改版电位滴定法测氯离子
电位滴定法测定氯离子
电位滴定法测定氯离子在化学实验室，电位滴定法就像是那个既神秘又让人兴奋的朋友，真的是很有趣！想象一下，面对一个普通的溶液，咱们要找出里面的氯离子。
氯离子，它就像是水中的小精灵，虽然看不见，但如果咱们不小心搞错了，就可能让实验变成“闹剧”。
在这儿，咱们用电位滴定法来搞定它，真是个聪明的选择！这方法不仅简单易行，而且能让你在实验中找到乐趣，像是在解谜一样。
说到电位滴定法，首先得准备好所需的材料。
你需要一瓶待测的溶液，还得有氯离子指示剂，像银离子溶液就是个不错的选择。
把这些准备好，心里那份小激动是不是就开始蹦跶了？当你将指示剂加入溶液中，那颜色变化就像魔术一样，令人惊喜！看着颜色的变化，真有种在看电影的感觉，紧张又兴奋。
可是，这并不是最终的高兴，咱们还得用电位计来进行测量，接下来就开始了“滴”的环节。
滴定的过程就像是游戏一样，慢慢地加滴，加到最后一滴，那一瞬间就像是拨动了神秘的开关。
电位计上的指针开始跳动，心里别提有多激动了。
滴定到终点的时候，指针突然变化，那种感觉就像是找到了宝藏，兴奋得手舞足蹈。
这时候，你能清晰地看到氯离子的浓度，心里不禁感叹：这电位滴定法真是个好帮手啊！原来在实验室里，不光是科学，更多的是那种探索和发现的乐趣。
对了，很多小伙伴可能会好奇，电位滴定法的原理是什么。
其实很简单，咱们通过测量溶液的电位变化，来判断氯离子的浓度。
就像是在侦探故事中找线索，溶液中的每一次反应都在告诉咱们什么。
这种方法准确而又快速，简直是个“神器”。
当然了，要是你能熟练掌握这门技巧，那绝对会在同学中引起一阵“哇哦”的赞叹，哈哈，谁不想做个实验小达人呢？除了在实验室里使用，电位滴定法的应用范围也超级广泛。
你可以在水质检测、食品安全，甚至环境监测中见到它的身影。
试想一下，能够为保护环境出一份力，心里是不是特别有成就感？在这条探索科学的路上，电位滴定法就像一盏明灯，照亮了我们的前行之路。
每一次实验都是一次新的冒险，让我们学会了不仅仅是知识，还有如何去发现和思考。
电位滴定法测定氯离子
电位滴定法测定氯离子数据记录和处理一、原始数据记录和计算1、NaCl标准溶液称取氯化钠质量 m=0.2941g，容量瓶体积：100mlC NaCl = m NaClM?V = 0.294158.5?0.1=0.05 mol/L2、手动标定硝酸银溶液（1）原始数据表格1银离子滴定氯离子数据滴定体积/ml电位/mV滴定体积/ml电位/mV滴定体积/ml电位/mV 0172 2.90218 4.204430.30176 3.00221 4.304480.60180 3.10227 4.404500.90182 3.20234 4.504531.20186 3.30239 4.604561.50190 3.40246 4.704581.80185 3.50257 5.004632.101993.60277 5.304672.402053.70354 5.604702.502063.80400 5.904732.602113.90423 6.204752.70213 4.00433 6.504772.80214 4.10438（2）二阶微商法计算滴定终点为方便计算，挑选原始实验数据中的部分数据整理如下：滴定体积/ml电位φ/mVΔV/(V2-V1)Δφ/(φ2-φ1)ΔφΔV Δ2φΔV20.30176————1.201860.901011.11—3.102270.904145.5634.453.202340.1077024.44 3.302390.10550-20 3.402460.1077020 3.502570.101111040 3.602770.102020090 3.703540.1077770570 3.804000.1046460-3103.904230.1023230-2304.004330.1010100-1304.104380.10550-505.30467 1.202924.17-25.836.50477 1.202016.67-7.5去掉一个坏值（3.30，239），找出二阶微商为零的两个数据点（3.70,354）和（3.80，400）。
电位滴定法测定水质中的氯离子
电位滴定法测定水质中的氯离子摘要：建立了自动电位滴定仪测定水质中氯离子的方法。
