离子大量共存规律总结(一次搞定)
离子大量共存规律总结(一次搞定)
离子大量共存规律总结本文导读：有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
－－“好父母”教育咨询网是专业性家庭教育咨询网有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。
也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。
造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。
也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。
相关知识点：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。
溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、N H4+＋OH-=NH3·H2O等。
高中化学离子共存问题
高中化学离子共存问题离子大量共存规律总结1、是否有沉淀生成、气体放出;(1)、存有气体产生。
如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易挥发的弱酸的酸根与h+无法大量并存，主要就是由于co32-+2h+=co2↑+h2o、hs-+h+=h2s↑。
(2)、有沉淀生成。
按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。
溶解性表，可总结成这-+么五句话：钾(k+)钠(na+)硝(no3-)铵(nh4+)溶，硫酸(so42-)除钡(ba2+)铅(pb2+)(不水溶性)，盐酸(cl)除银(ag)亚汞2、有弱电解质生成。
如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等与h+不能大量共存，主要是由于oh-+h+=h2o、ch3coo-+h+=ch3cooh;一些酸式弱酸根不能与oh-大量共存是因为hco3-+oh-=co32-+h2o、hpo42-+oh-=po43-+h2o、nh4++oh-=nh3·h2o等。
3、由于出现水解还原成反应，离子无法大量并存(1)、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如i-和fe3+不能大量共存是由于2i-+2fe3+=i2+2fe2+。
4、由于构成化氢离子，离子无法大量并存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如fe3+和scn-、c6h5o-，由于fe3++scn- [fe(scn)]2+等化氢反应而无法大量并存。
++2-5、是否发生双水解。
能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：al3和hco3-，al3和s等。
解题指导离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。
2.审题时应特别注意题中得出的附加条件+-①酸性溶液(h)、碱性溶液(oh)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
高考离子共存总结
高考离子共存总结第一篇：高考离子共存总结1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子＋＋＋２－＋－间能发生“双水解”反应。
例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，2．难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）； Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO、AlO２－32-2-、S2O3等不能与H+大量共存是因为SiO２－＋32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
高中化学离子共存常识点
高中化学离子共存常识点学好化学的侧重点是对化学的理解。
紧接着我们为你整理了高中化学离子共存常识点，一起来看看吧。
高中化学离子共存常识点离子很多共存规律概括1、是不是有沉淀生成、气体放出;、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不可以很多共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2+H2O、HS-+H+=H2S。
、有沉淀生成。
根据溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不可以很多共存。
溶解性表，可概括成这-+么五句话：钾钠硝铵溶，硫酸除钡铅，盐酸除银亚汞2+，其他离子基本与碱同。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不可以与SO42-、CO32-等很多共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3、Ca2++SO42-=CaSO4;Cu2+、Fe3+等不可以与OH-很多共存也是由于Cu2++2OH-=Cu2，Fe3++3OH-=Fe3等。
2、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不可以很多共存，主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不可以与OH-很多共存是由于HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3H2O等。
3、由于发生氧化还原反应，离子不可以很多共存、具有较强还原性的离子不可以与具有较强氧化性的离子很多共存。
如I-和Fe3+不可以很多共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。
、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不可以很多共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有很多H+存在状况下则不可以共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不可以存在。
4、由于形成络合离子，离子不可以很多共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不可以很多共存的状况。
离子共存问题讲解及口诀(可编辑修改word版)
443434 334 3 4 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 4 2 3初三化学离子共存问题一.离子间相互反应不能大量共存1. 相互结合生成沉淀。
