2020年高考化学试卷分类解析选择题部分

2018年高考化学试卷分类解读——选择题部分<1.实验基础）

备注：2018年高考化学或者理科综合<化学）试卷统计及顺序

<共15套，31地区）

1、<1套）大纲版全国卷 <广西）

2、<1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）

3、<1套，7地区）新课标全国卷II<西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）

4、<4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆

5、<8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。

选项目的操作

A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中

B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C. 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

【解读】水的量过多，最后配得的溶液总质量为125克，溶质仍然为0.1，所以浓度不对。

【试源】2018高考全国大纲版<广西）理综综合化学

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选项目的分离方法原理

A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．除去KNO3固体中混杂的

重结晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大

【答案】D

【解读】A错，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离；

B错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶；

C错，重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl是因为KNO3的溶解度随温度变化比NaCl大。

【试源】2018年高考新课标Ⅰ卷化学试卷

5．【题文】实验：①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到

滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是<）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s>Ag+(aq>+Cl－(aq>

B．滤液b中不含Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgCl比AgI更难溶

【答案】Ｂ

【解读】本题考查沉淀溶解平衡，ＡＢ两个选项是矛盾的，明显可看出溶液中有银离子。

【试源】2018北京高考理科综合化学试卷

7．【题文】用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是<）

乙烯的制备试剂X 试剂Y

A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶

液共热

H2O KMnO4酸性溶液

B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶

液共热

H2O Br2的CCl4溶液

C CH3CH2OH与浓H2SO4加热

至170℃

NaOH

溶液

KMnO4酸性溶液

D CH3CH2OH与浓H2SO4加热

至170℃

NaOH

溶液

Br2的CCl4溶液

【答案】Ｂ

【解读】Ａ中乙醇具有还原性会与高锰酸钾反应；Ｃ浓硫酸使乙醇脱水后碳单质和浓硫酸生成二氧化硫会与高锰酸钾发生氧化还原反应；Ｄ杂质二氧化硫会与溴发生氧化还原反应。

【试源】2018北京高考理科综合化学试卷

10．【题文】下列实验误差分析错误

．．的是<）

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

【答案】Ｂ

【解读】Ａ稀释之后，碱被稀释，碱性减弱，ｐＨ减小；Ｃ根据ｃ＝ｃ｀ｖ｀／ｖ，分子中ｖ｀增大，导致测得溶液浓度偏大；Ｄ要快。

【试源】2018年高考天津化学试卷

4.[2018高考∙重庆卷∙4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误

．．的是

A．步骤(1>需要过滤装置 B．步骤(2>需要用到分液漏斗

C．步骤(3>需要用到坩埚 D．步骤(4>需要蒸馏装置

【答案】C

【解读】步骤<1）是分离固液混合物，其操作为过滤，A项正确；步骤<2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B项正确；步骤(3>是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，C项错误；步骤<4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，D项正确。

7. 【题文】将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是<）

选项X Y

【答案】B

【解读】A项，会有沉淀<单质硫）生成；B项，Cl2通入BaCl2溶液中无现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉淀生成；D项，后通入的Cl2可将先通入SO2氧化为H2SO4，因此后有BaSO4沉淀生成，故答案为：B。

【试源】2018年高考上海化学试卷

14. 【题文】为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是<）

A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小

D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

【答案】C

【解读】铁皮未及时取出，导致部分铁被消耗，最后称重质量变小，使测定结果偏大；铁皮未洗涤干净，导致最后称重质量偏大，使测定结果偏小；若烘干时间过长，部分铁可能被氧化，导致最后称重质量偏大，使测定结果偏小；若把盐酸换成硫酸，对测定结果无影响，故正确答案为：C。

【试源】2018年高考上海化学试卷

17. 【题文】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中<）

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在，且c

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

【答案】B

【解读】加入足量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体说明含有0.02molNH4+；得到红褐色沉淀说明含有Fe3+，则不能含有CO32-≥0.4mol/L，由上述分析知，正确答案为：B。

【试源】2018年高考上海化学试卷

21. 【题文】一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶<洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气<已干燥）<）

A.可能是单一气体

B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原气体中的两种气体

D.成分和洗气瓶的排列顺序无关

【答案】AC

【解读】若混合气体先通入NaOH溶液，然后再依次通入饱和碳酸氢钠溶液、水<或水、饱和碳酸氢钠溶液）则最后得到尾气为CO；若混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液、水<或水、饱和碳酸氢钠