第三单元 《物质构成的奥秘》知识点汇总

第三单元 物质构成的奥秘知识点汇总
课题1 分子和原子
一、分子
分子的基本性质：分子在不断运动，温度越高，分子运动的速率越快；分子（质量和体积）很小；分子之间有间隔（物质间的“三态”变化是分子间隔改变。

注意：分子本身的体积大小不不会发生改变，如变瘪的乒乓球放入热水中变回原形，是因为分子的_______变大，不是分子本身的大小发生改变。

）
1. 分子的概念：由分子构成．．．．的物质，分子是保持该其化学性质．．．．
的最小粒子。

易错点：保持二氧化碳的化学性质的微粒是______________;保持铁的化学性质的微粒是____________;保持氯化钠的化学性质的微粒是______________.（铁由原子构成；氯化钠由离子构成。

）
2. 从分子的角度解释（由分子构成．．．．
的物质） ① 物理变化：分子没有变成其他分子。

化学变化：分子变成了其他分子。

② 纯净物：由同种分子构成。

混合物：由不同种分子构成。

例：由同种分子构成的物质一定是纯净物，由不同种分子构成的物质一定是混合物。

_______物 _______物 _______物 _______物 _______物 _______物
二、原子：化学变化中的最小粒子。

化学反应的实质：分子分成原子，原子又重新结合成新的分子。

1. 分子与原子的区别：在______________中，分子可分，原子不可分。

2. 分子与原子的联系：分子由原子构成。

水分子由______和______构成（“无数”对“无数”）。

一个水分子由____________和____________构成（“有数”对“有数”）。

课题2 原子的结构
一、原子的构成
整个原子不显电性。

1个原子有1个原子核
原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数＝原子序数
质子数不一定等于中子数。

（______原子没有中子）注意：不能说所有原子的原子核中都有中子。

决定原子种类的是______数（核电荷数）。

不同原子，质子数不同。

二、相对原子质量：（符号为Ar ）
1. 相对原子质量＝原子的实际质量一个碳12原子的质量×112
2. 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
三、原子核外电子的排布 特点：分层
① 规律：第一层最多容纳______个电子；第二层最多容纳______个电子。

最外层最多容纳______个电子（若第一层为最外层时，最多容纳______个电子）。

1. 原子结构示意图（表示方法）
① 圆圈：表示______。

+：表示原子核的电性。

里面的数字：表示原子的______数。

② 弧线：表示____________。

弧线上的数字：表示该电子层上的______数。

周期数等于______数。

2. 原子结构与元素性质的关系
① 稀有气体元素原子的最外层电子数为8个（氦为2个），不易得失电子，是一种相对稳定的结构。

② 金属原子最外层电子数一般都______4个，易失电子形成相对稳定结构。

③ 非金属原子最外层电子数一般都______4个，易得电子形成相对稳定结构。

所以元素化学性质与____________数关系密切。

(带 电) 原子 原子核 电子：每个电子带 个单位 电荷
质子：每个质子带 个单位 电荷 中子（ 电）
四、离子的形成 概念：带电荷的_______子（或原子团）。

阳离子：原子失去______而形成，带正电。

阴离子：原子得到______而形成，带负电。

注意：原子在变为离子时：质子数、元素种类没有改变。

电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

五、粒子结构示意图
1. 判断原子、离子（阴离子、阳离子）：区分原子和离子的主要根据质子数和电子数的关系。

① 原子：质子数=核外电子数。

阳离子：质子数＞核外电子数。

阴离子：质子数＜核外电子数。

2. 判断几种粒子是否属于同一种元素：关键看粒子的质子数是否相等。

质子数相等则为同一种元素。

3. 判断是否具有相似的化学性质
元素的化学性质由原子的__________________数决定。

当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。

（注意：氦原子的最外层电子数是2，是一种相对稳定结构，与其他的稀有气体化学性质相似，而与镁原子的化学性质不相似）
例：根据下列微粒的结构示意图判断，其中属于阳离子的是 ____属于阴离子____，属于原子的是 ____，属于于同种元素的是_____;具有相似的化学性质的是___________。

六、物质构成的描述
1. 物质由分子、原子或离子构成
① 氧气（O 2）由________构成，水(H 2O)由________构成，氨气(NH 3)由________构成。

② 铁（Fe ）由________构成，汞(Hg)由汞________构成，金刚石由____构成，硅同________构成。

③ 氯化钠(NaCl)由________和________构成，硫酸铜(CuSO 4)由________和硫酸根离子构成。

课题3 元素
一、元素含义：________数（即________数）相同的一类原子的总称。

④ 元素的种类由原子的______数（即______数）决定，______数不同，元素种类不同。

不同种元素最本质的区别是______数不同或____________数不同。

① 元素只讲种类，不讲个数，微观粒子既讲种类又讲个数。

② 元素的分类：金属元素：除“汞”以外都是“钅”旁；非金属元素：固态：“石”字旁、液态：“氵”字旁 元素的分布：地壳中含量前四位的元素：____（非金属）、____（非金属）、____（金属）、____（金属） ③ 生物细胞（人体）中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N ；空气中前二位的元素：N 、O
二、元素符号书写原则：一大二小
表示的意义：① 表示某元素；② 表示一个某原子；③由原子构成的物质，还表示某这种物质。

例如：H ：①表示________ ②表示一个_______Cu ：①________ ②一个_______ ③铜这种物质
特别注意：当元素符号前面有数字时，仅有一个微观意义：如2H ：2个_____________________。

三、物质组成的描述 物质由元素组成。

例：水由______________和______________组成。

注意：元素只论种类，不论个数。

不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”。

四、元素周期表发现者：俄国科学家门捷列夫 结构：7个周期16个族
1. 元素周期表共有7个横行和18纵行，每一个周期开头都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。

在元素周期表中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。

元素周期表与原子结构的关系：
① 每一个横行叫一个周期，同一周期，从左至右电子层数相同，最外层电子数依次增加。

②
每一个纵行叫一个族，同一族，从上到下电子层数依次增加，最外层上的电子数相同。

2. 元素周期表中每一方格提供的信息：
1H 氢 1.008 元素符号 元素名称 相对原子质量 元素的原子序数。