卤族元素的一轮复习资料.
高中化学一轮复习卤素
卤族元素氯气1．复习重点1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。
2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2 + NaHC O3 = NaCl + CO2↑+ HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO （3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+ Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO32- = Cl- + SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClOCa(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO例题精讲例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）A．B．活性炭C．氯水D．盐酸选题角度：考查氯气的性质。
高考一轮复习__卤族元素及其化合物
⑹跟有机物反应
CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ， Cl2＋CH4 CH3Cl＋HCl（取代） 。
3、氯气的用途
制漂白粉、消毒、制盐酸、农药等。
考点3、氯水的性 质：
参与反应的 所加试剂 微粒
ClH+ HClO
①氯气的强氧化性 ②HCl的强酸性 ③HClO的强氧化性、弱酸性 ④Cl-的性质
2.(09 天津卷 3) 下列实验设计和结论相符的是 （B ） A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后 静置，可将碘萃取到乙醇中 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸， 沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D. 在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后， 充分加热，除去过量的 Cl2, 即可得到较纯净的 FeCl3溶液
c(H+)减小 c(H+)减小 c(H+)减小
右移 右移 右移
CaCO3
光照
c(HClO)减小 右移
课堂练习
1.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。 下列说法错误的是( ) C (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl2的强氧化性 (C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移
实验现象 离子方程式或解释
AgNO3溶液 有色布条 FeCl2溶液 SO2 石蕊试液 镁粉
白色沉淀
Cl-+Ag+=AgCl↓
2H++CO32- =H2O+CO2↑
Na2CO3固体 有气泡产生
高三化学第一轮复习卤族元素
知识小结:
3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后 生液成 氯的 均无HC漂lO白表性现。出来的，故干燥的Cl2或 4的的隔、混 保 绝漂合 存 ）白物须。粉密漂,其的封白有主（ 粉效要与遇成成空浓分分气酸是是中可CCa的反a((C应CClOlO产O2))和2生2。与水C漂Cl蒸2a白。C气粉l2 5、凡含有ClO－的盐或其它化合物均具有 漂白性和强氧化性。
四、卤素及其化合物的特殊性
4、碘
⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)； ⑵遇淀粉变蓝(如：KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)； ⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥； ⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)； ⑸AgI用于人工降雨；具有感光性，见光分解 ⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。
卤族元素
本节重要知识点：
卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来 是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载 体，考查应用基本概念和基本理论的能力， 其中以氧化还原为重点，信息迁移以及 ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。 ▪ Cl2的化学性质 ▪ 氯气的实验室制法 ▪ 含氯物质之间的转化 ▪ 卤素的相似形和递变性
△
NaCl(固) + NaHSO4 ＝ Na2SO４ + HCl
△
总反应：2 NaCl(固) + H2SO4 浓＝ Na2SO４ + 2HCl
复习课
卤素元素
一、卤族元素的原子结构
元素名称
氟
氯
元素符号
F
Cl
原子结构示意图
溴
碘
Br
I
最外层电子数 核电荷数
电子层数 原子半径
结论
均为7个电子 逐渐增加
2022年高中总复习第一轮化学第四章第二节卤族元素