以Ag Titrode电极作指示电极，选择DET动态等当点滴定模式，用硝酸和氢氧化钠溶液调节PH＜4，在乙醇—水溶液中滴定测得结果。
该方法适用于地表水、海水、生活污水和工业废水等氯离子的测定，相对标准偏差0.28～1.23%，回收率为98～102%。
关键词：自动电位滴定仪；水质；氯离子前言1、意义氯离子（Cl-）是水质中一种常见的无机阴离子[1]。
几乎所有的天然水中都有它的存在，含量范围变化很大，河流、湖泊及部分排放水的氯离子含量一般很低，生活污水、工业废水和海水、盐湖及部分地下水的氯离子，含量可高达数千克/升。
水中氯化物含量高时，会损害金属管道和构筑物，并妨碍植物的生长。
2、方法选择测定氯离子的方法很多[2]，其中离子色谱法适合于洁净水样中包括氯离子在内的多种阴离子的同时检测，硫氰酸汞分光光度法适合于大气和废气吸收液中氯离子的测定，以上两种方法适合于低含量氯离子的测定。
离子选择电极法适合的测定范围也比较广泛，但测定时间长，操作步骤繁琐。
硝酸银滴定法所需仪器设备简单，适合于清洁水测定，且终点较难判断。
本文采用自动电位滴定仪测定水质中的氯离子[3]，以复合银电极作为指示电极，用硝酸银标准滴定液滴定，通过电脑绘制U—V曲线和△U/△V—V曲线，控制滴定速度，电位变化最大时仪器的体积读数即为滴定终点。
3.实验部分3.1主要仪器及试剂3.1.1主要仪器设备：905自动电位滴定仪（瑞士万通）；交换单元20mL（瑞士万通）；Ag Titrode电极6.0430.100（瑞士万通）；电子分析天平（分度值0.1mg）。
3.1.2标液和试剂配制[4]3.1.2.1氯化钠标准溶液（0.0141mol/L）：准确称取8.2400g基准氯化钠（预先经500～600℃马弗炉烧40～50min）溶于蒸馏水，定容于1000mL容量瓶中。
稀释10倍，该溶液每毫升含500ug氯离子；3.1.2.2硝酸银标准滴定液（0.0141mol/L）：称取2.359g分析纯硝酸银（105℃烘半小时），溶于蒸馏水并稀释至1000mL，储于棕色瓶中，用氯化钠标准溶液标定，详见1.2.3.1；3.1.2.3其他试剂：硝酸溶液（2 mol/L）：市售优级纯硝酸按（1+7）体积比配制；氢氧化钠溶液（0.2%）：称取0.2克分析纯氢氧化钠，溶于水并稀释至100 mL，储存于聚乙烯试剂瓶中；95%乙醇：分析纯；溴酚蓝指示液：0.1%乙醇溶液；30%过氧化氢；试验所用水为蒸馏水。
电位滴定法测氯离子ppt课件
3、氯化物对人和温血动物的危害
水中氯化物浓度超过1500mg/L时，对牛、羊、猪等 家畜和家禽有危害，当浓度超过4000mg/L时，可以使 上述动物死亡。但是当水中阳离子为镁，氯化物浓度 为100mg/L时，即可使人致毒。
4、氯化物对生生物的危害
一般认为氯化物对淡水生物的毒性很小，但当水中 氯化物的浓度较高时，可以致鱼类死亡。氯化物对水 生物的毒性不仅与氯化物的浓度有关，也与水中存在 的阳离子有密切关系。
2、水样的测定
水样如果比较清洁，可取适量水样（氯化物含量不超过 10mg）置于250 ml烧杯中，加硝酸使pH3~5，按标定硝酸银 标准溶液的方法进行电位滴定。
污染较小的水样可加硝酸处理。如果水样中含有机物、 氰化物、亚硫酸盐或者其他干扰物，可于100ml水样中加1+1 硫酸，使溶液呈酸性，煮沸5分钟除去挥发物。必要时，再 加入适量硫酸使溶液保持酸性，然后加入3 ml过氧化氢煮沸 15分钟，并经常添加蒸馏水保持溶液体积在50 ml以上。加 入氢氧化钠溶液使呈碱性，再煮沸5分钟，冷却后过滤，用 水洗沉淀和滤纸，洗涤液和滤液定容后供测定用。亦可在 煮沸冷却后定容，静置使沉淀，取上清液进行测定。取适 量经预处理的水样，加硝酸使呈酸性，并过量0.5 ml（约10 滴），然后标定硝酸银标准溶液的方法进行电位测定。
和相对应的阳离子共同作用，使水产生不同的味觉， 使水质产生感官性状的恶化。如当水中氯化物浓度为 250mg/L，阳离子为钠时，人就会察觉出咸味。 2、氯化物对植物的危害
通常情况下，植物对低或稍高浓度的氯化物，出一 些特别敏感的植物种类外，都有一定忍耐能力，当氯 化物为100—350mg/L时，才会对一般植物有致毒作用。
在人类的生存活动中，氯化物有很重要的生理作用 和工业用途。
电位滴定仪测水泥中氯离子的含量
