卤族元素的一轮复习资料.
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答案 （1）Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的 作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还 有NH3（-33.5℃）、SO2（-10℃）等。 （2）化合态 （3）用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体
飘进鼻孔
３、氯气的化学性质：
与金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱液反应 与还原性物质反应 与有机物反应
液氯
新制氯水
久置氯水
成分 颜色 性质
原因
Cl2 黄绿色 强氧化性
Cl2 HClO H2O H+ Cl- ClO- OH-
浅黄绿色
H2O H+ Cl- OH无色
漂白作用(强氧化性) 酸性
酸性
光照
2HClO = 2HCl + O2↑
①氯气的强氧化性
2、氯水的性质：②HCl的强酸性
③HClO的强氧化性、弱酸性
浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=
CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反
应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
(A )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
5）与其它还原性物质反应
H2S Br－ Fe2
黄绿色褪去
HClO、H+ 石蕊试液
Cl2、H+
镁粉
先变红后褪色
氯水颜色褪去， 并有气泡产生
Cl-+Ag+=AgCl↓ SO2+Cl2+2H2O=4H++
2Cl-+SO42酸性和漂白性 Mg+Cl2=Mg2++2Cl-
Mg+2H+=Mg2++H2↑
练习4导学案
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂 白作用说明该清液中含有__H_C_l_O___(写化学式)； 清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液 中含有__C_a_2_+ ___离子；清液中滴加盐酸产生的气 体是___C_O_2___；清液加热后产生浑浊的原因是因 为生成了__C_a_C_O_3__
高三第一轮总复习
唤醒记忆 查缺补漏 夯实基础 归纳提高
本节重要知识点：
卤族元素是具有代表性的非金属元素，历 来是高考重点内容之一。命题以卤素知识 为载体，考查应用基本概念和基本理论的 能力，其中以氧化还原为重点，信息迁移 以及ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。 • Cl2的化学性质 • 氯气的实验室制法 • 含氯物质之间的转化 • 卤素的相似形和递变性
⑵跟非金属反应：
H2＋Cl2
2HCl
点燃现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工 业制盐酸）,有刺激性气味的气体产生
光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
2P + 3Cl2 点燃 2PCl3 （液）
PCl3 + Cl2
PCl５（固）
形成白雾 白色烟雾
形成白烟
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物
酸性:HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
2、氯气的物理性质
颜色 黄绿色 状态 气体 气味 刺激性气味 密度 比空气大 溶解度 能溶于水（1:2） 易液化 沸点是-34.6℃ 有毒性
思考并回答下列问题：
（1）Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？ （2）Cl元素在自然界中的存在形式？ （3）闻有毒气体及未知气体气味的方法？
参与反应 所加试剂 ④Cl-的性质
离子方程式或解释
的微粒
实验现象
Cl2 H+ HClO
FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClNa2CO3固体 有气泡产生 2H++CO32- =H2O+CO2↑
有色布条 褪色
发生氧化还原反应
Cl-
AgNO3溶液 白色沉淀
Cl2、H2O SO2
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂 ⑴跟金属反应：NaCuFe
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）
2Na＋Cl2
2NaCl（现象？） （产生白烟）
Cu＋Cl2
CuCl2 （现象？）
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
（产生红棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所 以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中
CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O
工业上用于制造漂白粉
漂白粉主要成分：
CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：
Ca(ClO)2
• 漂白原理？：
• Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO • 漂白粉失效的原因？：
Ca(ClO)2+H2O光+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑
来自百度文库
一、氯原子的结构及氯气的性质
１、氯的原子结构和分子结构
氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、 电子式、结构式的书写？ 氯元素常见的化合价？：
-1，+1， +3， （+4） ，+5， +7
+17 2 8 7 第三周期第ⅦA族
化合价： -1(HCl)，+1(HClO)， +3(HClO2)， +5(HClO3)，+7(HClO4)
SO2 I－
6）与有机物反应
a、取代反应 CH4+Cl2 光
CH3Cl+HCl
b、加成反应 CH2 CH2+Cl2 CH2Cl－CH2Cl
二、氯水的成分
问题组
1、液氯和氯水的区别？ 2、氯水的成分分析？
3、新制氯水的性质？
1、氯水的成分
液氯——纯净物 氯水——混合物，因溶有氯气显黄绿色
新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH氯水久置：盐酸溶液 【重点】新制氯水、久置氯水、液氯比较
4、次氯酸
（1）电子式和结构式？ H-O-Cl
（2）性质？
1)弱酸性：HClO＜H2CO3
2)不稳定性
光
2HClO 2HCl + O2↑
(2) 实 验 三 中 ， 洗 气 装 置 内 的 洗 涤 液 一 般 用 •饱_和__N_a_H_C__O_3_____溶液。
(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反 应的化学方程式，为____________________
2CaCO3+2Cl2+2H2O =Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2
⑶跟水反应：
Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
（HClO不稳定，见光易分解）
2HClO
2HCl+O2↑
