有关溶解度和溶液中溶质质量分数的计算

【重点、难点、考点】

1．重点是：有关溶解度的计算及根据溶解度计算饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量。溶液中溶质质量分数的计算，溶液的质量、溶液的体积、密度、溶质的质量、溶剂的质量与溶质的质量分数之间的换算，有关溶液的稀释与混合的计算。

2．难点是：有关溶解度的几种基本计算方法，物质的溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数之间的转换关系，有关溶液稀释或蒸发结晶时的溶解度和溶质质量分数的计算。

3．考点是：根据溶解度求饱和溶液中溶质、溶剂的质量；一定温度下，根据饱和溶液溶质、溶剂的量计算溶解度；他和溶液中溶质的质量分数与物质溶解度的换算；溶质、溶剂或溶液的质量与溶质的质量分数的计算；有关溶液的稀释或混合的计算；有关溶液蒸发结晶时物质的溶解度与溶液中溶质质量分数的计算。有关溶解度和溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容，也是历年中考中化学计算部分的主要考点，考题主要出现在选择题、填空题和计算题中，有时也会出现在综合实验题中。

【经典范例引路】

例1 将含有某种溶质的溶液136克分成两等份，其中一份在30℃时加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；另一份在10℃时析出晶体5.5克，此时溶液中溶质质量分数为20％。求：该物质在30℃和10℃时的溶解度。

【解题技巧点拨】

求溶解度必须先找饱和溶液及饱和溶液中溶质、溶剂的质量。（1）将136克溶液分成两等份，其组成是完全一样，这是联系两种不同条件下形成饱和溶液的纽带；（2）以10℃时饱和溶液的溶质质量分数为突破口，对比分析两种饱和溶液的组成，根据题给条件30℃时饱和溶液中溶质比10℃时饱和溶液中溶质多（5.5克+2克）＝7.5克，而10℃时饱和溶液中溶质质量可从10℃时饱和溶液质量分数求出，据此问题便可得到解决。

具体对比分析情况如下图所示：

解题过程与书写格式如下：

解：（1）10℃时该溶质的溶解度为：克克克

20-100

20×100克＝25克 （2）68克原溶液中含溶质质量＝（68克-5.5克）×20％＋5.5克＝18克

30℃时饱和溶液中溶质的质量＝18克+2克＝20克

30℃时该物质的溶解度为：克克－克＋克

2026820×100克＝40克

答：该物质的溶解度在10℃时为25克，30℃时为40克。

本题考查物质溶解度概念以及有关溶解度与溶液溶质质量分数的计算，解答时可从10℃时饱和溶液的溶质质量分数为突破口。在溶解度的计算中我们经常会遇到一些“两份溶液”、“两种实验”的问题，解答此类问题时，要善于寻找两者的联系，以一种情况的条件“弥补”另一种情况的不足，才能获得问题的完善解决。

【同步达纲练习】

1．下列说法正确的是（）

A．0℃时100克水中溶解了10克A，则A在0℃时溶解度为10克

B．0℃时，100克A的饱和溶液中含有20克A，则A在20℃时的溶解度为20克

C．30℃时，100克水中溶解了40克A恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40克

D．40℃时，A的溶解度为60克，说明40℃时，100克中溶解60克A时溶液即达到饱和

2．A、B两种物质，其溶解度均随温度升高而增大，在10℃时，10克水中最多能溶解

1.5克A物质，在30℃时，将23克B物质的饱和溶液蒸干得到3克B物质，则在20℃时，

A、B两物质溶解度的关系是（）

A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．无法比较

3．t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，冷却至原温度析出晶体1克，第二次蒸发掉10克水，冷却至原温度析出晶体3克，第三次再蒸发掉10克水，冷却至原温度析出晶体应（）

A．等于3克 B．大于或等于3克

C．不等于3克 D．小于或等于3克

4．在t℃时KNO3溶液一杯，在该溶液中加入11克KNO3，充分搅拌后，仍有3克不溶；若将原溶液加热蒸发掉40克水，再恢复到原来的温度，溶液恰好达到饱和。则t℃时KNO3的溶解度为（）

