2020高中化学竞赛—分析化学A版—10习题课(共23张PPT)
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2019-2020学年第二学期深中化学竞赛考前辅导-分析化学(提升)滴定分析法概述(共27张PPT)
2020/6/9
Analytical chemistry
❖ 滴定液（标准溶液）的配制
配制１方、法直：接配制法 ２、间接配制法
2020/6/9
Analytical chemistry
☀ 直接配制法步骤：
1、用分析天平称量基准物质（基准试剂）； 2、溶解； 3、转移至容量瓶定容。
2020/6/9
Analytical chemistry
基准物质（standard substance)
1、应具备的条件： （1）必须具有足够的纯度； （2）组成与化学式完全相同； （3）稳定； （4）具有较大的摩尔质量（可降低称量误差）
２、常用的基准物：
KIO3、 KHP(邻苯二甲酸氢钾)、Na2CO3等。
2020/6/9
Analytical chemistry
2019-2020学年第二学期
高中化学竞赛考前辅导
分析化学
（提升篇） 2020.4 深圳
1
2019-2020学年第二学期 高中化学竞赛 辅导总安排
分析化学（基础/提升/冲刺） 有机化学（基础/提升/冲刺） 无机化学（基础/提升/冲刺） 仪器分析（基础/提升/冲刺） 物理化学（基础/提升/冲刺）
……
2020/6/9
Analytical chemistry
2、标定：标定工作应由初标者和复标者在相同 条件下各作3份平行试验；3份平行试验结果的 相对平均偏差不得大于0.1%；初标平均值和复 标平均值的相对偏差也不得大于0.1%；标定结 果按初、复标的平均值计算，取4位有效数字。
2020/6/9
Analytical chemistry
2020/6/9
Analytical chemistry
2020高中化学竞赛—分析化学(入门篇)-第八章__吸光光度法(共121张PPT)
190(Lgg 1gcm1)
Ma 55.85190 1.1104(Lgmol1gcm1)
2020/4/12
二.偏离比尔定律的原因 1、非单色光引起的偏离
严格地说，比尔定律只适用于单色光。
设入射光由 1 和 2 两种波长组成，溶液的吸光 质点对两种波长的光的吸收均遵从吸收定律
对1：
A1
lg
105 超高灵敏 (6 ~ 10) 104 高灵敏
(2 ~ 6) 104 中等 2104 不灵敏
2020/4/12
（3）有色化合物的组成恒定，符合一定的化学式。 对于形成不同络合比的络合反应，必须注意控制实验
K c：mol / L
摩尔吸光系数 Molar Absorptivity
A bc L ·mol –1 ·cm -1
c：g / L K a 吸光系数 Absorptivity
A abc
L ·g –1 ·cm -1
c：g / 100 mL
K
E1% 1cm
百分吸光系数
A
E1% 1cm
cb
2020/4/12
A. 400~780nm
B. 200~320nm
A
C. 200~780nm
D. 200~1000nm
2 、符合比尔定律的一有色溶液，当其浓度增大
时，最大吸收波长和吸光度分别是
A
A. 不变，增加 C. 增加，不变
B. 不变，减少 D. 减少，不变
2020/4/12
3、下列表述不正确的是
C
A. 吸收光谱曲线，表明了吸光度随波长的变化关系 B. 吸收光谱曲线中,最大吸收处的波长为最大吸收波长 C. 吸收光谱曲线，以波长为纵坐标,以吸光度为横坐标 D. 吸收光谱曲线，表明了吸光物质的吸收特性
2020高中化学竞赛—分析化学-仪器分析(华农版)第二章 光谱导论(共32张PPT)
反映的信息
电子能级
△E 1--20 ev （紫外可见波区）
反映价电子能量状 况等信息可给出物质 的化学性质的信息。 (主要用于定量测定)
振动能级
△E 0.05--1 ev （红外波区）
反映价键特性等结 构信息。主要用于定 性，定量比UV/Vis 差。
转动能级
△E 0.05-0.005ev （远红外区）
反映分子大小、键 长度、折合质量等分
子特性的信息。
原子光谱和分子光谱特征
由处于气相的单个原子发生电子能级跃迁所产生的锐线，线宽大约为10-4A。
S3
h S2
E3
A
E2
S1
E1
S0
E0
纯 电子能态 间跃迁
线状光谱
S2
h
A
S1
S0 分子内电子跃迁
带状光谱
分子形成带状光谱的原因
1、能级之间的能量间距非常小，导致跃迁所产 生的谱线非常多，间距非常小，易于重叠。
二、分子的能级及电子在能级间的跃迁
v’3
J‘
v’2
J ‘ 电子
v1’
激发态
v’o
J
v3
v2
v1 v0
电子 能级
振动 能级
J 电子 J 基态
J
转动 能级
理想分子光谱的示意图
A 紫外 可见
红外
电子跃迁
振动精细结构
远红外
微波
振动跃迁 转动精细结构
转动跃迁
200
2000
20000 波长(nm)
分子能级 能级差
第二节 原子与分子的能级及电子在能级间的跃迁 原子结构及跃迁
2S
3S
2P
2020高中化学竞赛—分析化学(入门篇)-第三章__滴定分析(共46张PPT)
2020/4/12
例：用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量， 其浓度用滴定度表示为多少？
解： 5Fe2+ MnO4 8H Mn2 5Fe3 4H2O
设滴定铁时消耗KMnO4为VmL, 根据滴定度得概念可得：
T Vm Fe/KMnO4
Fe KMnO4
5 cKMnO4 VKMnO4 M Fe VKMnO4
17.8 17.8(mol / L) 1
c1
2
H2SO4
n1 2
H2SO4
VH2SO4
35.6 35.6(mol / L) 1
2020/4/12
例2：欲配制c(H2C2O4·2H2O)为0.2100mol/L标准 溶液250mL,应称取H2C2O4·2H2O多少克？
解： M H2C2O42H2O 126.07g / mol
