高中化学选修四《化学反应原理》《沉淀反应的应用》【创新教案】
(教师参考)高中化学 3.4.2 沉淀反应的应用课件 新人教版选修4
• 如 完 如果 全 何先，？向再试向解Ag上 释NO层 原3清 因溶没和生液 。液有溶成中中沉液A滴加g淀中C加Nl生Aa沉N2gSa成淀＋溶C太。l。液，少A至情g，沉况2S不淀又饱能
• 是否可以用Na2SO4代替Na2S？
精选ppt
应完全了。
精选ppt
8
例1. 在1L含1.0×10-3mol L-1 的SO42-溶液中， 注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变） 能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)= 4×1010 mol2 L-2
解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉
注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L 时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。
精选ppt
9
例2. 用5%的Na2SO4溶液能否有效除 去误食的Ba2+?已知:
Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2 L-2
解：5% 的Na2SO4溶液中的[SO42-]≈0.352mol/L, [Ba2+]=(1.1×10-10mol2 L-2)/ (0.352mol/L)
④ 氧化还原法
例：已知Fe3+在PH3到4之间开始沉淀，在
PH7到8之间沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在8到 9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，
CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
精选ppt
4
先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使 Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
=2.9×10-10mol L-1
鲁科版高中化学选修四第3章第3节第2课时沉淀反应的应用
第2课时沉淀反应的应用[目标要求] 1.了解沉淀反应的应用2.知道沉淀转化的本质。
一、沉淀的生成1．沉淀生成的应用在涉及______________、______________的生产、科研、________________等领域中，常利用______________来达到分离或除去某些离子的目的。
2．沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为________沉淀而除去。
反应如下：________________________________________________________________________。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu2＋＋S2－===________，Cu2＋＋H2S===______________，Hg2＋＋S2－===________，Hg2＋＋H2S===________________。
二、沉淀的溶解1．Mg(OH)2溶解性Mg(OH)2____溶于水；____溶于盐酸，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的____________，使平衡向____________的方向移动，就可以使沉淀溶解。
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》《沉淀溶解平衡原理》【创新教案】
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理一、教材及学情分析本节内容是《化学反应原理》专题三第四单元。
它包含沉淀溶解平衡原理（含溶度积）（第一课时）及沉淀溶解平衡原理的应用（第二课时）两部分内容，是无机化学电离理论中的一部分。
此部分在《化学反应原理》模块中的内容标准为：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质；考纲要求为：了解难溶电解质的溶解平衡(不要求计算)。
所以，总的看来，总体难度不大，在教学中，首先应注意与初中和高中必修内容的衔接，适当控制内容的深广度和份量。
由于该知识点在生产、生活中的应用实例较多，加上学生已经学习了复分解反应、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。
在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡。
此前，学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识，通过本节课的学习，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识，深刻理解复分解反应的本质。
二、指导思想与设计思路理论研究的作用是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值。
电解质在溶液中的变化过程涉及的原理较多，只有揭示其过程的本质，掌握变化的规律，才能形成较好的研究方法和策略，学生才能基于一般原理，解决多样化的具体问题。
理论分析与实验探究并重。
重视学习过程的作用，本节课首先运用实验创设情境，提高学生学习热情。