A．22克 B．20克 C．16克 D．8克

5．30℃时氯酸钾的溶解度是10克，现用50克水配制30℃的氯酸钾饱和溶液，需氯酸钾的质量是（）

A．15克 B．10克 C．5克 D．4.55

6．在相同温度下，同种溶剂A、B、C三种物质的溶解度关系为：A＞B＞C，则同质量的以上三种饱和溶液中溶剂的量为（）

A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．A＜B＜C D．B＞C＞A

7．有A、B、C、D四种物质，在20℃时分别按下列数据制成饱和溶液，溶解度最大的物质是（）

A．将2克A溶于水制成12克饱和溶液

B．B溶于水后饱和溶液中溶质的质量分数为10％

C．25克C溶解在150克水中

D．用100克水配成120克D物质的饱和溶液

8．25℃时，某物质的溶液285克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉10克水，析出3克晶体（晶体不含结晶水），若再蒸发20克水，又析出12克晶体，则25℃时，该物质的溶解度为（）

A．30克 B．40克 C．50克 D．60克

9．20℃时氯化钠的溶解度是36克，20℃时把18克氯化钠放入36克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）

A．26.5％ B．33.3％ C．36％ D．50％

10．20℃时，某物质的不饱和溶液蒸发a克水或加入b克该物质都能成为饱和溶液，20℃

时这种物质饱和溶液中溶质的质量分数为（ ）

A ．b a b +%

B ．b a 100a

+% C ．b a 100b +% D ．a 100b %

11．某固体物质的溶液W 克，溶质的质量分数为10％，如使其质量分数增大一倍，可采取的措施是（ ）

A ．增加溶质w 克

B ．增加溶质W ／8克

C ．蒸发W ／2克水

D ．蒸发一半溶剂

11．下列食盐溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）

A ．20克食盐溶于80克水中

B ．80克食盐溶液里含20克食盐

C ．19克水中溶解6克食盐

D ．40克质量分数为5％的食盐溶液又溶解了食盐10克

13．配制20％的硫酸溶液225克，需量取60％（密度为1.5克／厘米3）的硫酸（ ）

A ．45毫升

B ．50毫升

C ．35毫升

D ．67.5毫升

14．将20％的硫酸溶液和80％的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的溶质的质量分数是（ ）

A ．50％

B ．＜50％

C ．＞50％

D ．无法确定

15．t ℃时，某物质的溶解度为S 克，现在t ℃下将a 克盐（不含结晶水）投入到b 克水中，充分溶解后得到饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数是（ ）

A ．b a 100a +

B ．b a a

+％ C ．100S S +％ D ．S 100100S +％

16．t ℃时，1体积水中溶解了氯化氢400体积。氯化氢的密度是1.5克／升，水的密

度是1克／厘米3。则t ℃所得盐酸的溶质质量分数最接近（ ）

A ．24％

B ．38％

C ．42％

D ．50％

17．在质量分数为20％的NaCl 溶液中加入4克NaCl 和16克水，溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）

A ．30％

B ．25％

C ．20％

D ．18％

18．20℃时，140克盐A 的溶液蒸发掉40克水，或加入10克A 盐晶体（不含结晶水），溶液均可达到饱和，则原溶液A 的质量分数为（ ）

A ．14.3％

B ．20％

C ．25％

D ．28％

19．已知某硫酸钠溶液中Na +与水分子个数比为1∶100，则该溶液中溶质的质量分数为

（ ）

A ．3.8％

B ．7.8％

C ．2.0％

D ．4.2％

20．32.33克氯化钡溶液和20克硫酸恰好完全反应，滤去沉淀后得到50克溶液，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）

A ．0.37％

B ．0.73％

C ．3.65％

D ．1.46％

21．某温度时，将W 克A 2B 的饱和溶液蒸干，可得M 克该物质的无水物，A 2B 在某温度时的溶解度为____________，溶质的质量分数为____________，取1克上述溶液，溶质的质量分数为____________，若将1克该溶液加水稀释到10克，则溶液的溶质的质量分数为