东北大学17秋学期《物理化学》在线作业1答案

(完整版)物理化学作业答案

第二章热力学第必定律2.11 1 mol 理想气体于 27°C ，101.325kPa 的始态下，先受某恒定外压温压缩至均衡态，再。

恒容升温至 97.0 °C ，250.0 kPa ，求过程的 W ，Q ， U ， H, 已知气体的 C v,m mol -1 ? K -1。

=20.92Jn1moln 1moln 1mol T 1 300.15K dT 0T 2300.15KdV 0T 3370.15 K解：p 3250.00kPap 1 101.325kPap 2V 1V 2V 3 V 2因为 V 3p 2 p 3 p 3 T 2250.00 300.15V 2 ，有， p 2T 3370.15kPa 202.72kPaT 2 T 3W 2 0W 1p 2 (V 2 V 1 )nRT 1 p 2 nRT 1 nRT 1 ( p 21)p 1p 1 [1 8.314 300.15 (202.721)] J2.497kJ101.325所以 WW 1 W 2 2.497kJU nC V , m T3 T 1 [1 20.92 (370.15 300.15)J 1.464kJ H nC p ,mT3T 1 n(C V , m R) T 3 T 1[1 (20.92 8.314) (370.15 300.15)] J 2.046kJQUW (1.464 2.497kJ1.033kJ2.39 某双原子理想气体 1 mol 从始态 350K ， 200kPa 经过以下五个不一样过程达到各自的平衡态，求各过程的功 W1) 恒温可逆膨胀到 50kPa ；2) 恒温抗争 50kPa 恒外压不行逆膨胀； 3) 恒温向真空膨胀到 50kPa ； 4) 绝热可逆膨胀到 50kPa ；5)绝热抗争 50kPa 恒外压不行逆膨胀；解：（ 1） W nRT lnp 2(1 8.314 350 ln50)J4.034kJp 1 200Wp Vp(V 2 V 1 )p( nRTnRT )（ 2）p 2 p 11 8.314 350 1 8.314 350[ 50( 50200 )] j2.182kJ（ 3） p amb 0 ， Wp（ 4）对绝热可逆过程：C amb V 0p , m 3.5R ， C V ,m 2.5Rp 2 R / C p ,m T 1 [(50 R / 3.5R350] K 235.5KT T ())p 1200因为 Q=0，所以WU Q nC V ,m T 2 T 112.5 8.314 235 .5350 J2 .380 kJ（5）Q=0 ，所以而结合上述二式可得W U Q U nC V ,m T2T1 W p V p2( nRT2nRT1)p2p1( 1)5018.314 350K 1 2.58.314(T2350K ) 8.314T2200T2275K解出于是 W U nC V ,m T2T1 1 2.58.314235.5 350J1.559kJ第三章热力学第二定律3.1卡诺热机在的高温热源和的低温热源间工作。

东北大学16春《物理化学》在线作业123(标准答案)

东北大学16春《物理化学》在线作业123（标准答案）一、单选题：1.反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。

则应采取的措施是( )。

A. 降低温度和减小压力；B. 降低温度和增大压力；C. 升高温度和减小压力；D. 升高温度和增大压力。

2.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为( )。

A. 催化剂；B. 温度；C. 压力；D. 惰性组分3.设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将( )。

A. 向右移动；B. 向左移动；C. 不移动；D. 不能确定4.气体被固体吸附的过程其DS、DＨ的变化 ( )。

A. DS<0DＨ>0；B. DS<0DＨ<0；C. DS>0DＨ<0；D. DS>0DＨ>05.已知反应(1)和(2)具有相同的指前因子，测得在相同的温度下升高20K时，反应(1)和(2)的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应(1)的活化能Ea,1( )反应(2)的活化能Ea,2。

