天然水的溶解氧.ppt

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溶解氧

溶解氧

水质溶解氧的测定电化学探头法采用一种用透气薄膜将水样与电化学电池隔开的电极来测定水中溶解氧的方法。

根据所采用探头的不同类型,可测定氧的浓度(mg/L),或氧的饱和百分率(%溶解氧),或者二者皆可测定。

本方法可测定水中饱和百分率为0%至100%的溶解氧。

可是,大多数仪器能测定高于100%的过饱和值。

本方法不但可以用于实验室内的测定,还可用于现场测定和溶解氧的连续监测。

本方法适于测定色度高及混浊的水,还适于测定含铁及能与碘作用的物质的水,所有上述物质会干扰用碘量法的测定。

一些气体和蒸气象氯。

二氧化硫、硫化氢、胺、氨、二氧化碳、溴和碘能扩散并通过薄膜,如果上述物质存在,会影响被测电流而产生干扰。

样品中存在其他物质,会因引起薄膜阻塞、薄膜损坏或电极被腐蚀而干扰被测电流。

这些物质包括溶剂、油类、硫化物、碳酸盐和藻类。

适用范围本方法适用于天然水、污水和盐水,如果用于测定海水或港湾水这类盐水,应对含盐量进行校对。

2 原理方法所采用的探头由一小室构成,室内有两个金属电极并充有电解质,用选择性薄膜将小室封闭住。

实际上水和可溶解物质离子不能透过这层膜,但氧和一定数量的其他气体及亲水性物质可透过这层薄膜。

将这种探头浸入水中进行溶解氧测定。

因原电池作用或外加电压使电极间产生电位差。

由于这种电位差,使金属离子在阳极进入溶液,而透过膜的氧在阴极还原。

由此所产生的电流直接与通过膜与电解质液层的氧的传递速度成正比,因而该电流与给定温度下水样中氧的分压成正比。

因为膜的渗透性明显地随温度而变化,所以必须进行温度补偿。

可采用数学方法(使用计算图表、计算机程序);也可使用调节装置;或者利用在电极回路中安装热敏元件加以补偿。

某些仪器还可对不同温度下氧的溶解度的变化进行补偿。

3 试剂在分析过程中,仅使用公认的分析纯试剂和蒸馏水或纯度相当的水。

无水亚硫酸钠(Na2SO3)或七水合亚硫酸钠(Na2SO3·7H2O)。

二价钴盐,例如六水合氯化钴(Ⅱ)(CoCl2·6H2O)。

第七讲 水体自净[优质ppt]

第七讲 水体自净[优质ppt]
指各种浮游性的藻类,如绿藻,兰藻,硅藻等,构成万 紫千红的水中植物世界。
海水藻
颤藻
螺旋藻
B)浮游动物:
有四大类: 原生动物:
是动物界最原始最 低等的单细胞动物。
❖ 轮虫: 多细胞低等无脊椎 动物,身体多为圆筒 形或纵长状。 技角类: 是小型甲壳动物, 统称水蚤,体短,分 节不明显。
桡足类: 亦为小型浮游甲壳动物,身
天然水的特点:
天然水是成份十分复杂的溶液,含有三大类物质:
1. 悬浮性物质(10-7-10-3m, um~mm)
1)无机悬浮物质:
主要来自地表,由于降雨径流的冲刷与搬运带入水体中, 为非溶性矿物微粒。
2)有机悬浮物质:
指水中浮游生物(包括浮游植物和浮游动物)及微生 物(指水中细菌,真菌等)。
悬浮性物质 透光性 光合作用 水中溶解氧
体纵长,可明显地分为头胸部和 腹部,以藻类为食物。
轮虫
技角类
浮游动物
桡足类
3 水底生物:
是指生活在水体底部的各种动植物总称。根据生 存的场所和生活方式的差别,又细分为:
A)固着生物: 指以根或胶质柄固着在水底底泥或各种附着物上 生活的水草和藻类;还有某些原生动物亦可在水底 固着生活。
B)底栖生物
于底泥; ➢ 通过化学反应生成不溶的物质而沉淀。
研究水体中底泥的意义:
污染物可被底泥固定或被消除,成为消纳污染物场所, 可使水本身得到自净;但另一方面,在一定条件下底泥 中的污染物也可以重返到水中,造成水的二次污染;
水体底泥是水生底栖生物的良好生活环境;
底泥各层的情况可以反映水体污染的状况(历史的 和现在的)。
可见,水体中DO含量是反映水体水质好坏的一个 重要参数,地表水环境质量标准规定:

