高一化学必修2化学反应速率与限度
人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
化学反应的速率与限度(第二课时)课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
0.24
3小时 (mol) 0.08 0.04
0.24 ……
化学反应是有限度的，很多化学反应都具有可逆性
一、可逆反应
1、定义：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的 化学反应称为可逆反应。
如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。
(1) 用物质A表示的反应速率为 0.3mol·L-1·s-1。 (2) 2s 时物质A的转化率为 30% 。
拓展：反应物的转化率 化学平衡计算的一般步骤: “三步曲” 1、写出有关平衡的化学方程式
2、找出各物质的 起始量 转化量 平衡量
3、根据已知条件列式
例：将6 mol H2和 3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器，
(2) t1以后：v(正)=v(逆)
率 v(正)
v(正)= v(逆)
t1以后反应处
v(逆)
于平衡状态!
0
t1
时间（t）
二、化学平衡状态 1、概念：当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率 相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静 止的一种“平衡状态”，简称化学平衡。
2、特征：
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：v(正)＝v(逆) ≠0 。 动：动态平衡。 定：平衡时，各组分的浓度保持一定。 变：当外界条件发生改变时，原平衡发生移动。
害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。
思考并讨论P48，思考如何提高煤的燃烧效率？
1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃 烧有何关系？ 2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？ 3、应选择什么样的炉膛材料？理由是什么？ 4、如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量？
人教版高中化学必修2第二章第三节_化学反应速率与限度教学设计及教学反思
高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
人教新版必修二化学反应速率与限度
化学反应的速率与限度
1. 化学反应速率
（1）表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
（2）计算公式：
（3）单位：11--⋅⋅s L mol 或者1
1min --⋅⋅L mol
（4）注意点：
①速率均为正值
②固体或纯液体的浓度是常数，故一般不用此计算
③一段时间内的平均速率
④速率之比符合方程式系数比
2. 影响化学反应速率的因素
（1）内因：物质本身的性质
（2）外因：
（3）稀有气体或无关气体对反应速率的影响
3.化学反应的限度
（1）可逆反应
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应
特点：双向性、双同性、共存性
（2）化学平衡状态
一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，简称化学平衡。
（3）化学反应的限度
①化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大程度，即该反应进行的限度
②化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率
（4）化学平衡状态的判定
①本质标志--“等”：逆正v v =，对同一物质而言，该物质的生成速率等于消耗速率；对不同物质而言，速率之比等于方程式的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
②外在标志--“定”：反应混合物中各组成成分的含量保持不变。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
高一化学必修2《化学反应速率与限度》 ppt课件
（2）表达式：
△c（B） v（B）＝ △t
（3）常用单位： mol/(L•min) 或mol/(L •s)
ppt课件
8
1）某个反应中物质A的浓度在5min内由6
为1 mol ·L－1，则用物质A来表示该反应的平均 反应速率。
ppt课件
9
练习1：已知反应2SO2＋O2 2SO3在10 L的密 闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量 增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。 解：
加入FeCl3 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快反 应速率
不加其他 试剂
有气泡冒出，较慢
ppt课件
无催化剂 反应较慢
20
决定反应速率的主要因素（内因）：
影响反应速率的因素（外因）： （1）温度：升高温度，增大反应速率 （2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）
反应速率，自身不发生改变。 （3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增 大反应速率 （4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快 （5）浓度：增大（气体或液体）浓度，增大反应 速率 （6）压强：增大气体的压ppt课强件 ，增大反应速率 21
ppt课件
16
练习3
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行 合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨
的速率最快的是
（ C）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min)
=0.1mol
△c(NH3)=
0.1mol 2L
=0.05mol/L
v(NH3)=
0.05mol/L ＝0.1mol/(L •min) 0.5min
高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计
高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计[教学目的]1.建立化学反应速率的概念。
2.探究影响化学反应速率的因素。
[教学重点]1、化学反应速率的概念2、探究影响化学反应速率和反应限度的因素[教学难点]化学反应速率的计算[教学过程]第一环节：情景引导，激发欲望[展示图片资料]使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。
结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢[板书]第三节化学反应速率和限度第二环节：组内合作，自学讨论1.观察图片，这些反应的发生所经历的时间一样吗？我们期待这些反应快一些还是慢一些？怎么做才能达到目的？2.你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？3.化学反应快慢如何定量描述？4.影响化学反应快慢的因素有哪些？第三环节：班内交流，小组展示1.图片介绍的是快慢差别很大的化学变化。
2.观察反应快慢的方法：冒气泡快慢；固体量的改变；浑浊程度；颜色变化；温度变化等。
3.探究：影响化学反应速率的外界条件因素[观察]视屏实验展示结合课本问题讨论，影响化学反应快慢的因素有哪些？总结：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。
（2）催化剂：通常加入催化剂能改变化学反应速率，一般无特别说明得就是加快化学反应速率。
（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。
（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。
（相当于增大接触面积）（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
（98%浓硫酸例外）（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。
高中化学_化学反应的速率和限度人教版必修2
第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
重难点二影响化学反应的因素及影响结果1．内因反应物自身的性质。
如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。
2．外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。
(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。
(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。
(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。
特别提醒(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。
(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。
重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1．化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
高中化学 第三节化学反应速率和限度课件 新人教必修2
其中，“等”和“定”判断化学反应是否
处于平衡状态的关键
课堂练习
1.对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 2.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是（ AC ） A. C的生成速率和C的分解速率相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB. C. A、B、C浓度不再变化. D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2
[练习5] 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种
物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,
.....