A. 大于；B. 小于；C. 等于；D. 以上都不正确6.已知某反应的反应物无论初始浓度cA,0为多少，反应掉cA,0的1/2时所需时间均相同，该反应为( )。

A. 零级；B. 一级；C. 二级；D. 以上都不正确7.温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）( )。

A. 降低；B. 增大；C. 恒定；D. 无法确定。

8.固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K)，则其平均升华热为( )kJ·mol-1。

A. 2.128；B. 49.02；C. 9.242；D. 10.339.人工降雨是将AgI微细晶粒喷撒在积雨云层中，目的是为降雨提供( )。

奥鹏17秋学期《大学物理Ⅰ》在线作业1答案

17秋学期《大学物理Ⅰ》在线作业1试卷总分：100 测试时间：--单选题一、单选题（共 20 道试题，共 100 分。

）V1.A. AB. BC. CD. D满分：5 分2. 题面为图片A.B.C.D.满分：5 分3. 对某理想气体系统的内能与热量，下面哪种说法是正确的：A. 温度越高，则热量越大。

B. 温度越高，则内能越大。

C. 温度越高，则内能越大，热量也越大。

D. 吸收的热量越多，其内能就越大。

满分：5 分A. AB. BC. CD. D满分：5 分5.A. σ1 = + σ / 2，σ2 = - σ / 2B. σ1 = - σ / 2，σ2 = + σ / 2C. σ1 = - σ，σ2 = + σD. σ1 = + σ，σ2 = - σ满分：5 分A. 图（2）所示的情况能产生感生电动势，方向为：Ｏ→Ａ和Ｏ→ＢB. 图（1）所示的情况能产生感生电动势，方向为：A→ＢC. 图（3）所示的情况能产生感生电动势，方向为：Ａ→ＢD. 图（3）所示的情况能产生感生电动势，方向为：B→Ａ满分：5 分7.A. AB. BC. CD. D满分：5 分A.B.C.D.满分：5 分9. 绝热过程中外界对理想气体作功，经该过程气体的温度与体积的变化为A. 温度升高，体积变大B. 温度升高，体积变小C. 温度降低，体积变大D. 温度降低，体积变小满分：5 分A. 只吸热，不放热。

B. 只放热，不吸热。

C.有的阶段吸热，有的阶段放热，吸收的热量等于放出的热量。

D.有的阶段吸热，有的阶段放热，吸收的热量大于放出的热量。

满分：5 分A. （a）作功为正；（b）作功为负B. （a）作功为负；（b）作功为正C. （a）作功为正；（b）作功为零D. （a）作功为负；（b）作功为零满分：5 分12. 一定量某理想气体所经历的循环过程是:从初态(V0 ,T0)开始,先经绝热膨胀使其体积增大1倍,再经等容升温回复到初态温度T0, 最后经等温过程使其体积回复为V0 , 则气体在此循环过程中A. 对外作的净功为正值。

物理化学第一章习题及答案

物理化学第⼀章习题及答案第⼀章热⼒学第⼀定律⼀、填空题1、⼀定温度、压⼒下，在容器中进⾏如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)若按质量守恒定律，则反应系统为系统；若将系统与环境的分界⾯设在容器中液体的表⾯上，则反应系统为系统。

2、所谓状态是指系统所有性质的。

⽽平衡态则是指系统的状态的情况。

系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到平衡、平衡、平衡和平衡。

3、下列各公式的适⽤条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适⽤于；Q v =△U 适⽤于；Q p =△H 适⽤于；△U=dT nC 12T T m ,v ?适⽤于；△H=dT nC 21T T m ,P ?适⽤于；Q p =Q V +△n g RT 适⽤于；PV r=常数适⽤于。

4、按标准摩尔⽣成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （⽯墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间，的标准摩尔⽣成焓正好等于的标准摩尔燃烧焓。