然后采用类比思想，形成沉淀溶解平衡的模型，帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程，让学生掌握沉淀溶解平衡的建立，利用K与Q的关系顺利过渡到沉淀的溶解与生成。
三、教学目标和重难点1.基本目标(1)知识与技能：关注难溶电解质在水溶液中的化学行为，初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征，理解K SP的含义及初步应用。
(2)过程与方法：通过常见实例引课，结合实验探究，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为。
通过沉淀的生成、溶解的教学，培养学生分析问题、解决问题的能力。
鲁科版《化学反应原理》《沉淀溶解平衡的应用》【创新教案】1
第3节沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用【教材分析】课本提供了交流·研讨、观察·思考、追根寻源和较多阅读内容。
有利于学生获取新的知识，利用比较Q与K sp的大小来判断是否达到沉淀溶解平衡状态，提高学生学以致用的能力，培养学生分析实验现象、总结规律的能力，以及从数据中获取信息的能力，感受化学在生产、生活中的广泛应用。
【学情分析】通过上节课的学习，学生知道沉淀溶解平衡建立的过程，知道溶度积的含义。
通过预习课本实例1、2，有利于学生深入认识沉淀的生成和溶解，这是本节学习的重点。
如何利用比较Q与K sp的大小来判断是否达到沉淀溶解平衡状态，这是本节学习的难点。
沉淀的转化，学生通过实验可以看到实验的现象，但看不到微观本质，这是学生学习过程中的难点。
【学习目标】知识与技能：能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够解释相关的实验现象以及生产、生活中的一些问题。
过程与方法：自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题，体会综合、分析、归纳、实验设计等方法在解决沉淀溶解平衡中的应用。
情感、态度与价值观：培养学生的知识迁移能力、动手实验能力和逻辑推理能力，提高环境保护意识。
【重点难点】重点：沉淀的溶解、生成和转化的本质；难点：沉淀的转化。
【学习方法】实验探究——问题研讨——点拨引领——变式练习——拓展提升【仪器药品】试管（6支）、硝酸银溶液、氯化钠溶液、碘化钾溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、硫化钠溶液【学习过程】Pb时是过饱(3)Q<KspQ<Ksp 医学上常用BaBa沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。
一种沉淀可转化为更难溶Ksp课后反思：本节课重在引导学生构建微粒观、动态观和定量观，从微观层面分析问题的本质。
本节课首先通过实验探究，感性认识沉淀转化现象，然后通过计算机模拟教学，从微观层次认识沉淀转化的本质。
在这个过程中，通过实验产生了新的观念，进而又将这一观念加以应用，解决新情景中的问题，培养科学探究的方法、创造性的过程分析和应用能力。
高中化学选修4《化学反应原理》教案
高中化学选修（4）全册教案新人教版选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标: 反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应能作一个简单的总结吗活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应能作一个简单的总结吗多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
沉淀反应的应用教案
第四节沉淀溶解平衡（2）
沉淀反应的应用教案设计
杜艳艳
[教学目标]
知识与技能：
1．使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，2．知道沉淀转化的本质
3．能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。
情感态度与价值观：通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。
[教学重点与难点]
重点：沉淀的转化的基本原理；
难点：解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；
[教学过程]
现象：
平衡理论解释：
[交流与讨论]通过实验讨论除去水中
现象：
用平衡理论解释CaCO溶于盐酸（符。
教学设计6：3.4.2 沉淀反应的应用
第四节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀反应的应用教学目标：知识与技能了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化)。
过程与方法引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。
情感态度与价值观在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化教学难点：沉淀的转化和溶解教学过程【新课引入】难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。
本节课我们共同探究沉淀反应的应用。
【板书】第四节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀反应的应用【探究】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象？运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因。
