高考化学全面总复习课件-非常详细

第1讲 │ 要点探究
[2010·福建卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列 判断正确的是( )
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质 的量浓度为1 mol·L－1
第1讲 │ 要点探究
[点评] 本题通过几种物理量之间的换算关系，考查摩 尔质量的计算和表示方法等。注意摩尔质量是既有数值， 又有单位(g·mol－1)的物理量，不可与相对分子质量(单位 为“1”，忽略不写)混淆。变式题则是利用摩尔质量进行有 关计算。
第1讲 │ 要点探究
在一定的条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是( )
相__对__原__子__质__量__ 相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出
第1讲 │ 要点探究
非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别 注意。
(2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质， 如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、 质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子， Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特 殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH4、P4、 CO2、Na2O2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、
g·mol－1＝1.8 g；D 中 m(18O2)＝22 g2·mgol－1×18 g·mol－1＝1.64 g。
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要点探究
► 探究点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
【知识梳理】 一、物质的量
1．影响物质体积的因素。影响物质体积的因素有 _粒__子__数__目__的__多__少___、_粒__子__大__小__、_粒__子___间__距__离__。在粒子数目相 同的情况下，固体、液体的体积大小主要由__粒__子__本__身__大__小___决 定，气体体积主要由__粒__子__间__距__离___决定，而气体的粒子间距离 又由__温__度___和__压__强___决定。
1
的关系为_n_＝__V_Vm____。 3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的 _任__何__气__体__都含有__相__同__数__目__的__分__子__。
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【要点深化】 1．全面理解标况下的气体摩尔体积 (1)标准状况：指0 ℃、1.01×105Pa的状态。温度越高， 体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩 尔体积不一定就是22.4 L·mol－1。但若同时增大压强，升高温 度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能 为22.4 L。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也 可能不为22.4 L。如在室温(20 ℃，一个大气压)的情况下1 mol 气体的体积是24 L。
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(5)据标况下气体的密度求式量：Mr＝22.4 L·mol－1 ρ； (6)据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物 质的量浓度(具体算式略)。 3．阿伏加德罗定律的推论——两同定比例
相同条件 T、p 相同 T、V 相同 n、p 相同
公式 nn12＝VV12 p1＝n1 p2 n2 VV12＝TT12
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2．气体摩尔体积(标况)在计算中的应用 常用的物理量表示符号：气体体积 V，物质的量 n，质 量 m，摩尔质量 M，密度 ρ，式量 Mr。 (1)据气体体积求其物质的量：n＝22.4 LV·mol－1； (2)据气体质量求其标况下的体积： V＝Mm×22.4 L·mol－1； (3)据气体摩尔质量求其标况下的密度： ρ＝22.4 LM·mol－1； (4)据气体标况下的体积求质量：m＝22.4 VLM·mol－1；
A．1H126O C．1H128O
B．2H126O D．2H128O
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B [解析]本题解题的关键是求出各种水的摩尔质量。A 中
m(16O2)
＝
18
2g g·mol－1
×16
g·mol － 1 ＝ 1.78
g；B
中
m(16O2) ＝
20 g2·mgol－1×16 g·mol－1＝1.6 g；C 中 m(18O2)＝20 g2·mgol－1×18
第一单元 常用化学计量
第1讲 物质的量 气体摩尔体积 第2讲 物质的量浓度
第一单元 常用化学计量
第一单元 │ 知识框架 知识框架
第1讲 │ 物质的量 摩尔质量
第1讲 物质的量 摩尔质量
第1讲 │ 物质的量 摩尔质量
考纲导学
考纲要求
命题预测
1.阿伏加德罗常数正误判断。本考点通
常与基本概念、基本理论、元素化合物
第1讲 │ 要点探究
A [解析]本题考查阿伏加德罗常数为载体的化学知识。A
项，含有氧原子的物质的量为： 18
g·1m8ogl－1×2×2＝1
mol，正确。
B 项，空气为混合物，包括的气体不仅有单质，还有化合物，
错。C 项，1 mol Cl2 与碱反应，只转移 1 mol 电子，错。D 项， 配成 1 L 溶液，不是指 1 L 水，错。
间的相互关系进行有关计算。
系在一起，难度较小。
3.能正确书写化学方程式和离子方程式， 3.物质的量在方程式运算中的应用。一
并能进行有关计算。
般涉及“技巧计算”。该考点通常为选择
题或综合题中定量型的填空题，难度较
大。
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要点探究
► 探究点一 物质的量 摩尔质量
【知识梳理】 一、物质的量 1．物质的量：物质的量是一个表示含有___一__定__数__目___粒子 集合体的物理量，它的符号是__n_，物质的量的单位是摩尔(简称 摩，符号是_m__o_l_ )。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、 _离__子____、_原__子__团___、电子、质子、中子等。 2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数 与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为____N_A___，通常用 ___6_._0_2_×__1_0_23_m__o_l－__1 ____表示。
