氧化还原反应高考专题训练

氧化还原反应高考专题训练（详解版）

一、选择题

1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）

①SO2②Fe3+③Fe2+④HCl ⑤H2O2

A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

答案：D

【解析】

试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以①③⑤都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。

考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。

2．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是( )

A．N2O B．NO C．NO2D．N2O5

答案：B

【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价，选项B正确，答案选B。

3．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；

③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原

子个数之比为1:1，上述判断中正确的是

A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤

答案：B

【解析】

试题分析：氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为：

H：－1→0 失1×2e－

H：+1→0 得1×2e－

反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。

考点：氧化还原反应

点评：氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。

4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是()

A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3

【解析】

试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得；B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的.

只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜；D中物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得。故选C。

考点：氧化还原反应

点评：本题的解答应该熟悉物质的有关性质，题目难度中等。

5．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

答案：D

【解析】

试题分析：KClO3是氧化剂，在反应中，氯从＋5价降低到0价，电子转移是5mol，故选D。考点：氧化还原反应

点评：对于氧化还原反应一定要熟记：氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）；

还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有较弱还原性；（因此可判断物质的还原性强弱）；

在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。

6．已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：

A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2

B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应

C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

答案：A

【解析】依据化合价的改变进行相应的判断。反应①中KCl是还原产物，KBr 发生氧化反应；反应②中盐酸并没有全部参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；③中1mol氧化剂（KBrO3）参加反应得到电子的物质的量为5mol；依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，综合三个反应可知A正确。

7．下列说法中正确的是

A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

D．由于K sp(MgCO3)

【解析】

试题分析：A 项，该反应气体体积增加，是熵增加反应，即ΔS>0，而ΔG=ΔH －Ｔ·ΔS ，故该反应ΔG ＜０，能自发进行；Ｂ项用H 2O 2效果好，更加经济环保；Ｃ项，原电池放电过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加，如铜锌原电池，质量不增加；Ｄ项，不同类型难溶电解质的K sp 不能比较其溶解度的大小，故该项不正确。

考点：氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡

点评：本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。

8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A ．Na 2SO 3−−→− SO 2

B ．HCl −−→− Cl 2

C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2

D ．SO 2−−→− S

答案：B

【解析】需要加入氧化剂才能实现，说明该物质失去电子，作还原剂，所以选项B 正确。A 不是氧化还原反应，C 中浓硫酸是氧化剂，D 中SO 2也是氧化剂，答案选B 。

9．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H ＋ ＋ 10C － ＋ 2XO 4－ = 2X 2＋

＋ 5C 2 ＋8H 2O ；

②2A 2＋＋B 2 = 2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2 = B 2＋2C －。下列说法错误的是( )

A ．反应C 2 ＋ 2A 2＋ = 2A 3＋ ＋ 2C － 可以进行

B ．反应③是置换反应

C ．氧化性由强到弱的顺序是XO 4－>C 2>B 2>A 3＋

D ．还原性由强到弱的顺序是C －>A 2＋>B －>X 2＋

答案：D

【解析】重点考查了物质的氧化性及还原性的强弱顺序。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物；所以还原性强弱顺序为： A 2＋>B －> C －>X 2＋

10．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ） ①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO 4溶液滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间 ； ③FeCl 3溶液滴入KSCN 溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A ．②③①④

B ．③②①④

C ．③①②④

D ．①②③④

答案：B

【解析】

试题分析：金属钠在纯氧中燃烧的焰色反应为淡黄色，FeSO 4溶液滴入NaOH 溶液最终可生成红褐色FeOH 3沉淀，FeCl 3溶液滴入KSCN 溶液生成红色Fe （SCN ）3；无水硫酸铜放入医用酒精中呈蓝色

考点：化学变化中的一些颜色变化

点评：涉及到的都是常见反应的反应现象，需要模拟实验，结合实践经验，联想实验现象。