硫和氮的氧化物(一)教案
高一化学硫和氮的氧化物的教案
高一化学硫和氮的氧化物的教案一、教学内容本教学内容主要涵盖以下两个方面：1.硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫、二氧化硫的制备与应用2.氮的氧化物——氮氧化物、氮的三氧化物、氮气在空气中的比例以及其对环境的影响二、教学目标通过本节课程的学习，学生应该能够：1.理解硫和氮的氧化物的化学性质以及生产过程；2.掌握制备二氧化硫的方法及其应用；3.熟悉氮氧化物的特性、制备方法，了解其对环境的影响。
三、教学难点化学基础知识较为复杂，学生需要掌握化学方程式、化学反应的类型以及化学分析等知识点。
四、教学重点教学重点包括以下几个方面：1.二氧化硫的制备以及应用；2.氮氧化物的制备方法、特性及对环境的影响。
五、教学方法1.讲授法：重点讲解相关化学知识点，同时通过举例子来帮助学生理解。
2.实验法：进行相关实验以激发学生的兴趣和提高学生的学习积极性。
3.研究法：引导学生进行相关研究，提高学生的探究能力和科学素养。
六、教学流程1. 二氧化硫的制备及应用1.1 二氧化硫的制备1.通过火山喷发、矿石中的硫化物和岩石的化学反应等自然现象进行制备。
2.工业上，使用焦炭和硫化铁的混合物反应制备二氧化硫。
3.在实验室中，使用氧化铜与浓硫酸的反应制备二氧化硫。
1.2 二氧化硫的应用1.二氧化硫是用于制备硫酸、二氧化硫被用于保鲜。
2.同时，二氧化硫还被用作除湿剂、脱色剂以及漂白剂。
2. 氮氧化物的制备、特性及对环境的影响2.1 氮氧化物的制备1.工业上通过硝酸制造氮氧化物。
2.在实验室中，氮氧化物可以通过铜和浓硝酸的反应制造。
2.2 氮氧化物的特性1.氮氧化物存在许多形式，如NO、NO2、N2O、N2O4等。
这些氧化物的性质各异，其中一些形式，如NOx，对环境影响极大。
2.氮氧化物有很强的毒性，对人体健康和大气环境造成重大威胁。
2.3 氮氧化物对环境的影响氮氧化物是空气污染的主要来源之一，对人体健康和气候变化造成了极大的影响。
学生应该认识到氮氧化物对环境和人类的负面影响。
高一化学必修一教案-4.3 硫和氮的氧化物 第一课时
硫和氮的氧化物（第一课时）【教学目标】知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。
2、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生概念设计实验、动手实验、观察实验，并根据实验现象的得出可能的规律的能力。
过程与方法通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，探究其从SO2变成H2SO4的可能途径，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
情感、态度与价值观1、引导学生认识环境问题的产生主要是由于人类对环境缺乏正确的认识。
2、引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
【教学方式】1、努力体现以学生为主体的教学思想。
利用课前布置的实践活动，搜索与二氧化硫有关的新闻，激发学生思索，使学生较快地投身于学习情境中。
在教学过程中，利用“实验”、“学与问”、“资料卡片”，激发学生求知的欲望。
2、以酸雨的形成为线索，展开对二氧化硫性质的探究。
【课前准备】课余时间利用“百度”搜索引擎，键入关键词“二氧化硫”，查找相关新闻，把你最感兴趣或感受最深的一段摘录下来，并把你对二氧化硫的感觉用一幅图画的形式表现出来。
把画得好的和有代表性的图画张贴于黑板报上。
【教学过程】[教师]通过看你们查阅的资料和所画的图画，我感到你对二氧化硫最为深刻的感受是它带来了酸雨。
[教师]点击网页：/quality/air.php3，播放当天的空气质量日报。
首要污染物有哪些？[学生]二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒[教师]今天我们就共同讨论关于二氧化硫的问题。
[投影]第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫[教师]空气有哪些主要的成分？[学生]氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等。
[教师]二氧化硫不是空气中的成分，那么空气中的二氧化硫是怎么来的呢？[学生]燃烧含硫的燃料，如煤，就会产生二氧化硫。
《硫和氮的氧化物》教学设计
《硫和氮的氧化物》教学设计作为一名老师，时常需要准备好教学设计，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
我们应该怎么写教学设计呢？以下是小编整理的《硫和氮的氧化物》教学设计，欢迎大家分享。
《硫和氮的氧化物》教学设计1教学目的１、学习硫、二氧化硫的性质。
２、使学生掌握二氧化硫与水的反应。
３、使学生了解二氧化硫的漂性。
教学重点使学掌握二氧化硫与水的反应。
教学难点使学生掌握二氧化硫与水的反应、可逆反应。
教学方法探究法、多媒体辅助。