二、卤族元素稳固·夯实根底●网络构建●自学感悟1.卤素的性质变化规律〔1〕卤族元素包括氟、氯、溴、碘，它们的原子最外电子层上都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。
随原子序数增大，原子的电子层数增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱，阴离子的复原性增强，与氢气化合由易到难，与水反响的程度逐渐减小。
〔2〕卤素单质中，常温下密度最小的是F2，受热易升华的是I2，熔沸点最高的是I2，常温下呈液态的是Br2，颜色最深的是I2，遇水能放出气体的是F2。
〔3〕砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是〔B〕A.HAt很不稳定B.砹是白色固体C.AgAt不溶于水D.砹易溶于某些有机溶剂2.含卤化合物的应用〔1〕在卤素的单质及其化合物中，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体〔常温〕是Cl2；较易液化的气体是Cl2；能用于人工降雨的卤化物是AgI；照相用的感光片上涂有的卤化物是AgBr。
〔2〕人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视。
1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3，不使用KI的原因可能是〔AC〕A.KI口感苦涩 B.KI有毒C.KI在储运过程中易变质D.KI价格昂贵〔3〕饮用水中含氟太少易患龋齿病，含氟过多，会患氟骨症，为防止龋齿病发生可采取的措施是(B)A.在饮用水中参加适量氟化氢B.使用含氟牙膏C.在饮用水中参加大量氟化物D.大量食用含氟药物链接·拓展〔1〕F2通入熔化的NaCl〔或NaBr，或NaI〕中，能置换出Cl2〔或Br2，或I2〕。
但F2通入它们的水溶液中，不能置换出Cl2〔或Br，或I2〕，因为F2遇水，立即与水剧烈反响生成HF 和O2。
〔2〕非金属单质氧化性越强，它所形成的阴离子复原性就越弱；反之，非金属单质氧化性越弱，它所形成的阴离子复原性就越强。
因为氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以复原性F-＜Cl-＜Br-＜I-。
第5章第18讲卤族元素溴、碘单质的提取2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第18讲卤族元素溴、碘单质的提取[复习目标] 1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。
2.掌握卤素单质的提取。
考点卤素单质的性质及X－的检验1．卤族元素卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价层电子排布式为n s2n p5。
2．溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂特性易挥发、有毒①易升华；②使淀粉溶液变蓝3.氯、溴、碘单质化学性质比较与水反应X2＋H2O HX＋HXO 氯、溴、碘与水反应由易到难与碱反应(NaOH) 2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O氧化性①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－；②氯、溴、碘与氢气化合由易到难；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。
(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。
(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
5．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液――――――――――→滴加稀硝酸和AgNO 3溶液生成⎩⎪⎨⎪⎧ 白色沉淀，则有Cl －浅黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I －(2)置换——萃取法 未知液――――――――→加适量新制饱和氯水振荡 ―――――――――――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有Br －(浅)紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －未知液―――――――――――――→加入适量新制饱和氯水(或双氧水)振荡 ―――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I － [应用举例]鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是②④⑤(填序号)。
