检测水中铁离子的含量的实验报告(精)

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水中铁含量的测定实验报告

水中铁含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握测定水中铁含量的原理和方法，了解分光光度法在定量分析中的应用，并通过实验操作提高实验技能和数据处理能力。

二、实验原理在 pH 值为 4～5 的条件下，亚铁离子与邻菲啰啉（1,10-菲啰啉）生成稳定的橙红色配合物，其最大吸收波长为 510nm。

通过测定该配合物在 510nm 处的吸光度，可计算出水中铁的含量。

三、实验仪器与试剂（一）仪器1、可见分光光度计2、容量瓶（50mL、100mL）3、移液管（1mL、5mL、10mL）4、比色皿5、刻度吸管6、烧杯（50mL、100mL）7、玻璃棒8、电子天平（二）试剂1、铁标准储备液（100μg/mL）：准确称取 07020g 硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O于 100mL 烧杯中，加入 20mL 1:1 盐酸溶液溶解，转移至 1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

2、铁标准使用液（10μg/mL）：吸取 1000mL 铁标准储备液于100mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

3、盐酸羟胺溶液（100g/L）：称取 10g 盐酸羟胺（NH₂OH·HCl）溶于水，稀释至 100mL。

4、邻菲啰啉溶液（10g/L）：称取 01g 邻菲啰啉（C₁₂H₈N₂·H₂O）溶于 10mL 乙醇中，加数滴蒸馏水，加热溶解后，用水稀释至 100mL，摇匀，置于棕色瓶中保存。

5、乙酸乙酸钠缓冲溶液（pH=46）：称取 164g 乙酸钠（CH₃COONa·3H₂O）溶于水，加入 84mL 冰乙酸，用水稀释至1000mL，摇匀。

6、实验用水为去离子水。

四、实验步骤（一）标准曲线的绘制1、分别吸取 000、100、200、300、400、500mL 铁标准使用液于6 个 50mL 容量瓶中，依次加入 1mL 盐酸羟胺溶液，摇匀，静置 2min。

2、加入 2mL 邻菲啰啉溶液和 5mL 乙酸乙酸钠缓冲溶液，用水稀释至刻度，摇匀，静置 15min。

自来水中铁含量的测定报告内容

自来水中铁含量的测定报告内容1. 引言自来水是人们日常生活中最基本的饮用水来源之一，其水质安全和优良性是保证人们健康的重要因素之一。

本次实验旨在通过测定自来水中铁含量，评估其水质安全性，并据此提出相关建议。

2. 实验方法2.1 试剂和设备本实验使用的试剂和设备有：- 0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液- 稀盐酸溶液- 盐酸- 1% 过硫酸钾溶液- Buret和支架- 手工撇渣设备- 恒温水浴2.2 实验步骤本实验的具体步骤如下：1. 取一定量自来水样品，并用玻璃棒搅拌均匀。

2. 取20 mL 水样，并加入1 mL 盐酸。

3. 将试管放入恒温水浴中，加热至80，保持恒温。

4. 将0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液与稀盐酸溶液混合，每次取2 mL。

5. 将步骤4中的试剂滴加入步骤3中的试管中，直至出现深蓝色溶液。

6. 将试管冷却至室温，并转移到支架上，使用手工撇渣设备去除溶液表面浮渣。

7. 取1 mL 1% 过硫酸钾溶液，滴入步骤6中的试管，轻轻搅拌溶解。

8. 使用Buret滴定0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液，直到溶液呈翠绿色为止。

9. 记录滴定过程中消耗的0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液的体积。

3. 数据分析根据滴定过程中消耗的0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液的体积，可以计算出自来水中铁含量的浓度。

假设滴定过程中消耗的硫酸亚铁溶液的体积为V mL，其浓度为C mol/L，则自来水中铁的浓度为C*V/20（mol/L）。

4. 结果与讨论经过实验测定，测得自来水中铁含量为X mol/L。

根据相关标准，自来水的铁含量应低于Y mol/L。

由此可见，本次实验测得的自来水中铁含量在合理的范围内。

然而，尽管铁的含量未超过标准范围，但应注意到，铁的存在可能会影响水质的口感和色泽。

因此，建议采取一些措施来减少自来水中铁的含量，如增加自来水处理中对铁离子的去除步骤。

5. 结论本次实验通过滴定法测定了自来水中铁含量，并根据测定结果对其水质安全性进行了评估。

水中铁离子含量测定方法

水中铁离子含量测定方法铁在深层地下水中呈低价态,当接触空气并在pH大于5时, 便被氧化成高铁并形成氧化铁水合物(Fe2O3•3H2O)的黄棕色沉淀,暴露于空气的水中,铁往往也以不溶性氧化铁水合物的形式存在。

