初中九年级化学第九单元知识点总结(完整版)汇编

合集下载

九年级化学第九单元知识点

九年级化学第九单元知识点化学是一个涵盖广泛、内容丰富的科学领域，而九年级化学的第九单元是其中的重要一部分。

本文将系统地介绍九年级化学第九单元的知识点，以帮助读者更好地理解和掌握相关概念。

1. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一，它将所有已知的化学元素按照一定规律排列起来。

九年级化学第九单元中，我们需要了解周期表中元素的基本信息，如元素符号、原子序数和相对原子质量等。

此外，我们还需了解元素周期表中元素的周期性属性，如周期法则、周期表中的族和周期等。

2. 元素的化学性质元素的化学性质是指元素与其他物质发生反应时所呈现出的特征。

九年级化学第九单元中，我们需要了解不同元素的化学性质差异，如金属与非金属的区别，以及常见元素的化学性质，如氧、氢、氯等。

3. 元素的分子结构元素的分子结构是指元素在分子中原子的排列方式和连接方式。

九年级化学第九单元中，我们需要了解常见元素的分子结构，如水的分子结构（H2O）、氯化钠的分子结构（NaCl）等。

此外，我们还需了解离子键和共价键的概念及区别。

4. 元素的物理性质元素的物理性质是指元素在不发生化学反应的情况下所呈现出的特征。

九年级化学第九单元中，我们需要了解元素的一些常见物理性质，如颜色、硬度、熔点、沸点等。

同时，我们还需了解物质的三态变化和常见元素的相变规律。

5. 元素与化合物的转化元素与化合物的转化是指元素与其他元素或化合物通过化学反应形成新的化合物的过程。

九年级化学第九单元中，我们需要了解化学方程式的基本概念和表示方法，以及理解化学反应中质量守恒定律和能量守恒定律。

此外，我们还需掌握一些常见化学反应的类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。

6. 元素的应用九年级化学第九单元中，我们还需了解一些元素的应用。

例如，金属元素在建筑、电子、汽车等领域的应用，非金属元素在化妆品、药品、农药等领域的应用。

同时，我们还需了解一些常见元素的环境问题，如重金属元素的污染和处理方法等。

九年级化学(人教版)第九单元知识点+习题+方法规律总结

第九单元溶液教材重点1.溶液判断：⑪感受溶液定义可知：可溶性物质放入水中形成的混合物是溶液，某些不溶于水的物质却能溶于汽油、酒精形成的混合物也是溶液。

如碘酒、碘的汽油溶液，食盐水、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等均是溶液。

⑫常见的液态纯净物有水、酒精、硫酸、汽油等，它们不是混合物，不是溶液。

⑬泥浆、石灰浆、面粉等难溶性固体放入水中形成的浑浊液体叫悬浊液，不是溶液。

⑭各种油、奶制品等难溶性液体放入水中形成的浑浊液体叫乳浊液，不是溶液。

2.溶液特征和溶液组成：⑪感受一下溶液定义：一是：溶质可以是几种，故，溶液都是混合物；二是：有些溶液是无色的，而有些溶液有特殊颜色，但都均一、稳定、透明。

⑫常见的有色溶液：高锰酸钾溶液：红色，氯化铜、硫酸铜溶液和硝酸铜溶液：蓝色，石蕊试液：紫色，氯化亚铁、硫酸亚铁溶液和硝酸亚铁溶液：浅绿色，氯化铁、硫酸铁溶液和硝酸铁溶液：黄色。

