氧化还原反应导学案(教师版)

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氧化还原反应教案

氧化还原反应教案氧化还原反应教案1教学目标学问技能：把握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；依据化学反应发生的条件对比把握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。

本领培育：通过察看试验现象学会分析、探究化学反应的实质，培育同学的抽象思维本领。

科学思想：通过察看的化学现象及反应事实，使同学了解讨论事物从个别到一般的思想方法，体验讨论问题，找寻规律的方法。

科学品质：通过试验操作，培育同学动手参加本领，对反应现象的察看激发同学的爱好；培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度。

科学方法：察看、记录试验；对反应事实的处理及科学抽象。

重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学过程设计老师活动同学活动设计意图复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

予以确定。

全班分为三大组，分别做下面的三组试验，并察看记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必需在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：（1）在反应里生成难溶物质。

如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组试验，并记录察看到的现象。

一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练同学试验察看本领，依据提出的问题和试验结果引起同学产生猛烈的求知欲望。

续表老师活动同学活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

分别讨论三组试验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。

氧化还原反应第二课时导学案

临清三中高一化学导学案（五）序号：5 时间：【学习目标】1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

2.了解氧化还原反应的应用。

3.记住氧化还原反应的规律【学习重点】判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物【学习难点】氧化还原反应的规律【课前预习】一、氧化剂和还原剂(自学阅读P 37氧化剂和还原剂）1、氧化剂：（1）物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。

氧化剂具有性。

（2）氧化剂在化学反应中被，发生反应。

2、还原剂：（1）物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。

还原剂具有性。

（2）还原剂在化学反应中被，发生反应。

3、氧化产物和还原产物氧化产物是被后的产物；还原产物是被后的产物.二、氧化还原反应的存在(P 38)A ．金属的冶炼电镀B ．燃料的燃烧C ．易燃物的自燃D ．食物的腐败E ．钢铁的锈蚀，其中(1)有利于人类生活和生产的是________(填序号，下同)。

(2)不利于人类生活和生产的是________。

【课内探究】一、氧化剂和还原剂[练习1]分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

(1) CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2氧化剂：_______，还原剂：________，氧化产物：______，还原产物：_____。

(2) 2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑氧化剂：_______还原剂：_______，氧化产物：______，还原产物：______。

【总结】口诀：升．失．氧．，降．得．还．二、氧化还原反应的规律： 1、价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有性；处于最低价态时，只有性；处于中间价态时，性。

例如：在Fe 、Fe 2+、Fe 3+、Cl 2、Cl －、Na +、ClO －、S 、S 2—、SO 2、H 2S 、H 2SO 4中，只有氧化性的是______________________，只有还原性的是__________________，既有氧化性，又有还原性的是__________________。

氧化还原反应导学案

伊春市友好三中2011级高三化学一轮复习导学案不要等待机会，而要创造机会。

姓名: 班级：课题: 氧化还原反应(第三课时)主备人: 常广君审核：常广君备课时间：2012-7-9 授课时间：2013-8-7知识技能：1、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。

2、会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应理解氧化还原反应的实质。

过程方法：通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力，解决化学实际问题能力。

情感目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

学习重点: 氧化还原反应的本质。

学习难点: 分析氧化还原反应中的电子转移。

学法指导: 通过对氧化还原反应概念的理解和认识，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，培养学生思考及分析、解决问题的能力。

知识链接：氧化还原反应电子得失守恒定律( 化合价升降守恒定律)学习过程：合作学习1: 氧化还原计算知识要点与技能：得失电子守恒、化合价升降守恒n（氧化剂或还原产物）×变价元素的原子个数×化合价的降值 = n（还原剂或氧化产物）×变价元素的原子个数×化合价的升值例如：在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为解析:将题意转化为图示:，化合价↑3价，化合价↓2价，则有n（Cr3+）×1×3 = n（PbO2）×1×21mol×1×3 = n（PbO2）×1×2n（PbO2）= 1.5 mol例1： R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-离子变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 ：2，则n的值为学法指导：涉及氧化还原反应的计算问题，其核心就是利用得失电子的物质的量守恒来建立等式，因此，准确找到氧化剂和还原剂得失电子的数目，并利用好总结出的公式是解这类问题的关键。