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl 4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO 3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl 4、淀粉溶液1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( )2．浓H 2SO 4能干燥HCl ，所以浓硫酸也能干燥HBr( )3．加碘盐能使淀粉变蓝( )4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( )5．液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封( )6．用加热的方法可将NaHCO 3中混有的少量碘除去( )7．可用F 2与NaCl 溶液反应产生Cl 2，验证F 2的氧化性大于Cl 2( )答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7．×一、卤素性质的递变规律1．下列有关卤素的说法错误的是( )A ．从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，可推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增的规律B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深D ．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度答案 A解析 元素非金属性的强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在平衡：I2＋I－I－3，可使其溶解度增大，D正确。
2024届高考化学一轮总复习：氯气和卤族元素课件
(5)与还原性物质FeCl2反应的化学方程式为Cl2＋2FeCl2===2FeCl3(溶液由浅绿色变 为棕黄色)；与KI反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2(往溶液中加入新制氯 水后，再加入四氯化碳振荡、静置。若四氯化碳层出现橙红色，说明原溶液中存
在Br－；若四氯化碳层出现紫红色，说明原溶液中存在I－)；与SO2反应的化学方程 式为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液， 漂 白 效 果 将 大 大 减 弱 ) ； 与 Na2SO3 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cl2 ＋ Na2SO3 ＋ H2O===Na2SO4＋2HCl(除去工业废水中多余的氯)。 3．实验室制法。
(1)反应原理：实验室常用 MnO2 和浓盐酸混合共热制得 Cl2，有关反应的化学方程式
为 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，也可用更强的氧化剂如 KMnO4、
KClO3、K2Cr2O7 等与浓盐酸来制备 Cl2，制取过程中不需加热。
(2)实验装置：
Cl2的净化用水或饱和食盐水洗气，除去混在Cl2中的HCl气体；用浓H2SO4除去混在 Cl2中的水蒸气。由于Cl2的密度比空气大，常用向上排空法收集，还可用排饱和食 盐水的方法收集。用润湿的淀粉KI试纸检验(放在瓶口)，如试纸变蓝，则表示Cl2 已收满。由于Cl2有毒，多余的Cl2不能直接排放，一般用浓NaOH溶液吸收，而不 能用水或澄清石灰水吸收。因Cl2在水中溶解度不大，澄清石灰水中溶解的Ca(OH)2 的量很少，只能吸收少量的Cl2。
2．次氯酸盐：ClO－的 VSEPR 模型为四面体形，在溶液中水解使溶液显碱性，水解 的离子方程式为 ClO－＋H2O HClO＋OH－；无论在酸性还是在碱性溶液中，ClO－
高三第一轮复习之卤素
二.氯气 1.制备
(1)工业制法 ——电解饱和食盐水 电解 2NaCl+2H2O = H2↑+2NaOH+Cl2↑ (2)实验室制法 △ MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 装置：s+l→ 收集：排饱和食盐水法(干燥剂：浓H2SO4 ) 向上排空气法(湿润淀粉-KI试纸) 尾气：NaOH溶液
: : : :
卤族元素单质
2 2 2
2
I2
单质化学性质
1、与氢气反应
F2 + H2 === 2HF
点燃或光照 冷暗
Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2 HBr
持续加热 500℃
I2+ H2 =
2 HI
3、卤素单质间的置换反应
Cl2 + 2 NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2
2.Cl2的性质 (1)与金属反应(Na、Fe、Cu等) 2Na+Cl2 = 2NaCl 白烟 2Fe+3Cl2=2FeCl3 棕色烟
干燥Cl2与铁不反应——钢瓶贮存液氯 点燃 少量水：绿色 Cu+Cl2 = CuCl2 棕黄色烟 大量水：蓝色
点燃 点燃
(2)与非金属单质(H2 、P等)
H2 + Cl2 = 2HCl 苍白色火焰 2P + 2P + 5Cl2 = 2PCl5 白烟
相似性 ③与碱反应
递变性 F→I ③产物不同
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
④与金属化合成盐 ④产物不同
高考第一轮复习——卤族元素(学案含解析)
一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。
三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。
1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。
（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。
⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。