1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、 知识、物质结构等结合起来考查，考查
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解
离子等)数目、气体体积(标准状况下)之 中出现，或与阿伏加德罗常数的考查联
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(3)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气 体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气 体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状 况下的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol－1。
(4)理解此概念时应注意： ①是气态物质； ②物质的量为1 mol； ③0 ℃和1.01×105Pa(标准状况)； ④22.4 L体积是近似值； ⑤Vm的单位为L·mol－1或m3·mol－1。 (5)适用对象：纯净气体与混合气体均可。
第1讲 │ 要点探究
【典例精析】 例1 [2010·上海卷] NA表示阿伏加德罗常数，下列 叙述正确的是( ) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA
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[点评] 有关阿伏加德罗常数的考查是高考命题的热 点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续 性。关于阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：① 判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的 组成，如本题中的C选项容易误以为Na2O2中含有4 mol离 子，判断错误；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的 换算等；在解题时要抓住其中的易错点，准确解答，如本 题中的D选项戊烷标况下是液体，不适用气体摩尔体积。 本题主要集中考查“一定量的物质所含的某种粒子数目”， 变式题从原子的组成、电子转移、物质的量浓度等角度进 行考查。
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3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加 德罗常数(NA)三者之间的关系式：__n_＝__NN_A_。
二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫___摩__尔__质__量___。符号
m 为__M__，单位为__g_·_m__o_l－__1 _ (或_g_/_m_o_l__)。表达式：M＝__n__。 摩尔质量单位为g/mol时，在数值Байду номын сангаас与物质的_相__对__分__子__质__量__或___
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2．气体摩尔体积：一定温度和压强下，1 mol的气体所 占的体积，符号为__V__m_，单位为____L__·m__o_l－__1(_L_/_m__o_l)_或___ __m__3_·_m_o_l_－_1_(_m_3_/_m_o_l_)__。标准状况下(__0_℃、__1_0_1__kPa)， 气体摩尔体积约为___2_2_.4__L_·_m_o_l_－_1_。25 ℃和101 kPa时，气体 摩尔体积约为__2_4_.5__L_·_m__o_l－__。物质的量和气体摩尔体积之间
第1讲 │ 要点探究
例1 B [解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档 题。因为不知道NO和CO具体的物质的量，所以无法求出 其分子数，A错；1.7 g H2O2的物质的量是0.05 mol，每一 个H2O2含有18个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正 确；1 mol Na2O2含有2 mol Na＋和1 mol O，所以离子总 数应为3 NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气态， 所以2.24 L并不是0.1 mol，D项错误。
第1讲 │ 要点探究
电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2 与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。
(5)弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中 n(NH)＜n(Cl－)。
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例2 某气体物质的质量为4.4 g，含有6.02×1022个分 子，则气体( )
A．其相对分子质量为44 g·mol－1 B．一定是CO2 C．1 mol该气体的质量是44 g D．该气体的摩尔质量是44
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例 2 C [解析] n＝NNA＝6.026×.0120×2310m22ol－1＝0.1 mol，M＝mn ＝0.41.4mgol＝44 g·mol－1，即其摩尔质量为 44 g·mol－1，其相对分 子质量为 44。摩尔质量是 44 g·mol－1 的气体可能是 CO2，也可 能是 N2O 等。
2．计算摩尔质量的技巧 (1)利用质量和物质的量：M＝mn 。 (2)利用相对密度：MM12＝ρρ12＝D，M1＝M2·D。 (3)标准状况下：M＝22.4ρ。 (4)混合气体平均相对分子质量的求法
第1讲 │ 要点探究
①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量： M ＝混合混物合的物总的物总质质的量量gmol ②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均 摩尔质量，可由下式求得： M r＝M 甲×甲的物质的量分数＋M 乙×乙的物质的量分数 ＋…… ③对于混合气体还可用下式： M r＝M 甲×甲的体积分数＋M 乙×乙的体积分数＋…… 注意以下两点： ①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况 密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。 ②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和 气体成分分析。