大学化学A期末试题原题
山东大学生物化学期末考试试题(A卷)及答案
山东大学____________课程试卷山东大学医学院（ 学年第 学期）级医、药、口、预防、护理专业生物化学试题（A 卷）一、名词解释：（每题 4 分，共 20 分）1. Motif:2．Mobilization of triacylglycerol:3．Oxidative phosphorylation:二、选择题：（每题 1 分，共 40 分）【A 型题】选择一个正确答案．谷氨酸 ．色氨酸 链与B 链的交联依靠 ．二硫键．疏水键山东大学____________课程试卷E．以上都不是4．关于酶活性中心的叙述错误的是A．结合基团在活性中心内B．催化集团是必需基团C．具有特定空间结构D．空间结构与酶活性无关E．底物在此转变为产物5．关于酶的Km值叙述，错误的是A．是酶的特征性常数B．与酶浓度有关C．与酶结构有关D．与反应温度有关E．与酶作用底物有关6．丙二酸对琥珀酸脱氢酶的抑制作用是A．反馈抑制B．非竞争性抑制C．竞争性抑制D．非特异性抑制E．反竞争性抑制7．糖原的一个葡萄糖基经糖酵解净生成的ATP数为A．1 B．2 C．3 D．4 E．58．下面哪个酶直接参与底物水平磷酸化？A．3-磷酸甘油醛脱氢酶 B．α-酮戊二酸脱氢酶C．琥珀酸脱氢酶 D．磷酸甘油酸激酶 E．6-磷酸葡萄糖酸脱氢酶9．丙酮酸脱氢酶复合体中不包括A．FAD B．硫辛酸C．生物素 D．辅酶AE．NAD+10．下列化合物异生成葡萄糖消耗ATP最多的是A．2分子甘油B．2分子乳酸C．2分子草酰乙酸D．2分子谷氨酸E．2分子琥珀酸11．脂肪酸β氧化的过程是A．加水脱氢加水再脱氢B．脱氢加水再脱氢硫解C．加水硫解脱氢再脱氢D．脱氢再脱氢加水硫解E．加水硫解脱氢再脱氢12．酮体生成和胆固醇生成的共同中间产物是A．乙酰辅酶A B．乙酰乙酰辅酶A C．琥珀酰辅酶A D．丙二酰辅酶AE．甲羟戊酸13．含胆固醇及胆固醇酯最多的血浆脂蛋白是A．CM B．VLDL C．IDL D．LDL E．HDL 14．脂蛋白电泳时从快到慢的顺序是A. HDL、VLDL、LDL、CMB. VLDL、HDL、LDL、CMC. LDL、HDL、VLDL、CMD. CM、LDL、HDL、VLDLE. HDL、LDL、VLDL、CM山东大学____________课程试卷15．下列物质中最易接受电子的是A．细胞色素氧化酶（Fe2+） B．FADC．Cytb（Fe2+） D．NAD+E．Cytc（Fe2+）16．下列哪种物质抑制电子从Cytaa3到O2之间的传递A．鱼藤酮 B．2，4-二硝基苯酚C．寡酶素 D．抗毒素E．CO17．苯丙酮酸尿症患者尿中排出大量苯丙酮酸，原因是体内缺乏A．酪氨酸转氨酶 B．磷酸吡哆醛C．苯丙氨酸羟化酶 D．多巴脱羧酶E．酪氨酸羟化酶18．体内转运一碳单位的载体是A. 叶酸B. 四氢叶酸C. 维生素B12D. 生物素E. 辅酶A19．能迅速有效调节细胞内酶促代谢过程的是A．酶的变构抑制或激活作用B．酶的竞争性抑制作用C．酶合成的阻遏作用D．酶原激活作用E．酶合成的诱导作用20．胆固醇在肝细胞的主要合成物质是A. 初级胆汁酸B. 胆素C. 胆红素D. 维生素DE. 类固醇激素【X型题】选择所有正确答案21．下列哪些氨基酸具有亲水的侧链？A. Thr B. SerC. LeuD. GluE. Trp22．关于蛋白质中的肽键叙述正确的是A．肽键的键长比一般C-N单键短B．具有部分双键性质C．与肽键相连的两个C 呈反式构型D．肽键可以自由旋转E．参与肽键形成的6个原子分属两个平面23．蛋白质α-螺旋结构特点为A．多肽链主链骨架C=O基氧原子与N-H基氢原子形成氢键B．20种氨基酸均可参与组成α-螺旋结构C．右手螺旋中螺旋的走向为顺时针方向D．每隔3.6个氨基酸残基上升一圈E．存在两性α-螺旋24．关于酶分子中必需基团叙述正确的是A. 在酶蛋白一级结构中彼此靠近B. 均参与构成酶的活性中心C. 维持酶的空间构象D. 与底物结合E．使底物发生化学反应25．非竞争性抑制作用与竞争性抑制作用的不同点在于前者A．Km值增加B．Km值不变C．抑制剂与底物结构相似D．抑制剂与酶活性中心外的基团结合山东大学____________课程试卷E．提高底物浓度Vmax仍然降低26．以TPP为辅酶的酶是A．氨基酸脱羧酶B．丙酮酸脱氢酶复合体C．谷氨酸脱氢酶D．α-酮戊二酸脱氢酶复合体E．转酮酶27．可以异生为糖的物质有A. 异亮氨酸B. 丙酮C. 丙酮酸D. 乙酰CoAE. 丙酰CoA28．糖酵解与糖异生途径中不同的酶是A．磷酸甘油酸变位酶B．果糖二磷酸酶C．丙酮酸激酶D．葡萄糖-6-磷酸酶E. 磷酸烯醇式丙酮酸羧激酶29．三羧酸循环中不可逆的反应有A．异柠檬酸→α-酮戊二酸B. 乙酰CoA+草酰乙酸→柠檬酸C. 琥珀酰CoA →琥珀酸D. α-酮戊二酸→琥珀酰CoAE. 柠檬酸→异柠檬酸30．脂类消化吸收的特点有A. 经胆汁酸盐的乳化B. 主要在十二指肠下段消化C. 肠粘膜细胞中再合成D. 消化酶中的胰脂酶需辅脂酶的帮助E. 以乳糜微粒形式经淋巴入血31．关于LDL的叙述正确的是A. 在血浆由VLDL经IDL降解产生B. 能与apoB、E受体识别结合C. 其胆固醇及胆固醇酯含量最高D. 载脂蛋白主要为apoB100E. 能逆向转运胆固醇32．apoB存在于A. LDLB. VLDLC. HDLD. IDLE. CM33．关于电子传递的叙述错误的是A．电子传递链均从NADH开始B．电子传递链即使不与磷酸化偶联，也可以不终止C．电子从高电位组分向低电位组分传递D．每个氢原子氧化时生成2.5个ATPE．氧化磷酸化在线粒体内膜基质侧进行34．在呼吸链中传递氢原子的有A．CoQ B．NADC．FMN D．NADPHE．FAD35．谷氨酰胺是A．氨的解毒产物B．氨的存储形式山东大学____________课程试卷C．氨的转运形式D．必需氨基酸E．一碳单位的直接原料36．尿素分子中的N原子来自A．鸟氨酸 B．NH3C．氨基酸 D．瓜氨酸E．氨基甲酰磷酸37．成熟红细胞不能进行的代谢途径是A. 糖酵解B. 脂肪酸的β氧化C. 糖有氧氧化D. 胆固醇合成E．磷酸戊糖途径38．关于变构酶结构及作用的叙述，正确的是A. 调节酶活性的过程比较缓慢且持续B. 小分子物质与酶变构部位非共价结合C. 活性中心与调节部位都处于同一亚基D. 变构效应物抑制或激活酶活性E. 其他酶参与的级联放大过程39．仅在肝脏合成的物质是A．胆固醇 B．胆汁酸C．胆色素 D．酮体E．尿素40．不属于次级胆汁酸的是A．胆酸 B．石胆酸C．甘氨胆酸 D．鹅脱氧胆酸E．脱氧胆酸三．问答题：（共 40 分）1．已知HbA的pI 是6.87，HbS的pI是7.09。
南昌大学有机化学期末考试试卷(A)
(A) LiAlH4(B) NaBH4(C) Fe + CH3COOH (D) Pt + H2
24．在下列化合物中，能被饱和亚硫酸氢钠溶液鉴别出的是：
(A)丁酮(B)丁醇(C)丁胺(D)丁腈
25．酰氯在什么条件下生成醛?