《4.1 氧化还原反应》导学案

《4.1 氧化还原反应》导学案《41 氧化还原反应》导学案一、学习目标1、理解氧化还原反应的概念，能从化合价升降和电子转移的角度判断氧化还原反应。

2、理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

3、了解氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念。

4、掌握常见的氧化剂和还原剂。

二、学习重难点1、重点（1）氧化还原反应的本质和特征。

（2）氧化剂、还原剂的判断。

2、难点（1）用电子转移的观点理解氧化还原反应。

（2）氧化还原反应中电子转移的表示方法。

三、知识回顾1、初中所学的四种基本反应类型分别是：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2、写出下列反应的化学方程式，并判断其所属的基本反应类型。

（1）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu ，属于置换反应。

（2）碳酸钙受热分解：CaCO₃＝高温= CaO ＋ CO₂↑ ，属于分解反应。

（3）盐酸与氢氧化钠溶液反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O ，属于复分解反应。

四、新课导入在我们的日常生活和生产中，存在着许多与氧化还原反应相关的现象。

例如，金属的腐蚀、食物的变质、燃料的燃烧等。

那么，什么是氧化还原反应呢？它与我们之前所学的知识又有怎样的联系呢？让我们一起来探究吧！五、知识讲解1、氧化还原反应的概念（1）从得失氧的角度在初中化学中，我们把物质得到氧的反应叫做氧化反应，物质失去氧的反应叫做还原反应。

例如，在木炭还原氧化铜的反应中，木炭得到氧生成二氧化碳，发生了氧化反应；氧化铜失去氧生成铜，发生了还原反应。

（2）从化合价升降的角度有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

例如，在反应 2Na ＋ Cl₂＝点燃= 2NaCl 中，钠元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，发生了氧化反应；氯元素的化合价从 0 价降低到－1 价，发生了还原反应。

（3）从电子转移的角度有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。

氧化还原反应导学案(第一课时)

（提示：说明元素化合价升降情况，发生氧化反应还是还原反应，哪种元素被氧化还是被还原）
2、在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？
（1）CaCO3高温CaO + CO2↑
（2）MnO2+4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3
（4）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑
D、复分解反应一定不是氧化还原反应
课后
作业
1、下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A、3Cl2＋6KOH△5KCl＋KClO3＋3H2O
B、2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
C、SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
D、2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）
4、在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）
A、生石灰和水反应B、三氧化硫和水反应
C、铜和氯气反应D、氨气和氯化氢反应
5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A、Cl2+2KBr==Br2+2KCl
B、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
D、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
测
1、下列反应中属于氧化还原反应的是（）
A、CaCO3高温CaO + CO2↑
B、NaO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

《氧化还原反应》导学案

《氧化还原反应》导学案【学习目标】1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应。

2、理解氧化还原反应的本质。

3、理解氧化剂和还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。

4、理解氧化性、还原性、氧化产物、还原产物的概念，能分析氧化还原反应。

5、能用单线桥法、双线桥法表示电子转移6、初步理解氧化还原反应的若干规律第1、2课时引言：燃料燃烧、钢铁冶炼、钢铁生锈、食物腐烂、电池工作等都与氧化还原反应有关，氧化还原反应是非常重要的一类反应。

例1、有下列反应的化学方程式，请将它们进行分类。

一、氧化还原反应的特征：问题1：从元素化合价升降的角度，我们应怎样定义氧化反应、还原反应呢？氧化反应：物质所含元素化合价的反应还原反应：物质所含元素化合价的反应例2、请分析上述氧化还原反应中，发生氧化反应、还原反应的物质各是什么？例3、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化问题2：元素的化合价是元素的表观性质，为什么在氧化还原反应中有元素化合价的升降？氧化还原反应的本质是什么？请用上述D、C、H三个反应为例进行分析。