该反应的化学方程
式为_X_+__3_Y_____2_Z__,
mol 1.0 0.9 0.8
X
0.6 0.7
Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
_0_._0_5__m__o__l/_L. ·min
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（8）反应真的停止了？
（9）画出v-t坐标曲线。
三、化学反应限度
2.化学平衡的建立：
3.化学平衡状态：
一等—定，—条反—件应-下混—， 合可 物—逆 中—反各—应组—里分，的正浓—反度—应保—速持—率不和 变—逆 的—反 状—应 态—速—率—相
——
———————————
三、化学反应限度
22mSolO2+1Omo2l
催化剂 高温
2SO3
4.化学平衡状态的判断：
速率
vA（耗）=vA(生）
v(正）=v(逆）
等号两边同生共死，量 与系数成正比
第二节 化学反应的速率与限度
1|控制变量法与外界条件对化学反应速率影响的探究
化学反应速率往往会受到多种因素的影响,而这种受多种因素影响的问题又比较 复杂。科学家为简化对这类问题的研究,每次只改变其中的一个因素,而控制其余 几个因素不变,研究被改变的因素对事物发展的影响。这样,就将多因素问题拆解 为多个单因素问题分别开展研究,化繁为简,再进行综合分析,最后得出结论,这种方 法称为控制变量法。在对影响化学反应速率因素的研究中,我们在其他条件不变 的情况下,分别改变其中一个因素进行实验,即可分别得出浓度、温度、催化剂、 反应物的表面积等条件影响化学反应速率的结论。 模型建构法(或科学模型法)则是分析与解决类似复杂系统、复杂问题的另一种研 究工具。通过建立合适的模型往往能有效突破思维瓶颈,理清看似复杂的条件、
高中化学 必修第二册 人教 版
第二节 化学反应的速率与限度
1.知道化学反应平均速率的表示方法,通过实验探究影响化学反应速率的因素。 2.学习运用控制变量法研究化学反应,了解控制反应条件在生产和科学研究中的作 用。 3.了解可逆反应的特征及含义,理解可逆反应在一定条件下能达到化学平衡的原 因。 4.从化学反应的限度和反应速率两个方面认识化学反应的特征,了解化学反应可以 进行调控,理解对化学反应进行调控的重要性。
(2)对于有气体参加的反应,压强对化学反应速率的影响可通过下列模型进行简化
浓度对反应速率影响的理解 (1)固体或纯液体的浓度视为常数,所以增加其用量时,化学反应速率不变。 (2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂,能增大化学反应速率。
压强对反应速率影响的理解 压强对反应速率的影响,是通过改变气体反应物或生成物的浓度来实现的,故一般 意义上的增大压强是指压缩参与反应气体的体积,减小压强则是指扩大参与反应 气体的体积。 (1)对无气体参加的化学反应,改变压强时,化学反应速率基本不变。 如MgO+2HCl MgCl2+H2O,其比值一定等于化学方程式中相应 的化学计量数之比。 如对于反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=②
化学必修2第2章第三节化学反应速率和限度(共88张PPT)
逐渐腐蚀的金字塔
通过观察上图思考： 1. 如何定量表示反应进行的快慢？ 2. 反应进行快慢的表述有哪些方法呢？
一辆赛车在比赛中行使速率的决定因素是什么？影响因素是什么？
原子弹爆炸瞬间就可以完成，钟乳石的形成需要很久的时间，这是什么原因呢？
一、化学反应速率
1、定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2、表示方法： 化学反应速率用单位时间(如每秒，每分，每小时)内反应物或生成物的物质的量的 变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示。 3、数学表达式： V = △C/ △t
例5、将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0测得H2的物质的量随时间变化如图中实 线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)， 该反应在8～10min内CO2的平均反应 速率是( )
3、温度对反应速率的影响 规律： 在其他条件一定的情况下，升高温度，可以加快化学反应速率；降低温度，可以 减慢化学反应速率。
例5、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中： ①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度。影响反应速率的 因素是( ) A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③
理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1、上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率； 2、无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正 值； 3、由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参 加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率；
高一化学必修二 6-1-3化学反应速率与反应限度(第3课时 化学反应的限度)(教案)
6.1.3化学反应速率与反应限度（第3课时）一、教学目标1.了解可逆反应及特点。
2.理解化学平衡状态的特征及标志，会判断可逆反应的平衡状态。