高三化学一轮成套优秀复习讲义卤族元素
高三化学一轮成套优秀复习讲义卤族元素第一节卤素【知识网络】1．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平稳发生移动，使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时，要正确判定是何种成分参与了反应。
氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。
反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化〔如萃取〕，也可属化学变化，如歧化法〔加碱液〕、还原法〔如Mg、SO2等〕、加成法〔加不饱和的有机物〕等。
值得一提的是有时尽管发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
2．区分清晰萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范畴与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。
每一种方法适用于一定的前提。
分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是依照一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有专门大差异从而达到提取的目的。
一样萃取和分液结合使用。
其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决咨询题的关键。
命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式显现。
解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。
分液操作时注意〝先下后上、下流上倒〞的顺序。
为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。
【典型例题评析】例1 氯化碘〔ICl〕的化学性质跟氯气相似，估量它跟水反应的生成物是〔1998年全国高考题〕A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO思路分析：题目以考生未学过的卤素互化物为素材，让考生对不同卤素的非金属性相对强弱作出判定。
这种判定是以卤素跟氢、氧相互结合以及形成正负化合价的能力来实现的。
先联想Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，推断ICl 与H 2O 反应有两种可能：ICl+H 2O=HI+HClO ，ICl+H 2O=HCl+HIO 。
高考化学第一轮复习讲与练二十三卤族元素[旧人教]doc高中化学
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第三单元元素及其化合物第29讲卤族元素(1课时)一、要点精讲1、卤族元素的相似性（1）卤族元素包括________________________________________（写名称、符号）五种元素，处在周期表中_______族，它们原子的最外电子层上都是有个____电子，随着核电荷数的增大，它们的原子半径依次_______，原子得电子能力逐渐_______，非金属性逐渐__________。
（2）单质均为___原子非极性分子，主要化合价为_____，最高正价为_____，具有__性，主要化合物均可与_____、____、______、等反应。
(3)卤化氢：①均为___色气体；②均___于水，在潮湿的空气中均能形成____；③其水溶液均呈____性。
（3）卤化银具有____。
2、卤族元素的递变性（1）卤族元素（从氟到碘）：①电子层数____；②原子、离子半径____；③非金属性___；④最高价氧化的水化物的酸性_____（除氟外）。
（2）卤素单质（从F2到I2）：①颜色逐渐_____；②状态从______（熔、沸点____）；③与氢气化合_________；④与水反应的程度逐渐___；⑤单质的氧化性逐渐_________。
（3）卤化氢（从H F到H I）：①稳定性逐渐减弱______；②还原性逐渐_____；③同条件下水溶液的酸性逐渐____。
（4）卤化银（从A g F到A g I）：①颜色逐渐___；②溶解度逐渐________。
3、卤族元素的特殊性（1）氟的特性：①C a F2___于水，A g F___于水无感光性，而其他的卤化钙能溶于水，卤化银___水且__感光性；②H F为___酸，而其他氢卤酸为____酸；③F-___被氧化剂氧化，而其他卤离子____被氧化剂氧化；④H F有剧毒，H F 能腐蚀玻璃，而其他卤化氢不能腐蚀玻璃；⑤氟__（添有、无）正价，其他卤族元素___正价。
H F O中各元素的化合价依次为__、__、__，其他H X O中各元素的化合价依次为___、___、____；⑥氟气与水____反应，无“氟水”，其他卤素单质与水反应程度____，能形成它们的水溶液。
高考化学一轮复习（第三辑）考点38 卤素（含解析）
考点38 卤素聚焦与凝萃1．了解卤族元素的性质与氯的相像之处；2．会利用递变规律推导同族元素单质及化合物的性质；3．了解卤素单质的特性。
解读与打通常规考点一、卤素的原子结构1．卤素原子结构的相像性：最外层电子数都是7个。
2．卤素原子结构的递变性：按氟、氯、溴、碘的挨次，核电荷数渐渐增大，电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大，得电子力量渐渐减弱，氧化性渐渐减弱。