（３）简便快速，可测定多种元素； （ 4 ）常作为标准方法使用。
2020/4/12
第二节 滴定分析法的分类与滴定反应条件
一、分类
1、酸碱滴定法 以质子传递反应为基础的一种分析法。 2、沉淀滴定法 以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。 3、配位滴定法 以配位反应为基础的一种滴定分析法。 4、氧化还原滴定法 2020/以4/12氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。
1 2
([
Al
3
]Z
2 Al3
[Cl
]Z 2 Cl
)
1 (0.05 32 0.1512 ) 2
0.3
2020/4/12
3、几点结论 （1）在某一给定离子强度的溶液中，具有给定电荷的离子
将具有大约相同的活度系数，而与它们各自的浓度无关；
（2）随着离子电荷的增大，离子活度系数的计算可靠 性降低； （3）混合电解质溶液中离子活度的计算比单独一种电解 质计算准确度低； （4）对于溶液中中性分子，活度系数为1。
例：用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量， 其浓度用滴定度表示为多少？
解： 5Fe2+ MnO4 8H Mn2 5Fe3 4H2O
设滴定铁时消耗KMnO4为VmL, 根据滴定度得概念可得：
T Vm Fe/KMnO4
Fe KMnO4
5 cKMnO4 VKMnO4 M Fe VKMnO4
17.8 17.8(mol / L) 1
c1
2
H2SO4
n1 2
H2SO4
VH2SO4
35.6 35.6(mol / L) 1
2020/4/12
例2：欲配制c(H2C2O4·2H2O)为0.2100mol/L标准 溶液250mL,应称取H2C2O4·2H2O多少克？
解： M H2C2O42H2O 126.07g / mol
（３）简便快速，可测定多种元素； （ 4 ）常作为标准方法使用。
2020/4/12
第二节 滴定分析法的分类与滴定反应条件
一、分类
1、酸碱滴定法 以质子传递反应为基础的一种分析法。 2、沉淀滴定法 以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。 3、配位滴定法 以配位反应为基础的一种滴定分析法。 4、氧化还原滴定法 2020/以4/12氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。
1 2
([
Al
3
]Z
2 Al3
[Cl
]Z 2 Cl
)
1 (0.05 32 0.1512 ) 2
0.3
2020/4/12
3、几点结论 （1）在某一给定离子强度的溶液中，具有给定电荷的离子
将具有大约相同的活度系数，而与它们各自的浓度无关；
（2）随着离子电荷的增大，离子活度系数的计算可靠 性降低； （3）混合电解质溶液中离子活度的计算比单独一种电解 质计算准确度低； （4）对于溶液中中性分子，活度系数为1。
2020高中化学竞赛有机化学第十章(含氮有机化合物)(共40张PPT)
第一轮复习应讲究记忆，理解与否取决于个人天赋，不可强求。很多同学初学有机常会觉得很多困惑，其实这 是相当正常的，只要坚持不懈的反复看和理解，揣摩，自己是完全有能力学会的，但不建议第一轮复习的时候就什 么都搞懂，一来不实际，二来也相当耗费时间和精力。
第二轮复习应讲究记忆上的理解，稍加一些练习，习题难度不宜过难。对于一些第一次未看的章节要通读一遍， 还是讲究记忆为主，对于难点，重要点，应该反复看加 深印象，比如：羰基化合物，羧酸衍生物等章节。这轮推 荐的书目可以加深一些，比如高教出版社的《有机化学》以及《基础有机化学》。要注意的是，初赛复赛都 不考 反应机理，对于反应机理的揣摩应重在基本理解，记忆一些机理的分类，机理的大致过程以及中间态，但并不需要 对于机理进行严格的记忆以及推导重复，因为 这是一个漫长的过程，有心的同学可以把机理进行总结，这是有机 的核心。第二轮复习一般需要需要看几遍书，习题以课后的习题为主，仍然不建议所有的都看懂， 对于细节允许 有不明白的地方，一切以效率为主
第四轮复习应着重有机合成以及 有机重要化合物的合成路线记忆，两者其实相辅相成，有机合成的理解在对 于经典化合物合成的基础之上，而记忆合成实际上就是完成了合成路线设计的理解。两者 缺一不可，理解－记忆 并用相当重要。比如苯－萘的合成；萘－菲的合成等。如时间更加充裕，也推荐专门买一本合成书籍进行系统的学 习，合成的精髓在于逆合成 分析，逆合成分析的核心在于经典有机反应的掌握以及反应机理的灵活运用，对此不 是几月几个礼拜就能熟练的，需要长时间的摸索。推荐的一些专业书目比如：《Organic Synthesis》以及化工出 版社出版的《有机合成》，对于后者，我认为着重看第一，二章节即碳链的合成以及逆合成分析理论。
2020化学竞赛·有机化学（基础版）·第十章（含氮有机化合物）
第二轮复习应讲究记忆上的理解，稍加一些练习，习题难度不宜过难。对于一些第一次未看的章节要通读一遍， 还是讲究记忆为主，对于难点，重要点，应该反复看加 深印象，比如：羰基化合物，羧酸衍生物等章节。这轮推 荐的书目可以加深一些，比如高教出版社的《有机化学》以及《基础有机化学》。要注意的是，初赛复赛都 不考 反应机理，对于反应机理的揣摩应重在基本理解，记忆一些机理的分类，机理的大致过程以及中间态，但并不需要 对于机理进行严格的记忆以及推导重复，因为 这是一个漫长的过程，有心的同学可以把机理进行总结，这是有机 的核心。第二轮复习一般需要需要看几遍书，习题以课后的习题为主，仍然不建议所有的都看懂， 对于细节允许 有不明白的地方，一切以效率为主
第四轮复习应着重有机合成以及 有机重要化合物的合成路线记忆，两者其实相辅相成，有机合成的理解在对 于经典化合物合成的基础之上，而记忆合成实际上就是完成了合成路线设计的理解。两者 缺一不可，理解－记忆 并用相当重要。比如苯－萘的合成；萘－菲的合成等。如时间更加充裕，也推荐专门买一本合成书籍进行系统的学 习，合成的精髓在于逆合成 分析，逆合成分析的核心在于经典有机反应的掌握以及反应机理的灵活运用，对此不 是几月几个礼拜就能熟练的，需要长时间的摸索。推荐的一些专业书目比如：《Organic Synthesis》以及化工出 版社出版的《有机合成》，对于后者，我认为着重看第一，二章节即碳链的合成以及逆合成分析理论。