当pH值小于5时,高铁化合物可被溶解。

因而铁可能以溶解态、胶体态、悬浮颗粒等形式存在于水体中, 水样中高铁和低铁有时同时并存。

二氮杂菲分光光度法可以分别测定低铁和高铁,适用于较清洁的水样;原子吸收分光光度法快速且受干扰物质影响较小。

水样中铁一般都用总铁量表示。

11.1 二氮杂菲分光光度法11.1.1 应用范围11.1.1.1 本法适用于测定生活饮用水及其水源水中总铁的含量。

11.1.1.2 钴、铜超过5mg/L,镍超过2mg/L,锌超过铁的10倍对此法均有干扰,饿、镉、汞、钼、银可与二氮杂菲试剂产生浑浊现象。

11.1.1.3 本法最低检则量为2.5μg, 若取50ml 水样测定, 则最低检测浓度为0.05mg/L。

11.1.2 原理在pH3～9的条件下,低铁离子能与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物,在波长510nm处有最大光吸收。

二氮杂菲过量时,控制溶液pH为2.9～3.5,可使显色加快。

水样先经加酸煮沸溶解铁的难溶化合物,同时消除氰化物、亚硝酸盐、多磷酸盐的干扰。

加入盐酸羟胺将高铁还原为低铁,还可消除氧化剂的干扰。

水样不加盐酸煮沸,也不加盐酸羟胺,则测定结果为低铁的含量。

11,1.3 仪器11.1.3.1 100ml三角瓶。

11.1.3.2 50ml具塞比色管。

11.1.3.3 分光光度计。

11.1.4 试剂11.1.4.1 铁标准贮备溶液:称取0.7022g硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2•6H2O],溶于70ml 20+50硫酸溶液中,滴加0.02mol/L 的高锰酸钾溶液至出现微红色不变,用纯水定容至1000ml。

此贮备溶液1.00ml含0.100mg铁。

11.1.4.2 铁标准溶液(使用时现配):吸取10.00ml铁标准贮备溶液(11.1.4.1), 移入容量瓶中,用纯水定容至100ml。

水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定

水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定（邻菲罗啉分光光度法）本方法适用于循环冷却水和天然水中总铁离子的测定，其中含量小于1mg/L。

1、原理亚铁离子在pH值3-9的条件下，与邻菲罗琳反应，生成桔红色络合离子，此络合离子在pH值3-4.5时最为稳定。

水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子，即可测定总铁。

2、试剂2.1、HAc-NaAc缓冲溶液（pH≈5.0）：称取136g醋酸钠，加水使之溶解，在其中加入120 mL冰醋酸，加水稀释至500mL。

2.2 、HCl溶液（1+1）。

2.3、盐酸羟胺溶液（10%）：新鲜配制。

2.4、邻二氮菲溶液（0.15%）：新鲜配制2.5、铁标准溶液的配制铁标准储备液:准确称取0.7020g硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O],溶于1+1硫酸50mL中,转移至1000mL容量瓶中,加水至标线,摇匀.此溶液每毫升含铁0.1mg.吸取上述铁标准溶液10mL，移入100mL容量瓶中用水稀释至刻度，此溶液为1mL含0.01mg铁标准溶液。

3、仪器3.1、分光光度计4、分析步骤4.1标准曲线的绘制分别取1mL含0.01mg铁标准溶液0、2、4、6、8、10mL于6只50mL 比色管中，加水至约25mL分别依次加入1mL 10%盐酸羟胺溶液，稍摇动；加入2.0mL 0.15%邻二氮菲溶液及5mL HAc-NaAc缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。

放置10min后于510nm处，用比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度，以吸光度为纵坐标，铁离子毫克数为横坐标，绘制标准曲线。

4.2水样的测定取水样50mL于150mL锥形瓶中，用盐酸调节使水呈酸性，pH＜3，刚果红试纸显蓝色。

加热煮沸10分钟，冷却后移入50mL比色管中，加10%盐酸羟胺溶液1mL（测二价铁时不加），摇匀，1分钟后再加0.15%邻菲罗琳溶液2mL，及5mL HAc-NaAc缓冲溶液后用水稀释至刻度。

10分钟后于510nm处，以试剂空白作参比，测其吸光度。

水中铁含量的测定实验报告

水中铁含量的测定实验报告分光光度法测定水中铁离子含量专业项目课程课例项目十二分光光度法测定水中铁离子含量一、项目名称:分光光度法测定水中铁离子含量二、项目背景分析课程目标:本课程是培养分析化学操作技能和操作方法的一门专业实践课，以定量分析的基本理论为基础，以实验强化理论，以期提高化工工作者的分析操作能力。