溶解氧的测量原理简介

溶解氧的测量原理简介

溶解氧的测量原理简介溶解在水中的分子态氧称为溶解氧。

天然水的溶解氧含量取决于水体和大气中氧的平衡。

肯定水中溶解氧的含量与空气中氧的分压、水温、水深、水中各种盐类和藻类的含量、光照强度等条件有关。

清洁地表水中的溶解氧一般接近饱和。

藻类的生长可能导致溶解氧过饱和,当水体被有机和无机还原性物质污染时,溶解氧削减。

氧在水中的溶解度不大,且是一个动态值,但它起着举足轻重的作用。

在渔业中,当水中溶解氧含量低于34mg/L时,很多鱼会因缺氧而死亡。

在工业中,一些生产过程需要测量溶液或反应物中的溶解氧含量。

一些科学讨论和试验还需要测定水中溶解氧的含量。

此外,溶解氧在水产养殖、农业、废水生化处理、水体自净、科学等其他领域也是紧要的影响因素。

除上述因素外,水中溶解氧的含量也是衡量水体污染程度和生态环境质量的紧要指标之一。

它与环保中常常检测到的数据BOD和COD紧密相关。

当水体受到严重污染时,溶解氧含量会大大降低。

近年来,沿海地区频繁发生的赤潮现象就是一个例子。

水中的溶解氧仍以分子态形式存在,而溶解氧的测定,从方法上来说一般分为以下两类:化学法和仪器法。

化学法重要为滴定法以及目视比色法,而仪器法则包括光学分析法、色谱分析法和电化学分析法等。

测定溶解氧的化学方法重要是将溶解氧与各种还原性物质发生化学反应,然后通过还原性物质的量得出溶解氧的含量。

化学法需要经过溶解氧的固定、滴定、指示剂的选择和干扰的排出,故操作多而杂,时间长。

当然,借助设备的改进,其结果依旧是比较精准的,一般用于结果比较和标准分析。

很多化学方法是在碘量法的基础上改进而来的,一般都属于容量法。

比色法是利用氧浓度与显色浓度的成正比关系而粗略地判定出氧浓度。

仪器是利用各种仪器测定溶解氧在化学反应过程中或其生成物的各种物理信号,然后将这些信号变化成电信号,或者直接测定溶解氧在电极反应中的电信号,电信号再经放大处理或数模转换,然后才将结果输出到仪器表头,从而可以直接测出溶解氧的含量。

溶解氧-溶解氧的分布变化规律

溶解氧-溶解氧的分布变化规律

溶解氧对生物的影响
溶解氧是水生生物生存的必要条件,缺乏溶解氧 会使水生生物窒息死亡。
溶解氧浓度过低会导致水生生物生长缓慢、繁殖 力下降,甚至出现畸形和突变。
溶解氧浓度过高也可能对水生生物造成毒害,影 响其正常生理功能。
PART 02
溶解氧的分布
REPORTING
WENKU DESIGN
自然环境中的溶解氧分布
PART 03
溶解氧的变化规律
REPORTING
WENKU DESIGN
季节性变化规律
01
02
03
04
春季
随着气温升高,水体中溶解氧 逐渐升高。
夏季
气温达到最高,水体中溶解氧 达到峰值。
秋季
气温逐渐降低,水体中溶解氧 开始下降。
冬季
气温最低,水体中溶解氧达到 最低值。
日变化规律
上午
随着太阳升起,水体中溶解氧逐渐升高。
溶解氧的浓度通常以每升水 中的毫克数表示,单位为
mg/L。
溶解氧是水生生物生存的重要 条件,也是衡量水质的重要指
标之一。
溶解氧的来源与消耗
01
溶解氧主要来源于大气中的氧气溶入水中,此外还有少部分 来源于水生植物的光合作用。
02
水生生物呼吸作用和有机物分解是溶解氧消耗的主要途径。
03
温度、气压、光照等因素都会影响溶解氧的溶解度和消耗速 度。
空气中的溶解氧
空气中的氧气通过气体交换进入水体,是水体中 溶解氧的主要来源。
水生植物的影响
水生植物通过光合作用产生氧气,并释放到水体 中,影响溶解氧的分布。
气候因素
气温、降水等气候因素影响水体中溶解氧的含量 和分布。
不同水体中的溶解氧含量

