山东省青岛市平度一中2020┄2021届高三5月份模拟考试理综化学试题Word版 含答案
2021-2022年高三5月模拟考试化学试题 含答案
2021年高三5月模拟考试化学试题含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．2.24 LCO2中古有的原子数为0.3×6 .02×1026个B．1．8 gNH+4古有的质子敛为6．02×1023个C．1 mol重水分子所含中子数为10×6．02×1026个D．7．8 g Na2O2中含有的阴离子数为0．2×6．02×1026个8．下刊化学用语正确的是A．钙商子的电子式为Ca2+B．甲基的电子式为C．原子棱内有8个中子的碳原子为D．乙烷的分子式为CH3CH29．下列离子方程式中正确的是A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好至中性Ba2++OH一+H++SO42-BaSO4↓+H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热；NH4++OH一=NH2↑+H2OC．氢氧化钙溶掖与碳酸氢锰溶藏反应：Ca2-+OH一+HCO3—CaCO2↓+H2OD．KT溶液与H2SO酸化的H2O2溶液混合：10．已知下列热化学方程式：A．—260．4kJ·mol—1B．+260．4kJ·mol—1C．—611．5kJ·mol—1D．—520．8kJ·mol—111．下列相关实验不能达到预期目的是12．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。
25℃时，Agl饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-2mol·L—1，AgC1饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-3moll·L—1，若在5 mLKCI和KI浓度均为0.01 mol·L—1。
青岛市达标名校2020年高考五月适应性考试化学试题含解析
青岛市达标名校2020年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子A．核外有5个电子B．核外有3种能量不同的电子C．最外层电子占据3个轨道D．最外层上有3种运动状态不同的电子2．下列操作不能达到目的的是选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D3．零族元素难以形成化合物的本质原因是A．它们都是惰性元素B．它们的化学性质不活泼C．它们都以单原子分子形式存在D．它们的原子的电子层结构均为稳定结构4．下列关于氨分子的化学用语错误的是A．化学式：NH3B．电子式：C．结构式：D．比例模型：5．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二6．下列实验能达到目的是（）A．用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和CO2B．用灼热的铜网除去CO中少量的O2C．用溴水鉴别苯和CCl4D．用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质7．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 mol I 2与4 mol H 2反应生成的HI 分子数为2N AB ．标准状况下，2. 24 L H 2O 含有的电子数为N AC ．1 L 1．1 mol/L 的NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数为1.2N AD ．7.8 g 苯中碳碳双键的数目为1.3N A8．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X 后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项 微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK +、Na +、3HCO -、23SiO -过量HC123232H SiO H SiO +-+=↓B4NH +、3Fe +、Br -、24SO - 过量2H S 32Fe H S FeS 2H +++=↓+C323HClO,Na ,Fe ,SO ++-过量2CaCl 2233Ca SO CaSO +⋅+=↓D I -、Cl -、H +、SO 42-过量3NaNO3226I 2NO 8H 2NO 4H O 3I --+++=↑++A ．AB ．BC ．CD ．D9．科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
2020届山东省青岛市高三年级模拟练习理综化学部分高中化学
2020届山东省青岛市高三年级模拟练习理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分第一卷可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 S 32一、选择题9．为保证人体健康，必须严格限制用量的是〔〕A．用SO2漂白食品B．用小苏打制作糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用O3对游泳池中的水进行消毒10．中学化学教材中有大量数据，以下为某同学对数据的利用情形，其中不正确的选项是〔〕A．用反应物、产物中键能的数据可判定化学反应的反应热B．用沸点数据估量将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C．用反应热数据的大小判定不同反应的反应速率的快慢D．用卤素阴离子半径数据推断其还原性的强弱11．2018年北京奥运会的国家游泳中心〔水立方〕采纳了高分子膜材料〝ETFE〞，该材料是四氟乙烯〔CF2=CF2〕与乙烯〔CH2=CH2〕发生聚合反应得到的高分子材料。
以下讲法不正确的选项是〔〕A．〝ETFE〞分子中可能存在〝—CF2—CH2—CF2—CH2—〞的连接方法B．合成〝ETFE〞的反应为加聚反应C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D．该材料是一种合成高分子材料，不能够与氢气发生加成反应12．以下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采纳KOH为电解质溶液，以下有关讲法中不正确的选项是〔〕A．该能量转化系统中的水也是能够循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－－4e－=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－=2H2O13．以下有关实验的表达正确的选项是〔〕A．检验溶液中SO42—的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏C．证明气体分子中含有〝C=C〞的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶14．以下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
山东省2020-2021年高考理综-化学5月模拟考试试卷
山东省2020-2021年高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·石门期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C . 可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D . 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化2. （2分） (2016高一上·衡水期中) 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A . 5：1B . 1：4C . 4：1D . 1：53. （2分）丁醇（C4H10O）与乙二酸（HOOC﹣COOH）在一定条件下反应，生成的二元酯有（）A . 4种B . 8种C . 10种D . 16种4. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）A . 增加水中氧气的含量B . 起杀菌作用C . 使水中的次氯酸分解D . 使水的温度升高5. （2分） (2018高三上·中山月考) X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是（）A . Y的阳离子半径比O2—半径大B . 最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜WC . X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜XD . Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >76. （2分）(2018·石家庄模拟) NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