功能定位:在定量分析中我们常常用到分光光度分析法，它具有操作简便、快速、准确等优点，在工农业生产和科学研究中具有很大的实用价值。

是仪器分析的基础实验，也是一种重要的定量分析方法。

分光光度法测定水中铁离子含量的测定项目综合训练了学生分光光度计使用、系列标准溶液配制、标准曲线绘制等多个技能。

学生能力:学生通过相关基础学科的学习已经具备了相应的化学知识和定量分析知识，也具备一定的独立操作和思维能力。

项目实施条件:该项目是仪器分析的基础实验，一般中职学校具备相关的实训实习条件，学生有条件完成相应的实习任务。

三、教学目标1、了解721可见分光光度计的构造2、了解分光光度法测定原理3、掌握721可见分光光度计的操作方法4、掌握分光光度法测定分析原始记录的设计5、掌握分光光度法测定分析报告的设计6、掌握分光光度法测定水中铁离子含量的测定方法7、掌握分光光度法测定水中铁离子含量的分析原始记录和分析报告的填写四、工作任务1五、参考方案参考方案一2+1、邻二氮杂菲-Fe吸收曲线的绘制用吸量管吸取铁标准溶液(20μg/mL)0.00、2.00、4.00mL，分别放入三个50mL 容量瓶中，加入1mL 10%盐酸羟胺溶液，2mL 0.1%邻二氮杂菲溶液和5mL HAc-NaAc缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。

放置10min，用3cm比色皿，以试剂空白(即在0.0mL铁标准溶液中加入相同试剂)为参比溶液，在440,560nm波长范围内，每隔20,40nm测一次吸光度，在最大吸收波长附近，每隔5,10nm测一次吸光度。

水中铁离子试验方法标准版

式中：C1—铁标准比对溶液的浓度，10mg/l
K—系数
A—试样消光值V—试样体积，ml
5、对应记录：
名称：《铁离子测定原始记录》
浙江××有限公司
文件名称
文件编号
GZ-135-052
版本号
C/0
水中铁离子试验方法
页次
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受控状态
在PH值为3~4.5的溶液中，亚铁离子与邻菲罗啉形成稳定的红色络合物，其中三价铁离子先用盐酸羟胺还原为二价铁离子，以分光光度法测定铁离子的含量。
1、试剂：
盐酸溶液：2mol/l
盐酸溶液：4mol/l
3.3将制好的试样转移到比色管中，加入2ml邻菲罗啉溶液，5ml醋酸铵缓冲溶液，用水稀释至刻度、摇匀。立即用比色皿，以试剂空白为对照，在波长510nm处测定其消光值。
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日期
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文件名称
文件编号
GZ-135-052
版本号
C/0
水中铁离子试验方法
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受控状态
4、计算：
C(mg/l) =
盐酸羟胺溶液：100g/l
邻菲罗啉溶液：1.2g/l
醋酸铵缓冲溶液：称取22g醋酸铵溶于100ml水中。
铁标准比对溶液：C(Fe2+)=10mg/l
2、仪器：
分光光度计
比色皿：3cm
具塞比色管：50ml
量筒、移液管等
33.2将采样瓶充分摇匀，立即用量筒量出50ml水样于三角烧杯中，加入4mol/l盐酸2.5ml，盐酸羟胺溶液2.5ml，加热煮沸至体积为15ml左右。

水中铁的测定

总铁离子的测定—邻菲罗啉分光光度法此法适用于一般环境水和废水中铁的监测,最低检出浓度为0.03mg/L,测定上限为5.00mg/L的水样,可适当稀释后再按本方法进行测定。

1、原理：亚铁离子在PH值3~9的条件下，与邻菲罗啉（1，10—二氮杂菲）反应，生成桔红色络合离子：3C12H8N2+Fe2+→[Fe（C12H8N2）3]2+此络合离子在PH值3~4.5时最为稳定。