教学过程（分析以上图表）空气污染物包含二氧化硫和二氧化氮、可吸入颗粒物等。
一、二氧化硫1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化(-10℃)，易溶于水(1∶40)。
（演示实验）展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫与水的反应2．化学性质（1）酸性氧化物SO2+H2O=H2SO3可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
例如：CO2＋H2OH2CO3【思考】2H2O=2H2+O2与2H2+O2=2H2O是可逆反应吗？（2）漂白性（演示实验）二氧化硫通入品红溶液中思考：在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，说明SO2具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么?SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。
（展示图片）SO2的漂白性[思考]除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？（播放动画）对比氯水与二氧化硫的漂白性物质/漂白氯水二氧化硫原理、氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质、氧化还原反应、非氧化还原反应、效果、永久性、暂时性、范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）（3）SO2中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还原性3、二氧化硫的用途⑴制造硫酸。
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。
硫和氮的氧化物-人教版必修1化学教案
硫和氮的氧化物-人教版必修1化学教案一、教学目标知识与技能1.掌握硫和氮的氧化物的化学性质和生产方法；2.熟悉酸雨的成因和对环境和健康的影响；3.了解脱硫和脱氮的方法及其原理； ### 过程与方法4.通过课堂讲解、示例分析、小组讨论等多种教学方法，激发学生学习兴趣，提高学生学习效果；5.引导学生通过课内外资料的搜集和整理，了解相关环保法规，强化环境保护意识；6.鼓励学生开展科学探究和实践活动，提高探究能力和实践能力。
二、教学重点与难点重点1.硫和氮的氧化物的化学性质及其影响；2.酸雨的成因和对环境和人体的影响。
### 难点3.相关化学概念的理解和应用；4.脱硫和脱氮方法的原理和技术难点。
三、教学过程1. 导入环节（5分钟）复习请同学们回顾上节课教过的两个知识点内容：•烷基与芳基的基本概念和特点；•反应机理及其分类。
2. 新课内容讲解（35分钟）硫和氮的氧化物定义硫和氮的氧化物是指由硫、氮与氧直接结合形成的化合物，其中以二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮、氮氧化物等较为常见。
化学性质及其影响硫和氮的氧化物具有一些共同的化学性质，如：它们可以与水反应，产生弱酸，加入碱可以中和；它们可以被还原剂还原；它们在大气中可以发生一系列复杂的化学反应，形成臭氧和硫酸等二次污染物，对人体和环境造成危害。
生产方法硫和氮的氧化物主要来自以下两个方面：1.燃烧矿物燃料，如煤、石油等，其中含有的硫、氮等元素在高温下与氧气进行反应，产生氧化物；2.工业生产中的某些化学反应也会产生二氧化硫、二氧化氮等氧化物。
酸雨的成因和影响定义酸雨是指大气中硫、氮氧化物和水蒸气等经过氧化、光解、氧化还原等一系列复杂化学反应后，与水蒸气结合形成的酸性降水。
形成原因酸雨的形成与许多因素有关，如：化石能源、交通运输、工农业生产等的污染排放；不同地理位置的风向、雨水和大气的稳定性等。
影响酸雨会对人体、植物和环境造成直接和间接的危害，如：导致呼吸系统及眼睛刺激、伤害和感染；影响生物的生长发育和繁殖；腐蚀建筑物、桥梁和铁路等，对人类社会和自然环境造成损害。
高中化学《硫和氮的氧化物》教案+随堂练习新人教版必修
高中化学《硫和氮的氧化物》教案+随堂练习新人教版必修一、教学目标1. 让学生了解硫和氮的氧化物的性质、组成和分类。
2. 让学生掌握硫和氮的氧化物的化学式、制备方法和反应特点。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 硫的氧化物：二氧化硫、三氧化硫。
2. 氮的氧化物：一氧化氮、二氧化氮、氮气。
三、教学重点与难点1. 教学重点：硫和氮的氧化物的性质、制备方法和反应特点。
2. 教学难点：硫和氮的氧化物的化学式和制备方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究硫和氮的氧化物的性质。
2. 利用实验现象，让学生直观地了解硫和氮的氧化物的制备方法和反应特点。
3. 通过小组讨论，培养学生的合作能力和表达能力。
五、教学过程1. 导入：回顾硫和氮的元素性质，引导学生思考硫和氮的氧化物。
