实验一：滴定操作练习ppt课件

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2.HAc溶液浓度的测定
用上面已测知浓度的NaOH溶液，按上法测定HAc溶液的浓度三次
【数据记录和结果处理】
表 1 NaOH溶液浓度的标定
数据记录与计算
测定序号
1
2
3
HCl标准溶液的浓度/ mol·L-1
HCl标准溶液的净用量/mL
终读数/mL
NaOH操作液
初读数/mL 净用量/mL
NaOH溶液的浓度/ mol·L-1
平均值/ mol·L-1
相对平均偏差
25.00
25.00
25.00
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表 2 HAc溶液浓度的测定
数据记录与计算
测定序号
NaOH标准溶液的浓度/ mol·L-1
NaOH溶液的用量
终读数/mL 初读数/mL
净用量/mL
HAc 溶液净用量/mL
HAc溶液的浓度/ mol·L-1
平均值/ mol·L-1
滴定操作练习
【实验目的】
1.掌握酸碱滴定的原理。 2.掌握滴定操作，学会正确判断滴定终点。
【实验原理】
酸（A）与碱（B）的中和反应为：
aA + bB == cC + dH2O
当反应达到化学计量点时
n
：n
A B
a b
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∵ nAcA•VA
nBcB•VB
cA•VA bacB•VB
பைடு நூலகம்
如果其中一溶液的浓度已确定，则另一溶 液的浓度可求出。
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（3）终点判定：
①近终点时，用洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定 ②直至溶液在加下半滴NaOH后，变为明示的淡粉红
色，在30s内不褪，此时即为终点 ③准确读取滴定管中的NaOH体积
（4）平衡操作：
①重新装满溶液（每次滴定最好用滴定管的相同部分） ②按上法再滴定两次 ③计算NaOH的浓度
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相对平均偏差
1 25.00
2 25.00
3 25.00
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【思考题】
1.分别用NaOH滴定HCl和HAc，当达化学计量点时，溶液pH值是 2. 否相同？ 2.滴定管和移液管均需用待装溶液荡洗三次的原因何在？
滴定用的锥形瓶也要用待装溶液荡洗吗？ 3.如果取10.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定测定其浓度，所得
的结果与取25.00mLHAc溶液相比，哪一个误差大？
4.以下情况对滴定结果有何影响？ （1）滴定管中留有气泡； （2）滴定近终点时，没有用蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁； （3）滴定完后，有液滴悬挂在滴定管的尖端处； （4）滴定过程中，有一些滴定液自滴定管的活塞处渗漏出来。
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本实验以酚酞为指示剂，用NaOH溶液分 别滴定HCl和HAc，当指示剂由无色变为淡 粉红色时，即表示已达到终点。由前面计算 公式，求出酸或碱的浓度。
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【实验步骤】
1.NaOH溶液浓度的标定 （1）装液：
①0.1mol·L-1NaOH操作液荡洗已洗净的碱式滴定管 ， 每次10mL左右 ，荡洗液从滴定管两端分别流出弃 去，共洗三次。
②然后再装满滴定管，赶出滴定管下端的气泡。
③调节滴定管内溶液的弯月面在“0”刻度以下。 ④静置1min，准确读数，并记录在报告本上。
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（2）滴定：
①已洗净的25mL移液管用0.1mol·L-1HCl标准溶液荡洗 三次（每次用5～6mL溶液）
②准确移取25.00mL的HCl标准溶液于250mL锥形瓶中 ③加酚酞指示剂2滴 ④用0.1mol·L-1NaOH操作液滴定酸液