山东省2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
山东省2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10﹣3mol•L﹣1 ， c（AsO43﹣）最大是（）难溶物KspCa3（AsO4）2 6.8×10﹣19AlAsO4 1.6×10﹣16FeAsO4 5.7×10﹣21A . 5.7×10﹣18 mol•L﹣1B . 2.6×10﹣5mol•L﹣1C . 1.6×10﹣13mol•L﹣1D . 5.7×10﹣24mol•L﹣12. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) （）A . 13、7、1B . 12、7、2C . 1、7、13D . 7、13、13. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应4. （2分）(2017·孝义模拟) 如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）A . 甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B . 甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C . 反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗2.24L O2 ，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体5. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列有关方程式正确的是（）A . 向硫酸亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2OB . 粗硅制备的化学方程式：C+SiO2 CO2↑+SiC . 石墨作电极电解CuSO4溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D . 铁发生吸氧腐蚀时负极上的电极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+6. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列化学电池不易造成环境污染的是（）A . 氢氧燃料电池B . 锌锰电池C . 镍镉电池D . 铅蓄电池7. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2OH2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是可再生能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A . ①②B . ③④C . ②③④D . ①②③④二、综合题 (共5题；共38分)8. （8分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．（1）实验前，应先检查装置的________ ；实验中产生的尾气应通入________ 溶液进行处理．（2）实验过程中需要配制100mL l mo1•L﹣1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________ ；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是________ （3）该小组同学向5mL l mo1•L﹣1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式________ ．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是________ （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．【查阅资料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42﹣．则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是________（5）若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L﹣1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2+完全沉淀．则所用浓H2SO4浓度为________ ．（忽略过程中溶液的体积变化）9. （6分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器C、E的名称________（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）①NaCl固体和泥沙：________ ②花生油和水：________（3）下列关于仪器的使用说法正确的是________A．A仪器可以用酒精灯直接加热B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌E．制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？________（5）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：________A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．醋酸．10. （8分） (2018高一下·北京期末) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。
山东省青岛市2021届高三5月统一模拟检测(二模)化学试题(含答案)
青岛市2021年高考统一模拟检测 化学参考答案2021.05选择题123456789101112131415BD CCADCDBDACCCDBCB16．(12分)(1)共价(2)①Hg(NH 3)2Cl 2②大于；在M 中氮原子的孤电子对填充到汞离子的空轨道形成共价键，对N-H 键的斥力减弱，因此M 中∠HNH 比NH 3中的变大③可溶；该分子可以与水分子形成分子间氢键④（34,0,12）；611N A ·V 17．(12分)(1)蒸发浓缩、降温结晶、过滤(2)Be(OH)2+2OH －=[Be (OH)4]2－(3)4.0×10－3(4)向过滤器中加入NaOH 溶液至浸没沉淀，将溶液滤出，重复操作2～3次；Al(OH)3+OH －=[Al(OH)4]－(5)BeO+C+Cl 2=BeCl 2+CO (6)；BeCl 2为共价化合物，加入NaCl 使BeCl 2转化为其它含铍的离子化合物(或将氯化铍转化为Na 2[BeCl 4])。
18．(12分)(1)(2)常规法制取硝基苯使用较多的硫酸作催化剂，原子利用率低，产生废酸较多，处理废酸消耗化学试剂较多。
(3)胶头滴管、100mL 容量瓶(4)从夹套三口烧瓶的进水管a 口通入冰水。
(5)除去硝基苯中混有的HNO 3。
(6)蒸馏(7)80%+HO —NO 2+H 2O△浓硫酸NO 219．(12分)(1)邻二甲苯(2)；酯基(3)((4)10(5)浓硫酸是该反应的催化剂，能加快反应速率；浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水促进平衡右移。
