1.2.2《气体摩尔体积》学案1

第二节化学计量在实验中的应用

第2课时气体摩尔体积

【学习目标】

1、预习课本理解气体摩尔体积的概念，了解影响物质体积大小的因素。

2、领会阿伏加德罗定律及其推论。

【新知学习】

一、决定物质体积的因素

1.物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。

2.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是的，这使得固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是（1）

（2）。

3.对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大小的主要因素是（1）；（2）。

4.若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于。而气体分子间的距离的大小主要受的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越，则气体体积越；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越，则气体体积越。科学实验表明：在和下，任何气体分子间的平均距离几乎都是的。

所以在一定条件下气体的体积主要由 的多少决定。因此在相同条件下 。

二、阿伏加德罗定律及推论

阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（ “三同定一同”）。即：

B

A B A B A n n N N V V == （同温同强，任何气体） （1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。B A B A n n V V //=

（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。B A B A n n P P //=

（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。B A B A d d M M //=

（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。B A B A M M m m //=

（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。A B B A M M V V //=

三、气体摩尔体积

1. 叫做气体摩尔体积；符号： 。 定义式： ；单位： 。

2.气体体积与物质的量的关系：

V ＝ 。

3.气体摩尔体积的数值决定于 。 ①在标准状况(0℃，101KPa)下 ，气体摩尔体积为 ； ②在通常状况(25℃，101KPa)下 ，气体摩尔体积为 。

【自我检测】

1.当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是（ ）

A.分子直径的大小

B.分子间距的大小

C.分子间引力的大小

D.分子数目的多少

2.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）

A.相同物质的量的气体摩尔质量也相同

B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1

D.一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

3.在标准状况下，与12gH2的体积相等的是N2（）

A.质量为12g

B.物质的量为6mol

C.体积为22.4L

D.分子数为6.02×1023答案：1.D 2.C 3.B