(A)格氏试剂(B) Lindlar催化剂+ H2(C)与醇反应(D)与氨反应
2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
一、填空题（每空2/4分，共30分）
得分
评阅人
1．用系统命名法命名：（2分）
2．完成下列反应：（2分）
3．完成下列反应（2分）：
4．写出下列反应的主要有机产物。（2分）
5．写出下列反应的主要有机中间体、产物。（4分）
6．写出下列反应的主要有机产物。（2分）
34．用简单化学方法鉴别下列一组化合物：
乙酰胺和乙酸铵
26．下列哪个化合物不能起卤仿反应?
(A) CH3CH(OH)CH2CH2CH3(B) C6H5COCH3
(C) CH3CH2CH2OH (D) CH3CHO
27．黄鸣龙还原是指：
(A) Na或Li还原苯环成为非共轭二烯
(B) Na + ROH使羧酸酯还原成醇
(C) Na使酮双分子还原
(D) NH2NH2/KOH/高沸点溶剂,还原羰基成亚甲基
20．苯(a)、呋喃(b)、吡咯(c)、噻吩(d)发生亲电取代反应的活性次序是：（）
(A) a>b>c>d (B) b>a>c>d (C) d>c>b>a(D) c>b>d>a
21．跟稀NaOH溶液反应，主要产物是
大学有机化学试题1
《有机化学》第一学期期末试题（A）（考核卤代烃、芳烃、醇酚醚、醛酮）一、命名或写结构（1×9，9%）CH3CH2CHCH2O1.OO2.ClNO2OH3.4. 4-戊烯醛5. (R)-2-甲基-1-己醇6. 2-甲基-5-氯甲基庚烷7. TMS 8. THF9. TNT二、完成下列化学反应方程式（1×20，20%）CH=CHBrCH2Cl KCN10.CH2CHCH3Br KOH/EtOH11.CH3CH2CH2CHO2(2)NaOH(1)稀12.CHOCH3HCHO conOH-+13.CH 3CH2CH2CHCH3OH I2NaOH,过量14.(CH3)2CHOH PBr315.CH 3(CH2)3Cl+16.AlCl3OHOH H+17.CH 3MgBr18.HCHO乙醚，H3O+OPh 3P=CH2+20.CH3CH2CH2CHO21.+NaHSO3（饱和）OCO22.混酸(CH3)2CHMgBr23.O(1)醚(2)H2O/H+OCH2CH=CHREtMe200C。
24.OH H2SO4HNO325.HCHO HCl26.++ZnCl 2无水CH3CH=CHCH2CH2CHO Ag(NH 3)2+OH-27.CCH3H3C OHCHON H++H +28.2C 2H5OH O dry HCl29.+三、有机理论部分（5×5，25%）30按沸点从大到小排列成序，并简要说明理由。
CH2CHCH2OHOHOHCH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH3CH2CHCH2OHOHOCH3(a)(b)(c)(d) 31．按羰基的活性从大到小排列成序，并简要说明理由。
CH3CHOCH3CCHOOCH3CCH2CH3O(CH3)3CCC(CH3)3O(a)(b)(c)(d)32．解释：为什么化合物无论是进行S N1还是进行S N2反应都十分困难？33.写出反应机理ClCH2CH2ClCl CHCH3+（过量）AlCl3无水34.写出反应机理O KOH, H2O OO四、有机结构分析部分（4×4，16%）35.用化学方法鉴别化合物C2H5BrCH3OCH2BrC2H5OH ABC36.用化学方法鉴别化合物O H OOHOH ABCD37.根据所给化学式、IR、NMR主要数据，推测化合物的结构C4H8O IR/cm-1: 2970, 2878, 2825, 2718, 1724; NMR: δH: 9.5(三重峰，1H) 38.化合物A的分子式为C8H14O。
吉林大学普通化学期末试题
吉林大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题1分, 共10分)1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ） A 、 键能 B 、 取向力 C 、 色散力 D 、 诱导力2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）A 、在氧气浓度较大的部位；B 、在氧气浓度较小的部位；C 、在凡有氧气的部位；D 、以上均不正确。
3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）A 、2,1,0,+21B 、2,2,0,+21C 、2,0,0, -21D 、1,0,0,+21 4、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.05、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。
6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )A 、纯水；B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。
7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）A 、I 2（g ）；B 、C （石墨）； C 、Fe （s ）；D 、Cl 2（g ）8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）A 、汽油中；B 、柴油中；C 、煤油中；D 、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）A 、Br - ；B 、Sc 3+； C 、Zn 2+； D 、Fe 2+10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）A 、NCl 3；B 、BF 3 ；C 、CCl 4 ；D 、CS 2二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
南京大学化学化工学院2010第一学期-期末-A卷
13.
下列各电极的 ϕ y 大小的顺序是___________________________________。 (1) ϕ y (Ag+/Ag) (3) ϕ y (AgI/Ag) (2) ϕ y (AgBr/Ag) (4) ϕ y (AgCl/Ag) 。
装 订 线 内 请 勿 答 题
14.
按照质子亲和势增加的顺序将下列各碱排序为
20
11
20.
氧化剂为(1)_______________，(2)_______________，(3)________________。 ( ϕ y (Cl2/Cl) = 1.36 V， ϕ y (Br2/Br) = 1.08 V， ϕ y (H2O2/H2O) = 1.78 V，
2 − /Cr3+) = 1.33 V， ϕ y (MnO − /Mn2+) = 1.49 V， ϕ y (F /F−) = 2.87 V ϕ y (Cr2O 7 2 4
南
装 订 线 内 请 勿 答 题
学
10.
