安徽省舒城中学高二化学暑假作业(25)

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安徽省舒城中学高二化学暑假作业(21)

第21天电解质溶液中离子浓度关系(2)1．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结(均在常温下)：①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c(H+)之比为2:1③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)④反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应ΔH一定大于0⑤醋酸电离平衡常数为K a、醋酸根水解常数为K h、水的离子积为K w；则三者关系为K a·K h=K w其归纳正确的是() A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．①④⑤2．25℃时，向25mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，混合溶液的pH 随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列有关叙述错误的是() A．HC2O4-的电离程度大于其水解程度B．B点时溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4C．A点时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D．C点时，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)3．H2C2O4为二元弱酸。

20 ℃时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)> c(HC2O4-)B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O4-)D.pH=7.0的溶液中: 2c(C2O42-) > c(Na+)4．根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A ．图甲是CO (g )+H 2O (g )CO 2(g )+H 2(g )的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH <0B ．图乙是室温下H 2O 2催化分解放出氧气的反应中c (H 2O 2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H 2O 2分解速率逐渐减小C ．图丙是室温下用0.1000 mol ·L −1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol ·L −1某一元酸HX 的滴定曲线，说明HX 是一元强酸D ．图丁是室温下用Na 2SO 4除去溶液中Ba 2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c (Ba 2+ )与c (SO 42−)的关系曲线，说明溶液中c (SO 42− )越大c (Ba 2+ )越小5．Na 2SO 3溶液作为吸收液吸收SO 2时，吸收液的pH 随n(SO 32-):n(HSO 3-)变化的关系如表： n (SO 32-):n (HSO 3-) 91:9 1:1 9:91pH 8.2 7.2 6.2以下离子浓度关系的判断正确的是 () A ．NaHSO 3溶液中：c (H +)<c (OH -)B ．Na 2SO 3溶液中：c (Na +)>c (SO 32-)>c (HSO 3-)>c (OH -)>c (H +)C ．当吸收液呈中性时，c (Na +)>c (SO 32-)>c (HSO 3-)>c (OH -)=c (H +)D ．当吸收液呈中性时，c (Na +)>c (HSO 3-)+c (SO 32-)6．下列叙述正确的是 () A ．常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c (SO 42-)>c (NH 4+)B ．向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONH 4晶体或加水稀释时，溶液的c (OH -)都增大C ．NaHCO 3溶液中：c (H +)+c (H 2CO 3)=c (OH -)D ．向0.1mol/L 氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中32()()c OH c NH H O -⋅增大7．常温下，K a (HCOOH )=1.77×10−4，K a (CH 3COOH )=1.75×10−5，K b (NH 3·H 2O ) =1.76×10−5，下列说法正确的是( )A ．浓度均为0.1 mol ·L −1的 HCOONa 和NH 4Cl 溶液中阳离子物质的量浓度之和：前者小于后者B ．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液。

安徽省舒城中学2020年高二化学暑假作业(27)

第27天有机化学基础1．有机物G(分子式为C 13H 18O 2)是一种香料，其合成路线如下图所示。

已知：(1)R －CH=CH 2———————→①B 2H 6②H 2O 2/OH -R －CH 2CH 2OH ；(2)有机物A 属于烃类，其相对分子质量为56，核磁共振氢谱有2组峰； (3)E 能发生银镜反应，1molE 与2molH 2可以发生反应生成F ； (4)有机物F 是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下面的问题：(1)有机物B 的名称是____________________，反应E →F 的反应类型为______________。

(2)E 的结构简式为________________________。

(3)A 在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为________________________。

(4)D+F →G 的化学方程式_________________________________。

(5)符合下列条件的有机物甲有________种。

①芳香族化合物 ②与F 互为同分异构体 ③能被催化氧化成醛。

其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式为(写出符合条件的其中一种即可)________________________。

2．“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)，回答下列问题：(1)试剂a 是__________________，试剂b 的结构简式为__________________，b 中官能团的名称是_____________________________。

(2)③的反应类型是____________，试剂CH 3CO 3H 的结构式为______________________。

(3)心得安的分子式为_______________。

(4)试剂b 的同系物C 4H 7Cl 共有________种同分异构体(官能团与b 相同，不考虑立体异构)。

安徽省舒城中学高二化学暑假作业(26)

第26天元素化合物的综合应用1．PbI2(亮黄色粉末)是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。

合成PbI2的实验流程如图1所示：(1)将铅块制成铅花的目的是________________________________________。

(2)31.05g铅花用5.00mol/L的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol/L硝酸___________mL。

(3)取一定质量(CH3COO)2Pb·n H2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率)(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图2所示(已知：样品在75℃时已完全失去结晶水)。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=________(填整数)。

②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为________(写分子式)。

(4)称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生反应：2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq)。

用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。

加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol/LNaOH 溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。