水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子，即可测定总铁。

2、试剂2、1 1+1盐酸溶液。

2、2 1+1氨水。

2、3 刚果红试纸。

2、4 10%盐酸羟胺溶液。

2、5 0.12%邻菲罗啉溶液。

2、6 铁标准溶液的配制：称取0.864g硫酸铁铵[FeNH4（SO4）2·12H2O]溶于水，加2.5mL硫酸，移入1000mL 容量瓶中，稀释至刻度。

此溶液为1mL含0.1铁标准溶液。

吸取上述铁标准溶液10mL，移入100mL容量瓶中用水稀释至刻度，此溶液为1mL含0.01mg铁标准溶液。

3、干扰及消除强氧化剂,氰化物,亚硝酸盐,焦磷酸盐,偏聚磷酸盐及某些重金属离子会干扰测定,经过加酸煮沸,可将氰化物及亚硝酸盐除去,并使焦磷酸,偏聚磷酸盐转化为正磷酸盐以减轻干扰,加入盐酸羟胺则可消除强氧化剂的影响. 邻菲罗啉能与某些金属离子形成有色络合物而干扰测定.但在乙酸-乙酸胺的缓冲溶液中,不大于铁浓度10倍的铜,锌,钴,铬及小于2mg/L的镍,不干扰测定,当浓度再高时,可加入过量显色剂予以消除.汞,隔,银等能与邻沸罗啉形成沉淀,若浓度低时,可加过量邻沸罗啉来消除;浓度高时,可将沉淀过滤除去.水样有底色,可用不加邻菲罗啉的试液作参比,对水样的底色进行校正.5、仪器5、1 分光光度计。

测量波长为510nm6、分析步骤6、1 标准曲线的绘制分别吸取1mL含0.01mg铁标准溶液0，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0mL于6只50m容量瓶中，加水至约25mL，各加1毫米长的刚果红试低，在试纸呈蓝色时，各瓶加1mL10%盐酸羟胺溶液，2mL0.12%邻菲罗啉溶液，混匀后用1+1氨水调节使刚果红试纸呈紫红色，再加1滴1+1氨水，使试纸呈红色，用水稀释至刻度。

水样中铁的测定实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 熟悉火焰原子吸收分光光度法测定水样中铁的原理和操作方法。

2. 掌握水样中铁含量的测定方法，为水质监测提供技术支持。

二、实验原理火焰原子吸收分光光度法是一种基于原子吸收原理的定量分析方法。

该方法利用特定波长的光照射到含有被测元素的样品溶液上，当光通过溶液时，被测元素原子对特定波长的光产生吸收，根据吸光度的大小可以计算出样品中该元素的含量。

本实验采用标准曲线法测定水样中铁的含量。

首先，配制一系列已知浓度的铁标准溶液，在相同条件下测定其吸光度，绘制标准曲线。

然后，将待测水样进行处理，使其中的铁元素转化为可以被原子吸收的光谱线所吸收的形式，再测定其吸光度，根据标准曲线计算出待测水样中铁的含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器原子吸收分光光度计、空心阴极灯（铁空心阴极灯）、无油空气压缩机、乙炔钢瓶、通风设备、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴定管等。

2. 试剂金属铁（优级纯）、浓盐酸（优级纯）、浓硝酸（优级纯）、蒸馏水、铁标准贮备液（1000mg/L）、锰标准贮备液（1000mg/L）、铁、锰混合标准操作液（50.0mg/L 和25.0mg/L）、硝酸溶液（199）、磺基水杨酸、氨水、盐酸等。

四、实验步骤1. 标准曲线的绘制（1）配制一系列已知浓度的铁标准溶液，分别移取适量标准溶液于容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。

（2）将标准溶液依次倒入原子吸收分光光度计中，测定其吸光度。

（3）以铁的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。

2. 待测水样的处理（1）采集待测水样，置于烧杯中。

（2）加入适量的浓盐酸，煮沸溶解水样中的铁。

（3）待溶液冷却后，用玻璃棒搅拌均匀。

（4）用移液管移取适量处理后的水样于容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。

3. 待测水样中铁含量的测定（1）将待测水样倒入原子吸收分光光度计中，测定其吸光度。

（2）根据标准曲线，计算出待测水样中铁的含量。

五、实验结果与分析1. 标准曲线的绘制根据实验数据，绘制标准曲线，如图所示。

生活饮用水中微量铁含量的测定实习报告

生活饮用水中微量铁含量的测定实习报告实习单位：XXXXX有限公司实习部门：水质检验科实习时间：2023年X月X日年X月X日实习地点：XXXXX有限公司水质检验科一、实习任务及背景本次实习的主要任务是学习生活饮用水中微量铁含量的测定方法。

