专题二氯气的性质教案二新课标人教版

专题二 氯气的性质教案二 氯气的性质（第一课时）教案

【知识与技能】1. 通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2. 通过实验探究氯气的漂白性、氯离子的检验方法，查阅资料了解日常生活中的含氯化合物。

3 了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。

【过程与方法】1. 引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。

【情感态度与价值观】1. 培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。 2.学习科学家的科学态度和研究方法。

3通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。培养科学态度和研究方法。

【教学手段】 运用多媒体课件、图片和实验探究 【教学重点】 氯气的化学性质

【教学难点】 氯气与水反应、与氢氧化钙溶液的反应 【设计思路】1. 重点突出：多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。通过对比分析，化解难点。

2. 强调实用：氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气 尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。 【教学设计】 〖教师活动〗

［设置情景·引入新课］多媒体展示： 1.“资料卡片”：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。 2. 资料图片

〖学生活动〗 学生观看并进行思考和交流，让学生由此产生求知欲。 〖教师活动〗［推进新课］ 展示一瓶氯气。 〖学生活动〗 观察氯气的颜色、状态。 〖教师活动〗［问题情景］氯气有毒，如何闻氯气的气味？

〖学生活动〗学生思考、交流和讨论，并在老师的演示指导下实习闻氯气的方法。 〖学生活动〗由学生归纳概述氯气的物理性质。

〖教师活动〗分析氯原子的结构特点，由氯原子结构启发学生推导其性质：

〖学生活动〗学生思考、讨论氯元素的性质，并得出氯元素的性质活泼的结论。 〖学生活动〗〔实验探究〕

［实验1］把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。

［实验2］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。

［实验3］用两支针筒各抽取80mL 氯气，然后用其中一支针筒抽取20mL5%的氢氧化钠溶液，用另一支针筒抽取20mL 水，震荡，观察实验现象。

〔观察总结〕学生观察实验现象并分析得出实验结论，并填写如下表2－2 。 表2－2 氯气的性质实验

氯气的物理性质：

在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。同温同压下，氯气的密度比空气大。在常温下，1体积的水约能溶解2体积的氯气。 氯气的化学性质：

1. Cl 2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）

［设置问题］Cl 2能否与Na 反应？为什么？

〖学生活动〗在教师的启发下，学生联系“金属活动性顺序”进行分析，得出结论。 2. Cl 2与非金属反应

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。

3. Cl 2与碱的反应 氯气 + 碱 → 次氯酸盐 + 金属氯化物 + 水 工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉［主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2］。 与非金属反应 与碱的反应 氯气 + 碱

三、氯气的用途

1. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ） A. FeCl 3 B. CuCl 2 C. HCl D. FeCl 2

2. 氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。在战场上能有效防御氯气的方法是 （ ） A. 人畜躲到地势低洼处 B. 人畜躲到地势较高处 C. 人畜多饮豆浆和牛奶 D. 可用稀氨水湿软布蒙面

3. 能使干燥的有色布条褪色的是 ( ) A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸

4. 在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有

( )

A. 浓硫酸

B. NaOH 溶液

C. 食盐水

D. 石灰水

5. 下列叙述中，不正确的是 ( ) A. 氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质 B. 任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧 C. 氯气在氢气中燃料生成盐酸

D. 次氯酸是一种强氧化剂，能使染料和有机色素氧化而褪色

（参考答案：1. D 2. B 3. C 4. A 5.C ） 〖布置作业〗 《化学1（苏教版）》P 47 第8题

氯 气 的 性 质（第二课时）教案

【课标要求】1. 了解C1-的检验方法 2. 活动探究C1-检验方法

【教学目标】1. 巩固氯气的化学性质。初步掌握氯水的性质和Cl -的检验方法。

2. 引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。

3. 培养学生辨证唯物主义的观点。养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力。

【教学重点】 Cl -的检验方法、氯水的性质 【教学难点】 氯水的性质

【教学手段】 运用多媒体课件和演示实验 【教学方法】 实验探究、交流讨论

【设计思路】1. 知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。 2. 学生自主学习、合作探究课本P42实验并一起完成表格。

3. 学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。

4. 通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂 二氧化氯，拓宽学生的科学视野。 【教学设计】 〖教师活动〗［新课引入］知识回顾，复习氯气的性质。 〖学生活动〗 默写有关氯气的化学性质的化学方程式。 〖教师活动〗〔推进新课〕

［问题情境］1.氯气溶于水后是否与水发生反应？2.氯水中含有哪些溶质？ 〖学生活动〗〔实验探究〕

［实验1］分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH 试纸上，观察并比较现象。

［实验2］在洁净的试管中加入2mL 新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。 ［实验3］在洁净的试管中加入2mL 新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。 〔观察总结〕学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-3 。 表

氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。Cl 2 + H 2

O == HCl + HClO 〖教师活动〗解释符号“ ”，简要介绍可逆反应概念及初步知识。

〖教师活动〗［问题情境］如何检验氯水（或溶液）中的Cl - ？

〖学生活动〗学生由［实验3］进行讨论，从而得出Cl -的检验方法： Cl -的检验：试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸

现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl -

〖教师活动〗［问题情境］

1.氯水为什么能使品红或有色布条等有色物质褪色？

2.把氯水久置后性质会发生变化吗？如果会变化又将发生什么变化？ 〖学生活动〗学生由刚才的实验进行分析讨论。

〖教师活动〗经过学生的研讨活动，教师多媒体演示相关的Flash 动画课件，并进行归纳总结次氯酸的性质：氯水中氯气跟水反应生成的HClO 的氧化性很强，能杀死水中的病菌，也能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸的分解速率加快。 〖教师活动〗［情境转换］根据你掌握的知识和已有的常识，请你举出几个氯气在生产和生活中的应用的例子。

〖学生活动〗学生联系实际进行交流讨论。

〖教师活动〗在学生交流讨论的基础上，教师进行归纳概述“氯气的用途”：

〖教师活动〗［拓展视野］

介绍“新型灭菌消毒剂 二氧化氯”

在通常情况下，二氧化氯（ClO 2）是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为11℃。在常温下，1L 水中约能溶解2.9g 二氧化氯。二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。二氧化氯现已被世界卫生组织（WHO ）列为AI 级高效安全灭菌消毒剂。由于其他含氯消毒剂易形成致癌物质，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。 〖教师活动〗归纳总结本课时知识要点。 自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等１.下列物质不具有漂白作用的是( )

A. 氯水

B. Ca(ClO)2溶液

C. 活性炭

D.盐酸

２.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（

） A.Cl 2 B.HClO C.HCl D.H 2O