2020届高三化学一轮复习专题5第25讲盐类的水解练习(含解析)苏教版

第25讲 盐类的水解

一、 单项选择题

1. (2017·安徽芜湖期末)下列叙述正确的是 ( )

A. c (N )相等的NH 4Cl 溶液和(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中:c (Cl -

)>c (S -

)

B. 常温下,将pH=5的H 2SO 4溶液加水稀释1 000倍,所得溶液的pH=8

C. 0.2 mol ·L -1

CH 3COOH 溶液与0.1 mol ·L -1

NaOH 溶液等体积混合所得的溶液中:

c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)=2c (Na +)=0.2 mol ·L -1

D. 用甲基橙作指示剂,用标准盐酸滴定未知浓度的氨水,至终点时,溶液中:c (N )=c (Cl -

)

2. (2018·广东东莞二模)常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) A. 0.1 mol ·L -1

CH 3COONH 4溶液的pH=7,则c (N )=c (CH 3COO -

)

B. 25 ℃时,pH 为6的碳酸溶液中水电离出的c (H +)=1.0×10-6 mol ·L -1

C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合,溶液呈碱性

D. 0.1 mol ·L -1

醋酸与0.2 mol ·L -1

Na 2CO 3溶液等体积混合:4c (CH 3COOH)+4c (CH 3COO -)=3c (Na +

) 3. (2018·广东茂名二模)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

下列叙述错误的是 ( )

A. NaCN 溶液中通入少量CO 2发生的离子反应:CN -

+H 2O+CO 2

HCN+HC 3-

B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中,所含阴离子总数前者大于后者

C. 等物质的量浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中:c (Na +

)>c (OH -

)>c (HC 3-)>c (C 3 -

)>c (H +

) D. 中和等体积、等pH 的HCOOH 溶液和HCN 溶液,消耗NaOH 的物质的量前者小于后者 4. (2018·河南洛阳第一次质检)常温下,将NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如下图所示[已知:p -) )=-lg -)

)]。下列叙述不正确的是

( )

A. K a(HA)的数量级为10-5

B. 滴加NaOH溶液过程中,

-)

)·-)

保持不变

C. m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

5. (2018·广东揭阳第一次质检)T℃时,在20.00 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A. T℃时,CH3COOH电离平衡常数K a=1.0×10-3

B. M点对应的NaOH溶液体积为20.00 mL

C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度:N>Q

D. N点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

6. (2018·山东聊城一模)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lg c(OH-),pOH 与lg

的变化关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A. K h(NaY)=10-6

B. HX、HY都是弱酸,且K a(HX)

=3时,NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液

C. lg

D. 向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时,c(X-)=c(Y-)

7. (2018·山东曲阜调研)25 ℃时,在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH与CH3COOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关粒子浓度大小关系正确的是( )

A. a=12.5,且有:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

B. C点时溶液中有: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C. D点时溶液中有: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D. 曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

8. (2018·山东烟台4月模拟)常温下,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 ( )

A. 点①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),酸碱恰好完全反应

C. 点③所示溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH)

D. 滴定过程中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10 mol·L-1

9. (2018·河南豫北豫南二模)已知:25 ℃时,K b(NH3·H2 )=1.8×10-5。该温度下,用0.100 mol·L-1氨水滴定 10.00 mL 0.100 mol·L-1一元酸HA的溶液, 滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg)

-)

的关系如下图所示。下列说法不正确的是 ( )

A. HA为强酸

B. a=10

C. 25 ℃时,N的水解平衡常数为5×10-9

D. 当滴入20 mL氨水时,溶液中存在c(N)>c(A-)

10. (2018·广东肇庆三模)常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2A 溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是( )

A. A点溶液中加入少量水:-)

)

增大

B. B点:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

C. 水电离出来的c(OH -):B点>D点

D. C点:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

11. (2018·山东聊城二模)乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。常温下,向乙二胺溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH随离子浓度变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是( )