二、卤素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度（100g水中）F2淡黄绿色的气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应Cl2黄绿色气体 3.124g/L -101 -34.6 226cm3Br2深红棕色液体 3.119g/cm3-7.2 58.78 4.16gI2紫黑色固体 4.93g/cm3113.5 184.4 0.029g隐性考点三、卤素单质的化学性质1．卤素单质化学性质相像性的理论推想氯原子的最外层电子层上有7个电子，在化学反应中简洁得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，化学性质很活泼．氟、溴、碘的原子最外电子层上也有7个电子，依据元素的性质主要由最外层电子数打算，氟、溴、碘的化学性质跟氯具有相像性．2．卤素单质化学性质递变性的理论推想由于氟、氯、溴、碘的原子核外电子层数各不相同，所以，原子核对外层电子的引力不同．原子半径小的，最外层电子受核的引力较强，得电子力量较强，氧化性较强；原子半径大的，最外层电子受核的引力较弱，得电子力量较弱，氧化性较弱。
因此，随着氟、氯、溴、碘原子的核外电子层数增多，得电子力量（氧化性）渐渐减弱。
3．卤素单质化学性质相像性的试验事实（1）卤素都能跟金属反应：2Na＋F2=2NaF2Na＋Cl2=2NaCl2Na＋Br2=2NaBr 2Na＋I2=2NaI（2）与变价金属反应，F2、Cl2、Br2能使变价金属显高价，I2只能使变价金属显低价2Fe＋3F2=2FeF32Fe＋3Cl2=2FeCl32Fe＋3Br2=2FeBr3Fe＋I2=FeI2（3）卤素都能跟氢气反应：H2＋F2=2HF（暗处爆炸）H2＋Cl2=2HCl（光照爆炸）H2＋Br2=2HBr（500℃）H2＋I22HI（不断加热）上述反应说明，卤素单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，卤化氢稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI （4）卤素都能跟水反应：F2＋2H2O =2HF＋O2Cl2＋H2O =HCl＋HClOBr2＋H2O=HBr＋HBrOI2＋H2O =HI＋HIO（5）卤素都能跟碱反应：F2与NaOH溶液反应，产物简单，高中不争辩。
4-2 卤族元素(第一轮复习教案)
§4—2 卤族元素重要的含卤化合物高考目标要求：1、掌握卤族元素的原子结构、性质及其变化规律2、了解重要的含卤化合物的性质、用途及碘与人体健康等知识3、了解几种重要的拟卤素（类卤素）和卤素互化物一、卤族元素的原子结构及在元素周期表中的位置1、元素名称及符号氟9F 氯17Cl 溴35Br 碘53I 砹85At2、原子结构简图3、在周期表中的位置【二三四五六周期】ⅦA族4、结构的异同点及递变性相同点：元素原子最外层电子数相同，都是七个电子不同点核电荷数不同（增多）；电子层数不同（增加）；及递变性：原子半径不同（增大）。
二、卤素单质的物理性质及递变规律单质F2Cl2Br2I2颜色淡黄绿色黄绿色深棕红色紫黑色状态气体气体液体固体密度逐渐增大毒性剧毒有毒有毒弱毒熔沸点依次升高（分子晶体，随M增大分子间作用力增强）在水中的溶剧烈依次减小，反应渐难解性、颜色反应黄绿黄橙深黄褐色有机溶剂易溶橙橙红浅紫紫红深紫溶液颜色物理特性：液溴Br2易挥发，有毒、强腐蚀性，水封密闭，低温保存。
碘I2易升华（用于分离提纯碘I2）三、卤素单质（X2）化学性质的相似性（与Cl2相似）及递变规律1、X2＋金属一般生成高价金属卤化物（I2除外）2 M ＋n X22MX n ( X ＝F、Cl、Br、I )＋92278＋1727818＋352818＋532781832＋85（ I 2除外， 如： Fe ＋ I 2 △FeI 2 ）2、X2 ＋ H 2 2HX （X ＝ F 、Cl 、Br 、I ）反应渐难，生成物稳定性渐弱 F 2 冷暗处爆炸；Cl 2 光照或加热燃烧或爆炸；Br 2 加热；I 2 加热，反应可逆。
3、 X 2 ＋ H 2OHX ＋ HXO （X ＝ Cl 、Br 、I ）溶解度渐小，反应渐难特例： 2F 2 ＋ 2H 2O 4HF ＋ O 2↑ ( 剧烈反应，甚至爆炸 )4、 X 2 ＋ NaOHNaX ＋ NaXO ＋ H 2O （X ＝ Cl 、Br 、I ）( F 例外 ) 5、 X 2 与还原性物质的反应 如：H 2S ＋ X 2 2HX ＋ S SO 2 ＋ 2H 2O ＋ X 2 H 2SO 4＋ 2HX6、 X 2 与有机物的反应 —— 卤代和加成7、 卤素单质（X 2）活动性的比较 F 2 ＞Cl 2 ＞Br 2 ＞I 2 按顺序可发生前换后的置换反应，F 2只能从Cl －、Br －、I －的熔融化合物中置换出Cl 2 、Br 2 、I 2 ，不能从水溶液中置换，其余置换可在水溶液中进行。
高三化学一轮复习专题1第二单元第1讲-卤族元素及其化合物的结构性质和应用第3课时-卤族元素提取卤素单
第3课时卤族元素提取卤素单质的化工流程（1课时）一、教学流程活动一：构建知识体系问题1 卤族元素的原子结构有哪些特点？卤素单质哪些化学性质?[例题1]下列关于卤族元素的说法正确的是()A．F、Cl、Br、I的最高化合价都为＋7价B．卤族元素的单质只有氧化性C．从F到I，原子的得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（本题考查卤素单质的性质，为高频考点，把握同主族元素的性质及变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大）[解析]：A．最外层电子数=最高正价，F无正价，则Cl、Br、I最高正化合价都为+7，故A错误；B．氯气与水反应中，Cl元素的化合价升高也降低，则Cl、Br、I的单质有氧化性、还原性，故B错误；C．从F到I，非金属性减弱，则从F到I，原子的得电子能力依次减弱，故C正确；D．非金属性越强，与氢化合越易，则卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误；故选C。