2. 教学新课：介绍硫和氮的氧化物的性质、组成和分类。
3. 实验演示：展示硫和氮的氧化物的制备方法和反应现象。
4. 小组讨论：让学生分析硫和氮的氧化物的制备方法和反应特点。
5. 课堂练习：随堂练习题，巩固所学知识。
6. 总结：回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置相关习题，巩固所学知识。
随堂练习：1. 判断题：（1）硫的氧化物只有二氧化硫和三氧化硫。
（）（2）氮的氧化物只有一氧化氮和二氧化氮。
（）（3）二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体。
（）2. 选择题：（1）下列哪个不是硫的氧化物？A. 二氧化硫B. 三氧化硫C. 二氧化硅D. 三氧化二硫（2）下列哪个不是氮的氧化物？A. 一氧化氮B. 二氧化氮C. 氮气D. 三氧化二氮3. 简答题：（1）请简述硫的氧化物的制备方法。
（2）请简述氮的氧化物的制备方法。
4. 计算题：某实验室制备了20g二氧化硫，请问理论上可以制备多少氮气？（提示：根据反应方程式进行计算。
）六、教学内容1. 硫和氮的氧化物的应用：环境污染和大气化学。
2. 硫和氮的氧化物的检测方法。
必修1 第四章第三节 《硫与氮的氧化物》教案(第1课时)
必修1 第四章第三节《硫与氮的氧化物》教案（第1课时）教学目标：1. 了解硫与氮的氧化物的化学性质和环境问题；2. 掌握化学式、结构式、性质和用途；3. 培养学生的综合分析能力和问题解决能力。
教学重点：1. 硫与氮的氧化物的性质和环境问题；2. 酸雨的形成原因和危害；3. 如何防治酸雨。
教学难点：1. 让学生深刻理解硫与氮的氧化物的环境问题；2. 培养学生解决环境问题的能力。
教学方法：1. 探究性学习法；2. 合作学习法；3. 情境教学法。
教学过程：一、导入新课（10分钟）1. 教师以“邂逅酸雨”为题，引导学生回顾上学期所学过的环境问题，思考酸雨对环境的危害；2. 学生自主阅读教材，了解硫与氮的氧化物对环境的危害；3. 教师引导学生讨论硫与氮的氧化物的性质，为后续学习打下基础。
二、学习新知（30分钟）1. 学习硫的氧化物的化学式、结构式、性质和用途，了解硫的氧化物对大气、水体、植物、土壤的影响；2. 学习氮的氧化物的化学式、结构式、性质和用途，了解氮的氧化物对大气、水体、植物、土壤的影响；3. 学习酸雨的形成原因和危害，了解酸雨对自然环境、生态环境和人类健康的影响；4. 学习如何防治酸雨，了解减少和控制硫和氮的氧化物排放的措施。
三、巩固与拓展（25分钟）1. 以小组合作的方式，学生完成《硫与氮的氧化物》的思维导图；2. 教师引导学生思考酸雨的形成原因和危害，并以小组竞赛的方式进行讨论；3. 教师引导学生思考如何减少和控制硫和氮的氧化物排放，并以小组展示的形式呈现。
四、反思与评价（5分钟）1. 教师引导学生评价本节课的教学质量，及时整理反馈意见；2. 学生进行自我评价，反思自己的不足之处。
教学反馈：本节课的教学重点是硫与氮的氧化物对环境的影响、酸雨的形成原因和危害，以及如何减少和控制硫和氮的氧化物排放。
通过学习本节课，学生对大气、水体、植物、土壤的环境问题有了更深刻的理解，同时，也培养了学生综合分析能力和问题解决能力。
(完整版)硫和氮的氧化物(第1课时)教学设计
［引入］
投影展示空气质量报告，引出质量指标之一SO2；投影展示英国伦敦烟雾事件，指出罪魁祸首是
SO2；
视频展示酸雨对自然环境、人类生活带来的危害［板书］
一、二氧化硫SO2
1、危害一一形成酸雨
2007年6月14日国家环保总局发布的有关广州等各大城市空气质量报告；
1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件，带来巨大的伤亡；酸雨对我国森林、湖泊、土壤、动植物、建筑等带来巨大危害。
3min
［指导观察］
图片展示H2S和SO2反应的现象。
［板书］
(4)氧化性
SO2+2H2s=3sI+2H2O
将分别集满H2S和SO2的两只集气瓶口倒立，中间用玻片隔开，当缓缓抽掉玻片时，观察有何现象。写出方程式。
认真观察，联系前面所学知识，写出反应方程式。
既练习了方程式的书写，又巩固了氧化还原反应。
SO2作为酸性氧化物除了能与水反应生成相应的酸之外，还能与碱生成盐和水，与碱性氧化物生成盐。
听讲，并归纳SO2酸性氧化物的通性，写出反应方程式。
由酸性氧化物的通性演绎至”02具有的相应性质。
2min
［实验展示］
播放SO2通入品红溶液待红色褪去然后加热的视频。
［板书］
(2)漂白性
［讲解］
SO2漂白性的原理，与氯水进行对比学习。
［提问象你能总结SO2有哪些物理性质？
3.你能总结闻有毒气体的正确方法吗？
［板书］
4、物理性质
无色、刺激性、有毒气体
指导学生从颜色、形态、密度、毒性方面思考。从后一个溶解实验指导学生思考SO2的溶解性。
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大,易液化，易溶于水（常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫，即1:40）.