电位滴定仪测水泥中氯离子的含量
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氯盐是廉价而易得的工业原料，在水泥生产中具有中具有明显的经济价值，可以作为熟料煅烧的矿化剂，能够降低烧成温度，有利于节能高产，也是有效的水泥早强剂，防止混凝土早期受冻，同时氯离子的含量过高直接引起钢筋锈蚀，我们用电位滴定法测水泥中氯离子含量，更快捷。
仪器配置
仪器：CT-1Plus型自动电位滴定仪
电极：复合银电极
实验试剂
滴定剂：硫氰酸铵标准滴定溶液（参考GB 176-2008水泥化学分析）
指示剂：硫酸铁铵溶液
分析方法
过量的硝酸银标准溶液对样品进行预处理，使样品中氯离子以氯化银沉淀形式析出，煮沸过滤后，加入5ml硫酸铁铵指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定过量的硝酸银，根据滴定终点时体积消耗量，计算样品中氯离子的含量。
参考《GB 176-2008水泥化学分析》
计算公式
WCl-----样品中氯离子的质量分数，单位为%；
1.773----硝酸银标准溶液对氯离子的滴定度，单位为毫克每毫升（mg/ml）；
V1----空白试验滴定时消耗硫氰酸铵标准滴定溶液的体积数值，单位为毫升（mL）；
V2----滴定样品消耗硫氰酸铵标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（mL）；
M1----样品质量，单位为克（g）。
电位滴定仪测定氯离子方法
电位滴定仪测定氯离子方法
嘿，咱今儿来聊聊电位滴定仪测定氯离子的方法呀！这电位滴定仪啊，就像是一个神奇的小助手，能帮咱精确地找出氯离子呢！
你看啊，它是怎么工作的呢。
先把样品准备好，这就好比是给小助手准备好食材一样。
然后呢，把样品放到电位滴定仪这个神奇的“厨房”里。
这个过程可不简单呢，就好像是一场精心编排的舞蹈。
它通过一系列的操作，就像一个聪明的舞者精准地迈出每一步。
电极在其中发挥着重要作用，就像是舞者的眼睛，敏锐地感知着一切变化。
随着滴定的进行，电位也在不断变化，这多像一曲旋律在起伏波动啊！
咱再想想，氯离子就像是隐藏在暗处的小精灵，等着我们去发现它。
而电位滴定仪就是我们手中的魔法棒，能把这些小精灵一个一个地揪出来。
这难道不神奇吗？
在整个测定过程中，每一个细节都至关重要。
从样品的处理到仪器的设置，再到最后的数据读取，每一步都不能马虎。
这就像是盖房子，一砖一瓦都要稳稳当当的，不然房子可就不牢固啦！
而且啊，这个方法的准确性那可是相当高的呀！它能让我们得到可靠的数据，就像是一把精准的尺子，能准确地量出我们想要的结果。
这可比那些不靠谱的方法强多了吧！
电位滴定仪测定氯离子的方法，不就是科技带给我们的便利吗？它让原本复杂的事情变得简单，让我们能更轻松地探索化学世界的奥秘。
难道我们不应该好好利用它，去发现更多的未知吗？所以说啊，电位滴定仪测定氯离子的方法真的是太棒啦！。
电位滴定法测定砂中氯离子含量的应用研究
电位滴定法测定砂中氯离子含量的应用研究摘要：随着社会经济的发展，我国的建筑工程建设有了很大进展，建筑用砂资源日渐短缺，海砂、机制砂、山砂等资源逐渐成为大家关注的焦点。
然而在使用过程中，如何快速、有效、准确地测量出砂中氯离子含量是保证混凝土工程质量的关键。
本文通过研究砂中pH值和硫化物对电位滴定法测定砂中氯离子含量的影响，提出电位滴定法的实验优化条件，并将电位滴定法和莫尔法的精密度进行比较，得出电位滴定法的精密度高于莫尔法精密度。
关键词：电位滴定法;砂中氯离子含量;精密度引言目前测定氯离子含量的方法主要有莫尔法、电位滴定法、离子色谱法等。
由于离子色谱法仪器较贵，分析成本较高，实验常用的分析方法主要还是前两种，因此本文主要讨论了莫尔法和电位滴定法的区别，并重点考察了电位滴定法测定水中氯离子含量过程中干扰的排除，提出了一种利用电位滴定仪准确测定常减压塔顶水中氯离子的分析方法。
1电位滴定法因配备有高分辨率的配液器，使得加液的准确度大大提高，且无需指示剂、滴定过程自动控制、数据自动处理，极大地降低了人为的误差，提高了检测速度与检测精度。
基于此特点，本研究建立了一种酸碱电位滴定法直接测定硫酸铵中氮含量的方法。