在 K2Cr2O7 法测定铁 （无汞） 时， 加入钨酸钠的目的是………………… （
Hale Waihona Puke 化9. 根据配合物的稳定性和酸碱平衡的知识，判断下列反应逆向进行的是（ ） + 2− 2− − − − − (A) HgCl 4 + 4I = HgI 4 + 4Cl (B) [Ag(CN)2] + 2NH3 = [Ag(NH3)2] + 2CN + − 3− 2− − (C) [Cu(NH3)4]2+ +4H+ =Cu2+ +4 NH 4 (D) Fe(C 2 O 4 ) 3 3 + 6CN = Fe(CN) 6 + 3 C 2 O 4 − − K 稳 = 1.6 × 1020； Fe(CN) 3 K 稳 = 1.0 × 1042 已知： Fe(C 2 O 4 ) 3 3 6
华中师范大学有机化学期末A卷
华中师范大学化学学院有机化学期末考试试卷（A卷）一、命名及写结构式：（共8分，每一小题1分）1CH CHCHO2CH2CHCH2OCHC(CH3)23COOHOHOH4CH3COOCH CH25. 2-甲基-4-硝基苯磺酸6. （E）-4-己烯-2-醇7. （2R，3S）-2，3-丁二醇8. 肉桂酸二、完成反应式：（共30分，每一小题2分）1. (CH3)3CCHOHCH3HBr2.HHOHHOHIO43.ClCH3 CH3H4.OH35. CH3CH3C2H5OC2H5OH6. C6H5COCH3+ NH2NHCONH2H+7. CH 3CH 2CH 2COCl +AlCl 38.CH 2COOC 2H 5CH 2COOC 2H 5259.COOH Br 2P10.OCOOC 2H 511.CH 2CH 2CH 2COOHCH 2CH 2COOH 12.CHO+(CH 3CH 2CO)2O3213.COCH 2CH 3CH 2CHO +HCNOH-14.CH 3OOCCOOCH 3+2HOCH 2CH 2OH三、选择题：将正确答案的英文代号填入括号中（共16分，每一小题2分）1. 分子式为C 5H 8O 在270nm 附近有吸收峰的结构为[ ] A. CH 2CHCH 2COCH 3B. CH 3CH CHCOCH3C.CH 3CH CHCH 2CHOD. CH 2CHCH 2CH 2CHO2. 预计化合物 CH 3CH CH 2O 的核磁共振信号有[ ] 个A. 4B. 3C. 2D. 13. 下列亲核试剂亲核性大小顺序是[ ]① OH － ② C 6H 5O － ③ C 2H 5O － ④ CH 3COO －A. ①>②>③>④B.④>②>①>③C.③>①>②>④D. ②>③>①>④4. 能使醛酮中C O 还原成CH 2的还原剂是[ ]A. LiAlH 4B. Na-C 2H 5OHC.Na-NH 3D. Zn-Hg/HCl5.下列化合物发生消除反应的难易次序是[ ]1C CH 3CH 3OH2CH 2CH 2OH3CHCH 3OHCH 2CHOHCH 34A. ①>③>④>②B.②>③>④>①C. ①>④>②>③D. ③>④>①>②6. 下列化合物与HCN 加成的反应活性从强到弱的次序是[ ]1CH 3COCH 32C 6H 5COCH 33CH 3CHO4ClCH 2CHOA. ①>③>②>④B.②>①>③>④C. ④>③>①>②D. ④>②>①>③7.下列化合物进行醇解反应的活性次序是[ ]1CH 3COCl2CH 3COOC 2H 53(CH 3CO)2O4CH 3CONH 2A. ①>②>③>④B. ①>③>②>④C. ③>④>②>①D. ②>①>④>③8.下列化合物中酸性最强的是[ ]A.COOHB.HOCOOH C.O 2NCOOHD.O 2NCOOH四、回答问题：（共8分，每一小题4分）1、下面两个化合物的水解速率哪一个快？为什么？1Cl2CH 2CHCH 2Cl2. C 6H 5CHC(CH 3)2中的CH 和CH 3在HNMR 1中分裂成几重峰？并说明理由。
西南石油大学2019-2020学年第2学期《无机及分析化学》期末试卷(A卷)【含答案】
装………. ………. ……….…………….….订………. ………. ……….…………….…. ………. ………. ……….…………….….线………. ………. ……….…………….….此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写《无机及分析化学》期末试卷（A 卷）班级名称：学号：姓名：题号 一 二 三 四 总分 分数得 分一、单选题（每小题1.5分，共45分）1. OH -的共轭酸是(A) H + (B) H 2O(C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ∆ 1 = -351.5 kJ·mol -1Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ，红)m r H ∆ 2 = -90.8 kJ·mol -1则 Zn(s) + HgO(s ，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的m r H ∆为(kJ·mol -1)(A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3)，Fe 2+(1 mol·dm -3)‖Ce 4+(1 mol·dm -3)，Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+9. 电池反应：H 2(g ，100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH 为(A) 2H p E E- (B) 059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni装………. ………. ……….…………….….订………. ………. ……….…………….…. ………. ………. ……….…………….….线………. ………. ……….…………….….此处不能书写此处不能书写此处不能书写 此处不能书写( A ) [ CN ] + 4[ Hg(CN)4 ] = 5.0 ⨯10 ( B ) [ CN - ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( C ) [ CN - ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2 ( D ) [ CN - ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-213. 今有1L 含0.1mol H 3PO 4和0.3mol Na 2HPO 4的溶液,其pH 应当是 (H 3PO 4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K 2Cr 2O 7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL 至30 mL ，应称取试样的质量范围是[A r (Fe)=55.847] (A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (2) 滴定管读数最后一位估计不准 (3) 称量过程中天平零点稍有变动 (4) 天平的砝码未经校准 （A ）1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,416. 为标定Na 2S 2O 3溶液的浓度宜选择的基准物是 (A) 分析纯的H 2O 2 (B) 分析纯的KMnO 4 (C) 化学纯的K 2Cr 2O 7(D) 分析纯的K 2Cr 2O 717. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m ＞ 0 Δ r S m ＞ 0 (B) Δ r H m ＜ 0 Δ r S m ＜ 0 (C) Δ r H m ＞ 0 Δ r S m ＜ 0 (D) Δ r H m ＜ 0 Δ r S m ＞ 0 18. 