(6)20．(12分)(1)②③；554.9(2)a(3)①5，0②大于；；400℃～700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700℃以后，催化剂失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小。
Ni/△3H 2＋CH 2OHHOCH 2HOCH 2CHOCHOHOCH 2HOCH 2CH 2OHCu 或Ag △CHO △H 2/NiCH 2OH △CHO NaOH/△CHOHO CH 2＝CH CH催化剂/△CHOHO [CH 2—CH]nCHCHOCHOCHO CHO。
2020┄2021届山东省青岛市高三5月第二次模拟检测理综化学试题Word版 含解析
山东省青岛市2021年高三5月第二次模拟检测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是Ａ． PE（聚乙烯）材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装Ｂ．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体Ｃ．“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。
丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N元素Ｄ．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石（KNO3）与朴硝（NaNO3）的方法利用了二者化学性质不同【答案】B2. 下列说法正确的是Ａ． 1mol—OH含10N A个电子Ｂ． 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得N A个H2OＣ．标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3N AＤ．常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L【答案】C【解析】A项，1个-OH中含9个电子，1mol-OH含9N A个电子，A项错误；B项，C2H518OH与CH3COOH的酯化反应为可逆反应，1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应得到的H2O的物质的量小于1mol，B项错误；C项，n（CH2=CHCH3）==0.5mol，1个CH2=CHCH3分子中含6个碳氢极性共价键，标准状况下11.2L丙烯所含的极性共价键物质的量为3mol，C项正确；D项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，D项错误；答案选C。
点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成和结构、乙酸乙酯的制备、Fe的钝化等知识，注意-OH和OH-的区别，酯化反应的机理一般是“酸脱羟基，醇脱氢”，酯化反应是可逆反应。
3. 下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A 实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
山东省青岛市2021年高三第一次模拟考试理综化学试题
山东省青岛市【最新】高三第一次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解，错误的是A．A B．B C．C D．D2．设阿伏加德罗常数值用N A 表示，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L 乙醇中所含氧原子数大于0.5N AB．18 g D2O 和18 g H2O 中含有的质子数均为10 N AC．25℃时，pH=7 的醋酸与醋酸钠混合溶液中，H+的个数为1×10-7N AD．向100mL1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI 溶液，转移0.1N A 个电子3．中成药连花清瘟胶囊在对抗H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是A．绿原酸属于芳香族化合物B．分子中至少有7 个碳原子共面C．1mol 绿原酸最多可消耗5mol NaOHD．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，WX2 为红棕色气体，Y的单质既能与强酸又能与强碱反应，W、Z 最外层电子数之和是X最外层电子数的2 倍。
下列说法中错误的是A．Y 与X、Y与Z均形成离子化合物B．对应简单离子的半径：W＞X＞YC．Z 对应的最高价含氧酸是一元强酸D．ZX2 是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂5．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是A．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗1molNa2O2，转移电子数为N A B．关闭K1，打开K2，试剂X 是酸性KMnO4 或FeCl3 溶液，均可证明SO2 有还原性C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性6．我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
青岛市2020届高三5月份模拟考试化学试题(含标准答案)
2020年高三年级统一质量检测化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．精油被誉为西方的中草药，其护肤和调养的功效非常显著。
下图是工业常用的精油提炼方法，下列说法错误的是A．该提取方法其原理为蒸馏B．提取过程中采用了水浴加热C．在实验室中乙部分可以用蛇形冷凝管代替D．丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离2．疫情防控期间，中国留学生收到了大使馆赠送的“健康包”。
口罩、抗菌洗手液和连花清瘟胶囊是健康包的标配。
以下有关说法错误的是A．制作口罩的主要原料聚丙烯，是一种含有双键的混合物B．防护口罩从外到内依次为防水层、过滤层、舒适层，能有效阻挡附着在气溶胶颗粒上的病毒、细菌等有害物质C．抗菌洗手液中含有对氯二甲苯酚，可使细菌、病毒的蛋白质变性D．连花清瘟胶囊成分中的薄荷脑()分子间可形成氢键3．下列化学用语正确的是A．乙醇中官能团的电子式：HB．甲酰胺的结构式：CHO—C．NaC1溶于水发生电离：++C1－D．用浓NaOH溶液反萃取四氯化碳中的碘：3I2+6OH－=5I－+IO3－十3H2O4．5月11日是世界防治肥胖日，为防治肥胖，减肥人士常用阿斯巴坦来作为糖的代用品，其结构简式如图。
下列说法中错误的是A ．该有机物的分子式为C 14H 18N 2O 5B ．该有机物中含有6种官能团C ．该有机物能够发生加成、缩聚等反应D ．该有机物1mol 最多可以与3mol H 2发生加成反应 56A ．该反应属于还原反应B ．M 、N 中均至少有12个原子共平面C ．氨硼烷(H 3B ·NH 3)中B 与N 的杂化方式依次是sp 2、sp 3D ．有机物N 的不饱和度Ω=57．某化合物(如图)中含有W 、X 、Y 、Z 四种原子序数依此增大的短周期主族元素，W 与Z 的原子序数之和是X 原子核外电子数的2倍。
山东省青岛市平度一中2020届高三化学5月份模拟考试试题
山东省青岛市平度一中2020届高三化学5月份模拟考试试题7．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害B．尼龙是有机合成高分子材料,强度很大C．污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+等有毒。
