高考化学专题训练(精选课件)
高考化学 精选模块 专题2 氧化还原反应及其配平专题3课件
量守恒可知：换算成碘酸钾的质量为33.70 g，物质的
量为0.16 mol，则需要消耗Cl2的体积为(20 g/127 g×
mol-1) ×3×22.4 L/mol=10.58 L。
7
答案：(1)I2+5Cl2+6H2O
2HIO3+10HCl
(2)KI、I2 (3)红棕 HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58 点评：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科
氧化还原反应专题（3）
【例1】已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol 氧化剂在 反应中得到的电子为( B )
A. 10 mol B. 11 mol C. 12 mol D. 13 mol
解析：在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质， 所含元素的化合价降低。对于该反应中，Cu(IO3)2中铜元 素由+2价降低到+1价，碘元素由+5价降低到0价，KI中 碘元素由-1价升高到0价，所以Cu(IO3)2为氧化剂，KI为还 原剂。总计1 mol Cu(IO3)2得到的电子为11 mol。
③ 在 反 应 Ⅰ 、 Ⅱ 中 Mg 的 还 原 性 大 于 Ti ， C 的 还 原 性 大 于
TiCl4
④a=1，b=c=2
⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e-
A．①②④ B．②③④C．③④ D．②⑤
17
解析反应Ⅰ中，Cl2中的Cl从0价下降到-1价，每 mol Cl2转移2 mol e-，C从0价升高到+2价，每 mol C转移2 mol e-，配平方程式有a=1，b=c=2，④正确；
高考化学精品课件：专题二十五 物质结构与性质
(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共
振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：________。 氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴
离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
____________________________________________________。
微粒、微粒间作用力的区别。
(1)掌握原子核外电子排布规律，能够正确书写1～36号元 素核外电子排布式。
(2)了解元素周期表中第一电离能和电负性的变化规律，能 够根据元素的电离能判断元素的常见化合价。
(1)了解σ 键和π 键，能运用价层电子对互斥理论或者杂化 轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 (2)理解离子键、金属键的含义，能运用化学键的特点解释 物质的一些物理性质。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核 外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负 性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基 态原子核外有_________个未成对电子。 (2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______(写化学式)；
【精讲精析】本题综合考查元素周期表、晶体结构、元素化合
物以及热化学方程式等知识。根据题意， W的一种核素的质量 数为18，中子数为10，则W为O；X和Ne原子的核外电子数相差1， 且原子半径比W大，则X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材 料，不难推断Y为Si； Z的电负性在同周期主族元素中最大，
化学键与物质的性质 (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释 其物理性质。 (2)了解共价键的主要类型σ 键和π 键，能用键能、键长、 键角等说明简单分子的某些性质。
高考化学同步课件+讲义+习题 (1)
第一节脂肪烃第1课时烷烃和烯烃烯烃的顺反异构[知识梳理]一、烷烃和烯烃1.烷烃和烯烃的物理性质2.烷烃的化学性质(1)稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
(2)特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO 2和H 2O ，燃烧的通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(4)分解反应——高温裂化或裂解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C 16H 34――→催化剂高温C 8H 16＋C 8H 18。
3.烯烃的化学性质 (1)特征反应——加成反应丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴丙烷的化学方程式为(2)氧化反应①烯烃能使高锰酸钾酸性溶液的紫色褪去。
②可燃性烯烃燃烧的通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
(3)加聚反应烯烃加聚反应的通式：n R 1—CH===CH —R 2――→催化剂。
二、烯烃的顺反异构 1.产生原因由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同。
2.存在条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
3.异构分类(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。
(2)反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧。
4.性质特点化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。
