最新《化学方程式》单元测试题(含答案)

4CO2 + 2X + 6H2O 可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别
为 4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、12、0、14，根 据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个硫原子、2 个氧原子构成，则 X 是二氧化硫，化学式是 SO2。故选 D。
最新《化学方程式》单元测试题(含答案)
一、化学方程式选择题
1．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是
A．该物质属于有机物 B．该物质的化学式为 C8H8O3 C．该物质完全燃烧生成 CO2 和 H2O D．该物质分子中氢、氧原子的质量比为 8∶3 【答案】D 【解析】 【分析】 复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，由分子模型图可知，该物质 的分子有 8 个碳原子，8 个氢原子，3 个氧原子构成。 【详解】 A、该物质是含碳的化合物，属于有机物，故 A 正确； B、该物质的分子由 8 个碳原子，8 个氢原子，3 个氧原子构成，物质的化学式为 C8H8O3 ， 故 B 正确；
A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 C．图中生成物全部是化合物 D．参加反应的两种分子的个数比为 1∶ 1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故 A 正确； B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出 化学变化中原子不可分；故 B 正确； C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单 质；故 C 不正确； D、反应前的两种分子各有 2 个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为 1：1，故 D 正确。故选 C。
B．丙中 C、H、O 元素的质量比为 3:1:4 D．该反应为置换反应
A、相对分子质量不能带 g ，故错误；
B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为 12：4:16=3:1:4，故正确；
一定条件
C、该反应的化学方程式为 CO2 +3 H2
CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比
为 1:1，故错误； D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选 B。
反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。故选 C。 点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不 活泼的。
3．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫 酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃 烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是 A．X 的化学式为 SO2 B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼 C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价 D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存 【答案】C 【解析】 【详解】 A、由反应的化学方程式为 2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na 原子个数前后相等，由 S、O 原子个数守恒，则 X 的化学式为 SO2，说法正确，不符合题意； B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意； C、Na2SO3 中 Na 元素为+1 价，O 元素为-2 价，则由化合物中正负化合价的代数和为 0 可 知，S 元素的化合价为+4 价，说法错误，符合题意； D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处 密闭贮存，说法正确，不符合题意。 故选 C。
A．C4H6S 【答案】B 【解析】
B．C4H4S
C．C4H4S2
根据质量守恒定律，可求得 X 的化学式为 C4H4S ，故选 B。
D．C8H8S
10．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为 32g C．生成的丙和丁的分子个数比为 2:1 【答案】B 【解析】 【详解】
4．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．x 的值是 7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．参加反应的甲和乙质量比为 2：7 【答案】D
【解析】 【分析】 【详解】 A、根据质量守恒定律，x=（14+26+3+5）-（2+3+36）=7，选项正确； B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，选项正确； C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，选项正 确； D、反应中甲、乙的质量比为（14-2）g：（26-7）g=12：19，选项错误。故选 D。
6．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中 X 的化学式为（
A．CO
B．O2
C．CO2
【答案】B
） D．H2
【解析】
【分析】
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根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。
【详解】
有化学方程式可知，反应前有 2 个碳原子，12 个氢原子，6 个氧原子，4 个钠原子，反应
15．在化学反应 A+2B＝C+D 中，若 5.6g A 和 7.3g B 恰好完全反应，生成 12.7g C，现在要
得到 0.4g D，需要 A 的质量为（ ）
A．5.6g
B．11.2g
C．14.6g
D．无法计算
【答案】B
【解析】
【详解】
生成 D 的质量：5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g 设参加反应 A 物质的质量为 x
5．为了防止煤气中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫化醇（C2H5SH）。乙硫化
醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧，其化学方程式 2C2H5SH+9O2
4CO2 +2X+6H2O,则 X
的化学式为 ( A．CO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
) B．SO3
C．H2SO4
D．SO2
根据 2C2H5SH + 9O2
2CO2+N2；A、化
合物是由不同种元素组成的纯净物，氮气属单质，错误；B、根据质量守恒定律可知化学反 应前后原子的数目不变，错误；C、一氧化氮中氮元素为+2 价，氮气中氮元素为 0 价，错 误；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，正确。故选 D。