可用氯气处理D．糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N A B．0.1mol·L-1AlCl溶液中含有Cl -数目为0.3N AC．标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4N AD．7.8gNa2O2与足量CO2 或H2O反应转移电子数为0.1N A9．分子式为C9H10O2的有机物,其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)（）A．12种B．13种C． 14 种D．15种10．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（）11．科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能和电能B．GaN 表面发生氧化反应,有O2产生C．电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移D．Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+= CH4+2H2O12．已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元索周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。
下列说法不正确的是（）A．X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应B．Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体C．W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D．由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键13．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。
向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。
山东省青岛市高考理综-化学5月模拟试卷
山东省青岛市高考理综-化学5月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列有关药物的知识，说法正确的是（）A . 药物能防病治病，可以大量使用B . 胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药C . 麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用D . 使用青霉素前，不需进行皮肤敏感实验2. （2分）用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气a b C体A NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B CO2稀硫酸石灰石饱和NaHCO3溶液C O2双氧水二氧化锰浓硫酸D NH3浓氨水生石灰碱石灰A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（）①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤（CH3CH2）2CHCl．A . ⑤②④①③B . ④②⑤①③C . ⑤④②①③D . ②④⑤③①4. （2分）酶也是一种特殊的蛋白质．酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，以下表示温度与反应速率的关系曲线中，有酶参加的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2016·连江模拟) 一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（）A . 放电时负极有CO2生成B . 正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D . 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性6. （2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A . 热稳定性： NH3＞PH3＞SiH4B . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…ND . 电负性： F＞N＞O＞C7. （2分）下列说法正确的是①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
山东省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷
山东省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散系颗粒直径都在1~100nm之间B . 能透过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子：818OB . HF的电子式：H+C . Cl﹣离子的结构示意图：D . N2的结构式：：N≡N：3. （2分）已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是（）A . 亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳B . 碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯C . 硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅D . 氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯4. （2分） (2016高三上·成都期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9NAB . 常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NAC . 0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1NAD . 常温下，将 1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA5. （2分）下列说法正确的是（）A . 用纸上层析法分离物质时，滤纸为固定相，滤纸上吸附的水为流动相B . 制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 提取海带中碘元素，为保证I－完全氧化为I2 ，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量6. （2分） (2016高二下·芒市期中) 下列叙述正确的是（）A . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2B . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）B . 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的Ksp小C . pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3二、填空题 (共1题；共7分)8. （7分）已知A（g）+B（g）⇌C （g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830°C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s时c（A）=________mol•L﹣1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________;（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）；a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200°C时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为________．三、综合题 (共3题；共20分)9. （5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法（1） ________分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2） ________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3） ________分离水和酒精．（4） ________分离溴水中的溴和水．（5） ________分离四氯化碳和水．10. （9分）(2018·太原模拟) 党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。
