{高中试卷}高三化学一轮复习：电化学原理及其应用[仅供参考]

20XX年高中测试

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电化学原理及其应用

1．家蝇的雌性信息素可用芥酸(来自菜籽油)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为：

则下列说法正确的是( )

A．X为C2H5COOH

3＋6H＋B．电解的阳极反应式为：C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O―→C23H46＋2CO2－

C．电解过程中，每转移a mol电子，则生成0.5a mol雌性信息素

D．阴极的还原产物为H2和OH－

解析：A项根据原子守恒可判断X为C2H5COOH；B项由于电解质溶液为浓NaOH，因此阳极反应

3＋4H2O；C项根据电解总反应可知每生成1 式应为C21H41COOH＋X－2e－＋60H－―→C23H46＋2CO2－

mol雌性信息素转移2 mol电子，则C项正确；D项阴极的还原产物为H2，OH－并非氧化还原产物．

答案：AC

2．下列关于铜电极的叙述正确的是( )

A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极

D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极

解析：铜锌原电池中锌活泼，锌做负极；电解精炼铜时，粗铜中的铜失去电子，做阳极；电

镀铜时，应选用铜片做阳极，镀件做阴极，含有铜离子的溶液做电镀液。电解稀硫酸时，铜做阳极，失电子的是铜而不是溶液中的OH－，因而得不到氧气。

答案：C

3．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。

下列有关说法不正确的是( )

A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应

C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化解析：A项工业上制备普通水泥的主要原料正确；B项测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生还原反应；C项负极材料Cu失电子，该电极反应式正确；D项在溶液中通过离子移动来传递电荷，因此各离子浓度的变化导致电动势变化。

答案：B

4． LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4

＋Li 放电

充电

LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解

质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是( ) A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4

解析：加入的硫酸会和金属锂反应，A项错误；放电时，发生原电池反应，Li＋(在负极生成，带正电荷)在电池内部向正极移动，B项错误；放电时，负极：Li－e－===Li＋，正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋，阴极：Li＋＋e－===Li，C、D 两项正确。

答案：CD

5．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极

材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁

移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应

为LiCoO2＋C6放电

充电

CoO2＋LiC6，下列说法正确的是( )

A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

解析：A项充电时，发生电解池反应，电池负极即为电解池阴极，发生还原反应：Li＋＋C6＋e

－===LiC

6；B项放电时，发生原电池反应，电池正极发生还原反应；C项含活泼氢的有机物作电解质易得电子；D项锂相对原子质量小、密度最小，所以锂离子电池的比能量高，故正确选项为B项。

答案：B

7．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( )

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－

②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－===CO2－

3＋7H2O

锂离子电

③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

解析：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应则是原电池的负极，反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中的燃烧反应，即CH4→CO2，严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为

3＋7H2O，1 mol CH4参加反应有8 mol e－发生转移，O2在正极上发生CH4－8e－＋10OH－===CO2－

反应，获得电子，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===

4OH－。虽然正极产生OH－，负极消耗OH－，但从总反应CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的pH不断下降，故①②正确，③④错误。

答案：A

8．如图装置中，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，a、b 为电源两极。在A、B中充满KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中均有气体产生，如图所示。

(1)电源的a极为________(填“正极”或“负极”)。

(2)在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象是

________________________________________________________________________。

(3)写出A中电极反应式：_________________________________________________。

(4)若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针