2020化学竞赛·有机化学（基础版）·第十章（含氮有机化合物）
2020全国高中化学竞赛辅导课件-分析化学(川理工版)-配位化合物与元素(共19张PPT)
3.中心元素的杂化类型与其电子层结构和配体中配位原子的电 负性有关。
一般 配位原子的电负性值小，易给出电子对，对中心元素的 结构影响较大，可能发生重排。
4.配位数规律：
中心元素电荷 +1 +2 +3 +4
常见配位数 2 4(6) 6(4) 6(8)
5.几何异构、旋光异构
不同配体在中心元素周围空间排列位置不同产生的异构现象
1、氧化数
2、离子极化的影响
3、化合物颜色 4、金属单质特性
㈡ 重要化合物（铜、银、锌、镉、汞）
1、氧化物和氢氧化物
①颜色 ②溶解性 ③酸碱性
2、卤—、SCN— 4、Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)、Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ) 的相互转化关系
讨论题 1、含铬废水处理方法综述 2、完成下列转化
Mn2O7 MnO4— MnO42— MnO2 M3、n分O析4—加热高M锰n酸O(钾O固H体) 后的M产n物(OH) 2 Mn 2 + Mn
4、某绿色固体A可溶于水，其水溶液中通入CO2即得棕黑色沉 淀B和紫红色溶液C。B与浓盐酸共热时放出黄绿色气体D，溶 液近乎无色，将此溶液C和溶液混合，即得沉淀B。将气体D通
5、某棕黑色粉末，加热情况下和浓硫酸作用会放出助 燃性气体，所得溶液与PbO2作用(稍加热)时会出现紫 红色。若再加入3%的H2O2溶液，颜色能褪去，并有 白色沉淀出现。问此棕黑色粉末为何物？
6、分析：⑴ 水溶液中，碳酸钠分别与硫酸亚铁和硫 酸铁作用产物。⑵Fe分别与氯气和盐酸作用产物
7、金属M溶于稀盐酸生成MCl2，其磁矩为5.0 B.M.. 在无氧条件下操作，MCl2遇NaOH溶液产生白色沉淀 A。A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼 烧时，B变成红棕色粉末C。C经不彻底还原，生成黑 色的磁性物质D。B溶于稀盐酸生成溶液E。E能使碘 化钾溶液氧化出I2，但如在加入碘化钾之前先加入氟 化钠，则不会析出I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通入 氯气，可得紫红色溶液F，加入BaCl2时就析出红棕色 固体G。G是一种很强的氧化剂。试确定M及A～G代 表的物质。
2020高中化学竞赛—分析化学(入门篇)-第五章__配位滴定法(共109张PPT)
Zn( NH 3 )24的逐级累计稳定常数为：
1＝186，2 4.07 104, 3 1.02107 , 4 1.15109
Zn(NH3) 1 i[NH3]i 1.26105
2020/4/12
Zn Zn(NH3 ) Zn(OH ) 1
1.26105 102.4 1 1.26105
Ka2 101.6
Ka3 102.0 Ka4 102.67
Ka5 106.16
K稳3 102.67
Ka6 1010.26 K稳1 1010.26 K稳2 106.16
K稳4 102.0
K稳5 101.6
K稳6 100.9
1 ~ 6分别为1010.26 ,1016.42 ,1019.09 ,1021.09 ,1022.69和1023.59
Ka2 101.6
Ka3 102.0
Ka4 102.67
K
H 稳6
100.9
K H 101.6 稳5
K稳H 4 102.0
K
H 稳3
102.67
Ka5 106.16
K H 106.16 稳2
HY 3 ƒ Y 4 H
Ka6 1010.26
K H 1010.26 稳1
2020/4/12
解：查表得
lg KZnY 16.50
(1) pH 2.00,
lgY (H ) 13.51
lg
K' ZnY
lg KZnY
lgY (H )
16.50 13.51
2.99
(2) pH 5.00, lgY (H ) 6.45
lg
K' ZnY
lg KZnY
lgY (H )
16.50 6.45
高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共255张PPT)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/302021/8/302021/8/302021/8/308/30/2021 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月30日星期一2021/8/302021/8/302021/8/30 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/302021/8/302021/8/308/30/2021 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/302021/8/30August 30, 2021 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/302021/8/302021/8/302021/8/30
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/302021/8/30Monday, August 30, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/302021/8/302021/8/308/30/2021 5:58:37 AM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/302021/8/302021/8/30Aug-2130-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/302021/8/302021/8/30Monday, August 30, 2021