《硫和氮的氧化物》 教学设计
《硫和氮的氧化物》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解硫在自然界中的存在形式，认识硫单质的主要性质。
2、掌握二氧化硫的物理性质、化学性质，了解其对环境的影响。
3、了解一氧化氮和二氧化氮的物理性质、化学性质，以及它们对环境的危害。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究二氧化硫的化学性质，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
2、通过对氮氧化物性质的学习，培养学生运用对比、归纳等方法分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、增强学生的环保意识，培养学生关注社会、关注环境的责任感。
2、通过对硫和氮的氧化物性质的学习，让学生认识到化学物质在生活中的两面性，培养学生辩证看待问题的思维方式。
二、教学重难点（一）教学重点1、二氧化硫的化学性质。
2、一氧化氮和二氧化氮的化学性质。
（二）教学难点1、二氧化硫的漂白性原理。
2、氮氧化物与水反应的定量关系。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程（一）导入新课展示火山喷发、工厂排放废气的图片，引导学生观察并思考这些现象中可能涉及到哪些化学物质。
从而引出本节课的主题——硫和氮的氧化物。
（二）硫单质1、硫在自然界中的存在形式讲解硫在自然界中主要以化合态和游离态存在，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）等矿石中的硫为化合态，而在火山口附近存在游离态的硫单质。
2、硫单质的物理性质展示硫单质的样品，让学生观察其颜色、状态，并通过实验让学生感受硫单质的溶解性（不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳）。
3、硫单质的化学性质（1）与金属反应通过实验演示硫与铁、铜的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式：Fe ＋ S ＝＝△＝＝ FeS ，2Cu ＋ S ＝＝△＝＝ Cu₂S 。
（2）与非金属反应讲解硫与氧气反应生成二氧化硫的实验，让学生写出化学方程式：S ＋ O₂＝＝点燃=＝ SO₂。
（三）二氧化硫1、二氧化硫的物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察颜色、状态，闻其气味（强调闻气体的正确方法）。
高中高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》教案三篇
【导语】教学是⼀种创造性劳动。
写⼀份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的综合体现。
准备了以下教案，希望对你有帮助! 篇⼀ ⼀、教学⽬标 【知识与技能】 了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸⾬的形成的原因。
【过程与⽅法】 运⽤实验观察获取信息，通过归纳对信息进⾏加⼯。
体会通过实验来研究物质及其变化的科学⽅法。
【情感态度与价值观】 培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树⽴环保意识。
⼆、教学重难点 【重点】 SO2的漂⽩性、还原性和氧化性。
【难点】 通过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学⽤具 投影仪 四、教学过程 第⼀环节：导⼊新课 教师：同学们好，我们知道在⼲燥的季节⾥⼤家都希望有⼀些⾬⽔降临，那么除了正常的⾬⽔之外，还有⼀种⾬⽔被称作酸⾬，⼤家了解它么?今天⽼师就给⼤家带来了⼀段有关酸⾬的视频，请看⼤屏幕。
教师：播放酸⾬视频，酸⾬视频展⽰酸⾬对我们环境，动物⽣存，建筑物及⼈类⽣活⽣产的影响以及酸⾬知识。
组织学⽣认真观看并思考问题酸⾬危害有哪些，酸⾬的主要成分有什么? 学⽣活动：回答危害⽅⾯并说出酸⾬主要成分有⼆氧化硫、⼆氧化氮、⼀氧化氮等。
教师展⽰：⼤家请再看看⼤屏幕上展⽰的图⽚，酸⾬对空⽓污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂⽩过的⾷物，⼤家说这些现象中都免不了⼀个始作俑者，是什么呀? 学⽣回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容) 教师语⾔：今天我们就⼀起来认识⼀下SO2。
【板书】课题3硫和氮的氧化物 第⼆环节：新课教学 1.SO2的物理性质研究 教师多媒体呈现并讲授：⼆氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于⽔，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫或者含硫化合物在空⽓中燃烧⾸先⽣成⼆氧化硫。
化学⽅程式为：S+O2====SO2，硫在空⽓中燃烧发出淡蓝⾊的⽕焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫⾊⽕焰。
教师提问：经过前⾯的学习，⼤家思考下我们从哪些⽅⾯可以确定SO2的物理性质呢? 教师引导：回忆上节课研究氯⽓的性质的⽅法，思考从哪些⽅⾯去研究SO2的性质。
硫和氮的氧化物——第一课时教学设计
《硫和氮的氧化物》教学设计一、课标要求通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响；活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。
二、教材分析本节内容选自人教版高中化学必修一第四章第三节《硫和氮的氧化物》。
第一课时主要由S、SO2及SO3三部分构成。
本节内容是本章的重点，是学生学习了金属及其化合物，Si及Cl元素以后，元素化合物知识体系的进一步完善。
SO2是集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物，学好本节内容，有助于形成以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，有助于巩固和提高离子反应和氧化还原反应相关知识，并且本节内容与日常生活、环境问题有密切关系，能培养学生的环保意识和社会责任感，为氮的氧化物的学习做了知识技能、思维方法的铺垫，使整节乃至整章知识系统化。