[自果检测]1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)乙烷的结构简式为CH3CH3，乙烯的结构简式为CH2CH2，乙炔的结构简式为CHCH。
(×)解析碳碳单键可以省略，烯烃中的碳碳双键以及炔烃中的碳碳三键不能省略。
高考化学复习课件-专题3 离子反应
目 录Contents考情精解读考点1考点2A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1方法2考情精解读考纲解读命题趋势命题规律考情精解读1考试大纲考点2016全国2015全国1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
离子方程式的书写与正误判断【95%】·全国Ⅰ,36(2)·全国Ⅱ,28(3)离子共存【20%】考纲解读命题趋势命题规律考情精解读2考试大纲考点2014全国自主命题地区1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
离子方程式的书写与正误判断【95%】·2016天津,4,6分·2016江苏,5,2分·2015北京,11,6分·2015江苏,9,2分·2015上海,19,4分·2014江苏,7,2分·2014上海,20,4分离子共存【20%】·2016四川,3,6分·2016江苏,12,4分·2016上海,19,4分·2015江苏,6,2分·2015安徽,10,6分·2015广东,8,4分·2015上海,17,3分·2014江苏,3,2分考情精解读3知识体系构建命题趋势考纲解读知识体系构建考情精解读4返回目录命题趋势1.热点预测 离子方程式的书写及判断、离子共存仍是高考的热点,多以选择题的形式出现,一般为2~6分。
2.趋势分析 将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写以及把离子方程式的书写与电化学、工艺流程、实验结合起来的考查形式将是今后高考命题的趋势。
知识全通关知识全通关1继续学习考点一电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水,可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、活泼金属氢化物、H 2O 等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等1.电解质和非电解质知识全通关2继续学习考点一电解质【拓展延伸】(1)注意“或”与“和”的区别,电解质满足其一即可,而非电解质必须同时满足两个条件。
高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
专题四 氧化还原反应 (2022高考化学专题复习课件)新高考版
D.[大纲卷高考]SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
考法帮▪解题能力提升
解析 溶液变黄说明有溴单质生成,即还原剂(KBr)被氧化生成Br2,氧化
剂(Cl2)被还原,A项正确。氧化剂(HNO3)被还原,生成NO,还原剂(Fe)被
氧化,证明还原剂(Fe)的还原性强于还原产物(NO)的,B项错误。O3、Cl2、
高考关注的还原剂
对应的常见氧化产物
CO
CO2
SO2
SO3或SO24−
NH3
NO
H 2S
S
SO23−
SO24−
Fe2+
Fe3+
I-、Br-
I2、Br2
H2O2、Na2O2
Mg、Sn、HI、Na2S、S等
O2
考法帮▪解题能力提升
注意
1.题中没有特别说明时,判断氧化产物或还原产物时,一般优先考虑元素的常
电子数为0.2NA(
)
考点帮▪必备知识通关
4.[2015安徽,10D改编]NaClO和浓盐酸反应,每产生1 mol Cl2,转移电子约为
6.02×1023个(
)
5.[2015广东,10D]3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子(
答案 1.√
2.√
3.√
4.√
5.√
)
考法帮▪解题能力提升
2020全国卷Ⅰ,7B
NaClO通过氧化灭活病毒(√)
2020浙江7月选考,8C KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒(√)
2017海南,1C
双氧水可作消毒剂(√)
2017江苏,3B
ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒(✕)
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 微项目4 有机合成与推断的问题解决能力集训
。
(6)W 是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由 2,4-二氯甲苯
(
)和对三氟甲基苯乙酸(
制备 W 的合成路线。(无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)
)
答案:(1)邻二甲苯(或1,2-二甲苯)
(2)
(3)
(4)取代反应
(5)
+3NaOH→
+CH3COONa+2H2O
Ag+与Br-生成AgBr沉淀,使c(Br-)减小,促进反应进行
化学方程式或表达式
羧酸 α-H 取 RCH2COOH
代反应
α-H
反应
烯烃 α-H 取
CH3—CH═CH2+Cl2
ClCH2—CH═CH2+HCl
代反应
+Cl2
+HCl
类型 举例
化学方程式或表达式
2R—Cl
增长
R—R+2NaCl
碳链
与缩
短碳
增长碳链
R—MgBr
链的
反应
R—Cl
CH3CHO
R—CN
R—COOH
(6)根据有机合成及反应物和产物的结构与官能团的转化,可推知由
和
+
制备 W 的合成路线为
。
2.(2023湖南卷)含有吡喃萘
醌骨架的化合物常具有抗菌、
抗病毒等生物活性,一种合成
该类化合物的路线如下(部分
反应条件已简化)。
回答下列问题。
(1)B的结构简式为
。
(2)从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)
微项目4
有机合成与推断的问题解决能力集训
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 微项目1 化学综合实验的问题解决能力集训