山东省青岛市2020┄2021届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题Word版 含答案
高三自主诊断试题05理综化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
相对原子质量： Fe 56 Cu 64一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．下列有关描述正确的是：A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的8．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2¯与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是：A．对应简单离子半径的大小顺序为：D>B>AB．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气9．根据反应判断下列说法中不正确的是A．乙物质为甲醇B．该反应为取代反应C．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气D．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应10．常温时，将0.1 mol Fe（NO3）3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是A．由于氧化性Fe3+>H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小11．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。
2020年5月山东省青岛市高三教学质量检测理综化学部分高中化学
2020年5月山东省青岛市高三教学质量检测理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、选择题9．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
以下举措不符合这一要求的是〔〕A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂10．以下讲法正确的选项是〔〕A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，差不多上氧化物B．蒸馏和蒸发分不能够从海水中得到淡水和粗盐C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，差不多上电解质D．电解质溶液导电过程是物理变化11．以下化学反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO—3+OH—== CO2—3+H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—==2AlO—2+3H2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu== 2Fe2++Cu2+D．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑12．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分不是1.0×10－a mol·L－1和是 1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，那么以下讲法正确的选项是〔〕A．a<bB．a=bC．水的离子积为1.0×10－(7+a)D．水的离子积为1.0×10－(b+a)13．以下实验操作或实验事故的处理正确的选项是〔〕A．做焰色反应时，用玻璃棒蘸取溶液放在酒精灯上灼烧B．分液时，下层液体先从下口放出，换一个同意容器，再将上层液体从下口放出C．浓NaOH溶液粘到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌14．25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10－5mol·L－1。
山东省平度市2020┄2021届高考模拟三理综化学试题Word版 含解析
2021年山东省平度市高考模拟（三）理综试题可能用到的相对原子质量：H -1 N-14 O-16 Cl-35.5 C-12 Br-80 Ba-137第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）Ａ．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料Ｂ．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应Ｃ．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩Ｄ．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N AD．在含Al3＋总数为N A的AlCl3溶液中，Cl—总数为3N A9．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A．2种 B．4种 C．6种 D．8种10. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大11．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（）A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 通电2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e—＝4OH—C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mole—D．燃料电池工作时，负极反应为:HCHO+ H2O—2e—＝HCOOH + 2H+12. 根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（）13．常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。
2020-2021学年山东省青岛市平度同和中学高三化学月考试题含解析
2020-2021学年山东省青岛市平度同和中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，电池总反应式为：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O。
有关此电池的推断正确的是（）A．O2在电池的负极通入，发生的反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．放电一段时间后，负极周围pH降低C．乙烷在电极上发生的反应为C2H6＋18OH――14e－＝2CO32－＋12H2OD．放电时电解质溶液中KOH物质的量浓度不变参考答案：答案：B2. 能在透明溶液中大量共存的一组离子是A．Na+、NH4+、OH–、HCO3– B．Mg2+、Ag+、NO3–、SiO32–C．K +、Cu2+、Cl–、SO42– D．H+、Fe3+、I–、ClO–参考答案：C3. （2001·上海卷）17.2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。
