高考化学专题突破：实验题经验总结【自己整理精品】

高考化学专题突破：实验大题经验总结

一．实验设计

1.证明NH3.H2O是弱电解质

方案1：用pH试纸测出0.010 mol/L氨水的pH小于12，则认定一水合氨是弱电解质，若PH等于12，则一水合氨是强电解质。

方案2：取出10 mL 0.010 mol/L氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ，再用pH试纸测出其pH为b，若b=a-3,则NH3·H2O是强电解质，若b>a-3,则NH3·H2O是弱电解质．方案3：取出10 mL、0.010 mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变浅，则是若电解质。因为0.010 mol/L氨水中加入氯化铵晶体后，氯化铵在水中溶解且电离

NH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低．证产生的NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O

4

明了NH3·H2O是弱电解质

方案4：取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol/L NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7

方案5：与等浓度等体积的的HCl混合，测反应后溶液的PH，测得PH<7。

2.设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）仪器自选．

供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．

H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必需使二者的浓度相同，但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验．由于SO2和CO2气体均可以使饱和石灰水变混浊，所以CO2气体在通入饱和石灰水之前必需除去CO2气体中混有的SO2气体，三种参考方案如下：

方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．

方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3）溶液（目的：制备CO2）、酸性KMnO4溶液（目的：吸收SO2）、品红溶液（目的：检验SO2吸收完全）、澄清石灰水（目的：检验CO2的存在）．品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．

方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3．

3.证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱

①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是：次氯酸在水溶液中能将SO2氧化，并非强酸制弱酸。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照A →C →___B →E →D___→F →尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是：F 中有沉淀后溶解，D 不变色。 ③其中裝置C 的作用是：除去挥发HCl__。

3.草酸的酸性比碳酸的强：在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的碳酸钠溶液，有气泡产生；或向碳酸氢钠溶液中滴加一定浓度的草酸溶液，有气泡产生。

4.草酸为二元酸：用0.10mol ﹒L -1NaOH 溶液来滴定10mL0.10 mol ﹒L -1

草酸溶液，消耗NaOH 溶液的体积为20mL 。

5.检验装置内溶液中有SO 32-，无SO 42-

的实验操作和现象是：取装置内溶液少许于试管中，加入BaCl 2溶液，再加入稀盐酸，若产生白色沉淀且加入盐酸后白色沉淀能完全溶解，则说明原溶液中有SO 32-，无SO 42-。 【引深】

⎪⎩

⎪⎨⎧⇒⇒⇒−−−→−−−−→−----

---

完全被氧化）（只有沉淀不消失部分被氧化）

（、有沉淀部分消失未被氧化）（只有沉淀完全消失产生白色沉淀溶液加入加入23242323242323l a 2SO SO SO SO SO SO SO HC Cl B 6.利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na 2SO 4，简要说明实验操作、现象和结论：

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液。

【答案】取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加BaCl 2溶液，若出现沉淀则说明含有Na 2SO 4杂质。

7.检验装置内溶液中有Fe 2+

，无Fe 3+

的实验操作和现象是__________.

取装置内溶液少许于试管中，加入KSCN 溶液，无血红色。再向溶液中加入H 2O 2或通入Cl 2，溶液变血红色，则有Fe 2+

，无Fe 3+

。

【引深】

⎪⎪⎪

⎩

⎪⎪⎪⎨⎧

⎢⎣⎡−−−→−−−−→−++++不显蓝色。加入不褪色加入的存在）被完全氧化（检验无显血红色

的存在）被氧化（检验不显血红色的存在）未被氧化（检验无

加入加入])(e [n e e e e 63342332CN F K O KM F F F F KSCN

KSCN

⎪⎪⎪

⎩

⎪⎪⎪⎨⎧⎢⎣⎡−−−→−−−−→−++++不显蓝色。加入不褪色加入的存在）未被还原（检验无显血红色

的存在）未完全被还原（检验有不显血红色的存在）完全被还原（检验无加入加入])(e [n e e e e 63342333CN F K O KM F F F F KSCN

KSCN 8.鉴定Na 2CO 3或K 2CO 3 ：用洁净的铂丝蘸取少量B ，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B 为Na 2CO 3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B 为K 2CO 3溶液

9.鉴定 Al 2(SO 4)3或MgSO 4 ： 取少量D ，向其中滴加NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH 溶液，若沉淀溶解，则D 为Al 2(SO 4)3溶液，若沉淀不溶解，则D 为MgSO 4溶液 10.AlCl 3能够水解：取少量AlCl 3溶液，用PH 试纸测其PH ，PH<7

11.AlCl 3是共价化合物：做AlCl 3熔融状态下的导电实验

12.验证甲醛的氧化产物是甲酸或甲酸盐而不是CO 2：制备新制Cu(OH)2(向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液)，震荡，然后加入甲酸，加热至沸腾。如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲酸的氧化产物是甲酸或甲酸盐。

13.证明Cl 的非金属性强于S ：将Cl 2和H 2S 混合(Cl 2+H 2S=S+2HCl ），若有黄色沉淀产生，则说明非金属性Cl>S.

15.证明铵盐的存在：将铵盐与强碱混合 ，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝证明有NH 4+

； 16.证明+4价的硫元素具有氧化性：SO 2+2H 2S 3S ↓+2H 2O

17.H 2O(g)、SO 2、CO 2、CO ，H 2的依次检验 无水硫酸铜

品红 KMnO 4 品红

澄清石灰水 NaOH 澄清

石灰水 浓H 2SO 4 灼热的氧

化铜

无水硫酸铜

澄清石灰水

点燃或排水收集

检验H 2O(g

)的存在

检验SO 2的

存在 吸收SO 2

检

验

SO 2是否吸收干净

检验CO 2的存在

吸收CO 2 检验CO 2是否吸收干净

干燥CO

检验CO 的存在

检验H 2的存在 检验CO 的存在

尾气处理

19.设计实验比较Cl 2和Br 2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl 4（或苯）于试管中，用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层（上层）溶液变为橙色

20.从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案； ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ①将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量 ；