3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
二、教学重点及难点重点化学平衡状态的特征及标志难点可逆反应的平衡状态的判断三、教学方法问题解决法、讨论法、讲授法四、教学工具PPT五、教学过程【导入】思考：氯水的成分有哪些？【投影】氯水图片，氯水呈浅黄绿色【生】三分四离三分子：H2O、Cl2、HClO四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－【问】还有氯气，说明什么？【生】说明Cl2没有完全反应完。
【讲述】说明溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。
所以氯气与水的反应方程式用“⇌”，而不是“=”。
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO二、化学反应限度【讲述】化学反应限度是在给定的条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。
要点1：给定的条件——条件改变，化学反应的限度是可能被可改变的；同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应的限度不同。
【投影】播放二氧化氮和四氧化二氮的转化在冰水和热水中的反应视频要点2：化学反应所能达到或完成的最大程度——决定了反应物在该条件下的最大转化率。
【讲述】可逆反应(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。
书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“⇌”。
(2)特征⇌双向性：反应物正向反应逆向反应生成物。
⇌双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。
⇌共存性：反应物和生成物同时存在。
即：反应物不能完全转化为生成物。
一、实验探究：FeCl3溶液与KI溶液的反应1、操作：实验现象：溶液颜色由无色变为褐色。
实验结论：有I2生成。
2、操作：实验现象：溶液分层，下层为浅绿色，上层油状液体呈紫色。
实验结论：有Fe2＋和I2生成。
3、操作：实验现象：溶液变为血红色实验结论：下层清液中含有未反应的Fe3＋【讲述】说明即使碘化钾过量，反应后的溶液中仍存在铁离子，只有一部分铁离子与碘化钾发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。
高中化学必修二化学反应速率和限度
高中化学必修二化学反应速率和限度在我们的日常生活中，化学变化无处不在。
从食物的消化到金属的生锈，从燃料的燃烧到药物的合成，这些变化都涉及到化学反应。
而在研究化学反应时，有两个非常重要的概念——化学反应速率和限度。
化学反应速率，简单来说，就是衡量化学反应进行快慢的物理量。
它就像是一场比赛中的速度，告诉我们化学反应在单位时间内反应物或生成物的浓度变化。
比如说，把一块铁放在潮湿的空气中，它生锈的过程可能会很缓慢，也许要几个月甚至几年才能看到明显的变化。
但当铁在纯氧中燃烧时，反应瞬间就能发生，迸发出耀眼的火花。
这两种情况中，铁参与的化学反应速率就有着天壤之别。
那我们怎么来表示化学反应速率呢？通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
假设一个化学反应：A ＋B → C，我们可以用 A 物质浓度的减少或者 C 物质浓度的增加来计算反应速率。
影响化学反应速率的因素有很多，就像影响一个人跑步速度的因素有身体素质、环境条件等一样。
首先是反应物的本身性质。
这是决定反应速率的内在因素，就像有的人天生身体素质好，跑步就快，而有的物质本身就比较活泼，容易发生反应，反应速率也就快。
其次是浓度。
一般来说，反应物浓度越大，反应速率越快。
想象一下，在一个拥挤的广场上，人越多，相互碰撞和交流的机会就越多，事情发生得也就越快。
在化学反应中也是如此，反应物浓度高，分子之间碰撞的机会就多，反应也就更容易发生，速率也就更快。
温度对反应速率的影响也不容忽视。
升高温度，反应速率通常会加快。
这是因为温度升高，分子的运动速度加快，它们之间碰撞的能量增加，更容易达到反应所需的能量，从而使反应更容易发生。
压强在有气体参与的反应中会对反应速率产生影响。
增大压强，相当于把气体分子“挤”得更紧密，它们之间碰撞的机会增多，反应速率也就加快了。
催化剂是改变反应速率的一个神奇因素。
它就像一个神奇的助手，可以降低反应所需的能量，从而加快反应速率。
人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)
浓度对化学反应的影响
实验步骤：
➢截取3cm镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物 ➢组装好实验装置 ➢量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入锥形瓶中 ➢将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞 ➢每隔5秒记录收集到氢气的体积，至第90秒 ➢清洗锥形瓶 ➢量取40 mL 2 mol/L HCl倒入锥形瓶中，重 复上述实验 ➢将所得数据绘成曲线。
时间（t）
化学反应的限度 2．化学平衡状态： 一定条件下可逆反应
指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反 应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。
如何理解 v(正)＝ v(逆)?