【教学目标】依据本节内容在本册教材中的地位与作用，以及新课标中的要求，本节课主要要达到以下教学目标：1.知识与技能目标（1）了解S及SO2的物理性质和用途（2）掌握SO2的化学性质及重点反应方程式（3）了解二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环境保护意识2.过程与方法目标（1）以SO2的性质为载体，以CO2性质做为对比，训练学生对已有知识进行综合分析、归纳演绎的思维能力（2）通过对实验的观察与讨论，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的能力，使学生学会从实验中推导性质的一般方法3.情感态度与价值观目标（1）通过对SO2的学习，引导学生从正、反两个方面认识硫及其化合物给人类带来的贡献与危害，培养学生辩证、全面分析问题的方法和态度。
（2）增强学生的环保意识，培养学生热爱生活、关注社会的责任感和使命感。
【教学重难点】重点：SO2的还原性和漂白性难点：SO2的还原性三、学生情况分析经过了三个多月时间的高中化学的学习，学生已经初步领会了物质的分类、离子反应和氧化还原反应等知识，具备了基本的实验操作能力和观察分析能力，抽象和形象思维能力尚有很大的发展空间。
《硫和氮的氧化物》教案1
《硫和氮的氧化物》教案第一课时教学目标一、知识目标1．了解二氧化硫的物理性质和用途。
2．掌握二氧化硫的化学性质。
3．了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
二、能力目标培养观察能力和实验创新能力。
三、情感目标了解空气污染的原因，培养环保意识。
教学重点二氧化硫的化学性质。
教学过程新课引入同学们，每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。
你知道空气质量报告中有哪些指标？PPT展示城市天气日报图片。
思考交流在各城市天气日报指标中，都有什么共同的项目？为什么？它有什么危害？它是从哪里来的呢？生回答各项指标中，都有二氧化硫的指数。
继续探讨为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？PPT播放酸雨的危害和产生。
讨论交流二氧化硫从哪里来的？板书 1.硫在自然界的存在。
演示实验硫在水中和在酒精中的溶解性生观看硫单质样品，回顾、思考：硫的物理性质，化学性质。
（1）硫的物理性质：不易溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
（2）硫的化学性质：可燃，生成二氧化硫。
演示出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。
板书一、SO2的物理性质无色、有刺激性气味的气体，有毒、易液化、易溶于水（1:40），密度比空气大。
二、SO2的化学性质1．与水反应。
实验4-7 学生观察，描述实验现象。
交流补充。
归纳小结二氧化硫与水发生了化学反应。
结论1：生成了pH＜7的酸性物质——二氧化硫为酸性氧化物。
结论2：二氧化硫能使品红褪色——有漂白性。
讨论交流褪色后的无色溶液加热后为什么又恢复红色？阅读思考阅读课本P90下边两段。
归纳整理与水反应：SO2+H2O H2SO3。
板书可逆反应讲述所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
讨论交流分析下列两个反应是否是可逆反应？2H2O = 2H2↑+O2↑与 2H2+O2=2H2O是可逆反应吗？讲述向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
硫和氮的氧化物(第一课时)
硫和氮的氧化物（第一课时）学习目标：1、了解SO2的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质，认识SO2的漂白原理。
2、认识可逆反应、了解硫的存在和性质、SO3的性质。
3、培养学生分析、推理能力，通过探究，培养学生对科学研究的态度。
重点难点：1、SO2的物理性质和用途。
2、二氧化硫的化学性质。
3、认识SO2的漂白原理。
学习过程：1、单质硫的物理性质及化学性质有哪些。
2、SＯ2有哪些物理性质及化学性质。
3、说明SＯ2的漂白特点及检验方法。
4、归纳常见物质的漂白性5、SＯ3的化学性质有哪些。
6、什么叫可逆反应，举例说明可逆反应的特点。
当堂检测：1.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水2.能证明SO2具有漂白性的是（）A.SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去4．两份质量同为m g 的硫，分别跟足量的H2、O2充分反应，再将两反应的生成物混合，则反应生成硫的质量为（）。
A. 0.5mgB. 1.0mgC. 1.5mgD. 2.0mg5．SO2和H2S两种气体共5mol，混合反应后，测知氧化产物比还原产物多32g，则SO2与H2S的物质的量之比可能为（）。
A.1:2B.2:1C.1:4D.3:26、怎样除去除去CO2中的SO2气体。
7、将SO2和Cl2混合漂白效果更好。
判断是否正确并说明理由。
高中化学 第四章 第三节 硫和氮的氧化物(一)教案 新人教版必修1(2021年整理)
高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物（一）教案新人教版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物（一）教案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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硫和氮的氧化物(一）教材分析本章是典型的元素化合物知识。
SO2是高中教材中仅有的详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物,H2SO4是第一种学习的氧化性酸，且H2SO4的性质贯穿中学化学的始终。
很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系，能培养学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养社会责任感、参与意识和决策能力。
2、教学目标（1）知识与技能巩固SO2、H2SO4的性质；通过实验设计的分析与讨论，对硫及其化合物知识网络化、系统化.(2）过程与方法由学生分组小结本章基础知识并通过例题加深印象,创建“以问题为中心、学生为主体”的科学探究过程，营造出师生互动的和谐课堂。
并将补充和拓展的实验呈现给学生。
（3）情感态度与价值观培养学生的创新精神。
培养学生严谨求实的科学态度.领会化学科学研究的一般方法。