氯水保存：
密封储存于棕色试剂瓶里，置于阴暗处。
（4）氯气与碱反应：
Cl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O
工业上用于制造84消毒液，实验室用于 Cl2的吸收
2Cl2 +2Ca(OH)2
飘进鼻孔
３、氯气的化学性质：
与金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱液反应 与还原性物质反应 与有机物反应
液氯
新制氯水
久置氯水
成分 颜色 性质
原因
Cl2 黄绿色 强氧化性
Cl2 HClO H2O H+ Cl- ClO- OH-
浅黄绿色
H2O H+ Cl- OH无色
漂白作用(强氧化性) 酸性
酸性
光照
2HClO = 2HCl + O2↑
①氯气的强氧化性
2、氯水的性质：②HCl的强酸性
③HClO的强氧化性、弱酸性
浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=
CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反
应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
(A )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
5）与其它还原性物质反应
H2S Br－ Fe2
黄绿色褪去
HClO、H+ 石蕊试液
Cl2、H+
镁粉
先变红后褪色
氯水颜色褪去， 并有气泡产生
Cl-+Ag+=AgCl↓ SO2+Cl2+2H2O=4H++
2Cl-+SO42酸性和漂白性 Mg+Cl2=Mg2++2Cl-
Mg+2H+=Mg2++H2↑
练习4导学案
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂 白作用说明该清液中含有__H_C_l_O___(写化学式)； 清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液 中含有__C_a_2_+ ___离子；清液中滴加盐酸产生的气 体是___C_O_2___；清液加热后产生浑浊的原因是因 为生成了__C_a_C_O_3__
高三第一轮总复习
唤醒记忆 查缺补漏 夯实基础 归纳提高
本节重要知识点：
卤族元素是具有代表性的非金属元素，历 来是高考重点内容之一。命题以卤素知识 为载体，考查应用基本概念和基本理论的 能力，其中以氧化还原为重点，信息迁移 以及ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。 • Cl2的化学性质 • 氯气的实验室制法 • 含氯物质之间的转化 • 卤素的相似形和递变性
⑵跟非金属反应：
H2＋Cl2
2HCl
点燃现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工 业制盐酸）,有刺激性气味的气体产生
光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
2P + 3Cl2 点燃 2PCl3 （液）
PCl3 + Cl2
PCl５（固）
形成白雾 白色烟雾
形成白烟
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物
酸性:HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
2、氯气的物理性质
颜色 黄绿色 状态 气体 气味 刺激性气味 密度 比空气大 溶解度 能溶于水（1:2） 易液化 沸点是-34.6℃ 有毒性
思考并回答下列问题：
（1）Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？ （2）Cl元素在自然界中的存在形式？ （3）闻有毒气体及未知气体气味的方法？
参与反应 所加试剂 ④Cl-的性质
离子方程式或解释
的微粒
实验现象
Cl2 H+ HClO
FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClNa2CO3固体 有气泡产生 2H++CO32- =H2O+CO2↑
有色布条 褪色
发生氧化还原反应
Cl-
AgNO3溶液 白色沉淀
Cl2、H2O SO2
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂 ⑴跟金属反应：NaCuFe
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）
2Na＋Cl2
2NaCl（现象？） （产生白烟）
Cu＋Cl2
CuCl2 （现象？）
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
（产生红棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所 以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中
CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O
工业上用于制造漂白粉
漂白粉主要成分：
CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：
Ca(ClO)2
• 漂白原理？：
• Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO • 漂白粉失效的原因？：
Ca(ClO)2+H2O光+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑
来自百度文库
一、氯原子的结构及氯气的性质
１、氯的原子结构和分子结构
氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、 电子式、结构式的书写？ 氯元素常见的化合价？：
-1，+1， +3， （+4） ，+5， +7
+17 2 8 7 第三周期第ⅦA族
化合价： -1(HCl)，+1(HClO)， +3(HClO2)， +5(HClO3)，+7(HClO4)
SO2 I－
6）与有机物反应
a、取代反应 CH4+Cl2 光
CH3Cl+HCl
b、加成反应 CH2 CH2+Cl2 CH2Cl－CH2Cl
二、氯水的成分
问题组
1、液氯和氯水的区别？ 2、氯水的成分分析？
3、新制氯水的性质？
1、氯水的成分
液氯——纯净物 氯水——混合物，因溶有氯气显黄绿色
新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH氯水久置：盐酸溶液 【重点】新制氯水、久置氯水、液氯比较
4、次氯酸
（1）电子式和结构式？ H-O-Cl
（2）性质？
1)弱酸性：HClO＜H2CO3
2)不稳定性
光
2HClO 2HCl + O2↑
(2) 实 验 三 中 ， 洗 气 装 置 内 的 洗 涤 液 一 般 用 •饱_和__N_a_H_C__O_3_____溶液。
(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反 应的化学方程式，为____________________
2CaCO3+2Cl2+2H2O =Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2
⑶跟水反应：
Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
（HClO不稳定，见光易分解）
2HClO
2HCl+O2↑
氯水保存：
密封储存于棕色试剂瓶里，置于阴暗处。
（4）氯气与碱反应：
Cl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O
工业上用于制造84消毒液，实验室用于 Cl2的吸收
2Cl2 +2Ca(OH)2