铝与氢氧化钠反应经典例题及解析
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双基限时练(十二)
金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应
基础强化
1.把下列金属投入0.1 mol/L盐酸中,能发生反应且反应最剧烈的是( )
A.Cu B.Fe
C.Mg D.Al
解析由金属活动顺序表可知,Fe、Mg、Al能与盐酸反应,而Cu不与盐酸反应,金属越活泼与酸反应越剧烈,在Fe、Mg、Al中,Mg最活泼,反应最剧烈。
答案 C
2.除去镁粉中的少量铝粉,可选用( )
A.硫酸B.氢氧化钠溶液
C.水D.盐酸
解析铝与NaOH溶液反应而镁不与NaOH溶液反应,可以除去。
答案 B
3.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是( )
A.Al、Mg、Na B.Mg、Al、Na
C.Na、Mg、Al D.Na、Al、Mg
解析因足量的盐酸与等质量的金属反应,则金属完全反应,根据电子守恒,等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量由大到小应为Al、Mg、Na,也可根据化学式计算。
答案 A
4.有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是( )
A.Al是还原剂,NaOH及H2O均是氧化剂
B.还原产物是H2,且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1
C.反应中NaOH是氧化剂,NaAlO2是氧化产物
D.此反应中,只有水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
解析在Al与NaOH溶液反应中,铝是还原剂,水是氧化剂,NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂,NaAlO2是氧化产物,H2是还原产物。
答案 D
5.金属钠着火,能用来灭火的是( )
A. 水
B. 湿抹布
C. 泡沫灭火器
D. 干沙
解析钠与水发生剧烈反应,放出大量的热,且有可燃气体H2产生,不可用水、湿抹布、泡沫灭火器灭火。
答案 D
6.下列离子方程式正确的是( )
A.将钠投入到CuCl2溶液中:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B.Na与水反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.铝和NaOH溶液的反应:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑
D.铁屑与硫酸的反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
解析钠先与水反应,在溶液中,钠不能置换出铜,A项错;B 项中电荷不守恒;铁与硫酸反应生成Fe2+,D项错。
答案 C
7.用铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( )
A.O2与H2的混合气体B.1.12 L H2
C.大于1.12 L H2D.小于1.12 L气体
解析在题中隐藏着一个至关重要的条件“铝箔”,Na与水反应放出H2,并且生成NaOH,铝能与NaOH溶液反应,也生成H2,故最后收集到的气体是这两部分H2的总和,显然要比Na单独反应产生的H2多。
Na +H2O===NaOH +1
2
H2↑
0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol
答案 C
8.有关铁与水反应的说法中,正确的是( )
A.在任何条件下,铁与水均不发生反应
B.在高温时,铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C.在高温时,铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D.在高温时,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
解析铁在常温下与水不反应,但在高温下能与水蒸气反应,生成Fe3O4和H2。
答案 D
9.某金属放入稀硫酸中,不产生气泡,该金属可能是( ) A.Mg B.Al
C.Zn D.Ag
解析在金属活动性顺序表中,排在氢前的金属可以与稀H2SO4反应产生H2,而排在氢后的金属则不反应。
答案 D
10.将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 mol·L-1的盐酸中,结果正确的是( )
A.钠与盐酸反应比铁剧烈,产生的气体多
B.铁与盐酸反应比钠剧烈
C.铁与盐酸反应产生的气体多
D.反应结束时产生的气体一样多
解析反应的剧烈程度由金属活泼性决定,即钠比铁剧烈,钠、
铁物质的量依次为1
2
mol、
1
2
mol,盐酸物质的量均为0.02 mol。可
见,铁与盐酸反应时过量,生成H2为0.01 mol。而钠先与酸反应,后与水反应,共生成H2 0.25 mol。
答案 A
11.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种:Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO-3、OH-、NO-3,已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题:
(1)若反应后生成Al3+,则溶液中可能存在的离子有________,一定存在的离子有________,一定不存在的离子有________,反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)若反应后生成AlO-2,则溶液中可能存在的离子有________,一定存在的离子有________,一定不存在的离子有________,反应的离子方程式为______________________________。
答案(1)Mg2+、Na+H+、Cl-
Ag+、HCO-3、OH-、NO-3
2Al+6H+===2Al3++3H2↑
(2)Cl-、NO-3OH-、Na+Mg2+、Ag+、H+、HCO-3
2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑
12.现有4.6 g Na、2.4 g Mg、2.7 g Al和6.4 g Cu,分别将其投入100 mL 1.5 mol·L-1盐酸中。
(1)与盐酸反应最剧烈的金属是________(填元素符号,下同)。
(2)最后金属有剩余的是_______________________________ __________________________________________________________。
(3)反应结束后,产生气体的质量最大的是________。
解析4种金属中钠的活泼性最强,与盐酸反应最剧烈。盐酸的物质的量为0.1 L×1.5 mol·L-1=0.15 mol,完全反应时需Na0.15 mol,其质量为0.15 mol×23 g·mol-1=3.45 g<4.6 g;需镁的质
量0.15 mol×1
2
×24 g·mol-1=1.8 g<2.4 g;需Al的质量为0.15
mol×1
3
×27 g·mol-1=1.35 g<2.7 g;铜与盐酸不反应,故剩余金
属为镁、铝、铜。过量的金属钠能与水反应,产生的氢气最多。
答案(1)Na (2)Mg、Al、Cu (3)Na
能力提升
1.将
2.3 g钠投放到97.7 g水中,所得溶液中溶质质量分数为( )
A.2.3% B.小于2.3%
C.4% D.大于4%
解析错选A项是把钠与水反应后,钠看成溶质,计算错误;错