该方法检测速度快、检测精度高、绿色环保、易于控制，非常适合于硫酸铵中氮含量的检测。
2电位滴定法实验条件分析2.1砂滤液的pH对电位滴定法的影响(1)称取经过干燥箱(105℃)烘干至恒重的砂样A、砂样B各500g，将试样倒入磨口瓶中，用容量瓶量取500mL蒸馏水，注入磨口瓶，盖上塞子，摇动一次后，放置2h，然后，每隔5min摇动一次，共摇动3次，使氯盐充分溶解，然后将磨口瓶上部已澄清的溶液过滤。
(2)用移液管分别吸取50mL滤液注入到6个烧杯中，用移液管加入4mL0.01mol/L的氯化钠标准溶液(由于砂中氯离子含量较小，为提高电极灵敏度，加入一定量氯化钠标准溶液)，用NaOH(0.1mol/L)和盐酸(1+1)调节pH值，使其形成一系列pH约为3、5、7、9、11、12梯度的溶液。
电位滴定法测定氯离子
数据记录和处理一、原始数据记录和计算1、NaCl标准溶液称取氯化钠质量 m=0.2941g，容量瓶体积：100mlC NaCl = m NaClM∗V = 0.294158.5∗0.1=0.05 mol/L2、手动标定硝酸银溶液（1）原始数据表格1银离子滴定氯离子数据滴定体积/ml电位/mV滴定体积/ml电位/mV滴定体积/ml电位/mV 0172 2.90218 4.204430.30176 3.00221 4.304480.60180 3.10227 4.404500.90182 3.20234 4.504531.20186 3.30239 4.604561.50190 3.40246 4.704581.80185 3.50257 5.004632.101993.60277 5.304672.402053.70354 5.604702.502063.80400 5.904732.602113.90423 6.204752.70213 4.00433 6.504772.80214 4.10438（2）二阶微商法计算滴定终点为方便计算，挑选原始实验数据中的部分数据整理如下：滴定体积/ml电位φ/mVΔV/(V2-V1)Δφ/(φ2-φ1)ΔφΔV Δ2φΔV20.30176————1.201860.901011.11—3.102270.904145.5634.45 3.202340.1077024.44 3.302390.10550-20 3.402460.1077020 3.502570.101111040 3.602770.102020090 3.703540.1077770570 3.804000.1046460-3103.904230.1023230-2304.004330.1010100-1304.104380.10550-505.30467 1.202924.17-25.836.50477 1.202016.67-7.5去掉一个坏值（3.30，239），找出二阶微商为零的两个数据点（3.70,354）和（3.80，400）。
修正版--电位滴定法测定氯离子浓度
电位滴定法测定氯离子浓度一、实验目的二、1.学习电位滴定法的基本原理和实验操作。
2. 掌握电位滴定中数据的处理方法二、实验原理电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中，用指示电极的电位变化代替指示剂的颜色变化指示滴定终点的到达，是把电位测定与滴定分析互相结合起来的一种测试方法，它虽然没有指示剂确定终点那样方便，但它可以用在浑浊、有色溶液以及找不到合适指示剂的滴定分析中。
电位滴定的一个很大用途是可以连续滴定和自动滴定。
进行电位滴定时，在被测溶液中插入一个指示电极和一个参比电极组成一个工作电池。
随着滴定剂的加入，被测离子的浓度不断发生变化，因而指示电极的电位相应的发生变化，在化学计量点附近离子浓度发生突跃，引起指示电极电极电位突跃。
根据测量工作电池电动势的变化就可以确定终点（本实验采用E-V曲线法，即以滴定剂用量V为横坐标，以E值为纵坐标，绘制E-V曲线。
作两条与滴定曲线相切的45o倾斜的直线，等分线与曲线的交点即为滴定终点。
