铝与氢氧化钠反应经典例题及解析
人教版必修一《3.1.2 铝与氢氧化钠溶液的反应》随堂练习及答案
2014高中化学3.1.2 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液均能放出H2的是()A．Cu B．MgC．Fe D．Al解析：既能与酸反应又能与碱溶液反应放出H2的为Al。
答案：D2．(对应考点一)质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是()A．1∶2 B．2∶1C．1∶4 D．1∶1解析：由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知Al与H2的数量关系相同，质量相同的铝与足量的酸碱溶液反应生成的H2相同。
答案：D3．(对应考点二)标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 1 mol3．25 g x LB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 1 L3．25 g x LC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 22.4 L0．05 mol x LD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 1 mol3．25 g x L解析：比例式应注意单位要“上下一致，左右对应”。
答案：C4．(对应考点二)在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为()A ．1.0 mol/LB ．2.0 mol/LC ．1.5 mol/LD ．3.0 mol/L解析：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑2 mol 67.2 Ln (NaOH) 33.6 Ln (NaOH)＝2 mol ×33.6 L 67.2 L＝1 mol ， c (NaOH)＝1 mol 0.5 L＝2 mol/L 。
高中化学-铝与氢氧化钠溶液的反应练习
第一节金属的化学性质第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应[A篇知识对点训练]知识点1 铝与氢氧化钠溶液的反应1．下列物质中,常温下既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是( )A．Mg B．Al C．Fe D．C答案 B解析Al既能与盐酸反应放出H2,又能与强碱溶液反应放出H2,Mg、Fe与强碱溶液不反应,C既不与盐酸反应,也不与NaOH溶液反应。
2．下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是( )A．铝是还原剂,其氧化产物是NaAlO2B．NaOH是氧化剂,其还原产物是H2C．Al是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D．水是氧化剂,铝被还原答案 A解析在Al与NaOH溶液反应中,铝是还原剂,水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂,NaAlO2是氧化产物,氢气是还原产物。
3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑答案 C解析A中,电荷不守恒,正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B中,不符合反应实际,正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；D中,稀H2SO4与Fe 反应只能生成Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
4．某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )A．NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO2－4D．K＋、Ca2＋、HCO－3、Cl－答案 B解析与Al反应放出H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。
NH＋4、Fe2＋、Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在,A、C错误；D项HCO－3与H＋、OH－均不能大量共存。
2017-2018学年高中化学 每日一题 铝与氢氧化钠溶液的反应 新人教版必修1
铝与氢氧化钠溶液的反应典例在线等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH 溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为A ．3∶2B ．2∶3C ．1∶1D ．1∶2 【答案】A【解析】依题意，两份铝的物质的量相等，设n (Al)=1 mol 。
2Al + 3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑2 mol3 mol1 mol n (H 2SO 4)得：n (H 2SO 4)=1.5 mol2Al + 2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑2 mol 2 mol1 mol n (NaOH)得：n (NaOH)=1 mol ，两溶液体积相等，故c (H 2SO 4)∶c (NaOH)=n (H 2SO 4)∶n (NaOH)=1.5∶1=3∶2。
解题必备铝与氢氧化钠溶液的反应1．铝片与盐酸和氧氧化钠溶液反应的对比2．反应原理(1)铝与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，Al是还原剂，HCl是氧化剂。
(2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：a．2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑；b．Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O；总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，Al是还原剂，H2O是氧化剂。
3．“量”的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。
(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶1。
(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3。
学霸推荐1．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1 C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂2．将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精加热至钠充分燃烧，移动酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成，过一段时间后，铝片上的黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。
第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应（知识点归纳及例题解析）
第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应[学习目标定位] 1.知道Al 与NaOH 溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。