3、重点难点(1）硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价.（2）学生用所学知识进行迁移、重组和探究来解决实验设计的具体问题4、教学过程（一）旧知回顾(1）氧族元素的相似性、递变性(2）回顾和总结SO2和H2SO4的性质（学生分组讨论小结）课堂练习:1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（ )（A）碲的氧化物有TeO2和TeO3（B）碲的化合物有－2、＋4、＋6价（C）碲能与氢气直接化合,且比较稳定（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体2.若已发现116号元素Ｘ，关于此元素,下列叙述正确的是（）（A）其钠盐为Na2X（B)最高价氧化物为XO3（C)气态氢化物H2X很稳定（D）X是非金属．3.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S4。
硫与氮的氧化物教案
硫与氮的氧化物教案教案标题：硫与氮的氧化物教案教学目标：1. 了解硫和氮的氧化物的性质和特点。
2. 掌握硫和氮的氧化物的命名和化学式的表示方法。
3. 理解硫和氮的氧化物在环境污染和酸雨形成中的作用。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学准备：1. 教学资料：包括硫和氮的氧化物的性质、特点、命名和化学式的表示方法的教材、参考书籍和网络资源。
2. 实验器材：硫和氮的氧化物的实验室制备所需的器材和试剂。
3. 实验条件：实验室的安全设施和通风条件。
教学过程：1. 导入（5分钟）- 引入硫和氮的氧化物的概念，提问学生对硫和氮的氧化物有什么了解。
- 引发学生的兴趣，例如通过展示环境污染和酸雨的图片或视频来引起学生的思考。
2. 硫的氧化物（15分钟）- 介绍硫的氧化物的性质和特点，包括二氧化硫和三氧化硫。
- 解释硫的氧化物在大气中的来源和对环境的影响。
- 演示实验：利用实验室制备硫的氧化物，并观察其性质和变化。
3. 氮的氧化物（15分钟）- 介绍氮的氧化物的性质和特点，包括二氧化氮和一氧化二氮。
- 解释氮的氧化物在大气中的来源和对环境的影响。
- 演示实验：利用实验室制备氮的氧化物，并观察其性质和变化。
4. 环境污染和酸雨（10分钟）- 讲解硫和氮的氧化物在环境污染和酸雨形成中的作用。
- 引导学生思考如何减少环境污染和酸雨的形成。
5. 实验操作（20分钟）- 学生分组进行实验操作，制备硫和氮的氧化物，并观察其性质和变化。
- 引导学生记录实验过程和结果，并进行实验数据的分析和讨论。
6. 总结与拓展（10分钟）- 总结硫和氮的氧化物的性质和特点。
- 引导学生思考硫和氮的氧化物在实际生活中的应用和环境问题的解决方法。
- 提供拓展阅读材料或相关实验，让学生进一步了解硫和氮的氧化物的相关知识。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度和回答问题的能力。
2. 实验报告：评估学生对实验过程和结果的记录和分析能力。
硫和氮的氧化物教案
硫和氮的氧化物教案第一章：硫和氮的氧化物的概念与分类一、教学目标：1. 了解硫和氮的氧化物的定义及特点。
2. 掌握硫和氮的氧化物的分类及命名规则。
3. 能够分辨和识别常见的硫和氮的氧化物。
二、教学内容：1. 硫和氮的氧化物的定义及特点。
2. 硫和氮的氧化物的分类及命名规则。
3. 常见硫和氮的氧化物的性质和用途。
三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。
2. 结合实例进行分析和讨论。
3. 进行实验观察和演示。
四、教学步骤：1. 引入硫和氮的氧化物的概念。
2. 讲解硫和氮的氧化物的定义及特点。
3. 介绍硫和氮的氧化物的分类及命名规则。
4. 分析常见硫和氮的氧化物的性质和用途。
5. 进行实验观察和演示。
五、教学评估：1. 课堂问答。
2. 练习题。
3. 实验报告。
第二章：硫的氧化物——二氧化硫一、教学目标：1. 了解二氧化硫的定义及特点。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和性质。
3. 了解二氧化硫的应用和危害。
二、教学内容：1. 二氧化硫的定义及特点。
2. 二氧化硫的制备方法和性质。
3. 二氧化硫的应用和危害。
三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。
2. 结合实例进行分析和讨论。
3. 进行实验观察和演示。
四、教学步骤：1. 引入二氧化硫的概念。
2. 讲解二氧化硫的定义及特点。
3. 介绍二氧化硫的制备方法和性质。
4. 分析二氧化硫的应用和危害。
5. 进行实验观察和演示。
五、教学评估：1. 课堂问答。
2. 练习题。
3. 实验报告。
第三章：硫的氧化物——三氧化硫一、教学目标：1. 了解三氧化硫的定义及特点。
2. 掌握三氧化硫的制备方法和性质。
3. 了解三氧化硫的应用。
二、教学内容：1. 三氧化硫的定义及特点。
2. 三氧化硫的制备方法和性质。
3. 三氧化硫的应用。
三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。
2. 结合实例进行分析和讨论。
3. 进行实验观察和演示。
四、教学步骤：1. 引入三氧化硫的概念。
2. 讲解三氧化硫的定义及特点。
高中化学4.3《硫和氮的氧化物》教案(新人教版必修1)
既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。
表示用可逆号。“ ”
特点：同时、同条件，不同方向，同时并存
应用与实践
1、H2燃烧生成水，水电解能生成H2和O2，这是可逆反应吗？
2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸？
3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析现象和化学方程式
思考交流
从化合价角度看，SO2和C02还有什么区别？
学生分析：SO2中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性
归纳整理
SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色，可以被氧气氧化成SO3体现还原性；能与H2S反应生成S单质，体现氧化性
应用提高
1、推测SO2与Cl2混合通入水中，会发生什么反应，产物为什么？
2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2？
3、工业上用熟石灰来吸收SO2，同时制备熟石膏，写出有关化学反应方程式
小结
二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同时具有漂白性、氧化性和还原性，SO2的实际中有一定的应用，但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量SO2时，对环境危害极大。
(1)酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3
书写有关化学方程式
思考交流