二、氧化还原反应的本质：元素化合价升降与电子得失的关系：元素原子失去电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个．．原子失去电子数。

元素原子得到电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个．．原子失去电子数。

1、三组概念：氧化剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，氧化剂被。

还原剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，还原剂被。

氧化性：物质或元素具有得到电子的能力，在反应中表现氧化性。

还原性：物质或元素具有失去电子的能力，在反应中表现还原性。

问题3：请分析上述8个反应中，氧化剂、还原剂各是什么，并体会：我们怎么判断氧化剂、还原剂？问题4：举例说明在你所了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。

高中化学《氧化还原反应》导学案+课后提升练习

第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。

2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。

一、氧化还原反应的特征1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。

2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价 □05H 02＋Cu ＋2O －2=====△Cu 0＋H ＋12O －2□06C 0＋H ＋12O －2=====高温H 02＋C ＋2O －2□07C 0＋2Cu ＋2O －2=====高温2Cu 0＋C ＋4O －22↑从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是□08都有元素化合价的升降。

3．从化合价升降角度分析氧化还原反应结论：反应前后有□15元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

二、氧化还原反应的实质化合价变化与电子转移的关系结论：凡有□26电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥表示法2．单线桥表示法1．置换反应一定是氧化还原反应吗？提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反应。

2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(包括得失和偏移)。

如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。

因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。

3．双线桥表示法和单线桥表示法有何不同？提示：双线桥表示法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，单线桥表示法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。

一、氧化还原反应的特征1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

氧化还原反应__第1课时_导学案

《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第1课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.从三个角度认识氧化还原反应的认识过程，能够从本质上理解氧化还原反应2.学会从化合价升降角度判断氧化还原反应3.掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【重点难点】1. 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应2. 学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系【新课导学】阅读教材P35-361、回忆初中学过四种基本化学反应类型，并举例。

①___________,________________________②___________,________________________③___________,________________________④___________,________________________2、用四种基本类型的分类方法分析属于哪种类型的反应________________？3、初中化学中下列概念的涵义：氧化反应：_____________________________________________________还原反应：_____________________________________________________一、氧化还原反应1、从得失氧角度分析：Fe2O3____氧，化合价______，发生_____反应，CO ______氧，化合价______，发生_____反应2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化：）氧化反应：物质所含元素化合价的反应相伴发生（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应(3) 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。

氧化还原反应：的反应化学反应非氧化还原反应：的反应例：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？①2 Na +Cl2点燃2NaCl （）②CaO +H2O ==Ca(OH)2（）③2 HgO△2Hg +O2 ↑（）④CaCO3高温CaO +CO2↑（）小结：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1、以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。

氧化还原反应 (1导学案)

氧化还原反应(第二课时)学习目标：1、了解氧化剂和还原剂的概念。

2、会用单线桥分析氧化还原反应。

3、了解氧化剂和还原剂强弱的判断办法。

重点难点：1、分析单线桥分析氧化还原反应2、氧化剂和还原剂强弱的判断学习过程：1、用两种方法（双线桥和单线桥）分析以下反应，并标出氧化剂和还原剂。

MnO2+HCl===MnCl2+Cl2 +H2O2H2S＋O2===2S↓＋2H2O2、常见的氧化剂和还原剂有哪些？3、元素的最高价只有________________,最低价只有______________,中间价态_______________________________.4、氧化性和还原性的实质是什么？5、氧化性和还原性强弱比较方法：（1）根据化学方程式判断（2）根据金属活动顺序表判断（3）根据化学反应条件判断（4）当堂检测：1、根据反应：2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O,4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S ↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A ．O 2>I 2>SB ．H 2S>NaI>H 2OC ．S>I 2>O 2D ．H 2O>NaI>H 2S2．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF.下列有关说法正确的是A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法错误的是A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质4．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑回答下列问题：(1)生成物A 的化学式为________．(2)在标准状况下有0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为________．(3)反应中被氧化的元素为________． (4)H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________．。