标准摩尔⽣成焓为零的是，因为它是。

标准摩尔燃烧焓为零的是，因为它是。

5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有的值不改变。

理想⽓体经节流膨胀后，它的不改变，即它的节流膨胀系数µ= 。

这是因为它的焓。

6、化学反应热会随反应温度改变⽽改变的原因是；基尔霍夫公式可直接使⽤的条件是。

7、在、不做⾮体积功的条件下，系统焓的增加值系统吸收的热量。

8、由标准状态下元素的完全反应⽣成1mol 纯物质的焓变叫做物质的。

9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进⾏, 系统温度由T 1升⾼到T 2，则此过程的焓变零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进⾏，则其焓变零。

10、实际⽓体的µ=0P T H,经节流膨胀后该⽓体的温度将。

11、公式Q P =ΔH 的适⽤条件是。

12、若某化学反应，只做体积功且满⾜等容或等压条件，则反应的热效应只由决定，⽽与⽆关。

13、常温下，氢⽓经节流膨胀ΔT 0；W 0；Q 0；ΔU 0；ΔH 0。

东北大学15秋学期《大学物理》在线作业1答案

东北大学15秋学期《大学物理》在线作业1答案15秋学期《大学物理》在线作业1单选题一、单选题（共20道试题，共100分。

）1.题面见图片....-----------------选择：2.题面为图片....-----------------选择：3.题面为图片....-----------------选择：4.一电荷q在均匀磁场中运动，下述说法正确的是.只要电荷速度的大小不变，它朝任何方向运动时所受的洛伦兹力都相等。

.运动速度不变，但电荷量q改变为–q，它所受的力将反向，而大小则不变。

.电荷量q改变为–q，同时速度反向，它所受的力也反向，而大小则不变。

.电荷量q改变为–q，同时速度反向，它受力的方向不变，而大小则改变。

-----------------选择：5.11、一个能量为1012eV（1eV=1.6某10-19J）的宇宙射线粒子射入氖管中，氖管中含有0.01mol的氖气，如果宇宙射线粒子的能量全部被氖气分子所吸收而变为热运动能量，则氖气的温度能升高，其温度能高的值T为：.T=1.28某106K.T=1.28某10-16K.T=1.28某10-16K.T=1.28某10-6K-----------------选择：6.处于平衡状态的一瓶氦气和一瓶氮气的分子数密度相同，分子的平均平动动能也相同，都处于平衡态。

以下说法正确的是：.它们的温度、压强均不相同。

.它们的温度相同，但氦气压强大于氮气压强。

.它们的温度、压强都相同。

.它们的温度相同，但氦气压强小于氮气压强。

-----------------选择：7.题面为图片....-----------------选择：8.用公式U=νVT(式中V为定容摩尔热容量，ν为气体摩尔数)计算理想气体内能增量时，该式：.只适用于准静态的等容过程..只适用于一切等容过程.只适用于一切准静态过程..适用于一切始末态为平衡态的过程-----------------选择：9.下列说法正确的是：.电场强度为零的点，电势也一定为零。

《物理化学》在线作业一答卷

《物理化学》在线作业一答卷《物理化学》在线作业一试卷总分:100 得分:100一、单选题 (共 40 道试题,共 100 分)1.一定温度下，向某纯溶剂中加入少量溶质形成稀溶液，则稀溶液上方气相的压力（）纯溶剂的蒸气压。

A.可能大于或小于B.大于C.等于D.小于答案:B2.电解池中，阳极极化的结果使电极电势变得 ( )A.更正B.更负C.不变D.可能更正也可能更负答案:A3.1 mol理想气体进行绝热可逆膨胀过程的WA.大于零B.小于零C.等于零D.大于等于零答案:B4.只考虑温度、压力两个因素对平衡的影响时，单组分系统可平衡共存的最多相数为（）。

A.4B.3C.2D.1答案:B5.基元反应2A→B的反应级数：A.可能小于2B.一定等于1C.可能大于2D.一定等于2答案:D6.一定T、p下两纯组分混合形成理想液态混合物，则混合前后的热力学能变：A.大于0B.等于0C.小于0D.小于等于0答案:B7.某热力学系统经历一个不可逆循环过程，则系统的熵变A.大于B.等于0C.小于0D.可能大于也可能小于0答案:B8.当真实气体的压缩因子Z( )时，该气体比理想气体易于压缩。

