物质结构与性质汇总情况(精华版)

物质结构与性质补充练习

1．（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3 + 3C + S == A + N2↑+ 3CO2↑ (已配平)

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为；

②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型

为；

③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为；

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q 多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为，Q2+的未成对电子数是（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。

将含0．0015 mol [CrCl n(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 mL，该配离子的化学式为。

2．（2010省质检）X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为ns n np n+2。请填写下列空白。

（1）第一电离能：Y Z（填“>”、“<”或“=”）；

（2）XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5℃，沸点10℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是；

（3）ZX2常用于有机合成。已知极性分子ZX2中Z原子采用np3杂化，则该分子的空间构型是，分子中X、Z原子之间形成键（填“σ”或“π”）；

（4）胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中4个水分子与铜离子

形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。

某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，

并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示

的实验结果示意图。以下说法正确的是（填标号）；

A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂

B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去

C．120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2O

D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，

晶体中的水分子可以分为3种

（5）右图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的

形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示v的是

曲线（填“a”、“b”或“c”），理由是。

3．（2010年厦门质检卷）A、B、C、D、E、F、G七种前

四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对

电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：

（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式；

（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）；

（3）下列有关上述元素的说法，正确的是（填序号）；

①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大

②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体

③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化

④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强

⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G

（4）CA3分子的空间构型为，1 mol B2A4分子中含有个σ键；

（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是。

4．（2010年厦门市适应性考试卷）第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。

（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布式；

（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为（用元素符号表示）；

（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式；

（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度

甲187 202 2.6

乙272 423 以任意比互溶

①1 mol乙分子含有个σ键；

②丙分子的中心原子采取杂化轨道；

③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是

（结合具体物质解释）。

5．（2011年省质检）硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射。硼酸晶体具有

层状结构，每一层结构如右图所示。

（1）硼酸晶体属于（填“离子晶体”、“分子晶体”或“原

子晶体”），B元素的电负性O元素（填“<”或“>”）。

（2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是。

（3）硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有。

（4）硼酸是一元弱酸，呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结

合形成Y-离子，导致溶液中c（H+）> c（OH-）。Y-的结构简式是；硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂个σ键。

（5）三氟化硼（BF3）水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4]），BF4-空间结构与CH4相似，BF4-与BF3硼氟键的键长如下表所示：

从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4-中硼氟键

的键长短，原因可能是。

6．常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：

（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为；

（2）冰比硫化氢熔点高的原因是，其分子中氧原子的杂化轨道类型为；

电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4

X 578 1817 2745 11578

Y 738 1451 7733 10540

Z 496 4562 6912 9543

X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示），元素Y第一电离能大于X

的原因是；

（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破

损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉

淀溶解，生成黄血盐，结构如图。

①写出铁元素基态原子价电子排布式；

②已知CN- 与N2 结构相似，1 mol CN- 中 键数目为；

③写出沉淀溶解的化学方程式。

7．Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色

配合物，其配离子结构如右图所示。

（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为。

（2）此配离子中含有的作用力有（填序号）。

A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键

E．配位键F．氢键G．σ键H．π键

（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有。

Ⅱ．元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素

B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B。则：