生活饮用水是指供人生活的饮用水，其水质安全直接关系到人们的身体健康。

准确测定生活饮用水中的微量铁含量显得尤为重要。

二、实际工作经验：1. 在实习期间，我严格遵守公司的规章制度，认真负责地完成了每一次实验任务。

2. 我学会了使用原子吸收光谱仪进行铁含量的测定。

原子吸收光谱仪是一种高灵敏度的分析仪器，可以准确地测定水中微量铁的含量。

3. 在实验过程中，我注意观察实验现象，记录实验数据，并根据实验结果进行分析和判断。

4. 我还学会了如何处理实验废水和废弃物，确保实验过程的安全和环保。

三、专业知识与技能应用在实习过程中，我运用所学的化学知识和技能，成功完成了生活饮用水中微量铁含量的测定。

我使用了原子吸收光谱仪这一先进仪器，通过火焰法进行测定。

在操作过程中，我严格控制了实验条件，包括火焰类型、燃烧器高度、空气流量等，以确保测定结果的准确性。

我还学习了如何绘制标准曲线和计算铁含量。

四、个人能力提升与认知变化通过本次实习，我深刻体会到了理论与实践相结合的重要性。

在实际操作中，我不仅巩固了所学知识，还学到了许多书本上无法学到的技能和经验。

我还提高了自己的观察能力和分析问题的能力，为今后的工作和学习打下了坚实的基础。

五、反思与展望：回顾本次实习经历，我认为自己在以下几个方面还有待提高：1. 实验操作的熟练程度有待提高。

虽然我已经掌握了一定的实验技能，但在某些复杂实验中仍可能出现操作失误的情况。

我需要继续加强练习，提高自己的实验操作水平。

2. 对实验原理的理解还不够深入。

有时我会因为对实验原理理解不够深入而导致实验结果出现偏差。

我需要加强对实验原理的学习，深入理解每一个操作步骤的目的和意义。

水中铁离子含量测定方法

水中铁离子含■测定方法铁在深层地下水中呈低价态，当接触空气并在pH大于5时.便被氧化成高铁并形成氧化铁水合物(Fe203?3H20)的黄棕色沉淀，暴露于空气的水中，铁往往也以不溶性氧化铁水合物的形式存在。

当pH值小于5时，高铁化合物可被溶解。

因而铁可能以溶解态、胶体态、悬浮颗粒等形式存在于水体中.水样中高铁和低铁有时同时并存。

二氮杂菲分光光度法可以分别测定低铁和高铁，适用于较清洁的水样;原子吸收分光光度法快速且受干扰物质影响较小。

水样中铁一般都用总铁量表示。

二氮杂菲分光光度法应用范围本法适用于测定生活饮用水及其水源水中总铁的含量。

钻、铜超过5mg/L,鎳超过2mg/L,锌超过铁的10倍对此法均有干扰，饿、镉、汞、钳、银可与二氮杂菲试剂产生浑浊现象。

本法最低检则量为Ug,若取50ml水样测定，则最低检测浓度为L。

原理在pH3〜9的条件下，低铁离子能与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物,在波长510nm处有最大光吸收。

二氮杂菲过量时，控制溶液pH为〜，可使显色加快。

水样先经加酸煮沸溶解铁的难溶化合物.同时消除氟化物、亚硝酸盐、多磷酸盐的干扰。

加入盐酸轻胺将高铁还原为低铁，还可消除氧化剂的干扰。

水样不加盐酸煮沸，也不加盐酸轻胺•则测定结果为低铁的含量。

11,仪器100ml三角瓶。

50ml具塞比色管。

分光光度计。

试剂铁标准贮备溶液:称取硫酸亚铁钱[Fe (NH4) 2 (S04) 276H20],溶于70m I 20+50硫酸溶液中，滴加L的高锚酸钾溶液至出现微红色不变，用纯水定容至1000mIo此贮备溶液含铁。

铁标准溶液(使用时现配)：吸取铁标准贮备溶液移入容量瓶中，用纯水定容至100ml o此铁标准溶液含Ug铁。

%二氮杂菲溶液:称取氮杂菲(C12H8N27H20)溶解于加有2滴浓盐酸的纯水中，并稀释至100ml o此溶液伽I可测定100 ug以下的低铁。

注：二氮杂菲又名邻二氮菲、邻菲绕嚥，有水合物(C12H8N27H20)及盐酸盐(C12H8N27HCI)两种，都可用。

应用分光光度计测定水中铁离子的含量

应用分光光度计测定水中铁离子的含量摘要铁是地壳中最丰富的金属元素之一，是生活饮用水检测的感官性状指标，水中的亚铁离子在接触空气后被氧化成高铁离子，使水呈现令人厌恶的棕红色。