2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。
一 铝与氢氧化钠溶液的反应试管中有气泡冒出，溶解，来渐渐加快。
试管口时气体燃烧 试管中有气泡冒出，溶解，来渐渐加快。
试管口时气体燃烧归纳总结1.铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。
2.反应原理(1)铝与盐酸反应： 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，Al 是还原剂，HCl 是氧化剂。
(2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：①2Al ＋6H 2O===2Al(OH)3＋3H 2↑；②Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ；总反应为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，Al是还原剂，H2O是氧化剂。
3.“量”的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。
(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶1。
(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3。
1.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶3答案 C解析由铝与盐酸的反应方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，铝与氢氧化钠溶液的反应方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知生成等量氢气需两者物质的量之比为n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
理解感悟本题中是铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应，反应中铝是还原剂，所以生成等量的H2时，消耗铝的质量相等，即生成等物质的量的AlCl3和NaAlO2，所以根据氯元素和钠元素守恒得到所需HCl与氢氧化钠的物质的量之比为3∶1。
人教版必修一化学配套练习： 铝与氢氧化钠溶液的反应(含答案)
化学·必修1(人教版)第一节金属的化学性质第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应水平测试1．在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是()A．水B．铝C．氢氧化钠D．氢氧化钠和水解析：铝和NaOH溶液的反应过程是2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
H2O中＋1价的氢变为0价，H2O得电子，是氧化剂。
答案：A2．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是()A．2Al＋2Na＋＋2OH－＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋3H2↑C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑解析：NaAlO2是易溶于水的盐，应该改写为离子的形式，Na＋前后消去，故A项错误；氢原子和氧原子不守恒，故B项错误；氧原子不守恒，电荷不守恒，故D项错误。
答案：C3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钾溶液反应，如果放出等体积的气体(同温同压下)。
则两份铝粉的质量之比为____________________ ，反应中消耗的HCl 和KOH的物质的量之比为________________，相关的离子反应式__________________________________________________________、____________________________________。
答案：1∶13∶12Al ＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑4．(双选题)下列说法正确的是()A．化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和B．化学反应中，参加反应的各物质的量之和等于反应后生成的各物质的量之和C．各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的质量之比D．各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的化学计量数之比解析：化学反应符合质量守恒定律，但是物质的量不守恒，故A项正确，B 项错误；各反应物与各生成物的物质的量与质量不成比例，故C项错误；各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的化学计量数之比，也等于分子个数之比，故D项正确。
铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用
铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列物质中不能与NaOH 溶液反应的是( )A ．NaB ．FeCl 3C ．AlD ．Cu2．将铁加入到100 mL 某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况)，将铝加入到100 mL 2 mol/L 的NaOH 溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3 V L ．下列说法正确的是( )A ．原铁和铝的物质的量相等B ．原盐酸的浓度为2 mol/LC ．铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑D ．盐酸与氢氧化钠的物质的量浓度之比为1∶33．Mg 、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L ，下列推断中不．正确的是( ) A ．参加反应的Mg 、Al 共0.2 molB ．参加反应的HCl 为0.4 molC ．Mg 、Al 在反应中共失去0.4 mol 电子D ．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H 24．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol/L 的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )A ．1∶2∶3B ．6∶3∶2C ．3∶1∶1D ．1∶1∶15．将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g ·mL －1，该溶液溶质的质量分数为( )A.82a 46a ＋m %B.8 200a 46a ＋2m %C.8 200a 46a ＋m %D.8 200a 69a ＋m% 6．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为( )A ．14.3%B ．12.5%C ．87.5%D ．无法计算7．两份铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl 和NaOH 的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．3∶1D ．