水体溶解氧

水体溶解氧

溶解氧溶解在水中的分子态氧称为溶解氧。

天然水的溶解氧含量取决于水体与大气中氧的平衡。

溶解氧的饱和和含量和空气中氧的分压、大气压力、水温有密切关系。

清洁地面水溶解氧一般接近饱和。

由于藻类的生长,溶解氧可能过饱和。

水体受有机、无机还原性物质污染,使溶解氧降低。

当大气中的氧来不及补充时,水中溶解氧逐渐降低,以至趋近于零,此时厌氧菌繁殖,水质恶化。

废水中溶解氧的含量取决于废水排出前的工艺过程,一般含量较低,差异很大。

1.方法的选择测定水中溶解氧通常采用碘量法及其修正法和膜电极法。

清洁水可直接采用碘量法测定。

水样有色或含有氧化性及还原性物质、藻类、悬浮物等干扰测定。

氧化性物质可使碘化物游离出碘,产生正干扰;某些还原性物质可把碘还原成碘化物,产生负干扰;有机物(如腐植酸、丹宁酸、木质素等)可能被部分氧化,产生正干扰。

所以大部分受污染的地表水和工业废水,必须采用修正的碘量法和膜电极法测定。

水样中亚硝酸盐氮含量高于0.05mg/L,二价铁低于1 mg/L时,采用叠氮化钠修正法。

此法适用于多数污水及生化处理出水;水样中二价铁高于 1 mg/L,采用高锰酸钾修正法;水样有色或有悬浮物,采用明矾絮凝修正法;含有活性污泥悬浮物的水样,采用硫酸铜—氨基磺酸絮凝修正法。

膜电极法是根据分子氧透过薄膜的扩散速率来测定水中溶解氧。

方法简便、快速,干扰少,可用于现场测定。

2.水样的采用与保存用碘量法测定水中溶解氧,水样常采集到溶解氧瓶中。

采集水样时,要注意不使水样曝气或有气泡存在采样瓶中。

可用水样冲洗溶解氧瓶后,沿瓶壁直接倾注水样或用缸吸法将细管插入溶解氧瓶底部,注入水样至溢流出瓶容积的1/3~1/2左右。

水样采集后,为防止溶解氧的变化,应立即加固定剂于样品中,并存于冷暗处,同时记录水温和大气压力。

一、碘量法GB7489--89 概述水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾,水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰,生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。