⑬溶液由溶质和溶剂组成，它们都可以是固体、液体、气体；最常用的溶剂是水，常用的溶剂还有酒精、汽油。

水可以溶解很多物质，如糖、食盐、硫酸铜、硝酸银；水不能溶解碘，而酒精和汽油可将碘溶解形成溶液；油垢可用汽油溶解形成溶液而除去。

⑭溶质是气体的溶液有：盐酸（溶质是氯化氢气体），氨水（溶质是氨气）。

溶质是液体的溶液有：稀硫酸（溶质是硫酸），白酒（溶质是酒精）。

溶质是固体的溶液有：生理盐水（溶质是固体氯化钠），氢氧化钠溶液（溶质是固体氢氧化钠）。

⑮溶液的特征：有均一性和稳定性。

如：①一杯糖水各部分都一样甜是因为溶液有均一性，即溶液各部分的性质都一样。

②密封放置在恒温箱中的生理盐水时间长了也不会析出氯化钠固体是因为溶液有稳定性，当温度和溶剂的量不变时，溶质不会析出来。

⑯溶液的命名原则是“质+剂”（溶质名在前，溶剂名在后），如：把硝酸铵溶于水后所得的溶液，全称应叫“硝酸铵的水溶液”，碘溶于酒精和汽油所得溶液的全称叫“碘的酒精溶液”、“碘的汽油溶液”，即“非水溶剂”在名称中都是点明的，不是隐含的；但溶剂是水的时候一般不指出来，所以“硝酸铵的水溶液”简称“硝酸铵溶液”，“硫酸铜的水溶液”简称“硫酸铜溶液”。

初中化学第九章知识点.doc

初中化学第九章知识点初中化学第九章知识点笔记碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)1、金刚石(C)是天然硬的物质，无色透明，正八面体。

可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。

2、石墨(C)是软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构)，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。

因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

2、可燃性:课题2二氧化碳制取的研究考点一、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，-----------高锰酸钾制O2的发生装置。

②反应物是固体与液体，不需要加热，---------制取CO2的发生装置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法②密度比空气大(或相对分子质量29)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法③密度比空气小(或相对分子质量29)用向下排空气法考点二、实验室制取二氧化碳的方法(考点)1、药品：石灰石与稀盐酸①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成一层膜，反应快速停止，无法得到连续气体。

九年级化学第九章知识点总结(完整资料).doc

【最新整理，下载后即可编辑】第九单元溶液第一节溶液的形成1.溶液●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

●基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

⏹溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。

⏹溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

⏹溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。

⏹常见的溶剂有水、酒精、汽油。

⏹溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

⏹溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）⏹区分溶剂和溶质◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