如：Ba 2+ 和 SO 2- ， Ag + 和 Cl- ， Cu2+ 和 OH -。
2. 相互结合形成挥发性物质。
如：H + 和 S2-、HS - 、CO 2- 、HCO 2-、SO 2- 、HSO - 等。
3. 离子间相互结合成弱电解质。
如：H + 和 OH- 、PO 3- 弱酸根等。
4. 弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。
如：S 2- 和 Al 3+ ， Fe 3+ 和 CO 2- 。
5. 离子间发生氧化还原反应。
如：Fe 3+ 和 S 2-、I - ， MnO - 和 Fe2+、S 2-、I - 、SO 2- 等。
6. 离子间相互结合形成络离子。
如：Fe 3+与 SCN - 形成 [Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存1. 无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu 2+ 、Fe 2+、Fe 3+、MnO - 均是有色离子。
2. 强酸性溶液，则非强酸根离子、OH - 不能大量共存。
如：PH=1 的溶液中,OH-、S2-、HS -、CO 2-、HCO - 、SO 2- 、HSO - 、ClO - 、F- 、PO 3-、HPO 2- 、S O 2- 等不能大量存在。
3. 强碱性溶液中则 H +、酸式根(如 HCO3-、HSO 3- 、HS - )、非强碱的阳离子不能大量共存。
如：PH=13 的溶液中,H + 、Cu2+ 、HCO - 等不能大量共存。
4. 具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。
如：有 MnO - 离子大量存在的溶液中，I - 、Fe2+ 、S 2-、Br - 和 SO 2- 等不能大量共存。
5. 具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有 I - 离子大量存在的溶液中，Fe 3+ 、MnO - 、H ++NO - 和 ClO - 等不能大量共存。
化学“离子共存问题”规律总结
【干货】化学“离子共存问题”规律总结离子共存，所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。
若离子在溶液中发生反应，就不能共存。
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）∙离子间相互结合生成难溶物或微溶物∙离子间相互结合生成气体或挥发性物质离子间相互结合生成弱电解质（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存?①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存? ?如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
?②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存? ?如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；? ?SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存；H+与S2O32-不能大量共存。
?（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
?（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
?如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。
?（化学姐倾力推荐三好网暑期公开课，名师助力，实现暑假完美逆袭。
sanhao点com）（1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
?（2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。
?（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
化学离子共存问题归纳总结
化学离子共存问题归纳总结化学离子共存问题一直是化学研究中的重要课题之一。
当不同离子同时存在于溶液中时，它们之间的相互作用会引起一系列的现象和反应。
在这篇文章中，我们将对化学离子共存问题进行归纳总结，探讨其中的关键因素和常见情况。
一、离子共存的类型离子共存可以分为三种类型：同离子共存、异离子共存和复离子共存。
1. 同离子共存：指同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）在食盐溶液中形成同离子共存状态。
2. 异离子共存：指不同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和铜离子（Cu2+）在铜盐溶液中形成异离子共存状态。
3. 复离子共存：指由多个离子通过化学反应而形成的复合离子在溶液中同时存在的情况。
例如，氢氧根离子（OH-）和铝离子（Al3+）在氢氧化铝溶液中形成复离子共存状态。
二、离子共存的关键因素离子共存的现象和反应受到多个因素的影响，包括溶液中离子的浓度、溶解度积、配位数等。
1. 浓度：溶液中离子的浓度对离子共存的程度具有重要影响。
在低浓度情况下，离子的共存相对较容易；而在高浓度情况下，离子会发生竞争性吸附和沉淀现象，导致共存的困难增加。
2. 溶解度积：溶解度积是指在一定温度下，离子与其对应化合物溶解度的乘积。
离子共存的可能性与其溶解度积有密切关系。
当溶液中各离子的浓度适当，溶解度积小的离子相对容易共存；而溶解度积大的离子则较难共存。
3. 配位数：离子的配位数也会影响离子共存。
配位数较大的离子往往具有较强的亲合力和络合能力，容易形成稳定的配合物。
在离子共存时，配位数高的离子可能会与其他离子形成络合物，从而影响共存的结果。
三、常见的离子共存情况在实际的化学研究和应用中，一些离子共存情况比较常见且具有重要意义。
1. 锶和钙共存：当锶离子和钙离子共存于水溶液中时，它们往往会发生竞争性吸附和沉淀现象。
这在环境科学和地球化学领域中具有一定的研究价值。
2. 氧化还原离子的共存：在电化学和电池领域，氧化还原反应涉及到多种离子的共存问题。
离子共存
有关离子反应的推断题
有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、 H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下 列实验，现象为：
在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；
在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；
在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；
将少量E加入到过量F中，有气体放出.