滴定反应为：Ag++Cl-→AgCl↓Ksp=1.8×10-10化学计量点时，［Ag+］=［Cl-］，可由KspAgCl求出Ag+的浓度，由此计算出Ag电极的电位三、仪器和试剂ZD—2型自动电位滴定仪Ag电极、双盐桥饱和甘汞电极容量瓶（100mL）移液管（25mL、50mL）烧杯（250mL）、搅拌子与洗瓶等NaCl标准溶液（0.0500mol/L)0.05 00moL/L 的AgNO3溶液（待标定四、实验步骤1.手动电位滴定（AgNO3溶液浓度的标定）用移液管准确移取25.00mL标准NaCl溶液于一洁净的250mL烧杯中，加入4mL1：1HNO3溶液，以蒸馏水稀释至100mL左右，放入一个干净搅拌子，将其置于滴定装置的搅拌器平台上，用AgNO3溶液滴定至E值为400mv左右（临近终点时，每加入0.1mLAgNO3，记录一次E值）。
2. 自动电位滴定（自来水中氯含量的测定）准确移取自来水样100mL于250mL烧杯中，在加入4mL1：1的HNO3溶液，放入一只干净的搅拌子，同上法安装好滴定管和电极，依据E—V曲线上所找出的终点电位为自动电位滴定的终点电位，预控点设置为90mv，按下“滴定开始”按钮，在到达终点后，记下所消耗的AgNO3溶液的准确体积。
使用自动电位滴定仪测定水中氯离子含量
使⽤⾃动电位滴定仪测定⽔中氯离⼦含量使⽤⾃动电位滴定仪测定⽔中氯离⼦含量和COD Mn值1.相关标准《GB/T 13025.5-2012 制盐⼯业通⽤试验⽅法氯离⼦的测定》《GB/T 15453-2008 ⼯业循环冷却⽔和锅炉⽤⽔中氯离⼦的测定》《GB/T 24890-2010 复混肥料中氯离⼦含量的测定》《NY/T 1121.17-2006 ⼟壤检测第17部分:⼟壤氯离⼦含量的测定》《MT/T 201-2008 煤矿⽔中氯离⼦的测定》《ASTM D4458-2009 半咸⽔、海⽔和盐⽔中氯离⼦的试验⽅法》2.测量原理样品溶液调⾄中性，⽤硝酸银标准溶液滴定溶液，通过离⼦选择性电极的电位突变指⽰终点。
3.仪器设备实验仪器：ZDJ-5型⾃动滴定仪，或其他型号⾃动电位滴定仪。
实验电极：216-01型银电极+217-01型参⽐电极（⼆级参⽐填充液：饱和硝酸钠溶液）。
其他⼀般实验室仪器。
4.试剂和溶液4.10.01mol/L氯化钠标准溶液：称取0.5844克已于600℃灼烧⾄恒重的氯化钠基准试剂，溶解于去离⼦⽔中，移⼊1000ml容量瓶中，并⽤⽔稀释⾄刻度，摇匀。
氯化钠标准溶液的浓度按式（1）计算：（1）式中：c(NaCl)，氯化钠标准溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）;m，称取氯化钠的质量，单位为克（g）V，配制溶液的体积，单位为升（L）4.20.01mol/L硝酸银溶液：称取1.70克分析纯的硝酸银，溶解于去离⼦⽔中，移⼊1000ml容量瓶中，并⽤⽔稀释⾄刻度，摇匀，溶液保存在棕⾊瓶中。
5.操作过程5.1仪器准备，参照ZDJ-5或其他型号⾃动滴定仪说明书5.2参数设置（推荐参数）最⼩滴定体积：0.02ml。
最⼤滴定体积：0.2ml，预滴定突跃量：中，80mV。
5.3氯化钠标准溶液的标定：吸取10.00 ml 氯化钠标准溶液，置于150 ml 烧杯中，使⽤硝酸银溶液滴定，同时需进⾏空⽩实验。
硝酸银溶液的浓度按式（2）计算：（2）式中：c（AgNO3），硝酸银滴定剂的浓度，单位摩尔每升（mol/L）c（NaCl），氯化钠标准溶液的浓度，单位摩尔每升（mol/L）V1，吸取氯化钠标准溶液的体积，单位毫升（ml）V2，硝酸银滴定剂的⽤量，单位毫升（ml）V0，空⽩试验硝酸银标准滴定溶液的⽤量，单位毫升（ml）5.4⽤移液管吸取分析样品20ml于反应杯中，加⼊30ml去离⼦⽔，加⼊搅拌⼦，放在搅拌器上，将电极及滴液管插⼊溶液，开始对样品进⾏滴定。
电位滴定法测定水中氯离子
实验中使仪器自动加入操作液, 自动控制终点, 适于生产单位例行分
四、实验内容
1烧杯中,加入蒸馏水 25.0ml放入磁子。将烧杯置于电磁搅拌器上, 将电极浸入试液中, 银电极接酸度计负极, 甘汞电极接正极, 用手工操作进行滴定, 每加 入一次硝酸银溶液记录一次电位值。结束滴定后根据记录数据作 图法或二次微分法求出等当点的电位值。 2.自动电位滴定： 根据手工操作电位滴定求得的等当点的电位值。以此电位值作 为控制终点的电位值, 进行自动电位滴定。 取自来水25.00ml, 加蒸馏水25.0ml, 按自动电位滴定操作方法 进行滴定。结束滴定后。根据硝酸银溶液的用量计算自来水中Cl－ 离子含量(mg/L)。 实验结束后, 用蒸馏水洗净电极, 使仪器复原 。
