各类物质的性质及其相互关系 酸碱盐

四、 四种碱 （氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡） 五、 五类复分解反应
碱性氧化物+酸、 酸+碱、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
六、六种离子鉴定： H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32七、溶液酸碱度的表示方法——pH
八、基本概念：电离、酸、碱、盐、碱性氧化物、
酸性氧化物、中和反应、复分解反应
5、盐+盐——新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
物理性质－盐
• NaCl（俗称“食盐”）
1、无色透明的晶体
• N2a、2C粗O盐3（因俗含称Mg“C纯l2、碱C、aC苏l2打等”杂质），易潮解
1、白色粉末 2、易溶于水， （3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色） （4、与盐酸反应有二氧化碳生成
• 与氢氧化铜反应
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 — CuSO4 + 2H2O
• 与氯化钡反应
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
化学性质－HCl
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
• 与Fe、Zn等金属反应
Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
氢氧 化钠
氢氧 化钾
氢氧 化钙
氢氧 化钡
1、白色固体
物理 2、易溶于水，
性质
溶解时放出 大量的热
3、易潮解
白色粉末、 微溶于水
化学 性质
水溶液有 滑腻感， 有腐蚀性 具有碱的 通性
水溶液具 有碱的通 性
水溶液具 有碱的通 性
水溶液具有 碱的通性
用途
物理性质－碱
其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
判断下列反应能否发生?为 什么？
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
B.① FeCl3+NaOH=== ② Cu(OH)2+FeCl3===
C. ① AgNO3+NaCl=== ②AgCl+Na2CO3===
D.①H2SO4+BaCl2===
②H2SO4+NaCl—
E. ① CO2+Ca(OH)2— ② SO3+ NaOH—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
C.2Na+CuSO4 = Na2SO4+ Cu 2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H2↑ 2 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
K+FeCl3 =
2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不
溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则
X、Y、Z的金属活动性顺序为 A 、X＞Y ＞ Z
总复习
熟练记住下列符号：（30个）
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾 钙锰 铁 铜 锌 金 银 碘 钡 汞 铅
熟记下列离子符号：（26个）
氨根 、 钾离子 、钠离子 、 银离子 、氢离子 钙离子 、 镁离子 、 钡离子 、锌离子 、 铜离子 、 亚铁离子 铝离子 、 铁离子 氟离子、 氯离子 、溴离子 、碘离子 、氢氧根 、 硝酸根、碳 酸氢根 氧负离子、硫离子、硫酸根 、亚硫酸根、碳酸根 磷酸根
1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色 2、挥发性
化学性质－H2SO4
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不 变色
• 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）
Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
Fe2O3 ＋ 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
（用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出碱有哪些通性？
指示剂
碱
非金属 氧化物
酸 盐
？ 盐＋水 ？ 盐＋碱
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
紫色石 蕊
稀盐酸 NaOH 溶液
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出盐有哪些化学性质？
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
CuO ＋ HCl — CuCl2 + H2O
• 与氢氧化铁反应
Fe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2O
•Fra Baidu bibliotek与硝酸银反应
AgNO3＋ HCl — AgCl ↓+ HNO3
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出酸有哪些通性？ ？
指示剂
酸
金属 金属氧化物 碱
盐
盐＋？氢气 盐？＋水 新盐？＋新酸
B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3
C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3 ②AgCl+ Na2CO3
D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl ② H2SO4+ NaCl
具有酸的通性
质
浓硫酸具有三 种特性
稀硫酸具有酸 的通性
硝酸
纯净的硝酸是无色、有
刺激性气味，易挥发。
具有强氧化性，跟金属 反应不产生H2生成水 其它性质和盐酸一样
用 途
物理性质－酸
• H2SO4 (硫酸)
1、无色、粘稠、油状液体 2、吸水性 3、脱水性 4、易溶于水，并放出大量的热
• HCl (盐酸)
三、盐的化性：
➢①盐+金属→新盐+新金属 ➢②盐+酸→新酸+新盐 ➢③盐+碱→新盐+新碱 ➢④盐+盐→新盐+新盐
B 、 Y（＞CX）＞ Z
C、Y＞Z＞X
D、X＞Z＞Y
3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应， 画出反应氢气与时间关系图
H2
Al
A
（g）
B
Mg
C
Fe
D
t
Zn
助记口诀
钾钠铵硝都要溶 盐酸盐中要除银 硫酸铅钡它不溶 硫酸钙银是微溶 溶碱氨钡钾钠钙 常见的酸都要溶
运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
• 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
• 与另一种可溶性盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
物质的分类
单质
物质
纯净物
混合物
化合物
无