微项目1化学综合实验的问题解决能力集训【项目梳理过关】一、化学探究性综合实验的问题解决能力的训练梳理归纳1.探究性综合实验题的命题形式(1)归纳总结型。
分析此类探究性综合题时应注意:①阅读材料要认真、仔细,善于挖掘显性信息和隐含信息;②结合原有知识及相关信息,对材料进行全面分析,然后总结归纳找出解决问题的关键。
(2)数据分析型。
分析此类探究性综合题时应注意:①观察数据要细致;②结合原有知识,分析角度要全面;③影响变量要遵循“多定一变”的原则。
(3)方案评价型。
分析此类探究性综合题时应注意:①根据试题的要求,利用自己的知识,仔细分析每个方案的可行性;②对每个方案进行优劣评价,常见的评价角度有绿色化学(环境友好、原子经济)、实验条件的可行性等。
(4)完善实验型。
分析此类探究性综合题时应注意:①通读全题可知实验目的,实验目的和实验结论的概括要完整、简练,化学用语要规范,语言要符合逻辑;②考虑问题要仔细、全面。
2.探究性综合实验题的解题流程明确探究目的探究实验的原理可从题目给的化学情境(或题目所给的实验目的)并结合元素化合物的有关知识获取。
在此基础上,依据可靠性、简捷性、安全性的原则,确定符合实验目的、要求的实验方案理清操作过程根据由实验原理所确定的探究实验方案中的实验过程,确定实验操作的方法和步骤,把握各实验步骤的要点,理清实验操作的先后顺序弄懂装置(流程)作用若题目中给出装置图,在分析解答过程中,要认真细致地分析图中的各部分装置,并结合实验目的和原理,确定它们在实验中的作用得出探究结论例如对于定量实验,可根据实验现象和记录的数据,对实验数据进行筛选,通过分析、计算、推理等确定有关样品含量及化学式3.探究性综合实验题的设计细节(1)有水蒸气生成时,先检验水蒸气,再检验其他成分。
(2)对于需要进行转化才能检测的成分要注意排除干扰。
如CO的检验,要先检验CO中是否含有CO2,如果有CO2,先除去CO2,然后才能对CO实施转化,最后再检验转化生成的CO2。
高考化学考前专题3 氧化还原反应复习课件
MnO
－
4
＞
Fe3＋
＞
Cu2＋。
(3)①碱式滴定管(乙)下端有一段橡胶管，能被酸性高锰酸钾
溶液氧化，因此应该使用酸式滴定管(甲)装酸性高锰酸钾溶
液。终点时，溶液的颜色变为紫色或紫红色。②n(KMnO4) ＝0.100 mol·L－1×0.100 L＝0.010 mol。根据关系式 Cu2O～ 2Fe3＋～2Fe2＋～2/5KMnO4，可得 n(Cu2O)＝0.010 mol×5/2＝ 2.5×10－2 mol，而 m(Cu2O)＝2.5×10－2 mol×144 g·mol－1＝ 3.6 g，w(Cu2O)＝3.6 g/5 g×100%＝72%。
命题猜想 2 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加 氯水，振荡，静置，CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中 滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色，生 成物之一为 HIO3。则有关该过程的说法不正确的是( ) A．CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式为 I2＋5Cl2 ＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．整个过程中每生成 1 mol HIO3 共转移 6NA 个电子 C．整个过程中的还原剂有 KI、I2 D．若把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为橙红色，继续滴加 氯水，CCl4 层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO3、HBrO3 的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2＞HBrO3＞HIO3
H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
()
A．Li2NH 中 N 被氧化
B．该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂
C．在标准状况下，11.2 L H2 参加反应，转移的电子为 1 mol
D．在反应中被氧化的元素原子与被还原的元素原子个数
高考化学大一轮复习 专题2 第三单元 钠、镁及其化合物精讲课件(含14年新题)苏教版
第三十七页，共45页。
6．(2012·上海)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生 产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算： (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用 于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠 氮化钠________g。 (2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合 金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
MgCl2
蒸―发③ ―结→晶
MgCl2·6H2O HC―△l气―④→ 流中 MgCl2 ―电⑤ ―解→ Mg
第二十四页，共45页。
2．镁的性质
第二十五页，共45页。
思考4 为什么要在HCl气流中加热MgCl2·6H2O获得MgCl2? 提示 防止Mg2＋在结晶水中水解生成Mg(OH)Cl或
Mg(OH)2。
解析 乙不是氧化还原反应，A项不正确；B项离子方程式 中电荷不守恒，不正确；D项中所得溶液质量分数的关系为 2ω1>ω2＝ω3，不正确。
答案 C
第三十五页，共45页。
5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较评价正确的是( )
选项
比较
评价
A
Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强
正确
B Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同 错误
第四页，共45页。
D导学导练
梳理基础知识 构建(ɡòu jiàn)知识体系