[答案]：C[例题2]2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素。
其中117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子。
下列叙述中正确的是()A．Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C．其单质的分子式为Ts2，易溶于有机溶剂D．AgTs是一种有色的易溶于水的化合物（出处：2020新教材化学同步新素养培优人教必修第一册练习，考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查元素周期律的应用，以卤族元素为例熟练掌握同一主族性质递变规律，实现学生的深度思考、深度体验和深度内化。
）[解析]：117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于第ⅦA族。
高考化学总复习一轮精品课件：《卤族元素》
非金属氧化物大多为酸性氧化物
不成盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也 不与酸、碱反应生成盐和水
最高价氧化物对应的酸的组成和酸性
酸性强弱规律： 同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属价 态越高，酸性越强。 不同非金属元素形成最高价氧化物的水化物；元 素的非金属性越强，则酸性越强 可用“强酸制弱酸”的规律
3、非金属单质 (1) 晶体类型 原子晶体：Si、C 分子晶体：O2、N2、Cl2、S、P4等
（2）聚集状态
气态：H2、O2、N2（无色）、Cl2(黄绿色）、F2
液态：Br2
固态：I2(紫黑）、S(淡黄)、P4
(3)同素异形体
(4)非金属单质的制备 氧化法 还原法 4、气态氢化物 热分解法
电解法
5、非金属氧化性的通性 除SiO2是原子晶体外，其他非金属氧化物固 态时都是分子晶体。所以它们熔沸点差别较大。 许多非金属低价氧化物有毒，如CO、NO、NO2、 SO2等不能随便排放于大气中
CaCl2+ 2HClO
6NH4Cl+ N2
5、与还原性化合物反应
Cl2 +2NaBr= 2NaCl + Br2
Cl2 +2KI= 2KCl + I2 Cl2+ 2FeCl2=2FeCl3 3Cl2 +6FeBr2 3Cl2 +2FeBr2 Cl2 +SO2 +2H2O Cl2 +H2S 6、与有机物的反应 取代反应、加成反应 2FeCl3 + 4FeBr3 2FeCl3 + Br2 H2SO4 +2HCl 2HCl +S
【例】 向 KI 溶液中加入 AgNO3 溶液，直到刚好完
全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶
卤族元素的一轮复习
第一部分
元素化合物
一.2016年全国统一考试大纲要求
常见无机物及其应用
1、常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 ③了解合金的概念及其重要应用。 2、常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） ①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性 质及应用。 ②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质 量的影响。 3、以上各部分知识的综合利用。
工业上用于制造84消毒液，实验室用于 Cl2的吸收
2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O
工业上用于制造漂白粉
漂白粉主要成分： CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2
• 漂白原理？： • Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO • 漂白粉失效的原因？： Ca(ClO)2+H2O+CO 光 2=CaCO3+2HClO
H-O-Cl
ClO- 与S2-、I-、Fe2+、SO32-等还原性离子不能大量共存。
思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并 分析其原因？
pH试纸先变红后褪色
思考2：氯气分别通入干燥的有色布 条和湿润的有色布条中的现象并分 析其原因？
氯气能使湿润的有色布条褪色， 不能使干燥的有色布条褪色
（４）已知氯气与冷水就能反应生成盐酸和次氯酸 ①你认为使有色布条褪色的物质是 ②试用实验证明你的推论，要写出操作方法和推论． ① HCIO ②方法为: a干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色,说明干燥 的氯气本身没有漂白作用, b. 在干燥有色布条上滴加盐酸,没有褪色现象,说明 盐酸没有漂白作用, c. 在干燥的有色布条上滴加新制的氯水,有色布条 褪色,上述实验就说明了次氯酸有漂白作用.