13．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中 不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
14．将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间 后，测得各物质的质量如表：
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
14.0
3.2 1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
下列有关说法正确的是（ ）
A．a 和 b 是反应物
B．x=3.2
C．该反应属于分解反应
C．反应前后分子数目没有改变
D．丙不是氧化物
【答案】C
【解析】
根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质
和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出
来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前 4 个分子，反应后 5 个分子，
C、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，选项 C 正确；
D、硝酸中氢和氧元素的质量比=1：(16×3)=1：48，选项 D 错误。故选 D。
9．煤油中含有噻吩（用 X 表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程
点燃
式表示为：X+6O2
4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（ ）
【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有 2C、4O、12H，反应后（X 除外）有 4O、8H，所以 x 中有有 2C、4H，X 的化学式为 C2H4，故选 B。 点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原 子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出 X 的化学式。
11．FeS2 常用于在接触法制硫酸过程中产生 SO2，其化学方程式为
4FeS2+11O2 2X+8SO2，则 X 的化学式为
A．FeO
B．Fe3O4
C．Fe2O3
D．FeSO4
【答案】C
【解析】
由反应的化学方程式 4FeS2+11O2
2X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为
4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为 0、8、16，根据反应前后原子种 类、数目不变，则 2X 分子中含有 4 个铁原子和 6 个氧原子，则每个 X 分子由 2 个铁原子 和 3 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 Fe2O3。故选 C。
后有 2 个碳原子，4 个钠原子，12 个氧原子，12 个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后
原子个数不变，原子种类不变，则 X 的化学式为 O2，故选 B。
7．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2 和 H2 按一定比例混合，在一定条件下反应的化学 方程式为 2CO2 + 6H2 = X + 4H2O 中，X 的化学式是 A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4 【答案】B
C、该物质是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，完全燃烧生成 CO2 和 H2O ，故 C
正确；
D、该物质分子中氢、氧原子的质量比为 (18) : (316) 1: 6 ，故 D 不正确。故选 D。
2．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．氟气比氧气更活泼
D．d 一定是催化剂
【答案】C
【解析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，
减少的质量是参加反应的质量。a 质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-
6.4g=3.6g，b 质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d 的质量不变，
氢原子：4，氮原子：0，氧原子：4，4X 中应含有氮原子的个数为：4-0=4，应含有氧原子
的个数为：12-4=8，应含有氢原子的个数为 4-4=0， X 的化学式为 NO2，选项 A 正确； B、在 HNO3 中，氢元素显+1 价，氧元素显-2 价，设：氮元素的化合价是 x，根据在化合物 中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则 x=+5，选项 B 正确；
12．“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观 示意图。
下列说法正确的是
A．该反应中四种物质均为化合物
B．该反应前后原子数目发生改变
C．甲、丁中同种元素化合价相同
D．乙、丙中所含元素种类相同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
催化剂
由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为：2CO+2NO
可能作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c 是生成物，生成的质量为：6.8g3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。A. b 是反应物，错误；B. x=3.2+3.2=6.4，错误；C. 该反应属 于分解反应，正确；D. d 可能是催化剂，错误。故选 C。 点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定 律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
A +2B = C +D
5.6g
0.2g
x
0.4g
5.6g =0.2g x 0.4g
x＝11.2g 答：参加反应 A 物质的质量为 11.2g。
16．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是
A．该反应不属于置换反应 B．图示中 x 的数值为 3 C．反应前后氢元素的化合价发生了改变 D．反应中甲、丙两物质的质量比为 2:7 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 由图，结合质量守恒定律，该反应的方程式为 CH4+H2O==CO+3H2。 A、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，而该反应为 2 种 化合物生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换，正确； B、由质量守恒定律可得，x=3，正确；
8．浓硝酸易挥发，在光照条件下会发生如下反应：4HNO3 4X↑+O2↑+2H2O，下列分析不
正确的是
A．X 的化学式为 NO2 C．该反应为分解反应
B．HNO3 中氮元素的化合价为+5 价 D．硝酸中氢和氧元素的质量比为 4：3
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前：氢原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反应后除 X 外，