第五页，共45页。
基础梳理 一、钠的性质 1．钠的物理性质 钠是银白 色金属，具有金属光泽，质地 柔软 ，可以用 刀切割，密度比水 小 ，比煤油 大 ，熔点略 低 于水的沸 点，是热和电的良导体。
第六页，共45页。
2024年高考化学专题复习——常见物质(离子)的检验与推断+课件
_色ห้องสมุดไป่ตู้_钴__玻__璃__观__察__)_
②_蘸__取__溶__液__，__放__在__火__焰__上__灼__烧__，__观__ _察__火__焰__颜__色__
_火__焰__呈__黄__色___
_取__少__量__待___测__溶__液__于__试__管___中__，__加__入__ _生__成__有__刺__激__性__气__味__、
实验现象 生成_白__色__沉淀(AgCl) 生成_淡__黄__色__沉淀(AgBr) 四氯化碳层(下层)呈_橙__红__色 生成_黄__色__沉淀(AgI) 四氯化碳层(下层)呈_紫__红__色
_溶__液__变__蓝___ 生成_白__色__沉淀(BaSO4)
离子
检验试剂或方法
实验现象
CO23－
检验装置D内溶液中有 SO23－而无 SO24－的实验操作和现象是_取__少__量__装___置__D_内__溶___液__于__ _试__管__中__，__滴__加__B__aC__l2_溶__液__，__生__成__白__色__沉__淀__，__加__入___足__量__稀__盐__酸__后__，__沉__淀__完__全__溶__解__，__放__ _出__无__色__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__。
_品__红__溶__液__褪__色__，__加__热__后__又__恢__复__红__色__
_湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__
_试__纸__变__蓝__
气体 检验试剂或方法
实验现象
_火__焰__呈__蓝__色__，__干__冷__的__烧__杯__罩__在__火__焰__上__方__，__烧__杯__内__壁__
高考化学 专题一化学中的常用计量课件 人教版
如是气体看是否处于标况。
• (7)某些离子或原子团水溶液中能发h 生水解反应，离子数目要改变。8
• 例2 设阿伏加德罗常数的符号为NA,标准状 况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分 子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体
• （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，
所得混合气的平均摩尔质量为
g/mol（保留
一位小数）。
• （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况， 得到气体6.5L，其中臭氧为 3 L。
• （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L
（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充
分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中
h
4
• 6．对气体摩尔体积的概念不清。气体摩尔体积是对气体 而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。若不在标 准状况下或不是气体就不适用。如：标准状况下，辛烷是 液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
• 固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。标准 状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃， 1.01×105Pa）。
• 9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和
物质的量的多少则不受其影h响。
5
典型例题评析：
•
• 例1、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
•
（C、D 、F）
•A
•A
• •
A个甲烷分子的质量之和相等
A
• 2NA
• F．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3NA
• G量．为分28子g数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质
(江苏)高考化学一轮复习PPT课件(原文)专题+专题课+物质的量与化学计算(新)
[规范解答] 解 4.48 L 一氧化碳的物质的量为：
n(CO)＝V（VCmO）＝22.44.L48·mLol－1＝0.2 mol
2CO
＋ O2 ===
2CO2
2
2
0.2 mol
n（CO2）
0.2 2mol＝n（C2O2）
n（CO2）＝0.2 mol
0.2 mol CO2 分子个数[N(CO2)]为：
2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Δm
168
106
62
m(NaHCO3)
(w1－w2)g
故样品中 NaHCO3 质量为168（w612－w2）g，
样品中 Na2CO3 质量为 w1 g－168（w612－w2）g，
其
质
量
分
数
为
m（Na2CO3） m（样品）
＝
w1 g－168（w612－w2） w1 g
5N2＋6H2O(g)，达
到平衡时在相同条件下气体体积变为 17.5 mL，则原混合气体中
NO 与 NH3 的物质的量之比有下列四种情况。其中正确的是
()
A.5∶3
B.3∶2 C.4∶3
D.9∶7
思维提示 由气体差量可知：
6NO ＋ 4NH3
5N2＋6H2O(g) ΔV(气体的体积差)
6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (5＋6)－(4＋6)＝1(mL)
A.8 g B.10 g C.10.2 g 以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。
45%
B.