1∶3二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)(1)分别取W 克钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积比是________；(2)分别取0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________；(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________；(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________．9．(9分)某无色溶液里，只含有下列8种离子中的几种：Mg 2＋、H ＋、Ag ＋、Na ＋、Cl －、HCO －3、OH －、NO －3.已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气．试回答：(1)若溶液跟铝反应只有AlO －2生成，则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式)，发生反应的离子方程式是______________________________，还可能含有的较多的物质是______________________．(2)若溶液跟铝反应后有Al 3＋生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是________________．10．(10分)(2010·泉州高一检测)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0 g 固体，配成1 L 溶液，请计算：氢氧化钠 化学纯(CP)500 g品名：氢氧化钠化学式：NaOH相对分子质量：40(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL 于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？11．(12分)含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．实验设计1：铝镁合金――→盐酸测定生成气体的体积(标准状况)实验设计2：铝镁合金――――→NaOH 溶液测定生成气体的体积(标准状况)实验设计3：铝镁合金――→盐酸――――――――→过量NaOH 溶液过滤测定沉淀的质量回答下列问题：(1)写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反应方程式_____________________、 ________________________________________________________________________；(2)若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有____________________(写出3种仪器名称)．将m g 镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH 溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是________(填化学式)；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g ．求合金中镁的质量分数______________________；(3)下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是________．A ．实验设计1B ．实验设计2C ．实验设计3D ．都可以详解答案1．选D Na 与溶液中的水反应，Al 与NaOH 溶液反应，FeCl 3与NaOH 反应生成红褐色沉淀．2．选B 由反应方程式：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，可得生成H 2体积之比为1∶3时，消耗的Fe 与Al 的物质的量之比为1∶2，盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1，从而也就可得盐酸的物质的量浓度为2 mol/L.3．选A 反应的实质为：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑，2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑.n (H 2)＝ 4.48 L 22.4 L·mol－1＝0.2 mol ，则参加反应的n (H ＋)＝0.4 mol.若换成稀H 2SO 4，同样产生0.2 mol H 2.依据得失电子守恒，由2H ＋―→H 2得电子总数为0.2 mol ×2＝0.4 mol ，故C 正确.0.2 mol Mg 提供0.4 mol 电子，0.2 mol Al 则提供0.6 mol 电子，0.2 mol Mg 、Al 混合物提供的电子数大于0.4 mol 小于0.6 mol ，A 不正确．4．选C 0.3 mol Na 、Mg 、Al 对100 mL 1 mol·L －1的盐酸都过量，产生的H 2应该由盐酸决定，盐酸的量相等时Mg 、Al 产生的H 2为0.1 mol 2，但钠与水还可以反应，故0.3 mol Na 全部反应后产生的H 2 应为0.15 mol ，所以三者产生的气体体积比应为0.15∶0.12∶0.12＝3∶1∶1.5．选C 由2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑可知：2Na ～2NaOH ～H 2↑a mol a mol a 2mol 2Al ～2NaOH ～2NaAlO 2～3H 2↑a mol a mol a mol 3a 2mol 则溶液质量为(23＋27)a ＋m －(a 2＋32a )×2＝46a ＋m ， w (NaAlO 2)＝82a 46a ＋m ×100%＝8 200a 46a ＋m%. 6．选B 由加入氢氧化钠溶液时只与铝反应，剩余固体为铁，再与硫酸铜溶液反应而得到的固体是铜，即得到的铜的质量与原混合物的质量相等，即相当于铁置换出铜时的质量差即为铝的质量，所以设铁质量为56 g 时，则生成的铜质量为64 g ，所以增加了8 g ，即相当于原混合物中有铝为8 g ，所以得到铝的含量为8 g 56 g ＋8 g×100%＝12.5%.7．选C Al 分别与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑由方程式知，生成3 mol H 2时，消耗HCl 、NaOH 分别为6 mol 、2mol ，所以n (HCl)∶n (NaOH)＝2n ∶23n ＝3∶1. 8．解析：(1)W 克钠、铁、铝的物质的量分别为W 23 mol 、W 56 mol 、W 27mol ，由电子转移守恒知：2 mol 钠生成1 mol 氢气，1 mol 铁生成1 mol 氢气，2 mol 铝生成3 mol 氢气，所以生成氢气的体积比为W 46 mol ∶W 56 mol ∶W 18 mol ＝123∶128∶19；同理可得到(2)、(3)、(4)的答案． 答案：(1)123∶128∶19(2)1∶2∶3 (3)23∶28∶9 (4)6∶3∶2 9．解析：与Al 反应产生H 2有两种可能，一是酸性条件，有H ＋，则一定没有HCO －3、OH －、NO －3，那么必须有Cl －，Cl －与Ag ＋又不能共存，则一定没有Ag ＋.若为碱性条件，则一定含大量OH －.一定没有Mg 2＋、H ＋、Ag ＋、HCO －3，必须含有Na ＋. 答案：(1)NaOH 2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ NaCl 和NaNO 3(2)HCO －3、OH －、Ag ＋、NO －310．解析：n (NaOH)＝m （NaOH ）M （NaOH ）＝24.0 g 40 g/mol＝0.6 mol ， c (NaOH)＝n （NaOH ）V [NaOH （aq ）]＝0.6 mol 1 L ＝0.6 mol/L ， 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑2 mol 22.4 L ×30.6 mol/L ×0.2 L VV ＝0.6 mol/L ×22.4 L ×3×0.2 L 2 mol＝4.032 L. 答案：(1)0.6 mol/L (2)4.032 L11．解析：实验设计2是铝与氢氧化钠溶液反应，实验设计3是铝与盐酸的反应；实验设计均是简单固液反应；三个设计，无论哪个都可根据反应测出镁与铝的质量分数．答案：(1)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑(2)漏斗、玻璃棒、托盘天平(其他合理答案同样可以)Mg(OH)212w 29m (3)D。