●水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。

2.悬浊液、乳浊液与乳化作用●悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

●乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

●洗涤剂具有乳化作用。

用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

九年级化学第九单元知识点总结

第九单元的化学知识点主要围绕着化学方程式、氧化还原反应和电化学等方面展开。

本文将对这些知识点进行总结，供九年级学生参考。

1.化学方程式：-原子的化学式：化学方程式中的化学式表示化学反应中参与的各种物质。

-常见气体的化学式：例如氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）等。

-化学平衡：化学反应在特定条件下达到平衡时，反应物和生成物的摩尔比例保持不变。

-反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。

2.氧化还原反应：-氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

这种反应的本质是电子的转移。

-氧化还原反应的表示方式：可以用化学方程式表示，也可以使用氧化态表示。

-氧化还原反应的判定：通过判断氧化数的变化来确定物质是否发生氧化还原反应。

-氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂是指接受电子的物质，而还原剂是指捐赠电子的物质。

3.电化学：-电解：通过外加电流使化学反应发生而得到产物的过程。

电解可以分为电解液电解和熔融态电解。

-电解质和非电解质：电解质是指在溶液或熔融态中能够导电的物质，而非电解质则不能导电。

-电解堆中的电极：电解堆中的阳极是指发生氧化反应的电极，而阴极则是指发生还原反应的电极。

-电化学电池：由正极（氧化剂电极）、负极（还原剂电极）和电解质溶液组成。

电化学电池可以根据产生的电能分为原电池和电池。

4.酸碱反应：-酸和碱的性质：酸的特征是有酸味、能腐蚀金属、能反应产生氢气等；碱的特征是有碱味、能腐蚀皮肤、能与酸反应等。

-酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

-pH值：用来表示溶液酸碱程度的一个数值，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。

5.金属及其化合物：-金属的性质：金属具有延展性、导电性、热导性、光泽等特点。

-金属的反应：金属与非金属的反应可以产生氧化物、金属的活动性随元素的位置在元素周期表中的变化而变化。

-非金属及其化合物：除了金属之外，元素周期表上的其他元素大多为非金属。

人教版化学九年级下册初三化学第九单元知识梳理

初三化学第九单元知识梳理一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如溶液中Cu2+为蓝色、Fe2+为浅绿色、Fe3+黄色、MnO4-为紫红色b、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成c、溶液的构成：溶液由溶质分子或溶质离子及溶剂分子构成蔗糖溶液中存在的粒子有：蔗糖分子、水分子氯化钠溶液中存在的粒子有：Na+、Cl-、H2Oc溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量d溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积e、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）f、溶液的用途2、溶质和溶剂的判断①由溶液的名称判断②由物质的状态判断：溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂③由物质的量判断：当溶质、溶剂都为液体且相互溶解时，量多的为溶剂，量少的为溶质；如果其中有一种是水，无论水量多少，都把水叫做溶剂3、溶液形成时的放热、吸热现象溶解吸热，溶液温度降低如NH4NO3溶解；溶解放热，溶液温度升高如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象，溶液温度不变如NaCl溶解CaO与水反应放热，注意区分是溶解吸放热还是反应吸放热4、液体分为纯净物（如Hg、H2O、H2O2、C2H5OH等）和混合物（如溶液、悬浊液、乳浊液等），汽油去油污（油污溶解于汽油）；洗涤剂去油污（洗涤剂的乳化作用，形成乳浊液）二、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度、一定量的溶剂中，当溶质不能继续溶解时的溶液某溶质的饱和溶液不能溶解该溶质，但可溶解其他溶质（2）判断方法①若溶液底层有该溶质的固体存在，一定是饱和溶液②若底层没有溶质固体存在，可继续加入该溶质，溶质能继续溶解则为不饱和溶液，不能继续溶解为饱和溶液③析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液Array（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓三、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（定温百克剂，饱和状态克）（2）溶解度的含义：例如：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克或在20℃时，NaC的饱和溶液中溶液质量：溶剂质量：溶质质量=136：100：36（3）溶解度与溶解性的关系（20℃）（4）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度溶解度与溶质、溶剂的量无关（5）溶解度曲线—固体物质的溶解度随温度的变化曲线溶解度曲线的信息：①某一物质在某温度时的溶解度②同一物质在不同温度时的溶解度③物质的溶解度随温度变化趋势的幅度大多数固体物的溶解度随温度升高而明显升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度升高缓慢升高；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

初中九年级化学第九单元知识点总结(完整版)

第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙）d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断（1）有水，水为溶剂（2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液）②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质）③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度溶解度/g t/℃ 21m m m m 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

九年级化学第九章知识点

九年级化学第九章知识点化学作为一门科学，是研究物质组成、结构、性质以及它们之间的变化规律的学科。

九年级的化学课程中，第九章主要涉及到酸碱中和反应、氧化还原反应以及电化学等内容。

本文将从这三个方面进行探讨。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学过程。

它是一种重要的中和反应，在我们的日常生活中随处可见。

酸碱中和反应一般有以下几个特点：1.质子转移：酸碱中和反应是通过质子的转移而实现的。

酸会释放出质子，而碱则能够接收质子。

2.生成盐和水：酸碱中和反应的产物一般是盐和水。

盐由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。

3.中和反应的条件：通常来说，酸碱中和反应需要适当的温度、压力和适宜的溶剂条件。

在日常生活中，我们常常使用酸碱中和反应来调节pH值，例如在食品加工和药物制作中。

二、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应。

它涉及到电子的转移，其中一个物质失去电子叫做氧化剂，另一个物质获得电子叫做还原剂。

氧化还原反应有以下特点：1.电子转移：氧化还原反应是通过电子的转移而实现的。

氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

2.氧化态和还原态：反应物经历氧化和还原过程，其中氧化剂的氧化态增加，还原剂的还原态减少。

3.电荷守恒：氧化还原反应中，电荷数目必须保持守恒。

氧化还原反应在生活中有许多应用，比如燃烧、电池反应等。

它对于人类的工业生产和能源开发有着重要的意义。

三、电化学电化学是研究电和化学之间相互关系的学科。

在九年级化学中，我们主要探讨了电池、电解和电解质溶液等内容。

1.电池：电池是将化学能转化为电能的装置。

它由两个不同的电极（阴极和阳极）通过电解质溶液或固体连接而成。

2.电解：电解是指利用外部电源加电来促使电解质溶液中的阳离子或阴离子向电极迁移的过程。

电解有两种类型，即电解固体和电解质溶液。

3.电解质溶液：电解质溶液是指能够导电的溶液。

其中的阳离子和阴离子在外加电势下能够迁移。

电化学在现代工业、能源存储和环境保护等领域发挥着重要的作用。

中考九年级化学第九章知识点总结

中考九年级化学第九章知识点总结第一节溶液的形成1.溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

溶质由两部分组成——溶剂和溶质。

溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。

常见的溶剂有水、酒精、汽油。

溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）区分溶剂和溶质固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。