某1L 含0.2mol Na 3PO 4和0.3mol HCl 的溶液,其pH 应当是 (H 3PO 4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl 2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl 3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是 [已知此条件时 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V, ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V] (A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH 2PO 4,(b)KH 2PO 4和(c)NH 4H 2PO 4三种溶液,其浓度c (NaH 2PO 4) = c (KH 2PO 4) = c (NH 4H 2PO 4) =0.10mol/L, 则三种溶液的pH 的关系是[已知 H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH 4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 24. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 [已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V, ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce 4+滴定Fe 2+，当体系电位为0.68V 时,滴定分数为 [ ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ， ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于 (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V27. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)28. 用EDTA 滴定Mg 2+,采用铬黑T 为指示剂,少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前装………. ………. ……….…………….….订………. ………. ……….…………….…. ………. ………. ……….…………….….线………. ………. ……….…………….….此处不能书写此处不能书写此处不能书写 此处不能书写(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性 得 分二、填空题（每空1.5分，共30分）1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ，角量子数l 等于______ ，该电子亚层最多可以有____种空间取向，该电子亚层最多可容纳____个电子。
南昌大学2012-2013-1有机化学期末考试试卷(A)及答案
—南昌大学考试试卷—【适用时间：2012 ～2013 学年第一学期试卷类型：[ A ]卷】2012～2013 学年第 一 学期 有机化学 试卷[ A ]参考答案一、填空题：（每小题 2 分，共 30 分）1、2 分 (5703)[解]2、2 分 (5706)[解]3、(5725) [解]4、(5730) [解]5、(5737) [解]6、(5739) [解]7、(5747) [解]8、(5757)[解]9、(5765) [解] CH 2=CHCH 2COOH10、2 分 (5768) [解]11、4 分 (5772)[解]12、4 分 (5780)[解]CH 313CH 3OCH 33 , (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 2C O OHCH 3CH 2OH OO Br OCOOH COOHBrBr(CH 3C)2CH CH 2CH 2CNOOH NO 2O 2N 2H +(CH 3)3N13、(5791)[解]14、(5800)[解]15、(5840)[解]二、选择题：（每小题 2 分，共 30 分）1、(7646)[解] (D)2、(7659) [解] (D)3、(7661) [解] (C)4、(7662)[解] (A)5、(7719)[解] (A)6、(7721)[解] (B)7、(7725)[解] (C)8、(7730)[解] (C)9、(7739) [解] (C) 10、(7746)[解] (A) 11、(7749)[解] (A) 12、(7755)[解] (C) 13、(7763)[解] (C) 14、(7766)[解] (D) 15、(7767)[解] (D)三、合成题：（每小题 5 分，共 20 分）1、(2053)[解} 乙醇 (1) NaBr+H + (2) Mg(乙醚) (3) 苯乙酮 (4) H 3O +2、(2132)[解] (1)K 2Cr 2O 7 (H +) (2)EtOH (H +) (3)EtONa(EtOH) 缩合得 -酮酸酯 (4)OH - , H + , △3、(2167)[解] (1)3mol 甲醛 + 乙醛 (OH -) (2)甲醛,浓OH -歧化反应4、(2186)[解]由溴苯:(1)Mg,THF, (2)CO 2, (3)H 3O + (4)C 2H 5OH,H +四、机理题：（每小题 5 分，共 10 分）1、(2538)[解]S N 2过程，CH 3COO -从背后进攻苄氯的α-碳原子，形成过渡态，然后Cl -离去，得到乙酸苯甲酯。
华中师范大学2005至2006学年第二学期无机化学期末考试试题A
华中师范大学2005至2006学年第二学期无机化学期末考试试题A 华中师范大学2005－2006学年第二学期期末考试试卷（A卷）课程名称无机化学课程编号42510600任课老师题型选择题填空题简答与论推断题计算题问题分析总分述分值20202581215100得分一、单项选择题（请将答案填在下面的空格中，每小题1分，共20分）题1234567891011121314151617181920号答案1．下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是…………………………………………( )（A） Na2SO4（B）Na2S2O3（C）Na2S4O6（D）K2S2O82．下列物质中不是一元酸的是………………………………………………………………（）(A) CH3COOH (B) H3PO3 (C) HNO2 (D) H3PO23．下列卤化物中，共价性最强的是……………………………………………………………（）(A) BeI2 (B) RbCl (C) LiI (D) LiF4．下列离子中，最易水解的离子是……………………………………………………………（）(A) Na+ (B) Ca2+ (C) Al3+ (D) K+5． IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是………………………（）(A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性6．铁的原子序数为 26，则Fe3+ 在强八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq表示)是…（）(A) -20Dq (B) -20Dq + 2P (C) -12Dq (D) -12Dq + 2P7．将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………………………………（）(A)紫红色褪去(B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成8．在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是…………………………（）(A) 钛酸盐(B) 重铬酸盐(C) 钒酸盐(D) 高锰酸盐9． BF3、B2H6、Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3、AlCl3则相对不稳定，其原因是………（）(A) 前者形成大π键，后者缺电子(B) 前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子(C) 前者缺电子，后者有多中心键 (D) 前者有配位键，后者缺电子10．[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是……………………………………………………（）(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，311．下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是…………………………………………（）(A) SiF4，Si3N4 (B) PbBr4，PbI4(C) SnBr4，SnI4 (D) GeCl2，PbF412．在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是………………………………（）(A) Cl—(aq) 和Cl2(g) (B) Cl—(aq) 和(aq)(C) Cl—(aq) 和(aq) (D) Cl—(aq) 和(aq)13．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是………………………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO314．干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是………………………………………………………（）(A) 浓H2SO4 (B) NaOH (C) P2O5 (D) NaNO315．某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。