A.小于1B.等于1C.大于1D.等于0答案:A9.任何温度、压力下，理想气体的压缩因子一定：A.趋于0B.等于0C.等于1D.大于1答案:C10.只考虑温度、压力对系统相平衡的影响时，二组分系统能平衡共存的相数最多为：A.1B.2C.3D.4答案:D11.在相图上，当体系处于下列的( )时只存在一个相A.恒沸点B.熔点C.临界点D.低共熔点答案:C12.硅胶能吸水，是因为水在硅胶内的毛细管中形成：A.凸液面B.平液面C.凹液面D.不规则液面答案:C13.冰的熔点随压力的升高而：A.升高B.降低C.不变D.先升高后降低答案:B14.绝热密闭刚性容器中发生某化学反应，系统的温度升高，压力增大，则此过程的焓变：A.大于0B.等于0C.小于0D.小于等于0答案:A15.一定T、p下，固体表面不能被液体够润湿时，润湿角（）。

东大17秋学期《大学物理Ⅰ》在线作业2满分答案

17秋学期《大学物理Ⅰ》在线作业2试卷总分:100 得分:100一、单选题(共20 道试题,共100 分)1.A. AB. BC. CD. D满分：5 分正确答案:B2. 感生电场是变化的磁场产生的, 把感生电场与静电场相比较可知：A. 它们都不能对场中运动的的电荷产生力的作用B. 感生电场不能对场中的电荷产生力的作用C. 只有静电场不能对场中的运动电荷产生力的作用D. 它们都能对场中的电荷产生力的作用满分：5 分正确答案:D3. 在下述的各种相变中，属于二级相变的是A. 铁磁－顺磁相变B. 水蒸发变成水蒸汽C. 冰与液态水之间的转变D. 液态金属凝固成固态金属满分：5 分正确答案:A4.玻尔兹曼分布与麦克斯韦分布它们分别描述的是：A. 玻尔兹曼分布是气体分子按能量的分布规律；而麦克斯韦分布是气体分子按速度的分布规律B. 玻尔兹曼分布是气体分子按速度的分布规律；而麦克斯韦分布是气体分子按能量的分布规律C. 玻尔兹曼分布是气体分子按质量的分布规律；而麦克斯韦分布是气体分子按高度的分布规律D. 玻尔兹曼分布是气体分子按高度的分布规律；而麦克斯韦分布是气体分子按能量的分布规律满分：5 分正确答案:A5.A. AB. BC. CD. D满分：5 分正确答案:A6. 题面为图片A.B.C.D.满分：5 分正确答案:B7. 从气体分子动理论的假设出发，下述表述正确的是：A. 温度是大量分子的平均平动动能的量度B. 温度是大量分子的平均动能的量度C. 温度是大量分子热运动的平均动能的量度D. 温度是大量分子热运动的平均平动动能的量度满分：5 分正确答案:D8.A. AB. BC. CD. D满分：5 分正确答案:D9.题面为图片A.B.C.D.满分：5 分正确答案:C10. 题面为图片A.电荷Ｑ在Ｏ点和在Ｂ点时，Ｓ面上的电通量并不相同。

B. 电荷Ｑ在球面外的Ｐ点和在Ｍ点时，Ｓ面上的电通量并不相同。

C. 电荷Ｑ在Ｂ点和在Ｐ点时，Ｓ面上的电通量会不同，但都不为零D. 电荷Ｑ在Ｂ点和在Ｐ点时，Ｓ面上的电通量会不同，且有可能为零满分：5 分正确答案:D11. 对某理想气体系统的内能与热量，下面哪种说法是正确的：A. 温度越高，则热量越大。

福师17春秋学期《物理化学》在线作业一

一、单选题（共40道试题，共80分。

）V1.理想气体绝热可逆膨胀过程，其ΔS值（）。

A.=0B.<0C.>0D.不能判断2.兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是：()A.吸附热是个常数B.平整的固体表面C.理想的气体行为D.吸附和脱附的活化能均为零3.1克-10oC的水凝固成-10oC的冰，其ΔS为多少？A.-334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)B.334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)C.-334/263D.334/2634.反应A→2B在某温度时的速率方程为d[B]/dt=kB[A]，则此反应的半衰期为:（）。