【讲】加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
【问】以上是存在溶解平衡时的情况，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？【探究】如何处理工业废水中的Fe3+？【讲】加入含OH－的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，OH－的溶液就是“沉淀剂”。
还可以通过调节溶液的pH值来使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
【板书】一．沉淀的生成1．方法：A．调节pH法B．加沉淀剂法C．同离子效应法D．氧化还原法（1）沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。
如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀剂，因为它的溶解度小。
溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全。
如：被沉淀离子为Ca2+离子，可用生成CaCO3、CaSO4或CaC2O4形成沉淀分离出来，但这三种沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+离子去除的最完全。
（2）形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。
沉淀反应的应用教学设计
沉淀反应的应用教学设计Revised on November 25, 2020“沉淀反应的应用”教学设计设计者罗冰心1、指导思想与理论根据在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，接着介绍难溶电解质的溶解平衡，使学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更为透彻地理解在水溶液中发生离子反应的原理。
2、教学背景分析学生分析通过前三节的学习，学生已经能够从化学平衡的视角对水自身的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题进行分析，初步形成了从平衡角度看问题、分析问题的能力。
本节课，学生将继续应用化学平衡的观点研究一类平衡——沉淀溶解平衡。
教材分析本节课是人教版化学选修《化学反应原理》第三章第四节<难溶电解质的溶解平衡>第二课时内容。
本节课按照由简单到复杂、逐步递进的原则构建。
先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立沉淀溶解平衡的概念；在沉淀溶解平衡的基础上分析沉淀的溶解和生成，最后考虑比较复杂的沉淀转化的问题。
注重学生的思维训练，培养他们用平衡的观点解释遇到的沉淀溶解问题。
本节课的设计特点是自始至终依据实际例子来诠释抽象的概念，对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律揭示沉淀溶解平衡的实质，所选实例包括“钡餐”透视、钡中毒的解毒、水垢的生产和如何除去水垢、含氟牙膏防止龋齿的原理等。
这些案例涉及生活、生产，涉及人民广泛关注的坏境问题，内容贴近学生，可以极大的激发学生学习化学的兴趣，并且可以极大地培养他们的可持续发展等重要的意识。
教学难点、重点知识上的重难点：沉淀的生产、溶解、转化方法上的重难点：从沉淀溶解平衡移动原理角度来分析沉淀的生产、溶解和转化。
教学方法实验探究、分组讨论、自主学习、多媒体展示3、本课教学目标设计知识与技能（1）使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
（2）使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的生产、溶解与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
高中化学选修4《化学反应原理》全册精品教案
目录（人教版）绪言 (2)第一章化学反应与能量 (2)第一节化学反应与能量的变化 (2)第二节燃烧热能源 (8)第三节化学反应热的计算 (12)第二章化学反应速率和化学平衡 (18)第一节化学反应速率 (18)第二节影响化学反应速率的因素 (21)第三节化学平衡 (26)第四节化学反应进行的方向 (57)第三章水溶液中的离子平衡 (62)第一节电离平衡 (62)第二节水的电离和溶液的pH (69)第三节盐类的水解 (77)第四节沉淀溶解平衡 (98)第四章电化学基础 (50)第一节原电池 (106)第二节化学电源 (109)第三节电解池 (114)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (123)教案教案课题：第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化授课班级课时 2教学目的知识与技能1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点重点化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难点焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写知识结构与板书设计第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化一、反应热焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：△H3、单位：kJ/mol或kJmol-14、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