大学有机化学期末考试原题试卷(A)
、、
、下列卤代烃与AgNO
、2-甲基氯丁烷
、3-甲基-1-丁烯
、下列物质能发生碘仿反应的是（
、乙酸B、乙醇
7、下列化合物中沸点最高的是（
、CH3CH CH3
、CH3CH OCH2CH3
8、下列各组物质中互为同分异构体的是（
七、推断结构式。
（15分）
1、化合物A分子式为C6H12O，不与托伦试剂或饱和亚硫酸氢钠反应，但能与羟胺反应，A经催化氢化得分子式C6H14O的B。
B与浓硫酸共热得分子式C6H12的C。
C经臭氧氧化再还原水解，生成分子式均为C3H6O的D和E。
D能发生碘仿反应，但不能发生银镜反应；E能发生银镜反应，但不能发生碘仿反应。
试写出A、B、C、D、E的构造式。
（不必写反应式）（9分）
2、某化合物A的分子式为C8H14O，A可迅速使溴水褪色，也能与苯肼反应生成黄色沉淀，但不能发生银镜反应。
A经酸性高锰酸钾氧化生成丙酮及另一化合物B。
B具有酸性，与NaOI反应生成碘仿和丁二酸。
试写出A、B可能的构造式。
（不必写反应式）（6分）试卷︵B ︶
第4页︵共4页︶
河南科技大学教务处。
大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)
有机化学测试卷（ A）一 .命名下列各化合物或写出结构式（每题 1 分，共 10 分）1.(H 3C) 2 HC C(CH3)3C CH H2.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇3.O 4.5.CH 3CHO邻羟基苯甲醛6.苯乙酰胺7.OH8.对氨基苯磺酸9.COOH10.甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。
（每空 2 分，共 48 分）1.CH CHBrKCN/EtOHCH2Cl2.高温 、高压① O 3+ C12② H 2O Zn 粉3.HBrMgCH = CH 2醚CH 3COC14.+CO 2CH35.1, B 2H 62, H 2O 2, OH -1, Hg(OAc) 2 ,H 2 O-THF 2, NaBH 46.OOOOO7.CH 2ClNaOH H 2OCl8.CH 3+ H 2O OH－SN 1 历程Cl+9.OCH 3 O C 2 H 5 ONa+ CH 2=CH C 2 H 5 ONaC CH 3O10.① CH 3COCH 3②H 2O H +BrBrZnEtOH11.OH+C CH 3 + Cl 212.CH 3HNO 3Fe,HCl(CH 3CO) 2O( 2)H 2SO 4Br 2NaOHNaNO 2 H 3PO 2H 2SO 4三 . 选择题。
（每题 2 分，共 14 分）1. 与 NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ）(A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3 )3CH 2Br(D). CH 3(CH 2)2CH 2BrCH 32.对 CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是： （ ）(A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH -3. 下列化合物中酸性最强的是（）(A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH(E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH4. 下列化合物具有旋光活性得是： （）COOHA,HOHCH 3B,HCOOHOHCH 3C, (2R, 3S, 4S)-2,4- 二氯 -3- 戊醇5. 下列化合物不发生碘仿反应的是 ( )A 、 C 6H 5COCH 3、 2H 5OHB CC 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3D 、 3COCH 2CH 3CH6. 与 HNO2作用没有 N2生成的是 ()A、H2NCONH2B、CH3CH（ NH2）COOHC、C6H5NHCH3D 、 6H5NH2C7.能与托伦试剂反应产生银镜的是 ( )A、CCl3COOHB、CH3COOHC、 CH2ClCOOHD、HCOOH四 . 鉴别下列化合物（共 6 分）苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五. 从指定的原料合成下列化合物。
2020-2021某大学《无机及分析化学》期末课程考试试卷A(含答案)
第 1页，共 6页2020-2021《无机及分析化学》期末课程考试试卷A适用专业： 考试日期：试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分100分 一、 选择题（单项选择，每小题2分，共50分）1、 海水比淡水更难结冰是因为海水的（ ）。
A 、沸点上升B 、凝固点下降C 、渗透压高 2、 下列哪种电解质对负溶胶的凝结能力最大（ ）。
A 、NaClB 、MgSO 4C 、FeCl 33、 甲烷的燃烧热是- 965.6kJ· mol -1，其相应的热化学方程式是（ ）。
A. C(g) + 4H(g) = CH 4(g) △r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -1 B. CH 4(g) + 3/2 O 2(g) = CO(g) + 2H 2O(l) △r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -1l C. CH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)△r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -14、 对于基元反应：：2NO + O 2 = 2NO 2 ，速率方程正确的为：（ ） A. v=kc 2(NO)c(O 2) B. v=2kc(NO)c(O 2) C. v=kc(NO)c(O 2)5、 对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（ ）A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 加入催化剂。
6、 已知下列反应及其标准平衡常数:C(s) +H 2O(g) CO(g) +H 2(g) K 1θ CO(g) +H 2O(g) CO 2(g)+ H 2(g) K 2θ C(s)+2H 2O(g)CO 2(g)+ 2H 2(g) K 3θ试确定下列关系式中正确的是( )A. K 3θ= K 1θ×K 2θB. K 1θ= K 2θ× K 3θC. K 2θ= K 1θ× K 3θ7、 Ca 3(PO 4)2的溶度积K sp θ的表示式为：（ ） A. K sp θ = c(Ca 2+)c(PO 43-)B. K sp θ= c(Ca 2+)2c(PO 43-)2C. K sp θ = c(Ca 2+)3c(PO 43-)28、 判断化学反应自发的标准不正确是（ ）。
大学化学A 试卷原题
（1）ΔrHmθ、ΔrSmθ 及 ΔrGmθ。
（2）该反应可以自发进行的最低温度。