1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？
学生讨论并回答：可逆
2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？ 的代表什么含义？
学生讨论回答
问题探究
SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物，H2SO3是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应，H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行，这同时说明可逆反应不能向一方进行到底，即产物和反应物同时并存。
名师教学设计《硫和氮的氧化物》示范教学教案
1、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质
2、了解可逆反应的概念。
3、掌握二氧化硫对环境的影响。
三、教学重难点
重点：SO2的化学性质
难点：1.使学生掌握二氧化硫与水的反应；
2.使学生掌握可逆反应
四、学习者特征分析
通过硅、氯的学习，学生已初步掌握了非金属的学习方法，本课要指导学生运用知识迁移来掌握二氧化硫的性质，引导学生形成科学的思维方法。同时学生动手能力还在形成过程中，要培养学生在实验设计与操作过程中形成严谨规范的良好学习习惯。
教学设计
课题名称：硫和氮的氧化物(第1课时)
一、教学内容分析
”二氧化硫“的学习，有助于对“空气质量日报”中的“首要污染物”指标作进一步了解，能让学生进一步清楚大气污染物，认识环境保护的迫切性，有利于培养学生的思维能力和科学探究能力。
根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育。
A、 B、
C、 D、
一、?二氧化硫和三氧化硫
1、硫的性质
（1）物理性质：
（2）化学性质：
2、二氧化硫
（1）SO2的物理性质：
（2）SO2的化学性质
①漂白性：
②SO2具有酸性氧化物的通性
可逆反应：
③SO2既有还原性又有氧化性
3.三氧化硫
（1）物理性质
（2）化学性质
(1)制硫酸：S SO2 SO3 H2SO4
(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等
(3)杀菌消毒
【思考】如何证明SO2是酸性氧化物
【讨论】:经测量pH<7，说明溶液呈酸性，这是由于：SO2+ H2O = H2SO3。石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅，是由于亚硫酸易【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应
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［问］比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物
［投影］
化合价
-2
0
+4
+6
物质
类别
FeS、Na2S、HgS、H2S
S
SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、
NaHSO4、Na2SO4
［问］硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？
［过］SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。
[板书]③SO2的催化氧化
2SO2+O2 2SO3
［讲］SO3是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。
(4) 漂白性
(5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒
(6)SO2的实验室制法
① 反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置
净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶
收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液
检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红 湿润的品红试纸---褪色
[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？
不是，条件不同
[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢？（为操作方便，是加进亚硫酸。）
[板书]②二氧化硫与碱的反应
SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2O ；SO2+NaOH == NaHSO3
但需要注意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别
但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2
［思考与交流］如何除去CO2中的SO2呢？
可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2)，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)
［过］根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
(1)酸性氧化物------亚硫酐
①二氧化硫与水反应：SO2+ H2OH2SO3(亚硫酸)
②二氧化硫与碱的反应
［过］二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性
[板书](2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O
［讲］将SO2与H2S气体混合后可看到混浊
［讲］SO2具有很强的还原性
[板书](3)二氧化硫的还原性
①与卤素单质反应：
SO2+ Br2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HBr
(3)二氧化硫的还原性
①与卤素单质反应：
SO2+ Br2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HBr
SO2+ Cl2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HCl
② 与某些强氧化剂的反应：
2KMnO4+ 2H2O+ 5SO2=== K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4