与金属反应
2Fe + 3(SCN) 2= 2Fe(SCN) 3 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 与H2反应，但酸性很弱 H2+(CN)2 ＝ 2HCN H2+ Cl2=2HCl
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/302021/8/30Monday, August 30, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/302021/8/302021/8/308/30/2021 5:58:37 AM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/302021/8/302021/8/30Aug-2130-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/302021/8/302021/8/30Monday, August 30, 2021
与金属反应
2Fe + 3(SCN) 2= 2Fe(SCN) 3 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 与H2反应，但酸性很弱 H2+(CN)2 ＝ 2HCN H2+ Cl2=2HCl
2019-2020学年第二学期深中化学竞赛考前辅导-分析化学(提升)酸碱滴定法(共43张PPT)
2019-2020学年第二学期
高中化学竞赛考前辅导
分析化学
（提升篇） 2020.4 深圳
1
2019-2020学年第二学期 高中化学竞赛 辅导总安排
分析化学（基础/提升/冲刺） 有机化学（基础/提升/冲刺） 无机化学（基础/提升/冲刺） 仪器分析（基础/提升/冲刺） 物理化学（基础/提升/冲刺）
……
▪ 滴定突跃范围不是由酸性到碱性，而是在碱性范 围内7.7-9.7（强酸4.3-9.7），且滴定突跃范围较 窄。
2020/6/9
Analytical chemistry
▪ 理论终点前，各点pH值均较强酸时大，滴定曲线 形成一个由倾斜到平坦又到倾斜的坡度；
▪ 理论终点后与强碱滴定强酸相同； ▪ 甲基橙指示剂不能用于弱酸滴定，只能选择酚酞； ▪ 酸碱浓度、弱酸的电离常数直接影响滴定的突跃
pH = pKHIn 时的pH值。
2020/6/9
Analytical chemistry
2020/6/9
Analytical chemistry
几种常用的酸碱指示剂
2020/6/9
Analytical chemistry
3、混合指示剂
▪ 混合指示剂的原理：利用颜色的互补作用使颜色 变化敏锐，易观察，变色范围较窄。
不大于2个pH单位，大多数为1.6-1.8个pH单 位。
2020/6/9
Analytical chemistry
三、酸碱滴定曲线和指示剂的选择
➢ 滴定曲线：酸碱滴定过程中溶液的pH值随滴定 剂加入量的变化而变化的曲线。
➢ 滴定曲线的作用： • 确定滴定终点时，消耗的滴定 剂体积； • 判断滴定突跃大小； • 确定滴定终点与化学计量点 (理论终点）之差； • 选择指示剂。
高中化学竞赛考前辅导
分析化学
（提升篇） 2020.4 深圳
1
2019-2020学年第二学期 高中化学竞赛 辅导总安排
分析化学（基础/提升/冲刺） 有机化学（基础/提升/冲刺） 无机化学（基础/提升/冲刺） 仪器分析（基础/提升/冲刺） 物理化学（基础/提升/冲刺）
……
▪ 滴定突跃范围不是由酸性到碱性，而是在碱性范 围内7.7-9.7（强酸4.3-9.7），且滴定突跃范围较 窄。
2020/6/9
Analytical chemistry
▪ 理论终点前，各点pH值均较强酸时大，滴定曲线 形成一个由倾斜到平坦又到倾斜的坡度；
▪ 理论终点后与强碱滴定强酸相同； ▪ 甲基橙指示剂不能用于弱酸滴定，只能选择酚酞； ▪ 酸碱浓度、弱酸的电离常数直接影响滴定的突跃
pH = pKHIn 时的pH值。
2020/6/9
Analytical chemistry
2020/6/9
Analytical chemistry
几种常用的酸碱指示剂
2020/6/9
Analytical chemistry
3、混合指示剂
▪ 混合指示剂的原理：利用颜色的互补作用使颜色 变化敏锐，易观察，变色范围较窄。
不大于2个pH单位，大多数为1.6-1.8个pH单 位。
2020/6/9
Analytical chemistry
三、酸碱滴定曲线和指示剂的选择
➢ 滴定曲线：酸碱滴定过程中溶液的pH值随滴定 剂加入量的变化而变化的曲线。
➢ 滴定曲线的作用： • 确定滴定终点时，消耗的滴定 剂体积； • 判断滴定突跃大小； • 确定滴定终点与化学计量点 (理论终点）之差； • 选择指示剂。
高中化学竞赛参考第十九讲分析化学课件
a=
加入碱的物质的量 酸起始的物质的量
=
c(NaOH , 标准）Vb c(HCl, 起始）VHCl
= Vb 20
令a在0~2范围内取值,步长0.001,根据式（2）可解出对应每 个a值的[H+],并绘出滴定曲线.
注意在用式（2）解出[H+]后,还需除以一个反映体积变化
的因子
1
Vb VHCl
,才是实际滴定过程中的[H+]或pH.
如果醋酸溶液的浓度为用0.1000 mol·L－1,所得滴定曲线如图19-3所 示.
突跃范围为7.7~9.7,选用变色范围为8~10的酚酞作指示剂. （3）强酸滴定弱碱
若用0.1000 mol·L－1的盐酸滴定未知浓度的氨水,如果氨水的浓 度为0.1000 mol·L－1也可得如图19-4所示的滴定曲线.