高考第一轮复习——卤族元素(习题+解析)
1、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采纳的方法是A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用潮湿的淀粉碘化钾试纸2、特大洪水过后，受灾地区的水源常被严峻污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A. 生石灰B. 明矾C. 绿矾D. 漂白粉3、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2A. 只有②④B. 只有④⑤C. 只有①④⑤D. 全部4、用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情形下，得到的氯气A. 等于2molB. 等于1molC. 小于1molD. 大于2mol5、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是：A. Cl2B. SO2C. NaClOD. KMn046、将0.2molMn02和50mLl2mol ·L －1盐酸混合后慢慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A. 等于0.3 molB. 小于0.3molC. 大于0.3mol 、小于0.6molD. 以上结论都不正确 7、aL 标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH 完全转变为盐，则a 、b 的关系不可能 A. 4.22ab = B. 4.22a b < C. 4.22ab > D . 4.22a b ≥8、碘跟氧能够形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是A. I2O3B. I2O4C. I4O7－D. I4O99、砹是第六周期ⅦA 族元素，估量下列单质或化合物的性质中有明显错误的是A. 砹单质为黑色的固体B. 砹的氢化物不稳固C. 砹单质不易溶于水D. 砹的最高价氧化物的水化物为强酸10、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg 溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg ，则该氯化镁中的杂质可能是A. 氯化钠B. 氯化铝C. 氯化钾D. 氯化钙11、某溶液中Cl －、Br －、I －三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I －的物质的量之比是A. 1：2B. 1：3C. 1：4D. 1：612、溴化碘的分子式为IBr ，它的化学性质爽朗，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H2O ＋IBr ＝HB r ＋HIO 。
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4、次氯酸
（1）电子式和结构式？ H-O-Cl
（2）性质？
1)弱酸性：HClO＜H2CO3
2)不稳定性
光
2HClO 2HCl + O2↑
CaCl2 + Ca(ClO)2+2H主要成分：
CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：
Ca(ClO)2
• 漂白原理？：
• Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO • 漂白粉失效的原因？：
Ca(ClO)2+H2O光+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑
高三第一轮总复习
唤醒记忆 查缺补漏 夯实基础 归纳提高
本节重要知识点：
卤族元素是具有代表性的非金属元素，历 来是高考重点内容之一。命题以卤素知识 为载体，考查应用基本概念和基本理论的 能力，其中以氧化还原为重点，信息迁移 以及ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。 • Cl2的化学性质 • 氯气的实验室制法 • 含氯物质之间的转化 • 卤素的相似形和递变性
浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=
CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反
应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
(A )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
5）与其它还原性物质反应
H2S Br－ Fe2
答案 （1）Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的 作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还 有NH3（-33.5℃）、SO2（-10℃）等。 （2）化合态 （3）用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体
飘进鼻孔
３、氯气的化学性质：
与金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱液反应 与还原性物质反应 与有机物反应