第 3 页 2. （8 分）废水中含 Cd2+的浓度为 0.001 mol/L，调节溶液 pH 值至 ︵ 多高时开始生成 Cd(OH)2沉淀？若地表水 I 类水质含镉标准为含 Cd2+ 共 0.001 mg/L，要达到此排放标准，求此时溶液的 pH？（已知 Kθ sp 4 Cd(OH)2=2.5×10-14, MCd=112.4 g/mol。） 页 ︶
学号
D. 1mol·L-1 c[Zn(SCN)42-]
Kf=20
2. σ 键和 π 键在分子中均可单独存在。
15. 已 知 在 一 定 温 度 下 ， CdCO3 的 Ksp=4.0×10-12 ， Cd(OH)2 的
3. HCN 为弱酸(KaӨ=6.2×10-10)，故可用 1 mol·L-1 的 NaOH 滴定。
河 南 科 技 大 学 教 务 处
专业、班级
5. （8 分）称取某含钙试样 0.5863g，将其溶解后，在一定条件下将
3. （8 分）在 0.30 mol/L[Cu(NH3)4]2+溶液中，加入等体积的 0.20 mol/L
NH3 和 0.02mol/LNH4Cl 的混合溶液，问能否产生 Cu(OH)2 沉淀？（已
D. E1S<E2S<E2P<E3P
页 8. 在四个量子数中，决定原子轨道在空间伸展方向的是
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
︵
A. 角量子数 B. 主量子数 C. 磁量子数 D. 自旋量子数
共 9. 下列分子中，中心原子在成键时以 sp3 不等性杂化的是
姓名
4
A. BeCl2
贵州大学有机化学期末考试试卷（A）
贵州⼤学有机化学期末考试试卷（A）贵州⼤学有机化学期末考试试卷（A）2011-2012学年第⼆学期⼀. 选择题（本题只有⼀个选项符合题意。
）1. 在农业上常⽤稀释的福尔马林来浸种，给种⼦消毒。
该溶液中含有（）A. 甲醇B. 甲醛C. 甲酸D. ⼄醇2. 常温常压下为⽆⾊液体，⽽且密度⼤于⽔的是（）①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴⼄烷⑥⼄酸⼄酯A. ①⑥B. ②③④⑥C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥3. 常温常压下为⽓体的有机物是（）①⼀氯甲烷②⼆氯甲烷③甲醇④甲醛⑤甲酸⑥甲酸甲酯A. ①②B. ②④⑤C. ③⑤⑥D. ①④4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应C. ⽔解反应D. 氧化反应5. 下列有机物命名正确的是（）A. 2，2，3－三甲基丁烷B. 2－⼄基戊烷C. 2－甲基－1－丁炔D. 2，2－甲基－1－丁烯6. 下列各化学式中，只表⽰⼀种纯净物的是（）A. B. D.7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. ⼄烯 D. 丙炔8. 2001年9⽉1⽇将执⾏国家⾷品卫⽣标准规定，酱油中3－氯丙醇结构）共有（）A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能⽣成⼀种⼀溴化物的是（）A. B. C. D.10. 检验酒精中是否含有⽔，可选⽤的试剂是（）A. ⾦属钠B. 浓C. ⽆⽔D. 胆矾11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（）A. ⽤明矾净化⽔B. ⽢油加⽔作护肤剂C. 烹鱼时，加⼊少量的料酒和⾷醋可减少腥味，增加⾹味D. 烧菜⽤过的铁锅，经放置常出现红棕⾊斑迹12. 等质量的铜⽚在酒精灯上热后，分别插⼊下列液体中，放置⽚刻后取出，铜⽚质量不变的是（）A. 盐酸B. ⽆⽔⼄醇C. 冰醋酸D. ⼄醛13. 结构简式为的有机物，不能发⽣的反应是（）A. 消去反应B. 加成反应C. 酯化反应D. 银镜反应14. L?D多巴是⼀种有机物，它可⽤于帕⾦森综合症的治疗，其结构简式如下：（）这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔⽣理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
南昌大学2010-2011-2有机化学期末考试试卷(A)及答案
南昌大学2010～2011 学年第二学期期末考试试卷7．(0109)庚烷、1-庚炔、1,3-己二烯中区别出1-庚炔最简明的办法是采用:7Br2 + CCl4(B) Pd + H2(C) KMnO4,H+(D) AgNO3,NH3溶液8．(0045)烯烃与卤素在高温或光照下进行反应，卤素进攻的主要位置是：(A) 双键C原子(B) 双键的α-C原子(C) 双键的β-C原子(D) 叔C原子9．(0048)CF3CH=CH2 + HCl 产物主要是：(A) CF3CHClCH3(B) CF3CH2CH2Cl(C) CF3CHClCH3 与CF3CH2CH2Cl相差不多(D) 不能反应10．(0224)(CH3)2CHMgCl + 环氧乙烷生成哪种产物?11．(0225)下列化合物苯甲醇(I),二苯甲醇(II),三苯甲醇(III),甲醇(IV)与HBr反应的活性顺序为:(A) III>II>I>IV (B) IV>I>II>III (C) IV>III>II>I (D) I>II>III>IV 12．(0234)下列哪种化合物能形成分子内氢键?(A) 对硝基苯酚(B) 邻硝基苯酚(C) 邻甲苯酚(D) 对甲苯酚13．(0236)比较苯酚(I)、环己醇(II)、碳酸(III)酸性的大小:(A) II>I>III (B) III>I>II(C) I>II>III (D) II>III>I14．(0069)1-甲基-4-叔丁基环己烯与溴在稀甲醇溶液中的加成产物是：15．(7517)下列化合物碱性最弱的应是：(A) HC≡C-(B) (C6H5)3C-(C) H2C=CH-(D) C6H5-16．(0090)比较C≡C(I), C=C(II), C─C(III), C=C─C=C中的C2-C3 (IV)的键长次序为:(A) I>II>III>IV (B) III>II>IV>I(CH3)3CBrOCH3CH3C(CH3)3BrOCH3CH3(CH3)3CBrOCH3CH3(CH3)3COCH3CH3Br(A)(B)(C)(D)23． (0104)已知RC≡CH + NaNH 2 ──> RC≡CNa + NH 3，炔钠加水又能恢复成炔烃，RC≡CNa + H 2O ──> RC≡CH + NaOH ，据此可推测酸性大小为: (A) NH 3>RC≡CH>H 2O (B) H 2O>RC≡CH>NH 3 (C) H 2O>NH 3>RC≡CH (D) NH 3>H 2O>RC≡CH 24．(0106)炔烃经臭氧化可得到什么产物?(A) 过氧化物 (B) 醛或酮 (C) 环氧化物 (D) 羧酸 25．(0107)确定分子是否具有共轭结构,通常采用什么光谱? (A) 红外光谱(IR) (B) 紫外光谱(UV)(C) 核磁共振谱(NMR) (D) 质谱(MS) 26．(0108)区别丙烯、丙炔、环丙烷时鉴别丙炔最好的办法是采用: (A) Br 2, CCl 4 (B) KMnO 4, H +(C) 臭氧化 (D) Cu 2Cl 2, NH 3溶液 27．(0111)二溴苯有三种异构体o-,m-,p-,其熔点最高者为： (A) o-二溴苯 (B) m-二溴苯 (C) p-二溴苯 (D) 无法预测 28．(0129)用KMnO 4氧化的产物是:29． (0134)由 → 最好的路线是：(A) 先硝化,再磺化,最后卤代 (B) 先磺化,再硝化,最后卤代 (C) 先卤代,再磺化,最后硝化 (D) 先卤代,再硝化,最后磺化 30．(0146) 主要产物是:31．(0222)Williamson 合成法是合成哪一种化合物的主要方法? (A) 酮 (B) 卤代烃 (C) 混合醚 (D) 简单醚 32．下列分子式哪个对应的化合物为恰好是一个环或者一个双键？COOH C(CH 3)3CH 3COOH COOH COOH CHOC(CH 3)3(D)(C)(B)(A)ClO 2N NO 2SO 3H CH 2CH 2CH 2COClAlCl3CH 2CH 2CH 2CO(C)(A)COCH 2CH 2CH 3(D)(B)O33．下列化合物哪些加水产生氢气？34．35．下列哪种表明了上述化合物的酸性降低顺序？36．上述反应是下列哪种反应？（A）消除反应（B）亲核取代（C）亲电加成（D）亲电芳香取代（E）羟醛缩合37．这个化合物有几种立体异构体？(A)2种(B)3种(C)4种(D)5种(E)6种38．下列哪种为间-氟苯酚溴化过程中产生的最稳定共振式？39．为得到最高产率的叔丁基甲醚，下列哪种原料的组合是最恰当的？40．下列哪种反应得到1-戊醇为主要产物？，乙醚溶液中，然后。
大连理工大学,第五版,无机化学期末试卷A卷