铝及氢氧化钠反应经典例题及解析
双基限时练(十二)金属与酸和水的反响铝与氢氧化钠溶液的反响基础强化1.把以下金属投入0.1 mol/L盐酸中，能发生反响且反响最剧烈的是( )A．Cu B．FeC．Mg D．Al解析由金属活动顺序表可知，Fe、Mg、Al能与盐酸反响，而Cu不与盐酸反响，金属越活泼与酸反响越剧烈，在Fe、Mg、Al中，Mg最活泼，反响最剧烈。
答案 C2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸B．氢氧化钠溶液C．水D．盐酸解析铝与NaOH溶液反响而镁不与NaOH溶液反响，可以除去。
答案 B3．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反响，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的选项是( )A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、NaC．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg解析因足量的盐酸与等质量的金属反响，则金属完全反响，根据电子守恒，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量由大到小应为Al、Mg、Na，也可根据化学式计算。
答案 A4．有关Al与NaOH溶液反响的说法中，正确的选项是( )A．Al是复原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．复原产物是H2，且由H2O复原所得的H2与由NaOH复原所得的H2物质的量之比为2:1C．反响中NaOH是氧化剂，NaAlO2是氧化产物D．此反响中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是复原剂解析在Al与NaOH溶液反响中，铝是复原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是复原剂，NaAlO2是氧化产物，H2是复原产物。
答案 D5．金属钠着火，能用来灭火的是( )A. 水B. 湿抹布C. 泡沫灭火器D. 干沙解析钠与水发生剧烈反响，放出大量的热，且有可燃气体H2产生，不可用水、湿抹布、泡沫灭火器灭火。
答案 D6．以下离子方程式正确的选项是( )A．将钠投入到CuCl2溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．Na与水反响：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．铝和NaOH溶液的反响：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．铁屑与硫酸的反响：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析钠先与水反响，在溶液中，钠不能置换出铜，A项错；B 项中电荷不守恒；铁与硫酸反响生成Fe2＋，D项错。
铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 2Al+6H+ = 2Al3++3H2
离子方程式：Βιβλιοθήκη 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2
铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
(还原剂)
(氧化剂)
实质：2Al+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不 能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出H2， 说明铝具有技能与酸反应又能与碱反应的特性。 因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。
化学与生活
资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超 过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄 取的铝量绝不会超过这个量。
结论：金属单质在这些反应中表现出较强的还原性
所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属以游离态存在 （如金）
向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量 NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁 内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解 释上述变化的实验现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因： CO2与NaOH发生了反应 反应方程 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 式： (2)罐壁重新鼓起的原因： Al与剩余的NaOH发生了反应生成了H2 反应方程式： 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑
2 铝与氢氧化钠溶液的反应和计算
13<VVNHaOClHHH22<1
2．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、
乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5∶7，
则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
()
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：根据物质的量、摩尔质量和质量之间的等式关系，
n＝ Mm，能求出 Al 的物质的量。由反应的化学方程式能求出 参加反应的 NaOH 和生成 H2 的物质的量，则能求出 NaOH 溶 液的物质的量浓度及标准状况下 H2 的体积。
(1) n(Al)＝2710g./8mgol＝0.4 mol。 (2)设参加反应的 NaOH 物质的量是 n。
解析
解析：因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反 应，产生 H2 的体积比为 1∶1，足量的铝分别与等物质的量 浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积 比为 1∶3，而今产生 H2 的体积比：13<VVNHaOClHHH22<1，所以反 应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化钠过量。 答案：B
则 2Al ＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2
2
0.4 mol n
1．将足量铁粉放入 100 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4 溶
液中，充分反应后析出的铜的质量为( )