SO2 I－
6）与有机物反应
a、取代反应 CH4+Cl2 光
CH3Cl+HCl
b、加成反应 CH2 CH2+Cl2 CH2Cl－CH2Cl
二、氯水的成分
问题组
1、液氯和氯水的区别？ 2、氯水的成分分析？
3、新制氯水的性质？
1、氯水的成分
液氯——纯净物 氯水——混合物，因溶有氯气显黄绿色
新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH氯水久置：盐酸溶液 【重点】新制氯水、久置氯水、液氯比较
液氯
新制氯水
久置氯水
成分 颜色 性质
原因
Cl2 黄绿色 强氧化性
Cl2 HClO H2O H+ Cl- ClO- OH-
浅黄绿色
H2O H+ Cl- OH无色
漂白作用(强氧化性) 酸性
酸性
光照
2HClO = 2HCl + O2↑
①氯气的强氧化性
2、氯水的性质：②HCl的强酸性
③HClO的强氧化性、弱酸性
一、氯原子的结构及氯气的性质
１、氯的原子结构和分子结构
氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、 电子式、结构式的书写？ 氯元素常见的化合价？：
-1，+1， +3， （+4） ，+5， +7
+17 2 8 7 第三周期第ⅦA族
化合价： -1(HCl)，+1(HClO)， +3(HClO2)， +5(HClO3)，+7(HClO4)
⑵跟非金属反应：
H2＋Cl2
2HCl
点燃现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工 业制盐酸）,有刺激性气味的气体产生
光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
2P + 3Cl2 点燃 2PCl3 （液）
PCl3 + Cl2
PCl５（固）
形成白雾 白色烟雾
形成白烟
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂 ⑴跟金属反应：NaCuFe
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）
2Na＋Cl2
2NaCl（现象？） （产生白烟）
Cu＋Cl2
CuCl2 （现象？）
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
（产生红棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所 以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中
(2) 实 验 三 中 ， 洗 气 装 置 内 的 洗 涤 液 一 般 用 •饱_和__N_a_H_C__O_3_____溶液。
(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反 应的化学方程式，为____________________
2CaCO3+2Cl2+2H2O =Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2
黄绿色褪去
HClO、H+ 石蕊试液
Cl2、H+
镁粉
先变红后褪色
氯水颜色褪去， 并有气泡产生
Cl-+Ag+=AgCl↓ SO2+Cl2+2H2O=4H++
2Cl-+SO42酸性和漂白性 Mg+Cl2=Mg2++2Cl-
Mg+2H+=Mg2++H2↑
练习4导学案
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂 白作用说明该清液中含有__H_C_l_O___(写化学式)； 清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液 中含有__C_a_2_+ ___离子；清液中滴加盐酸产生的气 体是___C_O_2___；清液加热后产生浑浊的原因是因 为生成了__C_a_C_O_3__
⑶跟水反应：
Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
（HClO不稳定，见光易分解）
2HClO
2HCl+O2↑
氯水保存：
密封储存于棕色试剂瓶里，置于阴暗处。
（4）氯气与碱反应：
Cl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O
工业上用于制造84消毒液，实验室用于 Cl2的吸收
2Cl2 +2Ca(OH)2
参与反应 所加试剂 ④Cl-的性质
离子方程式或解释
的微粒
实验现象
Cl2 H+ HClO
FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClNa2CO3固体 有气泡产生 2H++CO32- =H2O+CO2↑
有色布条 褪色
发生氧化还原反应
Cl-
AgNO3溶液 白色沉淀
Cl2、H2O SO2
酸性:HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
2、氯气的物理性质
颜色 黄绿色 状态 气体 气味 刺激性气味 密度 比空气大 溶解度 能溶于水（1:2） 易液化 沸点是-34.6℃ 有毒性
思考并回答下列问题：
（1）Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？ （2）Cl元素在自然界中的存在形式？ （3）闻有毒气体及未知气体气味的方法？