则室温时PbI2的K sp为______________。

(5)探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响。

该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。

提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。

信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子。

请填写下表的空白处：实验内容实验方法实验现象及原因分析①碘离子浓度增大对平衡的影响取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液现象：形成黄色浑浊原因：溶液中c(I-)增大，使Q c大于PbI2的K sp②碘离子浓度减小对平衡的影响________________________________________________________现象：___________________原因：_______________________③Pb 2+和I -浓度都减小对平衡的影响在PbI 2悬浊液中滴入几滴FeCl 3饱和溶液现象：黄色浑浊消失,反应的离子方程式： _________________________2的优势日益突出。

安徽省舒城中学高二化学暑假作业(23)

第23天电化学原理及应用1．用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验，下列叙述中正确的是( )甲乙丙实验装置现象a不断溶解c的质量增加a上有气泡产生A．装置甲中的b金属是原电池的负极B．装置乙中的c金属是原电池的阴极C．装置丙中的d金属是原电池的正极D．四种金属的活泼性顺序：d>a>b>c2．如图所示，杠杆AB两端分别挂有大小相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分别滴入浓CuSO4溶液和浓FeSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化) () A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高D．当杠杆为导体时，A端高B端低3．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。

已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO2-。

下列说法正确的是() A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-===MH+OH-，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液4．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。

下列说法错误的A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+ CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na 第4题图5．全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。

安徽省六安市舒城中学高二化学暑假作业3

3、苯芳香烃【学习目标】1．了解苯的组成和结构特征。

2．掌握苯及其同系物的化学性质。

3．通过苯的溴代或硝化反应与甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应的比较，理解有机分子中基团之间的相互影响。

【今日作业】1．下列说法中正确的是( )A ．芳香烃的分子通式是C n H 2n －6(n >6)B ．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质C ．苯和甲苯都不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应 2．下列说法不正确的是( )A ．O 2和O 3互为同素异形体B ．11H 、21H 和31H 互为同位素 C ．乙烯和环丁烷互为同系物 D ．和互为同分异构体3．下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是( )A ．乙苯B ．乙炔C ．苯乙烯D ．苯乙炔 4．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )① ②③④⑤⑥A ．③④B ．②⑤C ．①②⑤⑥D ．②③④⑤⑥ 5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )A ．B ．C ．D ．6．某有机物结构简式如右图所示，下列关于该化合物的说法正确的是( )H 3C CH 3CH 3CH 3 OCH 3 OCH 3 H 3CH 3C C=CH 2CH(CH 3)2OH NO 2CH=CH 2CH 3CH 3CH 3 C 2H 5A ．属于芳香族化合物B ．分子式为C 27H 42C ．核磁共振氢谱证明分子中的5个甲基上的氢原子化学环境相同D ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色7．盐酸芬氟拉明的分子结构如图所示，它是目前国内上市的减肥药主要化学成分，因患者在临床使用中出现严重不良反应已停用。

下列关于盐酸芬氟拉明的说法不正确的是( )A ．其分子式为C 12H 16NF 3ClB ．不属于苯的同系物C ．该物质可发生加成反应D ．苯环上的一氯取代物有4种★8．已知C －C 可以绕键轴旋转，对于结构简式如图所示的烃，下列说法正确的是( )A ．分子中最多有12个碳原子处于同一平面上B ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C ．该烃的一氯取代物最多有4种D ．该烃是苯的同系物9．某化学课外小组用如图装置制取溴苯。

安徽省舒城中学高二化学暑假作业(2)

第2天分子结构与性质一、选择题(本题包括16题，每题只有一个选项符合题意。

)1．下列分子中，属于非极性分子的是() A．SO2B．BeCl2C．CH3Cl D．COCl22．下列关于σ键和π键的理解不正确的是() A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．CH3－CH3、CH2= CH2、CH≡CH中σ键都是C－C键，所以键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键3．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是() A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键4．用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。

R分子的路易斯结构式可以表示为“”，则以下叙述错误的是()A．R为三角锥形B．R可以是BF3C．R是极性分子D．键角小于109°28′5．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥NH3分子加热难分解A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③6．推理是学习化学知识的一种重要方法。

下列推理合理的是A．SO2中硫原子采取sp2杂化，则CO2中碳原子也采取sp2杂化B．NH3分子构型是三角锥形，则NCl3分子构型也是三角锥形C．H2O分子的键角是104.5°，则H2S分子的键角也是104.5°D．PCl3分子中每个原子达到8电子稳定结构，则BF3分子中每个原子也能达到8电子稳定结构7．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是() A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O+和P Cl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道8．下列说法正确的是() A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO49．砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是() A．分子中共价键键角均为109°28′B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷10．氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( ) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子11．关于氢键，下列说法中正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键12．下列说法中错误的是() A．CO2、SO3都是极性分子B．KF是离子化合物，HF为共价化合物C．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构13．把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3•5NH3表示，Co配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。