D.11.2 g
微题型三 极限思维的巧用：假设法
解析 由题意知，整个过程中存在的关系：Fe～3e ～3OH ～ 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度－(质量分数)是( －)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学专题训练考点专练1 物质的量两年高考真题演练1.(２015·课标全国Ⅰ,8)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ）Ａ．1８ｇ D2O和18 g Ｈ2O中含有的质子数均为1０NＡB.2 L ０.５ｍol·L—1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC。
过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为０。
2N AD．密闭容器中2 moｌＮＯ与１mol O2充分反应，产物的分子数为２N A２.（２015·课标全国Ⅱ，１0）NＡ代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（ )Ａ.60 g丙醇中存在的共价键总数为10N AＢ.1 L 0。
1mｏｌ·L－1的ＮaHCＯ３溶液中HCO错误!未定义书签。
和CＯ错误!的离子数之和为0。
1ＮA...文档交流仅供参考...C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，２3 g钠充分燃烧时转移电子数为１N AD．２35 ｇ核素错误!U发生裂变反应：错误!U+错误!n错误!错误!未定义书签。
Sr＋错误!未定义书签。
Xe+1０错误!n,净产生的中子(错误!未定义书签。
n）数为10N A...文档交流仅供参考...３．（２015·四川理综,５)设ＮA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ )Ａ。
2.０ g H错误!未定义书签。
O与D２O的混合物中所含中子数为N AB。
常温常压下，4。
4 g乙醛所含σ键数目为0.7ＮＡC．标准状况下，5。
６Ｌ CＯ２与足量Na２O2反应转移的电子数为０。
５NＡD．５0 mL 12 ｍｏl/L盐酸与足量MnＯ2共热，转移的电子数为０。
3N A４。
（2０15·广东理综,10）设nＡ为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（)A．23 ｇＮa 与足量H2O反应完全后可生成n A个Ｈ2分子B.１mｏl Cｕ和足量热浓硫酸反应可生成nＡ个SO3分子C。
标准状况下，２2．4 LN２和H２混合气中含ｎA个原子Ｄ.3 moｌ单质Fe完全转变为Fｅ3O4，失去８nＡ个电子5．(20１4·江苏化学,6)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A。
1.6 ｇ由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0。
1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NＡC．标准状况下，1１。
２ L苯中含有分子的数目为０。
5NＡD。
在过氧化钠与水的反应中,每生成0。
1 mol氧气,转移电子的数目为0.4N A6．(201４·广东理综，１０）设n A为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是 ( )Ａ．1 ｍoｌ甲苯含有6n A个Ｃ—H键B.18 g H2O含有10n A个质子C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个ＮH３分子D．５6 g铁片投入足量浓H2ＳO４中生成n A个SO２分子７。
(2014·四川理综，５）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ )A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下,１ L pＨ=１3的ＮaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗２2。
４ L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NＯ3错误!未定义书签。
2ＨＮO3＋4Ｎ2↑+９H2Ｏ反应中，生成28 g Ｎ２时,转移的电子数目为3。
７5 ＮＡ...文档交流仅供参考...8．（２0１4·江苏化学,18）碱式碳酸铝镁[MｇａAｌb （OH）c(CＯ３）d·x H２O］常用作塑料阻燃剂。
...文档交流仅供参考...（１)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和________。
（2）Ｍg a Al b（OH）c（ＣO3）d·x H2Ｏ中a、ｂ、c、d的代数关系式为_＿___＿＿_.(３）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取３．390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成ＣO２ 0．560 L（已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率（错误!×１0０％)随温度的变化如下图所示（样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
...文档交流仅供参考...根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（ＯH—）∶n(CＯ错误!未定义书签。
）(写出计算过程）。
...文档交流仅供参考...考点专练1 物质的量一年模拟试题精练1．(２０15·广东中山质检，２)２01３年１0月14日,“Heaｌtｈ Dａy Nｅwｓ”报道：双酚基丙烷（ＢＰA，分子式为C１5H16O２）可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是（)...文档交流仅供参考...A．BPA的摩尔质量是２28 g·mｏl-1Ｂ．1 moｌＢＰＡ中含有6.０２×１023个分子C。