[H+] = cHCl + [OH–] － cb （1） 式中cHCl为滴定过程中盐酸的浓度,cb为NaOH加入到被 滴溶液后的瞬时浓度,cHCl和cb均随滴定反应的进行而不断变化 着,可用滴定分数a 来衡量滴定反应进行的程度,在酸碱滴定中
a = 加入碱的物质的量 酸起始的物质的量
cbV总
= cHClV总
由物料平衡方程:
MBE [M]+[MY] = cM
①
[Y]+[MY] = cY = acM
②
由络合平衡方程：
[MY ] K MY [M ][Y ]
③
由①及②式可得：
[MY] = cM－[M] = acM－[Y]
④
[Y] = acM－cM + [M]
⑤
将④⑤式代入③式得：
K MY
cM [M ](acM
高中化学竞赛 分析化学绪论PPT共43页
39、没有不老的誓言，没有不变的承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。治·S·巴顿
高中化学竞赛 分析化学绪论
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
谢谢！
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。治·S·巴顿
高中化学竞赛 分析化学绪论
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
谢谢！
2019-2020学年第二学期深中化学竞赛考前辅导-分析化学(提升)重量分析法(共22张PPT)
体生长） 条件：稀、热、慢、搅、陈
3、形成无定形沉淀的条件
注意：避免形成胶体溶液，形成较为紧密的形 状。（浓、热、快、搅、盐）
热溶液中进行，防止形成胶体溶液，减少杂质 的吸附量；
加入电解质作凝结剂，破坏胶体溶液； 浓溶液中迅速加入沉淀剂，并不断搅拌； 沉淀完全后用热水冲稀； 冲稀后立即趁热过滤。
缓滴加沉淀剂BaCl2稀溶液，陈化后，得到较粗颗 粒的BaSO4沉淀。若试样是可溶性硫酸盐，用水溶 解时，有水不溶残渣，应该过滤除去。试样中若
含有Fe3+等将干扰测定，应在加BaCl2沉淀剂之前， 加入1%EDTA溶液进行掩蔽。
重量分析法 Gravimetric analysis
教学指导：
重量分析法原理及特点 重量分析法对沉淀的要求及沉淀剂的选择 试样和沉淀剂用量 影响沉淀溶解度的因素 影响沉淀纯度的因素 沉淀条件的选择 重量分析法结果计算
一、方法原理
原理：根据反应生成物的质量来确定待测物质 含量的定量分析方法。
3、沉淀剂的选择：
▪ 具有特效性 ▪ 易除去（加热或灼烧时易挥发或易分解）
三、试样和沉淀剂用量
依照沉淀剂性质的不同，一般沉淀的适宜用量 如下：
无定形沉淀—沉淀灼烧后质量0.1-0.2g 晶形沉淀---沉淀灼烧后质量0.2-0.5g
四、影响沉淀溶解度的因素
沉淀完全：被测组分在溶液中的溶解量不超过 称量误差（0.2mg）。 影响沉淀溶解度的因素： 同离子效应（减小，沉淀剂过量50-100%，不 易挥发的沉淀剂过量20-30%） 盐效应（增大） 酸效应（酸度对沉淀溶解度的影响） 配位效应 温度、溶剂、沉淀颗粒
五、影响沉淀纯度的因素
1、共沉淀现象：当沉淀从溶液中析出时，溶液 中其它可溶性组分被沉淀带下来，而混入沉淀 中的现象。
3、形成无定形沉淀的条件
注意：避免形成胶体溶液，形成较为紧密的形 状。（浓、热、快、搅、盐）
热溶液中进行，防止形成胶体溶液，减少杂质 的吸附量；
加入电解质作凝结剂，破坏胶体溶液； 浓溶液中迅速加入沉淀剂，并不断搅拌； 沉淀完全后用热水冲稀； 冲稀后立即趁热过滤。
缓滴加沉淀剂BaCl2稀溶液，陈化后，得到较粗颗 粒的BaSO4沉淀。若试样是可溶性硫酸盐，用水溶 解时，有水不溶残渣，应该过滤除去。试样中若
含有Fe3+等将干扰测定，应在加BaCl2沉淀剂之前， 加入1%EDTA溶液进行掩蔽。
重量分析法 Gravimetric analysis
教学指导：
重量分析法原理及特点 重量分析法对沉淀的要求及沉淀剂的选择 试样和沉淀剂用量 影响沉淀溶解度的因素 影响沉淀纯度的因素 沉淀条件的选择 重量分析法结果计算
一、方法原理
原理：根据反应生成物的质量来确定待测物质 含量的定量分析方法。
3、沉淀剂的选择：
▪ 具有特效性 ▪ 易除去（加热或灼烧时易挥发或易分解）
三、试样和沉淀剂用量
依照沉淀剂性质的不同，一般沉淀的适宜用量 如下：
无定形沉淀—沉淀灼烧后质量0.1-0.2g 晶形沉淀---沉淀灼烧后质量0.2-0.5g
四、影响沉淀溶解度的因素
沉淀完全：被测组分在溶液中的溶解量不超过 称量误差（0.2mg）。 影响沉淀溶解度的因素： 同离子效应（减小，沉淀剂过量50-100%，不 易挥发的沉淀剂过量20-30%） 盐效应（增大） 酸效应（酸度对沉淀溶解度的影响） 配位效应 温度、溶剂、沉淀颗粒
五、影响沉淀纯度的因素
1、共沉淀现象：当沉淀从溶液中析出时，溶液 中其它可溶性组分被沉淀带下来，而混入沉淀 中的现象。
2020高中化学竞赛—无机和分析化学(修订版)第8章 氧化还原平衡(共78张PPT)
lg
[Red]b [Ox]a =
θ
+
0.0592V z
lg
[Ox]a [Red]b
注意：式中分子分母项包括其他参与反应的物质
3.书写能斯特方程式时应注意！
注意电池、电极反应中的正负号及对数的分子分母 固态或纯液态不列入，气体用分压表示 H+、OH-等列入能斯特方程中 注意能斯特方程表达式中电子数z
7、氧化还原反应式的配平
在酸性介质中配平反应
PbO 2
+ Cr 3+
Pb 2+
+
Cr2O
27
先配平两个电极反应式， 再整理完成氧化还原反应式的配平。
PbO2 + 4H+ 2e- = Pb2+ + 2H2O
Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O
（1） （2）
（1）× 3 -（2）得
负极
不活泼金属Cu电极电势
Cu2+ /Cu
正极
Zn-Cu原电池电动势
E = ()
(-)
Cu2 / Cu
Zn2 / Zn
电极电势的绝对值不能测知
3、标准氢电极
2H+(aq) + 2e- ƒ H2 g
氢电极组成: H+(c) | H2(p), Pt 标准氢电极的规定：
T=298K，[H+] = 1.0 molL1 , pH2 = 101.325 kPa
2020高中化学竞赛 第 8 章 氧化还原反应平衡
§8.1 基本概念 §8.2 电极电势及其影响因素
§8.3 电极电势的应用 §8.4 元素标准电极电势图及其应用 §8.5 化学电池
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2、沉淀按物理性质的不同可分为__晶__形___沉淀和_非__晶__形__沉 淀。沉淀形成的类型除了与沉淀的本质有关外，还取决于沉 淀时的___聚__集__速__度____和__定__向__速__度___的相对大小。形成晶体 沉淀时_____定__向_____速度大于____聚__集______速度。