①弱酸的酸式酸根离子既不能与H＋大量共存，又不能 与OH－大量共存。
如：HS－＋H＋＝H2S↑，HS－＋OH－＝S2－＋H2O。 ②能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存。
如：Ca2＋和SO42－，Ag＋与SO42－，Ca2＋与OH－。 ③络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存。
如：Ag(NH3)2＋2H＋＝Ag＋＋2NH4＋ ④H2PO4－与PO43－不能大量共存。
(1)写化学式，B是
H2SO4
，C
是
Ba(NO3)2
。
(2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式
为
SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓
，将E加入过量F
中，有关离子方程式BaCO3+2H+＝Ba2++H2O.+CO2↑
有关离子反应的鉴别题
取某一溶次液该中溶含液有而SO把42四-、种C离O子32-、分O别H检-、验C出l-，来若，只则允许
离子大量共存的规律
1、几种离子在同一溶液中，若离子之间不能发生反应， 就能大量共存，否则不能大量共存。离子不能大量共存的 原因从本质上说就是具备了离子反应发生的条件，主要分 为以下四个方面：
（1）离子之间发生复分解反应
①生成难溶的物质
②生成易挥发的物质
③生成难电离的物质 H＋与OH－、CH3COO－、CN－、SiO32－、ClO－、PO43－不共存
高考化学离子共存专项知识点总结
高考化学离子共存专项知识点总结离子共存是高考化学中的一个重要内容，要求学生了解不同离子在溶液中的共存与反应规律。
下面是对高考化学离子共存专项知识点的总结：一、离子共存的条件1. 相互之间没有剧烈发生化学反应的离子才能共存。
如Na+与Cl-、Ca2+与Cl-等。
2. 相互之间发生反应形成沉淀的离子不能共存。
如Ag+与Cl-、Pb2+与I-等。
3. 具有相同离子电荷的离子可以共存，但它们不能同时存在于一个水溶液中，如Na+、K+、NH4+等。
二、离子共存的规律1. 含有多种阳离子或阴离子的溶液，当它们共存时，可能会发生离子的交换反应。
2. 当溶液中存在两种可共存的阳离子或阴离子时，先用“金十字法则”判断是否发生沉淀反应。
满足金十字法则则会有沉淀生成。
3. 溶液中存在多种阳离子或阴离子时，可以借助溶液析出平衡常数的大小来确定是否发生沉淀反应。
平衡常数大的离子会先发生沉淀。
4. 溶液中多种阳离子或阴离子共存时，可以根据沉淀的溶解度积及阳离子或阴离子的加入顺序来确定产生的沉淀物。
三、常见离子共存实验操作1. 通常离子共存实验操作可以先通过外观来推断是否发生了沉淀反应，再通过试剂的颜色变化、沉淀物的产生和不产生等来确定是否发生了反应。
2. 实验中通常采用加酸和加碱的方法来选择不同的离子。
3. 在实验操作中，要注意保持反应体系的酸碱平衡，避免过量的酸碱反应。
四、离子共存的解析方法1. 离子共存的解析方法主要有质量分析法和电位滴定法。
2. 质量分析法是通过离子的各种物理和化学性质，如颜色、密度、熔点、沉淀物的溶解性等进行鉴别和测定。
3. 电位滴定法是通过离子间的氧化还原反应进行滴定分析，根据测得的电位变化来推断有关离子的存在。
五、离子共存的应用领域离子共存的知识点在实际应用中有许多方面的应用，主要包括：1. 离子共存在环境保护领域的应用，如饮用水、工业废水等中金属离子的共存与分离。
2. 离子共存在生活中的应用，如家庭自来水中钙、镁等金属离子的浓度分析。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下，能够稳定地存在于同一溶液中，不会发生化学反应或沉淀现象。
在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点，涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。
二、离子共存的条件1. 无毒无害：离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。
2. 电性中和：溶液中的正负离子应保持电性中和，即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。
3. 浓度适中：离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性，因此需要在合适的浓度范围内。
4. 温度适宜：温度也是影响离子共存的重要因素，过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。
三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O：这是最常见的离子共存组合，氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液，其中钠离子和氯离子可以稳定共存。
2. Ba2+、SO42-、H2O：硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物，因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。
3. Fe3+、OH-、H2O：铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能稳定共存。
4. MnO4-、Cl-、H2O：高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水，因此它们不能稳定共存。
四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性会影响离子的存在状态，例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在，但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。
2. 氧化还原反应：有些离子之间会发生氧化还原反应，导致溶液中的离子不稳定。
例如，高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。
3. 盐效应：盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。
例如，氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子，而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水，导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。
五、总结与归纳通过以上分析可以看出，高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。
离子大量共存规律总结
`离子大量共存规律总结1.离子共存问题是离子反应条件所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般多元弱酸的酸式酸根离子3、离子间通常发生四种类型的反应，能互反应的离子不能大量共存。
