高中化学计算“物质的量”的常用方法学法指导

高中化学计算“物质的量”的常用方法

1. 根据公式A

N N n =，计算物质的量 例1：已知一定量的氯气中含有231005.15⨯个2Cl ，计算2Cl 的物质的量。 解析：由公式： 物质的量)

N ()N ()n (A 阿伏加德罗常数粒子数= 得mol 5.2mol

1002.61005.15)Cl (n 12323

2=⨯⨯=-

2. 根据公式M

m n =，计算物质的量 例2：计算57.2g O H 10CO Na 232⋅的物质的量。

解析：因O H 10CO Na 232⋅的相对分子质量为286，则其摩尔质量为1mol g 286-⋅。 由公式：物质的量)

M ()m ()n (摩尔质量质量=

得mol 2.0mol g 286g 2.57)O H 10CO Na (n 1232=⋅=⋅-

3. 根据公式M

w V n ⋅ρ⋅=

，计算溶液中溶质的物质的量 例3：已知某浓42SO H 的质量分数为98%，密度为1mL g 84.1-⋅。计算500mL 该浓42SO H 中42SO H 的物质的量。 解析：因42SO H 的相对分子质量为98，则其摩尔质量为1mol g 98-⋅。

由公式“物质的量（n ）=溶液的体积（V ）×密度（ρ）×溶质的质量分数（w ）÷溶

质的摩尔质量（M ）”，得mol 2.9mol g 98%98mL g 84.1mL 500)SO H (n 1

142=⋅⨯⋅⨯=--。

4. 根据公式1

mol L 4.22V n -⋅=

，计算标况下气体的物质的量 例4：计算在标准状况下26.88L 2O 的物质的量。 解析：由公式：

物质的量（n ）1

mol L 4.22)V (-⋅=

标准状况下气体的体积 得mol 2.1mol

L 4.22L 88.26)O (n 12=⋅=-

5. 根据公式V c n B B ⋅=，计算溶质的物质的量 例5：计算500mL 1L mol 2.0-⋅ NaCl 溶液中NaCl 的物质的量。

解析：由公式“物质的量=)n (B 物质的量浓度)c (B ×溶液的体积（V ）”，得mol 1.0mL L 10mL 500L mol 2.0)NaCl (n 131=⋅⨯⨯⋅=---。

6. 根据化学方程式，计算有关反应物或生成物的物质的量

例6：取一定量32CO Na 与42SO Na 的混合溶液，加入过量2BaCl 溶液后得到14.51g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g ，并有气体放出。计算溶液中32CO Na 与42SO Na 的物质的量。

解析：由题意可知，生成3BaCO 与4BaSO 沉淀的质量分别为g 85.9g 66.4g 51.14)BaCO (m 3=-=，g 66.4)BaSO (m 4=。

由反应NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓=+得g 85.9:)CO Na (n g 197:mol 132=，解得mol 05.0)CO Na (n 32=。

由反应NaCl 2BaSO BaCl SO Na 4242+↓=+得g 66.4:)SO Na (n g 233:mol 142=，解得mol 02.0)SO Na (n 42=。