三、原 理
电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定终点 的容量分析法。 用电位滴定法测定Cl-浓度时,采用AgNO3作滴定剂,反应为: Ag++ Cl-= AgCl 随着滴定剂的加入, 溶液中Cl-和Ag+离子浓度不断发生变化。可用 银电极或Cl-离子选择性电极为指示电极, 饱和甘汞电极为参比电极 确定终点。然后根据AgNO3溶液的用量计算被测液中Cl-离子浓度, 本实验采用银电极为指示电极,其电极电位与Cl-离子活度的关系为: φAg = φ0Ag + 0.059lg a Ag+ 或 φAg=φ0AgCl/Ag-0.059lgaCl析。 φ0Ag=+0.80V φ0AgCl/Ag=+0.222V
将烧杯置于电磁搅拌器上将电极浸入试液中银电极接酸度计负极甘汞电极接正极用手工操作进行滴定入一次硝酸银溶液记录一次电位值
电位滴定法测定水中氯离子
一、实验目的 １.了解电位滴定的原理及确定终点的方法； ２.熟悉ZD-2型自动电位滴定计的控制原理及使 用方法。 二、仪器与试剂 ZD─2型电位滴定计, DZ─1型滴定装置。 饱和甘汞电极; 银电极; 滴定管(10ml); 移液管; 烧杯; AgNO3标准溶液(0.05mol/L)。
自动电位滴定法测定未知样中氯离子
自动电位滴定法测定未知样中的Cl-离子一、实验目的1 探讨测定未知样中的氯离子的方法2 比较各种方法的优缺点3 深入掌握自动电位滴定的原理、方法与使用4 加强小组协作解决问题的能力二、实验原理将指示电极银电极与参比电极甘汞电极浸入被测溶液中，在滴定过程中，参比电极的点位保持恒定，指示电极的电位不断发生改变。
在化学计量点前后，溶液中被测物质浓度的微小变化，会引起指示电极电位的急剧变化，指示电极电位的突跃点就是滴定终点。
其电极电位与银离子的浓度的关系符合能斯特方程三、仪器与试剂仪器：自动电位滴定仪银电极甘汞电极（外盐桥为浓度为0.1mol/L的硝酸钾溶液）试剂：氯化钠硝酸银未知样四、实验步骤1 标准溶液的配制将氯化钠置于坩埚内，在500~6000C加热50min，冷却后称取1.4625g 溶于蒸馏水中定容于250ml容量瓶中。
制得浓度为0.1000mol/L的氯化钠标准溶液。
2 标定硝酸银溶液（1）开启自动电位滴定仪，预热。
（2）用蒸馏水清洗仪器3次，再用滴定剂清洗3次（3）平行移取三份氯化钠标准溶液10mL置于烧杯中，放入磁子，放置在自动电位滴定仪的电磁搅拌处（4）设置滴定参数，建立滴定模式（5）将指示电极、参比电极及滴定管插入溶液中按启动键开始3 未知样的测定平行移取三份稀释10倍未知样溶液10mL置于烧杯中，按2中操作步骤进行测定4 回收率实验平行移取2份10mL未知样置于烧杯中，依次加入氯化钠标准溶液3mL，10mL，用自动电位滴定仪重复2中操作步骤进行测定五、数据处理表1. 标定硝酸银的浓度氯化钠标准溶液的体积(mL) 10 10 10消耗硝酸银的体积(mL) 9.896 9.828 9.974硝酸银的浓度(mol/L) 0.1010 0.1018 0.1002平均浓度(mol/L) 0.1010表2. 未知样的测定未知样编号 1 2 3未知样的体积(mL) 10 10 10消耗硝酸银的体积(mL) 2.679 2.651 2.711未知样的浓度(mol/L) 0.02706 0.02678 0.02738平均浓度(mol/L) 0.02707标准偏差0.024%RSD /(%) 0.91表3. 加标回收率实验样品加标体积(mol/L) 消耗硝酸银体积(mol/L) 加标回收率10 3 5.840 105%10 10 13.269 106%未知样的浓度为0.02707*10=0.2707mol/L质量摩尔浓度为0.2707*58.5=15.84g/L质量分数为1.58%六、分析与讨论1 样品中氯离子的测定方法可分为直接测定与间接测定，直接测定可用莫尔法、电位滴定，间接测定可用沉淀法、用原子吸收或ICP测Ag+。
电位滴定仪测水泥中氯离子的含量
电位滴定仪测水泥中氯离子的含量
电位滴定仪测水泥中氯离子的含量