[对点演练] 向足量的 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二 者恰好完全反应后，则： (1)Al 的物质的量为________。 (2)参加反应的 NaOH 的物质的量为________， NaOH 溶液的物质的量浓度为________。 (3)生成标准状况下 H2 的体积为________。
3.1.3《铝与氢氧化钠溶液的反应》教学设计(含解析)人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第一节金属的化学性质【引入】通过前面的学习，我们对金属的性质有了初步的认识和了解，但是有些金属还具有一些特殊的性质，今天我们就以铝与氢氧化钠溶液的反应为例，进一步探究金属铝的化学性质。
【板书】活动一、铝与氢氧化钠溶液的反应【过渡】初中我们学过金属（排在金属活动性顺序表中H之前的金属，如铝、锌、铁等）和酸反应产生氢气的知识，有没有那种金属能和碱反应呢？我们来探讨部分金属和碱的反应。
【实验探究】教材P51页实验3—4，完成下表内容：铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验操作实验现象铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑离子方程式2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑实验结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生氢气【讨论】铝与氢氧化钠溶液反应的实质是什么？如何用双线桥法表示电子的转移？【交流1】铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2(以后将学到)，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
【交流2】用双线桥法和单线桥法分别表示为；。
【问题探究1】（1）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比、产生氢气的体积比分别为多少？【交流】消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为3∶1。
产生氢气的体积比为V HCl(H2)∶V NaOH(H2)＝1∶1。
【问题探究2】（2）足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比B ．甲中铝过量，乙中碱过量C ．甲中酸过量，乙中铝过量D ．甲中酸过量，乙中碱过量 【答案】 B【解析】 因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶3，而今产生H 2的体积比：13<V HCl H 2V NaOH H 2<1，所以反应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化钠过量。
铝与氢氧化钠溶液的反应
物质的量在化学方程式计算中的应用
结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其物质的量之比，等于分子个数之比，等于气体的体积之比，从而应用于化学方程式的计算。
也可直接使用HCl的质量： 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋CO2↑＋H2O 73 g 22.4 L 73 g V(CO2) V(CO2)＝ ×22.4 L＝22.4 L。 答案：22.4 L 名师点睛：当进行方程式中物质的质量和气体体积的混合计算时，同样应该遵循上下量的一致性。
解析： 答案：A
名师点睛：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时(气体体积在相同条件下测定)：
名师点睛：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时(气体体积在相同条件下测定)： (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 ＝1。 (2)足量的铝分别与含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (3)一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为 <1，则必定是： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O。
电子转移情况为：
容易引起的错误是：认为NaOH得电子作氧化剂，水才是氧化剂。
5
尝试应用
1．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( ) A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硫酸铝溶液 D．硫酸铜溶液
第一节 金属的化学性质 第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应
金属及其化合物
一、铝的性质
常温下的稳定性：在空气中，Mg、Al表面都能形成致密氧化物 保护膜，Na、Fe等则都不能。 Al与碱的反应：
专题3-1-3 铝与氢氧化钠溶液的反应-2017-2018学年高一化学必修1 含解析 精品
第三章金属及其化合物3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应（时间：30分钟）一、选择题1．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是A．铝是还原剂，其氧化产物是H2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化【答案】D2．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是A．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1 mol 1 mol3.25 g x LB．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65 g 1 L3.25 g x LC．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1 mol 1 mol0.05 mol x LD．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65 g 22.4 L3.25 g x L【答案】D【解析】比例式应注意单位要“上下一致，左右相当”。
3．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为A．1 mol·L−1B．2 mol·L−1C．1.5 mol·L−1D．3 mol·L−1【答案】B4．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为A．13mol B．1 mol C．2 mol D．23mol【答案】D【解析】铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需Al的物质的量为23mol。
5．某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A．K+、Cu2+、3NO-、Cl−B．K+、Na+、24SO-、Cl−C．K+、Ca2+、3HCO-、Cl−D．Na+、Mg2+、Br−、24SO-【答案】B【解析】该无色溶液能与铝反应放出氢气，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
A项Cu2+显蓝色，不符合题意；B项所有离子与H+和OH−均不反应，B项符合题意：C项3HCO-与酸和碱均反应，一定不能大量存在，不符合题意；D项Mg2+与OH−不能大量共存，各离子与H+不反应，D项不一定能大量共存，不符合题意。