HSU2008－2009学年度第一学期《无机化学》(本科)期末试卷(A)(时间120分钟)试卷编号: 2008772001-01院(系) 班 姓名 学号 得分一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项）1、气体液化必须在临界温度以下，根据下列气体的临界温度，判断在室温可液化的一组气体是（ ）①H 2 5.1K ②NH 3 408.4K ③CH 4 190.9K ④CO 2 304.1K ⑤ O 2 154.6KA ① ② ③B ③ ④ ⑤C ② ④D ① ④ 2、下列说法不正确的是（ ）A 电子衍射和氢光谱是说明微观粒子运动特点的两个重要实验；B 不准确关系是微观粒子波粒二象性的反映它限制了经典力学适用的范围；C 能量是量子化的，这个可用氢光谱的实验证实；D 量子力学中的波函数是原子轨道的同义词，故它和波尔轨道也是一样的。
3、判断下列元素在元素周期表中的位置，不正确的是（ ）A Mn 第四周期 第ⅦB 族d 区 B Zn 第四周期 第ⅠB 族ds 区C Sb 第五周期 第ⅤA 族p 区D W 第六周期 第ⅥB 族 d 区 4、下列各组量子数不合理的是( )A n=2 l=1 m=0B n=2 l=2 m= -1C n=3 l=0 m=0D n=4 l=2 m= -25、下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x 轴方向可形成σ键的是（ ）A 22x x p p -B 224z s d -C 22y y p p -D 33xy xy d d - 6、下列各物质分子间的范德华力仅含色散力的是（ ）A H 2OB Br 2（l ）C NH 3（l ）D C 2H 5OH 7、下列结论或解释正确的是（ ）A 某一种物质熔点低，微溶于水，易溶于CCl 4，不导电，它一定是原子晶体；B KCl 易溶于水，而AgCl 难溶于水，其原因是KCl 是典型的离子晶体，而AgCl 由于Ag +较强的极化作用已有明显的共价性；C NaCl 的熔化主要是克服正负离子间的静电引力，而冰的熔点主要克服氢和氧之间的共价能力；D NaF 的熔点比KF 高，这是由于Na +的极化力比K +强。
大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)
有机化学测试卷（A）一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分）1.C CH C(CH3)3(H3C)2HCH2.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇3.OCH34.CHO5.邻羟基苯甲醛6.苯乙酰胺7.OH8.对氨基苯磺酸9.COOH10.甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。
（每空2分，共48分）1.CH CH2ClCHBrKCN/EtOH2.3.4.+CO2CH35.46.OOOO 7.CH2ClCl8.3+H2O－SN1历程+ 9.C2H5ONaOCH3O+ CH2=CH C CH3O10.+C12高温高压、CH = C H2HBrMgCH3COC1BrBrZn EtOH11.C O CH 3+Cl 2H +12.Fe,HClH 2SO 43CH 3(CH3CO)2O2NaOH24NaNO H PO (2)三. 选择题。
（每题2分，共14分）1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ）(A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br32. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ）(A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH -3. 下列化合物中酸性最强的是（ ）(A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH(E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ）A,CH 3CH 3B,C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( )A 、 C 6H 5COCH 3B 、C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3D 、CH 3COCH 2CH 36. 与HNO2作用没有N2生成的是( )A、H2NCONH2B、CH3CH（NH2）COOHC、C6H5NHCH3D、C6H5NH27. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( )A、CCl3COOHB、CH3COOHC、 CH2ClCOOHD、HCOOH四.鉴别下列化合物（共6分）苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五.从指定的原料合成下列化合物。
重庆大学大学化学期末考试试卷A
重庆大学大学化学Ⅰ期末考试试卷A试卷号：B070006学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共 5 页）大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分7小题, 每小题1分, 共7分)1、温度升高能使反应速率增大的原因是反应的活化能随之降低了。
答：（）2、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。
答：（）3、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol×dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+) 与c(OH－) 之乘积均相等。
答（）4、非金属元素之间形成的二元或多元化合物都不是离子化合物。
答（）5、电极极化的结果使得实际分解电压变大，因此在计算阴极实际析出电势时，E实析（阴）=E理- h 阴（h 阴表示阴极超电势）。
答（）6、利用KSCN 可以检出溶液中微量Fe3+ 的实验事实，可以推测K( 稳，[Fe(SCN)6]3－) < K( 稳，[Fe(H2O)6]3+)。
答（）7、凡是 d 轨道中存在未成对电子的过渡金属离子的水溶液一般都具有一定的颜色，而没有未成对 d 电子的过渡金属离子的水溶液都是无色的。
答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分15小题, 每小题2分, 共30分)1、假定空气中，体积分数j(O2) = 0.21，j(N2) =0.79。
如果大气压力为98.7 kPa，则氧的分压力为答：（）(1) 20.7 kPa (2) 41.3 kPa (3) 77.3kPa (4) 42.7 kPa2、确定电子自旋运动状态的量子数是答：（）(1)n (2)m(3)m s(4)l3、下列物质中，属于原子晶体的是答：（）(1)CO2(2)SiO2(3)CsCl(4)CaO4、BaCO3 能溶于盐酸的最合理解释是答：（）(1)BaCO3 的K较大；(2)BaCO3 在水中的溶解度较大；(3) 能反应生成CO2 气体离开系统，使溶解平衡发生移动；(4)BaCO3 的K较小。
2012-2013学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(A卷)
专 业 年 级
(1) 写出能发生歧化反应的化学反应方程式； (2) 写出能互相发生氧化还原反应(歧化反应的逆反应)的化学反应方程式。 2．从 Tl 的电势图给出的信息绘制 Frosl 图( z – N)。 Tl ｜
z / V
0 -1 H2O2 H2O -2 O2
3+
________
1.25V
Cl (aq) -51.93 -131.29
B、低温低压 D、高温低压 C、诱导力 D、色散力
姓
名
2．根据下列数据： (Ag+/Ag) = 0.799 V， (Cu2+/Cu+) = 0.153 V KSP(AgCl) = 1.8 10-10，KSP(CuCl) = 1.2 10-6 2+ CuCl + AgCl 的平衡常数 K 。 计算反应 Ag + Cu + 2Cl 3． 钠灯发射波长为 588nm 的特征黄光， 这种光的频率是多少？每摩尔光子的能量 （以 kJ· mol-1 为单位）是多少？（已知 h = 6.63 10-34 J·s） 4．为减少大气污染，常用 CaO 除去燃烧锅炉煤气中含有的 SO3(g)，其反应方程式为： CaO(s) + SO3(g)