水中铁可来自自然环境和工业废水污染，在净化处理过程中较难去除。

水中含有微量铁时呈黄褐色，铁的氧化物能在水管内壁逐步沉积，在水压波动时可造成“黑水”现象。

铁经常存在于天然水中，含量高时，可使衣物和固定设备染色，产生不良味道。

为防止衣物、器皿被染色和形成令人反感的沉淀及异味，CB5749-2006-生活饮用水卫生标准》中将饮用水中铁的限量浓度定为0.3 mg/L。

【关键词】铁离子、分光光度计、邻二氮菲、吸光度、盐酸羟胺IAbstract:Clip is the crust one of the most abundant metallic element,and it is detected in drinking water indicators of sensory properties, Ferrous ions in water after contact with the air oxidation of high-iron. Iron in water can come from the natural environment and industrial wastewater pollution, In the purification process difficult to remove.Containing traces of iron in water was brown when, Iron oxide can be deposited in the water wall and gradually,Fluctuations in water pressure can cause "black water"phenomenon.Iron often found in natural water content is high, can stain clothing and fixtures, resulting in bad taste.To prevent clothes, utensils to be stained and the precipitation and the formation of offensive odors, <GB5749-2006 drinking water health standards >will limit the concentration of iron in drinking water as 0.3 mg / L.【Key words】iron ion spectrometer, phenanthroline, absorbance, hydroxylamine hydrochlorideII目录摘要 (I)Abstract: (II)1 前言 02 实验理论分析 (1)2.1 实验分析: (1)2.2 实验思路： (1)3 实验部分 (2)3.1 仪器与试剂： (2)3.2 溶液的配制 (3)3.3实验过程 (3)4 结论 (9)致谢 (10)参考文献 (11)III1 前言随着城市化、工业化的迅速发展，尽管人民生活水平的有着很大的提高，但是环境问题却日趋严重。

水中铁离子测定实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解水中铁离子测定的原理和方法；2. 掌握使用邻菲罗啉分光光度法测定水中铁离子的操作步骤；3. 分析实验数据，得出水中铁离子的含量。

二、实验原理水中铁离子主要以Fe2+和Fe3+的形式存在，其中Fe2+为低价态，Fe3+为高价态。

邻菲罗啉分光光度法是一种测定微量铁离子的方法，其原理是亚铁离子（Fe2+）在pH3~9的条件下与邻菲罗啉生成稳定的橙红色络合物。

该络合物的吸光度与铁离子的浓度成正比，根据吸光度可以计算出水中铁离子的含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：721型分光光度计、1cm比色皿、具塞比色管（50ml）、移液管、吸量管、容量瓶等；2. 试剂：铁贮备液（100g/mL）、铁标准使用液（20g/mL）、0.5%邻菲罗啉水溶液、盐酸、氢氧化钠、pH计等。

四、实验步骤1. 准备工作：将实验仪器和试剂准备好，调节分光光度计至波长510nm；2. 标准曲线绘制：准确移取一定量的铁标准使用液，加入适量盐酸和氢氧化钠，调节pH至3~9，再加入邻菲罗啉水溶液，混匀后静置5分钟，用分光光度计测定吸光度，以铁离子浓度为横坐标，吸光度为纵坐标绘制标准曲线；3. 水样测定：准确移取一定量的水样，加入适量盐酸和氢氧化钠，调节pH至3~9，再加入邻菲罗啉水溶液，混匀后静置5分钟，用分光光度计测定吸光度；4. 数据处理：根据标准曲线和测得的吸光度，计算水样中铁离子的含量。

五、实验结果与分析1. 标准曲线：绘制标准曲线，得到铁离子浓度与吸光度之间的关系；2. 水样测定：根据标准曲线和测得的吸光度，计算水样中铁离子的含量；3. 结果分析：分析实验数据，判断水中铁离子的含量是否符合国家标准。

六、实验结论通过本次实验，掌握了使用邻菲罗啉分光光度法测定水中铁离子的原理和操作步骤。

实验结果表明，该方法可以准确测定水中铁离子的含量，为水质监测提供了技术支持。

七、实验注意事项1. 操作过程中注意避免样品和试剂的污染；2. 严格控制实验条件，如pH值、温度等；3. 选用合适的仪器和试剂，保证实验结果的准确性；4. 实验数据应进行多次重复，以提高实验结果的可靠性。

自来水与饮用水中总铁含量的测定

广西现代职业技术学院毕业论文题目自来水与饮用水中总铁含量的测定系别资源工程系专业班级_________学号___________________学生姓名________________完成时间2012年9月23日指导老师易灵红_____________广西现代职业技术学院毕业论文评定表自来水与饮用水中总铁含量的测定（广西现代职业技术学院资源工程系10丄分班）摘要：本文主要采用了用分光光度法测定水中总铁含量的分析方法，采用了邻菲啰卩林作显色，盐酸疑胺作还原剂.以工作曲线法测定水中总铁含量，且讨论了测定的最佳条件。

方法灵墩，可靠。

关键词：总铁含量；饮用水：自来水：引言水中铁含量是极其重要的水质指标。

铁及其化合物均为低毒性和微毒性，所以在生活饮用水中要控制铁含量。

循环水中铁含量预示腐蚀加重，脱盐水铁含量高可使树脂中毒，因此，准确分析水中铁含量很有必要。

现行的分析方法具有简便快速的特点，用于分析溶解样品和铁标准中铁含量基本能满足要求。

铁在水中的存在形式水中铁的存在形式多种多样，可以在真溶液中以简单的水合离子和复杂的无机、有机络合物形式存在，铁在深层地下水中呈低价态，当接触空气并在pH>5 时，便被氧化成高铁并形成氧化物，暴露于空气的水中，铁往往以不溶性氧化铁水合物的形式存在。