相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（）A.2种B.3种C.4种D.5种参考答案：B略4. 反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等B．I2在反应①②中都是氧化产物C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：C解析：A．第一个方程式中，I元素化合价由﹣1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，其转移电子数为2；第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，S元素化合价由+4价变为+6价，转移电子数为10，所以二者生成等量的碘转移电子的量不等，故A错误；B．第一个方程式中，I元素化合价由﹣1价变为0价，第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，所以第一个方程式中碘是氧化产物、第二个方程式中是还原产物，所以二者产物不同，故B错误；C．NaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定条件下能发生氧化还原反应生成I2，故C正确；D．NaIO3中I元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，故D错误；故选C．5.元素A、B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述错误的是A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2C．A、B两元素所形成的化合物能与碳酸钠反应D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应参考答案：D6. 日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（）A ．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B ．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋C．明矾溶于水生成的Al (OH) 3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质D．新制的Cu(OH) 2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量参考答案：答案：A7. A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
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山东省青岛市平度一中2021年高三5月份模拟考试理综化学试题7．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害B．尼龙是有机合成高分子材料,强度很大C．污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+等有毒。
可用氯气处理D．糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N A B．0.1mol·L-1AlCl溶液中含有Cl -数目为0.3N AC．标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4N AD．7.8gNa2O2与足量CO2 或H2O反应转移电子数为0.1N A9．分子式为C9H10O2的有机物,其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．12种B．13种C． 14 种D．15种10．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（）加过量NaOH 溶液，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液变为浅蓝色沉淀积比Mg（OH）2小D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低11．科学家用氮化镓（GaN）材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能和电能B．GaN 表面发生氧化反应,有O2产生C．电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移D．Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+= CH4+2H2O12．已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元索周期表中的相对位置如下图所示,其中Z 元素原子之间通常形成Z2分子。
下列说法不正确的是（）A．X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应B．Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体C．W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D．由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键13．亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。
向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A．H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10-9B．pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC．M点对应的溶液中：c（H2AsO3-）+c（HAsO32-）+c（AsO33-）+c（H3AsO3）= 0.1mol·L-1D．pH=12时,溶液中：c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（H3AsO3）>c （H+）+c（K+）26．（15 分）实验室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体Co（NH3）6Cl3，实验流程和装置（图1）如下：已知：①不同温度下，Co（NH3）6Cl3在水中溶解度曲线如右上图2所示。
②Co（NH3）6Cl3 在溶液中主要以Co（NH3）63 +和Cl-形式存在,加入少量浓盐酸有利于结晶析出。
③K sp[Co（OH）2]=1.09 ×10-15，K sp[Co（OH）3]=1.6×10 -44。
回答下列问题：（1）图1中仪器A的名称是 ;在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co（OH）2沉淀,其原理是。
（2）氧化过程在图1所示装置中进行，生成Co（NH3）6Cl3。
①氧化时须先加入氨水,再加入H2O2的目的是 ;该反应的离子方程式为。
②反应时需要控制温度在50~60℃之间,温度不能过高的原因是。
（3）冰水冷却的目的是；滤渣中所含有的主要杂质为。
（4）请完成由过滤后所得滤渣获取Co（NH3）6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌,趁热过滤，，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。
（5）上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂,则会得到紫红色晶体Co（NH3）5Cl3（M=250.5g·mol-1）。
取2.505g紫红色晶体,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,写出该反应的化学方程式：。
27．（14 分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）时的废渣，其主要成分是MgO,还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：回答下列问题：（1）Na2B4O7·10H2O中B的化合价为；Na2B4O7可制备强还原剂NaBH4,写出NaBH4的电子式：。
（2）滤渣A中除含有H3BO3外。
还含有；加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为。
（3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸,但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式： ;加入MgO的目的是。
（4）碱性条件下,阴极上电解NaBO2溶液也可制得硼氢化钠，其电极反应式为；“有效氢含量”（即：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力）可用来衡量含氢还原剂的还原能力，则NaBH4的有效氢含量为（保留2位有效数字）。