课时跟踪检测(十三) 铝与氢氧化钠溶液的反应
课时跟踪检测(十三)铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用1．物质在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D．它们物质的量之比等于方程式中化学计量数之比2．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L H23．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压)。
则两份铝粉的质量比为()A．1∶2 B．1∶3C．3∶2 D．1∶14．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是()A．Zn B．FeC．Al D．Mg5．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是() A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 1 mol3．25 g x LB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 1 L3．25 g x LC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 22.4 L0．05 mol x LD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 1 mol3．25 g x L6．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()A．NaOH溶液B．稀硫酸C．蔗糖溶液D．NaCl溶液7．等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与二份足量的铝粉反应，在相同条件下产生同体积氢气，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为()A．1∶1 B．2∶1C．3∶1 D．2∶38．两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是()A．Mg、Fe B．Zn、AgC．Fe、Zn D．Mg、Al9．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。
铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀_概述说明以及解释
铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀概述说明以及解释1. 引言1.1 概述本文将详细介绍铝和氢氧化钠发生反应生成氢氧化铝沉淀的过程。
这是一种重要的化学反应，具有广泛的应用领域和潜在的环境影响。
通过对该反应的性质、条件、方程式以及沉淀生成机理等方面进行阐述，旨在深入了解该反应的本质，并探讨其工业利用和环境保护等相关问题。
1.2 文章结构本文分为五个主要部分：引言、反应介绍、氢氧化铝沉淀生成机理、应用与发展前景以及结论。
引言部分主要介绍本文的背景和目的，并提供了文章结构的概览。
1.3 目的本文旨在全面介绍铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀的过程，并深入探讨其形成机理、特性以及相关影响因素。
此外，本文还将探讨该反应在工业利用方面的改进措施以及环境保护相关问题，并提出未来研究方向和重点分析，为读者提供对于该反应更全面深入的认识和理解。
2. 反应介绍2.1 铝和氢氧化钠的性质铝是一种化学元素，它是一种具有良好导电性、高强度和低密度的金属。
由于其极好的物理和化学性质，铝被广泛应用于各个领域，如建筑、汽车制造和航空工业。
氢氧化钠是一种碱性物质，通常以固体形式存在。
它是白色结晶固体，在水中能够溶解，并且具有强碱性。
2.2 反应条件铝和氢氧化钠发生反应生成氢氧化铝沉淀需要一定的条件。
首先，需要足够的反应温度。
在常温下，反应速率较慢，因此通常需要提高温度来促进反应进行。
其次，还需要合适的摩尔比例。
根据反应方程式，在铝和氢氧化钠的摩尔比为2:6时可以得到最优的产物收得率。
2.3 反应方程式铝和氢氧化钠发生以下反应：2Al + 6NaOH -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑在这个方程式中，每个铝原子与6个氢氧化钠分子发生反应，生成2个氢氧化铝离子以及3分子的氢气气体。
这个反应是一个放热反应，在适当的条件下可以迅速进行。
由于该反应产生的氢气是可燃的，需要注意在实验或工业操作中要注意安全措施，以避免可能发生的火灾或爆炸危险。
铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学反应方程式计算中的应用课件
解析：根据 H2 与 CuO 的反应，可得如下关系：
H2＋CuO==△===Cu＋H2O Δm
80
64
16
m(Cu)
8g
所以 m(Cu)＝64×168 g＝32 g。
答案：32 g
②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
1 mol
22.4 L
n(H2SO4)
bL
③Zn＋H2SO4===H2SO4＋H2↑
65 g
22.4 L
cg
V(H2)
上述三种表示方法均正确，解题时具体选用哪种格式，要
根据题目所给的量，具体问题具体分析。
(3)方程式运用的灵活性 除一般的化学方程式外，如果是离子反应，可以根据离子 方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移 关系进行有关计算。
过量 Al 不足。与 0.3 mol 盐酸完全反应的 Al 的质量为 2.7 g；由生 成 H2 的体积之比为 1 2 可知，反应的 Al 的量之比也为 1 2，
即与 NaOH 溶液反应的 Al 的质量为 5.4 g。 [答案] A
探究点二 物质的量用于化学方程式的计算 1．基本步骤
2．实例 现有 1 L 1 mol/L 的盐酸与 50 g NaOH 样品恰好完全反应 (杂质不与盐酸反应)，则该样品中 NaOH 的含量为多少？ (1)设：设样品中 NaOH 的质量为 x (2)写：HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O (3)标： 1 mol 40 g
[解析] 由 2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑，2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的 Al 都完全反应时， 生成 H2 的物质的量相等，消耗 HCl 与 NaOH 的物质的量不相等。 实际上 HCl、NaOH 的物质的量均为 0.3 mol，且已知生成 H2 的体 积之比为 1 2，所以发生反应时分别为 HCl 不足 Al 过量，NaOH
铝和氢氧化钠溶液的离子方程式
铝和氢氧化钠溶液的离子方程式一、概述铝和氢氧化钠溶液的反应是化学课程中常见的实验，也是研究离子方程式的一个重要案例。
通过观察这一反应过程，可以深入了解溶液中离子的生成和消失，从而帮助学习者理解化学反应的机理和原理。
本文将围绕铝和氢氧化钠溶液的离子方程式展开讨论，希望能够为读者提供清晰的解释和全面的知识。
二、铝和氢氧化钠溶液的反应过程1. 实验现象描述在实验过程中，将铝箔片加入氢氧化钠溶液中，可以观察到产生氢气气泡并产生白色的固体沉淀。
2. 反应方程式根据实验观察到的现象，可以得到铝和氢氧化钠溶液的反应方程式如下：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑3. 反应机理解释铝和氢氧化钠溶液的反应是一个复杂的化学反应过程。
铝在氢氧化钠溶液中发生了还原反应，生成了氢气和四羟合铝酸钠。