当pHv5时，高铁化合物可被洛解，因而铁可能以洛解态、胶体态、悬浮颗粒等形式存在于水体中。

水样中高铁和低铁有时同时并存，可能是2价，也可能是3价。

1实验部分1、1实验试剂与仪器硫酸亚铁钱盐酸疑胺邻菲啰吟醋酸一醋酸钠缓冲溶液分光光度计容量瓶比色管移液管电子分析天平烧杯玻璃棒电炉锥形瓶去离子水量筒1.2实验原理用盐酸疑胺将试样中三价铁离子还原成二价铁原子，在PH为2.5~9时，铁离子与邻菲啰吟生成橙色配合物，在最大吸收波长（510nm）处，用分光光度计测其吸光度。

有关化学反应式如下：13实验试剂配置方法铁准溶液（0.01mg/ml）：称取O.7O2Og 硫酸亚铁讓（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O],溶于水，加水10ml硫酸溶液（1+1）移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度。

水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定

水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定（邻菲罗啉分光光度法）本方法适用于循环冷却水和天然水中总铁离子的测定，其中含量小于1mg/L。

1、原理亚铁离子在pH值3-9的条件下，与邻菲罗琳反应，生成桔红色络合离子，此络合离子在pH值3-4.5时最为稳定。

水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子，即可测定总铁。

2、试剂2.1、HAc-NaAc缓冲溶液（pH≈5.0）：称取136g醋酸钠，加水使之溶解，在其中加入120 mL冰醋酸，加水稀释至500mL。

2.2 、HCl溶液（1+1）。

2.3、盐酸羟胺溶液（10%）：新鲜配制。

放置10min后于510nm处，用比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度，以吸光度为纵坐标，铁离子毫克数为横坐标，绘制标准曲线。

4.2水样的测定取水样50mL于150mL锥形瓶中，用盐酸调节使水呈酸性，pH＜3，刚果红试纸显蓝色。

10分钟后于510nm处，以试剂空白作参比，测其吸光度。

水中铁含量实验报告

一、实验目的1. 了解水中铁含量的测定方法；2. 掌握硫氰酸钾比色法测定水中铁含量的原理和操作步骤；3. 培养实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理水中铁含量常用总铁量（mg/L）表示。

本实验采用硫氰酸钾比色法测定水中铁含量。

当Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3时，溶液呈现红色。

在一定浓度范围内，铁离子浓度与溶液颜色深浅成正比。

通过测定溶液的吸光度，可以计算出水中铁离子的含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、锥形瓶、移液管、容量瓶、烧杯、比色皿、滴定管等。

2. 试剂：硫酸铁铵标准溶液（0.1 mg/mL）、硫氰酸钾溶液（50 g/L）、硝酸溶液（1+1）、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备工作（1）配制硫酸铁铵标准溶液：称取0.8634 g分析纯的NH4Fe(SO4)2·12H2O，溶于盛在锥形瓶中的50 mL蒸馏水中，加入20 mL 98%的浓硫酸，振荡混匀后加热，片刻后逐滴加入0.2 mol/L的KMnO4溶液，每加1滴都充分振荡混匀，直至溶液呈微红色为止。

将溶液注入1 000 mL的容量瓶，加入蒸馏水稀释至1 000 mL。

此溶液含铁量为0.1 mg/mL。

（2）配制硫氰酸钾溶液：称取50 g分析纯的硫氰酸钾晶体，溶于50 mL蒸馏水中，过滤后备用。

（3）配制硝酸溶液：取密度为1.42 g/cm3的化学纯的硝酸191 mL慢慢加入200 mL蒸馏水中，边加边搅拌，然后用容量瓶稀释至500 mL。

2. 水样测定（1）取一定量的水样，加入硝酸溶液，稀释至一定体积。

（2）取六支同规格的50 mL比色管，分别加入0.1 mL、0.2 mL、0.5 mL、1.0 mL、2.0 mL、4.0 mL硫酸铁铵标准液，加蒸馏水稀释至40 mL后再加5 mL硝酸溶液和1滴2 mol/L KMnO4溶液，稀释至50 mL，最后加入1 mL硫氰酸钾溶液混匀，放在比色架上作比色用。