（1）复分解反应(非氧化还原反应)2+2+2+2-2-2+BaCO等不能与SO①、有沉淀生成。
如Ba等大量共存主要是由于、Ca、、Mg342-2+3+-2+-＝Cu(OH)↓，2OH 等不能与OH 大量共存也是因为Cu ＋CO＋＝CaCO↓；Cu、Fe2333+-＝Fe(OH)↓＋3OH等。
Fe 32-2---+不能大量共存，主、等易挥发的弱酸的酸根与、COHSO、SH、HS②有气体产生。
如332-+-+＝HS↑H。
＋HO、HS要是由于CO ＋2H＋＝CO↑2223－—2---3-2-SO HPOPO、H、( 一般除Cl、③有弱电解质生成。
如OH、CHCOO 、PO、434244-－－+-+-、＝)外的阴离子等与HH不能大量共存，主要是由于OHO＋NO、I、BrH 、ClO234-+---2-=COHCOOHOH＝CHCOOH；一些酸式弱酸根不能与＋CHCOOH＋大量共存是因为33332--3-+-=NH·HONH＋OH、HOHPO等。
＋OHPO＝＋H2O、＋224443（2）、发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：－－－+ 3+）、（、FeNO H、常见的氧化性离子MnOClO34、-：--2+ 2-2--Fe 、、)SO(HSO、)IBr、常见的还原性离子S(HS333+2+-能大量共存BrFe注：Fe与、文档Word`）发生双水解反应：能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
（3－－－-2-3+3+2等)、Fe和COAlO(HCO)、S、(HS常见的双水解：①AlClO、233－－+2AlO ②NH、和SiO2342+--3+3+-等络合反应而＋SCN和SCNH、CO[Fe(SCN)]，由于（4）络合反应：如FeFe56不能大量共存。
离子大量共存规律总结
离子大量共存规律总结«发布时间：2008-8-26 11:28:25«来源：网络转载«作者：佚名* 点击量：114本文导读：有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
-- 好父母”教育咨询网是专业性家庭教育咨询网有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。
也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。
造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。
也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。
相关知识点:(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO2-、扌、HS、HSO、等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存，主要是由于CO2-+ 2H+= CO件HO HS+ H+= HS f。
2、有沉淀生成。
按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。
溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NQ-)铵(NH+)溶，硫酸(S O2-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(C「)除银(Ag+)亚汞(Hg22 + )(不溶)，其他离子基本与碱同。
如Bf、Cf、等不能与S&-、CO2-等大量共存主要是由于B『+ CO2-= CaCO、CaT+ SO2-= CaSO(微溶)；CiT、Fe3+等不能与OH大量共存也是因为Ci f++ 2OH = Cu(OH)4，Fe3++ 3OH = Fe(OH)3；等。
3、有弱电解质生成。
如OH、CHCOO PO3-、HP/-、"PO等与M不能大量共存，主要是由于OH +H+= H2O CHCOO H F= CHCOO；—些酸式弱酸根不能与0H大量共存是因为HCO + OH二C&-+ HO HPO-+ OH = PO3-+ H2O NH++ OH=NH HO等。
离子共存规律的归纳
离子共存规律的归纳离子共存题是历年来高考中常见的、常考的题型，是高考的热点之一。
有关离子共存问题，覆盖面很广，牵涉得知识很多，综合性很强，学生普遍感到棘手，错误率也高。
要掌握离子能否大量共存，首先要理解离子反应的实质，即：离子之间能发生反应，导致溶液中离子浓度降低，那么它们就不能共存。
掌握了不能共存的离子，也就掌握了能共存的离子。
一、有色离子不能在无色溶液中大量共存常见的有色离子：阳离子有：Cu2+（蓝色）；Fe3+（棕黄色）；Fe2+（浅绿色）；Mn2+（浅粉色）；Fe（SCN）2+（血红色）。
阴离子有：MnO4-（紫红色）；MnO42-（绿色）；Cr2O72-（橙红色）；CrO42-（黄色）；Fe（C6H5O）63-（紫色）。
有色离子一般为过渡元素离子；而主族元素离子一般为无色的。
二、看碱性、酸性2.1若是酸性溶液，H+与OH-、弱酸根离子、多元弱酸的酸式根离子不能大量共存。
2、若是碱性溶液，OH-与H+、弱碱离子、多元弱酸的酸式根离子不能大量共存。
三、若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。
3.1发生复分解反应：离子相互直接结合生成难溶物、气体或弱电解质均不能大量共存于同一溶液中。
要掌握难溶物这一点，需要同学们牢记溶解性表。
为了便于记忆，我将常见的离子总结了五句，这五句话为：钾（K+）、钠（Na+）、铵（NH4+）盐、硝酸（NO3-）盐类全部溶于水，盐酸（Cl-）盐类不溶银（Ag+）、亚汞（Hg22+），硫酸（SO42-）盐类不溶钡（Ba2+）和铅（Pb2+），钙、银微溶，碱类溶解钾、钠、钡、铵，钙微溶，3.2发生氧化还原反应：两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。
如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- （H+）等；3.3发生双水解反应。
弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应不能共存，如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存。
最新离子共存判断规律总结
精品文档
离子共存判断规律总结
1、因发生复分解反应而不能大量共存：
?—、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存；）与（1HOH?—HOH?MgMg以后的金属离子、、及（2）酸式酸根离子不能大量共存；与金属活动性顺序表中NH4????2—Ag不能大量共存；、、3）与、（SOaBaCPb4??—ggHA、与不能大量共存；（4）lC 5）（—??—2—2—22—3—?大量共存；、、、、、、只能与、
S NHOHPOSOSiCOPOaNK）（6 433443