5、△H计算的三种表达式：(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量(2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量(3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和二、热化学方程式(thermochemical equation)1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
人教版化学选修4《化学反应原理》全册教案精编：第三章第四节沉淀溶解平衡.doc最全版
第三章水溶液中的离子均衡第四节积淀溶解均衡一、学习点拨1．目标要求（ 1）认识难溶电解质在水中的溶解状况。
（ 2）理解难溶电解质在水中的积淀溶解均衡特色，正确理解和掌握溶度积K SP的观点。
（3）掌握运用浓度商和均衡常数来剖析积淀的溶解、生成和积淀的转变。
（4）掌握简单的利用 K SP的表达式，计算溶液中有关离子的浓度。
2．知识重点（1）难溶电解质在水中的积淀溶解均衡特色，运用溶度积K SP简单计算溶液中有关离子的浓度（2）运用浓度商和均衡常数来剖析积淀的溶解、生成和积淀的转变。
3．学习方法难溶电解质在水中也会成立一种动向均衡，这类动向均衡和化学均衡、电离均衡同样合乎均衡的基本特色、知足均衡的变化基本规律。
难溶电解质溶解程度大小能够用积淀溶解平衡常数 -- 溶度积 K SP来进行判断，所以我们就能够运用溶度积K SP计算溶液中有关离子的浓度。
对难溶电解质的溶解均衡常数的正确的理解，一方面要运用前方的影响化学均衡、电离均衡的要素知识进行牵移和类比以达到加强和内化的目标；另一方面要用溶度积K SP知识来剖析积淀的溶解、生成和积淀的转变。
本节内容的中心知识点就是溶度积K SP二、学习训练资料第一课时[ 知识技术 ]1．一些电解质如BaSO4在水中只好溶解极少、能够说是难以溶解，所以称为 ______________。
只管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会成立一种_____________。
2．难溶电解质在水中的积淀溶解均衡和化学均衡、电离均衡同样，符合均衡的基本特色、知足均衡的变化基本规律，其基本特色为：（1） ____________（2） ____________（3） ____________（4） ____________3．难溶电解质在水中存在积淀溶解均衡，其均衡常数称为_________，简称 _________。
请写出 PbI2Cu(OH)24CaCO3Al(OH) CuS的积淀溶解均衡与溶度积K 表达式BaSO3SP4．溶度积K SP反应了难溶电解质在水中的___________， K SP的大小和溶质的溶解度不一样，它只与 ________有关，与 ________没关。
高中化学选修四《化学反应原理》《沉淀溶解平衡》教案-新版
第四节《难溶电解质的溶解平衡》（第一课时）核心素养培养学生用动态平衡的思想认识难溶电解质，同时具有理论联系实际的观念，能够运用化学知识解决生活生产中的一些问题。
教学总体设计本节课授课对象为高中二年级学生，根据新课程标准要求，教学目标的制定，教学策略的设计、教学流程的编排、教学评价的实施均围绕教学目标。
而教学目标的制定和实施又是基于教学过程，是对课标要求、教材内容、学生情况的分析，在教学三维目标之间建立起直接、必然的联系。
丰富的颜色能提起学生的兴趣并加深学生学习记忆，结合小王一家的困惑这一情景围绕全程，让学生既轻松上课，又能任务驱动。
作为一节新课，该节课使用问题反馈与实验验证相结合的教学，是学习难溶电解质平衡以及Ksp的重要途径。
该课程主要目的为帮学生认识沉淀的溶解以及运用，通过不同的情景知道其在生活的重要应用，故该课程设计围绕实验与课程结合进行设计。
教学背景分析（一）课程标准“难溶电解质的溶解平衡”知识点是化学平衡相应内容的最后一个知识点，对于学生来说较为抽象，且打破了学生已有认知（沉淀不溶于溶剂）。
而高中化学课程标准对其知识的学习做出如下要求：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
（二）教材分析本节课选自人教版高中化学选修4第三章第四节。
学科内容：“难溶电解质的溶解平衡”知识点是化学平衡较为重要的内容，对于高中知识学习以及高考都具有至关重要的作用。
课程标准虽然未对Ksp教学进行具体要求，但是参照近年来广东与全国高考，可以发现此内容较为重要，而鲁教版与苏教版也均在第一课时进行Ksp教学，因而本课的主要内容还有Ksp 的理解与运用。
课程承接了初中九年级沉淀知识的学习，从平衡的角度解释其动态变化。
之前已经学习比较系统的平衡知识，对学生在平衡思想的运用上意义重大。
社会价值：难溶电解质的溶解平衡与生活生产密切相关，小到刷牙的含氟牙膏，大到工业废水的处理等。
通过结合生活生产，学生认识到化学与生活息息相关，且能从原理上进行理解与运用。
沉淀反应的应用(学案)1
第四节难溶电解质的溶解平衡（第二课时）【学习目标】1.通过实验观察，科学认识沉淀生成的原理，初步了解和掌握沉淀生成的方法以及应用。
2.通过实验观察，理解沉淀溶解的原理，归纳沉淀溶解的方法。
培养“科学探究与创新意识”的核心素养【学习重点】1.沉淀生成的原理及应用2.沉淀溶解的原理【学习过程】游梅山龙宫青峰点化舞青龙，潜入油溪卧作宫。
洞府帷开连绮丽，瑶池笋拔出葱茏。
河幽借渡达沧海，崖陡凭梯上九重。
腾跃梅山云彩里，应看资水远流东。
【活动一实验探究科学认识沉淀生成的原理】结论:使Mg(OH)2沉淀溶解的主要是试剂中的_____粒子归纳总结（阅读教材63页）（1）沉淀溶解的常用方法：①_____________________ ②_______________________（2）沉淀溶解的实质是：________________________________________________________【思考与交流】1.试用平衡移动原理解释下列事实（1）FeS难溶于水，但却能溶于稀盐酸中。
