2021年中考化学专题复习：实验探究专题

2021年中考化学专题复习：实验探究专题

1、小明设计了右图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：

I．（1）该装置的不足之处是

（2）加热之前，先要进行的操作是

（3）实验过程中，A处的实验现象是

Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了右图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）．

（4）当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到（写化学式，下同）．

（5）然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到。

Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），小明进行了以下探究．

查阅资料：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）．②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu．提出猜想：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O．

（6）进行实验：小明设计了一个最简单的实验方案．

实验步骤取少量该红色固体放入盛有的试管中，振荡

实验现象及

结论

2、有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）该固体粉末中一定有的成分是，一定没有的成分是：。

（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则该固体粉末中一定有的成分是：

。

（3）有同学提出，简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，也能确定固体粉末的成分。

则修改的方法是。

3、在“探究杠杆的平衡条件”的实验中：

（1）在没有挂钩码时杠杆的平衡位置如图（甲）所示．为使杠杆在水平位置平衡，应将杠杆左端螺母向边旋一些（选填“左”或“右”）．

（2）调好后，第一组按图（乙）进行实验，第二组按图（丙）进行实验．你认为第组实验更好，理由是．

（3）实验结束后，小明提出了新的探究问题：“若支点不在杠杆的中点时，杠杆的平衡条件是否仍然成立？”于是小组同学利用如图丁所示装置进行探究，发现在杠杆左端的不同位置，用弹簧测力计竖直向上拉使杠杆处于平衡状态时，测出的拉力大小都与杠杆平衡条件不相符．其原因是：

4、在研究杠杆平衡条件的实验中：

（1）小明调节杠杆在水平位置平衡后，按图8所示，通过加挂钩码分别改变F1、F2，仍使杠杆在水平位置平衡，并用刻度尺在杠杆上测出对应的L1和L2，记录的实验数据如下表：

小明通过观察以上实验装置，并分析数据得出杠杆平衡的条件是：“动力乘以动力作用点到支点的距离=阻力乘以阻力作用点到支点的距离”。小华认为小明的结论不正确，小华为了验证自己的观点，只将图8中的F1改用弹簧测力计来拉，实验中改变拉力的，仍使杠杆在水平位置平衡时，比较拉力的，即可证明小华的观点是否正确。

次数F1/N L1/cm F2/N L2/cm

1 1 8

2 4

2 2 8 1 16

3 2 12 3 8

图8

（2）某同学利用身边的塑料直尺和硬币若干来验证杠杆平衡的条件，如图9所示，当杠杆在水平位置平衡时，他测出从支点O到硬币边缘的距离作为力臂L1和L2的大小，他测力臂的方法

是的（选填“正确”或“错误”）。如果将两边的硬币以相同速度同时匀速向支点移动的过程中，则杠杆（选填“仍平衡”、“向左倾斜”、“向右右倾斜”）。

5、某教师提供下列仪器和药品(铁架台等未画出)

让学生进行氢气还原氧化铜的探究实验。

请你回答下列问题：

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式

(2)装置B的作用是，确认氧化铜被还原为铜的现象是

，确认反应有水生成的现象是

(3)某学生在实验后发现所得的固体中除有一种紫红色物质外，还有一种砖红色物质，产生

疑问。后在查阅有关资料中，找到这样的叙述，氢气还原氧化铜的反应分两步进行：第一步，氢气将氧化铜还原为氧化亚铜(Cu2O)(砖红色) 2CuO + H2Cu2O + H2O ，第二步，氧化亚铜与氢气继续反应生成铜(紫红色) Cu2O + H2 2Cu + H2O根据这个知识，请分析该学生在这次实验中所得该砖红色物质的原因可能是

A. 部分氧化铜没有被还原B．反应中加热时间不够C．停止加热后铜又被氧化为氧化亚铜

6、镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．主要步骤如下：

（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应，验证MgCl2己完全转化为Mg(OH)2的方法是。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是。（3）试剂②可以选用。

图9

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程

式．该化学反应的基本类型是反应。

7、某学习小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出了研究硝酸的性质要求。在老师的带领下，同学们进行了如下的探究活动。

（1）实验一：打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有性（填物理性质）。

（2）实验二：将Zn片投入稀硝酸中，如果是置换出酸中的氢，预计将产生无色氢气。但事实是出现了如下实验现象：溶液中出气泡，得到无色气体，但该气体在试管口变成红棕色且有刺激性气味的气体。得到的无色气体是什么？红棕色气体又是什么？他们查阅资料后知道：

①不同浓度的硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应，一般生成相应硝酸盐、水和一种含氮元素的气体。

②含氮元素的某些气体的物理性质如下表：

NH3 N2 NO NO2

颜色无色无色无色红棕色

溶解性极易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水

（3

棕色气体是，而无色气体是。

8、某化学兴趣小组有一次活动内容是对一包干燥的红色粉末组成进行探究，请你参与并回答有关问题。已知红色粉末由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成。

【资料获悉】氢氧化铁受热会分解：

Cu与Fe2Cl3溶液会发生反应：

【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。

3

【实验探究】

（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，如下图1进行实验。结果无水CuSO4没有变蓝。请你判断，红色粉末中是否含有Fe（OH）3？（选填有、没有或不能确定）