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氯盐是廉价而易得的工业原料，在水泥生产中具有中具有明显的经济价值，可以作为熟料煅烧的矿化剂，能够降低烧成温度，有利于节能高产，也是有效的水泥早强剂，防止混凝土早期受冻，同时氯离子的含量过高直接引起钢筋锈蚀，我们用电位滴定法测水泥中氯离子含量，更快捷。
仪器配置
仪器：CT-1Plus型自动电位滴定仪
电极：复合银电极
实验试剂
滴定剂：硫氰酸铵标准滴定溶液（参考GB 176-2008水泥化学分析）
指示剂：硫酸铁铵溶液
分析方法
过量的硝酸银标准溶液对样品进行预处理，使样品中氯离子以氯化银沉淀形式析出，煮沸过滤后，加入5ml硫酸铁铵指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定过量的硝酸银，根据滴定终点时体积消耗量，计算样品中氯离子的含量。
参考《GB 176-2008水泥化学分析》计算公式
WCl-----样品中氯离子的质量分数，单位为%；
1.773----硝酸银标准溶液对氯离子的滴定度，单位为毫克每毫升（mg/ml）；
V1----空白试验滴定时消耗硫氰酸铵标准滴定溶液的体积数值，单位为毫升（mL）；
V2----滴定样品消耗硫氰酸铵标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（mL）；
M1----样品质量，单位为克（g）。
电位滴定法测定氯离子
电位滴定法测定氯离子电位滴定法是一种通过测量电位变化来测定溶液中离子浓度的分析方法。
它可以用于测定氯离子浓度，以下是测定氯离子的实验步骤：
1.准备好所需的试剂和仪器。
需要氯化钠标准溶液（已知浓度）、硝酸银溶液
（用于沉淀氯离子）、硫酸钠溶液（用于维持电位稳定）以及pH计、电位滴定仪、滴定管等仪器。
2.将电极插入待测溶液中，测量溶液的原始电位。
3.开始滴定，加入少量的硝酸银溶液。
此时，氯离子会与银离子反应生成氯化
银沉淀，导致溶液电位下降。
记录下滴定的终点电位和所用硝酸银的体积。
4.在滴定终点的条件下，加入过量的氯化钠标准溶液。
此时，银离子会与氯离
子反应生成氯化银沉淀，导致溶液电位上升。
记录下滴定的终点电位和所用氯化钠标准溶液的体积。
5.计算氯离子的浓度。
根据所用硝酸银和氯化钠的体积以及相应的反应方程
式，可以计算出氯离子的浓度。
注意事项：
1.在滴定过程中，要保持溶液的pH值稳定。
如果pH值变化较大，会影响电位
的稳定性，导致测定结果不准确。
2.在实验过程中，要避免外界因素的干扰。
例如，搅拌速度过快或过慢、温度
变化等都可能影响电位的稳定性。
3.在计算氯离子浓度时，要考虑到滴定终点可能存在偏差。
如果偏差较大，需
要调整滴定终点的方法。
总之，电位滴定法测定氯离子是一种可靠的实验方法，可以准确地测定溶液中氯离子的浓度。
在实验过程中，要保持溶液的pH值稳定、避免外界因素的干扰，并且要正确地计算氯离子的浓度。
电位滴定法测定氯离子浓度
2010-9-22
进行电位滴定时，在被测溶液中插入一个指示电极和一个参比 电极组成一个工作电池。随着滴定剂的加入，被测离子的浓度不 断发生变化，因而指示电极的电位相应的发生变化，在化学计量 点附近离子浓度发生突跃，引起指示电极电极电位突跃。根据测 量工作电池电动势的变化就可以确定终点（本实验采用E-V曲线法 ，即以滴定剂用量V为横坐标，以E值为纵坐标，绘制E-V曲线。作 两条与滴定曲线相切的45倾斜的直线，等分线与曲线的交点即为 滴定终点。
2010-9-22
七、注意事项
1.注意爱护仪器，切勿将试剂和水侵入仪器中，仪器 不用时插上接续器，仪器不应长期放在有腐蚀性等 有害气体的房间内。 2、将电磁阀调整合适。手动滴定时，应有节奏地按 动开关。 3、双盐桥内饱和甘汞电极应装有一定高度的饱和KCI 溶液，液体下不能有气泡，陶瓷芯应保持通畅，用 橡皮筋将装有硝酸钾的外套管与参比电极连好。源自(3) Δ2E/ΔV2
- V 曲线法
Δ2E/ΔV 2表示E-V 曲线的二阶微商。 Δ2E/ΔV 2值由下式计算：
E E )2 ( )1 E V V = V 2 V
2
(
2010-9-22
滴定反应为： Ag++Cl-→AgCl↓ Ksp=1.8×10-10 化学计量点时，［Ag+］=［Cl-］，可由KspAgCl求出 Ag+的浓度，由此计算出Ag电极的电位。