加酸后,氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应而释出游离碘。

纯水中溶解氧含量

纯水中溶解氧含量

纯水中溶解氧含量
纯水中溶解氧含量
纯水中溶解氧含量相对较低,通常仅为水中的0.3%。

这是因为氧气是一个非常反应性的物质,会与许多其他元素和化合物产生反应,包括
纯水分子。

因此,也就很难将足够的氧气分子溶解在纯净的水中。

但是,在自然界中,水通常并不是纯净的。

因为在水中存在着各种矿
物质、有机物和微生物等,这些物质都会对水中的溶解氧含量产生影响。

此外,水体中的温度、湍流程度、光照等也都会对溶解氧产生影响。

溶解氧很重要,因为它是大多数水生生物进行呼吸和新陈代谢所必需的。

当水中的溶解氧含量过低时,水生生物的生命活动就会受到影响。

因此,为了保持水生生物的生态平衡,我们需要维护水体中的溶解氧
含量在一定的范围内。

对于人类而言,这意味着我们需要保持天然水
源的水质,减少污染和其他人类活动对水体的影响。

同时,在养殖和
水产养殖等领域,也需要对水的溶解氧含量进行监测和调整,以确保
生物得到足够的氧气。

总之,纯水中的溶解氧含量相对较低,但在实际应用中,水体中的其他物质和环境因素都会对溶解氧产生影响。

因此,我们需要维护水体中适当的溶解氧含量,以保障人类和水生生物的生存和发展。

溶解氧

溶解氧

§-1
气体在水中的溶解度和溶解速率
一、影响气体在水中溶解度的因素: 1、温度------水温的升高而降低,温度较低时, 温度系数较大。
温度 DO mg/ L 0 14.6 5 12.8 10 11.3 15 10.2 20 9.2 25 8.4 30 7.6
2、含盐量------温度、压力一定,含盐量增加, 溶解度降低(?)离子的水合作用,空隙减少
式中的压力为P为该组分气体的分压力,与混合 气体的总压力无关 ,气体B的分压力等于混 合气体的总压力PT乘以气体B的分压系数φB, 这就是道尔顿分压定律: PB=PT×φB 即:
4、气体本身的性质:如N2 、H2、O2在水中的溶解
度较小 ;而NH3、HCl、CO2在水中的溶解度较大。
通入空气--增氧
DO 14.6 14.19 13.81 13.44 13.09 12.75 12.43 12.12 11.83 11.55 11.27 11.01 10.76 10.52 10.29 10.07 9.85 9.65 9.45 9.F 23 73.4 24 75.2 25 77 26 78.8 27 80.6 28 82.4 29 84.2 30 86 31 87.8 32 89.6 33 91.4 34 93.2 35 95 36 96.8 37 98.6 38 100.4 39 102.2 40 104 41 105.8 42 107.6 43 109.4 44 111.2 45 113
3.气体的分压------在温度和含盐量一定时,气体 在水中的溶解度随液面上该气体分压的增大 而升高。 亨利定律Cs= Kst • P Cs—— 氧在水中知道溶解度; P——达到溶解平衡时,液面上气体的分压; Kst——溶解度系数,其数值随温度、水的含 盐量而变也与所采用的单位有关。

第五章__溶解氧的测定

第五章__溶解氧的测定

海洋调查时,计算溶解氧含量,为了方便, 5600 令M= ,已预先测好,计算每个溶解氧瓶 2 的M值,列成表,按下式计算: O2ml/L=N1∙V1∙M
第一节 温克勒测定法
计算水中氧的饱和度
O2 氧饱和度= 1 100% O2
O2:样品中溶解氧含量 O21由表查某温度盐度时氧的溶解氧。
第一节 温克勒测定法
带入氧的量约0.02ml,必须进行空白试验,加以 校正,或于试剂中通过N2去O2。

采样和固定误差
由于影响溶解氧含量因素很多,所以规定 了溶解氧的特殊操作,若取样和固定操作不正 确,将给分析带来严重误差。

结果计算
由反应方程式可知S2O32- 和O2 之间的关系如 下: 2 S2O32- =I2=1/2O2,即一克分子Na2S2O3 相当于1/4克分子氧。
第一节

温克勒测定法
样品的滴定 ①沉淀溶解:当瓶中沉淀下降至瓶的
1/2高处后,打开瓶塞迅速加入H2SO4(1:1) 1ml,盖上瓶塞摇动使沉淀溶解,按下述方法 滴定。
角瓶中,立即用NaS2O3溶液滴定以淀粉为指示 剂,滴到溶液变为浅黄色时,辊入0.5%淀粉 1ml,继续滴定至终点由兰色变为无色,然后 再将溶液倒入样品瓶,将遗留在样品瓶中少量 碘洗下来,倒回三角瓶,继续滴定至无色。
②滴定:将沉淀溶解的水样,迅速倒入三
第一节 温克勒测定法
③指示剂; 淀粉指示剂在水溶液中由于微一
物的水解作用减低了灵敏度,所以淀粉必须在使用 时重新配制。另外淀粉指示剂只有在较稀溶液中和 I2形成兰色络合物才是可逆的,必须当滴定到近等 当点时,加入淀粉。 空白测定 测定时往水样中加入的试剂均有溶解氧,因而 使结果偏高,必须从结果中扣除这部分试剂空白, 其测定方法如下: 平行取海水或自来水三份(三个瓶中的氧浓度 一样),在第一个瓶中加入一份固定剂,第二个瓶

