的杂化方式是1.sp 2. sp 23. sp 34. spd 230：[Fe(en) 3]Cl 3中，中心原子的配位数是1.3 2.5 3.4 4.631：在医学上等渗溶液的渗透浓度为( )1.< 280 mmol?L-12.280 mmol?L-1-320 mmol?L-1 3.> 320 mmol?L-14.270 mmol?L-1-330 mmol?L-132：H 2O 的沸点比H 2S 的沸点高得多，主要是因为存在1.色散力2.分子间氢键3.取向力4.诱导力33：下列各组元素按电负性大小排列正确的是 ( )1.F ＞N ＞O 2.F ＞O ＞Al 3.As ＞P ＞N 4.O ＞S ＞F34：酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是（ ）1. H 3O +2.3.Ac-4.H2O35：在下列各组量子数中，合理的是（）1.n = 2，l = 1，m = 02.n = 2，l = 2，m = -13.n = 3，l = 0，m = +14.n = 2，l = 3，m = +21：下列化合物中存在氢键的是（）1.HF2.3.HCl4.2：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是( )1.H3O+2.NH33.Ac-4.H2O3：下列配合物中命名正确的是（）1.2.3.4.4：决定原子核外电子运动状态的量子数是（）1.n,l,m,ms2.l,m,ms3.n,l4.n,l,m5：BeCl 2分子中，Be 原子所采取的杂化方式是1.sp 2. sp 23. sp 34. spd 26：元素电负性值可以预言的是（ ）1.配位数2.偶极矩3.分子的极性4.键的极性7：某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-82.5-73.7-94.5-68：不属于共轭酸碱对的一组是( )1.2.3.4.9：25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，1.2.3.4.10：只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。
1.HCl2.NaOH3.NH3?H2O4.AgNO311：下列分子中，属于极性分子的是（）1.CO22.CH43.NH34.O212：按照酸碱质子理论，下列物质中只有碱性的是（）1.2.NaAc3.4.H2O13：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）1.0.05mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液2.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc溶液3.0.05mol?L-1HAc-0.15mol?L-1NaAc溶液4.0.15mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液14：SiF4分子的空间构型为1.直线形2.正四面体3.平面正方形4.三角锥形15：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）1.已醇和水2.溴化氢和氯化氢3.氦和水4.苯和四氯化碳16：下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（）1.50ml 0.2mol?L-1 HAc与50 ml 0.1mol?L-1 NaOH2.50 ml 0.1mol?L1 HAc与50 ml 0.1mol?L1 NaOH3.50 ml 0.1mol?L-1 HAc与50 ml 0.2mol?L-1 NaOH4.50 ml 0.2mol?L-1 HCl与50 ml 0.1mol?L-1 NH3?H2O 17：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（）1.3，2，2，-1/22.3，2，0，-1/23.3，1，0，+1/24.3，3，0，+1/218：下列说法正确的是（）1.H2O是强酸，其共轭碱是弱碱2.H2O是弱酸，其共轭碱是弱碱3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱4.H2O不能给出质子，也不能接受质子19：下列分子中，属于极性分子的是（）1.CS22.CH43.NH34.O220：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）1.2.HCl 3. HS -4.21：下列化合物中存在氢键的是（ ）1.HF 2. CCl 43.HBr 4. CCl 422：某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-82.7-9 3.5-7 4.5-623：在下列各组量子数中，合理的是（ ）1.n = 2，l = 1，m = 0 2.n = 2，l = 2，m = 1 3.n = 3，l = 0，m = -1 4.n = 2，l = 3，m = 224：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ）1.溶液中H+越多，其酸性越强2.溶液中OH-越多，其碱性越弱3.溶液pH 越大，其pOH 值越小4.