广州初三化学第四章第四节硫酸硝酸和氨

广州初三化学--第四章第四节硫酸硝酸和氨————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第四节硫酸硝酸和氨一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。

蔗糖变黑的本质：【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？3、浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。

(2)浓硫酸与非金属（如C）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？(3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】［课堂练习］1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。

(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。

2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( )A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液3．浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。

反应中，硫酸所表现的性质有( )A．只有酸性B．只有强氧化性C．脱水性D．先是强氧化性，后是酸性4.a克铜与足量的浓硫酸共热,完全反应产生标况下b升气体,则被还原的硫酸不可能是( )A.a64摩 B.a b32摩 C.9464a克 D.98224b.克5.向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )A.小于0.45摩B.等于0.45摩C.在0.45摩与0.90摩之间D.大于0.90摩6.有一Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中氧元素质量分数为钠元素的质量分数为。

7．硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在①-②所示变化的相应空格处：（A）在水中电离，并呈强酸性；（B）高沸点难挥发；（C）浓硫酸具有吸水性；（D）浓硫酸具有脱水性；（E）浓硫酸具有强氧化性；（F）浓硫酸溶于水入出大量热。

①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______________________。

②将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干（纸片不接触灯焰），发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_________________________。

③蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。

发现加水处立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。

_________。

8.下列气体可用浓H2SO4干燥的是_________（填序号）。

①H2S ②SO2③H2④HCl⑤Cl2⑥NH3⑦HBr⑧HI⑨PH3一：选择题1：浓H2SO4与Cu共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( ) A．1∶2 B．2∶1C．1∶1 D．16∶492：用固体氯化钠和浓H2SO4共热可制取氯化氢气体，同时产生的酸式盐或正盐。

这表明浓硫酸是( )A．强酸B．强氧化性酸C．高沸点酸D．二元酸3：用0.1mol /L的BaCl2溶液50mL，可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42－离子完全沉淀。

上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比应为( )A．3∶1∶1 B．1∶3∶3 C．3∶2∶1 D．1∶2∶34：为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃烧中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。

采用这种方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为( )A．2CaO + 2S = 2CaS + O2 B．S + O2 = SO2C．CaO + SO2 = CaSO3D．2CaSO3 + O2 = 2CaSO45：下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是( )A．与木炭共热B．与铜共热C．与食盐共热D．与氧化铜共热6：已知下列反应：Na2S + Br2 = 2NaBr + S ；2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2。

则由此可推断出下列三种酸：①H2SO4；②HClO4；③HBrO4其酸性由强到弱的顺序正确的是( ) A．①②③B．②③①C．②①③D．无法确定7：下列物质中可用钢瓶贮存的是( )A．浓硫酸B．硫酸铜溶液C．氯水D．液氯8：下列各组气体：①HCl ②HI ③Cl2 ④H2S ⑤SO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧HBr，其中不能用浓H2SO4干燥的是( )A．①②④⑦⑧B．③⑤⑥C．②④⑥⑦⑧D．①③⑤⑦9：下列关于硫酸的说法正确的是（）Ａ浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂Ｂ浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应Ｃ硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸Ｄ由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢气体10：在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象是（）A 无明显现象，因不发生反应B 铜片溶解，有二氧化硫生成C 铜片溶解，溶液变蓝D 铜片变黑，有氢气生成11：下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）A SO2，H2S，Cl2B CO2，H2，N2C HBr，Cl2，H2 C H2S，CO2，HCl12．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应13．下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性14．关于硫酸性质描述，不正确的是（）。

A．浓硫酸可使蔗糖炭化表现了脱水性B．浓硫酸可用作气体干燥剂C．浓硫酸与铝在常温下不起反应D．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性15．为了方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示为，其中合理的是：（）A．H2SO4·1/9H2O；B．H2SO4·H2O；C．H2SO4·SO3；D．SO3·10/9H2O；16．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 16答案17：有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO2-4、CO2-3、SO2-3、OH-离子中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体；③C的水溶液是碱性，与硫酸反应生成A；④ D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色.(1)推断A、B、C、D、E的化学式：A ；B ；C ；D ；E .(2)写出有关反应方程式：B与盐酸反应；C与硫酸反应；D与硫酸反应；E与溴水反应 .题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 16答案 B B B C B B A C D C B B BC D C D17．(1) A. BaSO4 B. BaCO3 C. Ba(OH)2 D. K2CO3 E. SO2(2)BaCO3+4HCl= BaCl2+ 2H2O+CO2↑ ; Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+ 2H2O ; K2CO3+ H2SO4= KSO4+ H2O+CO2 ; SO2+ 2H2O+Br2= H2SO4+ 2HBr二、硝酸的性质1．不稳定性HNO3光①久置的硝酸常呈，是由于缘故。

所以硝酸常保存在中。

②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少。

2．易挥发性只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。

各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。

各有什么现象？为什么？3．强酸性各取少量浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3试液分放于三支试管，分别插入铜丝。

各有什么现象？为什么？4．强氧化性（不论稀、浓）观察浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反应实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO3表现什么性质。

Cu + HNO3（浓）===Cu + HNO3（稀）===稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO 而没有NO 2。

实验成败的关键是什么？ 下面的装置能否证明上述的问题？②与非金属反应 C + HNO 3（浓）===王水：浓 酸、浓酸以比 ： 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括 。

③与化合物反应HNO 3(浓)+ Fe(NO 3)2 === HNO 3(稀)+ Fe(NO 3)2 === ［总结］浓硫酸与硝酸的特性比较浓H 2SO 4稀HNO 3浓HNO 3强氧化性与金属Fe 、Al （常温）Cu （加热）与非金属C （加热） 与化合物其他特性王水 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

在工业是可用于制 等。

冷、浓HNO 3能使Al 、Fe 钝化（在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜）。

与冷、浓硫酸一样，可以用铝罐、铁罐存贮浓HNO 3、浓H 2SO 4，在贮罐的口部通常腐蚀比较严重，是因为 。

贮罐也不能经常清洗，以防止 。

浓硝酸对皮肤、衣物、纸张等都有腐蚀作用，所以使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定要格外小心，注意安全。

万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。

△一：选择题1．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（）。

（A）不可能是亚硫酸钡（B）一定是亚硫酸钡（C）一定是硫酸钡（D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。