氧化还原反应(第一课时导学案)

氧化还原反应(第一课时)学习目标：1、了解氧化还原反应的本质。

2、会从化合价变化和电子转移角度分析氧化还原反应。

3、了解反应与四种基本反应类型的关系。

重点难点：1、氧化还原反应的本质2、用双线桥分析氧化还原反应学习过程：1、分析化学反应2、分析各方程式中元素化合价的变化，CuO+H2=Cu+H2O Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO22H2O＝2H2↑+O2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na+ Cl2＝2NaCl并讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系？3、为什么氧化还原反应中有元素化合价的变化？其根本原因是什么？4、氧化还原反应的特征及本质是什么？5、用双线桥分析下列反应。

Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO23Cu+8HNO3===3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O6、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何？并用文氏图表示。

当堂检测：1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．2∶3。

2.31氧化还原反应的导学案

2.31氧化还原反应的导学案（第1课时）【学习目标】理解氧化还原反应的定义和实质会用双线桥法表示电子的转移方向【教学重点、难点】二、重点：四大反应与氧化还原反应的关系难点：理解氧化还原反应的定义和实质【新课引入】1.初中的时候我们学习了有关氢气还原氧化铜的反应方程式，那么什么是氧化反应，什么是还原反应呢?今天我们就学习一下有关这些名词的含义。

2.，学习氧化还原反应之前，要掌握有关化合价的知识，我们复习一下有关常见的化合价口诀的。

再学习有关知识吧！钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六。

【自主学习】一、从不同角度理解氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应。

得到氧化合价升高发生氧化反应被还原失去氧化合价降低发生还原反应被氧化2.氧化还原反应的定义。

有化合价变化反应，为氧化还原反应。

化合价降的物质低发生还原反应化合价升高的物质发生氧化反应3.氧化还原反应的实质。

有电子得失（转移）的反应为氧化还原反应。

得到电子的物质，发生氧化反应失去电子的物质，发生还原反应三、四大反应与氧化还原反应的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

所有反应都属于四大反应么？举出相反的例子。

【课堂深化】1．三个角度氧化还原反应概念的比较记忆口诀：氧→得→降→还→还→失→升→氧→即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→发生还原反应；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→发生氧化反应。

2.用双线桥法标出电子的转移方法。

(1)双线桥法的基本步骤(2)注意事项①箭头必须由反应物指向生成物中的同种元素。

②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。

③采用“a×b e－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a是“1”时要省略“1”及后面的“×”。

高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)

高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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氧化还原反应教案6篇

氧化还原反应教案6篇氧化还原反应教案1[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。

（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。

2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。

难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。

[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。

如电子守恒规律、价态变化规律。

[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。

[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。

等大多数学生看完书后，提问学生。

再师生共同总结。

第三节氧化还原反应导学案(第一课时)

第三节氧化还原反应导学案（第一课时）【学习目标】1.学会用化合价升降的观点判断、分析、解释氧化还原反应。

2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【宏观分析】（1）在化学反应中，一种物质得到氧发生，必然有一种物质失去氧发生。

也就是说氧化反应和还原反应是在一个反应中发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

（2）化合价升降余氧化反应、还原反应的关系： ①物质所含元素化合价的反应是反应 ①物质所含元素化合价的反应是反应【课堂练习1】判断下列反应哪些是氧化还原反应，如果是，请从化合价的角度分析。