A.ln2/kBB.2ln2/kBC.kBln2D.Bln25.某电池在101.3kPa下，放电过程中，若Qr=100J，焓变是多少？A.ΔH=-100JB.ΔH=0C.ΔH>-100JD.ΔH<-100J6.已知A和B可构成固溶体，在A中，若加入B可使A的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必()B在液相中的含量。

A.大于B.小于C.等于D.不能确定7.设氢气和氮气均为理想气体，在下列等温混合过程中，其熵变ΔS为多少？A.大于0B.小于0C.等于0D.无法计算8.对ζ电势的阐述，正确的是：A.ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关；B.ζ电势在无外电场作用下也可表示出来；C.|ζ|电势越大，溶胶越不稳定；D.|ζ|电势越大，扩散层中反号离子越少。

9.非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：（）。

A.Q=0，ΔH=0，Δp<0B.Q=0，ΔH<0，Δp<0C.Q>0，ΔH=0，Δp<0D.Q<0，ΔH=0，Δp<010.在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到（）。

A.标准氢电极B.标准电池C.甘汞电极D.活度为1的电解质溶液11.溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其中？A.高度分散性B.热力学稳定性C.多相性D.热力学不稳定性12.若系统经历一任意不可逆过程后，则该系统的ΔS（）。

物理化学(第一章)作业及答案

每次物理化学作业及答案§1.1 热力学基本概念第一周(1) 练习1“任何系统无体积变化的过程就一定不对环境作功。

”这话对吗?为什么?答：不对，应该是无体积变化的过程,系统就一定不对环境作体积功。

系统和环境之间交换能量的方式,除体积功外,还有非体积功,如电功,表面功等.2“凡是系统的温度下降就一定放热给环境，而温度不变时则系统既不吸热也不放热。

”这结论正确吗?举例说明之。

答:不正确。

系统的温度下降，内能降低,可以不放热给环境.例如: (13页例1-4) 绝热容器中的理想气体的膨胀过程,温度下降释放的能量,没有传给环境,而转换为对外做的体积功.而温度不变时则系统既不吸热也不放热。

不对, 等温等压相变过程，温度不变,但需要吸热(或放热), 如一个大气压下，373.15K 下，水变成同温同压的水蒸汽的汽化过程，温度不变，但需要吸热。

3在一绝热容器中盛有水，其中浸有电热丝，通电加热。

将不同对象看作系统，则上述加热过程的Q或W大于、小于还是等于零?⑴以电热丝为系统Q<0; W>0；⑵以水为系统; Q>0;W=0；⑶以容器内所有物质为系统Q=0; W>0；⑷将容器内物质以及电源和其它一切有影响的物质看作整个系统。

Q=0;W=0.4在等压的条件下，将1mol理想气体加热使其温度升高1K，试证明所作功的数值为R。

证明：∵等压过程则P1=P2=P e∴W=-p(V2-V1)=-p[ nR(T+1)/p- nRT/p]= -p×(nR/p)= -R51mol理想气体，初态体积为25dm3，温度为373.2K，试计算分别通过下列四个不同过程，等温膨胀到终态体积100dm3时，系统对环境作的体积功。

(1)向真空膨胀。

(2)可逆膨胀。

(3)先在外压等于体积50dm3时气体的平衡压力下，使气体膨胀到50dm3，然后再在外压等于体积为100dm3时气体的平衡压力下使气体膨胀到终态。

(4)在外压等于气体终态压力下进行膨胀。

东大17春秋学期物理化学在线作业3

一、单项选择题（共10道试题，共50分。

）V1依照碰撞理论，温度增加反映速度提高的要紧缘故为（）。

A活化分子所占的比例增加；B碰撞数增加；C活化能降低；D碰撞频率增加2原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在进程中与环境互换的热量为（）。