（2）CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。
（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。
【课后练习】1.根据难溶电解质的溶解平衡常识，解释为什么Al(OH)3可溶于较强的酸和强碱？2.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_____________________________________________________________________。
3.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO。
高中化学选修四《化学反应原理》《沉淀反应的应用》教案-新版
第四节难溶电解质的溶解平衡第二课时沉淀反应的应用核心素养培养学生理论联系实际的观念，能够运用化学知识和方法解决生产、生活中的化学问题，培养学生科学精神和社会责任感。
教学目标1、知识与技能(1)学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析；(2)知道沉淀转化的本质；(3)能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
2、过程与方法初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。
3、情感态度与价值观通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。
教材分析本节内容选自人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三单元第四节《难溶电解质的溶解平衡》，这节课是本章的一个重点，也是高中化学的重点内容之一，并且此部分内容与科研、生产等领域有着密切的关系。
本节教材是在学生已经能够对化学平衡、电离平衡和水解平衡等问题进行分析，并初步形成了从平衡的角度看问题，分析问题的能力的基础上，继续用化学平衡的观点来研究另一类平衡——沉淀溶解平衡。
因此学好本节知识具有比较重要的理论意义和现实意义。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，通过学生的分组实验、交流讨论的环节来提高学生的求知欲和主动参与学习的积极性。
另外运用日常生活中的事例进行教学，联系生产生活，激发学生学习的兴趣，培养学生热爱科学的情感。
学情分析本课时的教学对象是高二年级的学生，他们思维活跃，已具备一定的实验操作能力，能对实验现象和结果作出初步分析。
沉淀溶解平衡的内容虽然比较抽象，但是在此之前，学生已经学习了化学平衡的知识，学习时只要充分利用已经掌握的旧知识作为基础去探究新的知识，本节学习目标即能顺利达成。
教学重难点重点：沉淀的转化的基本原理；难点：解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；教学过程【提问】为什么不选用Na CO溶液【参考数值】【小结】沉淀的转化由溶解度小的物质转化为溶解度更小的物质比较容易实现。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3.2沉淀溶解平衡的应用教案鲁科版选修4
3-3-2 沉淀溶解平衡应用教学目标知识与技能:1. 能用平衡移动原理分析理解沉淀溶解与生成、沉淀转化实质。
2. 学会用沉淀溶解平衡移动解决生产、生活中实际问题。
过程与方法:通过“活动·探究〞和“交流·研讨〞活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中应用。
情感、态度与价值观:提高认识水平和解决问题能力，并培养起可持续开展观点。
教学重点：沉淀溶解与生成、沉淀转化实质。
教学难点：沉淀溶解与生成、沉淀转化实质。
教学过程：二、沉淀溶解平衡应用【总结】5、溶度积规那么：在一定温度下，通过比拟任意状态离子积〔Q〕与溶度积〔Ksp〕大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进展方向。
①当Q ＝Ksp时，饱和溶液，已到达沉淀溶解平衡状态。
②当Q＜ Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反响向沉淀溶解方向进展，直达平衡状态〔饱和为止〕。
③当Q＞ Ksp时，离子生成沉淀，即反响向生成沉淀方向进展，直到平衡状态〔饱和为止〕。
【讲解】这节课我们主要是利用Q与Ksp相对大小与难溶电解质沉淀溶解关系了解一下沉淀溶解平衡在自然界、生活、生产、溶液中化学反响等方面有哪些应用。
【板书】二、沉淀溶解平衡应用【讲解】我们在必修阶段讲过离子检验，大家回忆一下Cl—、SO42—是如何检验？〔先加酸，后加盐〕【学生】答复【讲解】这里我们主要是利用了生成沉淀原理。
【板书】1、沉淀生成〔1〕意义：在物质检验、提纯及工厂废水处理等方面有重要意义。
〔2〕方法： A、加沉淀剂法 B、调节pH法〔3〕原那么：生成沉淀反响能发生，且进展得越完全越好【说明】根据平衡移动原理，对于在水中难溶电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中相应离子，使平衡向沉淀溶解方向移动，就可以使沉淀溶解。
例如医院中进展钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？BaCO3 Ba2+ + CO32—【板书】2、沉淀溶解【教师】当我们外出旅游，沉醉于秀美湖光山色时，一定会惊叹大自然鬼斧神工。