水化学课件第二章 天然水的主要离子

水化学课件第二章 天然水的主要离子
➢ 碳酸盐硬度(暂时硬度):因其在水中煮沸后, 即分解成碳酸盐沉淀析出
▪ 非碳酸盐硬度Hs:硫酸盐,氯化物
➢ 非碳酸盐硬度(永久硬度):用一般煮沸的方 法不能从水中除去-II,III型水
▪ Hc和Hs构成总硬度
▪ 负硬度:总碱度减去总硬度所得差数,即 这部分CO32-、HCO3-因Ca2+、Mg2+太少, 只好以Na+、K+盐形式存在—I型
(2)pH值越低,硫化物毒性愈强
三、硫酸盐的还原和影响因素
1.溶解氧
▪ 天然水体:氧是最强的氧化剂,S2-是最强 的还原剂——当水中DO条件比较好时 (DO >0.16mg/L),不可能有H2S的生成
▪ 中上层水体DO一般不会<0.16 mg/L——以 SO42-形式存在
2.氧化还原电位
▪ -100~-300 mv之间最适合于H2S的生成, Eh大于27mv,则H2S生成停止
▪ 第二个反应更为重要,而且与下面的平衡 反应(25℃)有关
FeS↓≒ Fe2+ + S2H2S ≒ HS-+ H+ HS- ≒ S2- + H+ 由此得:
Ksp = 5×10-18 K1 = 1.15×10-7 K2 = 1.2×10-13
[H2S]=Ksp/(K1·K2)×[H+]2/[Fe2+] = 3.6×102×[H+]2/[Fe2+]
▪ 有氧带硫的主要形式:S蛋白和SO42▪ 厌氧带硫的主要形式:S蛋白、H2S(MeS),
可能短暂时间内出现单质S和SO42▪ 各形式的硫以扩散、S蛋白的沉积和S的氧化
还原等方式联系起来
二、pH值对H2S不同存在形式的影响

水知识自然科普课PPT课件

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露珠
水蒸汽




.
5
水从哪里来?
地球有2/3的面积是由水组成的,总 量约有14亿立方千米,这么多的水 从哪里来?
.
6
地球上的水循环
.
7
水有较强的溶解能力
海洋
自涌泉
山泉水
雪山水
湖泊水
江河水
这些自然界的水中都溶解了天然矿物元素
.
8
水有较强的溶解能力 自然界不存在纯净水
.
9
并非所有自然界的水都适合人体饮用
37
健康的喝水方法
不要大口吞咽
不要感觉口渴了再喝
不要吃饭时和吃饭后喝
不要剧烈运动后马上喝
睡前少喝,起床后多喝
不要将喝饮料代替饮水
.
38
正确的饮水方法及时间
少量多次饮水,不要等口渴才喝水
合理的喝水时间:
•起床后,睡眠中身体缺水,喝第一杯水帮助身体排毒
•上午9点, 上学路上消耗体力,缺水,喝第二杯水
例:杭州的自来水水源
东苕溪
钱塘. 江
贴沙河
44
自来水的处理过程
①水源取水
②沉沙
③混凝
④过滤

⑧自来水出水
⑦水泵或水塔增压 ⑥城市管网输送
.
⑤氯杀菌
45
自来水要煮沸后才能饮用
不直接喝 自来水!
原因: •国内自来水输运管道清洁程度较 低,自来水容易被二次污染。 •自来水含有消毒剂,加热能杀灭 自来水中的病菌及消除消毒剂
.
33
• 我国居民每日建议饮水量为1200毫升
——中国营养学会《中国居民膳食指南》
.