ADrHm；B0；CTDrSm；DDrGm3在水平放置的玻璃毛细管中注入少量水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两头呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（）A向左移动；B向右移动；C不动；D难以确信4在T=300K,反映：A(g)+2B(g)=D(g)的。

在一抽成真空的容器中，通入A，B及D三种理想气体，在300K时,在此条件下，反映（）。

A向左移动；B向右移动；C反映处于平稳状态；D条件不全无法确信5将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）别离放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同必然温热源相接触，达到化学平稳时CaCO3（s）部份分解为CaO(s)和CO2(g),假设忽略固体体积,那么两容器中CaCO3（s）的分解量为()。

A容器中的多；B容器中的多；C一样多；D不确信?6理想气体反映N2O5(g)==N2O4(g)+1/2O2(g)的为4184kJ·mol-1。

要增加N2O4(g)的产率能够（）。

A降温；B升温；C提高压力；D定温定容加入惰性气体7只有一种反映物的二级反映半衰期与初始浓度成（）比。

A成正比；B成反比；C与初始浓度无关；D以上答案都不对8以下方法中确信使理想气体反映的标准平稳常数改变的是（）。

A增加某种产物的浓度；B加入反映物；C加入惰性气体；D改变反映温度E增加系统的压力9某反映A→Y，其速度系数kA=693min-1，那么该反映物A的浓度从10mol·dm-3变到05mol·dm-3所需时刻是()。

A02min；B01min；C1min；D10min。

10电池Hg(l)|Zn(a1)|ZnSO4(a2)|Zn(a3)|Hg(l)的电动势（）。

东大 15秋学期《物理化学》在线作业1满分答案

东大 15秋学期《物理化学》在线作业1满分答案一、单选题（共 10 道试题，共 50 分。

）1.在封闭系统内发生任何绝热过程的△S（）。

A. 一定大于零；B. 一定小于零；C. 等于零；D. 可能大于或等于零正确答案:D2.某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为，则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是( )。

A. Ea=E2+1/2E1-E4；B. Ea=E2+E1-2E4；C. Ea=E2+(E1-2E4)1/2；D. Ea=E2+1/2(E1-E4)D3.由热力学第二定律可知，在任一循环过程中（）。

A. 功和热可以完全互相转换；B. 功可以完全转换为热，而热却不能完全转换为功；C. 功和热都不能完全互相转换；D. 功不能完全转换为热，而热却可以完全转换为功。

正确答案:C4.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，有( )。

A. C= 2，f = 2，f= 2；B. C= 1，f= 2，f= 1；C. C= 2，f= 3，f= 2；D. C= 3，f= 2，f= 3。

A5.298K，恒压气相反应CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g),则该反应的△U（）△H。

A. >；B. =；C. <；D. 无法确定正确答案:A6.温度与表面张力的关系是（）。

A. 温度升高表面张力降低；B. 温度升高表面张力增加；C. 温度对表面张力没有影响；D. 不能确定A7.100℃、101325Pa条件下，1mol液态水的化学势比同温同压下水蒸气的化学势( ).A. 大；B. 小；C. 相等；D. 不能确定正确答案:C8.将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为( ) 。