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对 该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来 表示:
4．有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓ 一般可视为不可逆反应。 5．化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
什么是化学平衡呢？
反 应
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
速 率 v(正)
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
v(正)= v(逆)
v(逆)
t1以后反应处于 平衡状态!
0
t1
温度对化学反应速率的影响
规律：当其他条件不变时，升高温度， H2O2分解反应速率增大。降低温度，H2O2分解 反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速 率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物
状态的限制。
催化剂对过氧化氢的分解速率的影响
实验: 化学反应方程式为：2H2O2 FeCl3 应速率时，必须 指明是用哪一种物质来表示。
如：v(N2) =△c(N2)/ t =1 mol•L-1• s-1
高中化学必修2化学反应的速率和限度
实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义 在于节约能源，节省资源，减少污染等。
练习
1、课本习题P47
2、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程 式依次为：CH4＋2O2→CO2＋2H2O，C3H8 ＋5O2→3CO2＋4H2O，现有一套以天然气为 燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的 正确措施是（ B ）
和镁块，产生的气体有快有慢
1、化学反应速率及其表示方法。 2、影响化学反应速率的因素。 3、化学反应限度和化学平衡状态，以及化学平衡
状态的特征判断。
4、化学反应条件的控制。
仍有白色 上层清液仍有Ca2+
沉淀生成 生成更难溶的CaCO3
= CaSO4
Ca2+ +SO42-
结论：任何化学反应的进程都有一定的限 度，反应物不可能完全参加了反应，
可逆反应
一定条件下,既能正向又能逆向进行的化学反应叫可 逆反应。
如：2HI(g) H2(g) + I2(g)；
2KClO3 = 2KCl + 2O2(g)
6、燃料充分燃烧的条件是什么？
燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃 料的着火点，燃料充分燃烧要考虑两点： 一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃 料与空气要有足够大的接触面积。
归纳：
尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关 键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且 空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触 面积。
在一定温度下
达到
平衡的标志是（ ） AC
A．C的生成速率与C的分解速度相等
B．单位时间内生成n molA，同时生
成3n molB
高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点
高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点化学是一门以实验为基础的自然迷信。
小编预备了高一年级化学必修2化学反响的速率和限制知识点，希望你喜欢。
一、化学反响的速率和限制1、化学反响的速率(1)概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减大批或生成物浓度的添加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)= =①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，假定B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反响速率的要素：内因：由参与反响的物质的结构和性质决议的(主要要素)。
外因：①温度：降高温度，增大速率②催化剂：普通加快反响速率(正催化剂)③浓度：添加C反响物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参与的反响)⑤其它要素：如光(射线)、固体的外表积(颗粒大小)、反响物的形状(溶剂)、原电池等也会改动化学反响速率。
2、化学反响的限制--化学平衡(1)化学平衡形状的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研讨的对象是可逆反响。
②动：静态平衡，到达平衡形状时，正逆反响仍在不时停止。
③等：到达平衡形状时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。
即v正=v逆0。
④定：到达平衡形状时，各组分的浓度坚持不变，各组成成分的含量坚持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新树立新的平衡。
(3)判别化学平衡形状的标志：① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比拟)②各组分浓度坚持不变或百分含量不变③借助颜色不变判别(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如关于反响xA+yB zC，x+yz )高一年级化学必修2化学反响的速率和限制知识点就为大家引见到这里，希望对你有所协助。
高一化学必修2 化学反应速率与限度
△c V = ——— △t
（3）常用单位：mol· min)－1或mol· s)－1 (L· (L·
练习1
25℃时，一份双氧水样品经过2 min， H2O2的浓度从5×10－2 mol · －1下降到 L 3×10－2 mol · －1 ，则该双氧水在这2 L min中分解的平均速率约为_____。 解：
2