在这个过程中，氢氧化钠溶液起着催化剂的作用，加速了铝的还原反应。
三、铝和氢氧化钠溶液的离子方程式1. 铝的离子方程式铝在反应过程中发生了氧化还原反应，其离子方程式可以表示为：2Al(s) → 2Al3+(aq) + 6e-2. 氢氧化钠的离子方程式氢氧化钠在水中完全离解成氢氧根离子和钠离子，其离子方程式可以表示为：NaOH → Na+(aq) + OH-(aq)综合以上铝和氢氧化钠溶液的离子方程式，可以得到完整的反应离子方程式如下：2Al(s) + 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + 6H2O(l) → 2Na+(aq) +[Al(OH)4]-(aq) + 3H2(g)通过上述离子方程式的推导，可以清晰地了解铝和氢氧化钠溶液的反应机理和离子变化过程。
这一过程不仅有利于加深学习者对化学反应原理的理解，还对于工业生产和实验室实践具有一定的指导意义。
四、总结通过对铝和氢氧化钠溶液的离子方程式展开讨论，我们可以看到化学反应过程的复杂性和多样性。
离子方程式的推导不仅有利于深入理解化学反应的机理，还可以为相关研究和实践提供重要的参考。
铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用
(3)化学方程式中化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝各物 质微粒数目之比。
(4)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量 关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如 H2＋Cl2=点==燃==2HCl 可表
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() A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
【解析】 由 6HCl＋2Al===2AlCl3＋3H2↑和 2NaOH＋2Al＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的 Al 都完全反应时，生成 的 H2 也等量，消耗的 HCl 与 NaOH 不等量。实际上 HCl、NaOH 都为 0.3 mol，且生成 H2 的体积比为 1：2，则甲中 HCl 不足，Al 过量；乙 中 NaOH 过量，Al 不足。生成 H2 的物质的量之比为 1： ，反应的 Al 的物质的量之比也为 ：2。与 0.3 mol HCl 反应的 Al 为 2.7 g，则 与 NaOH 溶液反应的 Al 为 5.4 g。
铝与氢氧化钠溶液的反应(基础练)-高一化学上学期十分钟同步课堂专练(人教版)(解析版)
第三章金属及其化合物3.1.3铝与氢氧化钠溶液的反应1．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )A．铝是还原剂，其氧化产物是H2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化【答案】D【解析】Al与NaOH溶液的反应过程如下：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。
H2O中的氢元素由+1价变为0价，H2O得电子，是氧化剂，H2是还原产物；Al元素的化合价由0价变为+3价，化合价升高被氧化，Al是还原剂，NaAlO2是氧化产物。
2．（2020·安徽宣城高一期末）有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（）A．四氧化三铁B．碳酸氢钠C．铝D．氢氧化铝【答案】A【解析】A．四氧化三铁可以和强酸反应生成铁盐和亚铁盐，不能和强碱反应，故A符合题意；B．NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B不符合题意；C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C不符合题意；D．氢氧化铝与强碱溶液反应生成和水偏铝酸盐，与强酸反应生成盐和水，故D不符合题意；【点睛】常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等。
3．（2019·龙江县第二中学高一月考）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3【答案】A【解析】根据方程式可知Al～NaOH、Al(OH)3～NaOH、AlCl3～3NaOH、Al2O3～2NaOH。
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双基限时练(十二)金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应基础强化1.把下列金属投入0.1 mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )A．Cu B．FeC．Mg D．Al解析由金属活动顺序表可知，Fe、Mg、Al能与盐酸反应，而Cu不与盐酸反应，金属越活泼与酸反应越剧烈，在Fe、Mg、Al中，Mg最活泼，反应最剧烈。
答案 C2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸B．氢氧化钠溶液C．水D．盐酸解析铝与NaOH溶液反应而镁不与NaOH溶液反应，可以除去。
答案 B3．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是( )A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、NaC．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg解析因足量的盐酸与等质量的金属反应，则金属完全反应，根据电子守恒，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量由大到小应为Al、Mg、Na，也可根据化学式计算。
答案 A4．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1C．反应中NaOH是氧化剂，NaAlO2是氧化产物D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂解析在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，H2是还原产物。
答案 D5．金属钠着火，能用来灭火的是( )A. 水B. 湿抹布C. 泡沫灭火器D. 干沙解析钠与水发生剧烈反应，放出大量的热，且有可燃气体H2产生，不可用水、湿抹布、泡沫灭火器灭火。
答案 D6．下列离子方程式正确的是( )A．将钠投入到CuCl2溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．铝和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．铁屑与硫酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析钠先与水反应，在溶液中，钠不能置换出铜，A项错；B 项中电荷不守恒；铁与硫酸反应生成Fe2＋，D项错。
答案 C7．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )A．O2与H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L气体解析在题中隐藏着一个至关重要的条件“铝箔”，Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独反应产生的H2多。