A. 容器中的多；B. 容器中的多；D. 不确定正确答案:C9.以下的状态函数：质量m，压力p，体积V，温度T，粘度η密度D，内能U，焓H，浓度c，下面( )组均是强度性质。

《物理化学》作业及复习题一及答案

《物理化学》作业及复习题一1. 热力学第一定律的数学表达式？在热化学中的两个形式及适用条件？△U=Q+W 封闭体系，恒温恒容，非体积功为零：△U=Q V 封闭体系，恒温恒压，非体积功为零：△H=Q p2. 热力学第二定律的数学表达式？在化学中的两个判据及适用条件？S （系统）+△S （环境）≥0封闭体系，恒温恒容，非体积功为零：△A ≤0 封闭体系，恒温恒压，非体积功为零：△G ≤03. 你学过哪些状态函数？哪些是容量性质？哪些是强度性质？焓、吉布斯函数和亥姆霍兹函数是如何定义的？T,V ,p,U,H,S,A,G V,U,H,S,A,G 是容量性质, T, p 是强度性质 H=U+pV A=U-TS G=H-TS4. 系统经绝热不可逆膨胀△S > 0，经绝热不可逆压缩△S .> 0，经绝热可逆膨胀或压缩△S .= 0。

5.A. △H>0, 且△S>0B. △H>0,且△S<0 D. △H<0,且△S<06. 欲使一过程的△A=0，应满足的条件是：A. 可逆绝热过程C. 恒温恒压且只作膨胀功的可逆过程 7. 实际气体经不可逆循环，则：A ．△U=0，△H>0 B.△U>0,△H>0 C. △U=0, △H<0 8. 1mol 、25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧，放热3264KJ ，则反应的恒压热是 Q p =Q V +RT △n .。

9. 270 K 、101.325 Kpa 时，1 molA. ΔS 系统+ΔS 环境 ≥ 0B. ΔS 系统+ΔS 环境 > 0 D. ΔS 系统+ΔS 环境 < 010. 某系统状态A 经不可逆过程到状态B ，再经可逆过程回到状态A ，则系统的亥姆霍兹函数ΔA = 0 。

11. 在绝热封闭条件下，体系的∆S 的数值可以直接用作过程方向性的判据, ∆S = 0 表示可逆过程；∆S > 0 表示 _不可逆过程_ ；∆S < 0 表示 _不存在或者违背热力学第二定律的过程_ 。

东北大学17秋学期《物理化学》在线作业1答案11

东北大学17秋学期《物理化学》在线作业1
一、单选题1、C2、A3、A4、B5、D
一、单选题（共10道试题，共50分。

）V
1.反应：aA+bB→产物，若cA一定时，cB加大一倍，其反应速率加倍；cB若一定，cA加倍，则其反应速率为原来的4倍。

则此反应为（）．
A.一级反应；
B.二级反应；
C.三级反应；
D.零级反应
正确答案：C
2.反应A→Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为()。

A.零级；
B.一级；
C.二级；
D.以上都不正确
正确答案：A
3.规定下列（）组物质的生成热和燃烧热均为零.
A.N2和O2；
B.H2和O2；
C.H2O和CO2；
D.CO2和SO2
正确答案：A
4.100℃、101325Pa条件下，1mol液态水的熵值比同温同压下水蒸气的熵值()。

A.大；
B.小；
C.相等；
D.不能确定
正确答案：B
5.H2(g)和O2(g)在绝热的钢瓶中反应全部生成液态水，体系温度升高了()。

A.ΔrHm=0；
B.ΔrGm=0；
C.ΔrSm=0；
D.ΔrUm=0
正确答案：D。

物理化学(全册)习题(答案)

《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。

（）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是（）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是（） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。

无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为（）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案第一章热力学第一定律选择题1.热力学第一定律δU=q+W仅适用于（）(a)单纯状态变化(b)相变化(c)化学变化(d)封闭物系的任何变化答案：d2.关于热量和功，下面的说法是不正确的(a)功和热只出现于系统状态变化的过程中,只存在于系统和环境间的界面上(b)只有在封闭系统发生的过程中,功和热才有明确的意义（c）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可以称为交换能(d)在封闭系统中发生的过程中,如果内能不变,则功和热对系统的影响必互相抵消答案：b2.关于焓的性质，下面陈述中正确的是（）(a)焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓(b)焓是能量,它遵守热力学第一定律（c）系统的焓等于内能加上体积功（d）。