（1）2Na ＋Cl 2点燃2NaCl （2）CaO ＋H 2O === Ca(OH)2（3）2KClO 3＋3O 2↑ （4）CaCO 3 高温CaO ＋CO 2↑（5）2Al ＋6HCl === 2AlCl 3＋3H 2↑ （6）Fe ＋CuSO 4 === Cu ＋FeSO 4 （7）HCl ＋NaOH === NaCl ＋H 2O （8）AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3二、分析化合价变化的原因（对应课本第36页）（1）有电子得失的分析：2Na＋Cl2点燃2NaCl①氯元素化合价，氯原子电子，发生反应。

②钠元素化合价，钠原子电子，发生反应。

①结论：在氧化还原反应过程中，有电子的。

（2）有电子对偏移的反应：H2＋Cl2点燃2HCl①氯原子对共用电子对的吸引力，共用电子对氯原子，发生反应。

①氢原子对共用电子对的吸引力，共用电子对氢原子，发生反应。

①结论：在氧化还原反应过程中，元素的原子间有。

结论：从电子转移的角度看，化学反应中凡是有的反应叫氧化还原反应。

〖思考2〗氧化还原反应有下列两种关系：①电子①化合价①被①发生反应① 电子①化合价①被①发生反应〖思考3〗有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。

〖思考4〗氧化还原反应与四种基本反应类型的关系〖反思总结〗对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表：得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原反应氧化反应和还原反应在一个反应中发生；特征是；本质是。

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氧化还原反应考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1．根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。

判断氧化还原反应的最佳判据是。

２. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。

例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是（ )Ａ． 2Fｅ+３Cl2２FeＣl3 B. Fe2O3+3ＣO2Fe＋3CＯ2C. CaO+CO2CaCO３D. H2SＯ４＋２NaOＨNa２SO４＋2H2Ｏ【答案】 A变式1 下列说法错误的是（)Ａ. 置换反应一定是氧化还原反应Ｂ. 化合反应不可能是氧化还原反应C. 分解反应可能是氧化还原反应D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应【答案】B对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区误区反例①无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应Ｈ2O2+SO２H2ＳO4 NO+NO2+H２O２HNO2以上两个反应虽无单质参与，但都有元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应②无单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应NH4ＮO3N2O↑+2H2Ｏ4Na2SＯ3Na2Ｓ+3Na２SＯ4 以上两个反应不常见,但是它们都是氧化还原反应③有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C（石墨)C(金刚石) 3Ｏ２２O３以上两个反应是同素异形体之间的转化,虽涉及单质，但都不是氧化还原反应考点２氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的判断(１)氧化还原反应的本质特征是,实质是。

(2) 氧化还原反应的有关概念2. 氧化还原反应电子转移的表示方法(1) 双线桥法:①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。

用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。

(2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。

用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。

3. 常见氧化剂和还原剂（1) 常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2（卤素) O2元素处于高化合价时的化合物氧化物MｎＯ2含氧酸浓硫酸HNO3盐KMnO４Fe2(SO４)3过氧化物Ｎａ2O2、H2O2(2) 常见还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质M(金属）：K、Ｎa、Mg、Ａl等M n+非金属单质H2C元素处于低化合价时的化合物氧化物COSO2酸H2ＳHI盐Nａ2SO3FeＳＯ4（3) 具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3+ FeS2-3O S2-4O SH2O２O２Ｈ2OSＯ２SO3 ＳFe2+、S2-3O、SO2主要表现 ,Ｈ２O2主要表现。

例题2 下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )Ａ. 明矾作净水剂ﻩ B．甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】 D变式2 硫酸亚铁煅烧反应为２FｅＳO４(s）SO2(g）+Ｆe２Ｏ３(s)＋SO3(g)，有关说法正确的是（) A．该反应中FeＳO４既作氧化剂,又作还原剂Ｂ. SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白性C. 该反应中每生成1 mol Ｆe2O3转移电子数约为１×6.０2×102３D. 该反应生成的气体通入足量BaＣl2溶液中,可得到ＢaSＯ３和BａＳO4两种沉淀【答案】 A氧化性和还原性相对强弱的比较1. 根据反应原理判断对于自发的氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物。