③SO2的催化氧化2SO2+O2 2SO3
教案
课题：第四章第三节硫和氮的氧化物(一)
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质
2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理
过程
与
方法
1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念)
2、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
［讲］请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状
(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)
［讲］今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题
［板书］第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫
［投影视频］硫磺的存在形式和硫单质的物理性质
［讲解并投影小结］
[板书](二)二氧化硫
[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶
[问]二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？
二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。
[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？
二氧化硫易溶于水。
[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？
［投影］实验视频：SO2的漂白性。
实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。
(品红溶液是一种有机红色染料)
［讲］SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。
[板书](4) 漂白性
［投影］SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质
［讲］在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。
［讲］硫既有氧化性又有还原性
［板书］2、硫的化学性质
①氧化性：与绝大多数金属反应
［投影］Fe+S FeS Cu+S Cu2S (与变价金属生成低价金属)
2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)
Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)
［板书］与非金属反应：H2+S H2S
［讲］制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
[SO2+ Ca(OH)2== CaSO3↓+ H2O；CaSO3+ H2O +SO2== Ca（HSO3）2]
[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？
不能
[板书]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3
［讲］利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫
［投影小结］常见漂白剂及其原理比较
漂白剂
HClO、Na2O2、O3、H2O2
SO2
活性炭
原理
具有强氧化性，将有色物质氧化成无色
与某些有色物质化合成不稳定的无色物质
吸附有色物质
特点
不可逆，褪色后颜色不再复原
可逆，受热或放置一段时间可复原
-----
变化
化学
化学
物理
［过］我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢？请大家总结并回答。
尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸
(7)SO2的污染
酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6
(三) 三氧化硫
1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。
(四) 硫化氢
1、H2S的物理性质：
(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
2、硫的化学性质
①氧化性：与绝大多数金属反应
与非金属反应：H2+S H2S
②还原性：与氧气发生反应
③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫
SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2O ；SO2+NaOH == NaHSO3
[SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2O；Na2SO3+ H2O +SO2== 2NaHSO3]
③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3
(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O
［讲］SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
[板书](5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒
情感
态度
价值观
1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度
2、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学
重点
二氧化硫与水反应
难点
可逆反应
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫
[板书]2、化学性质
[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。
酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；
具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。
[引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证。