4、酸碱滴定法
3、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（ D ）
A.滴定突跃的范围； B.指示剂的变色范围； C.指示剂的颜色变化； D.指示剂相对分子质量的大小； E·滴定方向。
4、酸碱滴定法
4、称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6132g，溶于适量水 中。以酚酞为指示剂，用0.1080 mol•l-1，HCl滴定至终点时， 消耗20.10ml；继用甲基橙为指示剂，再以上述HCl滴定至终 点，共消耗HCl36.96ml。计算试样中Na2CO3和NaHCO3的质 量分数。
3、与滴定分析相比，重量分析（ B） A.准确度高 B.无须基准试剂 C.快速 D.应用范围广
7、重量分析法
4、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常和 待测离子一道与 构晶离子形成（C） A 、吸留 B 、包夹 C 、混晶 D 、后沉淀
5、目前络合滴定中应用最多的是氨羧络合剂，其中最常用的是(D ) A 、NaOH B、 HCl C 、K2Cr2O7 D 、 EDTA
A、准确度高，一定需要精密度高； B、进行分析时，过失误差是不可避免的； C、精密度高，准确度一定高； D、精密度高，系统误差一定小； E、分析工作中，要求分析误差为零。
2、误差及分析数据的统计处理
3、钢中锰含量的五次测定结果为： 8.12%，8.15%，8.11%，8.16%和8.07%。用Q法检验上述各 测定结果，是否有数据应该舍弃（置信度为90%）？并求平均 值，平均偏差，标准偏差和置信度为90%时平均值的置信区间。 (Q=0.64, t=2.13)
A、pH=2滴定Al3+，pH=4滴定Fe3+； B、pH=1滴定Fe3+，pH=4滴定Al3+； C、pH=2滴定Fe3+，pH=4反滴定Al3+； D、pH=2滴定Fe3+，pH=4间接法测Al3+。
解：可以在（C）的条件下进行。调节 pH=2~2.5,用EDTA先滴 定Fe3+，此时Al3+不干扰。然后，调节溶液的pH=4.0~4.2,，再 继续滴定Al3+。由于Al3+与EDTA的配位反应速度缓慢，加入过 量EDTA，然后用标准溶液Zn2+回滴过量的Al3+。
2、误差及分析数据的统计处理
(2)求平均值 x
x 8.16 8.15 8.12 8.11 8.07 8.12% 5
5
xi 8.12
(3)求平均偏差（d） d i1
0.026
5
(4)求标准偏差（s） s
5
x8.122
i 1
4
0.036
(5)平均值的置信区间
置信度为90%时，n=5，t =2.13
解：当滴定到酚酞变色时，Na2CO3只作用到NaHCO3，继用加 基橙为指示剂，此时滴定的为原有的NaHCO3和由Na2CO3作用 到的NaHCO3。所以试样中Na2CO3及NaHCO3的质量分数为：
106 2 0.1080 20.10103
w ( Na2CO3 )
0.6132
100% 75.05%
6、氧化还原滴定法
1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 答：标准电极电位是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应 中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是 活度）都是1mol/L（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则 其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢 电极的电极电位。 电对的条件电极电位（是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为 1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对 相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电 极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位 是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有 校正外界的各种外界的各种因素。 影响条件电位的外界因素有以下3个方面； （1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度。
C、配位掩蔽法
D、氧化还原掩蔽法
P129：9、用EDTA滴定含有少量Fe3+的 Ca2+和Mg2+试液 时，用三乙醇胺、KCN都可以掩蔽Fe3+ ，抗坏血酸则不 能掩蔽；在滴定有少量Fe3+ 存在的Bi3+时，恰巧相反，即 抗坏血酸可以掩蔽Fe3+，而三乙醇胺和KCN都不能掩蔽， 请说明理由。
5、配位滴定法
x ts 8.12 2.13 0.036 (8.12 0.034)%
n
5
2、误差及分析数据的统计处理
4．下列数据各包括了几位有效数字？
（1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10-5 (5) pKa=4.74 (6) pH=10.00
三位有效数字 五位有效数字
解：（1）首先把题中的5个测定数据整理如下：
8.16、8.15、8.12、8.11、8.07(%)，其中8.07%与其余四
个数据相差较大，但不可贸然将其剔除，现用Q检验法决定
取舍:
8.11 8.07 Q计算 8.16 8.07 0.44
n=5时，Q0.90=0.64 因为Q计算<Q0.90，8.07%应保留。
84 0.1080 36.96 20.10103
w ( NaHCO3 )
0.6132
100% 24.95%
5、配位滴定法
1、在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、 Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ ） B
A、沉淀分离法
B、控制酸度法
2020高中化学竞赛 分析化学A版
• 第十章 总复习
1、绪论
2、误差及分析数据的统计处理
3、滴定分析 4、酸碱滴定法 5、配位滴定法 6、氧化还原滴定法 7、重量分析法
题型： 一、填空题（15分） 二、选择题（20分） 三、简答题（25分） 四、计算题（40分）
9、吸光光度法
1绪 论
1、 掌握分析化学的任务和作用 2 、了解分析方法的分类 3 、了解分析化学的进展简况
2、误差及分析数据的统计处理
1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误