2.悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

洗涤剂具有乳化作用。

用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

九年级下册第9章化学知识点

九年级下册第9章化学知识点化学是自然科学中的一门重要学科，研究物质的组成、性质和变化规律。

九年级下册的第9章化学知识点包括元素周期表、金属和非金属元素、原子和分子、化学方程式等内容。

本文将介绍这些知识点，并深入探讨其背后的原理和应用。

首先，我们来谈谈元素周期表。

元素周期表是化学家们根据元素的物理性质和化学性质将元素进行分类和排列的工具。

它由水平行和垂直列组成，水平行称为周期，垂直列称为族。

周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。

每个元素都有一个原子序数和一个原子符号。

原子序数表示元素中的质子数，原子符号则是用来简化元素名称的符号。

通过元素周期表，我们可以了解元素的周期性特征和趋势规律，比如原子半径、电子亲和力、电离能等。

接下来，我们来讨论金属和非金属元素。

金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，常见的金属元素有铁、铜、铝等。

非金属元素则通常具有良好的绝缘性和负电性，能与金属形成离子键或共价键，常见的非金属元素有氧、氢、氮等。

此外，还有一类介于金属和非金属之间的元素，被称为准金属元素，如硼、硅等。

金属和非金属元素在化学反应中发挥着重要的作用，它们的相互配合和反应能够产生各种化合物，推动着化学反应的进行。

然后，让我们来探讨原子和分子的概念。

原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子的核心，而电子则绕着核心的轨道运动。

在元素周期表中，原子序数就是元素中的质子数。

当原子失去或获得了电子后，就形成了离子，带正电荷的为阳离子，带负电荷的为阴离子。

分子则是由原子以共价键结合而成的，是最小的化学单位。

分子的组成和结构决定了物质的性质和化学反应的进行方式。

例如，氧气分子（O2）由两个氧原子结合而成，是一种无色、无味、可燃的气体。

最后，让我们讨论化学方程式。

化学方程式是用化学符号和系数表示化学反应的方程式。

它描述了反应物转化为产物的过程，并反映了物质守恒的原理。

在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。

九年级初中化学-溶液-第九单元知识点总结含课后练习以及答案标示

九年级溶液课堂教学：（一）知识要点：知识点1：溶液的基本概念（1）由一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液例如：蔗糖溶液、生理盐水等；（2）配置溶液的一般步骤是计算，称量，溶解，贴标签知识点2：常见的溶剂水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂（如：汽油溶解油脂，酒精能溶解碘）知识点3：溶液相关概念①溶质可以是固体、气体、液体，如果两种液体互相溶解时，通常把量多的一种称为溶剂，量少的一种称为溶质（如果其中有一种是水，通常把水看作溶剂）；②：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（例如：植物油和水混合震荡后形成的乳浊状液体）知识点4：溶解时的吸热与放热现象分类：①吸热：溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程要吸收热量；②放热：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子或者水和离子的过程要放出热量；注意：有得溶液溶解时，扩散过程吸收的热量小于水和过程放出的热量，所以总体表现为溶液的温度升高，所以吸热和放热这两个过程在同一溶质溶解时是可以同时发生的。

知识点5（重点）：溶解度概念①饱和溶液：在一定温度下，向一定溶剂里加入某种物质溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；②不饱和溶液：在一定温度下，向一定溶剂里加入某种物质溶质，还能继续溶解更多的溶质的叫做不饱和溶液；③溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（例如：20℃时，100g水里最多能够溶解36g的氯化钠（达到饱和状态），所以我们说20℃时氯化钠的溶解度是36g）④溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线；知识点6：温度对溶解度的影响注意：㈠上式必须指明“在一定温度下”“在一定量溶剂里”饱和与不饱和才有确定意义；㈡Ca(OH)₂温度升高，溶解度降低，降低温度，溶解度升高。