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

如K２Ｃr2O７+14HCl(浓)2KＣｌ+2CrＣl３+3Ｃl2↑+７H2O，氧化性：K２Ｃr２O7>Ｃl2,还原性:HCl>Cr Ｃl3。

2. 根据“表”判断（１）根据元素周期表判断(2) 依据金属活动性顺序注意是Fe2+、Sn２+、Pｂ2+，不是Ｆe３＋、Sn4+、Ｐｂ4+。

(3）依据非金属活动性顺序3. 根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等）判断反应要求越低、反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂、反应物浓度大小等。

例如：2KMnO４+１6HCl(浓)2ＫCl+2MnCｌ2+５Ｃl2↑+8H2Ｏ(常温)、MnO２+4HCl(浓)ＭnＣｌ２＋Cl2↑+2H２O(加热）,可得氧化性:KMｎO4>MnO2。

4．根据产物价态高低判断还原剂相同,若氧化产物价态不同,则价态越高,氧化剂的氧化性越强。

如2Fｅ＋3Ｃl22ＦeCl3、Ｆe+S FeS,可得氧化性:Ｃl2>S。

5. 根据电化学原理判断(1) 原电池：两种不同的金属构成原电池的两极(稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸作电解质）,还原性：负极金属>正极金属。

(２) 电解池:氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。

６. 氧化性、还原性强弱与外界条件有关（1) 浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。

如氧化性:浓硝酸＞稀硝酸。

（２) 温度:如MnO2只与热的浓盐酸反应生成Cl2，不与冷的浓盐酸反应。

(3) 溶液的酸碱度：一般在酸性环境下,氧化剂的氧化性较强，如KＣｌO3在酸性条件下能将Ｃl-氧化成Cｌ2,在中性条件下不能氧化Cl－。

考点３氧化还原反应的常见规律1．守恒规律(１) 质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。

(2）得失电子守恒:氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数，化合价升高的总价态化合价降低的总价态。

(3) 电荷守恒：在有离子参加的氧化还原反应中,反应前后离子的电荷数。

2. 竞争规律——“强强联手”:若存在多种氧化剂与多种还原剂反应时,氧化剂中氧化性的最先和还原性最强的还原剂反应。

3. 价态规律：以硫(S）元素为例说明:当元素化合价处于最高价态时，仅有氧化性，但不一定具有强氧化性,如CO2等;当元素的化合价处于最低价态时,仅有还原性,但不一定具有强还原性，如CH４；当元素的化合价处于中间价态时,既有氧化性又有还原性,如ＳＯ２。

4．强弱规律:强氧化剂＋强还原剂弱还原产物+弱氧化产物。

例题3 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

现有以下反应①Ｃl2+2KBｒ2ＫCl＋Br2、②KCｌO３+６HCl３Cl2↑+KＣl+３Ｈ2O ③2ＫBrＯ3＋Cl2Bｒ２+2KClO3,下列说法正确的是（ )A. 上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为 KＢrＯ3＞ＫClO3>Ｃl2>Ｂr2C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1Ｄ. 反应③中１moｌ还原剂完全反应,氧化剂得到电子的物质的量为2 moｌ【答案】B变式3 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是ﻩ( )选项实验操作实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fｅ(ＮＯ３)2溶液中,溶液变黄色氧化性:Ｈ2O２>Ｆe3＋B 向盛有Fe（NO3)2溶液的试管中加入1moｌ·L-1H２SO４若试管口出现红棕色气体，说明Ｎ-3O被Fe２＋还原为NOC 将铜板电路投入FeCl3溶液中，铜溶于FｅCl３溶液氧化性:Ｆｅ３+>Cｕ2＋D向含有少量FeBr２的ＦeCｌ2溶液中加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCｌ2溶液中的ＦｅBr2【答案】BＣ“价态归中,互不交叉”同种元素不同价态发生氧化还原反应时,归纳如下:①价态相邻能共存(如浓硫酸能够干燥二氧化硫气体）;②价态相间能归中(２Ｈ2S+SO23S↓+2H2O);③归中价态不交叉,价升价降只靠拢。