温度升高时Kw 变大25：某缓冲溶液的共轭碱的K b =1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-8 2.7-9 3.5-7 4.5-626：在下列各组量子数中，合理的是（）1.n = 2，l = 1，m = 02.n = 2，l = 2，m = -13.n = 3，l = 0，m = +14.n = 2，l = 3，m = +227：可逆反应达到化学平衡的条件是( )1.反应已经停止2.k正=k 逆,3.ΔrGmӨ = 0，4.υ正= υ逆,28：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）1.H3O+2.NH33.Ac-4.H2O29：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）1.H 2S2. OH -3.Ac- 4.H 2O30：在CH 3OH 与H 2O 分子间存在的作用力是1.取向力、氢键2.null3.取向力、诱导力4.取向力、诱导力、色散力、氢键31：NH 3分子中N 原子采取不等性sp 3杂化，分子在空间的构型为1.直线形2.三角形3.四方形4.三角锥形32：不属于共轭酸碱对的一组是（ ）1.2.3.4.33：下列各组量子数中（n, l, m, ms ），不可能存在的是（ ）1.3，1，1，-1/2 2.3，2，0，-1/2 3.3，1，0，+1/2 4.4，4，0，+1/234：H 2O 的沸点比H 2S 的沸点高得多，主要是因为存在1.色散力2.诱导力3.取向力4.氢键35：下列分子或离子中不能作配体的是（ ）1.Cl-12.NH33.H2O4.CH41：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（）1.2.3.4.2：H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在1.色散力2.诱导力3.取向力4.氢键3：在下列各组量子数中，合理的是（）1.n = 2，l = 1，m = 02.n = 2，l = 2，m = 13.n = 3，l = 0，m = -14.n = 2，l = 3，m = 24：下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）1.4，2，2，- 1/22.3，2，0，- 1/23.3，1，0，+1/24.2，2，1，+1/25：可逆反应达到化学平衡的条件是( )1.反应已经停止2.k正=k 逆,3.ΔrGmӨ = 0，4.υ正= υ逆,6：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）1.溶液中H+越多，其酸性越强2.溶液中OH-越多，其碱性越弱3.溶液pH越大，其pOH值越小4.温度升高时Kw变大7：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）1.HS-和S-2.3.H2S和HS-4.8：某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-82.7-93.5-74.5-69：不属于共轭酸碱对的一组是( )1.2.3.4.10：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是( )1.H3O+2.NH33.Ac-4. H 2O11：某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-8 2.5-7 3.7-9 4.5-612：下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（ ）1.50ml 0.2mol?L-1 HAc 与50 ml 0.1mol?L-1 NaOH 2.50 ml 0.1mol?L1 HAc 与50 ml 0.1mol?L1 NaOH 3.50 ml 0.1mol?L-1 HAc 与50 ml 0.2mol?L-1 NaOH 4.50 ml 0.2mol?L-1 HCl 与50 ml 0.1mol?L-1 NH3?H2O13：下列分子或离子中不能作配体的是（ ）1. Cl -12.NH33.H2O4.CH414：人体血液中最重要的抗酸成分是1.2.3.H2CO34.15：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）1.溶液pH越大，其碱性越强2.溶液中OH-越多，其碱性越弱3.溶液中H+越多，其酸性越强4.16：下列原子的原子轨道能量与角量子数l无关的是（）1.Na2.Ne3.F4.H17：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）1.2.H2CO33.4.18：SiF 4分子的空间构型为1.直线形2.正四面体3.平面正方形4.三角锥形19：在医学上等渗溶液的渗透浓度为( )1.< 280 mmol?L-12.280 mmol?L-1-320 mmol?L-1 3.> 320 mmol?L-14.270 mmol?L-1-330 mmol?L-120：CCl 4分子中C 原子采取等性sp 3杂化，分子在空间的构型为1.直线形2.三角形3.四方形4.正四面体21：下列化合物中存在氢键的是（ ）1.HF 2.3.HCl4.22：甲醇和水之间存在的分子间作用力是（）1.取向力2.氢键3.色散力4.诱导力5.以上四种作用力都存在23：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）1.H3O+2.NH33.Ac-4.H2O24：决定原子核外电子运动状态的量子数是（）1.n,l,m,ms2.l,m,ms3.n,l4.n,l,m25：只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。