差，应该采用什么方法减免？
（1）砝码被腐蚀；
系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准 仪器或更换仪器。
（2）天平的两臂不等长； 系统误差中的仪器误差。减免方法同上
（3）容量瓶和移液管不配套； 系统误差中的仪器误差。
（4）试剂中含有微量的被测组分；系统误差中的试剂误差。减免的方法：
(8) 能够准确地滴定弱酸、弱碱的依据 c Ka 108 (弱酸)
(9)酸碱标准溶液的配制和标定
c Kb 108 (弱碱)
(10) 混合碱的测定（双指示剂法）
4、酸碱滴定法
1、在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（ A）
A、H3PO4-NaH2PO4
B、H3 PO4 Na2 HPO4
C、 H 3O OH
2、写出（1）(NH4)2CO3，（2）NaNH4HPO4水溶液的PBE， 浓度为c（mol·L-1）。
答：（1）[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-] （2）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]
做空白实验。
（5）读取滴定体积时最后一位数字估计不准；系统误差中的操作误差。
（6）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；
减免的方法：多读几次 取平均值。
（7）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。
系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。
2、误差及分析数据的统计处理
2、下列论述正确的是（ A ）
6、氧化还原滴定法
4、间接碘法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B ） A.滴定开始时 B.滴定至近终点时 C.滴定至I3－离子的红棕色退尽，溶液呈无色时 D.在标准溶液滴定了近50%
7、重量分析法
1.解释下列名词： 沉淀形式，称量形式，溶解度，同离子效应，盐效应，酸效应， 配位效应，聚集速度，定向速度，共沉淀现象，后沉淀现象， 再沉淀，陈化，均匀沉淀法，换算因数。
9、吸光光度法
高吸光度示差分光光度法和一般的分光光度法的不同点在于参比溶液的不 同。前者的参比溶液为：（ ）
A.溶剂B.去离子水C.试剂空白D. 在空白溶液中加入比被子理论: 凡能给出质子的物质是酸; 凡能接受 质子的物质是碱。
(2) 酸碱反应的实质 (3) 水的质子自递反应 (4) 分析浓度和平衡浓度 (5) 酸碱溶液pH的计算 (6) 酸碱指示剂变色原理和变色的pH区间即pH=pKHIn±1以
及常用的酸碱指示剂
(7) 滴定曲线的绘制和指示剂的选择
3、配位滴定法中的直接法，其滴定终点所呈现的颜色为（ E ） A、金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色 B、游离金属指示剂的颜色 C、EDTA与被测金属离子形成的配合物的颜色 D、上述A与B的混合色 E、上述B与C的混合色
5、配位滴定法
4、用EDTA连续滴定Fe3+、Al3+时，可以在下述哪个条件下进 行？（C ）
四位有效数字
两位有效数字 两位有效数字 两位有效数字
3、滴定分析
4、酸碱滴定法
3、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（ D ）
A.滴定突跃的范围； B.指示剂的变色范围； C.指示剂的颜色变化； D.指示剂相对分子质量的大小； E·滴定方向。
4、酸碱滴定法
4、称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6132g，溶于适量水 中。以酚酞为指示剂，用0.1080 mol•l-1，HCl滴定至终点时， 消耗20.10ml；继用甲基橙为指示剂，再以上述HCl滴定至终 点，共消耗HCl36.96ml。计算试样中Na2CO3和NaHCO3的质 量分数。
3、与滴定分析相比，重量分析（ B） A.准确度高 B.无须基准试剂 C.快速 D.应用范围广
7、重量分析法
4、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常和 待测离子一道与 构晶离子形成（C） A 、吸留 B 、包夹 C 、混晶 D 、后沉淀
5、目前络合滴定中应用最多的是氨羧络合剂，其中最常用的是(D ) A 、NaOH B、 HCl C 、K2Cr2O7 D 、 EDTA
A、准确度高，一定需要精密度高； B、进行分析时，过失误差是不可避免的； C、精密度高，准确度一定高； D、精密度高，系统误差一定小； E、分析工作中，要求分析误差为零。
2、误差及分析数据的统计处理
3、钢中锰含量的五次测定结果为： 8.12%，8.15%，8.11%，8.16%和8.07%。用Q法检验上述各 测定结果，是否有数据应该舍弃（置信度为90%）？并求平均 值，平均偏差，标准偏差和置信度为90%时平均值的置信区间。 (Q=0.64, t=2.13)
A、pH=2滴定Al3+，pH=4滴定Fe3+； B、pH=1滴定Fe3+，pH=4滴定Al3+； C、pH=2滴定Fe3+，pH=4反滴定Al3+； D、pH=2滴定Fe3+，pH=4间接法测Al3+。
解：可以在（C）的条件下进行。调节 pH=2~2.5,用EDTA先滴 定Fe3+，此时Al3+不干扰。然后，调节溶液的pH=4.0~4.2,，再 继续滴定Al3+。由于Al3+与EDTA的配位反应速度缓慢，加入过 量EDTA，然后用标准溶液Zn2+回滴过量的Al3+。
2、误差及分析数据的统计处理
(2)求平均值 x
x 8.16 8.15 8.12 8.11 8.07 8.12% 5
5
xi 8.12
(3)求平均偏差（d） d i1
0.026
5
(4)求标准偏差（s） s
5
x8.122
i 1
4
0.036
(5)平均值的置信区间
置信度为90%时，n=5，t =2.13
解：当滴定到酚酞变色时，Na2CO3只作用到NaHCO3，继用加 基橙为指示剂，此时滴定的为原有的NaHCO3和由Na2CO3作用 到的NaHCO3。所以试样中Na2CO3及NaHCO3的质量分数为：
106 2 0.1080 20.10103
w ( Na2CO3 )
0.6132
100% 75.05%
6、氧化还原滴定法