河北省南宫市奋飞中学人教版高中化学选修4教案：42沉淀反应的应用
教学设计课题名称选修4《沉淀反应的应用》教学设计学科年级高二化学教材版本人教版一、教学目标设计1、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
2、培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力3、引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。
4、通过沉淀溶解平衡原理在生产中的应用，体验平衡理论对实践的指导作用，体验化学学科的实际价值。
培养学生学习化学的兴趣及对立统一的辨证唯物主义观点二、教学重难点沉淀的转化三、学情分析本课时教学设计遵循从化学的视角理解和解决生活实际问题的理念，突出情景生活化，知识问题化，解决自主化的设计思想，引导学生在解决身边实际问题的过程中体验化学的重要作用。
同时，本教学设计突出了实验对化学科学研究的重要作用，重视对学生基本化学素养的培养。
四、教学内容分析本节位于选修4化学反应原理第三章第四节第二课时，通过全面认识难溶电解质（沉淀）的溶解平衡，使学生能体会到它在生产生活中的运用，从而起到理论指导实践的重要意义。
课标对本节的要求是，知道沉淀转化的本质。
活动与探究建议：沉淀的转化的实验。
五、教学方法设计讲授小组讨论导读多媒体辅助教学六、教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图情景创设展示百度中“锅炉爆炸”事件，引起爆炸的原因。
倾听，参与，提取信息从生活中最平常的事件，引起学习兴趣。
设置悬疑给出资料卡片请同学们根据信息判断水垢是如何形成的，主要化学成分是什么？倾听，思考，回答利用社会常见问题培养学生分析问题能力思考与交流1为防止悲剧的发生，你认为工作人员应该做哪些工作？思考与交流2：上述两项工作都要加入化学试剂，你如何选择试剂。
思考，讨论，回答水垢的预防质疑：你们为何选CO32-除Ca2＋，选OH-除Mg2+,你的依据是什么？结合生产实际选生石灰，纯碱除水垢思考，回答让学生运用已有知识解决实际问题，学以致用，提高学习兴趣除垢实验探究分组实验除水垢1、如何利用溶解平衡的知识选择药品除CaSO4。
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第四节难溶电解质的溶解平衡
第二课时沉淀反应的应用
核心素养
培养学生理论联系实际的观念，能够运用化学知识和方法解决生产、生活中的化学问题，培养学生科学精神和社会责任感。
教学目标
1、知识与技能
(1)学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析；
(2)知道沉淀转化的本质；
(3)能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
2、过程与方法
初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。
3、情感态度与价值观
通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。
教材分析
本节内容选自人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三单元第四节《难溶电解质的溶解平衡》，这节课是本章的一个重点，也是高中化学的重点内容之一，并且此部分内容与科研、生产等领域有着密切的关系。
本节教材是在学生已经能够对化学平衡、电离平衡和水解平衡等问题进行分析，并初步形成了从平衡的角度看问题，分析问题的能力的基础上，继续用化学平衡的观点来研究另一类平衡——沉淀溶解平衡。
因此学好本节知识具有比较重要的理论意义和现实意义。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，通过学生的分组实验、交流讨论的环节来提高学生的求知欲和主动参与学习的积极性。
另外运用日常生活中的事例进行教学，联系生产生活，激发学生学习的兴趣，培养学生热爱科学的情感。
学情分析
本课时的教学对象是高二年级的学生，他们思维活跃，已具备一定的实验操作能力，能对实验现象和结果作出初步分析。
沉淀溶解平衡的内容虽然比较抽象，但是在此之前，学生已经学习了化学平衡的知识，学习时只要充分利用已经掌握的旧知识作为基础去探究新的知识，本节学习目标即能顺利达成。
教学重难点
重点：沉淀的转化的基本原理；
难点：解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；
教学过程
【提问】为什么不选用Na CO溶液
【参考数值】
【小结】沉淀的转化由溶解度小的物质转化为溶解度更小的物质比较容易实现。
有些沉淀用
四、板书设计
五、课堂练习
1、硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq)+SO42-(aq)
2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH- (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )
A．Na2CO3溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
3、为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?请用沉淀溶解平衡原理解释。
BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
BaSO4(s) ⇌Ba2+(aq)+SO42- (aq) S=2.4×10-4
BaCO3(s) ⇌Ba2+(aq)+CO32-(aq) S=2.2×10-3。