Na ＋H2O===NaOH ＋12H2↑0．1 mol 0.1 mol 0.05 mol答案 C8．有关铁与水反应的说法中，正确的是( )A．在任何条件下，铁与水均不发生反应B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气解析铁在常温下与水不反应，但在高温下能与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2。
答案 D9．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( ) A．Mg B．AlC．Zn D．Ag解析在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可以与稀H2SO4反应产生H2，而排在氢后的金属则不反应。
答案 D10．将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是( )A．钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多B．铁与盐酸反应比钠剧烈C．铁与盐酸反应产生的气体多D．反应结束时产生的气体一样多解析反应的剧烈程度由金属活泼性决定，即钠比铁剧烈，钠、铁物质的量依次为12mol、12mol，盐酸物质的量均为0.02 mol。
可见，铁与盐酸反应时过量，生成H2为0.01 mol。
而钠先与酸反应，后与水反应，共生成H2 0.25 mol。
答案 A11．某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO－3、OH－、NO－3，已知该溶液能与铝反应放出氢气。
试回答下列问题：(1)若反应后生成Al3＋，则溶液中可能存在的离子有________，一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________，反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)若反应后生成AlO－2，则溶液中可能存在的离子有________，一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________，反应的离子方程式为______________________________。
答案(1)Mg2＋、Na＋H＋、Cl－Ag＋、HCO－3、OH－、NO－32Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(2)Cl－、NO－3OH－、Na＋Mg2＋、Ag＋、H＋、HCO－32Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑12．现有4.6 g Na、2.4 g Mg、2.7 g Al和6.4 g Cu，分别将其投入100 mL 1.5 mol·L－1盐酸中。
(1)与盐酸反应最剧烈的金属是________(填元素符号，下同)。
(2)最后金属有剩余的是_______________________________ __________________________________________________________。
(3)反应结束后，产生气体的质量最大的是________。
解析4种金属中钠的活泼性最强，与盐酸反应最剧烈。
盐酸的物质的量为0.1 L×1.5 mol·L－1＝0.15 mol，完全反应时需Na0.15 mol，其质量为0.15 mol×23 g·mol－1＝3.45 g<4.6 g；需镁的质量0.15 mol×12×24 g·mol－1＝1.8 g<2.4 g；需Al的质量为0.15mol×13×27 g·mol－1＝1.35 g<2.7 g；铜与盐酸不反应，故剩余金属为镁、铝、铜。
过量的金属钠能与水反应，产生的氢气最多。
答案(1)Na (2)Mg、Al、Cu (3)Na能力提升1.将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质质量分数为( )A．2.3% B．小于2.3%C．4% D．大于4%解析错选A项是把钠与水反应后，钠看成溶质，计算错误；错选C项是忽视了钠与水反应产生H2使溶液质量减少。
解答本题应明确钠与水反应有H2产生，所得溶液中溶质是NaOH，溶液的质量等于水的质量和钠的质量之和减去氢气的质量。
本题属半定量题，不需准确计算溶质的质量分数。
设生成NaOH的质量为x，则：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2×23 2×402.3 g xx＝2.3 g×2×402×23＝4 gw(NaOH)＝4 g2.3 g＋97.7 g－m H2×100%＝4 g100 g－m H2×100%>4%。
答案 D2．下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是( )A．K＋、MnO－4、SO2－4、H＋B．Ba2＋、Na＋、HCO－3、NO－3C．Na＋、NO－3、K＋、Cl－D．Ca2＋、NO－3、Cl－、CO2－3解析A项中MnO－4为紫色不符合题意且H＋与Na反应；B项中Na 与水反应生成的NaOH与HCO－3反应，有CO2－3生成，Ba2＋与CO2－3不能共存；D项中Ca2＋与CO2－3不共存。
答案 C3．下列说法不正确的是( )A．铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁与盐酸、水蒸气反应，作还原剂解析铁与盐酸、水蒸气的反应都是置换反应，铁的化合价升高，作还原剂，铁与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3。
答案 C4．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是( )A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量解析根据反应的化学方程式：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑等质量的三种金属与酸反应产生H2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生H2的量也不等；若三种金属均过量，则产生的H2的量由盐酸决定。
答案 B5．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在质量相等的稀烧碱溶液和稀硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。
下列说确的是( )A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大解析左边中的Al球与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，有一部分铝溶解，并产生气体，生成NaAlO2易溶于水，消耗掉一部分NaOH，左边烧杯中溶液的c(OH－)减小；右边Fe球浸在CuSO4溶液中发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，Cu2＋减少，溶液蓝色变浅。
答案 B6．X、Y、Z、M代表四种金属，有以下事实：①水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H冷)===Z(OH)2＋H2↑2O(③Y可跟硫酸反应而M不能。
则四种金属的活动性顺序为________。
解析由①知X>Y，由①知X、Y不与水反应，由②知Z>X>Y，由③知Y>M，即可得出答案。
答案Z>X>Y>M7．某化学兴趣小组利用如图进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A 装置的作用是_____________________________________， B 中反应的方程式为____________________________________。
(2)D 的作用是_________________________________________。
(3)E 中的现象是_______________________________________。