1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 答：标准电极电位是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应 中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是 活度）都是1mol/L（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则 其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢 电极的电极电位。 电对的条件电极电位（是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为 1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对 相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电 极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位 是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有 校正外界的各种外界的各种因素。 影响条件电位的外界因素有以下3个方面； （1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度。
C、配位掩蔽法
D、氧化还原掩蔽法
P129：9、用EDTA滴定含有少量Fe3+的 Ca2+和Mg2+试液 时，用三乙醇胺、KCN都可以掩蔽Fe3+ ，抗坏血酸则不 能掩蔽；在滴定有少量Fe3+ 存在的Bi3+时，恰巧相反，即 抗坏血酸可以掩蔽Fe3+，而三乙醇胺和KCN都不能掩蔽， 请说明理由。
5、配位滴定法
x ts 8.12 2.13 0.036 (8.12 0.034)%
n
5
2、误差及分析数据的统计处理
4．下列数据各包括了几位有效数字？
（1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10-5 (5) pKa=4.74 (6) pH=10.00
三位有效数字 五位有效数字
解：（1）首先把题中的5个测定数据整理如下：
8.16、8.15、8.12、8.11、8.07(%)，其中8.07%与其余四
个数据相差较大，但不可贸然将其剔除，现用Q检验法决定
取舍:
8.11 8.07 Q计算 8.16 8.07 0.44
n=5时，Q0.90=0.64 因为Q计算<Q0.90，8.07%应保留。
84 0.1080 36.96 20.10103
w ( NaHCO3 )
0.6132
100% 24.95%
5、配位滴定法
1、在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、 Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ ） B
A、沉淀分离法
B、控制酸度法
2020高中化学竞赛 分析化学A版
• 第十章 总复习
1、绪论
2、误差及分析数据的统计处理
3、滴定分析 4、酸碱滴定法 5、配位滴定法 6、氧化还原滴定法 7、重量分析法
题型： 一、填空题（15分） 二、选择题（20分） 三、简答题（25分） 四、计算题（40分）
9、吸光光度法
1绪 论
1、 掌握分析化学的任务和作用 2 、了解分析方法的分类 3 、了解分析化学的进展简况
2、误差及分析数据的统计处理
1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误
差，应该采用什么方法减免？
（1）砝码被腐蚀；
系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准 仪器或更换仪器。
（2）天平的两臂不等长； 系统误差中的仪器误差。减免方法同上
（3）容量瓶和移液管不配套； 系统误差中的仪器误差。
（4）试剂中含有微量的被测组分；系统误差中的试剂误差。减免的方法：
(8) 能够准确地滴定弱酸、弱碱的依据 c Ka 108 (弱酸)
(9)酸碱标准溶液的配制和标定
c Kb 108 (弱碱)
(10) 混合碱的测定（双指示剂法）
4、酸碱滴定法
1、在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（ A）
A、H3PO4-NaH2PO4
B、H3 PO4 Na2 HPO4
C、 H 3O OH
2、写出（1）(NH4)2CO3，（2）NaNH4HPO4水溶液的PBE， 浓度为c（mol·L-1）。
答：（1）[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-] （2）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]
做空白实验。
（5）读取滴定体积时最后一位数字估计不准；系统误差中的操作误差。
（6）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；
减免的方法：多读几次 取平均值。
（7）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。
系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。
2、误差及分析数据的统计处理
2、下列论述正确的是（ A ）
6、氧化还原滴定法
4、间接碘法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B ） A.滴定开始时 B.滴定至近终点时 C.滴定至I3－离子的红棕色退尽，溶液呈无色时 D.在标准溶液滴定了近50%
7、重量分析法
1.解释下列名词： 沉淀形式，称量形式，溶解度，同离子效应，盐效应，酸效应， 配位效应，聚集速度，定向速度，共沉淀现象，后沉淀现象， 再沉淀，陈化，均匀沉淀法，换算因数。
9、吸光光度法
高吸光度示差分光光度法和一般的分光光度法的不同点在于参比溶液的不 同。前者的参比溶液为：（ ）
A.溶剂B.去离子水C.试剂空白D. 在空白溶液中加入比被子理论: 凡能给出质子的物质是酸; 凡能接受 质子的物质是碱。
(2) 酸碱反应的实质 (3) 水的质子自递反应 (4) 分析浓度和平衡浓度 (5) 酸碱溶液pH的计算 (6) 酸碱指示剂变色原理和变色的pH区间即pH=pKHIn±1以
及常用的酸碱指示剂
(7) 滴定曲线的绘制和指示剂的选择
3、配位滴定法中的直接法，其滴定终点所呈现的颜色为（ E ） A、金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色 B、游离金属指示剂的颜色 C、EDTA与被测金属离子形成的配合物的颜色 D、上述A与B的混合色 E、上述B与C的混合色
5、配位滴定法
4、用EDTA连续滴定Fe3+、Al3+时，可以在下述哪个条件下进 行？（C ）
四位有效数字
两位有效数字 两位有效数字 两位有效数字
3、滴定分析