2、因发生氧化还原反应而不能大量共存：
S不能大量共存；与、、、、1（）HSOSOeF HSI33（2）——?2—2OCr———不能大量共存；、、—?32————
与、、、S SOeF OMnIrB2（3）347?——有当也不能大量共存；存在时，与HlC OMn4——2———
HSOSOlOC HSI33）5（?——2S存在时，不能大量共存；在有、—S、不能大量共存；、（4）、与、
HSO 6（）3?2—OS与不能大量共存；（7）H23
3、因生成络合物而不能大量共存：
3?—（硫氰根离子）不能大量共存；）与（1eF SCN
4、因发生双水解反应而不能大量共存：
S、与、、不能大量共存；、、、、1（）OiCOHCOSOSHSOlOCAl HS33333（2）———2——2—2—2?3—
3?——2—22——与、、、、不能大量共存；OiCOHCOAlOSlOeCF（）33323（4）
精品文档．
精品文档
?—2—与、不能大量共存；NHAlOSiO（5）342
耿艳磊
2013、3、12
精品文档．。
高中化学离子共存讲解及习题
离子大量共存规律总结1、是否有沉淀生成、气体放出；（１）、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
（２）、有沉淀生成。
按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。
溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
2、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
3、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
（２）、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
4、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
判断溶液中离子能否大量共存的规律
判断溶液中离子能否大量共存的规律离子共存问题历来是高考特别关注的考点，而如何判断溶液中离子能否共存也是学生学习的一个难点。
通常在水溶液中能生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应的离子都不能大量共存。
小编为大家整理了高中化学必修:判断溶液中离子能否大量共存的规律，希望同学们牢牢掌握。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
1.一色--溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。
2.二性--溶液的酸，碱性⑴在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。
⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。
⑶酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三种特殊情况⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑵“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存⑶NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4.四反应--四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
⑴复分解反应如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等⑵氧化还原反应如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等⑶相互促进的水解反应如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等⑷络合反应如Fe3+与SCN-等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子大量共存规律总结
本文导读：有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
－－“好父母”教育咨询网是专业性家庭教育咨询网
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。
也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。
造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。
也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。
相关知识点：
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。
溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、N H4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-和Fe 3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S ↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如Fe 3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3＋和HC O3-，Al3＋和S２－等。
解题指导
1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。
在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。
“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。
因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
2.审题时应注意题中给出的附加条件
①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋。
③MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应：
S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。
如：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O(HCO3－遇碱时进一步电离)
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
例题分析:
[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋</< p>。