2.v(NO)=0.002mol/(L· 与 s) v(O2)=0.0025mol/(L· s)是否表示此反应的同一 种速率？数值上有何规律？
（4）有关化学反应速率的几点注意
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平 均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 ②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，可以用不 同的物质来表示的化学反应速率，但数值可能是不同的。 因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。 ③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之 比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。 即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d ④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或 纯液体表示化学反应速率。
V ＝ V(逆)； 反应到一定时间： (正) 各反应物和生成物的浓度不再发生变化
思考感悟
1 ． (1)2H2 ＋ O2 ===== 2H2O 和 2H2O===== 2H2↑＋O2↑属于可逆反应吗？ (2)把 3 mol H2 和 1 mol N2 充入密闭容器中反 应，最终可以生成 2 mol NH3 吗？
返回
三、化学平衡状态（化学平衡）
1、定义: 指在一定条件下的可逆反应里，
正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓 度保持不变的状态。
【注意】
高一化学必修2《化学反应速率与限度》课件
表达式
对于一般的可逆反应 aA + bB = gG + hH，平衡常数表达式为 K = (c(G)^g * c(H)^h) / (c(A)^a * c(B)^b)，其中 a、b、g、h 是
化学计量数。
意义
化学平衡常数是化学反应达到平 衡状态的一个重要标志，它反映
了化学反应进行的限度。
03
实验探究
学习方法建议
01
02
03
04
理解概念
对于化学反应速率的概念和表 示方法，需要深入理解并掌握
其计算公式和单位。
实验探究
通过实验探究影响化学反应速 率的因素，观察实验现象，分
析实验数据，得出结论。
归纳总结
将影响化学反应速率的因素进 行归纳总结，形成系统化的知
识体系。
联系实际
将所学知识应用到实际生活中 ，解释生活中的化学现象。
05
总结与回顾
本章重点内容总结
化学反应速率的概念及表示方法
化学反应速率是定量描述化学反应快慢程度的物理量，单位为mol/（L·s ）或mol/（L·min）。
化学反应速率的计算公式为：$text{反应速率} = frac{Delta c}{Delta t}$ ，其中$Delta c$为反应物或生成物的浓度变化量，$Delta t$为时间变 化量。
常见问题解答
如何计算化学反应速率？ 为什么升高温度化学反应速率加快？
答：化学反应速率的计算公式为$text{反应速率} = frac{Delta c}{Delta t}$，其中$Delta c$为反应 物或生成物的浓度变化量，$Delta t$为时间变化 量。根据实验数据，可以计算出某一时间段内的 平均反应速率。
高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点
高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点2019化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)= =①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：① V A(正方向)=V A(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+yz )小编为大家提供的高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g 的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时 收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了 4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 为 0.25mol/L·s ；
平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少,
混合气体总物质的量为多少?
反应物的转化率
化学平衡计算的一般步骤: “三步曲”
1.写出有关平衡的化学方程式
2.找出各物质的 起始量 转化量 平衡量
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡状态时，
下列说法正确的是（ C）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止
随堂练习
下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3
已达平衡状态的是 ( A、C )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
§氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是
一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。
Cl2 能 与H2O发生可逆反应：
Cl2 + H2O
HClO + HCl
氯水的成份： 分子：Cl2 、HClO 、H2O 离子：H+ 、 Cl- 、ClO- 等
•什么叫做可逆反应？
在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应.
一定时间段内有什么特征？
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。
N2 + H2
NH3
v(正)= v(逆) ≠0
由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在 进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会 发生变化.