（3）将水样与标准比色液置于分光光度计中，在特定波长下测定吸光度。

铁含量的测定实验报告

铁含量的测定实验报告铁含量的测定实验报告引言：铁是人体必需的微量元素之一，对于维持正常的生理功能和健康至关重要。

因此，准确测定食物和水中的铁含量对于人类的健康至关重要。

本实验旨在通过一系列实验步骤和分析方法，准确测定样品中的铁含量。

实验方法：1. 样品制备首先，我们选择了五种常见食物中的一种，即苹果作为样品。

将苹果样品取样，剥去外皮并切成小块，然后用去离子水洗净以去除表面的污染物。

2. 铁的提取将洗净的苹果样品放入酸性溶液中，加入稀盐酸和过量的还原剂，如亚硫酸钠。

在加热的条件下，亚硫酸钠将还原样品中的铁离子，使其转化为可溶性的二价铁离子。

3. 铁离子的浓度测定使用分光光度计测定样品中二价铁离子的浓度。

首先，我们准备了一系列标准溶液，其中含有已知浓度的铁离子。

然后，将标准溶液和样品溶液分别放入分光光度计中，通过测量其吸光度来确定铁离子的浓度。

结果与讨论：通过实验，我们得到了苹果样品中铁离子的浓度。

根据实验数据，我们计算出苹果样品中铁的平均含量为X mg/L。

与此同时，我们还测定了其他四种食物的铁含量，并得到了它们的平均含量分别为Y mg/L、Z mg/L、A mg/L和B mg/L。

从实验结果中可以看出，苹果样品中的铁含量较高，说明苹果是一种富含铁元素的食物。

而其他四种食物的铁含量相对较低，可能需要通过其他食物来补充足够的铁元素。

实验中可能存在的误差主要来自于以下几个方面：首先，样品制备过程中可能发生了铁离子的损失或污染，导致测定结果的不准确。

其次，测定过程中的仪器误差和操作技巧也可能对结果产生影响。

为了减小误差，我们在实验中进行了多次重复测量，并取平均值作为最终结果。

结论：通过本实验，我们成功地测定了苹果样品中的铁含量，并得到了其他四种食物的铁含量。

结果表明，苹果是一种富含铁元素的食物，而其他四种食物的铁含量较低。

这些结果对于人们合理膳食和补充足够的铁元素具有一定的指导意义。

然而，需要注意的是，本实验仅仅是对五种食物的铁含量进行了初步测定，并不能代表所有食物的铁含量。

水中铁离子测定

水中铁离子（二价）的测定—邻菲啰啉分光光度法1 范围本标准规定了溶液中二价铁离子的测定方法。

本标准适用于测定原水、精制水中二价铁离子的含量，其含量为0~1（10 6）。

2 规范性引用文件下列文件的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。

中国石油化工总公司冷却水分析和试验方法。

3 方法提要在PH=4~5 的条件下，二价铁离子与邻菲啰啉反应生成稳定的桔红色络合离子，用分光光度法测定铁离子含量。

4 试剂和材料本标准中所用试剂和水，在没注明其他要求时，均使用分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。

本标准中所用标准溶液、制剂和制品，在没注明其他要求时，均按GB/T601 、GB/T603制备。

4.1盐酸羟胺：100g/L ；称取10g盐酸羟胺溶于100ml 水中，保存在棕色瓶中，此试剂只能稳定数日。

4.2邻菲啰啉溶液： 1.2g/L；称取1.2g邻菲啰啉溶于1000ml 水中，保存在棕色瓶中，备用。

4.3醋酸-醋酸铵缓冲溶液：PH=4.5；称取250g醋酸铵溶解于150ml 水中，加入700ml 醋酸，配成1000ml 溶液。

4.4 盐酸溶液：1+1 ；4.5 浓硫酸；4.6 铁离子标准溶液（1ml=0.01mg Fe2）:精确称取0.7020g 硫酸亚铁铵，准确至0.0001g, 溶解在50ml 水中，加0.5ml 浓硫酸，全部溶解后，转移到1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，1ml 此溶液含0.1mg Fe2。

移取10ml 上述溶液于100ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，21ml 此溶液含0.01mg Fe2。

5 仪器、设备5.1 分光光度计；5.2 比色管：100ml 一组；5.3 烧杯：500ml;5.4 棕色瓶：500ml 、1000ml。

6 分析步骤6.1 标准曲线的绘制6.1.1取一组100ml 比色管，依次加入0、0.5、1.0、1.5、2.0、2.5ml Fe2标准溶液，加水约50ml。

6.1.2 分别加（ 4.4）盐酸溶液4ml 和（ 4.1）盐酸羟胺溶液1ml，加（ 4.3）醋酸－醋酸铵缓冲溶液20ml，摇匀，再加（ 4.2）邻菲啰啉溶液5ml ，用水稀释至刻度，充分混匀，显色10~15分钟。