考点4 氧化还原反应的配平例题4 (１) 配平化学方程式：NａＢO２＋ＳｉＯ2＋Na＋H2 ＮaBＨ4+ Na2SiO3(2) 完成以下离子方程式：Mｎ-4O+ C22-4O+ Mｎ2++ CＯ2↑+Ｈ２Ｏ【答案】(1) 1 ２ 4 2 1 2 (2） 2 5 １6H+２ 10 8变式4 (1) 请将5种物质:N2O、FeSO4、Fｅ（NO3）３、HＮO3和Fe２(SO4)３分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式并配平: + + + + H2O （2) 用KＭｎO４氧化溶质质量分数为3６．5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成＋2价，试写出反应的化学方程式: 。

(3) 硫能与浓硫酸发生反应,请写出该反应的化学方程式: 。

(4) 完成并配平化学方程式：3H２O2+Ｃr２(SＯ4）3+1０KＯH２K2CｒO４+ +【答案】(1) 30HNＯ3 24FeSO48Fe（NO３)3 8Fe2（SＯ4)3３N2O↑15（2） 2KMnO4＋16HCl(浓)２KCｌ＋２MnCl２+5Ｃl2↑＋8H2Ｏ(３) S+2H2ＳO4(浓)3SO2↑+2H2O (4) 3K２SＯ48H2O【题组训练】1. 氯气通入含有亚铁离子的溶液中的离子方程式为。

【答案】Cl２+2Ｆe2+2Ｆｅ3＋＋2Ｃl-２．铜和稀硫酸不反应，往其中加入H2O2后溶液很快变成蓝色,反应的离子方程式为。

【答案】 Cu+H2O2+2H+Ｃu２++2Ｈ2O3．过氧化氢加入硫酸亚铁溶液中的离子方程式为。

【答案】Ｈ2Ｏ２+2H++2Fｅ2+２Fe3＋+2Ｈ2O4. FeSO４溶液在空气中变质的离子方程式为。

【答案】4Fｅ２++O2+4H+4Fe3++２H2O5. 铜和稀硫酸不反应，向其中通入氧气后,反应的离子方程式为。

【答案】２Cu＋O2+４Ｈ+２Cu2++2H2O６. 二氧化硫使溴水褪色的离子方程式为。

【答案】SＯ2+Bｒ2+2H2O S2-4O+4H++2Br-７. 用酸性ＫＭｎO４溶液检验Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4，反应的离子方程式为。

【答案】Mn-4O+5Fｅ２++8H＋Mn２＋+5Fｅ３++4H2O8. 氯化铁和金属铜反应的化学方程式为。

【答案】 2FｅCｌ３+Cu2FｅCl2+CuCl29．二氧化硫通入氯化铁溶液中的离子方程式为。

【答案】SＯ2+２Fe3++2Ｈ２O2Fe２+＋S2-4O+４Ｈ＋10. 二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式为。

【答案】 5SO２+２Mn-4O+2Ｈ2Ｏ2Mn２+＋５S2-4O＋4H+1. 氧化还原反应计算时，首先必须找全所有化合价变化的元素，不能缺漏,然后根据得失电子守恒（或化合价升降守恒)进行计算。

2. 氧化还原反应配平的一些特殊方法整体配平法：有些复杂的氧化还原反应中同时有两种元素化合价升高或降低，或者一种反应物中有两种元素化合价发生变化，这时要进行整体配平。

零价配平法：一些无法用常规方法确定化合价的物质发生了氧化还原反应，令各元素化合价均为0价,然后计算出各元素化合价的升降值。