有
机
机
物
物
酸
碱
盐 氧化物 低
高
金非
分
分
属
子
子
金
属
含 氧
酸
无可
氧溶
酸
性 碱
难 溶 性
正酸碱 盐式式
盐盐
酸 性 氧
碱
化
碱 性
化 合 物
氧
化
化 合 物
物物
一、 一张图 （单质 氧化物 酸 碱 盐关系图） 二、 两张表 （金属活动顺序表 酸 碱 盐溶解性表）
三、 三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
用途
硫酸 盐酸 氢氧化 氢氧化 氯化钠 碳酸钠
钠
钙
酸洗 酸洗 干燥剂 制氢气 其他
造纸 轻工 纺织 石化
中和土 壤酸性 建筑 漂白粉 农药
食用 玻璃
防腐 肥皂
化工原 纸张 料
二、碱的通性：
➢A、可溶性碱 ➢①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变 红色，使紫色石蕊试液变蓝色
➢②碱+酸性氧化物→盐+水 ➢③碱+酸→盐+水(中和反应) ➢④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐 ➢B、不溶性碱 ➢①不能使指示剂发生变色反应 ➢②不能和酸性氧化物及盐反应 ➢③能和酸反应生成盐+水(中和反应) ➢④不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水
E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O ② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O
例： ①Cu+AgNO3 —— √ ②Fe+CuCO3—— × ③ZnSO4+NaCl—— × ④BaSO4+KOH—— × ⑤BaSO4+CaCO3—— × ⑥Cu(OH)2 +Fe—— ×
• 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
• 与非金属氧化物反应
CO2 ＋ Ca(OH)2 — CaCO3↓ + H2O（检验CO2）
SO2 ＋ Ca（OH）2 — CaSO3 + H2O （治理大气污染）
• 与酸反应
Ca(OH)2 ＋ H2SO4 — CaSO4+ 2H2O
• 与碳酸钠反应
Ca(OH)2＋ Na2CO3 — CaCO3 ↓+ 2NaOH
强
金属活动性
弱
置
换
金属 + 酸： → 盐 ＋ 氢气
反 （H前） （稀HCl或稀H2SO4） 应 类 金属１ + 盐溶液：→ 新金属２ ＋ 新盐
型
条
件
金属1比金属2活泼
讨论
1、下列哪些置换反应能够发生?为什么？
A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
B.Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu Fe+AgCl =
• NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）
1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性
• Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰 浆”）
白色粉末、微溶于水
化学性质－NaOH
• 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
• 与非金属氧化物反应
CO2 ＋ 2NaOH — Na2CO3 + H2O（易变质） SO2 ＋ 2NaOH — Na2SO3 + H2O （治理大气污染）
特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否 有沉淀。
各种盐的溶解性：
钾钠铵硝均可溶， 氯中只有银不溶， 硫酸钡外都会溶， 碳酸磷酸不溶多， 碱溶铵钠钾钡钙。
写出下列化合物的溶解性
复分解反应发生的条件： ①生成沉淀 ②生成气体 ③或生成水
复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相 交换成分的反应。它们的化合价均不改变。
九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、
酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐
十、盐的十种制法
金属
非金属
盐
盐
和
金
碱性氧化物
酸性氧化物
氢 气
属
和 盐
盐和水 碱
酸
碱和盐 盐和盐
盐
酸和盐 盐
单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
常见元素化合价顺口溜：
氢钾钠银+1价，氟氯溴碘-1价； 钙镁锌钡+2价，通常氧是-2价； 铜+1+2 铝+3，铁有+2和+3； 碳有+2+4和-4；硫有-2+4和+6。
熟练写出下列物质化学式：（83个）
硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚硫酸、氢氧化钠 氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁 氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠 氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚铁 氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠 硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠 硫酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠 碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铝、碳酸锌、碳酸亚铁 碳酸铁、碳酸铜、碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钠 磷酸钡、磷酸钙、磷酸镁、磷酸铝、磷酸锌、磷酸亚铁 磷酸铁、磷酸铜、磷酸银、氧化钾、氧化钡、氧化钙 氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化铜
比较：四种基本反应类型
反应类型
反应物
生成物
化合反应 两种或两种以上
一种
分解反应
一种
两种或两种以上
复分解反应 两种化合物 两种新化合物
置换反应
一种单质和 一种新单质和 一种化合物 一种新化合物
盐酸
硫酸
物 理 性
纯净的盐酸是无色、 无色、粘稠、 有刺激性气味，易 油状液体，不
质 挥发。
易挥发。
化
学 性
复分解反应(五类)
1、酸+碱性氧化物——盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐
HH2CSl+OA4+gBNaOC3l=2=ABgCaSl↓O+4H↓+N2OH3 Cl
4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH
SiO2 ＋ 2NaOH — Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）
• 与酸反应
NaOH ＋ HCl — NaCl+ H2O
• 与硫酸铜、氯化铁反应
2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 3NaOH＋ FeCl3 — Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
化学性质－Ca(OH)2