BPＡ属于有机化合物D．1 mol BPＡ在标准状况下的体积约为22。
４L ２．(２015·江西南昌调研,5)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 L 1 mol·L-1的NａＣlO溶液中含有ClO－的数目为N AB．标准状况下,２．24 Ｌ HF的分子数为0。
1ＮＡC。
1 L ０．1 mol·L—１的氨水中有0。
1ＮＡ个N原子Ｄ。
标准状况下，０。
1 mol Cl２溶于水，转移的电子数目为0。
1N A3．（201５·广东六校三次联考，９)设ｎA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A。
标准状况下，11。
2 ＬCHＣl3含有0．5 n A个CHCl3分子B.常温常压下，1６ｇO3含有８ｎＡ个电子C。
１ L 0．１ mol·Ｌ－1醋酸溶液中含有0.1nＡ个氢离子Ｄ。
2７g铝片投入足量浓HNO３中生成ｎＡ个NＯ分子4.（2015·陕西西安八校联考,2)N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )Ａ．2 g D错误!未定义书签。
O中含有的质子数、中子数、电子数均为ＮＡＢ．７8 g Na2O2和Na２Ｓ的混合物中含有的Na＋数一定为2N AＣ．标准状况下,5。
6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为N AD．500 mL 2 mｏl·L－1Ｎa2CO3溶液中含C微粒总数一定为ＮＡ5．（2015·山东日照联考，3）N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ）Ａ．１Ｌ 0。
２mｏｌ·Ｌ－1CＨ3COＯNa溶液中含有0.２N A个CH3ＣＯO－B。
标准状况下,1１.２ L Cl2溶于水,转移的电子数为N AC．常温常压下，23 g NＯ2和N２O４的混合气体含有的原子数为1。
5NＡD．10０ mL １8。
4 mｏl·Ｌ－1浓硫酸与足量铜加热反应,生成ＳO２的分子数为０。
92NＡ6．（２015·吉林长春检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,如果aｇ某双原子分子气体的分子数为p,则ｂ g该气体在标准状况下的体积V（L)是( ）...文档交流仅供参考...Ａ。
＼f(2２.4 aｐ,bＮA） B。
错误! C.错误!未定义书签。
D.错误!未定义书签。
...文档交流仅供参考...７。
（2０15·河南郑州一次质检，7)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ )A。
常温常压下,８ g O2含有4N A个电子B.0.5 moｌ Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N２，转移的电子数为ＮＡC.１4 ｇ分子式为CｎH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为错误!未定义书签。
D. 2５℃时，ｐH＝13的1．0 Ｌ Ba(OH)2溶液中含有ＯH－的数目为０。
2ＮA8．(2０１5·湖南五市十校一次联考，4)下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值）（）A。
1 Ｌ 0。
1 mo l·L—１的Na２S溶液中,含S2—的数目为0．1NＡB。
在密闭容器中加入1 ｍol N２和3 moｌ H２，充分反应后可得到NH3的分子数为2N AC．1 moｌ—CH3(甲基）中含有9N A个电子D。
常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉完全反应,转移电子的数目为2ＮA9。
(2015·山东德州期末，１6）实验室里需要配制480 mＬ 0。
10 ｍoｌ·Ｌ-1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（)...文档交流仅供参考...选项容量瓶容积固体质量实验操作A4８0 mL 硫酸铜：７。
68 g加入50０ mＬ水B ４80 mＬ胆矾：1２。
0 g配成500 mL溶液Ｃ500 ｍL 硫酸铜：８。
0 g加入500 mL水D500 ｍL 胆矾：１2。
５ g配成500 mL溶液10.（2０１5·江苏徐州期末，1２）标准状况下有以下四种气体:①６.72 L CH４②3．0１×1023个HCl分子③1３。
6 g H２S ④0。
2 mol ＮH３。
下列关系不正确的是（)...文档交流仅供参考...A.体积:④<①<③<②Ｂ.质量：④〈①〈③＜②C．物质的量：①<②＜③〈④Ｄ．氢原子数:②〈④〈③〈①11.(２015·晋商四校联考,15）在t℃时将a g NH3完全溶于水，得到VｍＬ溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL—1，质量分数为w,其中含有ＮH错误!未定义书签。
的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )...文档交流仅供参考...Ａ．溶质的质量分数ｗ=错误!×１００％Ｂ．溶质的物质的量浓度c＝错误!ｍｏl·L-1C 。
溶液中c （ＯH —)=1 000ｂVmo ｌ·L —1+c （H ＋） D 。
向上述溶液中加入V mL 水,所得溶液的质量分数大于0。
5w考点专练2 物质的组成、性质和分类 胶体 化学与STSE两年高考真题演练１.（２0１5·北京理综，6)下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是( ) A ．火药使用 Ｂ.粮食酿酒 C ．转轮排字 Ｄ。
铁的冶炼２。
(2015·课标全国Ⅱ,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好.下列说法错误的是( ）A ．硅胶可用作食品干燥剂B ．P 2O ５不可用作食品干燥剂C ．六水氯化钙可用作食品干燥剂D 。
加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂3．（2０15·重庆理综，１)中华民族有着光辉灿烂的发明史.下列发明创造不涉及．．．化学反应的是（) A．用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷Ｄ．打磨磁石制指南针4。