2010-9-22
三、仪器和试剂
1. ZD—2型自动电位滴定仪 2. Ag电极、双盐桥饱和甘汞电极 3. 容量瓶 （100mL） 4. 移液管 （25mL、 50mL） 5. 烧杯（250mL）、搅拌子与洗瓶等 6. 7.
2010-9-22
NaCl标准溶液（0.0500mol/L) 0.05 00moL/L 的AgNO3溶液 （待标定）
混凝土外加剂中氯离子含量检测方案-电位滴定法
混凝土外加剂中氯离子含量检测方案-电位滴定法1 适用范围适用于混凝土外加剂均质性中氯离子含量检测。
2 试验目的防止混凝土中氯离子含量超标对钢筋腐蚀过重3 试验依据《混凝土外加剂匀质性试验方法》GB/T 80774 检验人员检验人员均为持证上岗人员。
5 氯离子含量（电位滴定法）5. 1 原理：用电位滴定法，以银电极或氯电极为指示电极，其电势随Ag+浓度而变化。
以甘汞电极为参比电极，用电位计测定两电极的电势，银离子和氯离子反应生成溶解度很小的氯化银沉淀。
在等当点前两电极间电势变化缓慢，等当点时氯离子全部生成氯化银沉淀，这时滴入少量硝酸银而引起电势急剧变化，指示出滴定终点。
5. 2 试剂要求如下：5.2.1硝酸（1+1）;5.2.2硝酸银溶液(17g/L),准确称取约17 &硝酸银(AgNO3,),用水溶解，放入1L棕色容量瓶中稀释至刻度，摇匀,用0.1000mo1/L氯化钠标准溶液对硝酸银溶液进行标定。
5.2.3氯化钠标准溶液(0. 1000 mo1/L),称取约 10g氯化钠(基准试剂)，盛在称量瓶中,于130 ℃~150℃烘干2h，在干燥器内冷却后精确称取5.8443g,用水溶解并稀释至1L.摇匀。
5.2.4标定硝酸银溶液(17 g/L):用移液管吸取10 ml.0. 100 0 mo1/L 的氯化钠标准溶液于烧杯中,加水稀释至200 ml,加4 ml硝酸(1+1)，在电磁搅拌下,用硝酸银溶液以电位滴定法测定终,点，过等当点后，在同一溶液中再加人0.1000 mo1/L氯化钠标准溶液10 ml,继续用硝酸银溶液滴定至第二个终点,用二次微商法计算出硝酸银溶液消耗的体积V01,V02,见GB/T 8077-2012附录A.体积V0,按式(9)计算:V0=V02-V01 (9)式中:V0-——10 mL0.1000 mo1/L氯化钠标准溶液消耗确酸银溶液的体积，(ml), V01 ——空白试验中200 ml水,加4 ml硝酸(1+1)加10 ml 0.100 0 mo1/L 氯化钠标准溶液所消耗硝酸银溶液的体积，(ml);V02——空白试验中200mL水，加4ml硝酸((1+1)加20 ml0.1000 mo1/L 氯化钠标准溶液所消耗硝酸银溶液的体积,(ml).硝酸银溶液的浓度c按式（10）计算10）式中:c——硝酸银溶液的浓度，单位为摩尔每升(mol/L)；c′——氯化钠标准溶液的浓度，单位为摩尔每升(mol/L)；V′——氯化钠标准溶液的体积，单位为毫升(mL)。
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文件编号：CPS—JC—002—2011
电位滴定法测定氯离子实施细则
修改日期2011年2月25日
起草人：
修改人：
审核：
批准：
成都市排水有限责任公司监测中心
2011年2月25日起草
电位滴定法测定氯离子
1 方法原理
电位滴定法测定氯化物，是以氯电极为指示电极，双液接甘汞电极为参比电极，用硝酸银标准溶液滴定，用毫伏计测定两电极之间的电位变化，电位变化最大时即为滴定终点，由此可以精确的求出滴定终点电位和终点体积。
本方法的检出限为10-4mol/L Cl-(即3.45mg/L Cl-)
2 仪器与试剂
2-1 仪器
2-1-1 仪器：pH计（在mV档使用）
2-1-2 电极
参比电极：甘汞217型，下端盐桥用过饱和硝酸钾溶液
指示电极：氯电极
2-2 试剂
2-2-1氯化钠标准溶液（NaCl=0.0141mol/L）：将基准试剂氯化钠置于坩埚内，在500~600℃加热40~50min。
冷却后城区8.2400g溶于蒸馏水中，置1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。
吸取10.0mL，用水定容至100mL,此溶液每毫升含0.500mg氯化物（Cl-）。
2-2-2硝酸银标准溶液（AgNO3≈0.0141mol/L）：称取2.395g硝酸银，溶于蒸馏水并稀释至1000ml，贮存于棕色瓶中。
用氯化钠标准溶液标定其准确浓度。
2-2-3硝酸钾溶液（KNO3=2.00mol/L）称取硝酸钾202g溶于水中，用容量瓶定容到1000ml.
2-2-4氯离子活化液：取71ml氯化钠标准溶液和100ml浓度为2.00mol/L硝酸钾溶液于1000ml容量瓶中，定容刻度.
3 电极准备
3-1 氯电极活化
氯电极使用前要进行活化，用10-3mol/l氯离子（氯离子浓度为35.0mg/L）、离子强度为硝酸钾浓度为0.200mol/L,电极表面清洁后浸入氯离子活化液5min以上，即活化完成。
（利用该氯离子活化液找出滴定终点毫伏值）
3-2 甘汞电极
217甘汞电极上端用饱和氯化钾溶液，下端用饱和硝酸钾溶液，每次使用前都应更换下端饱和硝酸钾溶液。
4 样品测定
4-1 硝酸银标准溶液的标定
取20.00ml 浓度为0.0141mol/L 氯化钠标准溶液置于烧杯中，加入5ml 浓度为2mol/L 的硝酸钾，将氯电极浸入溶液中，在中速搅拌下用硝酸银标准溶液滴定，当电位值达到200mV 时，开始缓慢定量滴定，每次滴加0.2ml 硝酸银溶液，
△2E/△V 2=0的位置即为滴定终点， 根据上表算出终点体积 10.2020.0*10
1010
00.20=++=V mL 终点电位 5.27531*250
250250
260=++
=E mV
4-2水样测定
取50.0ml 水样置于烧杯中，再加入5ml 浓度为2.00mol/L 硝酸钾溶液，将电极浸入溶液，用硝酸银标准溶液滴定，对于控制分析，不必每次求导确定终点，只需达到理论电位值即可。
（见附录）
附录：。