如图：①大部分溶质的溶解度受温度的影响如甲所示；②Ca(OH)₂的溶解度受温度影响曲线如乙所示；知识点7：气体溶解度气体的溶解度是指压强在101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积（例如：氮气压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能够溶解0.024体系的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度是0.024g ）知识点8（重点）：溶质的质量分数区分溶液浓/稀的方法：①通过看颜色深浅（比较粗略、准确度不高）；②计算溶质质量分数（精确）；溶质质量分数=溶质质量与溶液质量之比小结：【配套练习】例1衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（）A．可以软化水B．具有乳化的功能C．可以沉降杂质D．溶于水时放热例2 将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（）A．浓硫酸B．硝酸铵C．火碱D．蔗糖例3 下列物质溶解于水时，溶液的温度无明．．．的是（）．．显变化A.浓硫酸B. 氢氧化钠固体C. 氧化钙固体D.硝酸钾晶体例4 下列有关溶液的说法不正确的是（）A．汽水和蔗糖水都属于溶液B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度例5 右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（）A. 130gB.140gC.160gD.180g例6 下列有关溶液的说法符合实际的是（）A．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液B．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gD. 在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液例7 下列说法正确的是（）A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20gB．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污例8 向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）A．12. 5％B．20% C．22．5％D．25％例9 NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度／℃0 10 20 30 40 50 60NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3溶解度／gKNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110下列说法正确的是（）A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液B ．KNO 3和NaCl 的溶解度受温度的影响都很大C ．将30℃的KNO 3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液D ．20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36％例10右图为A 、B 、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

化学九年级九单元知识点

化学九年级九单元知识点在化学的九年级九单元中，我们学习了一些重要的化学知识点。

这些知识点对于我们理解和应用化学原理至关重要。

下面，我将为大家总结并介绍其中的几个重要知识点。

一、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的一种方式。

它由反应物（即起始物质）和生成物（即反应产物）组成，用化学符号和化学式表示。

在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O二、化学计量化学计量是研究化学反应物质的质量关系的重要内容。

在化学反应中，不同物质之间的摩尔比例是固定的。

根据这个关系，我们可以通过化学方程式计算反应物质的质量关系。

例如，在氢气与氧气反应生成水的化学方程式中，摩尔比例为2:1，即2摩尔的氢气反应生成1摩尔的水。

三、离子反应离子反应是指化学反应中涉及到的离子的相互作用。

在离子反应中，涉及到阳离子和阴离子之间的结合和断裂。

离子反应可以用化学方程式表示。

例如，当氯化钠溶解在水中时，氯离子和钠离子会分别与水分子结合，生成氯化氢和氢氧化钠：NaCl + H₂O → Na OH + HCl四、酸碱反应酸碱反应是指酸性物质和碱性物质之间发生的化学反应。

在酸碱反应中，酸和碱之间发生中和反应，生成盐和水。

酸碱反应可以用化学方程式表示。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。

在氧化还原反应中，包括氧化剂和还原剂两种物质的参与。

氧化剂接受其他物质的电子，而还原剂失去电子。

氧化还原反应可以用化学方程式表示。

例如，铁与氧气反应生成氧化铁的化学方程式为：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃六、电解质和非电解质电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。

非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质。

九年级化学第九章本章总结

钙
硒
2.96 μg
含量 0.7 g 46 mg
（1）上表中不含六大基本营养素中的____维_生__素______。（2）上表中“钠”“钙”等是指___元__素____（填“单质”“分子”“原子”或“元素”）。（3）老年人每天都要摄入足量的钙，有利于防止__骨_质__疏__松___。
解析（1）人体六大基本营养素为糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水和无机盐。分析表中的营养成分可知，不含有的营养素为维生素。（2）表中“钠”“钙”等是指元素。（3）老年人缺乏钙元素易造成骨质疏松，所以老年人每天都要摄入足量的钙，有利于防止骨质疏松。
能力拓展常见的材料有金属材料（包括纯金属和合金）、无机非金属材料（如玻璃、陶瓷等）、复合材料（将两种或两种以上的材料复合起来，如玻璃钢）、有机高分子材料（包括天然有机高分子材料和合成有机高分子材料）。要会根据不同材料的特点对常见的材料进行区分，其中要注意合金属于金属材料，不是合成材料。
（4）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为________g（计算结果可为分数形式）。（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果__偏__大___（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。
解析（4）由于浓硫酸具有吸水性，故仪器D增加的质量为塑料试样燃烧生成的水的质量。根据题意“仪器D增重ag”，可知塑料试样燃烧后生成的水的质量为ag；根据质量守恒定律中的元素守恒可知，水中的氢元素和塑料中的氢元素质量相同，所以该塑料试样中含氢元素的质量=ag× ×100%= g。（5）若装置中没有连接仪器B，则氧气会携带装置A中的水，连同装置 C中反应生成的水一起被仪器D中的浓硫酸吸收，则使水的质量增加，进而使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大。