第 3 页 （共 3 页）
9．标准电极电势表的电极反应 MnO 4 + 8H+ + 5e
=
Mn2+ + 4H2O，实际是指该电极与氢电极 。
组成的原电池的电池反应，该反应写完整了应当是 10．请填写下面的空格： 总主考 考 试 时 间 化学反应条件的改变 对 E，k，K 的影响 活化能 Ea 速率常数 k 平衡常数 K
3．镍—铬电池反应可表示为： Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) 试写出该电池的半反应，并说明为什么电池的电动势在放电过程中不发生变化。 4．写出下列电子构型的阳离子位于周期表中的哪些区？并对每种构型的阳离子在每一区中各 举一例：8 电子构型，18 电子构型，18+2 电子构型，9—17 电子构型，2 电子构型。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、选择题(每小题2分，共40分)
1. c(KMnO4)= 0.1 mol·L-1的KMnO4溶液，则c(KMnO4)为
A. 0.1 mol·L-1
B.0.2 mol·L-1
C. 0.5 mol·L-1
D. 0.02 mol·L-1
2.某地区烧水时，在80℃就能看到沸腾现象，则该地区为
A.高原
B.平原
C.盆地
D.无法判断
3. [CoCl2(en)2]Cl的名称是，配位数是。
A.氯化二氯·二(乙二胺)合钴(Ⅲ)6
B.氯化二氯·二(乙二胺)合钴(Ⅲ)4
C.氯化二(乙二胺)·二氯合钴(Ⅲ)4
D.氯化二(乙二胺)·二氯合钴(Ⅲ)6
4.下列状态函数，有绝对数值的是
A．S B. G C. U D. H
5.某一过程中吸热83.0kJ，对外做功28.8kJ，则系统ΔU为
A.111.8 kJ
B. 111.8 kJ
C.54.2 kJ
D. 54.2 kJ
6.已知反应CO(g) = C(s) + O2(g)的△rHmӨ> 0，则标准状态下此反应正向进行的条件是A.低温自发，高温非自发B.高温自发，低温非自发
C.任何温度不可能自发
D.任何温度均可能自发
7.在氢原子中，能量由低到高的顺序为
A. E1S<E2S<E2P<E3S
B. E1S=E2S<E2P<E3P
C. E1S<E2S=E2P<E3S
D. E1S<E2S<E2P<E3P
8.在四个量子数中，决定原子轨道在空间伸展方向的是
A.角量子数
B.主量子数
C.磁量子数
D.自旋量子数
9.下列各式中有效数字是四位的是
A. pH=11.20
B. lgKӨ=14.75
C. ω(Fe)=25.30%
D. ω=0.0203
10.下列物质能用直接法配制标准溶液的是
A.硼砂
B. KMnO4
C. NaOH
D. HCl
11. 0.1mol·L-1的NH4H2PO4溶液，哪一项不能作为质子参考水准
A. H2O
B. NH4+
C. H2PO4-
D. PO43-
12.用NaOH滴定HCl的实验中，其滴定突跃范围与哪项有关
A.溶液浓度
B.酸的KaӨ
C.碱的KbӨ
D.指示剂选择有关
13.欲配置pH=5的缓冲溶液,最好应选择的缓冲对是
A. HAc-NaAc [pKa(HAc)=4.75]
B. NH3-NH4Cl [pKb(NH3)=4.75]
C. HCOOH-HCOONa [pKa(HCOOH)=3.75]]
D. Na2HPO4-Na3PO4[pKa3(H3PO4)=12.36]
14.下列溶液中c(Zn2+)最小的是：
A. 1mol·L-1c[Zn(CN)42-]Kf=5×1018
B. 1mol·L-1c[Zn(NH3)42＋]Kf=2.8×109
C. 1mol·L-1c[Zn(OH)42-]Kf=4×1015
D. 1mol·L-1c[Zn(SCN)42-]Kf=20
15.已知在一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，那么它们在水中的溶解度：
A. CdCO3＞Cd(OH)2
B. CdCO3＜Cd(OH)2
C. CdCO3= Cd(OH)2
D.不能确定
16. EDTA的下列存在型体中，能与金属离子直接配位的是
A. H4Y
B. H2Y2-
C. HY3-
D. Y4-
17.在配位滴定中，若仅考虑酸效应，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，即KMYӨ越大，在滴定时允许的pH值
A.越低
B.越高
C.中性
D.无法确定
18.下列配合物在强酸介质中稳定存在的是
A. [Ag(NH3)2]+
B. [FeCl4]3-
C. [Fe(C2O4)3]3-
D. [Ag(CN)2]-
19.将铜丝插入CuSO4溶液，银丝插入AgNO3溶液，组成原电池，如果往AgNO3溶液中加入NH3·H2O，则电池电动势
A.升高
B.降低
C.无变化
D.不能判断
20.在含有Br-和I-的溶液中，欲氧化I-为I2，而不氧化Br-，已知
(Ө（I2/I-=0.54V），(Ө（Br2/Br-=1.06V），应选择的氧化剂是
A.氯水[(Ө（Cl2/Cl-）=1.36V]
B.酸性KMnO4[(Ө（MnO4-/Mn2+）=1.51V]
C. Fe2(SO4)3[(Ө（Fe3+/Fe2+）=0.77V]
D.酸性K2CrO7[(Ө（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V]
二、判断正误(正确的打√，错误的打×，每题1分，共10分)
1.含有多种离子的溶液中，溶度积小的难溶盐一定先沉淀。
2.从酸效应曲线上可以查到用EDTA滴定某一金属离子所允许的最高酸度。
3. HCN为弱酸(KaӨ=6.2×10-10)，故可用1 mol·L-1的NaOH滴定
4. s电子绕核旋转的轨道是1个圆周，而p轨道是8字型。
5.在中心离子和配位体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。
6.等物质的量的NaCl和AgNO3混合后，全部生成AgCl沉淀，因此溶液中无Cl-和Ag+存在。
7.混合碱的分析实验中采用的双指示剂为酚酞和甲基红。
8.已知Cu2+0.153 Cu+ 0.521 Cu，则φӨ (Cu2+/Cu)=0.674。
9. [Cu(en)2]2+的中心离子配位数是2。
10. ( Ө值越大，电对中还原型物质的还原能力越强。
三、简答题(每小题5分，共10分)
1.试用杂化轨道理论解释NF3分子的空间构型是三角锥型，而BF3分子空间构型是平面三角形。
2.写出Fe(OH)3溶胶的胶团结构式，指出胶核、胶粒、胶团、吸附层。
四、计算题（40分）
1.（8分）Ag2O遇热分解2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)，已知298 K时
Ag2O(s)的(fHmӨ=30.6 kJ·mol-1，(fGmӨ = 11.2 kJ·mol-1。
求（1）在298 K时Ag2O(s)-Ag(s)系统的p(O2)；
（2）在p(O2)=100 kPa时，Ag2O(s)的热分解温度。
2. (8分)用500 mL0.1 mol·L-1NH3·H2O配制pH=9.25的缓冲溶液，已知pKbӨ (NH3·H2O)= 4.75，M( NH4Cl)=5
3.49 g·mol-1。
问：
（1）需加入0.1 mol·L-1HCl 多少毫升？
（2）若加入NH4Cl固体，试计算加入的质量。
（假设体积不变）
3.（8分）298K，铜锌原电池Zn︱ZnSO4(c)‖CuSO4(1mol·L-1)︱Cu，若测得电动势为1.22V，则Zn2+的浓度是多少？若向锌极加入浓氨水至平衡浓度为
c(NH3)= 1mol·L-1（设体积不变），测得电动势为1.50V，求[Zn(NH3)4]2+的Kfθ。
已知φθ(Zn2+/Zn)=-0.76Vφθ(Cu2+/Cu)=0.34V
4.（8分）向0.1mol·L-1ZnCl2溶液中通入H2S气体至饱和时(0.1mol·L-1)，溶液中刚有ZnS沉淀生成和Zn2+沉淀完全时溶液的pH值各是多少？(已知H2S的Ka1Ө=1.2×10-7，Ka2Ө=1.0×10-14，ZnS的KspӨ=1.2×10-21)
5.（8分）称取某含钙试样0.5863g，将其溶解后，在一定条件下将钙沉淀为CaC2O4，过滤、洗涤沉淀，将洗净的CaC2O4沉淀溶于稀H2SO4中，用（cKMnO4）=0.05000 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，消耗2
6.00 mL，计算该试样中钙的质量分数。
已知M(Ca)=40.00 g·mol-1。