从宏观上看，反应好象“停止”。
可逆反应的这种特殊状态就是我们今 天要研究的化学平衡状态。
（4）固体反应物的表面积 对化学反应速率的影响
• 规律：当其它条件不变时，增大固体反应物 的表面积，化学反应速率增大。减小固体反 应物的表面积，化学反应速率减慢。
（5）压强对化学反应速率的影响
有气体参加或生成的反应，增大压强速率增 加，减小压强，速率减小。但如果反应体系 中没有气体，则压强改变几乎对速率没有影 响。
H2 + I2
正反应 逆反应
典型的可逆反应有:
催化剂
N2+3H2
2NH3
高温高压
SO2 +H2O
H2SO3
2HI
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
NH3 +H2O
NH3 ·H2O
启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻 底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和 3mol H2 (合适催化剂)，能发生什么反应？
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量 随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析： 1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率 2、该反应的化学方程式为：___________。
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中, 产
生氢气的速率变化如图,分析其原因:
为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过 实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况， 绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。
练习
• 向一个容积为1L的密闭容器中放入 2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反 应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求 2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速 率比.
练习2
在一定条件下，mA+nB=pC的反应 中，各物质的化学反应速率为 V(A)=amol·L-1·s-1, V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,
催化剂对化学平衡移动无影响
V
速
率
V′逆
V正
V正′
V逆
0
（b）
t时间
❖催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正 =V逆)；对化学平衡无影响。
❖催化剂能缩短平衡到达的时间
练习:
在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下,反应
2HI (g)
H2 (g)+I2 (g)
达到平衡时,有30%的HI分解,则
（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同 的时间段里,反应速率最大的是 __________时间段，收集到气体最 多的是_________时间段。
（2）试分析三个时间段里，反应速率 不同的可能原因(该反应是放热反应)。
⑵开始时C(H+)大,该反应的反应速 率大; t1—t2由于反应放热温度升高, 所以速率迅速增大;最后是因为C(H+) 减小了，反应速率减慢.
试剂
反应较慢
（2）催化剂对化学反应速率的影响
• 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 • 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；
有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指 正催化剂。
（3）浓度对化学反应速率的影响
• 规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓 度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度， 化学反应速率减慢。
计算式:
V ΔC C反应前－C反应后
t
t
练习巩固
在 N2 + 3H2
2 NH3反应中，自开
始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则
以氨气表示的化学反应速率是多少？
v
(NH3)
=
△c (NH3) △t
(0. 6 – 0 )mol/L =
2s = 0.3mol/(L·s)
例题：反应4NH3+5O2
A. A的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
3、化学平衡状态的判定
对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一 定条件下达到平衡状态有以下几个标志
(1)A的生成速率和分解速率相等 (2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A （3）A、B、C的物质的量不再改变 （4）A、B、C的浓度不再改变 （5）A、B、C的百分含量不再改变
则该反应的化学方程式是 2A+B。=2C
练习 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
高温
N2 + 3 H2 催化剂
2NH3
开始阶段有什么特征？
（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0
N2 + H2
NH3
只有正反应，v(逆)=0
瞬间过后有什么特征？
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
N2 + H2
NH3
正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
4NO+6H2O 在5
升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质
的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率
用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/(L·s)
问题1：若用O2的浓度变化来表示此பைடு நூலகம்应速 率是多少？ 若用NH3 来表示呢?
v(O2)=0.0025mol/(L·s) v(NH3)=0.002mol/(L·s)
• 实验测得，温度每升高10度，化学反应 速率通常增大原来的2～4倍。
• 注意：温度对反应速率的影响不受反应 物状态的限制。
外因因素: 实验：过氧化氢分解（催化剂的影响）
现象
结论
加入MnO2 气泡冒出速率增大 MnO2能加快 反应速率
加入FeCl3 气泡冒出速率增大
FeCl3能加快 反应速率
不加其他 有气泡冒出，较慢 无催化剂
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率
为 0.25mol/L·s
；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s
较
快，其原因可能 前2s时段盐酸浓。度比后4s时段大
第二章化学反应与能量
第二节 化学反应的 速率和限度
我们知道在化学反应中，反应物之间是按 照化学方程式中的系数比进行反应的，那么， 在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系 完全转化为生成物呢？
问题2：此反应化学反应速率用不同物质表 示为什么数值不同？数值上有何规律？
化学反应速率的特点—
①同一反应，可用不同物质在单位时间 内浓度的变化来表示，但必须指明是 用哪种反应物或哪种生成物来表示。
②用不同物质在单位时间内浓度变化表 示时，速率比等于方程式中的系数比
③均取正值，且是某一段时间内的平均 速率。
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
1平4C衡O混2 +合物C 中含14CC的O粒，子达有到14化CO学2、平1衡4C后、，。14CO
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)
达到平衡的标志是（ C ）
的条件下建立新的平衡。
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 催化剂 2SO3
△
时间