溶解氧--溶解氧的含量及其影响因素

溶解氧--溶解氧的含量及其影响因素
可见增加不多。仅在补给水量达、流速快、溶氧丰 富时,本法增氧效果才显著。
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21
溶解氧含量表示方法:
氧分压(mmHg); 百分饱和度(%); 氧浓度(mg/L 或10-6)
本质上没什么不同。
(1) 分压表示法:氧分压表示法是最基本和最本质的表 示法。根据Henry 定律可得,P=(Po2+P H2O )×0.209,其中,P 为总压;Po2 为氧分压 (mmHg);P H2O为水蒸气分压;0.209 为空气中氧 的含量。
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1.水中增氧作用及其影响因素
(1)空气中O2的溶解 只要水中溶解氧未饱和,这一作用可全天进行。 在温度一定时,水与空气接触越充分,水中溶 解氧不饱和程度越大,则溶解增氧越快。空气 自然溶解增氧通常只限于表水层,在养殖水体 溶解氧的总收支平衡中只占很小的比例。深度 较大,对流不耗的静水体尤为如此。
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总结: 由于温度变化对电极膜的扩散和氧溶解度有
较大影响,标定时需较长时间(约10min),以 使温补电阻达到平衡;氧分压与该地区的海拔 高度有关,仪表在使用前必须根据当地大气压 进行补偿;测量溶液的含盐量高时,仪表标定 时应使用含盐量相当的溶液;对于流通式测量 方式,要求流过电极的最小流速为0.3m/s。
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四,溶解氧的实际含量
水体表面直接与空气接触,相互间可以自由地进 行物质交换与能量交换,因此,水与空气之间, 按理应该达成溶解平衡,水中溶解氧含量应是该 条件下的饱和含量。然而,溶解氧的实际含量往 往不等于饱和含量,具体数值决定于当时条件下 水中增氧作用与耗氧作用,这是矛盾的运动特点。
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(2)底泥耗氧作用
底质耗氧包括底栖生物呼吸耗氧、有机物分解 耗氧、呈还原态的无机物化学氧化耗氧。许多研究 者对不同地区、不同类型养殖水体的底质耗氧率进 行测定指出:我国湖泊底质耗氧速率为0.31.0g(O2)/m2·d。辽宁地区夏季养鱼池塘耗氧速率为 0.67-2.01,平均1.31±0.35g(O2)/m2·d,哈尔滨 地区鱼类越冬池平均耗速率为0.4g(O2)/m2·d(雷衍 之1992)。内蒙古地区鱼池,生长期1.4,越冬期 0.47g(O2)/m2·d(申玉春1998)。日本养鳗池为1.113.2g(O2)/m2·d,美国养鱼池底质耗氧率中值为 1.46g(O2)/m2·d,前苏联养鲤池为0.41.0g(O2)/m2·d。
1.补水可以补充氧气。 2.增氧机补氧 如过3氧.化化学钙增Ca氧O2—、—活借性助沸一石些等化。学制剂向水中供O2, 通常上述氧气的来源以光合作用为主。不同研究 者对不同类型鱼池氧气来源进行了估算: 国外低产鱼池:光合作用89%、空气溶解7%、补 水4%。 国内高产鱼池:光合作用61%、空气溶解 39%(开增氧机导致空气溶解比例增大)、补水增氧可 忽略。
一、增氧与耗氧作用
(一地搅动,空气溶解增氧速率 很慢,远不能满足池塘对氧气的需求。缺氧时可开 动增氧机。中午前后开动增氧机,不能促进氧气的 溶解,只能加速水中溶氧的逸出,但能改善下午光 合作用的产氧效率,从而改善晚上的溶氧状况。
空气中氧气溶解的速率与水中溶氧的不饱 和程度成正比,还与水面扰动状况及单位体积的表 面积有关,也就与风力和水深有关。氧气在水中的 不饱和程度大,水面风力大和水较浅时,空气溶解 的作用就大 。
(4)逸出当表层水中氧气过饱和时,就会发生氧气的逸出。 静止的条件下逸出速率是很慢的,风对水面的扰动可加速这一过程。 养鱼池中午表层水溶氧经常是过饱和,会有氧气逸出,不过占的比 例一般不大。