焓增量只与系统的初始和最终状态有关。

答：D.因为焓是状态的函数。

3.在以下关于焓的陈述中，正确的是（）(a)单质的焓值均等于零(b)在等温过程中焓变为零(c)在绝热可逆过程中焓变为零（d）系统在化学反应中的焓变不一定大于内能的变化。

答：D.由于焓变δh=δu+δ（PV），可以看出如果δ（PV）＜0δh＜δu4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）（a）理想溶液（b）稀释溶液（c）所有气体（d）理想气体答案：d5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）（a）标准状态下简单物质的生成热规定为零。

（b）化合物的生成热不得为零。

（c）许多物质的生成热不能通过实验直接测量(d)通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：a。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

6.Du=cvdt和dum=CV，MDT的适用条件应为（）(a)等容过程(b)无化学反应和相变的等容过程(c)组成不变的均相系统的等容过程（d）没有化学反应和相变的任何等容过程，没有非体积功，没有反应和相变的非等容过程，只能与系统中的温度有关答案：d7．下列过程中,系统内能变化不为零的是（）（a）不可逆循环过程（b）可逆循环过程（c）两种理想气体的混合过程（d）纯液体的真空蒸发过程答案：d。

东北大学17秋学期《普通物理》在线作业1答案11

东北大学17秋学期《普通物理》在线作业1
一、单选题（共20道试题，共100分。

）V
1.题面为图片
A.
B.
C.
D.
正确答案：C
2.将一个金属球放进两无限大分别带等量正负电荷的导体平板之间。

对导体平板中的电场强度和电势下述说法正确的是：
A.导体平板中的电场强度与金属球的位置有关，而电势和金属球的位置无关
B.导体平板中的电场强度与金属球的位置无关，而电势和金属球的位置有关
C.导体平板中的电场强度与金属球的位置无关，而电势和金属球的位置无关
D.导体平板中的电场强度与金属球的位置有关，而电势和金属球的位置有关
正确答案：B
3.题面为图片
A.
B.
C.
D.
正确答案：B
4.
A.A
B.B
C.C
D.D
正确答案：C
5.
A.A
B.B
C.C
D.D
正确答案：C
6.
A.内能是气体状态的函数和对一定量的理想气体内能只是温度的单值函数
B.只因为内能是气体状态的函数
C.只因为对一定量的理想气体内能只是温度的单值函数
D.以上说法都不正确。

物理化学上册作业习题答案

第一章气体的pVT 关系1-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。

若将其中一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃，忽略连接管中气体体积，试求该容器内空气的压力。

解：方法一：在题目所给出的条件下，气体的量不变。

并且设玻璃泡的体积不随温度而变化，则始态为 )/(2,2,1i i i i RT V p n n n=+=终态（f ）时 ⎪⎪⎭⎫⎝⎛+=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+=ff ff f ff f ff T T T T R Vp T V T V R p n n n ,2,1,1,2,2,1,2,1 kPaT T T T T p T T T T VR n p f f f f i i ff f f f 00.117)15.27315.373(15.27315.27315.373325.1012 2,2,1,2,1,2,1,2,1=+⨯⨯⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=1-7 今有20℃的乙烷-丁烷混合气体，充入一抽真空的200 cm 3容器中，直至压力达101.325kPa ，测得容器中混合气体的质量为0.3879g 。

试求该混合气体中两种组分的摩尔分数及分压力。

解：设A 为乙烷，B 为丁烷。

mol RT pV n 008315.015.293314.8102001013256=⨯⨯⨯==-BA B B A A y y mol g M y M y n m M 123.580694.30 867.46008315.03897.01+=⋅==+==- （1） 1=+B A y y （2）联立方程（1）与（2）求解得401.0,599.0==B B y ykPap y p kPa p y p B B A A 69.60325.101599.063.40325.101401.0=⨯===⨯==1-8 如图所示一带隔板的容器中，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均克视为理想气体。