初中九年级化学第九单元知识点总结

初中九年级化学第九单元知识点总结第一节元素和化合物1.元素是由一种原子构成的，同一元素的原子具有相同的原子序数，不同元素的原子序数不同。

2.化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的。

3.化合物的化学式表示元素种类和元素的相对原子数目。

4.二价阳离子常用的有Cu2+，Fe2+，Zn2+等。

第二节离子反应和化学方程式1.离子反应是由离子之间的吸引力所引起的反应。

2.离子之间发生反应时，正离子与阴离子结合形成化合物，反应过程中离子的数量不变。

3.化学方程式是用化学符号表示化学反应的方法。

4.化学方程式必须符合质量守恒定律和电荷守恒定律。

第三节化学实验1.化学实验是通过实验操作，观察实验现象，进行定性和定量分析，验证化学理论和探索新知识的方法。

2.实验前应充分了解实验目的、原理和实验步骤，并进行必要的安全防护。

3.实验中要严格按照实验步骤进行，注意实验仪器的使用方法和注意事项。

4.实验完成后要及时清理实验仪器和材料，不得随意丢弃有毒有害物质，注意实验废液和废品的处理。

第四节氧化还原反应1.氧化还原反应是指物质中的电荷发生转移的反应。

2.氧化是电子的流失，还原是电子的获得。

3.氧化剂是能够氧化其他物质的物质，还原剂是能够还原其他物质的物质。

4.氧化还原反应中，含氧元素的原子数增加，称为氧化过程；含氧元素的原子数减少，称为还原过程。

第五节化学能量与化学反应1.化学能是宇宙中各种物质在存在过程中所具有的能量。

2.化学能的释放和吸收是通过化学反应来完成的。

3.化学能的转化是指从一种化学物质转变为另一种化学物质时释放或吸收的能量。

4.化学反应可以是放热反应，也可以是吸热反应。

第六节可燃物质和非可燃物质1.可燃物质是指能够与氧气发生反应，放出大量热能的物质。

2.烧火需要燃料、氧气和着火点。

3.阻燃剂是能够降低燃烧速度和阻碍火焰蔓延的物质。

4.非可燃物质是指不能与氧气发生反应或者发生反应后无法继续燃烧的物质。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙）
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断
（1）有水，水为溶剂
（2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度
不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液）
②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质）
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解
溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂
③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达
到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度
溶解度/g t/℃ t 2 t 1 O m 3 m 4 m 1 m 2 B c a b A 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
①点：
I 、曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。

如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。

曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。

如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。

如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。

II 、曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。

如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。

②线：
如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。

如KNO 3等大多数固体物质：图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。

图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

③掌握溶解度曲线的应用
I 、溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线
可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。

II 、可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

III 、根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。

并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。

例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。

某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。

溶解度/g t/℃
C B A O
IV 、从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。

V 、利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。

2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素： ①气体的性质
②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）
②降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=溶液质量溶质质量× 100% =溶质质量
溶剂质量溶质质量+×100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=S
S +溶剂质量× 100%
（注：数值上C < S 如溶解度为30克的固体，饱和溶液的溶质质量分数一定小于30%）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
实验仪器：烧杯、玻璃棒（加速溶解）、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(固体溶质)或量取(液体物质)、溶解、装瓶，贴签。

以配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g ×5%＝2.5g ，②水的质量：50g －2.5g ＝47.5g 。

（2）称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。

（3）溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

（4）装瓶，贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。