28．（14 分）H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。
请回答：Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体,反应原理为ⅰ．COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H= +7 kJ·mol-1ⅱ．CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ·mol-1已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子COS（g）H2（g）CO（g）H2S（g）能量（kJ·mol-1）1310442x669（1）计算表中x= 。
（2）T ℃时,向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS（g）,1mol H2（g）和1molH2O（g）,发生上述两个反应。
①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol,H2为0.85mol,则T ℃时反应ⅰ的平衡常数K= （保留2位有效数字）。
②上述反应达平衡后,若向其中再充入1molCOS（g）、1mol H2（g）和1molH2O（g）,则再次达平衡后H2的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）;若升高温度,则CO的平衡体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）,其理由是。
Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2,同时生成硫蒸气。
（3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S,反应在不同温度（900~1500℃）下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图所示,则在此温度区间内,H2S 分解反应的主要化学方程式为；在1300℃时,反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v（H2S）= 。
Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。
（4）25℃时,向浓度均为0.001mol·L-1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c（Ag+）= 。
（已知：25 ℃时,K sp（SnS）= 1.0×10-25，K sp（Ag2S）=1.6×10-49）。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。
回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子轨道表达式为 ;铁的基态原子核外未成对电子数为个。
（2）在稀氨水介质中，Ni2+与丁二酮肟（分子式为C4H8N2O2）反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如下图所示,该结构中碳原子的杂化方式为；已知丁二酮肟分子结构中C-C 健与N-O键的键长和键能数据如下表所示,请从原子结构角度解释N-O键的键能小于C-C键：。
化学键键长（10-12m）键能（kJ/mol）C-C154332N-O146230（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe（CO）5、N（CO）4。
1个Fe（CO）5分子中含有σ键数目为 ;已知Ni（CO）4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni （CO）4的是（填写字母）。
A．四氯化碳B．苯C．水D．液氨（4）镍晶胞为面心立方,其中镍原子的配位数为。
氯化亚铁的熔点为674℃,而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的原因是。
（5）Fe3O4晶体中,O2- 的重复排列方式如右图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。
Fe3O4 中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为。
Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元,晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a= cm（写出计算表达式即可）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域应用广泛。
下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）:已知：（R、R′表示烃基）（1）A中含有的官能团是___（填官能团名称）.（2）B与D的反应类型为___，B的结构简式为___（3）C生成D的反应化学方程式为___.（4）C分子的核磁共振氢谱中有___个吸收峰;同时符合下列要求的C的同分异构体有___种。
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③遇FeCl3溶液显紫色F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为___（5）根据合成聚芳酯E的路线,请你以苯酚及2−丙醇为原料（无机试剂任选）,设计合成G:的路线.___.【参考答案】7-10 BDCD 11-13 CAB26．（15分）（1）分液漏斗（1分） NH4Cl 会抑制NH3·H2O的电离，防止pH 过高（1分）（2）①氨水提供NH3分子，与氧化生成的Co3+ 形成Co（NH3）63+,从而防止Co （OH）3的生成（2分）H2O2+2Co2++2NH4+ +10NH3·H2O=2Co（NH3）63++12H2O （3 分）（2）温度过高过氧化氢分解，氨气逸出（2分）（3）降低Co（NH3）6Cl3的溶解度，提高产量（1分）活性炭（1分）（4）向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤（2分）（5）Co（NH3）5Cl3+ 2AgNO3=2AgCl↓+Co（NH3）5Cl（NO3）2（2 分）27．（14 分）（1） +3（1分）（2 分）（2 ）SiO2（1分） Na2B4O7+ H2SO4+5H2O=Na2SO4+H3BO3↓（2分）（3） ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+ 2H+（2分）调节溶液的pH,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去（2分）（4） BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-（2分） 0.21（2分）28．（ 14 分）（1）1076 （2分）（2）①0.044（2分）②不变（1分）增大（1分）反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大;反应ⅱ为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的平衡体积分数也增大（2 分）（3） 2H2S2H2+S2（2分）0.02 mol·L-1·min-1（2 分）（4 ）4.0×10-14mol·L-1（2分）35．（15 分）（1）（1分） 4（1分）（2）sp2、sp3（1分，错答或少答均不给分）C-C键中的C原子无孤电子对，而N-O键中的N、O原子均有孤电子对，且N-O键键长短，N、O原子孤电子对之间的相互排斥导致N-O键的键能小于C-C键（2分）（3） 10（1分） A、B（2分）（4） 12（1分）氯化亚铁为离子晶体，熔化时需要破坏离子键；而氯化铁为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力（2分）（5）2∶1 （2 分）（2分）36．（15分）（1）羧基、羟基；（2）缩聚反应;；（3）；（4） 4；10；4mol；（5）。