国内,淡水鱼池,无锡地区高产池的估算结果①池鱼耗氧占总 耗氧的20%,水呼吸占71%,底质耗氧占9%(忽略了逸出损失)②池鱼 耗氧占总耗氧的16.1%,水呼吸占72.9%,底质耗氧占0.6%,逸出占 10.4%。③池鱼耗氧占总耗氧的15.3%,水呼吸占69.4%,底质耗氧 占14.8%(忽略了逸出损失)。
第三节 天然水中的溶解氧
➢ 教学目的与要求: ➢ 掌握影响天然水溶解氧含量的因素、溶解氧的分布
变化规律和溶解氧的生态学意义;能给养殖水体增 氧。
➢ 重点: ➢ 影响天然水溶解氧含量的因素、溶解氧的分布变化
规律和溶解氧的生态学意义。
➢ 难点: ➢ 溶解氧的分布变化规律 ➢ 教学方法:理论教学 ➢ 教学手段:课堂讲授 ➢ 学时分配:2
过氧化钙和活性沸石
过氧化钙CaO2——该物质为白色结晶粉末,与水发生化学反应 CaO2 + H2O = Ca(OH)2 + O2释放出氧气。据研究,千克过氧化钙可 产氧气77800ml ,在20℃纯水中可连续产氧200天以上,在鱼池内施 用后1-2个月内均可不断放出氧气。一般每月施用一次即可,初次 每亩用6-12kg,第二次以后可以减半。水质、底有机物负荷过高时, 用量取高限,反之,则取低限。过氧化钙不仅能增氧而且可增加水 体的碱度和硬度,提高pH,保持水体呈微碱性,絮凝有机物及胶粒。 能够起到改良水质和底质的作用。
(二)耗氧作用
(3)水生生物呼吸——主要是指鱼虾的呼吸。鱼虾的呼吸好氧 速率随鱼虾种类、个体大小、发育阶段、水温等因素而变化。鱼虾 的耗氧量(以每尾鱼每小时消耗氧气毫克数计)随个体的增大而增加; 而耗氧率(以单位时间内消耗氧气的毫克数计)随个体的增大而减小; 活动性强的鱼耗氧率较大;在适宜的温度范围内,水温升高,鱼虾 耗氧率增加。
(2)植物光合作用
水生植物进行光合作用释放氧气,是养 鱼水体氧气的重要来源。
水生植物光合作用释放氧气,是池塘中氧 气的主要来源。一般河流、湖泊表层水夏季光 合作用产氧速率为0.5-10g/ m2·d-1。
光合作用产氧速率与光照条件、水温、 水生植物种类和数量、营养元素供应情况等因 素有关。
(3)补水与机械作用、化学试剂
二、溶氧的分布变化规律
1溶氧的日变化
(1)表层水 湖泊、水库表层水的溶氧有明显的昼夜变化。受光照日周期 性的影响,白天水中植物有光合作用,晚上光合作用停止。从而导 致表层水溶氧白天逐渐升高,晚上逐渐降低,如此周而复始地变化。 溶氧最高值出现在下午日落前的某一时刻,最低值则出现在日出前 后的某一时刻,最低值与最高值的具体时间决定于增氧因子和耗氧 因子的相对关系。如果耗氧因子占优势,则早晨溶氧回升时间推迟, 且溶氧最低值偏小,具体条件不同情况也不尽相同。
(2)中层和底层水 湖泊和水库的中层与底层,溶氧也有昼夜变化,但变化幅度较 小,变化的趋势也有所不同。由于在一般水体中中层和底层光照较 弱,产氧就少,风力的混合作用可将上层的溶氧送至中下层,从而 影响溶氧的变化。
(3)日较差
溶氧日变化中,最高值与最低值之差称为昼夜变化 幅度,简称为“日较差”。日较差的大小可反映水体产 氧与耗氧的相对强度。当产氧和耗氧都较多时日较差才 较大。日较差大,说明水中浮游植物较多,浮游动物和 有机物质适中,也即饵料生物较为丰富,这有利于鱼类 的生长。
活性沸石——某些种类的活性沸石,施用于池塘时,每千克 可带入空气100000毫升,相当于21000毫升氧气,它们均以微气 泡放出,增氧效果较好,活性沸石也有吸附异物改良水质、底质的 功效。此外过氧化氢、高锰酸钾在水中施用都有一定的增氧效果。
(二)耗氧作用
(1)水呼吸——即水中微型生物耗氧,主要包 括:浮游动物、浮游植物、细菌呼吸耗氧以及有机物 在细菌参与下的分解耗氧。这部分氧气的消耗与耗氧 生物种类、个体大小、水温和水中机物的数量有关。 通常采用黑白瓶测定水呼吸的大小——将待测水样用 虹吸法注入黑瓶及测氧瓶中,测氧瓶立即固定测定, 黑瓶放入池塘取样水层,过一段时间后,取出黑瓶测 定其溶氧。据前后两次测得溶氧量之差和在池塘中放 的时间,就可以计算出每升水在24小时内所消耗氧气 的量,此为水呼吸。可见水呼吸不仅包括浮游动物、 浮游植物、细菌呼吸耗氧、有机物的分解耗氧,还包 括水中的其它化学物质氧化对氧气的消耗量。
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